精品解析：安徽合肥市第八中学2026届高三下学期保温训练 化学试卷

合肥市第八中学2026届高三保温训练 化学试卷 高三化学组全体教师寄语： 亲爱的同学们！ 愿各位同学配平人生方程式，沉淀努力，萃取锋芒。牢记守恒定律，稳住心态从容作答。以所学催化梦想，凭借积淀置换佳绩。 祝同学们高考超常发挥，落笔皆得分，前程熠熠生辉！ 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 P 31 Fe 56 Ru 101 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是 A. 单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，苯胺具有碱性 B. 合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应类型是缩聚反应 C. “福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁 D. “99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料 2. 化学与生活息息相关，下列化学物质归类不正确的是 A. 食品添加剂：柠檬黄、葡萄糖酸—δ—内酯、“六六六”() B. 煤干馏主要产物：出炉煤气、煤焦油、焦炭 C. 导电性能良好的材料：石墨烯、超导陶瓷、聚乙炔 D. 含硫酸盐的物质：生石膏、“钡餐”用盐、波尔多液 3. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol甲基()所含的电子数是 B. 基态原子中，含能级电子的数目为 C. 中含键数目为 D. 、组成的物质中含有的电子数为 4. 某利胆药物的结构如下，关于此物质的说法正确的是 A. 此物质的化学式为 B. 此物质最多可与3 mol NaOH反应 C. 与足量发生加成后，所得产物中有4个手性碳原子 D. 该物质存在顺反异构体 5. 能满足下列物质间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 A. X为，为，为 B. 为，为，加入足量可实现反应③ C. 为，为，③为消去反应 D. 为，为，为 阅读下列材料，完成下面小题。 的工业来源为水煤气反应，实验室制取是在浓的作用下使脱水制得。CO具有还原性，常温下可用银氨溶液检验微量CO的存在。CO作为一种配体，可形成多种羰基配合物，如(四羰基合镍，沸点43℃)，常用氯化亚铜氨溶液(CuCl溶液+氨水，含有[)吸收生成。可与氯气反应制备有机合成的重要中间体(碳酰氯)。 6. 下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 工业制备： B. 实验室制备： C. 检验微量： D. 氯化亚铜氨液吸收： 7. 下列有关物质结构或性质的说法中正确的是 A. 为离子晶体 B. HCOOH中键与键个数之比为5∶1 C. 中心原子的VSEPR模型为平面三角形 D. 基态原子未成对电子数由多到少的顺序为 8. 实验室模拟侯氏制碱法，为了达到各步骤的实验目的，下列实验装置设计有错误的是 A．制备 B．除去中的HCl C．制备饱和氨盐水 D．制备 A. A B. B C. C D. D 9. 某化合物[(XW4)2Z2Y8]在定影工艺中可用于漂白或氧化，开创了无机物替代有机物的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y同周期，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. (XW4)2Z2Y8中不存在配位键 C. (XW4)2Z2Y8中Y为+2价 D. 简单氢化物的沸点：Y<Z 10. 根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及其现象 结论 A 取一定量铁栅栏的铁锈，加入浓盐酸溶解，再滴入KMnO4溶液，紫色褪去 该铁锈中含有 B 向溶液中滴加5~10滴6 mol/L硫酸，溶液从黄色变为橙色 增大，与的转化平衡向生成的方向移动 C 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色 转化为的反应为吸热反应 D 常温下，分别向等体积等的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 A. A B. B C. C D. D 11. 、、为碳原子数目相等的有机物。物质广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在一定温度下，制备的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，的初始浓度为，后浓度不再变化。下列说法正确的是 反应①： 反应②： A. 该反应不存在副产物 B. 该温度下的平衡常数： C. 内， D. 内，加入合适催化剂可提高的产率 12. 常温常压下，Li和反应生成红棕色、具有高度离子导电性的。由a、b两层构成，其a、b层及晶体结构如图。 下列说法正确的是 A. 每生成1 mol ，转移1 mol电子 B. 相邻Li与N间的作用力：层间>层内 C. N周围最近且等核间距的Li数目为6 D. 的晶体类型为共价晶体 13. 我国研究人员设计出一种富氧空位的金属羟基氧化物双功能催化剂电极，并利用该电极实现乙二醇、乙醛酸联合制备酒石酸的电化学装置如图所示，已知在电场的作用下，双极膜中的水可解离为和，并向两极移动。下列说法错误的是 A. 电极M的电势低于电极N的电势 B. b膜为氢氧根离子交换膜，由中间水层向N极移动 C. M的电极反应式为 D. 若消耗1 mol乙二醇，理论上M极生成2 mol酒石酸 14. 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 25℃时，第一步电离平衡常数 B. c点溶液中： C. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a D. b点溶液中： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 以某含钌废料[主要成分是，含、、、和等]为原料制备的流程如图所示： 已知：①中为+8价，易挥发； ②常温下，； 离子浓度小于或等于时认为该离子已完全除去。 回答下列问题： （1）“酸浸”中的作用是___________。 （2）“除杂1”中氯元素被还原成最低价态，参与反应生成的离子方程式为___________。 （3）若“除杂2”的滤液中，则是否除尽？___________(通过计算说明)。 （4）“沉钌”时，反应体系中存在平衡 ，为提高产率可采取的措施有___________(任写一条)。“热还原”过程中的化学方程式为___________。 （5）二茂钌[]是一种典型的金属夹心配合物，其分子结构中，中心与两个环戊二烯负离子()通过配位作用形成稳定的夹心结构。 每个环戊二烯负离子中存在的大π键可表示为___________(用表示，为参与形成大π键的电子数，为参与形成大键的原子数)，二茂钌的熔点(200℃)高于二茂铁的熔点(173℃)的原因是___________。 16. 氧钒碱式碳酸铵晶体{，相对分子质量为1065}呈紫红色，难溶于水和乙醇，其制备及热分析实验如下。 Ⅰ.制备氧钒碱式碳酸铵晶体的流程如下： 其中，步骤ⅰ中制备的易被氧化，步骤ⅱ、步骤ⅲ的部分装置如图所示。 回答下列问题： （1）基态钒原子的价电子排布式为___________。 （2）步骤ⅰ中有无色无污染的气体产生，写出步骤i中发生反应的化学方程式：___________。 （3）图中盛装溶液的仪器名称为___________；反应前通的目的是___________。 （4）在溶液中完全电离出和，步骤ⅱ中有紫红色晶体析出并产生大量能使澄清石灰水变浑浊的气体，则步骤ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。 （5）步骤ⅲ使用抽滤方法的优点是___________。 Ⅱ.将氧钒碱式碳酸铵晶体置于PCT-1型联动热分析仪中，通入进行热分析曲线测定，得到的曲线如图所示。 （6）产物的化学式为___________。 17. 为实现2030年碳达峰总体目标，将转化为高附加值的是一种有效途径，原理如下： 反应1： 反应2： 反应3： （1）___________，为了使反应1自发进行，最好选用的条件是___________(填“低温”或“高温”)。 （2）向绝热恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，同时发生上述反应，下列说法中能表明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．容器内温度不变 d．和的物质的量相等 （3）某大学研究团队发现，某催化剂催化加氢制的机理如图1所示。 根据该机理图，该催化剂是：___________。 （4）反应1的速率方程为，。增大体系中的浓度， ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）一定条件下，若向2个恒容密闭容器(容器1、容器2)中分别通入和，发生上述反应，容器1、容器2中的起始压强分别为、，达到平衡时，的转化率随温度的变化如图2所示。 ①已知，容器1的体积为V L，在条件下该容器中反应均达到平衡时，，则反应1的平衡常数___________(填含的代数式)。 若反应1的，平衡时反应速率___________。(填含的计算式) ②350℃后，不同压强下的转化率接近相等的原因为___________。 18. 度洛西汀对抑郁、焦虑、躯体不适均有缓解的作用。该药物为的盐酸盐，的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)： 回答下列问题： （1）F→H的反应类型为___________，H中含氧官能团的名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）E→F的化学方程式为___________。 （4）上述流程说明，与反应时，的活性应高于，其可能原因是___________。 （5）G的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为___________(任写1种)。 ①仅含一个环状结构，且为苯环 ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以噻吩()为主要原料合成2-乙烯基噻吩()的主要路线。其他试剂任选。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥市第八中学2026届高三保温训练 化学试卷 高三化学组全体教师寄语： 亲爱的同学们！ 愿各位同学配平人生方程式，沉淀努力，萃取锋芒。牢记守恒定律，稳住心态从容作答。以所学催化梦想，凭借积淀置换佳绩。 祝同学们高考超常发挥，落笔皆得分，前程熠熠生辉！ 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 P 31 Fe 56 Ru 101 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是 A. 单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，苯胺具有碱性 B. 合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应类型是缩聚反应 C. “福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁 D. “99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯胺（C6H5NH2）分子中含有氨基（-NH2），氨基具有结合质子的能力，因此苯胺显弱碱性，聚苯胺作为电致变色材料应用合理，A正确； B．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA）的合成是通过甲基丙烯酸甲酯（含碳碳双键）的加聚反应实现的，B错误； C．合金钢中掺入镍、铬、钛等元素后，金属原子排列更紧密，金属原子间更加难发生相对滑动，导致合金硬度高于纯铁，C正确； D．环氧树脂是由多个重复单元通过共价键连接的高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确； 故选B。 2. 化学与生活息息相关，下列化学物质归类不正确的是 A. 食品添加剂：柠檬黄、葡萄糖酸—δ—内酯、“六六六”() B. 煤干馏主要产物：出炉煤气、煤焦油、焦炭 C. 导电性能良好的材料：石墨烯、超导陶瓷、聚乙炔 D. 含硫酸盐的物质：生石膏、“钡餐”用盐、波尔多液 【答案】A 【解析】 【详解】A．柠檬黄、葡萄糖酸内酯属于合法食品添加剂，“六六六”（）是高毒高残留的有机氯农药，不属于食品添加剂，归类错误，A错误； B．煤干馏是煤隔绝空气加强热的化学过程，主要产物为出炉煤气、煤焦油、焦炭，归类正确，B正确； C．石墨烯为碳单质导电性优异，超导陶瓷具有超导性，聚乙炔为导电高分子，三者均是导电性能良好的材料，归类正确，C正确； D．生石膏为，钡餐为，波尔多液含，均含有硫酸盐，归类正确，D正确； 故选A。 3. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol甲基()所含的电子数是 B. 基态原子中，含能级电子的数目为 C. 中含键数目为 D. 、组成的物质中含有的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基为中性基团，电子数等于质子数，C含6个电子、3个H共含3个电子，总电子数为9，故1mol甲基所含电子数为，A错误； B．基态P原子电子排布式为，31gP的物质的量为1mol，p能级包括2p的6个电子和3p的3个电子，总数为9，故含p能级电子数目为，B错误； C．1个中，含6个N-Hσ键、2个Ag-N配位σ键、1个O-Hσ键，共9个σ键，故1mol该物质含σ键数目为，C错误； D．H和T为氢的同位素，质子数均为1，1个和分子均含10个电子，故1mol二者组成的物质中含有的电子数为，D正确； 答案选D。 4. 某利胆药物的结构如下，关于此物质的说法正确的是 A. 此物质的化学式为 B. 此物质最多可与3 mol NaOH反应 C. 与足量发生加成后，所得产物中有4个手性碳原子 D. 该物质存在顺反异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有1个N原子，H原子数应为奇数，经计算其化学式为，A错误； B．该物质中能与NaOH反应的官能团为1个酚羟基、1个酰胺键，1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH，B错误； C．与足量加成后，苯环被还原为环己烷环，环上连、、酰胺基、丙基的4个碳原子均连接4种不同基团，属于手性碳原子，共4个，如图：，C正确； D．该物质的碳碳双键一端连接2个氢原子，不满足顺反异构的条件，不存在顺反异构体，D错误； 答案选C。 5. 能满足下列物质间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 A. X为，为，为 B. 为，为，加入足量可实现反应③ C. 为，为，③为消去反应 D. 为，为，为 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为，Y为，Z为，①与反应生成，②与反应生成和NO，③稀与反应生成，④浓与反应生成，所有转化均能一步实现，A正确； B．X为，Z为，加入足量时，与反应生成和，无法一步得到，反应③不能实现，B错误； C．X为，Y为，①与反应生成，②水解生成，③发生消去反应生成，反应③为消去反应，④与反应生成，所有转化均能一步实现，C正确； D．X为，Y为，Z为，①与反应生成，②与反应生成，③电解熔融生成，④电解溶液生成，所有转化均能一步实现，D正确； 故选 B。 阅读下列材料，完成下面小题。 的工业来源为水煤气反应，实验室制取是在浓的作用下使脱水制得。CO具有还原性，常温下可用银氨溶液检验微量CO的存在。CO作为一种配体，可形成多种羰基配合物，如(四羰基合镍，沸点43℃)，常用氯化亚铜氨溶液(CuCl溶液+氨水，含有[)吸收生成。可与氯气反应制备有机合成的重要中间体(碳酰氯)。 6. 下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 工业制备： B. 实验室制备： C. 检验微量： D. 氯化亚铜氨液吸收： 7. 下列有关物质结构或性质的说法中正确的是 A. 为离子晶体 B. HCOOH中键与键个数之比为5∶1 C. 中心原子的VSEPR模型为平面三角形 D. 基态原子未成对电子数由多到少的顺序为 【答案】6. D 7. C 【解析】 【6题详解】 A．工业上高温条件下碳与水蒸气反应制备水煤气，生成CO和，方程式符合反应事实，A正确； B．HCOOH在浓硫酸脱水作用下分解生成CO和，方程式书写正确，B正确； C．CO具有还原性，可将银氨溶液中+1价Ag还原为Ag单质，自身被氧化为碳酸根，方程式配平、产物均正确，C正确； D．方程式N元素不守恒，反应物缺少，正确反应为，D错误； 故选D。 【7题详解】 A．沸点仅43℃，沸点低，属于分子晶体，不是离子晶体，A错误； B．HCOOH分子中含4个σ键（C-H、C-O、O-H、C=O中的σ键）和1个π键（C=O中的π键），σ键与π键个数比为4:1，B错误； C．中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．H、C、N、O的基态原子未成对电子数分别为1、2、3、2，即顺序为，D错误； 故选C。 8. 实验室模拟侯氏制碱法，为了达到各步骤的实验目的，下列实验装置设计有错误的是 A．制备 B．除去中的HCl C．制备饱和氨盐水 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．启普发生器（或简易启普发生器）用盐酸与碳酸钙制备，符合固液不加热制气体的要求，A正确； B．用饱和溶液除去中的HCl，HCl与反应生成，且在饱和中溶解度小，装置的洗气方式（气体从长管进短管出）也正确，B正确； C．制备饱和氨盐水时，极易溶于水，若直接将导管插入饱和食盐水中，会发生倒吸，该装置没有防倒吸措施，C错误； D．向饱和氨盐水中通入制备，冷水浴可降低的溶解度，利于其析出，D正确。 故答案选C。 9. 某化合物[(XW4)2Z2Y8]在定影工艺中可用于漂白或氧化，开创了无机物替代有机物的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y同周期，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. (XW4)2Z2Y8中不存在配位键 C. (XW4)2Z2Y8中Y为+2价 D. 简单氢化物的沸点：Y<Z 【答案】A 【解析】 【分析】化合物为，可推知X为N、W为H，形成；Y、Z同主族，且原子序数依次增大，结合化合物的漂白、氧化性，可知Y为O、Z为S，对应化合物为过二硫酸铵，据此分析。 【详解】A．第一电离能同周期元素从左到右总体呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，即，A正确； B．中，内存在N原子与H原子形成的配位键，B错误； C．中存在过氧键，的价态为和，C错误； D．Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，沸点：，即沸点：Y>Z，D错误； 故选A。 10. 根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及其现象 结论 A 取一定量铁栅栏的铁锈，加入浓盐酸溶解，再滴入KMnO4溶液，紫色褪去 该铁锈中含有 B 向溶液中滴加5~10滴6 mol/L硫酸，溶液从黄色变为橙色 增大，与的转化平衡向生成的方向移动 C 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色 转化为的反应为吸热反应 D 常温下，分别向等体积等的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸中的具有还原性，可将还原使溶液紫色褪去，无法证明铁锈中含有，A不符合题意； B．（黄色）和（橙色）存在平衡，加入硫酸增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，B符合题意； C．为蓝色，为黄色，加热溶液变为黄绿色，说明平衡向生成的方向移动，即生成的反应为吸热，因此转化为的反应为放热反应，C不符合题意； D．等pH的弱酸，酸性越强，稀释相同倍数后pH变化越大。稀释后对硝基苯甲酸pH更大，说明其酸性强于苯甲酸，结论与实际相反，D不符合题意； 故选B。 11. 、、为碳原子数目相等的有机物。物质广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在一定温度下，制备的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，的初始浓度为，后浓度不再变化。下列说法正确的是 反应①： 反应②： A. 该反应不存在副产物 B. 该温度下的平衡常数： C. 内， D. 内，加入合适催化剂可提高的产率 【答案】D 【解析】 【分析】首先确定三条曲线对应的物质：Y是反应物，初始浓度为，随时间浓度降低，对应曲线a；R是中间产物，浓度先升后降，对应虚线b；X是生成物，浓度持续升高，平衡后不变，对应曲线c。 【详解】A．平衡后体系中仍存在R，R未完全转化为X，属于副产物，因此该反应存在副产物，A错误； B．由题图可知，t h时Y浓度已为0，说明①是不可逆反应，t3 h后X的浓度不再变化，R浓度大于0，说明反应②是可逆反应，则该温度下的平衡常数，B错误； C．t时刻X的浓度为，X初始浓度为0，因此平均速率，C错误； D．催化剂可以加快反应速率，反应未达到平衡，加快反应速率后，相同时间内生成更多X，因此可提高X在该时间段内的产率，D正确； 故选D。 12. 常温常压下，Li和反应生成红棕色、具有高度离子导电性的。由a、b两层构成，其a、b层及晶体结构如图。 下列说法正确的是 A. 每生成1 mol ，转移1 mol电子 B. 相邻Li与N间的作用力：层间>层内 C. N周围最近且等核间距的Li数目为6 D. 的晶体类型为共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中 Li 由 0 价变为 + 1 价，N 由 0 价变为 - 3 价，生成 1mol 时，3mol Li失去 3mol 电子，故转移 3mol 电子，A 错误； B．由图可知，层内距离中心N最近的6个Li原子到N的距离为：365≈210.7 pm，层间距离中心N最近的2个Li原子到N的距离为：388pm=194pm，210.7 pm>194pm，则层间距离更短，离子键作用力更强，因此层间作用力大于层内，B正确； C．结合B分析可知，层间距离更短，则最近且等距的Li数目为2，不是6，C错误； D．由 Li+ 、N3-构成，且具有离子导电性，属于离子晶体，而非共价晶体，D 错误； 故选B。 13. 我国研究人员设计出一种富氧空位的金属羟基氧化物双功能催化剂电极，并利用该电极实现乙二醇、乙醛酸联合制备酒石酸的电化学装置如图所示，已知在电场的作用下，双极膜中的水可解离为和，并向两极移动。下列说法错误的是 A. 电极M的电势低于电极N的电势 B. b膜为氢氧根离子交换膜，由中间水层向N极移动 C. M的电极反应式为 D. 若消耗1 mol乙二醇，理论上M极生成2 mol酒石酸 【答案】D 【解析】 【分析】首先判断电极类型：M极上乙醛酸转化为酒石酸，醛基发生还原反应（得电子），因此M为阴极，接电源负极；N为阳极，接电源正极。 【详解】A．M为阴极接电源负极，N为阳极接电源正极，阳极电势高于阴极，因此电极M的电势低于电极N的电势，A正确； B．电解池中阴离子向阳极移动，双极膜解离出的向N极（阳极）移动，因此b膜为氢氧根离子交换膜，B正确； C．M为阴极，乙醛酸得电子发生还原反应，结合双极膜迁移过来的生成酒石酸，电极反应式书写正确，C正确； D．1 mol乙二醇被氧化为时转移6 mol电子，M极每生成1 mol酒石酸转移2 mol电子，因此消耗1 mol乙二醇时，理论上M极生成3 mol酒石酸，D错误； 答案选D。 14. 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 25℃时，第一步电离平衡常数 B. c点溶液中： C. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a D. b点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当<1时，H2A部分反应，溶液中溶质为NaHA和H2A；当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性；当1<<2时，溶液中溶质为NaHA和Na2A；当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性。 【详解】A．由图可知，25℃时，c(HA-)=c(H2A)时，pH约为4，则H2A第一步电离平衡常数Ka1=≈10-4，A正确； B．c点溶液中，溶液中溶质为NaHA和Na2A，且c(HA-)=c(A2-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)=3c(HA-)=3c(A2-)=2c(HA-)+c(A2-)，B正确； C．未加氢氧化钠溶液时，H2A电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促进水的电离，当酸碱恰好中和为Na2A，即d点附近(pH突变)，对水的电离促进程度最大，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a，C正确； D．b点溶液中溶质为NaHA和Na2A，结合图像可知c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，b点pH<7，c(H+)>c(OH-)，H2A被滴定分数>1，c(OH-)>c(H2A)，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 以某含钌废料[主要成分是，含、、、和等]为原料制备的流程如图所示： 已知：①中为+8价，易挥发； ②常温下，； 离子浓度小于或等于时认为该离子已完全除去。 回答下列问题： （1）“酸浸”中的作用是___________。 （2）“除杂1”中氯元素被还原成最低价态，参与反应生成的离子方程式为___________。 （3）若“除杂2”的滤液中，则是否除尽？___________(通过计算说明)。 （4）“沉钌”时，反应体系中存在平衡 ，为提高产率可采取的措施有___________(任写一条)。“热还原”过程中的化学方程式为___________。 （5）二茂钌[]是一种典型的金属夹心配合物，其分子结构中，中心与两个环戊二烯负离子()通过配位作用形成稳定的夹心结构。 每个环戊二烯负离子中存在的大π键可表示为___________(用表示，为参与形成大π键的电子数，为参与形成大键的原子数)，二茂钌的熔点(200℃)高于二茂铁的熔点(173℃)的原因是___________。 【答案】（1）作还原剂 （2） （3）当滤液中时，，小于，则已除尽。 （4） ①. 适当提高碳酸钠溶液浓度或适当降温 ②. （5） ①. ②. 二茂钌与二茂铁均为分子晶体，二茂钌的相对分子质量更大，分子间范德华力更强 【解析】 【分析】含钌废料主要成分为，含、、、和杂质，目标产物为。酸浸阶段加入稀硫酸和，不与稀硫酸反应成为滤渣，与硫酸反应生成微溶物，将高价还原为低价进入溶液，、分别溶解为、进入溶液。除杂1阶段加入和，将氧化为，生成沉淀除去铁元素。除杂2阶段加入，生成、沉淀除去、。沉钌阶段加入浓，生成沉淀，灼烧沉淀得到，最终用氢气热还原得到单质。 【小问1详解】 中为+6价，具有强氧化性，酸浸时加入，为+4价具有还原性，可将+6价还原为低价态进入后续流程，故的作用是作还原剂。 【小问2详解】 除杂1中为氧化剂，元素被还原为最低价态，被氧化为，结合生成沉淀，配平后离子方程式为。 【小问3详解】 当滤液中时，，，均小于<，则和均除尽。。 【小问4详解】 沉钌的平衡为，，为提高产率，可使平衡正向移动，适当提高碳酸钠溶液浓度可增大浓度，平衡正向移动；该反应为放热反应，适当降温可使平衡正向移动，均可提高产率。热还原阶段与反应生成和，配平后化学方程式为。 【小问5详解】 环戊二烯负离子中，5个原子均为杂化，均有1个未参与杂化的p轨道垂直于环平面，每个提供1个p电子，加上负离子带有的1个负电荷，共6个电子参与形成大π键，故大π键可表示为。二茂钌与二茂铁均为分子晶体，分子晶体的熔点由分子间范德华力决定，二茂钌的相对分子质量大于二茂铁，分子间范德华力更强，故二茂钌的熔点更高。 16. 氧钒碱式碳酸铵晶体{，相对分子质量为1065}呈紫红色，难溶于水和乙醇，其制备及热分析实验如下。 Ⅰ.制备氧钒碱式碳酸铵晶体的流程如下： 其中，步骤ⅰ中制备的易被氧化，步骤ⅱ、步骤ⅲ的部分装置如图所示。 回答下列问题： （1）基态钒原子的价电子排布式为___________。 （2）步骤ⅰ中有无色无污染的气体产生，写出步骤i中发生反应的化学方程式：___________。 （3）图中盛装溶液的仪器名称为___________；反应前通的目的是___________。 （4）在溶液中完全电离出和，步骤ⅱ中有紫红色晶体析出并产生大量能使澄清石灰水变浑浊的气体，则步骤ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。 （5）步骤ⅲ使用抽滤方法的优点是___________。 Ⅱ.将氧钒碱式碳酸铵晶体置于PCT-1型联动热分析仪中，通入进行热分析曲线测定，得到的曲线如图所示。 （6）产物的化学式为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 排尽装置中的空气，防止被氧化 （4） （5）加快固液分离速率(或其他合理答案) （6） 【解析】 【分析】制备阶段起始原料为，先与盐酸、发生氧化还原反应得到溶液，为还原剂，氧化产物为无污染的。由于易被氧化，反应前通排尽装置内空气，避免被氧化，再将溶液与反应生成目标晶体，后续通过抽滤分离得到产品。 【小问1详解】 钒为23号元素，基态原子的核外电子排布式为，价电子为参与成键的外围电子，故价电子排布式为。 【小问2详解】 步骤i中反应物为、、，V元素化合价由+5价降低为+4价，中N元素化合价由-2价升高为0价，生成无污染的。根据电子守恒，2mol得到4mol电子，1mol失去4mol电子，再结合原子守恒配平反应为。 【小问3详解】 盛装溶液的仪器为恒压滴液漏斗。由于易被氧化，反应前通可排尽装置内的空气，防止被氧化。 【小问4详解】 完全电离出和，步骤ii中反应物为、、，生成紫红色目标晶体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为。 【小问5详解】 抽滤为减压过滤，利用压强差加快过滤速率，优点为加快固液分离速率，可得到更干燥的滤饼。 【小问6详解】 氧钒碱式碳酸铵晶体的相对分子质量为1065，B1对应的固体残留率为86.5%，则剩余固体的相对分子质量为，晶体失去的质量为，对应失去的物质的量为。原晶体含10个结晶水，失去8个后剩余2个结晶水，故B1的化学式为。 17. 为实现2030年碳达峰总体目标，将转化为高附加值的是一种有效途径，原理如下： 反应1： 反应2： 反应3： （1）___________，为了使反应1自发进行，最好选用的条件是___________(填“低温”或“高温”)。 （2）向绝热恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，同时发生上述反应，下列说法中能表明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．容器内温度不变 d．和的物质的量相等 （3）某大学研究团队发现，某催化剂催化加氢制的机理如图1所示。 根据该机理图，该催化剂是：___________。 （4）反应1的速率方程为，。增大体系中的浓度， ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）一定条件下，若向2个恒容密闭容器(容器1、容器2)中分别通入和，发生上述反应，容器1、容器2中的起始压强分别为、，达到平衡时，的转化率随温度的变化如图2所示。 ①已知，容器1的体积为V L，在条件下该容器中反应均达到平衡时，，则反应1的平衡常数___________(填含的代数式)。 若反应1的，平衡时反应速率___________。(填含的计算式) ②350℃后，不同压强下的转化率接近相等的原因为___________。 【答案】（1） ①. -49.5 ②. 低温 （2）bc （3） （4）不变 （5） ①. ②. ③. 当温度超过350℃后主要发生反应2，该反应的转化率不受压强的影响 【解析】 【小问1详解】 反应1为反应2和反应3的加和，根据盖斯定律，；反应1是气体分子数减少的反应，且，根据复合判据，时反应可自发进行，故低温下反应可自发进行； 【小问2详解】 a．恒容容器中气体总质量不变，密度始终不变，不能表明反应已达到平衡状态，a错误； b．反应1是气体分子数减少的反应，反应2是气体分子数不变的反应，气体总物质的量会发生变化，恒容条件下总压强不变说明气体总物质的量不变，可说明反应达到平衡状态，b正确； c．绝热容器中，反应1和2的发生均伴随热量变化，容器内温度不变可说明反应达到平衡状态，c正确； d．CO与的物质的量相等不能说明浓度不再发生变化，不能表明反应已达到平衡状态，d错误； 故答案为：bc； 【小问3详解】 由机理图可知，先参与吸附，后在“脱附”过程中重新生成，故是该反应的催化剂； 【小问4详解】 反应达到平衡时，正逆反应速率相等，，增大体系中的浓度不会改变，故不变； 【小问5详解】 ①仅考虑反应1和反应2，依据题目条件，对物质的量列三段式： 由转化率为40%可得，由可得，解得，，代入数据得平衡时各组分物质的量为： 6 mol， 12 mol， 2 mol，CO 2 mol， 4 mol，气体总物质的量为(6+12+2+2+4)mol=26mol设平衡后总压为p，有，，p=，p(CH3OH)=，p(H2O)=，p(H2)=，p(CO2)=，故反应1的； 由平衡时可得； ②反应1为放热反应，温度升高，反应1平衡逆向移动，此时以反应2为主，反应2是气体分子数不变的反应，压强对其平衡几乎无影响，故350℃后两个容器中转化率趋近于相等。 18. 度洛西汀对抑郁、焦虑、躯体不适均有缓解的作用。该药物为的盐酸盐，的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)： 回答下列问题： （1）F→H的反应类型为___________，H中含氧官能团的名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）E→F的化学方程式为___________。 （4）上述流程说明，与反应时，的活性应高于，其可能原因是___________。 （5）G的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为___________(任写1种)。 ①仅含一个环状结构，且为苯环 ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以噻吩()为主要原料合成2-乙烯基噻吩()的主要路线。其他试剂任选。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 醚键 （2） （3） （4）I原子半径较大，C-I键的键能较小，易断裂 （5）(或，或或) （6） 【解析】 【分析】对比A与B的结构，可知A发生傅克酰基化反应，噻吩2位氢被3-氯丙酰基取代得到B。B中羰基被还原为羟基，结合C的分子式，可知C的结构为。C经手性异构化得到D，D与NaI发生卤素交换反应，氯原子被碘原子取代得到E。E与甲胺发生取代反应，碘原子被取代得到F。F发生取代反应，羟基的氢被取代生成H。 【小问1详解】 F中羟基与G发生反应，生成H和HF，属于取代反应。H中含氧官能团为醚键。 【小问2详解】 B中羰基被还原为羟基，碳骨架与卤素原子无变化，结合C的分子式可知C的结构简式为。 【小问3详解】 E中碘原子被取代，生成F与碘化氢，配平后反应方程式为。 【小问4详解】 碘原子半径大于氯原子，C-I键的键能小于C-Cl键，更易断裂，因此E与甲胺反应的活性高于D。 【小问5详解】 G的分子式为，不饱和度为7。仅含苯环时剩余不饱和度为3，故侧链含1个碳碳三键与1个碳碳双键。结合核磁共振氢谱峰面积比1:2:2:2，可知分子为对称结构，结构简式为(或，或或) 。 【小问6详解】 首先噻吩与乙酰氯在四氯化锡条件下发生取代反应，再经硼氢化钠还原，最后在催化剂加热条件下发生消去反应脱去羟基得到2-乙烯基噻吩，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $