精品解析：河南省信阳市第九中学2024-2025学年九年级下学期第十次月考化学试题

九年级化学第十次月考试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ti-48 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列河南非物质文化遗产制作过程中涉及化学变化的是 A. 禹州钧瓷 B. 信阳剪纸 C. 浚县石雕 D. 洛阳草编 2. 2025年是国家卫生健康委员会推出“体重管理年”，健康饮食能促进体重管理。下列食品和食材中富含维生素的是 A. 叶县岩盐 B. 固始鸡蛋 C. 西峡猕猴桃 D. 原阳大米 3. 下列科学家与所做的贡献对应正确的是 A. 张青莲：炼油催化剂制造技术 B. 侯德榜：相对原子质量的测定 C. 闵恩泽：联合制碱法 D. 徐光宪：稀土分离技术 4. 2025年“中国水周”的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 净水常用方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 C. 电解水时生成的氢气与氧气的质量比为8：1 D. 工业污水未处理可以排放 5. 中国氢能产品在国际展会上亮相。下列物质的构成微粒种类与氢气相同的是 A. C60 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 氦气 6. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 测定溶液的pH C. 闻试剂气味 D. 稀释浓硫酸 7. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，生成物为白色固体的是 A. 镁条 B. 木炭 C. 硫 D. 铁丝 8. 2024年11月歼-10CE型战斗机首次亮相珠海航展。战机制造材料中含有钼，它在元素周期表中相关信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 钼是非金属元素 B. 钼原子在化学反应中容易得到电子 C. 钼的相对原子质量为95.96g D. 钼原子的质子数为42 9. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成纤维 B. 复合肥料：尿素、硝酸钾 C. 氧化物：干冰、冰水共存物 D. 人体必需的微量元素：钙、铁 10. 某兴趣小组开展了主题项目式跨学科实践活动，下列描述错误的是 选项 活动主题 化学知识 A 垃圾分类与回收利用 过期药品属于有害垃圾 B 自制净水器 活性炭能吸附水中色素和异味 C 调查航天科技领域中的新材料 钛合金的硬度大于金属钛 D 调查家用燃料变迁和合理使用 天然气是一种可再生资源 A. A B. B C. C D. D 11. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用水区分硝酸铵和氯化钠 B. 用酚酞区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 C 用灼烧法区分涤纶、羊毛 D. 用燃着的木条区分氧气、二氧化碳 12. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电解转化为甲酸（），反应的微观模型示意图如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的两种分子个数比为 B. 生成物的质量比为 C. 反应前后氧元素的化合价不变 D. 该反应属于置换反应 13. 发展科学思维，聚焦核心素养，下列推理正确的是 A. 分类观：碱中含有氢元素和氧元素，则含氢元素和氧元素的化合物一定是碱 B. 转化观：碳酸盐和酸反应能产生气体，则和稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有二氧化碳生成，证明该物质中含有碳、氧元素 D. 宏微结合：金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同 14. 镁、铁分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铁的质量比为 A. 24：56 B. 33：32 C. 32：33 D. 81：77 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）空气中含量最多且常用作保护气的是______。 （2）形成化合物种类最多的元素是______。 16. 如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。 （1）氯化钠和硝酸钾的溶解度相等时的温度为______。 （2）20℃时向70g水中加入30g硝酸钾，充分搅拌后所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为______(只列式，不求结果)。 （3）将30℃时氯化钠和硝酸钾的等质量饱和溶液降温到t℃，所得溶液中溶质的质量(忽略结晶水)氯化钠______硝酸钾(填“＞”“＜”或“=”)。 17. 实验室用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要步骤为：计算、量取、_____、装瓶贴标签，若用量筒量溶液时俯视读数(其他操作均正确)则会使所配溶液的溶质质量分数_____(填“偏大”，“偏小”或“不变”)。 18. 如图是借助pH传感器测得稀硫酸和氢氧化钠发生反应pH的变化曲线。该反应的化学方程式为_____，滴入氢氧化钠溶液体积为m时，溶液的溶质为______(填名称)。说明氢氧化钠溶液与稀硫酸能发生反应的依据是______。 19. 人类社会发展离不开能源。氢气作燃料的优点是______。(答出一条即可)。乙醇燃烧的化学方程式为______。将一定质量的乙醇和氧气置于密闭容器中，点燃使其恰好完全反应，产物为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温后，测得容器内的CO、CO2的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为1：2，则反应前乙醇和氧气的质量比为______。 20. A、B、C、D均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）若A是红色金属，C的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液，其中金属元素的质量分数为40%。则D的化学式是______。 （2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，C是难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，则B的一种用途是_____；由C转化为D的化学方程式为______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 （2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。 22. 燃烧是生活中常见的一种化学反应，关于燃烧的研究是一项重要的课题。 （1）北齐《为侯景叛移梁朝文》中记载：“若抽薪止沸，剪草除根”。“抽薪止沸”中蕴含灭火原理是什么？ （2）用如图所示实验探究燃烧的条件，挤压胶头滴管后，观察到a处有气泡产生。已知白磷的着火点为40℃。该实验说明可燃物燃烧需要的条件之一是什么？ 23. 为除去粗盐中的泥沙和CaCl2、MgSO4杂质，某化学兴趣小组的同学取粗盐样品后按以下流程进行实验探究。 （1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在操作I中的作用是什么？ （2）写出加入NaOH溶液时所发生反应的化学方程式。 （3）若溶液乙没有加适量稀盐酸，蒸干后所得固体中含有的杂质为______。(填化学式) 24. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列实验装置回答问题。 （1）写出用A制取氧气的化学方程式 。 （2）请从①或②任选一题作答，若均作答，则按①计分。 ①实验室检验CO2时误用了氢氧化钠溶液，观察不到明显现象。若想证明此无色无味的气体为CO2，可继续向上述溶液中滴加______(填试剂名称)。 ②若用C制取一种气体，写出一组所用试剂的名称______。 （3）氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙遇水会发生剧烈反应并生成氢气。若用该物质制取干燥的氢气，为控制反应速率，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为______接______、______接______(填小写字母)。 四、综合应用题(共10分)。 25. 金属在人类生产和生活中发挥着重要的作用。 （1）我国是较早冶铁的国家。《天工开物》中记载了古法炼铁的过程，如图是古法炼铁的工艺流程，请结合图文信息，分析思考解决问题。 ①利用水将块状铁矿石捣成粉末，这样做的目的是______。 ②写出高温炉内(赤铁矿)炼铁的反应原理：______。 （2）如图烧杯中盛有稀盐酸，上面浮有一木块，现向稀盐酸中加入一些生铁片(忽略液体体积的变化)我们会观察到哪些现象。(资料卡片：生铁中含有的碳不与稀盐酸反应。) （3）设计对比实验是化学研究常用的方法。如图是某化学兴趣小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验，要达到实验目的还需补充什么实验？ （4）将一定质量的铁粉放入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。 ①写出有关反应的化学方程式______。 ②请分析滤液中溶质成分______。 ③若要确定铁、铜、银三种金属的活动性顺序，在此实验的基础上，还需补做什么实验______？(写出实验步骤即可) （5）钛和钛合金以其优良的性能被广泛应用于航空航天等领域。工业上可利用镁和四氯化钛在高温下发生置换反应制取钛。若制取9.6kg钛，需要镁的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学第十次月考试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ti-48 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列河南非物质文化遗产制作过程中涉及化学变化的是 A. 禹州钧瓷 B. 信阳剪纸 C. 浚县石雕 D. 洛阳草编 【答案】A 【解析】 【详解】A、禹州钧瓷的制作过程中，瓷土转化为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意； B、信阳剪纸的制作过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、浚县石雕的制作过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、洛阳草编的制作过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选A。 2. 2025年是国家卫生健康委员会推出“体重管理年”，健康饮食能促进体重管理。下列食品和食材中富含维生素的是 A. 叶县岩盐 B. 固始鸡蛋 C. 西峡猕猴桃 D. 原阳大米 【答案】C 【解析】 【详解】A、 岩盐属于矿物质，主要成分是氯化钠，不含维生素，此选项错误； B、鸡蛋主要提供蛋白质和脂肪，虽然含有少量维生素，但并非以维生素为主要营养成分，此选项错误； C、猕猴桃属于水果，富含维生素C、维生素K等多种维生素，此选项正确； D、大米是谷物，富含淀粉，淀粉属于糖类，此选项错误。 故选C。 3. 下列科学家与所做的贡献对应正确的是 A. 张青莲：炼油催化剂制造技术 B. 侯德榜：相对原子质量的测定 C. 闵恩泽：联合制碱法 D. 徐光宪：稀土分离技术 【答案】D 【解析】 【详解】A. 张青莲的贡献主要是相对原子质量的测定。他通过精确实验，测定了多种元素的相对原子质量（如铟、锑等），为国际原子量标准提供了重要数据，此选项不符合题意； B. 侯德榜的贡献是联合制碱法（也称侯氏制碱法）。这是一种生产纯碱（碳酸钠）和氯化铵的工业方法，通过联合氨碱法和索尔维法改进而来，提高了原料的利用率，减少了污染，此选项不符合题意； C. 闵恩泽的贡献是炼油催化剂制造技术。他研发了高效催化剂，用于石油炼制过程（如催化裂化），提高汽油产量和质量，是石油化工领域的重大突破，此选项不符合题意； D. 徐光宪的贡献是稀土分离技术。他创立了串级萃取理论，实现了稀土元素的高效分离和提纯，使中国在稀土工业中取得领先地位，此选项符合题意； 故选D。 4. 2025年“中国水周”的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 净水常用方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 C. 电解水时生成的氢气与氧气的质量比为8：1 D. 工业污水未处理可以排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、地球上的水资源总量丰富，但淡水资源有限。地球表面约71%被水覆盖，其中97.5%是咸水（海水），只有2.5%是淡水。淡水中，大部分以冰川、冰盖或深层地下水的形式存在，可直接利用的淡水资源不足1%。因此，淡水资源并不丰富，而是稀缺的。选项错误； B、净水常用方法包括： 沉降：利用重力使水中大颗粒杂质沉淀到容器底部（如明矾净水）； 过滤：用滤纸或滤网去除水中的不溶性固体杂质（如用沙滤池）； 吸附：使用活性炭等多孔物质吸附水中的色素、异味和部分可溶性杂质； 蒸馏：通过加热水至沸腾，产生蒸汽，再冷凝成液态水，去除几乎所有杂质，得到纯净水。 选项正确； C、电解水化学方程式为：，根据方程式可知，产生氢气与氧气的质量比为（2×2）：32=1:8，选项错误； D、 工业污水含有重金属、有毒化学物质等污染物，如果未经处理直接排放，会污染水源、破坏生态环境，并危害人体健康。选项错误； 故选B。 5. 中国氢能产品在国际展会上亮相。下列物质的构成微粒种类与氢气相同的是 A. C60 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 氦气 【答案】A 【解析】 【详解】A. C₆₀是一种碳单质，由分子构成，一个分子由60个碳原子构成，构成微粒是分子。氢气由氢分子构成，C60与氢气的构成微粒种类相同，此选项符合题意； B. 金刚石是一种碳单质，金刚石由碳原子构成，金刚石的构成微粒是原子，氢气由氢分子构成，金刚石与氢气的构成微粒种类不同，此选项不符合题意； C. 硫酸铜（CuSO₄）是离子化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸铜的构成微粒是离子。氢气由氢分子构成，硫酸铜与氢气的构成微粒种类不同，此选项不符合题意； D. 氦气属于稀有气体，氦气由氦原子构成，氦气的构成微粒是原子。氢气由氢分子构成，氦气与氢气的构成微粒种类不同，此选项不符合题意。 故选A。 6. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 测定溶液的pH C. 闻试剂气味 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，极易使灯内酒精洒出，引发火灾，不符合题意； B、测定溶液的pH时，将pH试纸伸入溶液中，试纸上的试剂会污染溶液，不符合题意； C、闻气体的气味，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，可以防止吸入较多气体造成对人体的伤害，符合题意； D、图中稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸，浮于水面，浓硫酸溶于水时放出大量的热，水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，硫酸具有强腐蚀性，这非常危险。正确的方法是：将水沿着烧杯壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯里，同时用玻璃棒不断搅拌，不符合题意。 故选C。 7. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，生成物为白色固体的是 A. 镁条 B. 木炭 C. 硫 D. 铁丝 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁条燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，符合题意； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意。 故选A。 8. 2024年11月歼-10CE型战斗机首次亮相珠海航展。战机制造材料中含有钼，它在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 钼是非金属元素 B. 钼原子在化学反应中容易得到电子 C. 钼的相对原子质量为95.96g D. 钼原子的质子数为42 【答案】D 【解析】 【详解】A、钼带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； B、钼原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，说法错误； C、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，单位为“1”省略不写，说法错误； D、由原子结构示意图可知，钼原子的质子数为42，说法正确。 故选D。 9. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成纤维 B. 复合肥料：尿素、硝酸钾 C. 氧化物：干冰、冰水共存物 D. 人体必需的微量元素：钙、铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金属于金属材料，合成纤维属于合成材料，分类错误，不符合题意； B、尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，分类错误，不符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，冰水共存物中只有水一种物质，二氧化碳、水均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，分类正确，符合题意； D、铁是人体必需的微量元素，钙是人体必需的常量元素，分类错误，不符合题意。 故选：C。 10. 某兴趣小组开展了主题项目式跨学科实践活动，下列描述错误的是 选项 活动主题 化学知识 A 垃圾分类与回收利用 过期药品属于有害垃圾 B 自制净水器 活性炭能吸附水中色素和异味 C 调查航天科技领域中的新材料 钛合金的硬度大于金属钛 D 调查家用燃料的变迁和合理使用 天然气是一种可再生资源 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、在垃圾分类中，有害垃圾指对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，过期药品可能含有有毒化学物质，属于有害垃圾，故选项描述正确； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味，可用于制作净水器，故选项描述正确； C、合金的硬度通常比其成分金属更大，钛合金是钛与其他元素（如铝、钒）形成的合金，其硬度大于纯钛，故选项描述正确； D、天然气是化石燃料，主要成分为甲烷，由古代生物遗体经长期地质变化形成，消耗后无法在短期内再生，因此属于不可再生资源，故选项描述错误； 故选：D。 11. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用水区分硝酸铵和氯化钠 B. 用酚酞区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 C. 用灼烧法区分涤纶、羊毛 D. 用燃着的木条区分氧气、二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶解于水时吸热，导致溶液温度明显降低；氯化钠溶解于水时温度变化不大（接近中性），温度显著下降的是硝酸铵，温度基本不变的是氯化钠，该方法正确，不符合题意； B、氢氧化钠是强碱，能使酚酞变红；碳酸钠溶液也呈碱性使酚酞变红，两者现象相同，无法区分。该方法不正确，符合题意； C、羊毛是蛋白质纤维，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，且灰烬易碎；涤纶是合成纤维，灼烧时熔化、滴落，有黑烟和塑料燃烧气味，该方法正确，不符合题意； D、氧气支持燃烧，燃着的木条在氧气中燃烧更旺；二氧化碳不支持燃烧，燃着的木条在二氧化碳中立即熄灭，该方法正确，不符合题意。 故填：B 12. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电解转化为甲酸（），反应的微观模型示意图如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的两种分子个数比为 B. 生成物的质量比为 C. 反应前后氧元素的化合价不变 D. 该反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，发生的反应为：二氧化碳与水反应生成甲酸和氧气，方程式为：。 【详解】A、删去两边相同的分子，则参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：2=1：1（或观察方程式可知，参加反应的两种分子个数比为1:1），该选项说法不正确； B、由方程式可知，生成物的质量比为（46×2）：32=23:8，选项正确； C、反应前氧元素存在与化合物中，化合价为-2价，反应后氧单质中氧元素化合价为0，化合价发生了变化，选项错误； D、该反应的反应物都是化合物，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，选项错误； 故选B。 13. 发展科学思维，聚焦核心素养，下列推理正确的是 A. 分类观：碱中含有氢元素和氧元素，则含氢元素和氧元素的化合物一定是碱 B. 转化观：碳酸盐和酸反应能产生气体，则和稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有二氧化碳生成，证明该物质中含有碳、氧元素 D. 宏微结合：金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱的定义是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，因此碱一定含有氢元素和氧元素。但含氢元素和氧元素的化合物不一定是碱，如：水含有氢元素和氧元素，但水不是碱，此选项错误； B、碳酸盐（如碳酸钙）与酸反应确实能产生二氧化碳气体，但能和稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如：活泼金属锌能与稀盐酸反应产生氢气，此选项错误； C、根据化学反应前后元素种类不变，可燃物燃烧生成二氧化碳（含碳元素和氧元素）说明该物质一定含有碳元素，因为碳元素必须来自反应物。但氧元素可能来自氧气（反应物），不一定来自该物质本身，如：碳单质在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳只含碳元素，不含氧元素，此选项错误； D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质不同：金刚石硬度大、不导电，石墨质软、导电。这是因为它们的碳原子排列方式不同，此选项正确。 故选D。 14. 镁、铁分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铁的质量比为 A. 24：56 B. 33：32 C. 32：33 D. 81：77 【答案】D 【解析】 【详解】镁、铁分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，说明溶液的增加量相等，设溶液的增加量为m，参加反应的镁、铁的质量分别为x、y 则反应的镁与铁的质量比为，故选D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）空气中含量最多且常用作保护气的是______。 （2）形成化合物种类最多的元素是______。 【答案】（1）N2 （2）C 【解析】 【小问1详解】 空气中氮气的体积分数约占78%，是含量最多的气体，氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此常被用作保护气，氮气由氮分子构成，一个氮分子由两个氮原子组成，其化学式为N2，故填：N2。 【小问2详解】 碳元素是生命的基础，其原子结构有4个价电子，可形成多种共价键，这导致含碳化合物种类极多，包括二氧化碳、甲烷等无机和有机化合物，种类远超其他元素，故填：C。 16. 如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。 （1）氯化钠和硝酸钾的溶解度相等时的温度为______。 （2）20℃时向70g水中加入30g硝酸钾，充分搅拌后所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为______(只列式，不求结果)。 （3）将30℃时氯化钠和硝酸钾的等质量饱和溶液降温到t℃，所得溶液中溶质的质量(忽略结晶水)氯化钠______硝酸钾(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】（1）t℃ （2）×100%或×100% （3）＞ 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。 由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线的交点对应的温度为t℃，即t℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，即20℃时，100g水中最多能溶解30g硝酸钾达到饱和状态。 那么20℃时70g水中最多能溶解硝酸钾的质量为70g= 21g。 因为30g﹥21g，所以此时硝酸钾不能完全溶解，溶液为饱和溶液。 根据饱和溶液中溶质质量分数=，可得所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为×100%或×100%。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小。 30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数，可知等质量的饱和溶液中，硝酸钾溶液中溶剂的质量小于氯化钠溶液中溶剂的质量。 将30℃时氯化钠和硝酸钾的等质量饱和溶液降温到t℃，两者的溶解度都减小，都会析出晶体，溶液仍为饱和溶液。 t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，可知此时两者饱和溶液的溶质质量分数相等。 因为氯化钠溶液中溶剂的质量大于硝酸钾溶液中溶剂的质量，根据溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，所以所得溶液中溶质的质量氯化钠大于硝酸钾。 17. 实验室用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要步骤为：计算、量取、_____、装瓶贴标签，若用量筒量溶液时俯视读数(其他操作均正确)则会使所配溶液的溶质质量分数_____(填“偏大”，“偏小”或“不变”)。 【答案】 ①. 混匀 ②. 偏小 【解析】 【详解】用浓溶液稀释配制一定质量分数溶液时，主要步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签； 俯视读数会导致液面低于示数，量取浓溶液液体体积偏小，溶质量偏小，溶质质量分数偏小。 18. 如图是借助pH传感器测得稀硫酸和氢氧化钠发生反应pH的变化曲线。该反应的化学方程式为_____，滴入氢氧化钠溶液体积为m时，溶液的溶质为______(填名称)。说明氢氧化钠溶液与稀硫酸能发生反应的依据是______。 【答案】 ①. ②. 硫酸、硫酸钠 ③. 溶液pH不断变大，最终大于7 【解析】 【详解】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 由图可知，滴入氢氧化钠溶液体积为m时，pH小于7，说明此时硫酸还未完全反应，氢氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸、硫酸钠； 氢氧化钠溶液中含水，向稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液，如果氢氧化钠和稀硫酸不反应，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，而随着氢氧化钠溶液的不断滴入，溶液pH不断变大，最终大于7，说明氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生反应。 19. 人类社会发展离不开能源。氢气作燃料的优点是______。(答出一条即可)。乙醇燃烧的化学方程式为______。将一定质量的乙醇和氧气置于密闭容器中，点燃使其恰好完全反应，产物为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温后，测得容器内的CO、CO2的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为1：2，则反应前乙醇和氧气的质量比为______。 【答案】 ①. 燃烧热值大或产物是水无污染或来源广 ②. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ③. 23：40 【解析】 【详解】氢气燃烧产物只有水，同时放出大量的热，所以氢气作燃料的优点是：燃烧热值大、产物是水无污染、来源广。乙醇燃烧生成水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。将一定质量的乙醇和氧气置于密闭容器中，点燃使其恰好完全反应，产物为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温后，测得容器内的CO、CO2的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为1：2。设CO和CO2混合气体中碳元素质量为k|，则氧元素质量为2k|，则乙醇质量为：k÷（）=，设质量为的乙醇中氢元素的质量为y，则：，y=，根据化学反应前后元素的种类不变，则生成水的质量为：÷（）=，根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：k+2k+-，则反应前乙醇和氧气的质量比为： =23：40。 20. A、B、C、D均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）若A是红色金属，C的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液，其中金属元素的质量分数为40%。则D的化学式是______。 （2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，C是难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，则B的一种用途是_____；由C转化为D的化学方程式为______。 【答案】（1）Cu(OH)2 （2） ①. 改良酸性土壤或作建筑材料，配制农药波尔多液等 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 已知A是红色金属，则A为Cu。 C的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液，且其中金属元素的质量分数为40%，可推出C为CuSO4。 A（Cu）能转化为B，B能转化为C（CuSO4），则B可能为CuO，因为Cu与氧气反应生成CuO，CuO与硫酸反应生成CuSO4。 C（CuSO4）能转化为D，D能转化为C，则D可能为Cu(OH)2，因为CuSO4与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2与硫酸反应生成CuSO4。 故D为Cu(OH)2。 【小问2详解】 已知A属于氧化物，其相对分子质量为56，则A为CaO。 C是难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为=40%，则C为CaCO3。 A（CaO）能转化为B，B能转化为C（CaCO3），则B为Ca(OH)2，Ca(OH)2的一种用途是改良酸性土壤或作建筑材料，配制农药波尔多液等。 C（CaCO3）能转化为D，D能转化为C（CaCO3），则D为CaCl2（合理即可），C转化为D的化学方程式为CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑（合理即可）。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 （2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。 【答案】（1）温度升高，分子间的间隔变大 （2）分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快 【解析】 【小问1详解】 一壶水烧开后，壶盖会被顶开，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大； 【小问2详解】 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快。 22. 燃烧是生活中常见的一种化学反应，关于燃烧的研究是一项重要的课题。 （1）北齐《为侯景叛移梁朝文》中记载：“若抽薪止沸，剪草除根”。“抽薪止沸”中蕴含的灭火原理是什么？ （2）用如图所示实验探究燃烧的条件，挤压胶头滴管后，观察到a处有气泡产生。已知白磷的着火点为40℃。该实验说明可燃物燃烧需要的条件之一是什么？ 【答案】（1）清除可燃物 （2）温度达到可燃物着火点##可燃物与氧气充分接触 【解析】 【小问1详解】 抽薪止沸即釜底抽薪，其中的灭火原理是清除可燃物，故填：清除可燃物。 【小问2详解】 挤压滴管前，水中不含氧气，b处的白磷都不燃烧。挤压滴管后，a处过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，生成的氧气弥漫到b处，并沿导管进入c中，与水下的白磷接触，c处水的温度为80℃，高于白磷的着火点40℃，b处的温度为常温，低于白磷的着火点40℃，实验中观察到b处白磷不燃烧，c处白磷燃烧，该实验说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点或可燃物与氧气充分接触，故填：温度达到可燃物的着火点或可燃物与氧气充分接触。 23. 为除去粗盐中的泥沙和CaCl2、MgSO4杂质，某化学兴趣小组的同学取粗盐样品后按以下流程进行实验探究。 （1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在操作I中的作用是什么？ （2）写出加入NaOH溶液时所发生反应的化学方程式。 （3）若溶液乙没有加适量稀盐酸，蒸干后所得固体中含有的杂质为______。(填化学式) 【答案】（1）引流 （2）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl （3）NaOH、Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 操作I是将固体和溶液分离，即过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 【小问2详解】 首先加入氯化钡，氯化钡会和硫酸镁反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，加入NaOH溶液， 氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。 【小问3详解】 若溶液乙没有加适量稀盐酸，蒸干后所得固体中含有的杂质 溶液乙中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，若溶液乙没有加适量稀盐酸，蒸干后所得固体中含有的杂质为氢氧化钠、碳酸钠，化学式为NaOH、Na2CO3。 24. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列实验装置回答问题。 （1）写出用A制取氧气的化学方程式 。 （2）请从①或②任选一题作答，若均作答，则按①计分。 ①实验室检验CO2时误用了氢氧化钠溶液，观察不到明显现象。若想证明此无色无味的气体为CO2，可继续向上述溶液中滴加______(填试剂名称)。 ②若用C制取一种气体，写出一组所用试剂的名称______。 （3）氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙遇水会发生剧烈反应并生成氢气。若用该物质制取干燥的氢气，为控制反应速率，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为______接______、______接______(填小写字母)。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. 大理石和稀盐酸或锌和稀硫酸 （3）b、d、e、g 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型装置，且试管口塞一团棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ① 检验二氧化碳常用澄清石灰水，若二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊。实验室检验CO2时误用了氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，若想证明此无色无味的气体为CO2，可继续向上述溶液中滴加稀盐酸（合理即可），若有气泡产生，说明有碳酸钠存在，从而证明气体是二氧化碳。 ② C装置为固液不加热型装置，可用于制取二氧化碳（大理石和稀盐酸）、氢气（锌和稀硫酸）等。 【小问3详解】 氢化钙(CaH2)与水反应制取氢气，属于固液不加热型，要控制反应速率，发生装置应选B（分液漏斗可控制液体滴加速度）；氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，氢气难溶于水，也可用排水法收集，但要干燥氢气，所以用向下排空气法收集；浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，干燥时气体应从长管进短管出，所以所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为b接d、e接g。 四、综合应用题(共10分)。 25. 金属在人类生产和生活中发挥着重要的作用。 （1）我国是较早冶铁的国家。《天工开物》中记载了古法炼铁的过程，如图是古法炼铁的工艺流程，请结合图文信息，分析思考解决问题。 ①利用水将块状铁矿石捣成粉末，这样做的目的是______。 ②写出高温炉内(赤铁矿)炼铁的反应原理：______。 （2）如图烧杯中盛有稀盐酸，上面浮有一木块，现向稀盐酸中加入一些生铁片(忽略液体体积的变化)我们会观察到哪些现象。(资料卡片：生铁中含有的碳不与稀盐酸反应。) （3）设计对比实验是化学研究常用的方法。如图是某化学兴趣小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验，要达到实验目的还需补充什么实验？ （4）将一定质量铁粉放入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。 ①写出有关反应的化学方程式______。 ②请分析滤液中溶质的成分______。 ③若要确定铁、铜、银三种金属的活动性顺序，在此实验的基础上，还需补做什么实验______？(写出实验步骤即可) （5）钛和钛合金以其优良的性能被广泛应用于航空航天等领域。工业上可利用镁和四氯化钛在高温下发生置换反应制取钛。若制取9.6kg钛，需要镁的质量是多少？ 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积使反应更快、更充分 ②. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，木块上浮，溶液中会出现一些黑色颗粒物 （3）铁钉在干燥的空气中不生锈的实验 （4） ①. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②. 一定有MgSO4、FeSO4，可能有CuSO4 ③. 铜放硝酸银溶液中（合理即可） （5）设需要镁的质量为x。 = x=9.6kg 答：需要镁的质量为9.6kg。 【解析】 【小问1详解】 ① 利用水将块状铁矿石捣成粉末，这样做的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。 ② 高温炉内（赤铁矿）炼铁，是因为高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：。 【小问2详解】 向稀盐酸中加入一些生铁片，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变成浅绿色，产生气泡，随着反应进行，溶液密度增大，木块排开液体体积减小，木块上浮，溶液中还会出现一些黑色颗粒物。 【小问3详解】 要达到实验目的，还需补充铁钉在干燥的空气中不生锈的实验，通过对比可知，铁钉生锈的条件：与水和氧气同时接触。 【小问4详解】 ① 在金属活动性顺序中，铁的金属活动性比铜强，比镁弱，所以铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能与硫酸镁反应。反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。 ② 因为铁不能与硫酸镁反应，所以溶液中一定含有硫酸镁；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，所以溶液中一定含有硫酸亚铁；由于不知道铁的量，无法确定硫酸铜是否完全反应，所以溶液中可能含有硫酸铜。因此，滤液中溶质的成分一定有MgSO4、FeSO4，可能有CuSO4。 ③ 要确定铁、铜、银三种金属的活动性顺序， 因为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，验证活动性铁>铜，需要比较铜和银的金属活动性顺序，可将铜放入硝酸银溶液中，观察是否有银析出。若有银析出，说明铜的金属活动性比银强，从而可以确定铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁>铜>银。（合理即可） 【小问5详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$