2026届北京市第八十中学模拟预测化学试题

**基本信息** 以室温下水分子运动研究、化学链燃烧等科技前沿及海水提镁、铜冶炼烟尘回收等工业流程为情境，通过选择与综合题结合，考查化学观念、科学思维及探究能力，适配高三模拟预测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（如Fe³⁺价层电子轨道表示式）、反应原理（如化学链燃烧反应）|情境真实（如CLC技术捕集CO₂）| |非选择题|5题/58分|实验探究（如Cu与硝酸反应速率影响）、工业流程（如铜冶炼烟尘中Cu、As回收）|综合应用（如硫酸四氨合铜制备与晶胞计算）|

北京市第八十中学2025-2026学年第三 北京市第八十中学2025一2026学年第二学期考前热身 高三化学 2026年5月 班级 姓名 考号 (考试时间90分钟满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56Cu64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1 我国科学家首次在室温下观测到：当水的运动范围缩小至1.6m以下时，水分子的扩散运动显著放缓， 当运动范围被压缩至1m以下时，水在室温下完全“冻结”。该发现或引发海水淡化等领域颠覆性技术 变革。下列说法不正确的是 A,水的性质与其运动的空间尺度有关 B.水结成冰是物理变化 C.水结成冰是熵减的过程 D.冰融化成水，氢键全部被破坏 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.中子数为21的钾核素：K B.CaC2的电子式：CaBC#C 3d C.基态Fe3+的价层电子的轨道表示式： D.Pab的vSE限模：义 3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A.电解质溶液做导电实验灯泡发光，电能转化成化学能 B.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 C.锂离子电池放电时，化学能转化成电能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4.干冰（固态二氧化碳）的晶胞是正方体，如图所示。下列说法不正确的是 A.F冰属于分子晶体 B.每个C02分子周围有12个与其等距且紧邻的C02分子 C.每个C02晶胞中含有14个C02分子，且分子取向相同 D.镁粉在干冰中可燃烧，说明干冰有氧化性 (高三化学第1页共10页) 学期考前热身化学试卷2026年5月 5.甜味剂是能赋予食物甜味的食品添加剂，阿斯巴甜的结构简式如下，下列说法不正确的是 A.阿斯巴甜中有4种官能团 0 B.阿斯巴甜中存在手性碳原子 HOOC-CH,-CH-C-NH-CH-CH- C.阿斯巴甜中碳原子的杂化方式有Sp和sp3 NH, COOCH, D.1mol阿斯巴甜最多能与2 mol NaOH反应 6.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用Ca(OHD2和NH,CI1制取少量NH:Ca(OH2+2NH,CICaCk+2NHt+2H0 B.用饱和NaCI溶液除去C2中混有的少量HCl:C2+HO±2H'+CI+CIO C.用明矾处理污水中的悬浮颗粒：A13+3H20一AI(OH)3(胶体)+3H OH OH dr D.用浓溴水检验废水中的苯酚： +3Br2 +3HBr 7.下列实验能达到目的的是 1mL燕馏水， 2 mL0.1molL 2 mL 0:I mol/L HSO,落液 HS0,溶液 块状钠 03 d® 2 mL 0.I moVL 1 mL 0.1 mol/L NaS0,溶液 Na:S,O,溶液 A.通过注射器活塞右移， B.向②中依次加入H2SO4溶液、蒸馏水，探究浓度对反 验证钠和水反应放热 应速率的影响 破不灰 NH 5ml.0.015mol 1. 加入少州 KSCN溶液 泡和食盐水 5 mL 0.005mol-L 冷水 FcCl溶液 C.制取碳酸氢钠 D.探究浓度对化学平衡Fe3+3SCN≠Fe(SCN)3的影响 8.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A,标准状况下，2.24LSO2与足量O2反应，生成S03分子的数目为0.1Na B.IL0.1molL1Na2CO3溶液中，H2CO、CO与HCO粒子总数为0.1N C.3.9gNa2O2与水完全反应，转移的电子数目为0.1N D.常温常压下，2.8gN2与C0的混合气体中含有的价电子总数为1.4NA (高二化学第2页共10页) 北京市第八十中学20252026学年第二 9.海水中含有大量Mg2,从海水中提取镁的流程如下。 潮盐 ① 海水 ② ③ ⑤ 母液 Mg(OH) MgCl2溶液 MgC2·6Hz0 无水MgCl2 Mg 石灰乳 盐酸 电解 下列说法不正确的是 A.①中cMg2):海水<母液 B.②中反应为：Ca(OH2+Mg2'一Mg(OHz+Ca2+ C.④可用装置 在实验室模拟 D.⑥中镁在电解池的阴极产生 10.下列事实不能用电负性解释的是 A.H一F键的键能大于H一Cl键的键能 B.SiH中H显一1价 C.酸性：CICH2COOH>CH3COOH D.邻羟基苯甲醛存在分子内氢键 11.化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氟传输至燃料的新技术。与传统燃烧方式相比，避免了空 气和燃料的直接接触，有助于高效捕集CO2。基于Fe2OF3O4载氧体的甲烷化学链燃烧示意图如下 (Fe2O/FeO4可表示载氧体及其产物)。 。里年e。非” N2、O2等 H2O、Cc 载氧体I C02 捕集装置 CHa 空气反应器 燃料反应器 空气 我氧体Ⅱ CH 下列说法不正确的是 A.然料反应器中的反应为CH4+12Fe2O3一8Fe3O4+CO2+2H2O B.氧元素的质量分数：载氧体I<载氧体Ⅱ C.若CH4过量，燃料反应器中可能有FeO生成 D.CH4通过化学链燃烧与CH4直接燃烧的△H相同 (高三化学第3页共10页) 使期考前热身化学试卷2026年5月 12.某水样中含-定浓度的C0号、HC0,和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000molL· 的HCI溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCI溶液体积HC)的变化关系如图（混合后溶液体积变化忽略 不计)。下列说法正确的是 12.00 10.00 8.00 言6.00 4.00 2.00 0.0010.0020.0030.,0040.0050.0060.0070.00 MHCIVmL A.该水样中HCO的浓度为0.01mol·L B.可用量筒量取10.00mL水样置于锥形瓶中 C.a点处c(HzCO3)+c(H)=c(OH) D.曲线上任意一点存在：c(C03)+c(HC0)+cCHC03)=0.03mol·L1 3.小组同学探究Cu和硝酸的反应，进行如下实验。 序号 实验内容及现象 将浓硝酸和铜片反应片刻后的绿色溶液进行稀释，得到溶液A【cHNO)=3oL1】,向 ① 溶液A中加入铜片，铜片表面立即产生气泡 向3molL1稀硝酸(B)中加入铜片，短时间内无明显变化，一段时间后铜片表面有少量 ② 气泡产生 ③ 向放有铜片的B中通入少量NO2,铜片表面立即产生大量气泡 ④ 向放有铜片的B中加入几滴5molL1硝酸，短时间内无明显变化 下列说法不正确的是 A.①中稀释操作：将绿色溶液缓缓倒入水中并搅拌 B.对比②③，NO2能增大Cu与稀硝酸的反应速率 C.综上，③中由于发生3NO2+H0一2HNO3+NO,导致硝酸浓度增大、反应加快 D.NO,得电子能力弱于NO2与其结构有关：NO,为平面三角形结构（稳定），且带一个负电荷，较难 获得电子 (高三化学第4页共10页) 北京市第士中学2025：2026学年第二学期考苑热意化学试卷2026年5月 14,工业上用催化氧化法处理HC1废气：将物质的量相同的HC和O2分别以不同起始流速通入反应器中， 第二部分 在不同温度下发生反应：4HCI(g)+O2(g)2CL2(g)+2H2O(g)△H<0,通过检测流出气的成分绘制HCI 本部分共5题，共58分 的转化率与流速的关系如下（较低流速下的转化率可近似为平衡转化率，如N点）。 15.(10分)疏酸四氨合铜[Cu(NH)4]SO4}在丁业七用途广泛。 90 T (1)基态Cu原子的价层电子排布式为。 M(0.15,80) 80 T2 (2)比较[CuNH)aP4和NH中H一N一H键角大小并从结构角度解释原因一。 (0.10.80) (3)先向C$O4溶液中持续加入氨水，得到深蓝色透明溶液，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出 70 [CuNH)4]SO4H2O晶体。 60 ①加入乙醇的作用是 ②下列说法正确的是（填序号）。 0.180.140.100.06 HCl的流速/mol·h a.氨气极易溶于水的原因之一是NH分子和HO分子之间形成氢键 下列说法不正确的是 b.N、O、S第--电离能的大小：O>N>S A.流速过快，反应物未能在催化剂表面充分反应，转化率较低 c.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 B.反应温度：T1<T2 (4)制备超细铜粉原理如下： C.使用更高效的催化剂，可提高M点HCI的转化率 2[Cu(NH5)4J*+N2H+-H2O+4OH-2Cul+Nzt+8NHsT+5H2O 铜粉沉淀率与水合肼(NH4HO)溶液初始浓度的关系如下图所示。 D.T2温度下该反应的平衡常数K=6（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算) 粉9 淀90 %85 8052025303549 水合肼溶液浓度molL ①N2H4也能与Cu2+形成配位键，结合N2H4的电子式说明原因： ②水合肼的浓度大于3.25moL'时，铜粉沉淀率下降的可能原因是 (5)疏酸铜灼烧可以生成多种氧化物。某氧化物晶胞如图所示」 00 OCu ①该物质的化学式是一。 ②若立方晶胞边长为apm(Ipm=101ocm),阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度= gcm3。 (高三化学第5页共10页) （高化学第6页共10页) 北京市第十中学2025-2026学年第 16.(11分)铅酸电池是生产、生活中使用广泛的二次电池。工作原理如下： 放电 Pb+Pb02+21H2S0,充电 2PbS04+21H20 I.探究选择35%~40%HSO:溶液作为电解质溶液的原因。 (1)HSOa参与电极反应并有利于保持电压稳定。 ①放电时，Pb作极。 ②产生等量Pb$O4时，正、负极消耗硫酸的量是否相同？结合电极反应式说明： (2)25℃时，不同浓度H2SO4溶液中含疏微粒的含量如下图所示。 100 60 04 20 0.001 0,01 0.1 c(H SO4Vmol·L4 浓度高于40%【c(HSO=5.3mol/L】时，溶液导电能力随H2SO4浓度增大而降低。从微粒的种类 和微粒间作用力角度分析原因： ①随HSO4浓度增大，HSO,的含量下降，导电能力降低； ②随HSO4浓度增大，，溶液的粘度增大，导电能力降低。 (3)H$O4浓度过高，电池充电能力下降。结合沉淀平衡移动原理解释原因： Ⅱ.为实现资源的再利用，设计如下流程回收Pb。 FeSO HSO NaOH 废旧 PbSO4 预处理 PbO 溶液 溶液 铅酸 PbSO 电池 PbO2 ① ② Pb(OH)2 酸漫合P时网电解阿 ③ 溶液 ④ Pb 已知：Km(PbS04)=2.5×10-8 Kp「Pb(OHDz]=1.43×1020 (4)①中涉及到如下两个反应：2Fe24+PbO2+4H+S0一2Fe3++PbS04+2H20、2Fe3+Pb+SO?一 2Fe2*+PbS04。Fe2的作用是，设计实验方案证明Fe2*的作用：向硫酸酸化的FeSO4溶液中 加入KSCN溶液，溶液几乎无色， (填操作和现象)。 (5)②中加入NaOH溶液的目的是。 (高三化学第7页共10页) 学期专前热身化学试卷2026年5月 17,(13分)~种具有潜在抗南活性的喹啉衍生物W的合成路线如下（部分条件略去）。 A B D CoH6 C.HsNO2 C6H-N COOH E J C2H0 C16R13NO2 CH3-CH-COOH 02G OH C3H4O3 N2Ha 多步反应 已知：i,RSH+R2Br→RS-R2+HBr 异构化 品§A 一C=N SH (1)W中含氧官能团的名称为 (2)A→B所需的试剂与反应条件为 (3)E的名称为 (4)F→G的化学方程式是 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 a.K没有顺反异构 b.K中所有的碳原子一定共面 c.BD是还原反应，J→K是氧化反应 (6)J分子中含有3个六元环。J的结构简式是 (7)L→W的转化可以通过如下流程实现： M P 加成C2H1gN4OS C2HI6NaS ①M含有1个sp杂化的碳原子。M的结构简式为 ②Q含有五元环，Q的结构简式是。 (高三化学第8页共10页) 北京市第八十中学20252026学年第三学 18.(11分)一种使用铜冶炼烟尘（含有CuO、PbO、As2O3、As2O5等）和治炼污酸（含H2SO4)协同同收 铜、砷的流程如下。 1NaOH 沔酸Na,SO3 NaHS 2NaHS 铜治炼 酸浸 酸浸液 沉铜 烟尘： +沉铜后液 沉砷 →沉砷后液 酸浸油 CuS 沉砷渣 已知：H3AsO3、HAsO4均为弱酸，FeAsO4难溶于稀酸。 (1)“酸浸液”中铜、砷元素主要以Cu2+、H3AsO3形式存在。 “酸浸”时，Na2SO3的作用是；“酸浸渣”的主要成分是。 (2)控制NaHS的用量，可在“沉铜”、“沉砷”过程中，实现铜、砷分步沉淀。 ①“沉砷”时先加少量的NaOH调溶液至弱酸性，再加入NaHS。 i.酸性条件下，NaHS将HAsO3转化为As2S3沉淀的离子方程式为 iⅱ.“NaOH调溶液至弱酸性”的目的是。 ②由“沉铜”、“沉砷”的过程，推断Kp(CuS)与K(As2S)的大小关系为 (填序号)。 a.Ksp(CuS)>Ksp(As2S3) b.Ksp(CuS)Ksp(As2S3) c.无法判断 (3)向沉铜后液”中加入FSO4·7H2O并不断通入氧气也可将砷元素转化成FAsO4除去。 ①其它条件不变，沉碑后溶液中的砷含量随溶液初始pH变化如下图所示。 切始pH 结合平衡移动原理解释初始pH约为4.5时，沉砷后溶液中砷含量最低的原因 ②初始pH约为4.5条件下，反应一段时间后，FAsO4质量仍在持续增加，但溶液pH几乎不变(pHl)。 结合方程式说明可能的原因 (高三化学第9页共10页) 物专前热身化学试卷2026年5月 9.(14分)某小组同学探究Cu2*与C1、Br、I、S2能否发生氧化还原反应。 已知：i.CuS、CuS为黑色固体，均不溶于稀硫酸，Cu2S能溶于浓氦水和酸性双气水。 i.Cu20为红色固体，可溶于浓真水。可溶于酸：Cu20+2H'一Cu24+Cu+H0。 i.(Cu(NH2无色、易祓空气氧化。 (I)根据元素周期律，C1、Br、I的还原性依次增强。从原子结构角度解释原因： (2)实验验证 NaCl NaBr KI 2 mL 0.02 mol-L CuSO4 溶液与2mL0.02moL1 i. 无明显变化 ⅱ.无明显变化 ⅲ.棕黄色浊液 肉化物溶液混合 5滴0.1molL1CuSO4溶 ⅳ.绿色浊液 V.红褐色浊液 液与1g卤化物固体混合 vi.棕黄色浊液 ①经检验，i的浊液中含有Cul和l2。写出ⅲ中反应方程式： ②向ⅳ的绿色浊液（含[CuCl4P,黄色)中加水，得到蓝色溶液。结合平衡移动原理解释溶液颜 色变化的原因： ③实验证实v的浊液中含有Br2。实验： (填操作和现象)。 (3)查阅资料，S2的还原性强于I,小组同学认为Cu+与S2也能发生氧化还原反应，并继续探究。 ①实验I:将2mL0.02molL'CuSO4溶液和2mL0.02molL1Na2S溶液混匀，产生黑色沉淀（经 检验为CuS)。 对比I和i,分析Cu2+与S2未发生氧化还原反应的原因： ②实验I:用右图装置再次探究，观察到指针发生偏转，一段时间后，左 盐桥 侧烧杯中检测到S产生。甲同学认为还需补充对照实验才能判断C2· 石墨1 石 与$2是否发生氧化还原反应。实验：（填操作和现象）。 ③根据实验ⅱ和v,乙同学认为增大浓度，Cu2与S2也可能发生氧化还 原反应。 实验Ⅲ：将2mL饱和CuS04溶液和2mL饱和Na2S溶液混匀，得到沉淀A(主要为黑色沉淀， 含少量红色、黄色沉淀)。将沉淀A滤出、洗净，分为两等份，一份直接加浓氨水，所得上清 液呈浅蓝色，在空气中放置逐渐变蓝色；另一份先加入稀硫酸，所得上清液无色，继续加入 H2O2溶液，产生大量气泡，取清液加浓氨水，得到深蓝色溶液。 下列说法正确的是（填序号）。 a.沉淀A中一定不含有Cu2O b.沉淀A中定含有Cu2S c.无法确定沉淀A中是否含有Cu (4)丙同学认为若用0.1molL1KI溶液（含淀粉）替换Na2S溶液重复实验Ⅱ，也能发生氧化还原反应。 进行实验，未观察到淀粉KI溶液变蓝。分析ⅲ中能发生反应的原因： (高三化学第10页共10页) 北京市第八十中学2025一2026学年第二学期考前热身 高 三 化 学 班级 姓名 考号 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国科学家首次在室温下观测到：当水的运动范围缩小至1.6 nm以下时，水分子的扩散运动显著放缓，当运动范围被压缩至1 nm以下时，水在室温下完全“冻结”。该发现或引发海水淡化等领域颠覆性技术变革。下列说法不正确的是 A．水的性质与其运动的空间尺度有关 B．水结成冰是物理变化 C．水结成冰是熵减的过程 D．冰融化成水，氢键全部被破坏 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．CaC2的电子式： C．基态Fe3+的价层电子的轨道表示式： D．PCl3的VSEPR模型： 3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A．电解质溶液做导电实验灯泡发光，电能转化成化学能 B．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 C．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4．干冰（固态二氧化碳）的晶胞是正方体，如图所示。下列说法不正确的是 A．干冰属于分子晶体 B．每个CO2分子周围有12个与其等距且紧邻的CO2分子 C．每个CO2晶胞中含有14个CO2分子，且分子取向相同 D．镁粉在干冰中可燃烧，说明干冰有氧化性 5．甜味剂是能赋予食物甜味的食品添加剂，阿斯巴甜的结构简式如下，下列说法不正确的是 A．阿斯巴甜中有4种官能团 B．阿斯巴甜中存在手性碳原子 C．阿斯巴甜中碳原子的杂化方式有sp2和sp3 D．1 mol阿斯巴甜最多能与2 mol NaOH反应 6．下列方程式与所给事实不相符的是△ A．用Ca(OH)2和NH4Cl制取少量NH3：Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O B．用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的少量HCl：Cl2 + H2O2H+ + Cl− + ClO− C．用明矾处理污水中的悬浮颗粒：Al3+ + 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+ D．用浓溴水检验废水中的苯酚： 7．下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．向②中依次加入H2SO4溶液、蒸馏水，探究浓度对反应速率的影响 C．制取碳酸氢钠 D．探究浓度对化学平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L SO2与足量O2反应，生成SO3分子的数目为0.1 NA​ B．1 L 0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，H2CO3、CO2－3与HCO－3粒子总数为0.1 NA​ C．3.9 g Na2O2与水完全反应，转移的电子数目为0.1 NA D．常温常压下，2.8 g N2与CO的混合气体中含有的价电子总数为1.4 NA​ 9．海水中含有大量Mg2+，从海水中提取镁的流程如下。 下列说法不正确的是 A．①中c(Mg2+)：海水＜母液 B．②中反应为：Ca(OH)2 + Mg2+ === Mg(OH)2 + Ca2+ C．④可用装置在实验室模拟 D．⑥中镁在电解池的阴极产生 10．下列事实不能用电负性解释的是 A．H－F键的键能大于H－Cl键的键能 B．SiH4中H显－1价 C．酸性：ClCH2COOH＞CH3COOH D．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键 11．化学链燃烧（CLC）是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有助于高效捕集CO2。基于Fe2O3/Fe3O4载氧体的甲烷化学链燃烧示意图如下（Fe2O3/Fe3O4可表示载氧体及其产物）。 下列说法不正确的是 A．燃料反应器中的反应为CH4 + 12Fe2O3=== 8Fe3O4 + CO2 + 2H2O B．氧元素的质量分数：载氧体I＜载氧体II C．若CH4过量，燃料反应器中可能有FeO生成 D．CH4通过化学链燃烧与CH4直接燃烧的ΔH相同 12．某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样，用0.01000 mol·L−1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．该水样中HCO的浓度为0.01 mol·L−1 B．可用量筒量取10.00 mL水样置于锥形瓶中 C．a点处c(H2CO3) + c(H+) = c(OH−) D．曲线上任意一点存在：c(CO) + c(HCO) + c(H2CO3) = 0.03 mol·L−1 13．小组同学探究Cu和硝酸的反应，进行如下实验。 序号 实验内容及现象 ① 将浓硝酸和铜片反应片刻后的绿色溶液进行稀释，得到溶液A【c(HNO3) = 3 mol·L−1】，向溶液A中加入铜片，铜片表面立即产生气泡 ② 向3 mol·L−1稀硝酸（B）中加入铜片，短时间内无明显变化，一段时间后铜片表面有少量气泡产生 ③ 向放有铜片的B中通入少量NO2，铜片表面立即产生大量气泡 ④ 向放有铜片的B中加入几滴5 mol·L−1硝酸，短时间内无明显变化 下列说法不正确的是 A．①中稀释操作：将绿色溶液缓缓倒入水中并搅拌 B．对比②③，NO2能增大Cu与稀硝酸的反应速率 C．综上，③中由于发生3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO，导致硝酸浓度增大、反应加快 D．NO－3得电子能力弱于NO2与其结构有关：NO－3为平面三角形结构（稳定），且带一个负电荷，较难获得电子 14．工业上用催化氧化法处理HCl废气：将物质的量相同的HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在不同温度下发生反应：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H＜0，通过检测流出气的成分绘制HCl的转化率与流速的关系如下(较低流速下的转化率可近似为平衡转化率，如N点)。 下列说法不正确的是 A．流速过快，反应物未能在催化剂表面充分反应，转化率较低 B．反应温度：T1＜T2 C．使用更高效的催化剂，可提高M点HCl的转化率 D．T2温度下该反应的平衡常数K=6（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（10分）硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4}在工业上用途广泛。 （1）基态Cu原子的价层电子排布式为______。 （2）比较[Cu(NH3)4]2+和NH3中H—N—H键角大小并从结构角度解释原因_____。 （3）先向CuSO4溶液中持续加入氨水，得到深蓝色透明溶液，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。 ① 加入乙醇的作用是_____。 ② 下列说法正确的是_____（填序号）。 a．氨气极易溶于水的原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键 b．N、O、S第一电离能的大小：O＞N＞S c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 （4）制备超细铜粉原理如下：△ 2[Cu(NH3)4]2+＋N2H4∙H2O＋4OH− === 2Cu↓＋N2↑＋8NH3↑＋5H2O 铜粉沉淀率与水合肼(N2H4·H2O)溶液初始浓度的关系如下图所示。 ① N2H4也能与Cu2+形成配位键，结合N2H4的电子式说明原因：_____。 ② 水合肼的浓度大于3.25 mol∙L−1时，铜粉沉淀率下降的可能原因是_____。 （5）硫酸铜灼烧可以生成多种氧化物。某氧化物晶胞如图所示。 ① 该物质的化学式是_____。 ② 若立方晶胞边长为a pm (1 pm =10−10 cm)，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度=_____ g∙cm−3。 16．（11分）铅酸电池是生产、生活中使用广泛的二次电池。工作原理如下： Ⅰ．探究选择35% ~ 40% H2SO4溶液作为电解质溶液的原因。 （1）H2SO4参与电极反应并有利于保持电压稳定。 ① 放电时，Pb作_____极。 ② 产生等量PbSO4时，正、负极消耗硫酸的量是否相同？结合电极反应式说明：_____。 （2）25℃时，不同浓度H2SO4溶液中含硫微粒的含量如下图所示。 浓度高于40%【c(H2SO4)=5.3 mol/L】时，溶液导电能力随H2SO4浓度增大而降低。从微粒的种类和微粒间作用力角度分析原因： ① 随H2SO4浓度增大，HSO－4的含量下降，导电能力降低； ② 随H2SO4浓度增大，_____，溶液的粘度增大，导电能力降低。 （3）H2SO4浓度过高，电池充电能力下降。结合沉淀平衡移动原理解释原因：_____。 Ⅱ．为实现资源的再利用，设计如下流程回收Pb。 已知：Ksp(PbSO4)=2.5×10−8 Ksp[Pb(OH)2]=1.43×10−20 （4）①中涉及到如下两个反应：2Fe2+ +PbO2 + 4H+ + SO2－4 === 2Fe3+ + PbSO4 +2H2O、2Fe3+ + Pb + SO2－4=== 2Fe2+ + PbSO4。Fe2+的作用是_____，设计实验方案证明Fe2+的作用：向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，_____（填操作和现象）。 （5）②中加入NaOH溶液的目的是_____。 17．（13分）一种具有潜在抗菌活性的喹啉衍生物W的合成路线如下（部分条件略去）。 已知：i． ii． （1）W中含氧官能团的名称为______。 （2）A→B所需的试剂与反应条件为______。 （3）E的名称为______。 （4）F→G的化学方程式是______。 （5）下列说法正确的是______（填序号）。 a．K没有顺反异构 b．K中所有的碳原子一定共面 c．B→D是还原反应，J→K是氧化反应 （6）J分子中含有3个六元环。J的结构简式是______。 （7）L→W的转化可以通过如下流程实现： ① M含有1个sp杂化的碳原子。M的结构简式为______。 ② Q含有五元环，Q的结构简式是______。 18.（11分）一种使用铜冶炼烟尘（含有CuO、PbO、As2O3、As2O5等）和冶炼污酸（含H2SO4）协同回收铜、砷的流程如下。 已知：H3AsO3、H3AsO4均为弱酸，FeAsO4难溶于稀酸。 （1）“酸浸液”中铜、砷元素主要以Cu2+、H3AsO3形式存在。 “酸浸”时，Na2SO3的作用是______；“酸浸渣”的主要成分是______。 （2）控制NaHS的用量，可在“沉铜”、“沉砷”过程中，实现铜、砷分步沉淀。 ①“沉砷”时先加少量的NaOH调溶液至弱酸性，再加入NaHS。 i.酸性条件下，NaHS将H3AsO3转化为As2S3沉淀的离子方程式为_______。 ii.“NaOH调溶液至弱酸性”的目的是_______。 ②由“沉铜”、“沉砷”的过程，推断Ksp(CuS)与Ksp(As2S3)的大小关系为_______（填序号）。 a.Ksp(CuS) > Ksp(As2S3) b.Ksp(CuS) < Ksp(As2S3) c.无法判断 （3）向“沉铜后液”中加入FeSO4·7H2O并不断通入氧气也可将砷元素转化成FeAsO4除去。 ①其它条件不变，沉砷后溶液中的砷含量随溶液初始 pH变化如下图所示。 结合平衡移动原理解释初始pH约为4.5时，沉砷后溶液中砷含量最低的原因______。 ②初始pH约为4.5条件下，反应一段时间后，FeAsO4质量仍在持续增加，但溶液pH几乎不变（pH≈1）。结合方程式说明可能的原因______。 19．（14分）某小组同学探究Cu2+与Cl−、Br−、I−、S2−能否发生氧化还原反应。 已知：i．CuS、Cu2S为黑色固体，均不溶于稀硫酸，Cu2S能溶于浓氨水和酸性双氧水。 ii．Cu2O为红色固体，可溶于浓氨水。可溶于酸：Cu2O + 2H+ === Cu2+ + Cu + H2O。 iii．[Cu(NH3)2]+无色、易被空气氧化。 （1）根据元素周期律，Cl−、Br−、I−的还原性依次增强。从原子结构角度解释原因：_____。 （2）实验验证 NaCl NaBr KI 2 mL 0.02 mol·L−1 CuSO4溶液与2 mL 0.02 mol·L−1卤化物溶液混合 ⅰ．无明显变化 ⅱ．无明显变化 ⅲ．棕黄色浊液 5滴0.1 mol·L−1 CuSO4溶液与1 g卤化物固体混合 ⅳ．绿色浊液 ⅴ．红褐色浊液 ⅵ．棕黄色浊液 ① 经检验，ⅲ的浊液中含有CuI和I2。写出ⅲ中反应方程式：_____。 ② 向iv的绿色浊液（含[CuCl4]2−，黄色）中加水，得到蓝色溶液。结合平衡移动原理解释溶液颜色变化的原因：_____。 ③ 实验证实ⅴ的浊液中含有Br2。实验：_____（填操作和现象）。 （3）查阅资料，S2−的还原性强于I−，小组同学认为Cu2+与S2−也能发生氧化还原反应，并继续探究。 ① 实验Ⅰ：将2 mL 0.02 mol·L−1 CuSO4溶液和2 mL 0.02 mol·L−1 Na2S溶液混匀，产生黑色沉淀（经检验为CuS）。 对比Ⅰ和iii，分析Cu2+与S2−未发生氧化还原反应的原因：_____。 ② 实验Ⅱ：用右图装置再次探究，观察到指针发生偏转，一段时间后，左侧烧杯中检测到S产生。甲同学认为还需补充对照实验才能判断Cu2+与S2−是否发生氧化还原反应。实验：_____（填操作和现象）。 ③ 根据实验ii和v，乙同学认为增大浓度，Cu2+与S2−也可能发生氧化还原反应。 实验Ⅲ：将2 mL饱和CuSO4溶液和2 mL饱和Na2S溶液混匀，得到沉淀A（主要为黑色沉淀，含少量红色、黄色沉淀）。将沉淀A滤出、洗净，分为两等份，一份直接加浓氨水，所得上清液呈浅蓝色，在空气中放置逐渐变蓝色；另一份先加入稀硫酸，所得上清液无色，继续加入H2O2溶液，产生大量气泡，取清液加浓氨水，得到深蓝色溶液。 下列说法正确的是_____（填序号）。 a．沉淀A中一定不含有Cu2O b．沉淀A中一定含有Cu2S c．无法确定沉淀A中是否含有Cu （4）丙同学认为若用0.1 mol·L−1 KI溶液（含淀粉）替换Na2S溶液重复实验Ⅱ，也能发生氧化还原反应。进行实验，未观察到淀粉KI溶液变蓝。分析iii中能发生反应的原因：_____。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B B C D B D B C A B A C D 15．（1）3d104s1 （2） NH3中H—N—H键角小 [Cu(NH3)4]2+和NH3中的N原子都是sp3杂化，NH3中N原子有孤电子对，斥力大，使H—N—H键角变小 （3）① 降低溶剂的极性从而降低硫酸四氨合铜的溶解度 ② ac （4）① N2H4的电子式为，N原子有孤电子对，能与Cu2+形成配位键 ② 过量水合肼与[Cu(NH3)4]2+生成更稳定的配合物[Cu(N2H4)2]2+，Cu2+浓度减小，难还原为铜 （5）Cu2O 288×1030/(NA×a3) 16．（1）① 负 ② 正极电极反应式：PbO2 + 2e− + 4H+ + SO2－4 === PbSO4 + 2H2O，负极电极反应式：Pb − 2e− + SO2－4 === PbSO4，若产生1 mol PbSO4，正极消耗2 mol H2SO4，负极消耗1 mol H2SO4 （2）H2SO4分子的含量增大，H2SO4分子间氢键增强 （3）随着c(SO2－4)增大，PbSO4(s)Pb2+(aq) + SO2－4(aq) 逆向移动，c(Pb2+)降低，充电时在两极得失电子能力降低 （4）催化剂 再加入少量PbO2，溶液变红，继续向红色溶液中加入过量Pb，充分反应后红色褪去 （5）脱硫，生成可溶于酸的Pb(OH)2 17．（1）羰基、醚键 （2）浓HNO3、浓H2SO4、加热 （3）苯甲醛 （4） （5）ac （6） （7）① ② 19．（1）Cl、Br、I为同主族元素，电子层数Cl＜Br＜I，离子半径Cl−＜Br−＜I−，失电子能力Cl−＜Br−＜I−，还原性Cl−＜Br−＜I− （2）① 2Cu2+ + 4I− === 2CuI↓ + I2 ② 溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++ 4Cl−[CuCl4]−+ 4H2O，加水稀释，使Q＞K，平衡逆向移动，蓝色的[Cu(H2O)4]2+含量增大，黄色的[CuCl4]−含量减少 ③ 取ⅴ中浊液，加入CCl4，振荡，溶液分层，下层溶液呈红棕色 （3）① I中Cu2+与S2−迅速反应产生CuS沉淀，使Cu2+与S2−浓度减小，Cu2+的氧化性与S2−的还原性减弱 ② 用0.1 mol/ L Na2SO4溶液（pH与0.1 mol/ L CuSO4溶液相同相同）代替CuSO4溶液重复实验II。相同时间后，指针不偏转，左侧烧杯中未检测到S（或指针偏转幅度小于实验II，产生的S的量少于实验II）（其他答案合理给分） ③ ab （4）Ⅱ中氧化性：Cu2+＜I2，但ⅲ中I−与Cu+生成沉淀增强了Cu2+的氧化性 注：NO－3为平面三角形结构，有离域大Π键，结构稳定，且带一个负电荷，难以获得电子，NO2有单电子（且单电子位于分子正电中心），容易得到一个电子形成更为稳定得NO－2 学科网（北京）股份有限公司 $20252026学年第二学期高三年级考前热身 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【化学】试卷答题卡 2026.5 (4)① 姓名 班级 注意事项： 1. 送择题作答必须用铅笔，修放时用科橡皮擦干净 9 笔容置作答必须用黑色签字笔填写，答趣不得超出答题 2 保持卡面清洁。不要折最，不要弄破。 注：请考生 (5)① ② 3. 在每贡考生信息框中填写姓名及准专证号。 将条形码 4采用网上阳卷务必要在右侧填涂准考证号， 条形码粘贴区域 粘贴在左 16.(11分) 选择填除说明： 侧仿框内W 正确填涂，■量提填涤：时财 (1)① 缺考标记：☐ 监考老师代涂缺考标记 ② 第一部分（选择题共14题，共42分） 1 CAJ CB3 CC3 C0] 6 CAJ EB]C0J CD3 11 CAJ CB]CCJ CD3 2 CAJ CB]CCJ CD] CA3 C83 C03 C03 12 CA3 CB3 CC3C03 3 EA3 C83 C03 CD3 8 CA]CB3CC3 ED3 13 CA3 CB3 E03 CD3 (2)② 4 CAJC83 C03 CD3 9 CAJ CB3 E03 CD] 14 CA3 C83 C03 CD] 5 CAJ CB3 CC3 CD3 10 CAJ CB3 EC3 CD3 (3) 第二部分（非选择题共5题，共58分） 15.(10分) (4) (1) (2)① (5) 17.(13分)(1) (2) (3)① (3) ② (4) 高三化学答题卡第1页（共2页） 19.(14分)(1) (5) (6) (7)① (2)① ② 18.(13分)(1) (2)①i. ③ (3)① ② ③ (3)① ③ (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高三化学答题卡第2页（共2页）