精品解析：河南信阳市第九中学2025-2026学年九年级下学期化学第二次学情自测

化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单选题（共14题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 信阳非物质文化遗产资源丰富，截至目前共有4项国家级、43项省级、259项市级非物质文化遗产，下列非物质文化遗产的制作工序中，主要发生化学变化的是 A. 信阳剪纸艺术：裁剪红纸造型 B. 罗山皮影制作：兽皮修剪、打磨 C. 潢川贡面制作：面团发酵、熟化 D. 信阳竹编技艺：竹条劈割、编织 【答案】C 【解析】 【详解】 裁剪红纸只改变纸的形状；兽皮修剪、打磨仅改变兽皮的形状和表面光滑度；竹条劈割、编织仅改变竹条的形状和组合方式，都无新物质生成，属于物理变化。 面团发酵、熟化过程中，微生物会将面团中的糖类等物质分解，生成二氧化碳、有机酸等新物质，属于化学变化。故选C。 2. 胡辣汤是河南人酷爱的早餐之一，它承载着河南人的故乡情，主要有牛肉、面筋、红薯粉条等食材制作而成，其中牛肉富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 油脂 D. 糖类 【答案】A 【解析】 【详解】蛋白质主要来自瘦肉、蛋类、奶类、豆制品等食材，牛肉属于瘦肉类，富含蛋白质， 故选A。 3. 化学的进步离不开科学家们的不懈探索。下列有关我国化学家与其取得的重大化学成就，对应关系不相符的是 A. 范旭东研究出制精盐技术 B. 张青莲教授研发了石油化工生产催化剂 C. 徐光宪实现了稀土高效分离 D. 屠呦呦用乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率 【答案】B 【解析】 【详解】A.范旭东是我国近代化工奠基人，成功研发制精盐技术，对应关系正确。 B.张青莲教授的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，成果获国际权威机构认可；石油化工催化剂的研发代表科学家是闵恩泽，对应关系错误。 C.徐光宪被称为“中国稀土之父”，创立的串级萃取技术实现了稀土高效分离，对应关系正确。 D.屠呦呦采用低沸点乙醚冷萃的方法，大幅提高了青蒿素的提取率，对应关系正确。 4. 用微观的眼光看世界是学习化学的重要思想和方法。下列各组物质中，前者由分子构成、后者由离子构成的是 A. 氢气、铜 B. 冰、干冰 C. 氖气、硫酸铜 D. 氯化氢、氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢气（）由氢分子构成，但铜是金属，由铜原子直接构成，不符合后者由离子构成的要求。 B.冰（固态）由水分子构成，干冰（固态）由二氧化碳分子构成，后者不是离子构成。 C.氖气是稀有气体，由氖原子直接构成，前者不符合分子构成的要求，硫酸铜虽由离子构成，但整体不符合题意。 D.氯化氢（）是非金属元素组成的化合物，由氯化氢分子构成；氯化钠是盐，由和构成，完全符合前者由分子构成、后者由离子构成的要求。 【点睛】原子直接构成：金属单质、稀有气体、金刚石、硅等； 分子构成：气态非金属单质（稀有气体除外）、多数由非金属元素组成的共价化合物； 离子构成：由金属阳离子（或铵根）和阴离子组成的离子化合物（如盐、强碱等）。 5. 化学是一门以实验为基础的学科，学会观察现象、准确记录现象是重要的环节之一。下列有关实验现象描述不正确的是 A. 把带火星的木条放在盛有氧气的集气瓶中，木条复燃 B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 C. 在氢气流中加热氧化铜，红色固体变为黑色 D. 把生石灰放入水中，放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，正确； B. 正确； C. 氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故现象是黑色固体变为红色，错误； D. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，正确。 6. 学习小组以“识水、净水、制水、惜水”为主题开展项目式学习活动，活动中同学们设计并进行的部分实验如图所示。下列说法正确的是 A. 电解水实验中正极与负极产生气体的体积比为2：1 B. 自制简易净水器中的活性炭主要用于过滤掉水中的不溶性杂质 C. 海水淡化装置说明分子会不断运动而离子不会 D. 随手关闭水龙头是我们在生活中节约用水的一个具体举措 【答案】D 【解析】 【详解】A. 电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，故正极与负极产生气体的体积比为1:2，错误； B. 自制简易净水器中，小卵石、石英砂的作用是过滤不溶性杂质，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，错误； C. 分子、离子等所有微观粒子都在不断运动。海水淡化的原理是水蒸发后冷凝得到淡水，盐类离子没有随水蒸发，并非离子不运动，错误； D. 随手关闭水龙头可减少不必要的水资源浪费，是生活中节约用水的具体举措，正确。 7. 下列分类正确的是 A. 复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 B. 合金：金刚石、硬铝、生铁 C. 混合物：水银、冰水共存物、空气 D. 微量元素：铁、锌、氟 【答案】D 【解析】 【详解】A、尿素中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故A错误； B、硬铝、生铁均属于合金，金刚石是碳元素形成的单质，不属于合金，故B错误； C、水银是金属汞的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物；冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，故C错误； D、铁、锌、氟是人体必需的微量元素，故D正确。 故选D。 8. 近几十年以来，我国的家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对此展开了学习，图为同学们调查的家用燃料的变迁及使用情况。下列说法错误的是 A. 使用柴草时“釜底抽薪”，体现了清除可燃物的灭火原理 B. 将煤炭制成蜂窝煤增大了与氧气的接触面积，燃烧更充分 C. 点火枪能引燃液化石油气主要是使温度达到了着火点 D. 发现天然气泄漏，可以立刻打开排风扇通风换气 【答案】D 【解析】 【详解】A. “釜底抽薪”是移除可燃物柴草，符合清除可燃物的灭火原理，该项正确。 B. 蜂窝煤的孔隙结构增大了煤炭与氧气的接触面积，能使燃烧更充分，该项正确。 C. 点火枪提供热量使温度升高至液化石油气的着火点，从而将其引燃，该项正确。 D. 天然气泄漏时，打开排风扇会产生电火花，易引燃混有空气的天然气引发爆炸，该项错误。 故选D。 9. 信阳博物馆收藏的青铜器（如父丁卣）展示了古代高超的冶炼技术。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是 A. 青铜属于金属材料 B. 青铜的硬度比纯铜大 C. 青铜的熔点比纯铜高 D. 青铜抗腐蚀性能比纯铜好 【答案】C 【解析】 【详解】A.金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料，A正确； B.合金与组成它的纯金属相比，普遍具有硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强的特点：因此青铜硬度比纯铜大，B正确； C.错误； D.正确。 10. 化学与生产、生活息息相关。下列做法不正确的是 A. 用食醋洗去水垢时有气泡产生：食醋与碳酸钙反应 B. 向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性 C. 将切菜后的菜刀洗净擦干：保持干燥，防止菜刀生锈 D. 用氢氧化钠改良酸性土壤：利用氢氧化钠与酸发生中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.水垢主要成分为，食醋中的醋酸属于酸，可与反应生成气体，因此有气泡产生，做法正确。 B.铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的润滑性，可加入锁芯中起润滑作用，做法正确。 C.铁生锈的条件是同时接触和，切菜后的菜刀洗净擦干可除去表面水分，破坏生锈条件，防止菜刀生锈，做法正确。 D.氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，且成本较高，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常使用碱性相对温和的熟石灰（氢氧化钙），该做法错误。 11. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 镁粉制作照明弹：Mg+O2=MgO B. 正常雨水呈酸性的原因：SO2+H2O=H2SO3 C. 工业上制取烧碱的原理：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH D. 服用碳酸氢钠片治疗胃酸过多症：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁粉制作照明弹是因为镁在空气中燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式为，故选项错误； B、正常的雨水略呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3，故选项错误； C、工业上可以用碳酸钠和氢氧化钙反应制取烧碱氢氧化钠，该化学方程式书写完全正确，故选项正确； D、胃酸的主要成分是盐酸，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误。 故选C。 12. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理不正确的是 A. 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，溶质的质量分数一定变小 B. 5g水和5g酒精混合等于10 g，但5 mL水和5 mL酒精混合后小于10 mL C. 中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.若恒温蒸发饱和溶液，析出晶体后剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度不变则溶解度不变，根据饱和溶液溶质质量分数公式，溶质质量分数不变，因此溶质质量分数不一定变小，错误。 B.物质混合后总质量等于二者质量之和；分子间存在间隔，水和酒精混合时分子互相进入对方的分子间隔中，因此总体积小于10mL，符合事实，正确。 C.中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应也能生成盐和水，但均不属于中和反应，因此生成盐和水的反应不一定是中和反应，正确。 D.酚酞的变色规律为遇碱性溶液变红，因此滴入酚酞后变红的溶液一定是碱性溶液，正确。 13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向一定量饱和的澄清石灰水中加入一定量的生石灰 B. 向氢氧化钠溶液中加入足量的水 C. 加热高锰酸钾制氧气 D. 密闭容器中一定量的硝酸铵固体与水混合 【答案】B 【解析】 【详解】A. 加入一定量的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，反应消耗了溶剂水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶质质量减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量增加，但是由于消耗了水，最后溶质的质量还是低于原来溶质的质量，错误； B. 向氢氧化钠溶液中加入足量的水，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，也不会小于7，正确； C. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后锰元素的质量不变，由于生成了气体，反应过程中，固体的质量逐渐减小，待完全反应后不再变化，故固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后不再变化，错误； D. 硝酸铵溶于水吸热，密闭容器内温度降低，气体压强减小，待温度恢复至室温后压强回到初始值，图像显示压强先升高，错误。 14. 某氧化物固体由Al2O3、MgO、Fe2O3和CuO中的一种或多种组成，取该固体5克，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成 1.8g 的水，该固体的组合有 A. 9种 B. 8种 C. 7种 D. 6种 【答案】A 【解析】 【详解】氧化铝与稀盐酸反应：，氧化镁与稀盐酸反应：，氧化铁与稀盐酸反应：，氧化铜与稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，金属氧化物中的氧元素与生成水中氧元素的质量相等，则氧元素的质量为：，则该固体中氧元素的质量分数为：，氧化铝中氧元素的质量分数为：，氧化镁中氧元素的质量分数为：，氧化铁中氧元素的质量分数为：，氧化铜中氧元素的质量分数为：，则该固体的组合可能是氧化铝、氧化铁；氧化铝、氧化铜；氧化镁、氧化铁；氧化镁、氧化铜；氧化铝、氧化铁、氧化铜；氧化镁、氧化铁、氧化铜；氧化铝、氧化镁、氧化铁；氧化铝、氧化镁、氧化铜；氧化铝、氧化镁、氧化铁、氧化铜，共9种。 二、填空题：（每空1分，共16分） 15. 化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语表示：形成化合物种类最多的元素是______，作保护气和填充探空气球的气体是______。 【答案】 ①. C ②. He 【解析】 【详解】有机物是自然界中种类最多的化合物，所有有机物都含有碳元素，因此形成化合物种类最多的元素是碳元素，符号为； 氦气属于稀有气体，化学性质极不活泼，可作保护气；同时密度远小于空气，且无易燃易爆的危险性，适合填充探空气球，化学式为； 16. 我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，化学材料与技术是航天工程的重要支撑。制造火箭发动机部件可用镍铝合金，如图为镍（Ni）的原子结构示意图，由该示意图可知则x=______，镍在元素周期表中位于第______周期；在化学变化中铝原子已失去电子而形成______（写符号）。 【答案】 ①. 16 ②. 四 ③. 【解析】 【详解】原子中质子数等于核外电子总数，因此，计算得。 元素在周期表的周期数等于原子核外电子层数，镍原子核外有4个电子层，因此位于第四周期。 铝原子最外层有3个电子，化学变化中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子。 17. 《天工开物》中记载炼铁：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人、六人带拽。” （1）炼铁时，古人将煤炭、铁矿石推入炉内，并鼓入空气，其中煤炭的作用是______； （2）若“土”为磁铁矿，写出炼制过程中有铁生成的反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）提供热量和生成还原剂CO （2） 【解析】 【小问1详解】 煤炭的主要成分是碳：碳和鼓入的氧气反应放出热量，为炼铁提供高温反应条件；生成的二氧化碳和过量的碳在高温下反应生成还原剂一氧化碳，用于还原铁矿石。 【小问2详解】 磁铁矿的主要成分为，炼铁的核心反应是一氧化碳在高温条件下还原四氧化三铁，生成铁和二氧化碳，按照氧原子守恒配平即可得到该方程式。 18. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。 （1）②中溶液是60℃时硫酸铜的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）①②③溶液中硫酸铜的质量分数从大到小的顺序是______。 （3）将60℃ 70g饱和溶液稀释成20%不饱和溶液，需要加水______g。 【答案】（1）不饱和 （2）②>①=③ （3）30 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，即该温度下，100g水最多溶解40g硫酸铜，②中100g水仅溶解了36g硫酸铜，无固体剩余，因此为不饱和溶液； 【小问2详解】 ①中有固体未溶解，是20℃时硫酸铜的饱和溶液；③是降温到20℃析出晶体后得到的溶液，也为20℃时硫酸铜的饱和溶液，温度相同，溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相同；②中100g水溶解了36g硫酸铜，溶质质量比①、③大，溶剂质量相同，因此质量分数最大，故顺序是：②>①=③； 【小问3详解】 60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，则该温度下，70g饱和溶液中溶质质量为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=30g。 19. 用小麦、玉米秸秆生产燃料乙醇是利用生物质能的一种途径。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为______；一定质量的乙醇和16g氧气不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳共14.4g和一定质量的水，该反应中氧气与一氧化碳的化学计量数之比为______。 【答案】 ①. ②. 5：2 【解析】 【详解】乙醇充分燃烧只生成二氧化碳和水，根据反应前后原子种类、数目不变配平即可得到对应的化学方程式； 乙醇的化学式为C2H5OH，相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为。 设乙醇的质量为x，根据反应前后氢元素守恒： 乙醇中氢元素的质量 = 水中氢元素的质量，乙醇中氢元素质量分数为，水中氢元素质量分数为，则：=， 同时，根据反应前后氧元素守恒：乙醇中氧元素质量 + 氧气中氧元素质量 = 水中氧元素质量 + CO2和CO中氧元素质量 ，乙醇中氧元素质量分数为，即：+ 16g = ，则乙醇中碳元素总质量为9.2g×= 4.8g。设生成CO2的质量为a，CO的质量为b，则： a + b = 14.4g 碳元素质量守恒：+ = 4.8g 解得：a = 8.8g，b = 5.6g。反应中氧气与一氧化碳的化学计量数之比为： 20. A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。A、B、C、D是不同类别的物质，A、B都含有人体中含量最高的金属元素，C是相对分子质量最小的氧化物，D是胃液的主要成分。 （1）A物质的用途______； （2）A→B的化学方程式为______；B→C的化学方程式为______。 （3）A—D的基本反应类型属于_______。 【答案】（1）改良酸性土壤（合理即可） （2） ①. ②. （3）复分解反应 【解析】 【分析】人体中含量最高的金属元素是钙元素，则A、B中均含钙元素，C是相对分子质量最小的氧化物，可推出C为水；D是胃液的主要成分，可推出D为HCl；A能与D反应；C能转化为A，氢氧化钙能与盐酸反应，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，可推出A为氢氧化钙；A能转化为B，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，可推出B为碳酸钙；A、D均能与E反应，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则E可能是碳酸钠，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； 【小问2详解】 由分析可知，A为氢氧化钙，B为碳酸钙，则A→B的反应可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水； B为碳酸钙，C为水，B→C的反应可以是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水； 【小问3详解】 A为氢氧化钙，D为盐酸，A—D的反应可以是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应。 三、简答题（共 4 题，10 分） 21. 从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 （1）“梦想”号大洋钻探船以11000m的中国深度问道深海。钻头能钻凿坚硬的岩层，请问该性质体现钻头中含有什么非金属单质？（写名称） （2）我国航空航天工程的部分火箭采用液氧和煤油作为推进剂。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是什么？ 【答案】（1）金刚石 （2）分子之间有间隔，压强增大，间隔变小 【解析】 【小问1详解】 钻头上装有金刚石，因为金刚石是天然存在的最硬物质，具有硬度大（或耐磨、耐高温）的性质，可用于钻凿坚硬岩层； 【小问2详解】 氧气可被压缩成液氧，从微观角度解释原因是分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小。 22. 请对图中所示实验进行分析。实验时氧气从导管口通入瓶内，直至a、b处试剂露出水面，观察到只有a处白磷燃烧。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃和260℃。 （1）a 处白磷燃烧，b处红磷不燃烧。由此推断，可燃物燃烧的条件之一是什么？ （2）通入的氧气若是在实验室常温下制得，写出该制取氧气的化学方程式。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2） 【解析】 【小问1详解】 a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，只有白磷与红磷的着火点不同这个变量，其他条件相同，所以燃烧时，温度需要达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 在实验室常温下可用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 23. 云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家级非物质文化遗产。 （1）《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器。”通过捶打将斑铜塑成不同形状（如图1），体现了金属的______。 （2）斑铜主要含铜、锌、锡、铁。用图2装置及试剂，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，集气瓶中金属 B 和溶液 X为______。 【答案】（1）延展性 （2）铁和稀硫酸（或稀盐酸） 【解析】 【小问1详解】 金属可以通过捶打被塑造成不同形状，是因为金属具有延展性，在外力作用下可发生形变且不破碎。 【小问2详解】 金属B与溶液X 反应产生气体（H2），使集气瓶内压强增大，将液体含有盐溶液压入两侧烧杯，与金属A、C 接触，通过观察A、C 表面是否有金属析出，判断金属活动性。则金属B为Fe，溶液X为稀硫酸（或稀盐酸）；铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，氢气使集气瓶内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入两侧烧杯，与金属A、C 接触；金属A选Zn、金属C选Cu；左侧：Zn与硫酸亚铁溶液反应，说明活动性Zn>Fe；右侧：Cu与硫酸亚铁溶液不反应，说明活动性Fe>Cu；综上，实现 “一次实验验证Zn>Fe>Cu”；故填：Fe与稀硫酸(合理即可)。 24. 化学是一门以实验为基础的科学，许多重大的化学发现都是通过实验得到的。请根据下列图示实验装置回答问题： （1）实验室用过氧化氢溶液制取并收集40mL干燥的氧气，应选择的一套装置______→______→______。（填字母） （2）写出用装置B制取氧气的反应化学方程式________。 （3）实验室用A装置制取氢气，请写出选择该装置的理由及化学方程式。 【答案】（1） ①. A ②. F ③. G （2） （3）反应物是固体和液体，不需要加热；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型反应，发生装置应选A；要收集干燥的氧气，需要用浓硫酸进行干燥，氧气应从长管进入浓硫酸洗气瓶F，再用G装置准确收集40mL氧气，（量筒可量取排出植物油的体积，从而得到收集氧气的体积）。所以应选择的一套装置是AFG； 【小问2详解】 装置B是固体加热型发生装置，可用于高锰酸钾在加热条件下制取氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室用锌粒（固体）与稀硫酸（液体）反应制取氢气，反应不需要加热，属于固液不加热型反应，而装置A适用于固液不加热型的反应，所以发生装置选A，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 四、综合应用（10分） 25. 化学兴趣小组发现市面上多种清洁剂的有效成分为酸、碱或盐类物质，于是对清洁剂进行项目式探究。 任务一：探寻纯碱的来源 我国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展，其模拟流程如图 （1）若粗盐水中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质，可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液及适量盐酸除杂，精制后得到饱和食盐水。写出盐酸的作用______。 （2）写出NaHCO3制得纯碱的化学方程式_____。 任务二：了解清洁剂的清洁原理 （3）若利用洁厕灵（有效成分盐酸）除铁锈，用化学方程式表示其原理：_______。 （4）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）溶于水后能分解产生Na2CO3和H2O2。Na2CO3溶液呈______（填“酸性”或“中性”或“碱性”），起到去油效果；过氧化氢能缓慢释放出活性氧，去污的同时，使蛋白质变性，起到杀菌消毒作用。 任务三：清洁剂混用避雷 （5）洁厕灵不能与漂白剂、“84”消毒液等混用，是因为会发生反应产生有毒物质。如漂白剂中的次氯酸钠能与盐酸发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，X的化学式为______。 （6）洁厕灵若与炉具清洁剂混用，会不会影响清洁效果呢？同学们在实验室进行了以下实验：向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸至过量，根据实验现象判断氢氧化钠与盐酸能发生反应，因此确定洁厕灵不能与炉具清洁剂混用。同学们判断氢氧化钠与盐酸能发生反应的实验依据是______。 任务四：清洁剂成分检验 （7）为检验过碳酸钠溶于水后Na2CO3的生成，同学们将污渍爆炸盐溶于水后，取液体样品按如图装置进行实验，滴入稀盐酸后锥形瓶中有大量气泡产生，其反应的化学方程式为_______。 （8）为测定某炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，同学们取200g样品于烧杯中，向其中滴加一定量19.6%的稀硫酸，测得溶液pH随加入稀硫酸质量的变化关系如图。计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 【答案】（1）除去杂质 NaOH 和 Na2CO3 （2） （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）碱性 （5）Cl2 （6）溶液由红色逐渐变为无色 （7）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （8）设NaOH质量为x， x=8g， 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为， 答：该清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 除去钙离子时加入的碳酸钠是过量的，除去镁离子时加入的氢氧化钠是过量，为了得到纯度较高的食盐，应加入稀盐酸将过量的碳酸钠和氢氧化钠除去； 【小问2详解】 碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 若利用洁厕灵（主要成分盐酸）除铁锈（主要成分为氧化铁），盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问4详解】 碳酸钠溶液呈碱性，起到去油效果； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个H、3个Cl、1个Na、1个O，反应后有2个H、1个Cl、1个Na、1个O，则X中含有2个Cl，化学式为Cl2； 【小问6详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，向滴入酚酞溶液的氢氧化钠溶液中加入盐酸至过量，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可判断氢氧化钠能与盐酸反应； 【小问7详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问8详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单选题（共14题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 信阳非物质文化遗产资源丰富，截至目前共有4项国家级、43项省级、259项市级非物质文化遗产，下列非物质文化遗产的制作工序中，主要发生化学变化的是 A. 信阳剪纸艺术：裁剪红纸造型 B. 罗山皮影制作：兽皮修剪、打磨 C. 潢川贡面制作：面团发酵、熟化 D. 信阳竹编技艺：竹条劈割、编织 2. 胡辣汤是河南人酷爱的早餐之一，它承载着河南人的故乡情，主要有牛肉、面筋、红薯粉条等食材制作而成，其中牛肉富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 油脂 D. 糖类 3. 化学的进步离不开科学家们的不懈探索。下列有关我国化学家与其取得的重大化学成就，对应关系不相符的是 A. 范旭东研究出制精盐技术 B. 张青莲教授研发了石油化工生产催化剂 C. 徐光宪实现了稀土高效分离 D. 屠呦呦用乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率 4. 用微观的眼光看世界是学习化学的重要思想和方法。下列各组物质中，前者由分子构成、后者由离子构成的是 A. 氢气、铜 B. 冰、干冰 C. 氖气、硫酸铜 D. 氯化氢、氯化钠 5. 化学是一门以实验为基础的学科，学会观察现象、准确记录现象是重要的环节之一。下列有关实验现象描述不正确的是 A. 把带火星的木条放在盛有氧气的集气瓶中，木条复燃 B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 C. 在氢气流中加热氧化铜，红色固体变为黑色 D. 把生石灰放入水中，放出热量 6. 学习小组以“识水、净水、制水、惜水”为主题开展项目式学习活动，活动中同学们设计并进行的部分实验如图所示。下列说法正确的是 A. 电解水实验中正极与负极产生气体的体积比为2：1 B. 自制简易净水器中的活性炭主要用于过滤掉水中的不溶性杂质 C. 海水淡化装置说明分子会不断运动而离子不会 D. 随手关闭水龙头是我们在生活中节约用水的一个具体举措 7. 下列分类正确的是 A. 复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 B. 合金：金刚石、硬铝、生铁 C. 混合物：水银、冰水共存物、空气 D. 微量元素：铁、锌、氟 8. 近几十年以来，我国的家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对此展开了学习，图为同学们调查的家用燃料的变迁及使用情况。下列说法错误的是 A. 使用柴草时“釜底抽薪”，体现了清除可燃物的灭火原理 B. 将煤炭制成蜂窝煤增大了与氧气的接触面积，燃烧更充分 C. 点火枪能引燃液化石油气主要是使温度达到了着火点 D. 发现天然气泄漏，可以立刻打开排风扇通风换气 9. 信阳博物馆收藏的青铜器（如父丁卣）展示了古代高超的冶炼技术。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是 A. 青铜属于金属材料 B. 青铜的硬度比纯铜大 C. 青铜的熔点比纯铜高 D. 青铜抗腐蚀性能比纯铜好 10. 化学与生产、生活息息相关。下列做法不正确的是 A. 用食醋洗去水垢时有气泡产生：食醋与碳酸钙反应 B. 向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性 C. 将切菜后的菜刀洗净擦干：保持干燥，防止菜刀生锈 D. 用氢氧化钠改良酸性土壤：利用氢氧化钠与酸发生中和反应 11. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 镁粉制作照明弹：Mg+O2=MgO B. 正常雨水呈酸性的原因：SO2+H2O=H2SO3 C. 工业上制取烧碱的原理：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH D. 服用碳酸氢钠片治疗胃酸过多症：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 12. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理不正确的是 A. 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，溶质的质量分数一定变小 B. 5g水和5g酒精混合等于10 g，但5 mL水和5 mL酒精混合后小于10 mL C. 中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定是碱性溶液 13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向一定量饱和的澄清石灰水中加入一定量的生石灰 B. 向氢氧化钠溶液中加入足量的水 C. 加热高锰酸钾制氧气 D. 密闭容器中一定量的硝酸铵固体与水混合 14. 某氧化物固体由Al2O3、MgO、Fe2O3和CuO中的一种或多种组成，取该固体5克，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成 1.8g 的水，该固体的组合有 A. 9种 B. 8种 C. 7种 D. 6种 二、填空题：（每空1分，共16分） 15. 化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语表示：形成化合物种类最多的元素是______，作保护气和填充探空气球的气体是______。 16. 我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，化学材料与技术是航天工程的重要支撑。制造火箭发动机部件可用镍铝合金，如图为镍（Ni）的原子结构示意图，由该示意图可知则x=______，镍在元素周期表中位于第______周期；在化学变化中铝原子已失去电子而形成______（写符号）。 17. 《天工开物》中记载炼铁：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人、六人带拽。” （1）炼铁时，古人将煤炭、铁矿石推入炉内，并鼓入空气，其中煤炭的作用是______； （2）若“土”为磁铁矿，写出炼制过程中有铁生成的反应的化学方程式：_______。 18. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。 （1）②中溶液是60℃时硫酸铜的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）①②③溶液中硫酸铜的质量分数从大到小的顺序是______。 （3）将60℃ 70g饱和溶液稀释成20%不饱和溶液，需要加水______g。 19. 用小麦、玉米秸秆生产燃料乙醇是利用生物质能的一种途径。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为______；一定质量的乙醇和16g氧气不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳共14.4g和一定质量的水，该反应中氧气与一氧化碳的化学计量数之比为______。 20. A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。A、B、C、D是不同类别的物质，A、B都含有人体中含量最高的金属元素，C是相对分子质量最小的氧化物，D是胃液的主要成分。 （1）A物质的用途______； （2）A→B的化学方程式为______；B→C的化学方程式为______。 （3）A—D的基本反应类型属于_______。 三、简答题（共 4 题，10 分） 21. 从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 （1）“梦想”号大洋钻探船以11000m的中国深度问道深海。钻头能钻凿坚硬的岩层，请问该性质体现钻头中含有什么非金属单质？（写名称） （2）我国航空航天工程的部分火箭采用液氧和煤油作为推进剂。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是什么？ 22. 请对图中所示实验进行分析。实验时氧气从导管口通入瓶内，直至a、b处试剂露出水面，观察到只有a处白磷燃烧。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃和260℃。 （1）a 处白磷燃烧，b处红磷不燃烧。由此推断，可燃物燃烧的条件之一是什么？ （2）通入的氧气若是在实验室常温下制得，写出该制取氧气的化学方程式。 23. 云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家级非物质文化遗产。 （1）《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器。”通过捶打将斑铜塑成不同形状（如图1），体现了金属的______。 （2）斑铜主要含铜、锌、锡、铁。用图2装置及试剂，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，集气瓶中金属 B 和溶液 X为______。 24. 化学是一门以实验为基础的科学，许多重大的化学发现都是通过实验得到的。请根据下列图示实验装置回答问题： （1）实验室用过氧化氢溶液制取并收集40mL干燥的氧气，应选择的一套装置______→______→______。（填字母） （2）写出用装置B制取氧气的反应化学方程式________。 （3）实验室用A装置制取氢气，请写出选择该装置的理由及化学方程式。 四、综合应用（10分） 25. 化学兴趣小组发现市面上多种清洁剂的有效成分为酸、碱或盐类物质，于是对清洁剂进行项目式探究。 任务一：探寻纯碱的来源 我国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展，其模拟流程如图 （1）若粗盐水中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质，可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液及适量盐酸除杂，精制后得到饱和食盐水。写出盐酸的作用______。 （2）写出NaHCO3制得纯碱的化学方程式_____。 任务二：了解清洁剂的清洁原理 （3）若利用洁厕灵（有效成分盐酸）除铁锈，用化学方程式表示其原理：_______。 （4）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）溶于水后能分解产生Na2CO3和H2O2。Na2CO3溶液呈______（填“酸性”或“中性”或“碱性”），起到去油效果；过氧化氢能缓慢释放出活性氧，去污的同时，使蛋白质变性，起到杀菌消毒作用。 任务三：清洁剂混用避雷 （5）洁厕灵不能与漂白剂、“84”消毒液等混用，是因为会发生反应产生有毒物质。如漂白剂中的次氯酸钠能与盐酸发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，X的化学式为______。 （6）洁厕灵若与炉具清洁剂混用，会不会影响清洁效果呢？同学们在实验室进行了以下实验：向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸至过量，根据实验现象判断氢氧化钠与盐酸能发生反应，因此确定洁厕灵不能与炉具清洁剂混用。同学们判断氢氧化钠与盐酸能发生反应的实验依据是______。 任务四：清洁剂成分检验 （7）为检验过碳酸钠溶于水后Na2CO3的生成，同学们将污渍爆炸盐溶于水后，取液体样品按如图装置进行实验，滴入稀盐酸后锥形瓶中有大量气泡产生，其反应的化学方程式为_______。 （8）为测定某炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，同学们取200g样品于烧杯中，向其中滴加一定量19.6%的稀硫酸，测得溶液pH随加入稀硫酸质量的变化关系如图。计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $