精品解析：北京交通大学附属中学2025-2026学年第二学期5月限时练习 高一化学试题

北京交大附中2025-2026学年第二学期5月限时练习 高一化学 姓名___________ 准考证号___________ 考生须知 1.本题共10页，共两部分，26道题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写姓名和准考证号。 3.答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 一、单选题 1. 我国的材料技术发展迅速，新材料得到了广泛应用。下列材料的主要成分属于有机高分子材料的是 A. 碳海绵——石墨烯和碳纳米管 B. “福建舰”航母的甲板——贝氏体耐磨钢 C. “天和”核心舱电推进系统推力器的腔体——氮化硼陶瓷 D. 第19届亚运会棒(垒)球体育文化中心罩棚的覆膜——聚四氟乙烯膜 2. 下列对化学反应的认识正确的是 ( 　　) A. 氧化还原反应都是放热反应 B. 化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成 C. 伴随能量变化的物质变化都是化学变化 D. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 3. 下列物质的电子式，书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 还原性： B. 酸性： C. 热稳定性： D. 碱性： 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 钠原子的原子结构示意图： B. HCl的电子式： C. 丙烯的结构简式： D. 甲烷的空间填充模型： 6. 下列物质中所含的化学键，只有共价键的是 A. KF B. C. HCl D. 7. 根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向2 mL 0.01 mol/L KI溶液中逐滴加入4mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，再加入几滴0.1 mol/L KSCN 溶液，溶液变为红色 Fe3+与I-的反应是有限度的 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 该溶液一定有 C 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性： D 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 8. 下列叙述I和II均正确，并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A Al有一定的非金属性 向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解 B 将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈 金属性：K＞Na C 钠比铜的金属性强 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 D I- 还原性弱于Cl- 向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法中不正确的是 A. 与互为同位素 B. KOH、CaCl2中都含有离子键和共价键 C. 与是同种物质 D. 与是同系物 10. 偏二甲肼和可用作火箭推进剂，发生如下化学反应： ，此反应是放热反应。关于该反应的说法不正确的是 A. 偏二甲肼分子中含有极性键 B. 作还原剂，有两种元素被氧化 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量少 11. 某实验小组用0.1溶液和0.1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/ 溶液体积/ 体积/ 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 5 10 Ⅱ 20 5 10 a Ⅲ 60 5 5 10 实验结果。下列说法不正确的是 A. 研究浓度对该反应速率的影响， B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快 C. 对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 D. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、 12. 原电池原理也可用于实现物质的转化，利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，下列说法中正确的是 A. 电极a表面发生还原反应 B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区移动 C. 电极b表面发生反应： D. 该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2 13. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应 B. 理论上锌的质量每减小 13g，外电路中通过 0.2mol 电子 C. 电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极 D. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e-= Mn2O3(s) + 2OH-(aq) 14. 下列说法正确的是 A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同 B. 甲烷与氯气在光照条件下发生的反应和乙烯与溴水的反应都是加成反应 C. 乙烯有双键，能发生加聚反应，得到的聚乙烯不能发生加成反应 D. 乙烯与环丁烷( )分子组成上相差 2 个 CH2 原子团，因此互为同系物 15. 下列关于苯的叙述正确的是 A. 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小 B. 反应②中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 C. 反应③为取代反应，有机产物是一种芳香烃 D. 反应④为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 16. 实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，某兴趣小组设计了如下流程提纯粗溴苯，下列说法错误的是 已知：溴苯与苯互溶；液溴、苯、溴苯的沸点依次为、、。 A. 操作I、II、III用到的主要玻璃仪器是分液漏斗 B. 水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明粗溴苯中存在溴化铁 C. 水层②中含有一种盐 D. 操作IV、操作V分别是过滤和蒸馏 17. 已知：丙烯(CH3CH=CH2)与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示： ①CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl ②CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3 下列分析不正确的是 A. 反应①、②均为加成反应 B. 反应①、②的Ⅰ步过程均吸收能量 C. CH3CH2CH2Cl比CH3CHClCH3稳定 D. CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体 18. 甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是 ①甲比乙容易与化合 ②甲原子能与乙阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低 A. 只有④ B. 只有⑤ C. ①②③ D. ①②③④⑤ 19. 为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO2)。某脱硝反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. C2H4参与的反应方程式为 B. 可看作该过程的催化剂 C. 脱硝过程中断裂的只有极性共价键，但是形成的有极性共价键和非极性共价键 D. 脱硝的总反应方程式中，O2和NO是氧化剂 20. 将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A. 实验1说明溶液a中有Fe3+ B. 实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C. 实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D. 综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 21. 研究小组探究可逆反应，进行以下实验。 已知：AgSCN为不溶于水的白色固体，AgI为不溶于水的黄色固体。 下列说法中，不正确的是 A. 试管a中的现象说明滤液1中含有 B. 试管c中的红色可能比试管a中的深 C. 试管c中的现象说明，实验中与的反应速率更快，而与的反应限度更大 D. 试管a、b中的现象可以证明“”为可逆反应 第二部分 本部分共5题，共58分。 22. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程I的原理： ，根据下表数据回答： 化学键 键能 436 496 463 ①完全分解需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。 （2）时，在恒容的密闭容器中充入和在一定条件下发生过程II中的反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算内，___________。 ②i．写出密闭容器内在一定条件下和反应生成的方程式___________。 ii．下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．容器中不再变化 c．容器中气体压强不再变化 d．容器中气体密度不再变化 23. 下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： （1）氮的原子结构示意图为___________，的结构式是___________。 （2）Z元素在周期表中的位置为___________。 （3）此表中元素原子半径最大的是___________(写元素符号)。 （4）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___________。 a．Y单质与溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，Q与水反应的化学方程式为___________。 （6）请从原子结构的角度解释Y与硫元素形成的化合物中，Y显负价的原因___________。 （7）用电子式表示的形成过程：___________。 24. 电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 （1）关于如图所示装置的说法中，正确的是___________。 a．正极发生氧化反应，负极发生还原反应　　　　　b．电流由铜片通过导线流向锌片 c．铜片上发生的反应是　　　　　d．溶液中的向Cu片移动 （2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 ① ② ③ （3）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气()，则通入的电极是___________(填“a”或“b”)电极，电极反应式是___________。 （4）有人以化学反应：为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的、、进行工作。则原电池的正极发生的电极反应式为___________。 25. 以硫酸法制钛白粉生产中排放的含锰酸性废水(主要金属离子为、、，还含有少量、和等)为原料，生产的工艺流程如下： 资料补充：生成氢氧化物沉淀的pH。 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 回答下列问题： （1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。 ①除铁、铝时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入溶液调节pH。加入溶液时发生反应的离子方程式为___________，以___________(写化学式)形式除去。 ②除钙、镁步骤中，滤渣III的主要成分的化学式为___________。 （2）沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。 ①沉锰过程中有生成，发生反应的离子方程式为___________。 ②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是___________。 （3）测定无水的含量：将a g样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量，使氧化为。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵滴定，消耗c mL硫酸亚铁铵。 已知：滴定过程中发生的反应为：。 ①样品中的质量分数是___________(已知：的摩尔质量是115 g·mol-1)。 ②“持续加热”的目的是使过量的分解。若不加热，测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 26. 资料显示“的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与反应，实验如下。 装置 烧杯中的液体 现象(5分钟后) ①溶液+5滴淀粉 无明显变化 ②溶液+5滴淀粉溶液 溶液变蓝 ③溶液+5滴淀粉溶液 无明显变化 ④溶液+5滴淀粉溶液 溶液变蓝、颜色较②浅 （1）实验②中生成的离子方程式是___________。 （2）实验③的目的是___________。 （3）实验④比②溶液颜色浅的原因是___________。 （4）为进一步探究KI与的反应，用上表中的装置继续进行实验： 小烧杯中的液体 现象(5小时后) ⑤ 混有KOH的1 mol/L KI溶液+5滴淀粉 溶液略变蓝 ⑥ 混有KOH的1 mol/L KI溶液+5滴淀粉 无明显变化 I．对于实验⑥的现象，甲同学提出猜想“时不能氧化”，设计了下列装置进行实验验证猜想。 资料：盐桥中含有饱和的电解质溶液，起到其离子导体的作用。 实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入后，___________。 II．乙同学向的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有，褪色的原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）该小组同学对实验过程进行了整体反思： a．推测实验①的现象产生的原因可能是___________； b．请从化学反应速率角度解释实验⑥的现象产生的原因___________。 (考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京交大附中2025-2026学年第二学期5月限时练习 高一化学 姓名___________ 准考证号___________ 考生须知 1.本题共10页，共两部分，26道题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写姓名和准考证号。 3.答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 一、单选题 1. 我国的材料技术发展迅速，新材料得到了广泛应用。下列材料的主要成分属于有机高分子材料的是 A. 碳海绵——石墨烯和碳纳米管 B. “福建舰”航母的甲板——贝氏体耐磨钢 C. “天和”核心舱电推进系统推力器的腔体——氮化硼陶瓷 D. 第19届亚运会棒(垒)球体育文化中心罩棚的覆膜——聚四氟乙烯膜 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯和碳纳米管都是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．贝氏体耐磨钢属于铁碳合金，是金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．聚四氟乙烯是有机合成聚合物，属于有机高分子材料，D正确； 故答案选D 2. 下列对化学反应的认识正确的是 ( 　　) A. 氧化还原反应都是放热反应 B. 化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成 C. 伴随能量变化的物质变化都是化学变化 D. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学反应都伴随着能量变化，氧化还原反应不一定都是放热反应，如：C+CO22CO是吸热反应，选项A错误； B.化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，是原子间重新组合的过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，选项B正确； C.物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴随着能量变化，选项C错误； D.化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，是原子间重新组合的过程，原子的种类和数目没有发生变化，但分子的种类一定发生变化，而分子的数目可能改变也可能不变，选项D错误； 答案选B。 3. 下列物质的电子式，书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl为离子化合物，其电子式为，故A正确； B．Cl：Cl漏掉未成键的孤电子对，氯气的正确电子式为：，故B错误； C．过氧化氢为共价化合物，电子式为：，故C错误； D．CO2分子中碳原子与每个氧原子共用两对电子，其电子式为 ，故D错误； 答案选A。 4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 还原性： B. 酸性： C. 热稳定性： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强对应简单阴离子的还原性越弱，故还原性，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．碳酸氢盐受热易分解，碳酸盐热稳定性较高，与是同种金属的正盐和酸式盐，其热稳定性差异与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，C符合题意； D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，能用元素周期律解释，D不符合题意； 故选C。 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 钠原子的原子结构示意图： B. HCl的电子式： C. 丙烯的结构简式： D. 甲烷的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠为11号元素，位于第三周期第ⅠA族，故核外有三层，最外层电子数为1，A 正确； B．HCl是共价化合物，通过共用电子对形成，HCl的电子式：，B 错误； C．丙烯的结构简式双键不能省：，C 错误； D．图示为甲烷的球棍模型不是空间填充模型，D 错误； 故选A。 6. 下列物质中所含的化学键，只有共价键的是 A. KF B. C. HCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．KF中只有离子键，A不选； B．中含有离子键和共价键，B不选； C．HCl中只有共价键，C选； D．中只有离子键，D不选； 答案选C。 7. 根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向2 mL 0.01 mol/L KI溶液中逐滴加入4mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，再加入几滴0.1 mol/L KSCN 溶液，溶液变为红色 Fe3+与I-的反应是有限度的 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 该溶液一定有 C 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性： D 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应离子方程式为，计算可知，，过量，即使反应完全仍有大量剩余，加变红无法证明反应存在限度，A错误； B．向某溶液中加入浓溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明生成碱性气体，可证明溶液中一定存在，B正确； C．向-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明将氧化为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可得氧化性：，C正确； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为或，溶液中可能存在、、等，“可能含有”的结论成立，D正确； 故选A。 8. 下列叙述I和II均正确，并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A Al有一定的非金属性 向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解 B 将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈 金属性：K＞Na C 钠比铜的金属性强 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 D I- 还原性弱于Cl- 向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解，说明氢氧化铝显碱性，与铝的金属性有关，A错误； B．金属性越强，与水反应越剧烈，金属性：K＞Na，体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈，B正确； C．钠比铜的金属性强，但钠加入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，故钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，C错误； D．非金属性Cl>I，所以Cl2的氧化性强于I2，则Iˉ的还原性强于Clˉ，D错误； 故答案为：B。 9. 下列说法中不正确的是 A. 与互为同位素 B. KOH、CaCl2中都含有离子键和共价键 C. 与是同种物质 D. 与是同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A正确； B．氯化钙是只含有离子键的离子化合物，故B错误； C．甲烷的空间构型是四面体形，所以与是同种物质，故C正确； D．与的结构相似，是相差CH2原子团的同类物质，互为同系物，故D正确； 故选B。 10. 偏二甲肼和可用作火箭推进剂，发生如下化学反应： ，此反应是放热反应。关于该反应的说法不正确的是 A. 偏二甲肼分子中含有极性键 B. 作还原剂，有两种元素被氧化 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量少 【答案】D 【解析】 【详解】A．偏二甲肼分子中存在C-H、N-H、C-N等不同种非金属原子间形成的极性共价键，A正确； B．该反应中​的为价，反应后降为​的价，作氧化剂；偏二甲肼（​）中从负价升高为​的价，从负价升高为​的价，两种元素化合价升高被氧化，偏二甲肼作还原剂，B正确； C．题干明确该反应是放热反应，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，C正确； D．等量液态水的能量低于气态水，生成液态水时会额外释放气态水液化的热量，因此消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，D错误； 故选D。 11. 某实验小组用0.1溶液和0.1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/ 溶液体积/ 体积/ 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 5 10 Ⅱ 20 5 10 a Ⅲ 60 5 5 10 实验结果。下列说法不正确的是 A. 研究浓度对该反应速率的影响， B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快 C. 对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 D. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、 【答案】D 【解析】 【详解】A．I、Ⅱ相比，硫酸的浓度越大，反应速率越快，由I可知总体积为20mL，因此Ⅱ中溶液体积应该是20mL，则a＝5，故A正确； B．I、Ⅱ相比温度相同，硫酸的浓度越大，反应速率越快，故B正确； C．实验I、Ⅲ中温度不同，其余均相同，因此说明升高温度能加快该反应速率，故C正确； D．由于硫代硫酸钠和稀硫酸混合就反应，所以进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、、溶液，故D错误； 故选D。 12. 原电池原理也可用于实现物质的转化，利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，下列说法中正确的是 A. 电极a表面发生还原反应 B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区移动 C. 电极b表面发生反应： D. 该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2 【答案】C 【解析】 【分析】由电子的移动方向可知，a电极为原电池的负极，太阳光作用下水在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，电极反应式为2H2O—4e—=2H++O2↑，电极b为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成一氧化碳和水，电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，a电极为原电池的负极，太阳光作用下水在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，故A错误； B．由分析可知，a电极为原电池的负极，电极b为正极，则该装置工作时，氢离子从a极区向b极区移动，故B错误； C．由分析可知，电极b为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成一氧化碳和水，电极反应式为，故C正确； D．由得失电子数目守恒可知，该装置中每生成1mol一氧化碳，同时生成氧气的物质的量为1mol×=mol，故D错误； 故选C。 13. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应 B. 理论上锌的质量每减小 13g，外电路中通过 0.2mol 电子 C. 电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极 D. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e-= Mn2O3(s) + 2OH-(aq) 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)，以此解答该题。 【详解】A．根据分析可知，电池工作时，锌失去电子，为原电池的负极，发生氧化反应，A选项正确； B．负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则理论上锌的质量每减小13g，即0.2mol，外电路中通过0.4mol电子，B选项错误； C．电池工作时，为原电池装置，原电池中阴离子向负极移动，因此氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极，C选项正确； D．由上述分析可知，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)，D选项正确； 答案选B。 14. 下列说法正确的是 A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同 B. 甲烷与氯气在光照条件下发生的反应和乙烯与溴水的反应都是加成反应 C. 乙烯有双键，能发生加聚反应，得到的聚乙烯不能发生加成反应 D. 乙烯与环丁烷( )分子组成上相差 2 个 CH2 原子团，因此互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，原理不相同，A错误； B. 甲烷与氯气在光照条件下发生的是取代反应，乙烯与溴水的反应是加成反应，B错误； C. 乙烯有碳碳双键，能发生加聚反应，得到的聚乙烯中不含有双键，不能发生加成反应，C正确； D. 乙烯与环丁烷( )，结构不同，乙烯有双键，环丁烷是环状结构，所以不能互为同系物，D错误。 答案选C。 15. 下列关于苯的叙述正确的是 A. 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小 B. 反应②中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 C. 反应③为取代反应，有机产物是一种芳香烃 D. 反应④为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与液溴在铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，溴苯的密度大于水，A错误； B．苯分子中没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，B错误； C．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液加热发生取代反应生成硝基苯，有机产物硝基苯是烃的衍生物，不属于芳香烃，C错误； D．苯分子中含碳量高，燃烧的现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，D正确； 故选D。 16. 实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，某兴趣小组设计了如下流程提纯粗溴苯，下列说法错误的是 已知：溴苯与苯互溶；液溴、苯、溴苯的沸点依次为、、。 A. 操作I、II、III用到的主要玻璃仪器是分液漏斗 B. 水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明粗溴苯中存在溴化铁 C. 水层②中含有一种盐 D. 操作IV、操作V分别是过滤和蒸馏 【答案】C 【解析】 【分析】粗溴苯的提纯过程：粗溴苯中含溴苯、未反应的苯、液溴、催化剂溴化铁，按流程逐步除杂： 水洗分液（操作Ⅰ）除去可溶于水的溴化铁和部分溴； 有机层加NaOH溶液，NaOH与剩余液溴反应，再分液（操作Ⅱ）除去反应生成水溶性盐； 水洗分液（操作Ⅲ）除去有机层残留的可溶性杂质； 加无水氯化钙干燥吸水，过滤（操作Ⅳ）除去固体干燥剂，最后利用苯和溴苯的沸点差，蒸馏（操作Ⅴ）分离二者。 【详解】A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液操作，主要玻璃仪器是分液漏斗，A正确； B．遇KSCN溶液显红色，水层①检验出，说明粗溴苯中存溴化铁，B正确； C．液溴与NaOH反应生成NaBr和NaBrO两种盐，加入过量的NaOH，水层②中不止一种盐，C错误； D．操作Ⅳ过滤除去固体干燥剂无水，苯和溴苯沸点差异大，操作Ⅴ蒸馏分离二者，D正确； 故选C。 17. 已知：丙烯(CH3CH=CH2)与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示： ①CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl ②CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3 下列分析不正确的是 A. 反应①、②均为加成反应 B. 反应①、②的Ⅰ步过程均吸收能量 C. CH3CH2CH2Cl比CH3CHClCH3稳定 D. CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应，故反应①、②均为加成反应，A正确； B．反应①、②的Ⅰ步反应物总能量低于生成物总能量，均为吸热反应，B正确； C．根据反应进程可知， CH3CHClCH3的总能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越稳定，故 CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定，C错误； D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的结构式，互为同分异构体，D正确； 答案选C。 18. 甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是 ①甲比乙容易与化合 ②甲原子能与乙阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低 A. 只有④ B. 只有⑤ C. ①②③ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①非金属性强，单质容易与氢气化合，①正确； ②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应，证明甲比乙的非金属性强，②正确； ③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强，证明甲比乙的非金属性强，③正确； ④元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关，得电子数目多并不一定非金属性强，如非金属性：Cl>S，④错误； ⑤熔、沸点是物理性质，不能作为判断元素非金属性强弱的依据，⑤错误； 故选C。 19. 为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO2)。某脱硝反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. C2H4参与的反应方程式为 B. 可看作该过程的催化剂 C. 脱硝过程中断裂的只有极性共价键，但是形成的有极性共价键和非极性共价键 D. 脱硝的总反应方程式中，O2和NO是氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示C2H4与反应生成 ，N元素化合价由+4降低为0、C元素化合价由-2升高为+6，根据得失电子守恒，反应方程式为，故A正确； B．总反应为3O2+6NO+2C2H4=3N2+4H2O+4CO2，可看作该过程的催化剂，故B正确； C．脱硝过程中断裂的O=O键、乙烯中的碳碳双键为非极性共价键，故C错误； D．脱硝的总反应方程式总反应为3O2+6NO+2C2H4=3N2+4H2O+4CO2，O2中O元素化合价降低、NO 中N元素化合价降低，O2和NO是氧化剂，故D正确； 选C。 20. 将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A 实验1说明溶液a中有Fe3+ B. 实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C. 实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D. 综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中，取少量溶液a，滴入几滴溶液，溶液变红，这是铁离子特征检验现象，说明溶液a中含有；另取少量溶液a，滴入溶液，产生红褐色沉淀，进一步确认溶液a中含有，A正确； B．实验1中，红色褪去并产生红棕色气体，是因为浓硝酸将氧化，浓硝酸被还原为红棕色气体，因此产生红棕色气体不能说明被浓硝酸氧化为，B错误； C．实验2中，固体溶于水后溶液为黄色，这是由于水解产生显示黄色，加硝酸酸化后，铁离子水解受到抑制，减少，颜色消失溶液变为无色，说明溶液a显黄色并非本身的颜色导致的，C正确； D．实验3中，实验①和实验②中无色溶液变为黄色溶液，实验③中无色溶液未变黄色，说明溶于浓硝酸或在稀硝酸酸化下与共同作用时溶液显黄色，因此说明溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关，D正确； 故答案选B。 21. 研究小组探究可逆反应，进行以下实验。 已知：AgSCN为不溶于水的白色固体，AgI为不溶于水的黄色固体。 下列说法中，不正确的是 A. 试管a中的现象说明滤液1中含有 B. 试管c中的红色可能比试管a中的深 C. 试管c中的现象说明，实验中与的反应速率更快，而与的反应限度更大 D. 试管a、b中的现象可以证明“”为可逆反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．遇KSCN会使溶液变红，试管a变红，可证明滤液1中含有，A正确； B．原可逆反应为，沉淀使浓度降低，平衡正向移动，浓度增大；起始试管加入1滴溶液，过滤得到滤液a，试管b中加入3滴溶液后，加入的更多，平衡正向移动程度更大，浓度比试管a中更大，因此加入KSCN后，试管c的红色会比试管a更深，B正确； C．试管c的现象是：加入KSCN后先变红，后褪色，最终生成AgSCN白色沉淀：先变红说明先与反应生成红色络合物，即与反应速率更快；最终转化为更难溶的AgSCN沉淀，说明与的反应进行更彻底，反应限度更大，C正确； D．该实验中是少量反应物，（5mL饱和碘水）本来就大大过量，无论该反应是否可逆，过量的都会剩余，试管b检测到​不能证明反应不能进行完全，因此a、b的现象不能证明该反应是可逆反应，D错误； 故选D。 第二部分 本部分共5题，共58分。 22. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程I的原理：，根据下表数据回答： 化学键 键能 436 496 463 ①完全分解需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。 （2）时，在恒容的密闭容器中充入和在一定条件下发生过程II中的反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算内，___________。 ②i．写出密闭容器内在一定条件下和反应生成的方程式___________。 ii．下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．容器中不再变化 c．容器中气体压强不再变化 d．容器中气体密度不再变化 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 484 ③. C （2） ①. 0.8 ②. ③. bc 【解析】 【分析】由题可知，过程I为，过程II为：，过程III为：。 【小问1详解】 ①焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，， 完全分解需吸收能量484kJ； ②该过程反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则符合条件的为C。 【小问2详解】 ①0~5min内，； ②i. 由已知信息可得，反应方程式为：； ii. a. 单位时间内消耗1mol，同时生成1mol，均为正反应方向，不能判断达到化学平衡状态，a不符合题意； b. 容器中不再变化，说明两者的浓度不再发生变化，可以判断达到化学平衡状态，b符合题意； c. 该反应前后气体分子数发生变化，恒温恒容条件下，容器中气体压强不再变化，可以判断达到化学平衡状态，c符合题意； d. 恒容条件下，容器中气体密度一直不变，不能判断达到化学平衡状态，d不符合题意； 故选bc。 23. 下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： （1）氮的原子结构示意图为___________，的结构式是___________。 （2）Z元素在周期表中的位置为___________。 （3）此表中元素原子半径最大的是___________(写元素符号)。 （4）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___________。 a．Y单质与溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，Q与水反应的化学方程式为___________。 （6）请从原子结构的角度解释Y与硫元素形成的化合物中，Y显负价的原因___________。 （7）用电子式表示的形成过程：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）第三周期第VIIA族 （3）Si （4）ac （5） （6）氧、硫是同主族元素，最外层电子数相同，由上至下电子层数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，原子得电子能力减弱，硫和氧形成共价键时，共用电子对偏向氧原子 （7） 【解析】 【分析】根据周期表位置，可得X为Si，Y为O，Z为Cl。 【小问1详解】 氮为7号元素，核外电子分层排布为2、5，原子结构示意图为；分子中氮原子之间形成三键，结构式：； 【小问2详解】 Z为Cl，原子序数17，位于周期表第三周期第ⅦA族； 【小问3详解】 原子半径规律：同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，表格中元素里Si的原子半径最大； 【小问4详解】 a. 与反应置换出S单质，说明O的氧化性强于S，能证明O非金属性更强，a正确； b. 非金属性是得电子的难易程度，不是得电子数目的多少， b错误； c. 简单氢化物越稳定，对应元素非金属性越强，分解温度更高，说明稳定，故O非金属性更强，c正确； 故选ac。 【小问5详解】 烃中碳氢物质的量比，得烃分子式为；1 mol Q生成2 mol，说明1 mol Q含2 mol Mg、3 mol C，Q为​，配平反应方程式：； 【小问6详解】 氧、硫是同主族元素，最外层电子数相同，由上至下电子层数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，原子得电子能力减弱，硫和氧形成共价键时，共用电子对偏向氧原子，因此形成化合物时O显负价； 【小问7详解】 离子化合物的形成过程需要标出原子得失电子，左边写原子电子式，箭头连接，右边写离子化合物电子式：。 24. 电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 （1）关于如图所示装置的说法中，正确的是___________。 a．正极发生氧化反应，负极发生还原反应　　　　　b．电流由铜片通过导线流向锌片 c．铜片上发生的反应是　　　　　d．溶液中的向Cu片移动 （2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 ① ② ③ （3）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气()，则通入的电极是___________(填“a”或“b”)电极，电极反应式是___________。 （4）有人以化学反应：为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的、、进行工作。则原电池的正极发生的电极反应式为___________。 【答案】（1）bd （2）①② （3） ①. a ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 该装置中活泼性，因此为负极，为正极： a．原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，a错误； b．电流方向与电子流向相反，外电路中电子从负极流向正极，因此电流从铜片经导线流向锌片，b正确； c．电解质为稀硫酸，铜片上是得电子生成氢气，反应为，不是得电子，c错误； d．原电池中阳离子向正极移动，因此向正极片移动，d正确； 故选bd。 【小问2详解】 能设计为原电池、将化学能转化为电能的反应，必须是自发进行的放热氧化还原反应： ①是自发氧化还原，可设计为甲烷燃料电池； ②是自发氧化还原，可设计为原电池； ③是非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计为原电池。 因此选①② 【小问3详解】 原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。由图中电子流向（从电极X流出流向电极Y），可知X为负极，燃料电池中负极通入燃料，因此从a口通入X电极； 电解质为碱性溶液，失电子生成水，电极反应为：。 【小问4详解】 总反应为，失电子作负极，正极上得电子，结合酸性环境，正极电极反应为：。 25. 以硫酸法制钛白粉生产中排放的含锰酸性废水(主要金属离子为、、，还含有少量、和等)为原料，生产的工艺流程如下： 资料补充：生成氢氧化物沉淀的pH。 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 回答下列问题： （1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。 ①除铁、铝时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入溶液调节pH。加入溶液时发生反应的离子方程式为___________，以___________(写化学式)形式除去。 ②除钙、镁步骤中，滤渣III的主要成分的化学式为___________。 （2）沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。 ①沉锰过程中有生成，发生反应的离子方程式为___________。 ②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是___________。 （3）测定无水的含量：将a g样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量，使氧化为。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵滴定，消耗c mL硫酸亚铁铵。 已知：滴定过程中发生的反应为：。 ①样品中的质量分数是___________(已知：的摩尔质量是115 g·mol-1)。 ②“持续加热”的目的是使过量的分解。若不加热，测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ②. NiS ③. 、 （2） ①. ②. 当温度超过30℃，碳酸氢铵受热分解生成、、 （3） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】含锰废水（主要含有、、，还有少量、、等）加入将氧化为，然后加入调节 pH，使和转化为和沉淀除去。加入，使残留的重金属离子（如  ）转化为硫化物沉淀（滤渣II）除去。加入，使、转化为氟化物沉淀（滤渣III）除去。向含有主要成分的溶液中加入，生成沉淀。 【小问1详解】 ①含锰废水呈酸性（硫酸法制钛白粉排放的废水），其中含有。根据表格数据，完全沉淀的pH为8.3，如果直接沉淀，会导致损失。而完全沉淀的pH仅为2.8，在较低的pH下即可与一起沉淀分离。因此，先加入的目的是在酸性条件下将氧化为，离子方程式为：；在除铁、铝步骤中，加入调节pH至4.7左右，此时和沉淀完全，而仍留在溶液中。随后在“除重金属”步骤中加入，会与结合生成难溶的NiS沉淀； ②在除钙、镁步骤中，向溶液中加入。会与溶液中的和反应，生成溶解度极小的、沉淀。 【小问2详解】 ①沉锰过程是向含有的溶液中加入。题目指出沉锰过程中有生成。与反应生成沉淀。该过程中结合生成沉淀，促使的电离平衡移动，同时释放出的会与另一个反应生成和。总反应的离子方程式为：； ②观察图表，温度在左右时锰沉淀率最高。当温度继续升高（超过），沉淀率反而下降。这主要是因为反应物（碳酸氢铵）热稳定性较差，温度升高会导致受热分解，导致溶液中的浓度降低，锰的沉淀率下降。 【小问3详解】 ①滴定过程中发生的反应为：，消耗的的物质的量：，被滴定的的物质的量为：，样品溶于酸后，转化为，随后被 氧化为 。根据锰元素守恒，样品中的物质的量等于溶液中的物质的量：，质量为，则  的质量分数为：； ②题目已知加入稍过量的是为了将氧化为。加热是为了使过量的分解，消除其干扰。如果不加热，溶液中残留的过量会继续存在。在后续用硫酸亚铁铵滴定时，这些残留的也会消耗滴定剂，这将导致消耗的硫酸亚铁铵溶液体积增大，从而导致测定结果偏高。 26. 资料显示“的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与反应，实验如下。 装置 烧杯中的液体 现象(5分钟后) ①溶液+5滴淀粉 无明显变化 ②溶液+5滴淀粉溶液 溶液变蓝 ③溶液+5滴淀粉溶液 无明显变化 ④溶液+5滴淀粉溶液 溶液变蓝、颜色较②浅 （1）实验②中生成的离子方程式是___________。 （2）实验③的目的是___________。 （3）实验④比②溶液颜色浅的原因是___________。 （4）为进一步探究KI与的反应，用上表中的装置继续进行实验： 小烧杯中的液体 现象(5小时后) ⑤ 混有KOH的1 mol/L KI溶液+5滴淀粉 溶液略变蓝 ⑥ 混有KOH的1 mol/L KI溶液+5滴淀粉 无明显变化 I．对于实验⑥的现象，甲同学提出猜想“时不能氧化”，设计了下列装置进行实验验证猜想。 资料：盐桥中含有饱和的电解质溶液，起到其离子导体的作用。 实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入后，___________。 II．乙同学向的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有，褪色的原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）该小组同学对实验过程进行了整体反思： a．推测实验①的现象产生的原因可能是___________； b．请从化学反应速率角度解释实验⑥的现象产生的原因___________。 【答案】（1） （2）验证是否影响与的反应 （3）其它条件相同时，是弱电解质，溶液中较盐酸小，氧化的速率慢 （4） ①. 电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深 ②. （5） ①. 中性条件下，很小，该反应的速率慢，短时间内难以生成“一定量”使溶液变蓝 ②. 的溶液中，存在被氧气氧化生成，发生歧化反应变为和的两个反应，后者的反应速率快于前者 【解析】 【小问1详解】 实验②溶液变蓝，说明酸性条件下，KI被氧气氧化为，反应的离子方程式是； 【小问2详解】 实验②加入盐酸电离产生的H+和Cl-，通过实验③可以排除是否为Cl-离子对于KI与O2的反应的影响，所以实验③的目的是验证是否影响与的反应； 【小问3详解】 其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸小，O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱，氧化的速率慢，故实验④比②溶液颜色浅； 【小问4详解】 通入O2后，若电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深，则pH=10时O2也能氧化I-，说明此猜想不成立。 碱性条件下碘单质发生歧化反应生成和I-，则开始滴入时遇淀粉变蓝，后碘消耗而褪色，其离子反应方程式为3I2+6OH-=+5I-+3H2O； 【小问5详解】 a．中性条件下，很小，该反应的速率慢，短时间内难以生成“一定量”使溶液变蓝，所以无明显现象。 b．的溶液中，存在被氧气氧化生成、发生歧化反应变为和的两个反应，后者的反应速率快于前者，所以无明显现象。 (考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $