化学-【名校面对面】2026春高三试题（四）（河南专版）

高三化学试题（四）（SSYZX) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H1C12016Na23Sc45Fe56Zr91 一、选择题：本题共14小题，每题3分，每题只有一个选项正确 1.河南省拥有众多戏曲曲艺类非物质文化遗产。下列对应材料说法错误的是() A.演奏大鼓所用橡木鼓槌的主要成分是纤维素 B.皮影戏所用驴皮的主要成分是蛋白质 C.河南梆子伴奏所用黄铜镲的主要成分是铜合金 D.秧歌演员所用腈纶服饰的主要成分是再生纤维 2.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A.0.1mol氯气溶于水中，溶液中氯离子数小于0.1NA B.1 mol Na,CO310H2O晶体中含离子总数为3N C.常温下，5.6g铁分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数都是0.3N D.在含0.1mol疏化钠的溶液中，N(s2-)+N(Hs)+N(H2S)=0.1NA 3.利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际 工业流程的是（) A.提取食盐后的母液C,→含B,的液体热气SOH.0含Br的溶液 02 分离提纯→纯溴 B.FeS2a→S02H0→H,S03o→H,S04 C.石英砂 袋整>粗硅照)S©，名一高纯硅 D.铝土矿9)Na[AI(OH),]溶液一→A(OH),→Al,O,→铝 高三化学试题第1页共11页 4.下列离子方程式正确的是() A.向FeNO3)3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I==2Fe2*+I2 B.向苯酚钠溶液中通入少量C02气体：2C6H50+CO2+H20→2C6H5OH+C032 C.Cu(OH田2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH2+4NH3==[CuNH3)4]2++2OH D.澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH+2HCO3==CaCO3+CO32+ 2H20 5.某紫色配离子[QL6]结构如下左图所示，L基团的结构如下右图所示。Z、X、Y、Q 是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子 数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是() A.配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对 B.Q元素的焰色是绿色 C.X、Y氢化物的沸点：X<Y D.第一电离能：Y>X>Z 6.我国科研工作者利用Ru2+作为光催化剂，以NaCl、Na,S,O,和芳香烃为原料可制得氯 代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对C(s即)-H进行氯化，有关反应机理如图所示： S.O2 Ru ② ⑤-H S04 ③ *Ru2(激发态Ru2) K① Ru?. HCIO ④ 下列说法正确的是() A.步骤①③中，Ru+与SO}均属于中间产物 B.步骤③反应为2Ru3++C1+OH~=2Ru2++HC1O C C.每制得1mol 丫，消耗NaS,0g的物质的量为1mol CH CH,CI D.若用 代替， 则最终可得到 高三化学试题第2页共11页 7.通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是() OH OH OH COOH COOH COOH HNO; 反应1 反应2 NO NH2 水杨酸 美沙拉嗪 A.反应1中需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 B.反应2中应加入合适的还原剂 C.在盐酸中的溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 D.水杨酸还可与甲醛发生缩聚反应 8.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是() 单质X0,→氧化物10，氧化物2H0→酸（或碱） NaOH(或HC))盐 A.若X为铁，通常用KSCN溶液检验Fe的存在 B.若X为氮气，上述转化中有2个反应属于氧化还原反应 C.若X为硫，标准状况下44.8L氧化物2中含氧原子的数目为6N D.若X为碳，所得盐可能为NaHCO3或Na,CO3,两种盐溶液中存在的微粒种类完 全相同 9.对粗铜进行预处理、精炼、溶解、结晶等操作制取CuS0O4·5H,O,下列能达到目的 的是() 浓硫酸 粗铜 门纯铜 纯碱 、硫板刷 溶液 溶液 铜片 硫酸铜 溶液 A.除氧化层 B.粗铜精炼 C.精铜溶解 D.蒸发结晶 10. 我国科研人员开发出了一种Na-L双离子电池，以FTP/C[碳包覆的FeosTi,(PO4)]、 活性炭作电极，在充、放电过程中，Na在FTP/C电极上实现可逆脱嵌。该电池充电时 高三化学试题第3页共11页 的原理如图。下列说法正确的是() 电源 活性炭 FTP/C Na,FeosTi,(PO) Na Na" Na Na Na ①a Na Na Na Na ()Na Na Na FeosTi,(PO A.充电时，FTP/C电极质量增加 B.放电时，厂向活性炭电极移动 C.充电时，Na在阴极得到电子发生还原反应 D.放电时，电池总反应为2Nal+FeosTi,(PO4)3=Na,FeosTi2(PO4)3+L2 11.锆（亿）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方 晶胞，p处Z的坐标参数为(》N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() a pm A.该氧化物的化学式为Zr,Og B.该氧化物的密度为 123×1030 N.a3g.cm3 C.p点和g点之间的距离为2 pm D.该晶体中Zr的配位数为4 12.利用C02合成甲醇是CO2资源化利用的一种途径。GZrO,催化CO,与H2反应制甲 醇的化学方程式为CO2(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,O(g),反应进程如图所示（吸附在催 化剂表面的物质用*标注，TS代表过渡态)。 高三化学试题第4页共11页 C0,+3H, CH,O*+OH*+3H* CH,O*+2H*+H,O TSI TS2 c 0.310.16 -0.02 -037 反向进程 -0.34 HC00*+4H*047 CH,OH+H,O TS3 -1.29 -117 CH,O*+2H*+H,O* -1.77 .190 CH.O*+H*+H2O CHOH*+H,O 下列说法正确的是（) A.该反应的热化学方程式为 CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,O(g)AH=-1.17kJ.mol B.该反应的决速步是CH,O+H=CH,OH C.加入催化剂GZrO能降低反应的活化能，提高甲醇的平衡产率 D.该反应需要在低温下才能自发进行 13.在2L恒容密闭容器中发生反应2C02(g)+6H(g)=CH,0CH(g)+3H,0(g)△H。 n(H2) 某压强下起始时按照不同氢碳比 投料，测得CO2的平衡转化率与温度的关系如 n(c02) 图所示。下列说法正确的是( 70 60 50 04 30A ① 20t 10 ③ 0 400 500 600 700 800T/K A.△H>0 B.a点起始充入2molC02,5min后达到平衡状态，则0-5min内，v(C02)=0.2molL.min C.氢碳比：①<②<③ D.一定温度下，容器中CH,OCH的分压不再改变时，该反应已达到化学平衡状态 14.常温下，H,A溶液中所有含A组分的摩尔分数与pH变化关系如图中各虚线所示； 高三化学试题第5页共11页 M,A和NA在0.01 mol.L'H,A溶液(H2A浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，-lgc 与pH的关系如图中实线所示（已知：C为金属离子M+和N2+的浓度，NSO4易溶于水）。 30 25 0.8 20 c(5,19) ● a(7,05 0.6 15 b13.0.5) 0.4 分 ② 数 10 d7,10) 0.2 5 0.0 3 7891011121314 PH 下列说法正确的是() A.直线②表示-lgc(M)与pH的关系 B.Kp(NA)=1×10-18,Kp(M2A)=1×10-50 C.化合物NA不能溶于稀HSO, D.pH=10.5时H2A溶液中10c(A2-)=c(H2A) 二、非选择题（每空2分，共58分） 15.（14分)乙酸正丙酯是一种常见的有机化合物，主要存在于草莓、香蕉等水果中，常 用作调味剂、食用香精、溶剂。某实验小组利用乙酸和正丙醇合成乙酸正丙酯。部分试 剂性质如下： 名称 性状 熔点℃ 沸点℃ 其他性质 无色透明液 与水互溶，可混溶于乙醇、乙 正丙醇 -127 97 体 醚等多数有机溶剂 无色油状液 微溶于水，可与乙醇、乙醚、 乙酸正丙酯 -92.5 102 体 丙酮、甲苯等以任意比互溶 乙酸正丙酯的合成：向容积为100mL的仪器A中投入0.3mol正丙醇、2mL浓硫酸、0.25 ol乙酸，安装带分水器的回流反应装置（如图所示)，预先向分水器中加入少量水，通 入冷凝水，加热回流，利用分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。 高三化学试题第6页共11页 电动搅拌器 分水器 恒温加热装置 乙酸正丙酯的纯化： 待粗产品冷却至室温后，依次加入少量饱和氯化钠溶液、5mL饱和碳酸钠溶液、20mL 饱和氯化钠溶液、20mL饱和氯化钙溶液进行洗涤纯化。将洗涤后的油层倒入干燥的锥形 瓶中，加入约1.8g无水疏酸镁，盖上瓶塞充分振荡后，放置15min,过滤。将滤液加热 蒸馏，收集102℃左右的馏分，得到乙酸正丙酯20.6g。 (1)仪器A的名称为 (2)分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A,下层水层从分 水器下口放出。使用分水器的优点是 ，待观察到 (填现象)时，需打 开分水器活塞放出适量水。 (3)加热回流时，需要控制温度，若温度过高会发生副反应，可能生成的有机副产物除二 丙醚外还有 (填名称)。 (4)“纯化”时，加入无水硫酸镁的目的是 (⑤)蒸馏时，下列装置（夹持和加热装置省略）正确的是 b (6)本实验中，乙酸正丙酯的产率为 %(结果保留小数点后1位)。 16.(16分)钪为稀土贵族，在合金、固体氧化物燃料电池、陶瓷、电子、激光器和放射 性同位素生产等领域扮演着不可或缺的角色。某钛白废液的主要元素及浓度 [c(H*)=Imol.L]如下表： 高三化学试题第7页共11页 主要元素 CI Fe Mn Al Ca Mg Sc 浓度(gL) 248.5 101.25 21.8 9.66 8.59 6.51 0.11 研究小组对该钛白废液进行研究，设计如下工艺流程，实现了钪的分离回收。 H,P0,P204 HCI(aq) NaOH(aq) HCl(aq) N235 H,C0. 粗Sc(OH, 钛白废液 萃取 →洗涤 →反萃取 溶解→除铁→沉淀→焙烧→Sc,0 水溶液 洗液 有机相1 有机相2 滤液 已知：Fe3+易与P204、N235络合进入有机相，而Fe2+较难与P204、N235络合。 回答下列问题： (1)Sc的原子结构示意图为 (2)为了检测“萃取”分液所得“水溶液”中是否含有F+,应选用的试剂是 (3)“洗涤”过程中，Fe+、Sc3+的洗除率随着HC1浓度的变化如下图所示。为了使F3+洗除 效果最好，盐酸浓度宜选用 mol.L. 100 -o-Sc 80 -o-Fe 20 0-0000 012345 c(HCI)(mol-L) (4)若“萃取时发生反应Sc++3(HA)2=ScA,3HA+3H,则“反萃取”时发生反应的离子方 程式主要为 (⑤)“除铁”所用到的实验方法是 (6)“除铁”后，先将Sc3+与EDTA络合保护，再用离子交换法除去Ca2+、Mg2+、M2+等杂 质。其络合反应如下图所示，Sc-EDTA中，Sc+的配位数为 HO HO EDTA EDTA (T)在空气中“焙烧”反应的化学方程式为 高三化学试题第8页共11页 (8)若将10m3钛白废液进行5级错流萃取（即每级使用新鲜有机相），每级萃取率为90%， 后续过程Sc的总损失率为5%，则最多可得 kgSc03(保留2位有效数字).（萃 取率= 萃取出的物质质量 ×100%) 物质总质量 17.(14分)探究CO2、H2为原料合成CH,OH的主要反应如下： 反应I(主反应)：C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H1=-49.5kJ·mol1 反应I(副反应)：C02(g)+H(g)≠C0(g)+H,0(g)△H2=+41.2kJ·mol 回答下列问题： ，反应Ⅲ的焓变aH,=k灯-morH,该反应在 K (1)已知反应Ⅲ平衡常数K,= (填“低温“高温”或“任意温度”)下自发进行。 (2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入C02和H2混合气体，C02平衡转化 n(生成的CH,OH) 率和CH,OH选择性 n(消耗的c02) 随温度、投料比的变化曲线如图所示。 100 25 80 20 ÷n(C02):n(H2)F1:3 8(CO2):n(H2)=1:4 15 60 HO 40 L2 20 200 240 280320 360 温度/℃ ①表示CH,OH选择性的曲线是 （填“L”或“L2”): ②生成CH,OH的最佳条件是 (填标号)。 A.220℃，n(C02):n(H2)=1:3 B.220℃，n(C02):n(H2)=1:4 c.320℃，n(C02):n(H2)=1:4 D.320℃，n(C02):n(H2)=1:3 高三化学试题第9页共11页 (3)向温度为T℃的恒容容器中加入CaCO,发生反应CaCO,(s)三CaO(s)+CO2(g) (反应IV),充分反应后CaCO,仍有剩余，测得CO2压强为akPa。 n(H,O) 假设在相同温度、相同容器中按 =1:1通入CH,OH(g)和H,O(g),并加入 n(CH,OH) 适量CaO,测得初始压强为pkPa。发生上述四个反应，待反应达平衡后，测得CO2选 择性为80%，H2的分压为bkPa,CaO对CO2的吸收率为50%。则C02的平衡分压 p(C02)= kPa,反应的分压平衡常数K3=_: 若向体系中继续加入甲醇， n(CH,OH) 则 (填“增大“减小”或“不变”)。 n(C02) 18.(14分)丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、 促进伤口愈合等多种作用，其衍生物J的合成路线如下： CH3O NO CH3O A C2HsOH Li4可地 1)PPh3 CHO CHO浓硫酸，公B 2)H20 2)NaH CH2Br E OH DMP BBr3 分 定条件 1)H2,催化剂 氧化 CI8HI8O C18H200 2)HNO2,Cu ①LiAIH4 已知：i.RCOOR' → RCH,OH+ROH ②H,0 H,催化剂 11 HNO,,Cu NO. 1) 中含有的官能团有 (写名称)。 CHO (2)A→B的化学方程式为 (3)下列关于化合物B、D的说法正确的是 (填字母) a.D含有手性碳原子 高三化学试题第10页共11页 b.B和D均能使酸性KMnO,溶液褪色 c.B和D在水中的溶解性：B>D d.B的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，且1mol该异构体能与3 molNaOH反应 (4)由F制备G的反应中，同时会生成一种副产物G',它与G互为同分异构体，G的结 构简式为 (⑤)H的结构简式为 (6)丹参酮IA的合成过程中有如下转化，己知X含三种官能团，不与金属Na反应放出H2, 丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳均为sp2杂化。 OH CN OH 定条件 丹参酮IⅡA CI CN OH C19H18O3 CCN OH 写出X、丹参酮IA的结构简式：X ;丹参酮IA 高三化学试题第11页共11页高三化学答案（四) (ssyzx) 一、 选择题（共42分） 题号 1 2 4 5 6 8 9 10 答案 D B C A D B A 题号 11 12 13 14 答案 C D D B 二、非选择题（每空2分，共58分） 15.(1)三颈烧瓶 (2)分离反应生成的水，促进酯化反应平衡正向移动， 提高反应物的转化率 分水器中水面接近（达到）支管处 (3)丙烯 (④)干燥有机层（除去有机产物中的少量水分） (5)b (680.8 16.(1)@ (2)K「Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 (3)1 (4)ScA3HA+3OH=Sc(OH),↓+3(HA2)或ScA33HA+6OH=Sc(OH)2↓+6A+3H0(其 它合理答案) (5)萃取分液 (66 (7)2s6,C,0h+30,培整 2Sc203+12C032 (8)1.6 17.(1) -90.7 低温 (2) (3) Po-5a ab? 增大 18.(1)硝基和醛基 OCH 2 CH,CH.OH 浓硫酸 OOCH,CH (3)bd 答案第1页，共1页