学易金卷：高二化学下学期期末模拟卷（福建专用，鲁科版）

**基本信息** 聚焦鲁科版选择性必修2、3内容，以新科技（如碳陶瓷制动盘）、新情境（如“会呼吸”晶体）为载体，融合物质结构、有机合成、实验探究与工艺流程，难度适中（0.65），注重化学观念与科学思维的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/40|物质结构（如第3题元素推断）、有机性质（第2题米多君）、原理应用（第6题性质差异）|新科技情境（1题表面活性剂）、图表分析（10题Fe(Ⅲ)物种分布）| |非选择题|4/60|配位化学（11题顺铂）、有机合成（12题生物碱路线）、实验制备（13题三苯甲醇）、工业流程（14题钢渣固碳）|跨模块综合（11题结合结构与反应原理）、科学探究（13题实验步骤优化）|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C1[D] 6.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.A][B][CJ[D] 9.[AJ[B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C]ID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共60分。 11. (16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 13.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 14.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A B C B D C D B D 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11．（16分） (1)+2（2分） (2)哑铃形或纺锤形（2分） (3)D（2分） (4)反铂（2分） (5)def（2分） (6)（2分） (7)中和，使平衡i正向移动，浓度增大，进而使平衡ii正向移动，提高产率（2分） (8)（2分） 12．（16分） (1)羧基，酮羰基（2分，每个1分） (2)++HCl（2分） (3)苯甲醛（2分） 氧化反应（2分） (4)C（2分） (5)7（2分） (6)（2分）     （2分） 13．（14分） (1)氯化钙或碱石灰等固体干燥剂（2分） （2分） (2)冷凝回流，提高原料的转化率；导气（2分） (3)AC（2分） (4)促进水解得到三苯甲醇；降低三苯甲醇的溶解性，提高产率（2分） (5)②④⑤③①（2分） (6)镁有空轨道，溴原子与氧原子提供孤电子对形成配位键（2分） 14．（14分） (1)适当增大盐酸的浓度、适当升高温度、搅拌（2分） 稀硫酸与2CaO∙SiO2反应形成微溶于水的CaSO4覆盖在钢渣表面，阻碍反应物向钢渣扩散（2分） (2)H2O2或氯水（1分） (3)氨水（1分） (4)297（2分） (5)Ca2V2O7（2分） V2O3+2CaCO3+O2Ca2V2O7+2CO2（2分） (6)×1023（2分） 2 / 20 1 / 20 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（鲁科版选择性必修2、3）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A．表面活性剂烷基磺酸根离子可将油渍等污垢包裹在胶束内腔，起到去污作用 B．“SD-3运载火箭”，其燃料偏二甲肼是非极性分子 C．小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料 D．海水原位电解制氢技术的关键材料的单体是四氟乙烯，属于不饱和烃 2．米多君用于治疗心血管调节功能紊乱，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．该物质的分子式为 B．其水解产物之一可以发生缩聚反应 C．1 mol 该物质最多可以消耗1 mol NaOH D．该物质分子中碳原子的杂化类型有2种 3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其形成的某化合物如图所示。已知晶体X呈黑色，且硬度高、脆性大，Y的单质在空气中含量为第二位。下列说法不正确的是 A．配位能力：Y>W>X B．电负性：Y>X>W C．存在H2Y化合物 D．该化合物可用于制备洗涤剂 4．联氨可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中非极性键的数目为 B．晶体中键的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 5．下列化学过程的表达正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．用制备的反应可表示为： C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．腺苷三磷酸(ATP)水解时磷酸酐键断裂过程的能量变化表示为： 6．物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构解释匹配错误的是 选项 性质差异 结构解释 A 酸性： 电负性： B 沸点： 离子键成分百分数： C 黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 D 稳定性： HF分子之间有氢键，作用力更强 A．A B．B C．C D．D 7．【新情境】、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体。一定条件下随着偶氮苯()顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，因此被称为“会呼吸”的晶体。 已知：ⅰ．反式偶氮苯顺式偶氮苯。ⅱ．，晶胞密度小，晶体内部的空隙大。下列说法错误的是 A．C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是 B．晶体M中存在配位键 C．晶体M与偶氮苯通过共价键的作用自组装形成超分子或 D．能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是紫外光照射 8．环己酮是重要的化工原料，实验室用氧化环己醇的方法制备环己酮，该反应比较剧烈，实验过程中需严格控制反应条件，流程如下。 已知：环己醇沸点为161℃；环己酮的沸点为156℃，易和水形成共沸物。 下列说法错误的是 A．实验中将Na2Cr2O7、H2O和浓硫酸的混合液缓慢滴入环己醇中 B．反应可能生成环己烯、己二酸等副产物 C．若无95~100℃蒸馏的操作步骤，产品的纯度会下降 D．多步操作依次为分液和蒸馏 9．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A．若，与空位的数目不相等 B．导电时，的价态发生变化 C．导电时，移动方向与电流方向相同 D．与体心最邻近的O原子数为12 10．常温下的强酸性“”体系中，在时，Fe(Ⅲ)仅以三种形式存在：、、，逐步配位反应为、，强酸性溶液中的水解可忽略。该条件下，在的“”平衡体系中，、、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线a、b分别代表、 B．常温下， C．P点溶液中： D．O点溶液中： 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11．（16分）铂系元素不仅仅是一类贵金属，其化合物更是一类有重要化工催化作用和医疗应用价值的物质。顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，呈棕黄色，有极性；其存在同分异构体反铂，呈淡黄色，无极性，无抗癌活性。 Ⅰ、抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺式—二氯二氨合铂) (1)中的化合价为______价。 (2)氯离子通常用作配合物的配体，基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是______。 (3)根据信息可以推测中的杂化方式为______(填字母，下同)。 A．sp B． C． D． (4)在两种同分异构体中，更易溶于的是______(填“顺铂”或“反铂”)。 (5)抗癌药物顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与的碱基(如鸟嘌呤)结合，破坏的结构，阻止癌细胞增殖。生成物中存在的化学键有______。 a．氢键    b．离子键    c．金属键    d．配位键 e．极性共价键    f．非极性共价键 Ⅱ、抗癌药物顺铂与胸苷(简写为)的配体交换反应具有重要意义。 (6)“步骤1”的离子方程式为______。 (7)“步骤2”中体系存在以下平衡： ⅰ、 ⅱ、 加入溶液的目的是______(从平衡角度分析)。 (8)、和与(Ⅱ)的配位能力由强到弱的顺序为______。 12．（16分）莨菪烷类生物碱具有生物活性，以其为骨架可获得曲司氯铵(物质O)，其合成路线如下： 已知：①     ② (1)D中含氧官能团名称为___________。 (2)I→J的反应方程式为___________。 (3)K的名称为___________；L→M的反应类型为___________。 (4)下列说法正确的是___________。 A．F中具有手性碳，与互为对映异构体 B．若将M→N的反应中的M替换成，将生成两种不同的产物(不考虑立体异构) C．物质O具有较好的水溶性，可以口服，但较难透过细胞膜 D．实验室合成O，可以用将产物配制为样品溶液，利用核磁共振氢谱法确证产物结构 (5)红外光谱含四元环伸缩振动峰，和伸缩振动峰的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 (6)与中2号、4号C类似，中2号C上的键较为活泼，可用于制备降血脂药物依折麦布前体Z，合成路线如下，X的结构简式为___________，Y的结构简式为___________。 13．（14分）三苯甲醇（相对分子质量为260）是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下： 已知：①THF为四氢呋喃，是一种常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为。 ②格氏试剂（RMgBr）性质活泼，可与水、酯等物质反应，Ph代表苯基。 ③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。 实验步骤： I．制备 步骤一：按照如图所示装置安装相关仪器。 向三颈烧瓶内加入格氏试剂，并置于冰水浴中，在搅拌下，由恒压滴液漏斗加入苯甲酸乙酯（0.95 g，6.3 mmol）和THF（5 mL）的混合液。 步骤二：滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于下继续反应，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗缓慢滴加饱和氯化铵水溶液（15 mL）。 II．提纯 收集三颈烧瓶中的有机相，________，抽滤后得白色固体产品。 回答下列问题： (1)仪器C中的试剂是________，制备原理步骤一反应的化学方程式为________________________（苯基用表示）。 (2)球形冷凝管的作用是________________________________。 (3)下列说法正确的是________。 A．可以通过测熔点的方式证明制得的三苯甲醇为纯净物 B．仪器中的混合液应该一次性全部加入，以加快反应速率 C．使用恒压滴液漏斗滴加试液时无需打开顶部玻璃塞 D．步骤二中为了使水浴温度更精确，应在三颈烧瓶中插入温度计 (4)加入饱和溶液的作用是________________________。 (5)将步骤II补充完整：______。 收集三颈烧瓶中的有机相，_____→_____→_____→_____→蒸馏除去溶剂得粗产品，并用乙醇热溶解，活性炭脱色→_____，抽滤后得白色固体产品（填序号）。 ①趁热过滤，冷却结晶②水相用乙酸乙酯萃取、分液③过滤④合并有机相并洗涤⑤加入无水干燥剂吸水 (6)格氏试剂（RMgBr）在乙醚中以二聚体的形式存在，试从结构的角度分析原因_______________________。 14．（14分）钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有和等物质。一种以钢渣粉为原料固定并制备的工艺流程如图所示。 已知钢渣中元素质量分数为在稀盐酸和混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 1.9 7.2 3.5 12.4 沉淀完全的 2.9 8.2 5.1 13.8 回答下列问题： (1)浸出1过程生成的“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有_______(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_______。 (2)为避免引入杂质离子，氧化剂应为_______(举1例)。 (3)滤液的溶质可循环利用，试剂应为_______。 (4)若的浸出率为，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定_______。 (5)富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为_______。该焙烧反应的化学方程式是_______。 (6)微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知，该晶体密度为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（鲁科版选择性必修2、3）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A．表面活性剂烷基磺酸根离子可将油渍等污垢包裹在胶束内腔，起到去污作用 B．“SD-3运载火箭”，其燃料偏二甲肼是非极性分子 C．小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料 D．海水原位电解制氢技术的关键材料的单体是四氟乙烯，属于不饱和烃 【答案】A 【详解】A．表面活性剂烷基磺酸根离子去污原理：亲水端和疏水端分别与水、油结合，形成胶束包裹油渍，A正确； B．偏二甲肼[(CH3)2NNH2]分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，B错误； C．碳陶瓷属于新型无机非金属材料，而非传统硅酸盐材料，C错误； D．四氟乙烯（CF2=CF2）含氟原子，不属于仅含碳氢的烃类，而是氟代烃，D错误； 故选A。 2．米多君用于治疗心血管调节功能紊乱，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．该物质的分子式为 B．其水解产物之一可以发生缩聚反应 C．1 mol 该物质最多可以消耗1 mol NaOH D．该物质分子中碳原子的杂化类型有2种 【答案】A 【详解】A．由结构简式可知，分子中含有12个C原子、18个H原子、2个N原子、4个O原子，该物质的分子式为C12H18N2O4，A错误； B．该物质水解可生成氨基酸，氨基酸在一定条件下可以发生缩聚反应，B正确； C．该分子中只有1个酰胺基可与NaOH反应，则1 mol该物质最多可以消耗1 mol NaOH，C正确； D．苯环与双键中的C原子采取sp2杂化，甲基、亚甲基、次甲基中C原子采取sp3杂化，共2种杂化方式，D正确； 故选A。 3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其形成的某化合物如图所示。已知晶体X呈黑色，且硬度高、脆性大，Y的单质在空气中含量为第二位。下列说法不正确的是 A．配位能力：Y>W>X B．电负性：Y>X>W C．存在H2Y化合物 D．该化合物可用于制备洗涤剂 【答案】B 【分析】Y的单质在空气中含量为第二位，Y为O元素；化合物结构中存在“”离子，其原子序数大于Y，Z为金属元素，该金属元素为Na；W的原子序数小于X，并且形成单键，W为H；晶体X呈黑色，且硬度高、脆性大，结合原子序数关系，则X是B。故W是H、X是B、Y是O、Z是Na。 【详解】A．Y为O，W为H，X为B，配位能力与原子的电负性、孤电子对数量有关。O电负性大，有孤电子对，易与中心原子形成配位键，配位能力强；氢原子无孤电子对，通常作为受体而非配体，配位能力弱；硼原子倾向于接受电子对，配位能力最弱，A正确； B．同一周期，从左到右元素电负性递增；同一主族，自上而下元素电负性递减，故电负性顺序是：，B错误； C．Y是O，存在化合物，C正确； D．该物质为硼酸钠类盐，溶液水解呈碱性，可用于制备洗涤剂，D正确； 故选B。 4．联氨可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中非极性键的数目为 B．晶体中键的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】C 【详解】A．32g N2H4的物质的量为1mol，N2H4分子中N—N键为非极性键，1个N2H4分子中有1个非极性键，所以1mol N2H4中非极性键的数目为NA，A正确； B．1mol 中σ键的物质的量为4mol，1mol 中σ键的物质的量为3mol，1个NH4NO3分子中有7个σ键，所以1mol NH4NO3中σ键的数目为7NA，B正确； C．[Ag(NH3)2]+是络合离子，其中Ag+被NH3分子络合，所以在[Ag(NH3)2]NO3溶液中，Ag+的数目少于0.01NA，C错误； D．反应方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4→4Ag↓+N2↑+4+4NH3，其中N2H4被氧化，N的化合价从-2变为0，所以每生成1mol N2，转移4mol电子，即每转移1mol电子生成0.25mol N2，数目为0.25NA，D正确； 故答案为：C。 5．下列化学过程的表达正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．用制备的反应可表示为： C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．腺苷三磷酸(ATP)水解时磷酸酐键断裂过程的能量变化表示为： 【答案】B 【详解】 A．HCl为共价化合物，则用电子式表示HCl的形成过程为，A错误； B．极易水解，因此可用与作用来制备，水解反应的方程式为：，B正确； C．键的形成示意图为：，C错误； D．由腺苷三磷酸(ATP)水解时磷酸酐键断裂过程的能量变化为释放能量：，D错误； 故答案为：B。 6．物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构解释匹配错误的是 选项 性质差异 结构解释 A 酸性： 电负性： B 沸点： 离子键成分百分数： C 黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 D 稳定性： HF分子之间有氢键，作用力更强 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】 A．酸性：，说明氧的电负性大于硫，使羟基极性增大，更易电离，酸性更强，故A正确； B．氟化铝沸点高于氯化铝，是因为氟化铝中离子键成分百分数高干氯化铝，前者气化主要克服离子键，后者气化主要克服分子间作用力，故B正确； C．硬脂酸甘油酯的黏性大于乙酸乙酯，是因为硬脂酸甘油酯相对分子质量更大，范德华力更大，故C正确； D．氟化氢的稳定性强于溴化氢，是因为氢氟键的键能高于氢溴键的键能，氢键影响的是物理性质，与稳定性无关，故D错误； 故选D。 7．【新情境】、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体。一定条件下随着偶氮苯()顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，因此被称为“会呼吸”的晶体。 已知：ⅰ．反式偶氮苯顺式偶氮苯。ⅱ．，晶胞密度小，晶体内部的空隙大。下列说法错误的是 A．C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是 B．晶体M中存在配位键 C．晶体M与偶氮苯通过共价键的作用自组装形成超分子或 D．能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是紫外光照射 【答案】C 【详解】A．C、N 、O均为第二周期元素，同周期从左到右第一电离能呈现增大趋势，但N原子的2p轨道为半充满结构，其第一电离能大于相邻的原子，因此第一电离能从大到小的顺序是，A正确； B．与三乙撑二胺中的氮原子、对苯二甲酸根离子中的原子通过配位键结合，晶体M中存在配位键，B正确； C．在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体，这是超分子的特性分子识别，晶体M与偶氮苯是通过分子间作用力结合的，而非通过共价键，C错误； D．，装入顺式偶氮苯分子后形成晶体，晶胞密度小内部空间大，可以吸收氮气分子，所以能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是紫外光照射，D正确; 故选择C。 8．环己酮是重要的化工原料，实验室用氧化环己醇的方法制备环己酮，该反应比较剧烈，实验过程中需严格控制反应条件，流程如下。 已知：环己醇沸点为161℃；环己酮的沸点为156℃，易和水形成共沸物。 下列说法错误的是 A．实验中将Na2Cr2O7、H2O和浓硫酸的混合液缓慢滴入环己醇中 B．反应可能生成环己烯、己二酸等副产物 C．若无95~100℃蒸馏的操作步骤，产品的纯度会下降 D．多步操作依次为分液和蒸馏 【答案】D 【详解】A．该反应剧烈放热，缓慢滴加重铬酸钠的酸性混合液，可以控制反应速率，避免温度过高引发副反应，操作正确，A正确； B．环己醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应生成环己烯；环己酮可被酸性重铬酸钠过度氧化，开环生成己二酸，二者均为合理副产物，B正确； C．环己酮易和水形成共沸物，蒸馏时，可以使产物环己酮与水的共沸物被蒸出，从而与未反应的环己醇、盐类副产物分离，若无此步骤，粗产品中还含有环己醇，环己醇和环己酮的沸点相差比较小，后续得到的产品中含有环己醇，产品纯度会下降，C正确； D．环己酮粗品中加入NaCl后，降低环己酮在水中的溶解度，使环己酮与水分层，首先需分液得到粗有机相，有机相中仍有少量水和氯化钠杂质，需经水洗干燥后再蒸馏，不是直接分液后蒸馏，D错误； 故选D。 9．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A．若，与空位的数目不相等 B．导电时，的价态发生变化 C．导电时，移动方向与电流方向相同 D．与体心最邻近的O原子数为12 【答案】B 【分析】首先分析晶胞与电荷平衡： Ti位于晶胞顶点，数目为 ；O位于棱心，数目为 ，符合化学式；晶胞体心位置共1个位点，被、和空位共同占据，因此 。 根据化合物电中性：，化简得 据此分析。 【详解】A．若，代入得，则，数目为，与空位数目不相等，A正确； B．由题可知，导电时Li+发生迁移，没有发生化学变化，Ti和La的化合价不变，B错误； C．内电路中电流方向为正电荷定向移动的方向，为带正电荷的阳离子，故其移动方向与电流方向相同，C正确； D．体心位于晶胞中心，O在12条棱的棱心，所有O到体心的距离相等且最近，因此与体心最邻近的O原子数为12，D正确； 故选B。 10．常温下的强酸性“”体系中，在时，Fe(Ⅲ)仅以三种形式存在：、、，逐步配位反应为、，强酸性溶液中的水解可忽略。该条件下，在的“”平衡体系中，、、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线a、b分别代表、 B．常温下， C．P点溶液中： D．O点溶液中： 【答案】D 【分析】随增大，浓度单调降低，对应已标注的下降曲线。浓度较低时优先发生第一步配位反应生成，故先随增大而升高，对应曲线a；进一步增大时发生第二步配位反应，浓度逐渐升高，对应曲线b。 【详解】A．曲线a随增大先快速升高后增速放缓，对应第一步配位生成的，曲线b随增大持续升高，对应第二步配位生成的，A正确； B．P点，且，代入表达式得。结合平衡关系验证可知符合曲线数值特征，B正确； C．根据Fe元素守恒，，P点，代入等式左侧得，C正确； D．O点，由表达式得，再代入表达式得，故，不是1.7:1，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11．（16分）铂系元素不仅仅是一类贵金属，其化合物更是一类有重要化工催化作用和医疗应用价值的物质。顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，呈棕黄色，有极性；其存在同分异构体反铂，呈淡黄色，无极性，无抗癌活性。 Ⅰ、抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺式—二氯二氨合铂) (1)中的化合价为______价。 (2)氯离子通常用作配合物的配体，基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是______。 (3)根据信息可以推测中的杂化方式为______(填字母，下同)。 A．sp B． C． D． (4)在两种同分异构体中，更易溶于的是______(填“顺铂”或“反铂”)。 (5)抗癌药物顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与的碱基(如鸟嘌呤)结合，破坏的结构，阻止癌细胞增殖。生成物中存在的化学键有______。 a．氢键    b．离子键    c．金属键    d．配位键 e．极性共价键    f．非极性共价键 Ⅱ、抗癌药物顺铂与胸苷(简写为)的配体交换反应具有重要意义。 (6)“步骤1”的离子方程式为______。 (7)“步骤2”中体系存在以下平衡： ⅰ、 ⅱ、 加入溶液的目的是______(从平衡角度分析)。 (8)、和与(Ⅱ)的配位能力由强到弱的顺序为______。 【答案】(1)+2 (2)哑铃形或纺锤形 (3)D (4)反铂 (5)def (6) (7)中和，使平衡i正向移动，浓度增大，进而使平衡ii正向移动，提高产率 (8) 【详解】（1）中为-1价配体，为中性配体，化合物整体呈电中性，故Pt的化合价为+2。 （2）基态Cl离子的核外电子排布式为，占据的最高能级为3p，p能级的电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形。 （3）存在顺反异构，说明其空间结构为平面四边形，配位数为4，故Pt的杂化方式为，d正确。 （4）为非极性溶剂，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，反铂无极性，故更易溶于的是反铂。 （5）氢键不属于化学键，R中不存在离子键、金属键；Pt与N、O原子之间存在配位键，不同非金属原子之间形成极性共价键，嘌呤环内碳原子之间存在非极性共价键，def正确。 （6）步骤1中，中的与结合生成AgCl沉淀，配体被替换，离子方程式为。 （7）加入NaOH溶液后，与平衡i电离产生的反应生成，使平衡i正向移动，浓度增大，进而使平衡ii正向移动，提高的产率。 （8）初始配合物中配体为，说明配位能力强于；步骤1中仅能替换，无法替换，步骤2中可替换，故配位能力由强到弱为。 12．（16分）莨菪烷类生物碱具有生物活性，以其为骨架可获得曲司氯铵(物质O)，其合成路线如下： 已知：①     ② (1)D中含氧官能团名称为___________。 (2)I→J的反应方程式为___________。 (3)K的名称为___________；L→M的反应类型为___________。 (4)下列说法正确的是___________。 A．F中具有手性碳，与互为对映异构体 B．若将M→N的反应中的M替换成，将生成两种不同的产物(不考虑立体异构) C．物质O具有较好的水溶性，可以口服，但较难透过细胞膜 D．实验室合成O，可以用将产物配制为样品溶液，利用核磁共振氢谱法确证产物结构 (5)红外光谱含四元环伸缩振动峰，和伸缩振动峰的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 (6)与中2号、4号C类似，中2号C上的键较为活泼，可用于制备降血脂药物依折麦布前体Z，合成路线如下，X的结构简式为___________，Y的结构简式为___________。 【答案】(1)羧基，酮羰基 (2)++HCl (3)苯甲醛 氧化反应 (4)C (5)7 (6)      【分析】A、B、C反应生成D，D加热脱去羧基生成E，E发生还原反应生成F，F和G发生取代反应生成H，由H的结构简式可以推知F为， H和Zn、NH4Cl、EtOH反应生成I，I和CH2ClCH2CH2CH2Cl反应生成J，K发生信息①的反应机理得到L，则K为，L发生氧化反应生成M，N和J发生酯化反应生成O，以此解答。 【详解】（1）由D的结构简式可知，含氧官能团名称为羧基，酮羰基。 （2） 由分析可知，I和CH2ClCH2CH2CH2Cl反应生成J，化学方程式为：++HCl。 （3） 由分析可知，K的结构简式为，名称为苯甲醛，L发生氧化反应生成M，羟基转化为羰基。 （4） A．由分析可知，F为，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，F中含有2个手性碳原子：，这两个手性碳是对称的，F不含手性异构体，A错误； B．若将M→N的反应中的M替换成，将生成产物，B错误； C．O中含季铵盐（离子基团），水溶性好；细胞膜为磷脂双分子层（脂溶性），离子型物质难透过，C正确； D．含H原子，会干扰核磁共振氢谱信号，不能用于配制样品溶液，D错误； 故选C。 （5） 红外光谱含四元环伸缩振动峰，和伸缩振动峰的A的同分异构体有、共7种。 （6） 与中2号、4号C类似，中2号C上的键较为活泼，、和发生 A、B、C反应生成D的反应原理生成X为，X中氨基和酯基发生取代反应生成Y为  ，Y发生信息②反应生成Z。 13．（14分）三苯甲醇（相对分子质量为260）是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下： 已知：①THF为四氢呋喃，是一种常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为。 ②格氏试剂（RMgBr）性质活泼，可与水、酯等物质反应，Ph代表苯基。 ③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。 实验步骤： I．制备 步骤一：按照如图所示装置安装相关仪器。 向三颈烧瓶内加入格氏试剂，并置于冰水浴中，在搅拌下，由恒压滴液漏斗加入苯甲酸乙酯（0.95 g，6.3 mmol）和THF（5 mL）的混合液。 步骤二：滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于下继续反应，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗缓慢滴加饱和氯化铵水溶液（15 mL）。 II．提纯 收集三颈烧瓶中的有机相，________，抽滤后得白色固体产品。 回答下列问题： (1)仪器C中的试剂是________，制备原理步骤一反应的化学方程式为________________________（苯基用表示）。 (2)球形冷凝管的作用是________________________________。 (3)下列说法正确的是________。 A．可以通过测熔点的方式证明制得的三苯甲醇为纯净物 B．仪器中的混合液应该一次性全部加入，以加快反应速率 C．使用恒压滴液漏斗滴加试液时无需打开顶部玻璃塞 D．步骤二中为了使水浴温度更精确，应在三颈烧瓶中插入温度计 (4)加入饱和溶液的作用是________________________。 (5)将步骤II补充完整：______。 收集三颈烧瓶中的有机相，_____→_____→_____→_____→蒸馏除去溶剂得粗产品，并用乙醇热溶解，活性炭脱色→_____，抽滤后得白色固体产品（填序号）。 ①趁热过滤，冷却结晶②水相用乙酸乙酯萃取、分液③过滤④合并有机相并洗涤⑤加入无水干燥剂吸水 (6)格氏试剂（RMgBr）在乙醚中以二聚体的形式存在，试从结构的角度分析原因_______________________。 【答案】(1)氯化钙或碱石灰等固体干燥剂 (2)冷凝回流，提高原料的转化率；导气 (3)AC (4)促进水解得到三苯甲醇；降低三苯甲醇的溶解性，提高产率 (5)②④⑤③① (6)镁有空轨道，溴原子与氧原子提供孤电子对形成配位键 【分析】格氏试剂与THF中与苯甲酸乙酯发生反应生成，在氯化铵中发生水解反应生成三苯甲醇。 【详解】（1）仪器C为球形干燥管，格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应；为了防止格林试剂与水反应，球形干燥管可装氯化钙或碱石灰等固体干燥剂；制备原理步骤一反应的化学方程式为。 （2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料的转化率；导气。 （3）A．混合物无固定的熔沸点，故可以通过测熔点的方式证明制得的三苯甲醇为纯净物，A正确； B．格氏试剂性质活泼，反应剧烈，需要缓慢滴加反应物，不能一次性加入，B错误； C．恒压滴液漏斗的侧管平衡了漏斗内外压强，无需打开顶部玻璃塞即可顺利滴加液体，C正确； D．水浴加热只需测定水浴温度即可，不需要将温度计插入三颈烧瓶反应液中，D错误; 故选AC。 （4）加入饱和溶液的作用是：促进水解得到三苯甲醇；降低三苯甲醇的溶解性，提高产率。 （5）收集有机相后，先萃取回收水相中残留的产物，合并有机相后干燥、过滤除去干燥剂，再蒸馏除溶剂；重结晶时，热溶解脱色后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶得到产品，故答案为：②④⑤③①。 （6）镁有空轨道，溴原子与氧原子提供孤电子对形成配位键，故格氏试剂（RMgBr）在乙醚中以二聚体的形式存在。 14．（14分）钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有和等物质。一种以钢渣粉为原料固定并制备的工艺流程如图所示。 已知钢渣中元素质量分数为在稀盐酸和混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 1.9 7.2 3.5 12.4 沉淀完全的 2.9 8.2 5.1 13.8 回答下列问题： (1)浸出1过程生成的“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有_______(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_______。 (2)为避免引入杂质离子，氧化剂应为_______(举1例)。 (3)滤液的溶质可循环利用，试剂应为_______。 (4)若的浸出率为，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定_______。 (5)富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为_______。该焙烧反应的化学方程式是_______。 (6)微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知，该晶体密度为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】(1)适当增大盐酸的浓度、适当升高温度、搅拌 稀硫酸与2CaO∙SiO2反应形成微溶于水的CaSO4覆盖在钢渣表面，阻碍反应物向钢渣扩散 (2)H2O2或氯水 (3)氨水 (4)297 (5) Ca2V2O7 V2O3+2CaCO3+O2Ca2V2O7+2CO2 (6)×1023 【分析】钢渣中含有2CaO∙SiO2、Fe2O3、FeO、Al2O3和V2O3等，钢渣中加入稀盐酸、NH4Cl进行“浸出1”，经过滤得到富钒渣，滤液中含Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+，滤液中加入氧化剂A将Fe2+氧化成Fe3+，加入试剂B将Fe3+、Al3+转化成铁铝渣而除去，然后加入试剂B调pH，再吸收CO2“固碳”得到微细CaCO3和滤液C；富钒渣与CaCO3在空气中焙烧得焙烧产物，焙烧产物中加入稀硫酸进行“浸出2”经过滤得滤渣和滤液，滤液经系列操作得V2O5，用还原剂将V2O5还原为V2O3。 【详解】（1）浸出1过程生成的SiO2 “包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有：适当增大盐酸的浓度、适当升高温度、搅拌等。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是：稀硫酸与2CaO∙SiO2反应形成微溶于水的CaSO4覆盖在钢渣表面，阻碍反应物向钢渣扩散。 （2）加入氧化剂A的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，为避免引入杂质离子，氧化剂A应为H2O2或氯水。 （3）加入试剂B的目的使Fe3+、Al3+转化成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，继续加入试剂B调pH，便于“固碳”时形成CaCO3，滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为氨水。 （4）钢渣中Ca元素的质量分数为30%，若Ca的浸出率为90%，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定CO2的质量为=297kg。 （5）由图可知浸出2的pH约为2.5时，Ca2V2O7的溶解率最大，故应控制焙烧条件使钒钙盐为Ca2V2O7；该焙烧过程中V元素的化合价由+3价升至+5价，O2为氧化剂，根据得失电子守恒和原子守恒，该焙烧反应的化学方程式为V2O3+2CaCO3+O2Ca2V2O7+2CO2。 （6）该晶胞中含Ca2+的个数为4×+4×+2×+2×+4=6，含的个数4×+4×+4=6，1个晶胞的质量为g，晶胞的体积为=×(4.99×10-7cm)2×(17.3×10-7cm)= ×4.992×17.3×10-21cm3，该晶体密度为g÷(×4.992×17.3×10-21cm3)= ×1023g/cm3。 2 / 20 1 / 20 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 4 分，共 4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 ( 11 ． （ 16分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 12 ． （ 16分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） 13 ． （ 14分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 14 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （5） （6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（鲁科版选择性必修2、3）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A．表面活性剂烷基磺酸根离子可将油渍等污垢包裹在胶束内腔，起到去污作用 B．“SD-3运载火箭”，其燃料偏二甲肼是非极性分子 C．小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料 D．海水原位电解制氢技术的关键材料的单体是四氟乙烯，属于不饱和烃 2．米多君用于治疗心血管调节功能紊乱，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．该物质的分子式为 B．其水解产物之一可以发生缩聚反应 C．1 mol 该物质最多可以消耗1 mol NaOH D．该物质分子中碳原子的杂化类型有2种 3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其形成的某化合物如图所示。已知晶体X呈黑色，且硬度高、脆性大，Y的单质在空气中含量为第二位。下列说法不正确的是 A．配位能力：Y>W>X B．电负性：Y>X>W C．存在H2Y化合物 D．该化合物可用于制备洗涤剂 4．联氨可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中非极性键的数目为 B．晶体中键的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 5．下列化学过程的表达正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．用制备的反应可表示为： C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．腺苷三磷酸(ATP)水解时磷酸酐键断裂过程的能量变化表示为： 6．物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构解释匹配错误的是 选项 性质差异 结构解释 A 酸性： 电负性： B 沸点： 离子键成分百分数： C 黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 D 稳定性： HF分子之间有氢键，作用力更强 A．A B．B C．C D．D 7．【新情境】、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体。一定条件下随着偶氮苯()顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，因此被称为“会呼吸”的晶体。 已知：ⅰ．反式偶氮苯顺式偶氮苯。ⅱ．，晶胞密度小，晶体内部的空隙大。下列说法错误的是 A．C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是 B．晶体M中存在配位键 C．晶体M与偶氮苯通过共价键的作用自组装形成超分子或 D．能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是紫外光照射 8．环己酮是重要的化工原料，实验室用氧化环己醇的方法制备环己酮，该反应比较剧烈，实验过程中需严格控制反应条件，流程如下。 已知：环己醇沸点为161℃；环己酮的沸点为156℃，易和水形成共沸物。 下列说法错误的是 A．实验中将Na2Cr2O7、H2O和浓硫酸的混合液缓慢滴入环己醇中 B．反应可能生成环己烯、己二酸等副产物 C．若无95~100℃蒸馏的操作步骤，产品的纯度会下降 D．多步操作依次为分液和蒸馏 9．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A．若，与空位的数目不相等 B．导电时，的价态发生变化 C．导电时，移动方向与电流方向相同 D．与体心最邻近的O原子数为12 10．常温下的强酸性“”体系中，在时，Fe(Ⅲ)仅以三种形式存在：、、，逐步配位反应为、，强酸性溶液中的水解可忽略。该条件下，在的“”平衡体系中，、、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线a、b分别代表、 B．常温下， C．P点溶液中： D．O点溶液中： 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11．（16分）铂系元素不仅仅是一类贵金属，其化合物更是一类有重要化工催化作用和医疗应用价值的物质。顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，呈棕黄色，有极性；其存在同分异构体反铂，呈淡黄色，无极性，无抗癌活性。 Ⅰ、抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺式—二氯二氨合铂) (1)中的化合价为______价。 (2)氯离子通常用作配合物的配体，基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是______。 (3)根据信息可以推测中的杂化方式为______(填字母，下同)。 A．sp B． C． D． (4)在两种同分异构体中，更易溶于的是______(填“顺铂”或“反铂”)。 (5)抗癌药物顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与的碱基(如鸟嘌呤)结合，破坏的结构，阻止癌细胞增殖。生成物中存在的化学键有______。 a．氢键    b．离子键    c．金属键    d．配位键 e．极性共价键    f．非极性共价键 Ⅱ、抗癌药物顺铂与胸苷(简写为)的配体交换反应具有重要意义。 (6)“步骤1”的离子方程式为______。 (7)“步骤2”中体系存在以下平衡： ⅰ、 ⅱ、 加入溶液的目的是______(从平衡角度分析)。 (8)、和与(Ⅱ)的配位能力由强到弱的顺序为______。 12．（16分）莨菪烷类生物碱具有生物活性，以其为骨架可获得曲司氯铵(物质O)，其合成路线如下： 已知：①     ② (1)D中含氧官能团名称为___________。 (2)I→J的反应方程式为___________。 (3)K的名称为___________；L→M的反应类型为___________。 (4)下列说法正确的是___________。 A．F中具有手性碳，与互为对映异构体 B．若将M→N的反应中的M替换成，将生成两种不同的产物(不考虑立体异构) C．物质O具有较好的水溶性，可以口服，但较难透过细胞膜 D．实验室合成O，可以用将产物配制为样品溶液，利用核磁共振氢谱法确证产物结构 (5)红外光谱含四元环伸缩振动峰，和伸缩振动峰的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 (6)与中2号、4号C类似，中2号C上的键较为活泼，可用于制备降血脂药物依折麦布前体Z，合成路线如下，X的结构简式为___________，Y的结构简式为___________。 13．（14分）三苯甲醇（相对分子质量为260）是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下： 已知：①THF为四氢呋喃，是一种常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为。 ②格氏试剂（RMgBr）性质活泼，可与水、酯等物质反应，Ph代表苯基。 ③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。 实验步骤： I．制备 步骤一：按照如图所示装置安装相关仪器。 向三颈烧瓶内加入格氏试剂，并置于冰水浴中，在搅拌下，由恒压滴液漏斗加入苯甲酸乙酯（0.95 g，6.3 mmol）和THF（5 mL）的混合液。 步骤二：滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于下继续反应，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗缓慢滴加饱和氯化铵水溶液（15 mL）。 II．提纯 收集三颈烧瓶中的有机相，________，抽滤后得白色固体产品。 回答下列问题： (1)仪器C中的试剂是________，制备原理步骤一反应的化学方程式为________________________（苯基用表示）。 (2)球形冷凝管的作用是________________________________。 (3)下列说法正确的是________。 A．可以通过测熔点的方式证明制得的三苯甲醇为纯净物 B．仪器中的混合液应该一次性全部加入，以加快反应速率 C．使用恒压滴液漏斗滴加试液时无需打开顶部玻璃塞 D．步骤二中为了使水浴温度更精确，应在三颈烧瓶中插入温度计 (4)加入饱和溶液的作用是________________________。 (5)将步骤II补充完整：______。 收集三颈烧瓶中的有机相，_____→_____→_____→_____→蒸馏除去溶剂得粗产品，并用乙醇热溶解，活性炭脱色→_____，抽滤后得白色固体产品（填序号）。 ①趁热过滤，冷却结晶②水相用乙酸乙酯萃取、分液③过滤④合并有机相并洗涤⑤加入无水干燥剂吸水 (6)格氏试剂（RMgBr）在乙醚中以二聚体的形式存在，试从结构的角度分析原因_______________________。 14．（14分）钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有和等物质。一种以钢渣粉为原料固定并制备的工艺流程如图所示。 已知钢渣中元素质量分数为在稀盐酸和混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 1.9 7.2 3.5 12.4 沉淀完全的 2.9 8.2 5.1 13.8 回答下列问题： (1)浸出1过程生成的“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有_______(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_______。 (2)为避免引入杂质离子，氧化剂应为_______(举1例)。 (3)滤液的溶质可循环利用，试剂应为_______。 (4)若的浸出率为，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定_______。 (5)富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为_______。该焙烧反应的化学方程式是_______。 (6)微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知，该晶体密度为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 2 / 20 1 / 20 学科网（北京）股份有限公司 $