学易金卷：高二化学下学期期末模拟卷（上海专用，沪科版）

**基本信息** 以乙醇、钛元素、水合肼等为载体，通过实验探究、工业流程、药物合成等真实情境，综合考查选必1-3核心知识，凸显科学探究与实践、科学思维素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|约47题/100分|有机化合物鉴别、乙醇转化、药物合成、钛结构性质、水合肼制备|实验装置分析（如乙醇催化氧化）、工业流程计算（如无氧脱氢转化率）、药物合成路线设计（如克立硼罗），关联高考对真实情境的考查趋势|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．用2B铅笔把答题卡上对应选择题的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版选必1、2、3。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、有机化合物的鉴别与测定 【新考法】有机化合物种类繁多、数量庞大，对有机化合物鉴定是研究有机化合物的重要环节。 I．有机物A（仅含C、H、O三种元素）完全燃烧只生成CO2和H2O。称取0.1 mol A样品，利用下图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量无水氯化钙固体和碱石灰的U形管，被完全吸收后U形管质量分别增加5.4 g和8.8 g，消耗氧气6.72 L（标准状况下）。 1．装置a的名称为_______。 A．U形管 B．球形干燥管 C．洗耳球 D．球形冷凝管 2．有机物A的最简式为_______。 3．已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱分别如下图所示，经分析，A为乙醇，则A的核磁共振氢谱中峰面积之比为_______。 4．有机物A存在一种同分异构体B，有机物B的核磁共振氢谱上只存在一组峰，B的结构简式为_______。 确认有机物结构之后，其性质的验证也是必不可少的。 Ⅱ．乙醇和金属钠的反应 5．某同学取一小块钠置于盛有乙醇的烧杯中，观察现象，描述正确的是_______。（不定项） A．反应开始时，烧杯中钠沉入液面下 B．反应一段时间后，烧杯中钠熔化成小球，在液体中四处游动 C．反应开始后，钠表面有气泡产生 6．乙醇与钠反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置（夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 回答下列问题： 7．装置B的作用是_______。 8．乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为_______。 9．硬质玻璃管E中铜丝变化的现象为_______。 10．装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是_______，装置G中水浴的作用是_______。 11．检验乙醇催化氧化产物的最简单的方法是：常温下用_______试剂检验，该试剂变紫红色。 二、乙醇制取乙醛 【新考法】乙醇催化氧化和无氧脱氢均可制取乙醛。回答下列问题： Ⅰ．催化氧化 12．增大空气流量可提高催化氧化法中相同时间内乙醇的转化率，原因是_______。 13．该反应中可能有副产物_______生成，腐蚀设备。 Ⅱ．无氧脱氢 14．从热力学角度分析，该反应自发进行的最低温度是_______。 A．384℃    B．657℃    C．284℃ 15．向一恒压密闭容器中充入2 mol乙醇气体进行无氧脱氢反应，测得不同反应条件下的相关数据如下表： 反应条件平衡时 ， ， 乙醇转化率 50 60 容器体积/L 2 V 则_______L。 一定条件下，向密闭容器中泵入乙醇-水混合气体在催化下进行无氧脱氢反应，控制压强为1 MPa，测得相同时间内乙醇转化率、乙醛选择性和氢气纯度随混合气体进料比的变化关系如下图所示(有机物在催化剂表面容易发生积碳，工业中常用水蒸气除去积碳)。 16．最佳为_______。 A．2 B．4 C．6 D．8 17．用化学方程式表示混合体系中水的作用是_______。随增大，乙醇转化率降低的原因可能是_______。 18．新型催化剂Cu-MFI-AE在乙醇无氧脱氢中展示了较高的乙醛选择性。该催化历程如下图所示(吸附在催化剂表面上的物质用*标注)。下列说法正确的是_______(不定项)。 A．该历程中共有5个基元反应 B．反应过程中有极性键的断裂和形成 C．决速步骤为： D．微粒吸附到催化剂表面一定会放热 19．现有以下三种乙醇燃料电池。按要求写出相关电极式。 乙醇燃料电池 碱性 酸性 熔融盐 a极电极式 _______ —— —— b极电极式 —— _______ _______ 20．在酸性乙醇燃料电池中，若标准状况下有参与反应，理论上通过质子交换膜的数目为_______。 A． B． C． D． 三．治疗皮炎药物克立硼罗的合成 【新考法】克立硼罗是一种用于治疗特应性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示： 21．化合物A中的含氧官能团名称为_______，化合物B的分子式为_____。 22．反应④的化学反应类型为_________。 A．加成反应 B．取代反应 C．还原反应 D．消去反应 23．能与FeCl3溶液发生显色反应的物质有_______。（不定项） A．A B．B C．E D．G 24．鉴别D和E的试剂可以是____。（不定项） A．希夫试剂 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．新制Cu(OH)2悬浊液 25．写出反应⑤的化学方程式_______。 26．满足下列条件的化合物A的同分异构体有______种：苯环上有两个取代基，且其中一个为溴原子。写出其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示3个峰的同分异构体的结构简式________。 27．关于上述路线中的相关物质及转化。下列说法正确的是_______。 A．反应①的原子利用率为100% B．反应②过程中加入适量K2CO3可以提高转化率 C．反应③过程中不存在碳原子杂化方式的改变 D．化合物E能与水分子形成分子间氢键，故化合物E极易溶于水 28．设计以乙烯为原料，合成乙二醛OHC-CHO的合成路线_______。 （无机试剂任选，合成路线表示为：MN……目标产物） 四、钛元素的结构与性质 【新情境】属于半导体材料，是目前应用广泛的光催化剂。 29. 钛元素位于元素周期表的______区(填以下序号)；Ti原子核外所有p原子轨道上的电子数为______个。 A． s    B． p    C． d    D． f 30. Ti(Ⅳ)在水溶液中能够形成配离子，其配体为______。 31.上述配离子的中性配体中O-H之间的键角______水分子中O-H之间的键角。 A．大于    B．小于    C．等于 二氧化钛是良好的光催化剂，可将多种有毒物质(HCHO、亚甲基蓝等)转化为无毒物质。 32. 将此光催化剂样品经处理后引入原子光谱仪，用特定波长的光源照射原子蒸气，通过检测透过光强度的减弱程度来定量测钛元素。该方法属于______。 A．原子发射光谱    B．原子吸收光谱 33. 纳米级除去甲醛的原理示意图如下： 下列说法正确的是______。(不定项) A．纳米级能产生丁达尔效应 B．HCHO的电子式为 C．除甲醛步骤的反应为 D．HCHO中键与键数目之比为 亚甲基蓝结构如下： 34.亚甲基蓝中部分元素的性质无法用元素周期律解释的是______。 A．非金属性 B．电负性 C．酸性 D．气态氢化物的热稳定性 35.亚甲基蓝在水中的溶解度为(20℃)，比大部分有机物较易溶于水的原因是______。 钛的化合物种类丰富，如的熔点为-24.1℃，沸点为136.45℃。 36. 预测的熔点比______(填“高”或“低”)；说明理由______。 37.文献研究报道一种由Ti和C构成的气态团簇分子，如图所示，其化学式为______。 五、实验室合成水合肼 【热点】水合肼()是精细化工的关键原料，是无色液体，沸点118.5℃，具有强还原性与弱碱性。尿素[]法生产水合肼()的原理为： ，实验流程如下： 步骤Ⅰ：制取溶液。 已知：与溶液反应放热，温度超过时会生成。 38．生成反应中消耗转移电子数目为___________个。 步骤Ⅱ：合成。装置如下图所示： 已知：能与剧烈反应生成无污染的气体。 39．尿素[]的组成元素中，其性质按、、的顺序依次增大的是___________。 A．原子半径 B．电负性 C．第一电离能 D．最高化合价 40．仪器a名称为___________。 41．碱性溶液与尿素水溶液在以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高，会导致水合肼产率降低，其原因是___________(用化学方程式表示)。 42．水合肼属于二元弱碱，电离方程式为：第一步，第二步___________。 步骤Ⅲ：由反应副产物制备无水。 已知：是一种二元弱酸，将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。的溶解度曲线如图3所示。 由溶液制备溶液：边搅拌边向溶液中通入，调至4时，停止通入，此时所得溶液为溶液。 43．碳酸()的电离平衡常数为，。若通入少量，___________(A．能  B．不能)直接得到溶液。 44．请结合图像信息，通过计算解释溶液为酸性___________。 由溶液制备无水：往溶液中滴加溶液，当加至时，停止滴加。 45．此时水电离出的___________。 46．将溶液转移到蒸发皿中___________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 A．蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出停止加热，温度高于，趁热过滤 B．蒸发浓缩，直至有晶膜出现停止加热，冷却至不低于，过滤 C．蒸发浓缩，直至有晶膜出现停止加热，温度高于，趁热过滤 D．蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出停止加热，冷却至不低于，过滤 47．将通入溶液时，结合图像信息，当时，以下微粒间关系正确的是___________。 A． B． C． 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．用2B铅笔把答题卡上对应选择题的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版选必1、2、3。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、有机化合物的鉴别与测定 【新考法】有机化合物种类繁多、数量庞大，对有机化合物鉴定是研究有机化合物的重要环节。 I．有机物A（仅含C、H、O三种元素）完全燃烧只生成CO2和H2O。称取0.1 mol A样品，利用下图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量无水氯化钙固体和碱石灰的U形管，被完全吸收后U形管质量分别增加5.4 g和8.8 g，消耗氧气6.72 L（标准状况下）。 1．装置a的名称为_______。 A．U形管 B．球形干燥管 C．洗耳球 D．球形冷凝管 2．有机物A的最简式为_______。 3．已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱分别如下图所示，经分析，A为乙醇，则A的核磁共振氢谱中峰面积之比为_______。 4．有机物A存在一种同分异构体B，有机物B的核磁共振氢谱上只存在一组峰，B的结构简式为_______。 确认有机物结构之后，其性质的验证也是必不可少的。 Ⅱ．乙醇和金属钠的反应 5．某同学取一小块钠置于盛有乙醇的烧杯中，观察现象，描述正确的是_______。（不定项） A．反应开始时，烧杯中钠沉入液面下 B．反应一段时间后，烧杯中钠熔化成小球，在液体中四处游动 C．反应开始后，钠表面有气泡产生 6．乙醇与钠反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置（夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 回答下列问题： 7．装置B的作用是_______。 8．乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为_______。 9．硬质玻璃管E中铜丝变化的现象为_______。 10．装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是_______，装置G中水浴的作用是_______。 11．检验乙醇催化氧化产物的最简单的方法是：常温下用_______试剂检验，该试剂变紫红色。 【答案】1．B 2． 3． 4． 5．AC 6． 7．干燥氧气，除去氧气中混有的水蒸气 8． 9．受热的铜丝随着间歇性通入气体，交替出现变黑、变红的现象 10． 加热使无水乙醇汽化，产生稳定的乙醇气流，进入反应管参与反应 冷却，使乙醛蒸气冷凝液化，便于收集产物 11．品红亚硫酸（希夫试剂/品红醛试剂） 【解析】1．由装置图可知，装置a为球形干燥管，用来盛放碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入体系干扰测定，因此选B； 2．无水氯化钙吸收生成的水，，则；碱石灰吸收，，则；标况下消耗氧气，质量为；根据质量守恒，的质量，则，因此，最简式为； 3．乙醇结构简式为，分子中有3种不同化学环境的氢，个数比为，因此核磁共振氢谱峰面积比为； 4．分子式为的同分异构体，核磁共振氢谱只有1组峰，说明所有氢原子化学环境完全相同，为二甲醚，结构简式为； 5．A．钠密度大于乙醇，反应开始时钠沉入乙醇液面下，A正确； B．乙醇与钠反应比较平缓，放热量少，不能使钠熔化，B错误； C．反应生成氢气，因此钠表面始终有气泡产生，C正确； 故答案选AC。 6．乙醇与钠发生取代反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为：； 7．A中双氧水分解制得的氧气混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，作用是干燥氧气； 8．乙醇在铜作催化剂作用下，发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为； 9．通入氧气时，与反应生成黑色；通入乙醇蒸气时，被乙醇还原为红色的，因此可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红现象； 10．C的作用是加热使无水乙醇汽化，产生稳定的乙醇气流，进入反应管参与反应；G的作用是冷却，使乙醛蒸气冷凝液化，便于收集产物； 11．乙醇催化氧化反应产物为乙醛()，而检验乙醛最简单的常温方法就是使用希夫试剂（又称品红亚硫酸试剂），品红被褪色后得到的无色希夫试剂，遇醛基会重新显出紫红色。 二、乙醇制取乙醛 【新考法】乙醇催化氧化和无氧脱氢均可制取乙醛。回答下列问题： Ⅰ．催化氧化 12．增大空气流量可提高催化氧化法中相同时间内乙醇的转化率，原因是_______。 13．该反应中可能有副产物_______生成，腐蚀设备。 Ⅱ．无氧脱氢 14．从热力学角度分析，该反应自发进行的最低温度是_______。 A．384℃    B．657℃    C．284℃ 15．向一恒压密闭容器中充入2 mol乙醇气体进行无氧脱氢反应，测得不同反应条件下的相关数据如下表： 反应条件平衡时 ， ， 乙醇转化率 50 60 容器体积/L 2 V 则_______L。 一定条件下，向密闭容器中泵入乙醇-水混合气体在催化下进行无氧脱氢反应，控制压强为1 MPa，测得相同时间内乙醇转化率、乙醛选择性和氢气纯度随混合气体进料比的变化关系如下图所示(有机物在催化剂表面容易发生积碳，工业中常用水蒸气除去积碳)。 16．最佳为_______。 A．2 B．4 C．6 D．8 17．用化学方程式表示混合体系中水的作用是_______。随增大，乙醇转化率降低的原因可能是_______。 18．新型催化剂Cu-MFI-AE在乙醇无氧脱氢中展示了较高的乙醛选择性。该催化历程如下图所示(吸附在催化剂表面上的物质用*标注)。下列说法正确的是_______(不定项)。 A．该历程中共有5个基元反应 B．反应过程中有极性键的断裂和形成 C．决速步骤为： D．微粒吸附到催化剂表面一定会放热 19．现有以下三种乙醇燃料电池。按要求写出相关电极式。 乙醇燃料电池 碱性 酸性 熔融盐 a极电极式 _______ —— —— b极电极式 —— _______ _______ 20．在酸性乙醇燃料电池中，若标准状况下有参与反应，理论上通过质子交换膜的数目为_______。 A． B． C． D． 【答案】12．增大氧气浓度，促进平衡正向移动，且乙醇与氧气接触更充分，提高相同时间内乙醇转化率 13．乙酸（） 14．A 15．3.6 L 16．A 17． 醇水比增大，乙醇量增大易产生积炭且不利于去除，使催化剂活性降低，化学反应速率减慢，导致相同时间乙醇转化率降低 18．BC 19． 20．C 【解析】12．氧气浓度增大，化学反应速率加快，使得相同时间内乙醇的转化率增大，故增大空气流量可提高催化氧化法中相同时间内乙醇的转化率； 13．氧气具有氧化性，可以将乙醛氧化为乙酸，乙酸具有酸性，能严重腐蚀设备，故为； 14．自发反应的判据：，已知，，令，则，转换为摄氏度：，对应选项A； 15．中，充入2mol乙醇气体，达平衡后乙醇的转化率为50%，则反应1mol乙醇、剩余1mol乙醇、生成乙醛1mol、氢气1mol，容器体积为2L，=0.5mol/L， =0.5mol/L，则，，条件下，充入2mol乙醇气体，平衡后乙醇的转化率为60%，则反应1.2mol乙醇、剩余0.8mol乙醇、生成乙醛1.2mol、氢气1.2mol，容器体积为VL，，，温度不变，则平衡常数不变，则，解得V=3.6L； 16．由图可知，最佳为2，此时在相同时间内乙醇转化率较高、乙醛选择性和氢气纯度较大； 17．有机物在催化剂表面容易发生积碳，工业中常用水蒸气除去积碳，水和碳高温生成CO和氢气：，故混合体系中水的作用是；醇水比增大，乙醇量增大易产生积碳且不利于去除，使催化剂活性降低，化学反应速率减慢，导致相同时间乙醇转化率降低； 18．A．有三个过渡态，该历程中共有3个基元反应，A错误； B．由图，反应过程中有氢氧极性键的断裂、碳氧极性键的形成，B正确； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，活化能越大反应越慢，是总反应的决速步，由图反应的决速步骤为：，C正确； D．微粒吸附到催化剂表面通常放热，但并非绝对，存在吸热吸附的特例，D错误； 故答案选BC； 19．①碱性乙醇燃料电池中，电极a作负极，乙醇被氧化生成，发生的电极反应式为：，电极b作正极，氧气被还原生成，发生的电极反应式为：； ②酸性乙醇燃料电池中，电极a作负极，乙醇被氧化生成，发生的电极反应式为：，电极b作正极，氧气被还原生成，发生的电极反应式为：； ③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极a作负极，乙醇被氧化生成，发生的电极反应式为：，电极b作正极，氧气被还原生成，发生的电极反应式为：； 20．标准状况下的物质的量为，正极反应：，消耗对应，故消耗，即通过质子交换膜的数目为，对应选项C。 三．治疗皮炎药物克立硼罗的合成 【新考法】克立硼罗是一种用于治疗特应性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示： 21．化合物A中的含氧官能团名称为_______，化合物B的分子式为_____。 22．反应④的化学反应类型为_________。 A．加成反应 B．取代反应 C．还原反应 D．消去反应 23．能与FeCl3溶液发生显色反应的物质有_______。（不定项） A．A B．B C．E D．G 24．鉴别D和E的试剂可以是____。（不定项） A．希夫试剂 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．新制Cu(OH)2悬浊液 25．写出反应⑤的化学方程式_______。 26．满足下列条件的化合物A的同分异构体有______种：苯环上有两个取代基，且其中一个为溴原子。写出其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示3个峰的同分异构体的结构简式________。 27．关于上述路线中的相关物质及转化。下列说法正确的是_______。 A．反应①的原子利用率为100% B．反应②过程中加入适量K2CO3可以提高转化率 C．反应③过程中不存在碳原子杂化方式的改变 D．化合物E能与水分子形成分子间氢键，故化合物E极易溶于水 28．设计以乙烯为原料，合成乙二醛OHC-CHO的合成路线_______。 （无机试剂任选，合成路线表示为：MN……目标产物） 【答案】21． （酚）羟基、醛基 22．AC 23．AB 24．AD 25． 26． 6 27．B 28． 【分析】工业上合成克立硼罗的流程为：将A()与反应生成B：；将B与进行取代反应生成C：；继续将C在HCl作用下转化为D：；将D在作用下加成得到E：；再将E与进行取代后生成F：；最后再经过一系列的转化得到目标产物G：克立硼罗()；据此分析解答。 【解析】21．A的结构为，其含氧官能团的名称为：（酚）羟基、醛基；B的结构为，其分子式为：。 22．反应④为，从物质的结构差异可知是醛基加成生成醇羟基，则反应类型为：加成反应或还原反应，题目所给的四个选项中，符合的选项为：AC。 23．能与FeCl3溶液发生显色反应的物质结构中需要含酚羟基，根据题干流程图可知含酚羟基结构的物质有：A()、B()。 24．D的结构为，E的结构为；二者的差异为一个含醛基、一个含醇羟基， 可以通过检验醛基来加以区别： A．希夫试剂能与醛基反应生成紫红色产物，不与醇反应，可用于检验醛基的存在，可以鉴别，A符合题意； B．NaOH溶液与醛基和醇羟基都不反应，无法鉴别，B不符合题意； C．Na2CO3溶液与醛基和醇羟基都不反应，无法鉴别，C不符合题意； D．新制Cu(OH)2悬浊液能与醛基反应生成砖红色产物，不与醇反应，可用于检验醛基的存在，可以鉴别，D符合题意； 故答案为：AD。 25．反应⑤为与进行取代后生成，则反应的方程式为：。 26．A的结构为，其苯环上有两个取代基，且其中一个为溴原子的同分异构体有：，2个取代基含邻、间、对3种；，2个取代基也含邻、间、对3种；所以符合条件的同分异构体数目共有6种；其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示3个峰的同分异构体的结构简式为：。 27． A．反应①为与反应除生成外，还有副产物生成，原子利用率不为100%，A错误； B．反应②为酚羟基与氟代芳烃的取代反应，产物中有HF生成，加入可以消耗HF，促进平衡正向移动，提高转化率，B正确； C．反应③是缩醛水解，的环状醚结构中与苯环连接的碳为杂化，水解后生成醛基的碳为杂化，杂化方式发生了改变，C错误； D．化合物E中含多个疏水的苯环、溴原子，虽然有羟基，也能与水分子形成分子间氢键，但不会极易溶于水，D错误； 故答案为：B。 28．以乙烯为原料合成乙二醛采用先与卤素单质加成为二卤代物，再水解为二元醇，最后氧化得到二元醛，则合成路线为：。 四、钛元素的结构与性质 【新情境】属于半导体材料，是目前应用广泛的光催化剂。 29. 钛元素位于元素周期表的______区(填以下序号)；Ti原子核外所有p原子轨道上的电子数为______个。 A． s    B． p    C． d    D． f 30. Ti(Ⅳ)在水溶液中能够形成配离子，其配体为______。 31.上述配离子的中性配体中O-H之间的键角______水分子中O-H之间的键角。 A．大于    B．小于    C．等于 二氧化钛是良好的光催化剂，可将多种有毒物质(HCHO、亚甲基蓝等)转化为无毒物质。 32. 将此光催化剂样品经处理后引入原子光谱仪，用特定波长的光源照射原子蒸气，通过检测透过光强度的减弱程度来定量测钛元素。该方法属于______。 A．原子发射光谱    B．原子吸收光谱 33. 纳米级除去甲醛的原理示意图如下： 下列说法正确的是______。(不定项) A．纳米级能产生丁达尔效应 B．HCHO的电子式为 C．除甲醛步骤的反应为 D．HCHO中键与键数目之比为 亚甲基蓝结构如下： 34.亚甲基蓝中部分元素的性质无法用元素周期律解释的是______。 A．非金属性 B．电负性 C．酸性 D．气态氢化物的热稳定性 35.亚甲基蓝在水中的溶解度为(20℃)，比大部分有机物较易溶于水的原因是______。 钛的化合物种类丰富，如的熔点为-24.1℃，沸点为136.45℃。 36. 预测的熔点比______(填“高”或“低”)；说明理由______。 37.文献研究报道一种由Ti和C构成的气态团簇分子，如图所示，其化学式为______。 【答案】29. C 12 30. 31. A 32. B 33. C 34.C 35.亚甲基蓝含有正负离子，为离子化合物，且含有的N原子能与水分子形成氢键 36. 低 、均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高 37. 【解析】29. 钛元素位于元素周期表的d区，故选C；Ti原子的电子排布式为，故其原子核外所有p轨道上的电子数为12个； 30. 配离子中配体为； 31.的中心原子O原子上有2对孤电子对，与形成配位键后，有1对孤电子对变为成键电子对，O原子上孤电子对数减少，而孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故上述配离子的中性配体中O-H之间的键角大于水分子中O-H之间的键角，故选A； 32. 用特定波长的光源照射原子蒸气，原子会吸收特定波长的光，导致透过光强度减弱，通过检测透过光强度减弱的程度来定量测钛元素，该方法属于原子吸收光谱，故选B； 33. A．纳米级是纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B．HCHO的电子式为，B错误； C．根据原理图可知，(羟基自由基)与甲醛反应生成，配平可得除甲醛步骤的反应为，C正确； D．HCHO的结构式为，其中键与键数目之比为，D错误； 34. A．同周期主族元素从左至右，非金属性逐渐增强，故非金属性，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．同周期主族元素从左至右，电负性逐渐增大，故电负性，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，而S元素的最高价氧化物的水化物为，故酸性，因此不能用元素周期律解释和酸性强弱，C符合题意； D．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，故气态氢化物的热稳定性，能用元素周期律解释，D不符合题意； 35. 亚甲基蓝含有正负离子，为离子化合物，且含有的N原子能与水分子形成氢键，因此比大部分有机物较易溶于水； 36.、均为分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，因此的熔点比低； 37. 气态团簇分子为独立的分子，直接数分子内的原子个数即可，其化学式为。 五、实验室合成水合肼 【热点】水合肼()是精细化工的关键原料，是无色液体，沸点118.5℃，具有强还原性与弱碱性。尿素[]法生产水合肼()的原理为： ，实验流程如下： 步骤Ⅰ：制取溶液。 已知：与溶液反应放热，温度超过时会生成。 38．生成反应中消耗转移电子数目为___________个。 步骤Ⅱ：合成。装置如下图所示： 已知：能与剧烈反应生成无污染的气体。 39．尿素[]的组成元素中，其性质按、、的顺序依次增大的是___________。 A．原子半径 B．电负性 C．第一电离能 D．最高化合价 40．仪器a名称为___________。 41．碱性溶液与尿素水溶液在以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高，会导致水合肼产率降低，其原因是___________(用化学方程式表示)。 42．水合肼属于二元弱碱，电离方程式为：第一步，第二步___________。 步骤Ⅲ：由反应副产物制备无水。 已知：是一种二元弱酸，将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。的溶解度曲线如图3所示。 由溶液制备溶液：边搅拌边向溶液中通入，调至4时，停止通入，此时所得溶液为溶液。 43．碳酸()的电离平衡常数为，。若通入少量，___________(A．能  B．不能)直接得到溶液。 44．请结合图像信息，通过计算解释溶液为酸性___________。 由溶液制备无水：往溶液中滴加溶液，当加至时，停止滴加。 45．此时水电离出的___________。 46．将溶液转移到蒸发皿中___________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 A．蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出停止加热，温度高于，趁热过滤 B．蒸发浓缩，直至有晶膜出现停止加热，冷却至不低于，过滤 C．蒸发浓缩，直至有晶膜出现停止加热，温度高于，趁热过滤 D．蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出停止加热，冷却至不低于，过滤 47．将通入溶液时，结合图像信息，当时，以下微粒间关系正确的是___________。 A． B． C． 【答案】38. 39. B 40. 恒压滴液漏斗 41. 42. 43. B 44. 的，，则的水解平衡常数，的电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性 45. 46. A 47. B 【解析】38.生成NaClO3的反应为，3mol Cl2参与反应转移5mol电子，消耗1mol Cl2转移电子物质的量为，转移电子数目为。 39. C、N、O为同周期元素，原子半径随原子序数增大依次减小，原子半径顺序为C>N>O。电负性随原子序数增大依次增大，顺序为C<N<O。第一电离能因N的2p能级半充满稳定，顺序为C<O<N。最高化合价N为+5、C为+4、O无最高正价，符合C、N、O顺序依次增大的为电负性，B正确。 40 .仪器a为恒压滴液漏斗，可平衡压强使液体顺利滴下。 41.温度过高时，NaClO将水合肼氧化生成无污染的N2，配平反应方程式为，导致水合肼产率降低。 42.水合肼为二元弱碱，第二步电离为进一步电离出，电离方程式为。 43.碳酸的，亚硫酸的，酸性，通入少量SO2时，SO2与Na2CO3反应生成NaHCO3和Na2SO3，无法直接得到纯净Na2SO3溶液，故选B。 44.由pH与离子浓度曲线可知，pH=1.9时，则。pH=7.2时，则。的水解平衡常数，，说明的电离程度大于水解程度，因此NaHSO3溶液呈酸性。 45.加NaOH调节pH至10时，溶液为Na2SO3溶液，水解促进水的电离，溶液中全部来自水的电离，，水电离出的等于水电离出的，因此水电离出的。 46. 由溶解度曲线可知，Na₂SO₃的溶解度在34℃达到最大值，温度高于34℃时溶解度随温度升高而减小，且低于34℃时会析出含结晶水的Na2SO3·7H2O，因此制备无水Na2SO3时，蒸发浓缩直到有大量晶体析出停止加热，温度高于34℃，趁热过滤，可得到无水Na2SO3，A正确。 B．冷却至不低于34℃过滤会导致结晶过程中部分Na2SO3溶解损失，B错误。 C．蒸发浓缩至有晶膜出现停止加热，得到的晶体量少，产率低，C错误。 D．冷却至不低于34℃过滤会导致产物溶解损失，且蒸发浓缩至大量晶体析出后冷却会析出结晶水合物，D错误。 故选A。 47.pH=7.2时，。 A．溶液中S元素总浓度为0.1mol·L⁻¹，，若通入SO2与Na2CO3反应得到的溶液，Na⁺浓度与S元素浓度的关系不确定，该等式不成立，A错误。 B．该式为溶液中的电荷守恒式，任何电解质溶液中均满足电荷守恒，，B正确。 C．pH=7.2时溶液呈碱性，，C错误。 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、有机化合物的鉴别与测定(20分） 【答案】B （2分） 1． （1分） 2． （1分） 3． （2分） 4．AC （2分） 5． （2分） 6．干燥氧气，除去氧气中混有的水蒸气 （2分） 7． （2分） 8．受热的铜丝随着间歇性通入气体，交替出现变黑、变红的现象 （2分） 9．加热使无水乙醇汽化，产生稳定的乙醇气流，进入反应管参与反应 冷却，使乙醛蒸气冷凝液化，便于收集产物 （2分） 11．品红亚硫酸（希夫试剂/品红醛试剂）（2分） 二、乙醇制取乙醛（20分） 【答案】12．增大氧气浓度，促进平衡正向移动，且乙醇与氧气接触更充分，提高相同时间内乙醇转化率 （2分） 13．乙酸（） （1分） 14．A （1分） 15．3.6 L （1分） 16．A （1分） 17． （2分） 醇水比增大，乙醇量增大易产生积炭且不利于去除，使催化剂活性降低，化学反应速率减慢，导致相同时间乙醇转化率降低 （2分） 18．BC （2分） 19． （2分） （2分） （2分） 20．C（2分） 三．治疗皮炎药物克立硼罗的合成（20分） 【答案】21． （酚）羟基、醛基 （2分） （1分） 22．AC （2分） 23．AB （2分） 24．AD （2分） 25． （2分） 26．6（1分） （2分） 27．B （2分） 28．（4分） 四、钛元素的结构与性质（20分） 【答案】29. C （1分） 12（1分） 30.（2分） 31. A（2分） 32. B（2分） 33. C（2分） 34.C（2分） 35.亚甲基蓝含有正负离子，为离子化合物，且含有的N原子能与水分子形成氢键（2分） 36. 低 （2分） 、均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高（2分） 37. （2分） 五、实验室合成水合肼（20分） 【答案】38. （1分） 39.B（2分） 40.恒压滴液漏斗（1分） 41.（2分） 42.（2分） 43.B（2分） 44.的，，则的水解平衡常数（2分），的电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性（2分） 45.（2分） 46.A（2分） 47.B （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．用2B铅笔把答题卡上对应选择题的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版选必1、2、3。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、有机化合物的鉴别与测定 【新考法】有机化合物种类繁多、数量庞大，对有机化合物鉴定是研究有机化合物的重要环节。 I．有机物A（仅含C、H、O三种元素）完全燃烧只生成CO2和H2O。称取0.1 mol A样品，利用下图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量无水氯化钙固体和碱石灰的U形管，被完全吸收后U形管质量分别增加5.4 g和8.8 g，消耗氧气6.72 L（标准状况下）。 1．装置a的名称为_______。 A．U形管 B．球形干燥管 C．洗耳球 D．球形冷凝管 2．有机物A的最简式为_______。 3．已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱分别如下图所示，经分析，A为乙醇，则A的核磁共振氢谱中峰面积之比为_______。 4．有机物A存在一种同分异构体B，有机物B的核磁共振氢谱上只存在一组峰，B的结构简式为_______。 确认有机物结构之后，其性质的验证也是必不可少的。 Ⅱ．乙醇和金属钠的反应 5．某同学取一小块钠置于盛有乙醇的烧杯中，观察现象，描述正确的是_______。（不定项） A．反应开始时，烧杯中钠沉入液面下 B．反应一段时间后，烧杯中钠熔化成小球，在液体中四处游动 C．反应开始后，钠表面有气泡产生 6．乙醇与钠反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置（夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 回答下列问题： 7．装置B的作用是_______。 8．乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为_______。 9．硬质玻璃管E中铜丝变化的现象为_______。 10．装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是_______，装置G中水浴的作用是_______。 11．检验乙醇催化氧化产物的最简单的方法是：常温下用_______试剂检验，该试剂变紫红色。 二、乙醇制取乙醛 【新考法】乙醇催化氧化和无氧脱氢均可制取乙醛。回答下列问题： Ⅰ．催化氧化 12．增大空气流量可提高催化氧化法中相同时间内乙醇的转化率，原因是_______。 13．该反应中可能有副产物_______生成，腐蚀设备。 Ⅱ．无氧脱氢 14．从热力学角度分析，该反应自发进行的最低温度是_______。 A．384℃    B．657℃    C．284℃ 15．向一恒压密闭容器中充入2 mol乙醇气体进行无氧脱氢反应，测得不同反应条件下的相关数据如下表： 反应条件平衡时 ， ， 乙醇转化率 50 60 容器体积/L 2 V 则_______L。 一定条件下，向密闭容器中泵入乙醇-水混合气体在催化下进行无氧脱氢反应，控制压强为1 MPa，测得相同时间内乙醇转化率、乙醛选择性和氢气纯度随混合气体进料比的变化关系如下图所示(有机物在催化剂表面容易发生积碳，工业中常用水蒸气除去积碳)。 16．最佳为_______。 A．2 B．4 C．6 D．8 17．用化学方程式表示混合体系中水的作用是_______。随增大，乙醇转化率降低的原因可能是_______。 18．新型催化剂Cu-MFI-AE在乙醇无氧脱氢中展示了较高的乙醛选择性。该催化历程如下图所示(吸附在催化剂表面上的物质用*标注)。下列说法正确的是_______(不定项)。 A．该历程中共有5个基元反应 B．反应过程中有极性键的断裂和形成 C．决速步骤为： D．微粒吸附到催化剂表面一定会放热 19．现有以下三种乙醇燃料电池。按要求写出相关电极式。 乙醇燃料电池 碱性 酸性 熔融盐 a极电极式 _______ —— —— b极电极式 —— _______ _______ 20．在酸性乙醇燃料电池中，若标准状况下有参与反应，理论上通过质子交换膜的数目为_______。 A． B． C． D． 三．治疗皮炎药物克立硼罗的合成 【新考法】克立硼罗是一种用于治疗特应性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示： 21．化合物A中的含氧官能团名称为_______，化合物B的分子式为_____。 22．反应④的化学反应类型为_________。 A．加成反应 B．取代反应 C．还原反应 D．消去反应 23．能与FeCl3溶液发生显色反应的物质有_______。（不定项） A．A B．B C．E D．G 24．鉴别D和E的试剂可以是____。（不定项） A．希夫试剂 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．新制Cu(OH)2悬浊液 25．写出反应⑤的化学方程式_______。 26．满足下列条件的化合物A的同分异构体有______种：苯环上有两个取代基，且其中一个为溴原子。写出其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示3个峰的同分异构体的结构简式________。 27．关于上述路线中的相关物质及转化。下列说法正确的是_______。 A．反应①的原子利用率为100% B．反应②过程中加入适量K2CO3可以提高转化率 C．反应③过程中不存在碳原子杂化方式的改变 D．化合物E能与水分子形成分子间氢键，故化合物E极易溶于水 28．设计以乙烯为原料，合成乙二醛OHC-CHO的合成路线_______。 （无机试剂任选，合成路线表示为：MN……目标产物） 四、钛元素的结构与性质 【新情境】属于半导体材料，是目前应用广泛的光催化剂。 29. 钛元素位于元素周期表的______区(填以下序号)；Ti原子核外所有p原子轨道上的电子数为______个。 A． s    B． p    C． d    D． f 30. Ti(Ⅳ)在水溶液中能够形成配离子，其配体为______。 31.上述配离子的中性配体中O-H之间的键角______水分子中O-H之间的键角。 A．大于    B．小于    C．等于 二氧化钛是良好的光催化剂，可将多种有毒物质(HCHO、亚甲基蓝等)转化为无毒物质。 32. 将此光催化剂样品经处理后引入原子光谱仪，用特定波长的光源照射原子蒸气，通过检测透过光强度的减弱程度来定量测钛元素。该方法属于______。 A．原子发射光谱    B．原子吸收光谱 33. 纳米级除去甲醛的原理示意图如下： 下列说法正确的是______。(不定项) A．纳米级能产生丁达尔效应 B．HCHO的电子式为 C．除甲醛步骤的反应为 D．HCHO中键与键数目之比为 亚甲基蓝结构如下： 34.亚甲基蓝中部分元素的性质无法用元素周期律解释的是______。 A．非金属性 B．电负性 C．酸性 D．气态氢化物的热稳定性 35.亚甲基蓝在水中的溶解度为(20℃)，比大部分有机物较易溶于水的原因是______。 钛的化合物种类丰富，如的熔点为-24.1℃，沸点为136.45℃。 36. 预测的熔点比______(填“高”或“低”)；说明理由______。 37.文献研究报道一种由Ti和C构成的气态团簇分子，如图所示，其化学式为______。 五、实验室合成水合肼 【热点】水合肼()是精细化工的关键原料，是无色液体，沸点118.5℃，具有强还原性与弱碱性。尿素[]法生产水合肼()的原理为： ，实验流程如下： 步骤Ⅰ：制取溶液。 已知：与溶液反应放热，温度超过时会生成。 38．生成反应中消耗转移电子数目为___________个。 步骤Ⅱ：合成。装置如下图所示： 已知：能与剧烈反应生成无污染的气体。 39．尿素[]的组成元素中，其性质按、、的顺序依次增大的是___________。 A．原子半径 B．电负性 C．第一电离能 D．最高化合价 40．仪器a名称为___________。 41．碱性溶液与尿素水溶液在以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高，会导致水合肼产率降低，其原因是___________(用化学方程式表示)。 42．水合肼属于二元弱碱，电离方程式为：第一步，第二步___________。 步骤Ⅲ：由反应副产物制备无水。 已知：是一种二元弱酸，将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。的溶解度曲线如图3所示。 由溶液制备溶液：边搅拌边向溶液中通入，调至4时，停止通入，此时所得溶液为溶液。 43．碳酸()的电离平衡常数为，。若通入少量，___________(A．能  B．不能)直接得到溶液。 44．请结合图像信息，通过计算解释溶液为酸性___________。 由溶液制备无水：往溶液中滴加溶液，当加至时，停止滴加。 45．此时水电离出的___________。 46．将溶液转移到蒸发皿中___________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 A．蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出停止加热，温度高于，趁热过滤 B．蒸发浓缩，直至有晶膜出现停止加热，冷却至不低于，过滤 C．蒸发浓缩，直至有晶膜出现停止加热，温度高于，趁热过滤 D．蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出停止加热，冷却至不低于，过滤 47．将通入溶液时，结合图像信息，当时，以下微粒间关系正确的是___________。 A． B． C． / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 ◆ 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。[A[B][C][D] 错误填涂[][][/] 一.(20分) 日 1.[A][B][C][D] 5.IA][B][C][D] 0 二 (20分) 12 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13. 14.[AJ[B][C][D] 15. 16.[A][B][C][D] 17. 18.[A][B][C][DJ 19. 20.[A][B][C][D] 三.(20分) 21. 22.[A][B][C][D] 23.[A[BJ[C][D] 24.[A][B][C][D] 25. 26. 27.[A][B][C][D] 28. 四.(20分) 29. 30. 31.[AJ[B][C][D] 32.[A][B][C][D] 33.[A][B][C][D] 34.[A][B][C][D] 35. 36. 37. 五.(20分) 38. 39.[AJ[B][C][D] 40. 41. 42. 43.[A][B][C][D] 44. 45. 46.[A][B][C][D] 47.[A][B][C][D] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一 ． （ 20分 ） 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. 3. 4. 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. 7. 8. 9. 10. 11. 二 ． （ 20分 ） 12. ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 13. 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. 16. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 三 ． （ 20分 ） 21. 22. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25. 26. 27. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28. 四 ． （ 20分 ） 29. 30. 31. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 32. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 33. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 34. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25. 26. 27. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28. ) ( 35. 36. 37. 五 ． （ 20分 ） 38. 39. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 40. 41. 42. 43. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 44. 45. 46. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 47. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $