湖南省长沙市南雅中学2025-2026学年高二下学期6月阶段检测化学试题

2024级高二年级第二学期限时训练 化学 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 一、单项选择题：本题包括14小题，共42分 1．在中国悠久的文化历史中，“二十四节气”是农耕文明的重要基石和饮食文化的生动体现。下列说法正确的是 A．立春：咬定青山不放松，春卷萝卜迎新春——春卷中的淀粉是纯净物 B．惊蛰：春雷动万物醒，梨与驴打滚共迎春——梨中的果糖和蔗糖互为同分异构体 C．谷雨：雨生百谷春将尽，香椿绿茶两相宜——绿茶中的茶多酚（）与苯酚互为同系物 D．立夏：炎炎夏日初来临，鸭蛋蚕豆迎夏意——鸭蛋中的蛋白质水解可生成氨基酸 2．有机物与生产生活密切相关，下列关于有机物的使用不合理的是 A．苯甲酸钠作食品调味剂 B．氧炔焰用于切割金属 C．丙三醇用于配制化妆品 D．氯乙烷用作冷冻麻醉 3．下列化学用语正确的是 A．NaCl溶液中的水合钠离子： B．基态碳原子的价电子排布图为 C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．顺-2-丁烯的结构简式： 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g金刚石中含有的共价键数目为 B．常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中的原子个数为 C．标准状况下，1 mol 含有的碳碳双键数目为 D．溶于水电离出个 5．下列变化过程中，各种物质破坏的作用力不正确的是 选项 A B C D 变化过程 干冰升华 钠熔化 氢氧化钠的溶解 HCl溶于水 破坏的作用力 分子间作用力 金属键 离子键 离子键 A．A B．B C．C D．D 6．冠醚分子可通过识别，实现卤水中的萃取，一种冠醚合成及分子识别的过程如下。下列说法不正确的是 A．在水中的溶解度：X>苯酚 B．超分子R中换成也适配 C．冠醚分子Z的一氯代物有4种 D．过程Ⅱ增加了在有机溶剂中的溶解度 7．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是 A．由乙烷制溴乙烷、由乙烯制溴乙烷 B．乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醛转化为乙酸、乙醛转化为乙醇 D．由乙醇制乙烯、由溴乙烷制乙烯 8．东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮喘，结构简式如图。下列说法正确的是 A．分子中存在3种官能团 B．该物质用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性碳原子 C．1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH 9．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 溶解度：在中中 分子极性较弱 C 键角：小于 中心原子的杂化方式 D 结合的能力： 乙基是推电子基，使N的电子云密度增大 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验现象、结论正确的是 选项 实验操作或现象 结论 A 向2-溴丁烷水解后的混合物中直接加入溶液，产生浅黄色沉淀 2-溴丁烷含溴元素 B 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，有白色沉淀 苯酚与溴水发生取代反应 C 向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制银氨溶液，加热，没有银镜产生 淀粉没有水解 D 乙醇和浓硫酸加热产生的气体直接通入到酸性溶液中，溶液紫色褪去 乙烯能被酸性氧化 A．A B．B C．C D．D 11．下图分子构成的物质可为运动员补充能量。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述中错误的是 A．Z和X的简单氢化物的键角： B．分子VSEPR模型为直线形 C．分子式为的有机物一定能发生银镜反应 D．与X同周期且比X第一电离能大的元素有3种 12．的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可抑制的水解，有利于观察到的紫色 B．中与配位的是C原子 C．与形成配位键的稳定性强弱： D．核外电子的空间运动状态数与核外电子的空间运动状态数不相等 13．用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法可将转化为乙烯，实验装置如图所示[已知：电解效率]。其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过膜移向两极。下列说法正确的是 A．纳米Cu催化剂上发生的反应为 B．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1 mol电子时，产生0.06 mol乙烯 C．电解池工作时，双极膜中电离出的流向电极a D．电解结束后双极膜右侧区域减小 14．25℃时，向HR溶液中滴加NaOH溶液，测得随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．25℃时，HR的电离常数 B．pH为5.0时， C．M点水的电离程度大于N点的 D．滴至溶液时， 二、非选择题：本题包括4小题，共58分 15．（14分）含铜物质在生产生活中有着广泛应用，回答下列问题： （1）同周期元素中，基态原子未成对电子数和Cu相同的元素有_______________种。 （2）基态较基态稳定的原因是：_________________________________________________________。 （3）铜盐属于重金属盐，铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：能与青霉胺形成环状络合物，该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。 ①该络离子中，配位数∶配体数＝_____________________。 ②组成该环状络合物的非金属元素中涉及到的杂化方式有_______________。 （4）铜能与拟卤素反应。拟卤素对应的酸有两种，理论上异硫氰酸（）的沸点高于硫氰酸（），其原因为____________________________________________________。 （5）一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示： ①In的配位数为_______________； ②若晶胞底边正方形的边长均为，高为，阿伏加德罗常数的值为，设晶体最简式的式量为Mr，则该晶体的密度为_______________（列出计算式）。 16．（14分）苯胺是一种重要的精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，其原理为：相关信息如下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 性质 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚，能与水形成共沸物；苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶，不能与水形成共沸物 乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水 实验装置如图所示（夹持、部分加热等装置略）。 实验步骤： ①向装置1中加入20 g铁粉、30.0 mL水及3.5 mL乙酸（足量），加热煮沸10 min； ②稍冷后，通过漏斗缓慢滴入12.30 mL硝基苯，再加热回流30 min； ③将所得混合物全部转入水蒸气蒸馏装置（装置2）中，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分离出有机层；水层用乙醚萃取，分离出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液放入蒸馏装置（装置图略）中，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180～185℃馏分，得到9.30 g苯胺。 （1）仪器a的名称是_____________________。依据步骤①②中试剂的用量（忽略固体体积），仪器a最适宜的规格为_______________（填标号） A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL （2）长导管b的作用是_____________________________________，判断水蒸气蒸馏过程结束的实验现象为____________________________________________________________________________________________。 （3）步骤④中将苯胺-水馏出液用NaCl饱和的原因除增加水溶液的密度，有利于分层外，还有_______________________________________________________________________________________________________。 （4）步骤⑤蒸馏苯胺醚溶液时，当乙醚回收完毕后，需要放出冷凝管中的水再蒸馏，这样操作的原因是 A．防止蒸馏苯胺时，冷凝管因内外壁温差过大而炸裂 B．防止苯胺蒸气遇冷过度凝结，在冷凝管内壁形成固体堵塞 C．加快苯胺的冷凝速度 （5）该实验苯胺的产率为_______________（保留三位有效数字）。 17．（14分）金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓（GaN）、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。由炼锌矿渣[主要含铁酸锌、铁酸镓、钛酸亚铁、]制取氮化镓的部分工艺流程如下所示： 已知： ①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃氯化镓的溶解度为180 g，且温度升高，溶解度明显增大； ②“酸浸”时，钛元素以形式存在，室温下极易水解得到；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有、、、等离子； ③金属离子形成氢氧化物沉淀的及金属离子的萃取率，如下表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 0.4 沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9 1.1 萃取率（%） 0 99 0 97～98.5 回答下列问题： （1）“滤液2”可用于回收硫酸锌，则“滤液1”需调节的pH范围是__________________；加入的“固体M”为（写化学式）_______________。 （2）反萃取后水溶液中镓元素以_______________（用化学用语表示）形式存在。 （3）“操作4”是指蒸发浓缩、_______________、_______________、过滤、洗涤、干燥。 （4）“高温气相沉积”中镓先转化为，然后再与发生反应，写出与反应生成GaN的化学方程式：_______________________________________________________________________。 （5）测定钛白粉中的含量可用滴定分析法：取1.000 g样品充分溶于过量稀硫酸中，再加入铝粉将钛元素转化为，过滤，将滤液用稀硫酸稀释至100 mL。取20 mL于锥形瓶中，滴加2～3滴KSCN溶液，用的标准溶液进行滴定（能将氧化成四价钛的化合物），重复上述滴定操作两次，平均消耗标准溶液20.00 mL。 ①上述滴定的终点现象为______________________________________________________________________。 ②钛白粉中的质量分数为_______________。 18．（16分）观察如下有机合成路线，回答有关问题。 已知： （1）化合物I中的含氧官能团名称为______________________________。 （2）化合物G的结构简式为______________________________。 （3）反应①与⑥的反应类型分别为_____________________、_____________________。 （4）反应④与⑤的反应条件（含试剂）分别为_____________________、_____________________。 （5）反应②的化学方程式为____________________________________________________________。 （6）为了实现H到I的转变，尝试进行如下反应 （ⅰ）化合物H与等物质的量反应并未得到I，而是得到了I的同分异构体M，已知M的含氧官能团种类与H相同，写出M的结构简式______________________________。 （ⅱ）为了避免得到副产物M，设计了经过中间产物X与Y的合成路线，已知X中连有Br的碳原子与苯环直接相连，写出由中间产物Y制备目标产物I的化学方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $