精品解析：福建厦门外国语学校2026届高三下学期高考适应性考试 化学试题

厦门外国语学校2026届高三高考适应性考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。 江意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔把自己的准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上作答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量：C-12 N-14 S-32 K-39 第Ⅰ卷(本卷共计40分) 一、选择题：(每小题只有一个选项，每小题4分，共计40分) 1. 科学家模拟早期地球环境，用纳米催化剂成功将转化为。下列说法错误的是 A. 中铁的价电子排布式为 B. 转化为实现了无机物到有机物的转化 C. 纳米催化剂属于胶体 D. 催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能 2. 肽抑制剂可抑制骨髓瘤，其作用机理是与蛋白酶体片段的活性位点结合。下列说法正确的是 A. 中虚框部分含有羟基、酰胺基 B. 中除基团外有1个手性碳原子 C. 活性位点内均为杂化 D. 中虚框部分在碱性条件下能稳定存在 3. 某有机物阴离子结构如图。、、、、为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 键角： C. 基态原子未成对电子数： D. 简单氢化物的沸点： 4. 利用柠檬酸铵作为相转移剂，分离白云石煅粉(主要成分为、)中镁、钙元素，并制备碳酸钙的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “浸取”时发生氧化还原反应 B. 工业上常通过电解熔融制备金属 C. 升温有利于柠檬酸钙的溶解 D. “碳化”时主要发生反应 5. 丙烷氯代反应生成不同产物：，产物中1-氯丙烷物质的量占比约为，反应进程中能量变化如下图，中间体为或。下列说法错误的是 A. 中间体为 B. 键和键的键能之和大于键的键能 C. 升高反应温度，生成1-氯丙烷的速率增大程度小于生成2-氯丙烷的速率增大程度 D. 常温下丙烷氯代反应中上原子比上原子更容易被取代 6. 小黄探究溶液颜色随时间变化的原因，实验步骤如下： 在溶液中与、配位均显黄色，忽略水和盐酸挥发对溶液颜色的影响，下列说法正确的是 A. 为抑制的水解，实验室配制溶液常加入少量铁粉 B. 浅黄色溶液1中主要与配位 C. 浅黄色溶液1与3中主要显色微粒相同 D. 由实验现象可推断该条件下与形成的配离子更稳定 7. 常温下，为测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 溶液沉淀固体饱和溶液 已知：常温下，。 下列说法或操作错误的是 A. “洗涤”的目的是除去附着在沉淀表面的离子 B. “洗涤”后所得固体无须干燥 C. “溶解”后静置至固液分层，可利用倾析法获得澄清溶液 D. 仅测饱和溶液pH可准确计算出的溶度积 8. 一种将转化为的电化学装置如图。下列说法错误的是 A. 金电极连接电源负极，发生还原反应 B. 若导线中通过电子，最多生成 C. 装置总反应为 D. 若逸出，则理论上溶液中的浓度会降低 9. 我国科学家近日合成了一种硼掺杂的累积多烯(合成过程如图)，其具有近乎直线形的结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在虚框中最多有7个原子共平面 B. 在虚框中的(价层)孤电子对数为 C. 在虚框中的杂化原子数为 D. 完全还原为，转移电子数为 10. 常温下用调节悬浊液的，测得不同下平衡体系中与含氟微粒的分布系数[如]随溶液的变化如图，不考虑挥发和其他含氟微粒。下列说法错误的是 A. 点存在 B. 常温下，的数量级为 C. 点和点时，溶液中均存在 D. 常温下溶液与溶液等体积混合有沉淀生成 第Ⅱ卷(本卷共计60分) 11. 从废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为、铝箔、石墨)中再生的工艺流程如下图，已知的溶解度随温度变化的关系与相似。 （1）溶浸Ⅰ过程发生反应的离子方程式为_______。 （2）溶浸Ⅱ过程发生反应的离子方程式为_______。浸取后的浸出液2中含少量醋酸铁(结构如图)，其配体数为_______。 （3）溶浸Ⅲ过程中滤渣的主要成分是_______。溶浸Ⅲ存在反应，平衡常数_______(列出算式，电离平衡常数为、、，溶解平衡常数为)。“沉锂”后，分离得到固体的方法为_______。 （4）调制备磷酸铁沉淀时可能存在杂质，探究不同条件对沉淀组成的影响，调节浸出液3的时，向实验体系中加入大量溶液。图1为对沉淀中的影响，图2为时，反应时间对沉淀中的影响。 ①图1中时，沉淀中可能含有的物质是_______。 ②对比图1，结合原理相关知识分析图2，在时，反应初始阶段，而随时间延长数值下降，可能原因是_______。 （5）关于废旧磷酸铁锂电池正极材料再生的流程，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．溶浸Ⅱ过程实际加入量高于理论量 b．为使溶浸Ⅲ过程更充分，硫酸的浓度越高越好 c．为提高的纯度，应用冷水淋洗粗产品除去杂质 d．利用和再生时，还应加入还原剂 12. 是常用的分析试剂，用硫黄与等为原料制备的实验流程如图： 已知：①易溶于水，难电离。② Ⅰ．的制备 将硫黄与一定量水配成悬浊液加入如下图的反应釜中，在搅拌下滴入与混合溶液。 （1）“合成”。 ①冷水从图中_______(填“”或“”)端通入。 ②若反应溶液的温度过高，在搅拌速率不变的情况下，可采取的措施有：减慢滴加与混合溶液的速率、_______。 ③反应釜中存在副反应，如硫黄与溶液反应生成和，该反应化学方程式为_______。 （2）“除硫化物”，发生反应的离子方程式为_______； （3）“除硫酸盐”，选用溶液而不选用溶液的原因是_______。 Ⅱ．的纯度测定 测定原理：溶液介于时，用溶液滴定已知浓度的溶液来测定纯度，发生反应：。 ①准确称取样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到容量瓶中，定容得溶液； ②量取溶液，_______； ③使用溶液滴定②中所得溶液，当加入最后半滴溶液，溶液显红色，且半分钟内不褪色； ④重复实验3次，消耗溶液的平均体积为 （4）将空白处实验方案补充完整：_______。[必须使用的试剂：溶液、溶液] （5）上述实验过程中，下列操作正确的是_______。(填标号) a．步骤②用量筒量取溶液 b．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准溶液并调零 c．容量瓶检漏操作为：加适量水后盖紧瓶塞，倒置一次，观察是否漏水 d．临近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 （6）计算产品纯度为_______。(化简计算结果) Ⅲ．晶胞结构与投影图 图1是晶胞图，图2是该晶胞的正视图，图3是该晶胞的侧视图，设阿伏加德罗常数的值为。 （7）晶体的密度是_______(列出算式)，图1中四个原子构成的图形是_______。 13. 奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平的一种合成路线如下。 （1）奥卡西平中官能团名称为_______。 （2）反应①所需的试剂与条件是_______；B的系统命名为_______。 （3）反应③的反应类型为_______。 （4）E到F反应的化学方程式为_______。 （5）写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式：_______。 i．含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构； ii．核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为。 （6）已知：。反应④进行时，若过量，有利于反应正向进行，若不足，的转化率未发生明显降低，但的产率却显著下降，请解释原因：_______。 （7）合成路线中的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知：(、为烃基或H)，结合相关信息，写出B→C的转化路线_______。 14. 甲烷干重整(，反应Ⅰ)和甲烷蒸汽重整(，反应Ⅱ)涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知标准摩尔生成焓()是指标准状态下，由稳定的单质生成化合物的焓变。 物质 0 依据表中数据，计算_______。 （2）水合物法气体分离技术可从富氦天然气中获得。笼形水合物是除以外的大部分分子装入以_______(填“氢键”或“共价键”)相连的几个水分子构成的笼内；结合图示(表示2个碳的烃)，从物质结构角度解释无法形成笼状水合物的原因：_______。 （3）甲烷干重整(反应Ⅰ)的反应机理如下(指吸附在催化剂表面的中间物种)： i．……； ii．(可能为，，，，)； iii．； iv．，。 ①反应i的化学方程式为_______； ②当投入与物质的量比为及时，体系中气态物质含量如图(表示2个碳的烃)，温度高于时，含量均高于的主要原因为_______。 （4），条件下投入计量比和发生甲烷蒸汽重整(反应Ⅱ)，伴随副反应。达到平衡时体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比关系如图： 和随水碳比变化曲线分别是_______、_______(填标号)。当时，反应Ⅱ的压强平衡常数_______(列出计算式，以分压表示，分压总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门外国语学校2026届高三高考适应性考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。 江意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔把自己的准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上作答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量：C-12 N-14 S-32 K-39 第Ⅰ卷(本卷共计40分) 一、选择题：(每小题只有一个选项，每小题4分，共计40分) 1. 科学家模拟早期地球环境，用纳米催化剂成功将转化为。下列说法错误的是 A. 中铁的价电子排布式为 B. 转化为实现了无机物到有机物的转化 C. 纳米催化剂属于胶体 D. 催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为价，基态原子价电子排布式为，失去轨道的2个电子得到，故价电子排布式为，A正确； B．属于无机物，属于有机物，该反应实现了无机物到有机物的转化，B正确； C．胶体是分散质粒子直径为1~100nm的分散系，属于混合物，纳米是纯净物，仅粒子直径在纳米范畴，不属于胶体，C错误； D．催化剂的作用原理是改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，D正确； 故选C。 2. 肽抑制剂可抑制骨髓瘤，其作用机理是与蛋白酶体片段的活性位点结合。下列说法正确的是 A. 中虚框部分含有羟基、酰胺基 B. 中除基团外有1个手性碳原子 C. 活性位点内均为杂化 D. 中虚框部分在碱性条件下能稳定存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．中虚框部分含有羟基、氨基、羰基，不含酰胺基，A错误； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，在X的骨架上，除与R基团相连的碳原子外，还有1个手性碳原子：，B正确； C．活性位点Y内存在两种氧原子，酮羰基中的O为sp2杂化，羟基中的O为sp3杂化，C错误； D．Z中含有酰胺基，在碱性条件下会发生水解反应，因此Z在碱性条件下不能稳定存在，D错误； 故选B。 3. 某有机物阴离子结构如图。、、、、为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 键角： C. 基态原子未成对电子数： D. 简单氢化物的沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y仅形成1个共价单键，原子序数大于X，故Y为F，X可形成双键，原子序数小于F，故X为O，W原子序数介于Q与O之间，Q可形成4个单键，为第ⅣA族元素，故Q为C，W为N，Z为第三周期元素，周围形成6个共价键，推断Z为S，据此分析： 【详解】A．由分析可知，​为，中心N原子的价层电子对数，无孤电子对，空间构型为平面三角形，A正确； B．由分析可知，为，是直线形分子，键角为，为，是V形分子，键角小于，因此键角，B错误； C．由分析可知，Z是S，Y是F，基态S的价电子排布为，未成对电子数为，基态F的价电子排布为，未成对电子数为，因此未成对电子数，C错误； D．由分析可知，Q的简单氢化物为，X的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于，D错误； 答案选A。 4. 利用柠檬酸铵作为相转移剂，分离白云石煅粉(主要成分为、)中镁、钙元素，并制备碳酸钙的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “浸取”时发生氧化还原反应 B. 工业上常通过电解熔融制备金属 C. 升温有利于柠檬酸钙的溶解 D. “碳化”时主要发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“浸取”时MgO不溶，CaO溶于柠檬酸铵生成Ca3A2，均未发生化合价改变，没有发生氧化还原反应，A错误； B．MgO熔点极高，工业上常通过电解熔融MgCl2制备金属，B错误； C．由题图可知，95℃陈化后柠檬酸钙与滤液分离，说明升温柠檬酸钙的溶解度减小，析出沉淀，C错误； D．“碳化”时Ca3A2与氨水、CO2反应生成碳酸钙和柠檬酸铵，反应方程式为：，D正确； 故选D。 5. 丙烷氯代反应生成不同产物：，产物中1-氯丙烷物质的量占比约为，反应进程中能量变化如下图，中间体为或。下列说法错误的是 A. 中间体为 B. 键和键的键能之和大于键的键能 C. 升高反应温度，生成1-氯丙烷的速率增大程度小于生成2-氯丙烷的速率增大程度 D. 常温下丙烷氯代反应中上原子比上原子更容易被取代 【答案】C 【解析】 【分析】生成产物甲所需活化能大，反应速率慢，产量少，则产物甲为1-氯丙烷，产物乙为2-氯丙烷。 【详解】A．由分析可知，产物甲为1-氯丙烷，则中间体A为，A正确； B．由反应物到中间体的过程，断开的键有C-H和Cl-Cl键（吸收能量），形成的化学键有H-Cl键（释放能量），整个过程是吸热过程，断键吸收的能量大于成键释放的能量，即C-H键与Cl-Cl键键能之和大于H-Cl键键能，B正确； C．生成1-氯丙烷的活化能大，温度对生成1-氯丙烷的速率影响更大，升高反应温度，生成1-氯丙烷的速率增大程度大于生成2-氯丙烷的速率增大程度，C错误； D．生成产物乙（2-氯丙烷）的活化能小，反应更容易发生，即丙烷氯代反应中上H原子比-CH3上H原子更容易被取代，D正确； 因此答案选C。 6. 小黄探究溶液颜色随时间变化的原因，实验步骤如下： 在溶液中与、配位均显黄色，忽略水和盐酸挥发对溶液颜色的影响，下列说法正确的是 A. 为抑制的水解，实验室配制溶液常加入少量铁粉 B. 浅黄色溶液1中主要与配位 C. 浅黄色溶液1与3中主要显色微粒相同 D. 由实验现象可推断该条件下与形成的配离子更稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室配制溶液时，为抑制水解，需要加入少量稀盐酸；加入铁粉会发生反应，消耗还会引入杂质，因此A错误； B．浅黄色溶液1是新配制的稀溶液并加入了12毫升水，氯离子浓度较小，与配位更显著，B错误； C．溶液1是与配位显色，溶液3是与配位显色，二者主要显色微粒不同，C错误； D．静置充分水解得到棕黄色溶液后，分别加入蒸馏水和稀盐酸：加盐酸后浓度升高，抑制水解，浓度降低，更多转化为与的配位产物，颜色加深，说明平衡向生成氯配合物的方向移动，说明该配离子更稳定，因此D正确； 故选D。 7. 常温下，为测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 溶液沉淀固体饱和溶液 已知：常温下，。 下列说法或操作错误的是 A. “洗涤”的目的是除去附着在沉淀表面的离子 B. “洗涤”后所得固体无须干燥 C. “溶解”后静置至固液分层，可利用倾析法获得澄清溶液 D. 仅测饱和溶液pH可准确计算出的溶度积 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应生成的沉淀表面会附着、等可溶性杂质离子，洗涤操作可除去这些附着的离子，A正确； B．后续需要将固体溶于水配制饱和溶液，固体表面残留的水分对实验结果无影响，无须干燥，B正确； C．难溶于水，静置后未溶解的固体会沉降至容器底部，可通过倾析法分离得到上层澄清的饱和溶液，C正确； D．常温下溶解度极小，其饱和溶液中由溶解产生的浓度远小于水电离产生的浓度，仅测定溶液pH无法得到溶解产生的、的真实浓度，不能准确计算，D错误； 故选D。 8. 一种将转化为的电化学装置如图。下列说法错误的是 A. 金电极连接电源负极，发生还原反应 B. 若导线中通过电子，最多生成 C. 装置总反应为 D. 若逸出，则理论上溶液中的浓度会降低 【答案】B 【解析】 【分析】玻碳电极上Br-转化为Br2，发生失电子的氧化反应，因此玻碳电极为阳极，阳极电极反应方程式：；金电极为阴极，阴极电极反应方程式：。 【详解】A．金电极为阴极，阴极连接电源负极，得电子发生还原反应，A正确； B．生成需要，阴极生成时，CO2得2 mol电子，对应导线中转移2 mol电子，因此转移2mol电子最多生成，B错误； C．根据上述分析电极反应，结合催化剂表面的氧化还原反应可知，装置总反应为，C正确； D．原本体系中在阳极被氧化为Br2，Br2在Pd/C上参与反应后又被还原为，循环使用；若CO逸出，Br2无法被还原为，因此溶液中浓度会降低，D正确。 9. 我国科学家近日合成了一种硼掺杂的累积多烯(合成过程如图)，其具有近乎直线形的结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在虚框中最多有7个原子共平面 B. 在虚框中的(价层)孤电子对数为 C. 在虚框中的杂化原子数为 D. 完全还原为，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．X虚框中形成双键的碳原子和氮原子是sp2杂化，与之相连的B原子在同一平面；从左往右第一个B原子形成三个键，且不含孤电子对，为sp2杂化，为平面结构，与之相连的Br原子和B原子在同一平面；第二个B原子形成四个键，为sp3杂化，与之相连的Br原子、B原子和S原子在同一平面；S原子形成三个键，且含1个孤电子对，为sp3杂化，与之相连的B原子和1个碳原子在同一平面；甲基中C为sp3杂化，与之相连的S原子和1个H原子在同一平面，综上所述，在虚框中最多有7个原子共平面：，A正确； B．由A中分析可知，X虚框中N原子和S原子各含有1各孤电子对，在虚框中的(价层)孤电子对数为，B正确； C．Z虚框中结构近乎直线形，C原子形成1个双键和2个单键，为sp2杂化，N原子形成2个键且不含孤电子对，为sp杂化，从左往右第一个B原子形成2个键且不含个孤电子对，为sp杂化，第二个B原子形成3个键且不含孤电子对，为sp2杂化，右侧C原子形成3个键且不含孤电子对，为sp2杂化，则为sp2杂化的原子有3个，在虚框中的杂化原子数为，C错误； D．X先脱去S(CH3)2后转化为Y为，和2个KC8反应脱去2个Br原子得到Z，同时生成2个KBr和2个C8，该过程中2KC8-2e-= C8+2K+，则完全还原为，转移电子数为，D正确； 故选C。 10. 常温下用调节悬浊液的，测得不同下平衡体系中与含氟微粒的分布系数[如]随溶液的变化如图，不考虑挥发和其他含氟微粒。下列说法错误的是 A. 点存在 B. 常温下，的数量级为 C. 点和点时，溶液中均存在 D. 常温下溶液与溶液等体积混合有沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】pH升高时，HF电离平衡正向移动，增大、减小，故右侧纵坐标对应随pH升高上升的曲线为，下降的为；同时增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，故左侧纵坐标对应随pH升高下降的曲线为。b点pH=3.2，，故，且。 【详解】A．根据F元素物料守恒，溶解的中n(F):n(Ca)=2:1，故，A正确； B．b点，结合物料守恒得，，数量级为，B错误； C．溶液中电荷守恒为，a、c点溶液均呈酸性，，故，C正确； D．等体积混合后，，b点，故HF的，设电离出，则，解得，离子积，有沉淀生成，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(本卷共计60分) 11. 从废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为、铝箔、石墨)中再生的工艺流程如下图，已知的溶解度随温度变化的关系与相似。 （1）溶浸Ⅰ过程发生反应的离子方程式为_______。 （2）溶浸Ⅱ过程发生反应的离子方程式为_______。浸取后的浸出液2中含少量醋酸铁(结构如图)，其配体数为_______。 （3）溶浸Ⅲ过程中滤渣的主要成分是_______。溶浸Ⅲ存在反应，平衡常数_______(列出算式，电离平衡常数为、、，溶解平衡常数为)。“沉锂”后，分离得到固体的方法为_______。 （4）调制备磷酸铁沉淀时可能存在杂质，探究不同条件对沉淀组成的影响，调节浸出液3的时，向实验体系中加入大量溶液。图1为对沉淀中的影响，图2为时，反应时间对沉淀中的影响。 ①图1中时，沉淀中可能含有的物质是_______。 ②对比图1，结合原理相关知识分析图2，在时，反应初始阶段，而随时间延长数值下降，可能原因是_______。 （5）关于废旧磷酸铁锂电池正极材料再生的流程，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．溶浸Ⅱ过程实际加入量高于理论量 b．为使溶浸Ⅲ过程更充分，硫酸的浓度越高越好 c．为提高的纯度，应用冷水淋洗粗产品除去杂质 d．利用和再生时，还应加入还原剂 【答案】（1） （2） ①. ②. 3 （3） ①. 石墨 ②. ③. 趁热过滤 （4） ①. 、 ②. 初始时局部溶液碱性过强生成，随反应时间延长，逐渐溶解转化成 （5） 【解析】 【分析】由流程可知，废旧LFP正极材料碱浸时发生，过滤分离出含的溶液1，含的滤渣加乙酸、过氧化氢发生 ，过滤分离出含的滤渣，加硫酸溶解，分离出滤渣，调节pH重新生成，浸出液2含，加入碳酸钠发生复分解反应得到，与共同作用下产生，据此回答： 【小问1详解】 由分析可知，溶浸I加入NaOH，铝箔与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，溶浸Ⅱ中，与乙酸、过氧化氢发生反应，反应的离子方程式为，根据醋酸铁结构图可知，1个醋酸铁分子中1个结合3个醋酸根配体，因此配体数为3； 【小问3详解】 原正极材料中石墨不溶于酸，因此滤渣主要为石墨， 对反应，平衡常数，结合，和，整理得， 已知​溶解度与相似，温度越高溶解度越小，沉锂在95℃进行，因此需要趁热过滤减少溶解损失； 【小问4详解】 ①纯中，时，过量，升高后浓度增大，会生成沉淀，因此沉淀为和的混合物，②初始加入大量时，局部溶液碱性过强，生成夹杂在沉淀中，使偏高，时，酸性较强，随反应时间延长，逐渐溶解转化成，因此下降； 【小问5详解】 a. ​易自身分解，因此实际加入量高于理论量，a正确； b. 硫酸浓度过高会引入过多杂质、增加成本，还会导致后续调pH消耗更多碱，不是越高越好，b错误； c. ​温度越高溶解度越小，应使用热水淋洗，减少​溶解损失，c错误； d. 中Fe为+3价，​中Fe为+2价，因此需要加入还原剂，d正确； 故答案是ad。 12. 是常用的分析试剂，用硫黄与等为原料制备的实验流程如图： 已知：①易溶于水，难电离。② Ⅰ．的制备 将硫黄与一定量水配成悬浊液加入如下图的反应釜中，在搅拌下滴入与混合溶液。 （1）“合成”。 ①冷水从图中_______(填“”或“”)端通入。 ②若反应溶液的温度过高，在搅拌速率不变的情况下，可采取的措施有：减慢滴加与混合溶液的速率、_______。 ③反应釜中存在副反应，如硫黄与溶液反应生成和，该反应化学方程式为_______。 （2）“除硫化物”，发生反应的离子方程式为_______； （3）“除硫酸盐”，选用溶液而不选用溶液的原因是_______。 Ⅱ．的纯度测定 测定原理：溶液介于时，用溶液滴定已知浓度的溶液来测定纯度，发生反应：。 ①准确称取样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到容量瓶中，定容得溶液； ②量取溶液，_______； ③使用溶液滴定②中所得溶液，当加入最后半滴溶液，溶液显红色，且半分钟内不褪色； ④重复实验3次，消耗溶液的平均体积为 （4）将空白处实验方案补充完整：_______。[必须使用的试剂：溶液、溶液] （5）上述实验过程中，下列操作正确的是_______。(填标号) a．步骤②用量筒量取溶液 b．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准溶液并调零 c．容量瓶检漏操作为：加适量水后盖紧瓶塞，倒置一次，观察是否漏水 d．临近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 （6）计算产品纯度为_______。(化简计算结果) Ⅲ．晶胞结构与投影图 图1是晶胞图，图2是该晶胞的正视图，图3是该晶胞的侧视图，设阿伏加德罗常数的值为。 （7）晶体的密度是_______(列出算式)，图1中四个原子构成的图形是_______。 【答案】（1） ①. ②. 加快冷却水的流速 ③. （2） （3）溶液使溶液显碱性抑制水解，或选用溶液会引入氯离子杂质 （4）加入溶液调节为，加入几滴溶液作指示剂 （5） （6） （7） ①. ②. 长方形(矩形) 【解析】 【分析】硫磺和KCN在碱性条件下反应生成KSCN，同时也会发生副反应，生成和，之后向溶液中加入生成PbS沉淀，过滤除去后，向滤液中加入氢氧化钡溶液除去硫酸盐，之后经处理可得KSCN晶体； 【小问1详解】 ①根据题干信息，反应放热，冷水从a端通入b端流出可以有更好的冷却效果； ②若反应溶液温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率；加快冷却水流动速度，促进散热； ③硫磺与KOH溶液反应生成和过程中，S元素部分从0价降至-2价，部分从0价升至+2价，结合得失电子守恒、质量守恒可写出该反应的化学方程式： ； 【小问2详解】 “除硫化物”反应中加入难电离的和硫离子生成硫化铅沉淀，同时生成醋酸根离子，反应为：； 【小问3详解】 溶液使溶液显碱性抑制水解，且选用溶液会引入氯离子杂质，故除硫酸盐”，选用溶液而不选用溶液； 【小问4详解】 已知，溶液介于时，用溶液滴定已知浓度的溶液来测定纯度，且铁离子和KSCN溶液会显红色，实验中可以选择溶液作指示剂，故步骤②为：量取溶液，加入溶液调节为，加入几滴溶液作指示剂； 【小问5详解】 a．滴定过程中应该使用酸式滴定管量取溶液，a错误； b．滴定管用蒸馏水洗涤后，应该再使用标准溶液润洗，b错误； c．容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，不漏水，再将容量瓶正放，旋转活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行容量瓶检漏时，需倒置两次，c错误； d．临近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，防止产生实验误差，d正确； 故选d； 【小问6详解】 由题干信息可知，反应过程中消耗的物质的量为，根据方程式，反应过程中消耗KSCN的物质的量等于银离子的物质的量为可知，100 mL溶液中KSCN的总物质的量为，其质量为，则产品纯度为。 【小问7详解】 据“均摊法”，晶胞中含个大黑球，结合物质化学式，则晶体密度为；结合图2、3，图1中AB、CD在同一水平线上，四个原子构成的图形是长方形(矩形)。 13. 奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平的一种合成路线如下。 （1）奥卡西平中官能团名称为_______。 （2）反应①所需的试剂与条件是_______；B的系统命名为_______。 （3）反应③的反应类型为_______。 （4）E到F反应的化学方程式为_______。 （5）写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式：_______。 i．含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构； ii．核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为。 （6）已知：。反应④进行时，若过量，有利于反应正向进行，若不足，的转化率未发生明显降低，但的产率却显著下降，请解释原因：_______。 （7）合成路线中的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知：(、为烃基或H)，结合相关信息，写出B→C的转化路线_______。 【答案】（1）酮羰基和酰胺基 （2） ①. 浓硫酸、浓硝酸和加热 ②. 2-硝基甲苯 （3）还原反应 （4）+NaOH+NaBr+H2O （5），，（任意写一种） （6）G为，其中含有1个氨基，可以继续和F发生取代反应，生成副产物 （7） 【解析】 【分析】A物质是甲苯，根据B物质的分子式分析，推出B的结构为：，B物质经历若干步骤以后，得到C物质，然后通过反应②，与氢气发生加成反应，生成，然后与Fe/HCl发生还原反应，生成。然后脱去一个NH3，生成，再和COCl2发生取代反应，生成，接下来与Br2发生取代反应，生成E：，E发生消去反应，生成F，F与氨气反应，生成G为：，接下来与过氧化物反应生成H，最终得到产品奥卡西平。据此分析作答。 【小问1详解】 奥卡西平中含有的官能团是酮羰基和酰胺基。 【小问2详解】 反应①是在苯环上引入-NO2，所以条件是：浓硫酸、浓硝酸和加热。由分析可知，B的结构为，系统命名为：2-硝基甲苯。 【小问3详解】 由分析可知，反应③中与Fe/HCl发生还原反应，生成。 【小问4详解】 由分析可知，E为，E发生消去反应生成F，化学方程式为：+NaOH+NaBr+H2O。 【小问5详解】 D的分子式为：C14H13N，D的一种同分异构体满足条件：i．含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构；ii．核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为，说明其是对称得结构，可以写出结构式：，，（任意写一种）。 【小问6详解】 由分析可知，G为，其中含有1个氨基，可以继续和F发生取代反应，生成副产物，导致的产率却显著下降。 【小问7详解】 B的结构为：，根据已知信息，两个含有羰基或者醛基的物质互相反应生成C=C，同时结合有机化学反应基础知识，需要将苯环上的甲基转化为-CHO。所以思路为：与溴反应生成，然后在碱性情况下水解生成：，再氧化形成醛基：，最后将2分子发生已知反应原理合成为目标产品，合成路线为：。 14. 甲烷干重整(，反应Ⅰ)和甲烷蒸汽重整(，反应Ⅱ)涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知标准摩尔生成焓()是指标准状态下，由稳定的单质生成化合物的焓变。 物质 0 依据表中数据，计算_______。 （2）水合物法气体分离技术可从富氦天然气中获得。笼形水合物是除以外的大部分分子装入以_______(填“氢键”或“共价键”)相连的几个水分子构成的笼内；结合图示(表示2个碳的烃)，从物质结构角度解释无法形成笼状水合物的原因：_______。 （3）甲烷干重整(反应Ⅰ)的反应机理如下(指吸附在催化剂表面的中间物种)： i．……； ii．(可能为，，，，)； iii．； iv．，。 ①反应i的化学方程式为_______； ②当投入与物质的量比为及时，体系中气态物质含量如图(表示2个碳的烃)，温度高于时，含量均高于的主要原因为_______。 （4），条件下投入计量比和发生甲烷蒸汽重整(反应Ⅱ)，伴随副反应。达到平衡时体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比关系如图： 和随水碳比变化曲线分别是_______、_______(填标号)。当时，反应Ⅱ的压强平衡常数_______(列出计算式，以分压表示，分压总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. 氢键 ②. 原子半径太小，无法被笼形水合物的笼状结构束缚或与笼状水合物之间的范德华力较小，无法被笼形水合物的笼状结构束缚 （3） ①. ②. 温度高于时，高温分解产生，额外增加的量 （4） ①. ② ②. ③ ③. 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，反应①：C(s)+O2(g)=CO(g) =-110.5kJ/mol，反应③：C(s)+2H2(g)=CH4(g) =-74.9kJ/mol，反应④：H2(g)+O2(g)=H2O(g) =-241.8kJ/mol，则反应①-③-④可得反应Ⅱ，根据盖斯定律可知，--=(-110.5kJ/mol)- (-74.9kJ/mol)- (-241.8kJ/mol)=+206.2kJ/mol； 【小问2详解】 已知水分子间能够形成氢键，以氢键相结合的水分子形成分子笼，即笼形水合物是除He以外的大部分分子装入以氢键相连的几个水分子构成的笼内，结合图示，由于He原子半径太小，无法被笼形水合物的笼状结构束缚，故He无法形成笼状水合物； 【小问3详解】 由题干信息可知，反应Ⅰ为，根据总反应I，结合机理ii、iii、iv可知，总反应I可由i+ii+iii+2iv(CO脱附)+2iv(H₂生成)得到，由此可推导出反应i的方程式为：CO2(g)→CO(ads)+O(ads)，由反应Ⅰ方程式可知，若只发生反应I则体系中的H2和CO含量相等，而题干图像信息可知，当CH4与CO2物质的量比为1:1及2:1时，体系中C2含量一直几乎为0，则由于CH4高温分解产生C和H2，额外增加H2的量，导致当温度高于1100℃时，H2含量均高于CO； 【小问4详解】 投料水碳比增加，H2O的量增加，可以提高CH4转化率，但H2O的转化率下降，所以随着水碳比增加，H2O的物质的量分数升高，则①为H2O；CH4的物质的量分数明显下降，则②为CH4；由于H2O的量增加，又使CO与H2O反应生成H2和CO2，所以CO物质的量分数降低，则③为CO，随水碳比增大，H2的物质的量分数增大，故曲线⑤为x(H2)。投料水碳比=4时，根据图中信息可知，x(H2)=36%、x(H2O)=48%，则x(CH4)=x(CO2)=x(CO)=，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $