9.2 溶解度课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕“溶解度”核心知识点，从蔗糖、食盐能否无限溶解的生活问题导入，通过氯化钠、硝酸钾溶解实验观察现象，分析得出溶解限度结论，逐步构建饱和溶液、溶解度等概念，形成从具体实验到抽象概念的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，结合科学思维和化学观念，如通过对比实验表格分析溶解现象与结论，用溶解度曲线整合温度对溶解的影响，培养学生证据推理和模型认知能力。学生能直观理解概念，教师可依托清晰实验步骤和随堂训练提升教学效率。

课题2 溶解度 第九单元 溶液 1 潍坊三圣 “文圣” “农圣” “盐圣” 食盐水 【思考】蔗糖或食盐很容易溶解在水中形成溶液。但是它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 新知学习 3 【实验1】在常温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加5g食盐，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象 氯化钠在水中的溶解 新知学习 【实验现象】 操作 现象 结论 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌 烧杯中形成无色溶液 烧杯中溶液底部有未溶解的固体 20mL水不能完全溶解10g氯化钠 烧杯中形成无色溶液 增加溶剂的量，可将未溶物质溶解 【实验结论】 20mL水能完全溶解5g氯化钠 在一定温度下，一定量溶剂中，物质的溶解是有限度的。 新知学习 5 实验现象及分析 操作 现象 结论 加入2g氯化钠，搅拌 再加2g氯化钠，搅拌 再加10mL水，搅拌 烧杯中形成无色溶液 烧杯中溶液底部有未溶解的固体 10mL水不能完全溶解4g氯化钠 烧杯中形成无色溶液 增加溶剂的量，可将未溶物质溶解 10mL水能完全溶解2g氯化钠 实验结论： 常温下，氯化钠不能无限制地溶解，水量影响氯化钠的溶解量。 饱和溶液与不饱和溶液 概念 →饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液； →不饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液 1.内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）。 2.外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。 影响固体物质溶解度的因素 溶解度与溶质、溶剂的质量无关 (1)20℃，100g水中最多溶解20gA达到饱和，A的溶解度=________。 (2)20℃，200g水中最多溶解40gA达到饱和，A的溶解度=________。 (3)20℃，50g水中最多溶解10gA达到饱和，A的溶解度=_________。 20g 20g 20g 新知学习 溶解度/g（20℃） ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 举例 AgCl Ca(OH)2 KClO3 KNO3 溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，而溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。 固体物质溶解度与溶解性的关系 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 0.01g 1g 10g 新知学习 1.饱和溶液 操作 现象 结论 加入3g硝酸钾，搅拌 再加3g硝酸钾，搅拌 加热 再加3g硝酸钾，搅拌 冷却 烧杯中形成无色溶液 10mL水能完全溶解3g硝酸钾 烧杯中溶液底部有未溶解的固体 10mL水不能完全溶解6g硝酸钾 未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 固体从溶液中结晶出来 温度降低，硝酸钾溶解能力降低 实验结论：温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质； 温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。 1.饱和溶液 上述2个实验中，属于饱和溶液、不饱和溶液有哪些？说出你的依据？ 属于饱和溶液的有：实验1第二次加入2g氯化钠后的溶液，实验2中第二次加入3g硝酸钾后的溶液，依据是在室温下，10mL溶液中未溶解的氯化钠或硝酸钾。 属于不饱和溶液的有：实验1第一次加入2g氯化钠后的溶液，实验2中第一次加入3g硝酸钾后的溶液，依据是在室温下，10mL溶液中能继续溶解氯化钠或硝酸钾。第二次试验加热后的溶液。 【想一想】饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？ ①稀、浓溶液仅指一定量溶液中含有溶质的多少。 饱和溶液与不饱和溶液仅指在一定温度下，一定量溶剂中还能不能继续溶解某种溶质。溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系。 ②对于不同溶质或同种溶质在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。 新知学习 饱和溶液 不饱和溶液 稀溶液 浓溶液 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 新知学习 ①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④指溶质的质量 如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。 2、四大要素： 3、影响溶解度的因素： 内因：溶质和溶剂的性质 外因：主要是温度 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1.蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g的意义。 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20℃ 31.6g 100g 131.6g 2.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 交流讨论 上一页 下一页 1.溶解度曲线 溶解度/g 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 碳酸氢钠 A D C B 两曲线的交点： 表示两物质在交点所示温度下的溶解度相等。 曲线上方的点： 形成饱和溶液并有物质剩余。 曲线下方的点： 不饱和溶液 曲线上的点： 表示物质在该点所示 温度下的溶解度。 1.溶解度曲线 线表示各物质的溶解度随温度的变化趋势。 大多数固体物质溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。 极少数固体物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。 少数固体物质溶解度随温度的升高变化不大，如NaCl。 A 曲线上的点B： 表示物质在某温度下的溶解度，溶液恰好饱和。 曲线上面的点A： 是饱和溶液，且有未溶解的物质。 曲线下面的点C： 是不饱和溶液。 B C （3）面的意义 新知学习 （4）溶解度曲线应用 温度/℃ 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 溶解度/g 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 0 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 溶解度受温度影响变化不大的物质可用蒸发结晶法提纯，如氯化钠。 新知学习 归纳总结 固体物质溶解度 溶解度 气体物质溶解度 影响因素 概念 表示方法 影响因素 概念 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 溶质和溶剂的性质；温度 列表法；溶解度曲线 在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 溶质和溶剂的性质；温度和压强 随堂训练 1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（　　） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20 ℃时，甲的溶解度为30 g C．40 ℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2 D．40 ℃时，向100 g水中加入50 g乙，所得溶液的质量为150 g B 20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（ ） A. 20 ℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐 B. 在100 g水中最多溶解36g食盐 C. 20 ℃时，饱和食盐水中含有36g食盐 D. 20 ℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐 A 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.8 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 20℃时，NaCl和KNO3 的溶解性谁更强？ NaCl Lavf58.20.100 $