2026年广东中考化学工艺流程题训练

**基本信息** 聚焦中考化学工艺流程高频考点，以15道典型工业流程题构建从物质转化到实验操作的知识网络，强化科学思维与问题解决能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |金属冶炼与材料制备|5题（铌合金、碳化硅等）|流程图分析+方程式书写+反应类型判断|物质性质→转化流程→产物提纯，体现结构决定性质| |海水综合利用|3题（粗盐提纯、制镁制碱）|除杂试剂选择+操作名称+溶解度应用|实验操作服务分离提纯，元素守恒指导物质转化| |环境保护与资源转化|4题（CO₂合成甲醇、炉渣制FeCO₃）|数据图表分析+工艺条件优化|绿色化学理念贯穿资源循环，科学态度与责任融合| |其他工业流程|3题（水垢分离、氨基钠制备等）|流程评价+安全分析|真实情境问题解决，科学探究与实践能力培养|

模拟中考第20题工艺流程题汇编 1.（10分）国产航空发动机需要高性能铌合金。用钽铌精矿（主要成分含 Nb2O5、Fe3O4等）生产铌合金的主要工艺流程如图所示。 （1） 在“粉碎机”中，将矿石粉碎、磁选去除杂质 Fe3O4，磁选属于 ① （填“物理”或“化学”）变化，Nb2O5中铌元素的化合价为 ② 。 （2） 在“反应器”中，用氢氟酸（HF）溶解矿石中的 Nb2O5，反应为：，m 的值是 ③ ；其中“搅拌器”的作用是 ④ 。 （3） 在“还原炉”中，高温条件下反应的化学方程式为 ⑤ ，发生还原反应的物质是 ⑥ 。 （4） 在“电熔炉”中加入稀土金属能增强铌合金性能。 ⑦ （填“徐光宪”或“闵恩泽”）对稀土分离技术作出卓越贡献。 （5） 我国研发的第一代铌合金是铌铪合金，第二代是铌钨合金，它们的某些性能数据如图所示，下列说法正确的是 ⑧ （填字母）。 a. 在 1000～1600℃间，铌钨合金延伸率能比铌铪合金大； b. 1600℃下铌钨合金的抗曲强度是铌铪合金的 3~4 倍 c. 合金组成改变，其性能也改变。 2.（10 分）海水是宝贵的资源，海水晒盐产生的粗盐中含有杂质 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，经提纯后得到精盐，母液可以提纯金属镁，以下是海水综合利用的流程图： （1） 粗盐提纯过程中 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液的加入顺序还可以是 ； A．BaCl2溶液、NaOH 溶液、Na2CO3溶液 B． Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH 溶液 C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液 （2）已知 NaCl 和 MgCl2的溶解度受温度的影响较小，则操作Ⅰ的名称为 ， 该操作过程中需要用到玻璃棒，其作用是 ； （3）粗盐提纯过程中加入过量 Na2CO3的目的是 ； （4）试剂X的名称为 ，其与Mg(OH)2反应的化学方程式为 ， 该反应的基本反应类型为 ； （5）电解熔融 MgCl2可得到金属镁和另一种单质，该反应的化学方程式为 。 3.（10分）下图是某市对海水综合利用的部分工艺流程图 （部分过程和产物有省略）。据图回答下列问题。 （1） 海水淡化：小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，正确的是有 (填序号) 。 A. 蒸馏过程中试管 a 里溶液的溶质质量分数变大 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物分离 （2）海水晒盐： 晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 (填“饱和 ”或“不饱和 ”)溶液。 （3）海水制镁： 在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 （4）海水制“碱 ”：在用粗盐(含MgCl2 和 CaCl2 杂质)制纯碱的过程中，除杂时，先后加入过量的 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，产生的沉淀是 和 。 由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 、 （填元素符号）元素的物质参加反应。 4.（10分）碳化硅（SiC）晶体衬片具有独特性能，多应用于雷达元件。以石英砂（主要成分、少量杂质）和焦炭为主要原料制备SiC晶体衬片的工艺如图。 （已知：①，溶于水；②不与硫酸反应，且不溶于水和硫酸） (1)酸浸及粉碎。酸浸可除去_______（填物质名称），操作Ⅰ可实现固液分离，名称是_______。物料在粉碎机内粉碎混合的目的是_______。 (2)反应。电阻炉中焦炭与在高温下生成SiC和一种有毒气体，化学方程式为_______。下列说法正确的有_______。（填序号） a．反应后固体减少的质量等于生成气体的质量 b．反应前后元素化合价均改变 c．产物中的氧化物可用于冶金工业 (3)长（zhǎng）晶。如题-2图，从长晶炉中获得平均粒径为1 mm SiC晶体应选择温度_______℃，该温度下生长速率为_______g/h。 (4) 评价。从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止_______。 5.（10分）我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇CH3OH的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。CO2在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图，如图1所示： 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃。 (1)二氧化碳和甲醇中都含碳________（填“单质”或“元素”）。 (2)操作1是过滤，若在实验室进行该操作，需要的玻璃仪器为________（填一种即可）。 (3)铁和水蒸气高温条件下反应生成H2和Fe3O4，该反应涉及的氧化物有________种，化学反应后氢元素化合价________（填“升高”或“不变”或“降低”） (4)CO2合成CH3OH反应为：，X的化学式是________。 (5)操作2能够将甲醇与水分离，是利用CH3OH和H2O的________不同将他们分离。 (6)该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于________。 (7)流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如图2为铁元素的价类转化二维图： Ⅰ.b点对应物质的化学式为________。 Ⅱ.利用碳单质与某些氧化物的反应可用于冶金工业，例如，利用焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来，请写出使用碳将c转化为a的化学反应方程式________。 6.（10 分）ZnSO4·7H2O 是一种食品强化剂。用闪锌矿（主要成份 ZnS，还含有 Fe2O3等杂质）为原料以全湿法制备， 具有成本低，产品质量稳定的特点。生产流程如下： 【查阅资料】：生成沉淀 FeOOH 和 Zn(OH)2的 pH 如下表： 请回答： （1） 锌是人体所需的 （填“微量”或“常量”）元素。 （2） 浸取前讲闪锌矿“粉碎”的目的是 ，同时“浸取”时还应进行的操作是 。 “浸取”时溶解 Fe2O3 的反应方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （3） “还原除酸”中加入铁屑时发生两个反应，分别是和 。 （4）通入空气“除铁”时，溶液的 pH 应控制在 ；在该流程中可以循环利用的物质是 。 7．（10分）科研人员复原了一种以硫化锌精矿（主要成分ZnS）为原料火法炼锌的工艺，其主要流程如图所示。回答下列问题： (1)焙烧炉中空气从底部通入，ZnS精矿从上部投入，这样设计的优点是________。 (2)焙烧时，ZnS与在高温下反应生成和ZnO，该反应的化学方程式是________。焙烧炉排出的烟尘中，除、外，还可能含有的主要气体是________（填化学式）。 (3)熔炼时，焦炭与ZnO反应生成________和CO，该反应属于________（填基本反应类型），其中焦炭的作用是________。 (4)精馏提纯锌过程在氮气氛围中进行，主要原因是________。 (5)用某吸收液吸收烟尘中，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如下图所示，温度大于时脱硫率下降，可能的原因是________。 8．（10分）柠檬酸亚铁（）是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣（含、少量等）为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图2。请结合图文信息，解决问题： (1)如图1所示，柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以________（填离子符号）的形式与血红蛋白结合。血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输________和的作用。 (2)用球磨机磨碎烧渣的目的是________，浸泡中发生反应的化学方程式为________。 (3)“除杂”流程中加入浓氨水与浸泡液中________（填化学式）反应生成沉淀，要实现沉淀和溶液的分离，需进行的主要操作为________。 (4)“制备”中发生两步反应，第二步反应为 X的化学式为________，该反应属于________（填基本反应类型）；溶液的浓度对产率的影响如下图3，碳酸钠的最佳浓度为________。 9．（10分）氨基钠是合成维生素的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨生产氨基钠的流程如图所示。 (1)煤加入“煤气发生炉”前需要进行粉碎处理，其目的是________。 (2)已知“煤气发生炉”中的主要反应为： I. II.。以上两个反应要进行调控，才能保持炉内所需达到的温度。据此判断，反应II________（填“放出”或“吸收”）热量。 (3)“合成塔”中发生的反应为，该反应属于________（填基本反应类型）。在“液氨储槽”中氨气由气态转化为液态，该变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 (4)加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为________。 (5)整个生产过程中，可以循环利用的物质有________。 (6)为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取液氨做系列实验，结果如下图所示。分析可知，用液氨制备氨基钠的最佳条件是温度为________、金属钠的投加量为________。 10．（10分）现代生活中材料、生产等问题越来越引起人们的重视。请从化学视角分析回答下列有关问题。 I.化学与材料 (1)高铁的车身采用铝合金材料，联系实际下列属于该合金性质的是_____(填字母)。 A．密度大 B．耐腐蚀 C．硬度大 (2)车身不选用铁制品的原因之一是因为铁制品容易生锈，日常生活中可以采用______方法防止铁生锈。 II.化学与生产 某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯，并配制NaCl溶液，请回答下列问题： (3)如图为粗盐的提纯过程，操作②用到的玻璃仪器有烧杯、______(写一种即可)。 (4)操作③为蒸发，当蒸发皿中______时，停止加热。 III.化学与生活 (5)把厨房中的下列物质：面粉、牛奶、冰块、蔗糖分别放入水中充分搅拌，能得到溶液的是______。 (6)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制80g该溶液，需要NaCl的质量是_____g。 (7)污水净化是合理利用水资源的重要途径。如图为污水处理的流程示意图： ①一级处理时，污水经过格栅的作用是除去水中的______(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 ②二级处理时，要除去污水中的色素和异味，应选择_____(填物质名称)作吸附剂，因为该物质具有______的结构。 ③生活污水处理达标后排放的意义有______(写一点)。 11．（10分）钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业上以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如下，MoS2的质量分数为60%。回答下列问题。 (1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是___________。 (2)钼有多种化合价，MoS2读作___________；焙烧炉内主要反应2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化学式为___________。 (3)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品。 ①(NH4)2MoO4中Mo的化合价为___________。 ②搅拌器相当于实验室中的___________(填一种仪器名称)。 (4)反应器2中发生的复分解反应是___________(写化学方程式)。 (5)反应器3中发生反应的基本反应类型为___________。 (6)请计算100t辉钼矿理论上可以生产金属钼的质量___________t。 12.（10分）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。    (1)传统方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和__________(填化学式)。 (2)新方法: i.电解水属于_____反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。 ii.反应器 1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为_______。 CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。________ ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。    iii.反应器 2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为_________ 。 (3)与传统方法相比，新方法的优点有__________________________(写两条)。 13.（10分）水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，某化学兴趣小组的同学在家里烧开水的水壶内壁收集了一些水垢，但两者是混在一起的，他们把水垢带到实验室，欲把二者分离开来，设计了如下实验，请你参与其中，对其方案进行完善，并回答有关问题。 ① +过量Y ③ +过量X ② +过量稀盐酸 水垢 无色气体 溶液A Mg(OH)2 溶液B 溶液C CaCO3 由步骤①的反应原理可知，在家里清洗水壶内壁的水垢可以采用的物质是 ，操作②和③都是 ； （2）水垢中加入过量的稀盐酸发生了两个反应，请任意写出一个反应的方程式 ，该反应的基本类型是 ； （3）已知X和Y分别是常见的碱和盐，且溶液B中只有一种阳离子，则X是 Y是 （填化学式）； （4）溶液B中所含的溶质有 ； （5）测得溶液C的pH值为13，如果直接倒入下水道，会导致环境污染，为处理该废液为中性，并回收NaCl晶体,可以先向该废液中加入适量的 ，然后采用 法得到晶体。 14.(10分）碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下图所示： 已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。 （1）固体B的名称是______，步骤①中Fe2O3发生反应的化学方程式______。 （2）反应②的化学方程式；中的化学式______。操作Ⅱ的名称是______，该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和______。 （3）步骤③反应发生的化学方程式______。溶液E中溶质的化学式______。 （4）操作IV包括洗泳、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因______。 15.(10分） CuCl2是一种广泛应用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有 Cu2S、Fe2O3 及少量不溶性杂质)为原料制备 CuCl2·2H2O 晶体的工艺流程如图所示： （1） 辉铜矿粉碎后进入高温“焙烧炉”，其中 Cu2S 与氧气反应生成一种黑色的氧化物和一种能产生酸雨的物质，该反应的化学方程式为 ① 。 （2） “反应釜”需要密闭的原因是加入的酸具有 ② 性。 （3） “沉降槽”中沉降后的滤液进入“净化池”，该滤液中一定含有的溶质是 CuCl2和 ③ （填化学式）；“净化池”中需要严格控制加入碱的量，原因是 ④ 。 （4） 若“净化池”加的碱是氨水，发生的化学方程式是 ⑤ ，该基本反应类型是 ⑥ 。 （5） 工业上常用饱和氯化铜溶液洗涤 CuCl2·2H2O 晶体，用饱和氯化铜溶液代替水的目的是 ⑦ 。 （6） 色光度是产品的质量指标之一，合格的 CuCl2·2H2O 晶体的色光度范围为－0.5～ 0.5，反应过程中溶液的 pH 对产率、色光度的影响如题 20-2 图，综合考虑制备时 pH 范围应控制在 ⑧ (填字母)。 A.4.5-5.0 B.4.0-4.5 C.3.5-4.0 D.3.0-3.5 模拟中考第20题工艺流程题答案 1.（10 分）（1） ① 物理（1 分） ② +5（1 分） （2） ③ 3（1 分） ④ 使反应物充分接触，反应进行得更快、更充分（1 分）高温EN == （3） ⑤6Al+ 3Nb2O5 == 5AlCl3 + 6Nb（2 分） ⑥ Nb2O5（1 分） （4） ⑦ 徐光宪（1 分） （5） ⑧ bc（2 分） 2.（10 分） （1）AC（1 分） （2）蒸发结晶（1 分） 搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅（1 分） 除去 CaCl2和 BaCl2 （1 分） （3） 稀盐酸（1 分） Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O（2分） 复分解反应（1 分） 通电 （5） MgCl2===Mg+Cl2↑（2分） 3.（10分） （1）ABD（2分） （2） 蒸发结晶（1 分） 饱和（1 分） （3） Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（2分） （4） Mg(OH)2（或氢氧化镁）（1 分） CaCO3（或碳酸钙）（1 分） C（1 分） O（1 分） 4. （10分）(1) 氧化铁（1 分）；过滤（1 分）；增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1 分）高温EN == (2)2C+SiO2 == Si+ 2CO↑（2分） ；ac （2 分） (3) 2200（1 分）；12.34（1 分） (4) 防止碳、一氧化碳与氧气反应发生爆炸(或防止 SiC 被氧化)（1 分） 5.（10分）(1) 元素（1 分） (2) 玻璃棒（烧杯、漏斗均可）（1 分） (3) 2 种（1 分）；降低（1 分） (4) H2O（1 分） (5) 沸点（1 分） (6) 缓解温室效应、实现二氧化碳资源化利用（1 分） (7) ⅠFeO（1 分） Ⅱ 3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑（2 分） 6.（10分）(1) 微量（1 分） (2) 增大接触面积，加快反应速率（1 分）；搅拌（1 分） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2 分）；复分解（1 分） (3)Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑（2 分） (4) 4.2-5.7（1 分）；Fe2(SO4)3（1 分） 7.（10分）(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分（1 分） (2) （2分） （1 分） (3) Zn （1 分） 置换反应 （1 分） 作还原剂（1 分） (4)防止锌被氧化（1 分） (5)温度升高，在吸收液中的溶解度减小（2分） 8.（10分）(1) Fe2+ （1 分） O2（1 分） (2) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1 分） Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（2分） (3) Al2(SO4)3 （1 分） 过滤（1 分） (4) Na2SO4 （1 分） 复分解反应（1 分） 30%（1 分） 9．（10分）(1)增大接触面积，使反应更快更充分（1 分） (2) 吸收（1 分） (3) 化合反应（1 分） 物理（1 分） (4)（2分） (5)N2、H2、NH3（2分） (6) 50℃（1 分） 2.5g（1 分） 10． （10分）(1)BC（1 分） (2) 刷漆（涂油）（1 分） (3) 漏斗（或玻璃棒）（1 分） (4) 较多固体析出（1 分） (5) 蔗糖（1 分） (6)12.8（1 分） (7) 不溶性（1 分） 活性炭（1 分） 疏松多孔（1 分） 节约水资源（1 分） 11．（10 分）(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（1 分） (2) 二硫化钼（1 分） （1 分） (3) +6 （1 分） 玻璃棒（1 分） (4)（2 分） (5)置换反应（1 分） (6)36（2 分） 12．（10分）(1)CO2（1 分） (2) 分解（1 分） 降低 （1 分） 1:1 （2 分） 750 （1 分） （2 分） (3)①减少二氧化碳排放，缓解温室效应（1 分）；②节约能源（1 分） 13.（10分）（1）食醋（白醋、米醋、老陈醋）（1 分） 过滤（1 分） （2）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O或Mg(OH)2 +2HCl==MgCl2+2H2O （2分） 复分解反应 （1 分） （3）Ca(OH)2 （1 分） Na2CO3 （1 分） （4）CaCl2、Ca(OH)2（1 分） （5）HCl（1 分） 蒸发结晶（1 分） 14.（10分）（1） 二氧化硅（1 分） （2分） （2） FeSO4（1 分） 过滤（1 分） 玻璃棒（1 分） （3） （2 分） Na2SO4、Na2CO3 （1 分） （4）防止碳酸亚铁分解成 CO2和 FeO（1 分） 高温EN == 15.（10分）（1）① Cu2S+2O2==2CuO+SO2 （2 分） （2）② 腐蚀性（易挥发、强氧化性）（1 分） （3） ③FeCl3（1 分） ④ 碱过量会使沉淀，降低产品产率（1 分） （4）⑤FeCl3+3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4Cl（2分）⑥ 复分解反应（1 分） （5）⑦ 降低晶体溶解度，减少洗涤溶解损失（1 分） ⑧ B（1 分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $