专题13 工艺流程图题（广东专用）-【好题汇编】三年（2023-2025）中考化学真题分类汇编

专题13 工艺流程图题 1．（2025·广东广州·中考真题）碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下： (1)煅烧炉得到的副产品是 (写化学式)。 (2)粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是 。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的质量是 kg。 (3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案： (4)BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba(OH)2： 。 ②以 为原料制备 固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸， 。 2．（2025·广东广州·中考真题）化学在“低碳行动”中发挥着重要作用。一种用溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方案如下： 注：“再生”是指 释放CO2后又变回K2CO3的过程。 (1)燃煤发电是将化学能最终转化为 。 (2)吸收塔中溶液发生反应的化学方程式是 。 (3)上述方案的相关举措中，体现低碳、循环发展理念的有___________。 A．使用高硫煤发电 B．设置热交换器 C．K2CO3循环再生 D．用粉煤灰制砖 (4)甲酸是一种重要的化工原料，分子微观示意图如图所示。请你设计一个由二氧化碳合成甲酸的化合反应，写出化学方程式 。 (5)某粉煤灰的主要成分如下表： 粉煤灰组成 MgO CaO Al2O3 SiO2 含量(质量分数) 2.0% 5.6% 20.4% 72.0% 往粉煤灰中加水制得湿料，再与CO2反应，制成粉煤灰砖以实现CO2的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，其组成可表示为： 。理论上100 吨粉煤灰可以封存 吨 CO2。(相对分子质量： MgO40    CaO56    Al2O3102    SiO260) 3．（2025·广东·中考真题）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 (1)原料制备 ⅰ.制铁粉：，则X为 ，参加反应的与的质量比为 。 ⅱ.制纯镍粉：（气态），示意图如图，则温度较高的是 （填“a”或“b”）区。 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是 。 (3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是 。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有 （写一条）。 (4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是 （写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是 ℃。 4．（2025·广东·中考真题）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图。 (1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是 。 (2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据如图分析，原因是 。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变 。 (3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用 进行脱色。 (4)西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需 （填“微量”或“常量”）元素。 (5)《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量溶液，经 、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。 5．（2025·广东深圳·中考真题）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： (1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知， 炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 (2)火法炼铜中，持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是 (吸收/放出)热量，反应的化学方程式 。 (3)反应生成的可用于工业制造一种酸，请写出这种酸 (化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因： 。 (4)火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质 (填化学式)。 (5)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有 (填序号)。 a．高温更少，节约能源    b．原料更少，节省成本    c．无污染 6．（2024·广东广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有 （填离子符号）。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 。 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 。 (4)“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 (5)结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。 (6)“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。 (7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。 7．（2024·广东·中考真题）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于 (填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为 。物质X可用于 和 工序。 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内(填字母)。 a.45~49℃           b.50~52℃          c.53~55℃         d.56~60℃ (5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 。 8．（2024·广东·中考真题）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 (1)水银属于 (填“金属”或“非金属”)单质。 (2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为 ，有剩余的反应物是 。 (3)“加热”时，银朱 (填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中 的目的。 (4)为使燃烧更充分，可采取的措施是 。 9．（2024·广东深圳·中考真题）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 (1)过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）； (2)过程Ⅱ的操作名称为 ； (3)过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）； (4)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果想获得鲜红的，应把温度控制在 。 10．（2023·广东·中考真题）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。    (1)传统方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和 (填化学式)。 (2)新方法: i.电解水属于 反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ii.反应器 1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为 。 CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。 ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。    iii.反应器 2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为 。 (3)与传统方法相比，新方法的优点有 (写两条)。 11．（2023·广东深圳·中考真题）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示： 琴琴同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 。 (2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 。 (3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填写基本反应类型）。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为 。 12．（2023·广东广州·中考真题）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：    (1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 ，“除杂2”应加入的试剂是 。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2） (2)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。    ①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释： 。 ②该小组停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是 。 (3)设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物） 1．（2025·广东深圳·三模）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 (1)写出使煅烧室反应更快更充分的一种方法 。 (2)“反应池”中的发生的化学反应有：①CaO+H2O=Ca(OH)2；② 。 (3)该流程中没有涉及的基本反应类型是 。 (4)操作Ⅰ的名称是 。 (5)该流程中可循环使用的物质是 （写化学式）。 (6)请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为∶猜想一： 猜想二：KOH和Ca(OH)2猜想三：KOH和K2CO3 请你设计实验方案证明猜想三成立（试剂任选，方案中要体现实验步骤、现象、结论）。实验方案∶ 。 2．（2025·广东广州·二模）钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业上以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如下，MoS2的质量分数为60%。回答下列问题。 (1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。 (2)钼有多种化合价，MoS2读作 ；焙烧炉内主要反应2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化学式为 。 (3)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品。 ①(NH4)2MoO4中Mo的化合价为 。 ②搅拌器相当于实验室中的 (填一种仪器名称)。 (4)反应器2中发生的复分解反应是 (写化学方程式)。 (5)反应器3中发生反应的基本反应类型为 。 (6)请计算100t辉钼矿理论上可以生产金属钼的质量 t。 3．（2025·广东广州·二模）《天工开物》中记载的“炒钢法”冶炼金属铁的生产过程如下图所示。 (1)从环境保护角度，炼铁最不适宜选择的矿石是___________(填字母)。 A．赤铁矿(Fe2O3) B．黄铁矿(FeS2) C．磁铁矿(Fe3O4) (2)现代高炉炼铁需要高温，古代炼铁通过拉动风箱来不断鼓入空气的目的是 。 (3)炼铁炉产生的生铁流入方塘后，需要不断翻炒，是为了 以制钢。 (4)现代氢基熔融冶金技术：利用氢基(含氢、富氢、纯氢的还原气体)作为还原剂代替碳还原剂，还原生产高纯铸造生铁。从环境保护的角度，与高炉炼铁技术相对比，氢基熔融冶金技术的优点是 。 (5)向氧化铜中先加入足量稀硫酸使其完全溶解。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡冒出，滤液中的溶质一定有 (填化学式)。 (6)焊接钢轨的原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 。 (7)设计由氧化铁生成硫酸亚铁的转化路径，依次写出化学方程式 。 4．（2025·广东广州·二模）碳酸锂是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图： (1)经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是 。 (2)“沉锂”中主要发生的反应方程式为 。 (3)“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的 （填“不饱和”或“饱和”）溶液。请设计证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案 。 (4)如表为与在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较 （填“高”或“低”）温度下进行。 ②“沉锂”后回收晶体的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 (5)查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请你预测碳酸锂其中的一个化学性质 （用化学方程式表示）。 (6)某锂辉石样品含氧化锂15g，若参考以上流程沉锂，则至少需要消耗 g碳酸钠。 5．（2025·广东广州·二模）轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质）来制取轻质氧化镁。实验流程如图1： 【查阅资料】受热易分解，分解温度不同，各生成对应的两种氧化物。请根据流程图回答下列问题： (1)步骤①研磨的目的是 。 (2)写出粉末中MgO发生反应的化学方程式 。 (3)小组同学用热分析仪对固体混合物X进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图2。 ①BC段的固体成分是 。 ②写出CD段中固体发生反应的化学方程式 。 ③混合物X中和的质量比是 ，若混合物X用表示， 。 (4)镁是一种用途广泛的金属，请依次写出用金属镁制取氢氧化镁的化学方程式： 。 6．（2025·广东广州·二模）以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①二氧化硅不溶于水和酸，与类似可与碱溶液反应 ②碳酸氢铵受热易分解 (1)酸浸过程发生的反应其中一个为：， 。 (2)酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有、 (填离子符号)，滤渣1的成分为、 。 (3)沉锰过程需控制温度为50℃不宜过高的原因是 。 (4)如图为的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后， ， ，洗涤干燥。 (5)该工艺中锰的浸出率为85%，现有含二氧化锰60%的软锰矿10吨，得到的浸出液中含硫酸锰 吨。(结果保留一位小数) (6)硅酸(，难溶于水)广泛应用于建筑、医药等领域。设计由生产硅酸的转化路径，依次写出反应的化学反应方程式： 。 7．（2025·广东深圳·三模）柠檬酸亚铁（）是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣（含、、少量等）为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图2。请结合图文信息，解决问题： (1)如图1所示，柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以 （填离子符号）的形式与血红蛋白结合。血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输 和的作用。 (2)用球磨机磨碎烧渣的目的是 ，浸泡中发生反应的化学方程式为 。 (3)“除杂”流程中加入浓氨水与浸泡液中物质反应生成沉淀，要实现沉淀和溶液的分离，需进行的主要操作为 。 (4)“制备”中硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和另一种物质，请写出所发生的复分解反应的方程式： ；溶液的浓度对产率的影响如下图3，碳酸钠的最佳浓度为 。 8．（2025·广东广州·三模）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补铁剂，医疗上可以用于治疗缺铁性贫血。某科研小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2，含有少量Al2O3等）先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应制得柠檬酸亚铁的流程如图： 已知：①Na2CO3溶液呈碱性，FeSO4在碱性条件下转化为Fe(OH)2沉淀。 ②柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表所示。 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ 开始沉淀的pH 1.1 3.0 5.8 沉淀完全的pH 3.2 5.0 8.8 (1)“酸浸”时，Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“还原”时，加入铁粉发生化合反应生成FeSO4，反应的化学方程式为 。 (3)“调节pH，除铝”时，需控制pH的范围是___（填字母）。 A．1.1~3.0 B．3.0~3.2 C．5.0~5.8 D．5.0~8.8 (4)“操作X”中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (5)“沉铁”时，为提高FeCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填字母）。 a．将FeSO4溶液逐滴加入Na2CO3溶液中    b．将Na2CO3溶液逐滴加入FeSO4溶液中 (6)“沉铁”时，待完全反应后，过滤，洗涤。检验滤渣已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤滤液， ，证明滤渣已经洗涤干净。 (7)“系列操作”是加热浓缩，加入适量乙醇，过滤，洗涤，干燥。加入适量乙醇的目的是 。 9．（2025·广东广州·三模）近年来，海洋矿产的资源开发与利用已成为国家发展的重要支撑。某工厂用提取粗盐后的盐卤(图1)制备金属镁，主要流程如图2所示。 (1)盐卤中含有的金属阳离子有Na⁺、 。 (2)沉淀池发生反应的化学方程式是 (写一条)部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰浆的原因是 。 (3)反应器中加入过量稀盐酸后的溶质有、 (填化学式)。 (4)和的部分溶解度如下表，则蒸发器内的操作为 、趁热过滤，洗涤，干燥，得到纯净的晶体，“趁热过滤”的目的是 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0 (5)若生产过程中镁元素无损失，则1000g盐卤可制备金属镁 g。 10．（2025·广东广州·三模）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 (1)因为氢气燃烧热值高、 (任写一点)，氢能被称为最理想的能源。 (2)下图是绿氢的“制氢、储氢、释氢”示意图。 ①“制氢”：电解器中电极b为 极；该方法被称为“绿氢”的原因是 。 ②“储氢”：合成器中参与反应的与的质量比为 。 ③“释氢”：因为的沸点比CO (填“高”或“低”)，利用液氮的低温可将CO液化分离。理论上该过程释放氢气的质量 (填“>、<或=”)储氢中氢气的质量。 (3)CO在钯(Pd)膜反应器中反应制备的工作原理如下图所示，请从微观角度描述Pd膜能选择性透过氢气的原因： ，在另一侧H原子重新结合成分子释放。 11．（2025·广东广州·三模）碳酸锂()是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： (1)经过“酸浸”“沉锂”流程后都要进行的操作是 。 (2)“沉锂”中主要发生的反应方程式为 。 (3)“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。 (4)下表为与在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80     1.54 1.33 1.17 1.01 0.85      5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较 (填“高”或“低”)温度下进行。 ②“沉锂”后回收晶体的操作是蒸发浓缩、 、过滤。热水洗涤碳酸锂时，证明表面的硫酸钠被清洗干净的方法是取最后一次洗涤液，先加足量 ，后加 ，无沉淀产生。 (5)查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请你预测碳酸锂其中的一个化学性质： (用化学方程式表示)。 12．（2025·广东广州·二模）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： (1)经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是 。 (2)“沉锂”中主要发生的反应方程式为 。 (3)“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的 （填“不饱和”或“饱和”）溶液。请设计证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案 。 (4)下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较 （填“高”或“低”）温度下进行。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 13．（2025·广东·三模）铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件等。工业上利用二氧化铈()提取的过程，如图1所示： (1)氧是人体所需的 (填“常量”或“微量”)元素。中铈、氧元素的质量比为 。 (2)酸浸时，可能会逸出一种污染性气体单质，这种气体是 (填化学式)。 (3)制备191kg的，理论上需要40%的NaOH溶液的质量是 。(写出计算过程) (4)酸浸时，酸浸温度对含量的影响如图2，当温度升高到一定程度后，含量随温度升高而减小，其原因可能为 。 14．（2025·广东·三模）五水合硫酸铜()俗称胆矾，是常见的离子添加剂，也是常用的印刷线路板电镀的原材料。某工厂用表面含有油污的废铜屑制取胆矾，主要的工艺流程如图1。 (1)加入溶液的作用是 。 (2)“氧化”时反应的化学方程式为，X的化学式为，反应前后铜元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。 (3)“氧化”结束后获取胆矾的操作是 、 、过滤、洗涤。 (4)工厂用熟石灰中和所产生的酸性废液，反应的化学方程式为 ，该反应基本类型为 。 (5)在受热时会失去结晶水，其在受热时质量分数(w)随温度的变化情况如图2所示。据此分析可知，受热过程可能发生的化学反应是___________(填字母)。 A． B． C． D． 15．（2025·广东深圳·三模）活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿（主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制取活性氧化锌，流程如下： 【查阅资料】过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90～100℃时分解率达90%。 (1)为提高“酸浸”的速率，工业中经常会将氧化铜锌矿石粉碎，这样做的目的是： 。 (2)“除铜”时，加入过量铁粉反应的化学方程式为 （任写一个），该反应属于 反应（填基本反应类型）。。 (3)“氧化”时，反应温度不能过高的原因是 。 (4)“操作1”的名称是 。该操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。 (5)Zn2(OH)2CO3“高温焙烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式 。 16．（2025·广东广州·二模）用工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3，Al2O3）为原料制备MgCO3。过程如下： 已知：①在溶液中，pH=5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价变化的元素是 。 ②“氧化”时观察到的现象是 。 ③氧化时温度不宜过高的原因是 。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为 。 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a．向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b．向 MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 (5)含量测定：准确称取2.0gMgCO3样品于锥形瓶中，滴入3.65%的稀盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为37.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。样品中MgCO3的质量分数为 。 17．（2025·广东广州·二模）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如图1所示。 (1)礁砂主要成分是硫化银，其中硫元素的化合价为 ，属于 （填物质分类）。 (2)“土炉”中反应之一：，X为 。 (3)“交箑（扇）”意为交互用扇子扇风补充 ，促使反应加快。 (4)“分金炉”（图2）中铅（Pb）与氧气高温生成氧化铅（PbO）的化学方程式 ；“氧化铅”密度比“生银” （填“大”或“小”）而沉下，达到分金目的。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题13 工艺流程图题 1．（2025·广东广州·中考真题）碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下： (1)煅烧炉得到的副产品是 (写化学式)。 (2)粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是 。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的质量是 kg。 (3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案： (4)BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba(OH)2： 。 ②以 为原料制备 固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸， 。 【答案】(1)CaO (2) 88 (3)将通入饱和氢氧化钡溶液 (4) 0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大 加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则烧炉得到的副产品是氧化钙，其化学式为CaO； （2）①BaS与水反应生成和，化学方程式为； ②BaS与水反应生成和，化学方程式为；二氧化碳与反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为；二氧化碳与、水反应生成碳酸钡沉淀和，化学方程式为，则由化学方程式可知BaS与的关系为，如果参加反应的BaS质量是338kg，设理论上碳化塔中参加反应的质量是x， 故理论上碳化塔中参加反应的质量是88kg； （3）氢氧化钡能与反应生成硫化钡和水，则结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体的合理方案为：将通入饱和氢氧化钡溶液； （4）①由表格数据可知，的溶解度特点是：0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大； ②由表格数据可知，氢氧化钡的溶解度受温度影响较大，则以 为原料制备 固体，操作过程为：在加热条件下，将固体溶于浓盐酸，充分反应后生成BaCl2溶液，加入适量饱和氢氧化钠溶液，溶液降温时发生复分解反应BaCl2+2NaOH=Ba(OH)2+2NaCl；由于Ba(OH)2溶解度随温度升高而增大，可加热浓缩（高温下进行，因为高温时Ba(OH)2溶解度大，能溶解更多），然后降温结晶，降温后Ba(OH)2溶解度减小，结晶析出，然后过滤、洗涤、干燥；故填：加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 2．（2025·广东广州·中考真题）化学在“低碳行动”中发挥着重要作用。一种用溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方案如下： 注：“再生”是指 释放CO2后又变回K2CO3的过程。 (1)燃煤发电是将化学能最终转化为 。 (2)吸收塔中溶液发生反应的化学方程式是 。 (3)上述方案的相关举措中，体现低碳、循环发展理念的有___________。 A．使用高硫煤发电 B．设置热交换器 C．K2CO3循环再生 D．用粉煤灰制砖 (4)甲酸是一种重要的化工原料，分子微观示意图如图所示。请你设计一个由二氧化碳合成甲酸的化合反应，写出化学方程式 。 (5)某粉煤灰的主要成分如下表： 粉煤灰组成 MgO CaO Al2O3 SiO2 含量(质量分数) 2.0% 5.6% 20.4% 72.0% 往粉煤灰中加水制得湿料，再与CO2反应，制成粉煤灰砖以实现CO2的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，其组成可表示为： 。理论上100 吨粉煤灰可以封存 吨 CO2。(相对分子质量： MgO40    CaO56    Al2O3102    SiO260) 【答案】(1)电能 (2) (3)BCD (4) (5)6.6 【详解】（1）燃煤发电是将化学能最终转化为电能。 （2）由图示可知，吸收塔中发生的是与水、二氧化碳在40－50oC时反应生成KHCO3，反应的化学方程式。 （3）A、使用高硫煤发电会排放大量的二氧化硫、二氧化碳等气体，不能体现低碳发展理念，不符合题意。 B、设置热交换器，热交换器可以回收热量，提高能源的利用率，减少能源的消耗，从而间接减少二氧化碳的排放，能体现低碳发展理念，符合题意。 C、碳酸钾循环再生，实现了物质的循环利用，提高了资源的利用率，能体现循环发展理念，符合题意。 D、用粉煤灰制砖，将工业废弃物粉煤灰进行再利用，减少了废弃物的排放，同时实现了资源的循环利用，能体现低碳、循环发展理念，符合题意。 故选BCD。 （4）由化学反应前后原子种类不变可知，二氧化碳和氢气在一定条件下发生化合反应可生成甲酸，方程式为。 （5） 100 吨粉煤灰中含氧化镁质量为2t，含氧化钙质量为5.6t，由粉煤灰砖成分可知，氧化镁、氧化钙吸收二氧化碳转化碳碳酸镁、碳酸钙，氧化铝和二氧化硅没有吸收二氧化碳，由碳酸镁和碳酸钙的化学式可知，形成碳酸镁时氧化镁与二氧化碳质量比为40：44，则2t氧化镁封存二氧化碳质量为，形成碳酸钙时氧化钙和二氧化碳质量比为56：44，则5.6t氧化钙封存二氧化碳质量为， 即理论上100 吨粉煤灰可以封存2.2+4.4＝6.6吨CO2。 3．（2025·广东·中考真题）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 (1)原料制备 ⅰ.制铁粉：，则X为 ，参加反应的与的质量比为 。 ⅱ.制纯镍粉：（气态），示意图如图，则温度较高的是 （填“a”或“b”）区。 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是 。 (3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是 。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有 （写一条）。 (4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是 （写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是 ℃。 【答案】(1) 3∶80 a (2)适当升高温度或搅拌 (3) 作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化 硬度大（或强度大或耐腐蚀） (4) 温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高） 1000 【详解】（1）ⅰ.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、O的个数分别是6、2、3，生成物中含H、Fe、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含6个H、3个O，故X的化学式为：H2O； 参加反应的氢气和氧化铁的质量比为：():160=3:80； ⅱ.由图可知，a区转化为Ni，则a区温度较高； （2）若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是适当升高温度，或是搅拌，增大石蜡与溶剂的接触面积； （3）铁、镍高温下能与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，故需在氮气环境下进行的原因是：作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化； 合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有：硬度大、耐腐蚀； （4）由图可知，温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高）； 某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，由图可知，图中三个温度中最适合的是1000℃。 4．（2025·广东·中考真题）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图。 (1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是 。 (2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据如图分析，原因是 。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变 。 (3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用 进行脱色。 (4)西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需 （填“微量”或“常量”）元素。 (5)《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量溶液，经 、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。 【答案】(1)增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度 (2) 温度较低时，硫酸钠的溶解度较低，有利于硫酸钠晶体析出 大 (3)活性炭 (4)微量 (5)过滤 【详解】（1）从炮制过程图可知，西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度。 （2）由硫酸钠溶解度曲线可知，硫酸钠溶解度再40℃左右以下时随温度降低而减小，置于阴凉处温度降低，硫酸钠溶解度减小，有利于其结晶析出，形成西瓜霜； 通风可加速水分挥发，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大。 （3）活性炭具有吸附性，能吸附色素，所以若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色。 （4）在人体中，含量超过0.01%的元素称为常量元素，含量在0.01%以下的元素称为微量元素，锌元素在人体中含量较少，属于人体所需微量元素。 （5）取一定量样品处理后，加入过量BaCl2溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（），要分离出沉淀，需经过过滤、洗涤、干燥，然后称量沉淀质量后计算硫酸钠含量。 5．（2025·广东深圳·中考真题）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： (1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知， 炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 (2)火法炼铜中，持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是 (吸收/放出)热量，反应的化学方程式 。 (3)反应生成的可用于工业制造一种酸，请写出这种酸 (化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因： 。 (4)火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质 (填化学式)。 (5)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有 (填序号)。 a．高温更少，节约能源    b．原料更少，节省成本    c．无污染 【答案】(1)闪速 (2) 吸收 (3) 石灰乳中的浓度更大，能吸收更多 (4) (5)ab 【详解】（1）“闪速炼铜” 速率远快于 “火法炼铜”，要加快反应速率，可通过增大反应物接触面积实现，所以闪速炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细，以增大与空气的接触面积。 （2）持续向中鼓入空气并维持高温状态，说明该反应需要不断吸收热量来维持反应进行，所以反应是吸收热量； Cu2S与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，化学方程式为。 （3）SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可通过进一步反应生成硫酸，所以SO2可用于工业制造硫酸（H2SO4）； 氢氧化钙微溶于水，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，石灰乳中氢氧化钙浓度更大，能与更多的SO2发生反应，所以石灰乳的吸收效果优于石灰水。 （4）炉渣FeSiO3由铁、硅、氧元素组成，根据流程图，在火法炼铜中，铁元素来自FeO，沙子提供含硅元素的物质，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，FeO中Fe、O的原子个数比为1∶1，而FeSiO3中Fe、O的原子个数比为1∶3，可知沙子提供的物质是SiO2。 （5）a、从工艺流程看，闪速炼铜步骤相对火法炼铜更简洁，高温环节可能更少，能节约能源，该选项正确； b、火法炼铜需要使用沙子，而闪速炼铜不需要使用沙子，因此原料更少，能节省成本 ，该选项正确； c、闪速炼铜过程也会产生SO2等污染物，并非无污染，该选项错误。 故选ab。 6．（2024·广东广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有 （填离子符号）。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 。 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 。 (4)“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 (5)结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。 (6)“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。 (7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)Na+、Mg2+ (2)Mg（OH）2 (3)除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2 (4)碱 (5) 蒸发结晶，趁热过滤 溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度 (6)NaCl (7) 【详解】（1）浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2），故浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+； （2）Ca（OH）2还能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg（OH）2； （3）过滤后，由CaCO3产生，故“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2； （4）Na2CO3溶液与过量的Ca（OH）2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，故“滤液2”显碱性； （5）①如图所示，由于氯化钠溶解度受温度影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶，趁热过滤； ②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含OH-（LiOH），根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH； （6）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液； （7）加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有Cl-，则“沉锂”时，加入的饱和Na2CO3溶液和LiCl反应生成Li2CO3固体和NaCl，化学方程式为。 7．（2024·广东·中考真题）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于 (填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为 。物质X可用于 和 工序。 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内(填字母)。 a.45~49℃           b.50~52℃          c.53~55℃         d.56~60℃ (5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 化合反应 过滤 (3) H2SO4 溶铜 酸洗 (4)c (5) 【详解】（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； “操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4； 溶铜过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且由图可知，酸洗过程中，也用到硫酸，故物质X可用于溶铜和酸洗工序； （4）由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ 。 故选c； （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 8．（2024·广东·中考真题）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 (1)水银属于 (填“金属”或“非金属”)单质。 (2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为 ，有剩余的反应物是 。 (3)“加热”时，银朱 (填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中 的目的。 (4)为使燃烧更充分，可采取的措施是 。 【答案】(1)金属 (2) 石亭脂/硫/S (3) 升华 分离提纯 (4)鼓入充足的氧气（合理即可） 【详解】（1）水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质； （2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，即汞和硫在研磨的作用下反应生成HgS，该反应的化学方程式为：； 该反应中，参加反应的汞和硫的质量比为：201:32，故一斤水银和二斤石亭脂反应，石亭脂过量； （3）“加热”时，银朱会由固态变为气态，会升华，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离提纯的目的； （4）为使燃烧更充分，可采取的措施是：鼓入充足的氧气，促进燃烧。 9．（2024·广东深圳·中考真题）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 (1)过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）； (2)过程Ⅱ的操作名称为 ； (3)过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）； (4)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果想获得鲜红的，应把温度控制在 。 【答案】(1) SiO2 (2)过滤 (3)复分解 (4) 700℃～750℃ 【详解】（1）根据资料，铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑），过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：。 SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2。 （2）根据流程图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。 （3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，产物Fe2O3含有Fe、O这两种元素，则反应一定生成一种含有氢元素的产物，由于FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，推知另一种产物是H2O，则FeOOH加热分解成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。 ②根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。 10．（2023·广东·中考真题）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。    (1)传统方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和 (填化学式)。 (2)新方法: i.电解水属于 反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ii.反应器 1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为 。 CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。 ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。    iii.反应器 2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为 。 (3)与传统方法相比，新方法的优点有 (写两条)。 【答案】(1)CO2 (2) 分解 降低 1:1 750 (3)①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②节约能源 【详解】（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2； （2）i.由一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，水在通电时生成氢气和氧气，故电解水属于分解反应；反应前水中氢元素的化合价为+1，反应后生成的氢气中氢元素化合价为0，故反应前后氢元素的化合价降低； ii.反应器1中发生反应的化学方程式为：,由化学方程式可知CO与H2O的分子个数比为1:1；由CO、CO2的含量随反应温度的变化图可知，在600℃时，CO、CO2的含量分别为67.3%和32.7%，在700℃时，CO、CO2的含量分别为87.1%和12.9%，在750℃时，CO、CO2的含量分别为88.2%和11.8%，在800℃时，CO、CO2的含量分别为87.6%和12.4%，故在750℃时，抑制 CO2生成的效果最好； iii.反应器 2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成CH3OH，化学方程式为； （3）与传统方法相比，新方法的优点有①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②使用风力发电产生的电能用于电解水，能有效节约能源等。 11．（2023·广东深圳·中考真题）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示： 琴琴同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 。 (2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 。 (3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填写基本反应类型）。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为 。 【答案】(1)酸雨 (2)金/Au (3) 过滤 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率 (4) 置换 (5) 【详解】（1）若SO2直接排放，与水生成酸性物质，会导致酸雨； （2）热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘，金的化学性质稳定，不与氧气反应，所以“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au； （3）“过程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金不与硫酸反应，分离固体Au和滤液的操作是过滤，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率； （4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； （5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，该反应的化学方程式为。 12．（2023·广东广州·中考真题）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：    (1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 ，“除杂2”应加入的试剂是 。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2） (2)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。    ①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释： 。 ②该小组停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是 。 (3)设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物） 【答案】(1) 氢氧化钙/Ca(OH)2 碳酸钠/Na2CO3 HCl (2) 溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出 降温结晶 加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥 (3)、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4 【详解】（1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠。从杂质含有硫酸根离子可知，转化为硫酸钠较为容易，只需除去镁离子和钙离子，引入钠离子即可。根据给出药品，可以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠可以加入盐酸转化为氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 （2）①80℃硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，如氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出，但硫酸钠先析出，则说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出。 ②硫酸钠的溶解度随温度变化较大，40℃后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小。所以开始经降温结晶，过滤得到大量硫酸钠固体与母液。然后可以通过蒸发结晶的方法从母液中将氯化钠分离出来，操作时加热蒸发溶剂至有较多晶体析出（温度较高时硫酸钠的溶解度又升高，不会因为低温时饱和蒸发水而析出），趁热过滤，洗涤，干燥。 （3） 使用硫单质生产硫酸钠，初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为。根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。根据提示常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物，则亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠，。其他路径合理即可。 1．（2025·广东深圳·三模）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 (1)写出使煅烧室反应更快更充分的一种方法 。 (2)“反应池”中的发生的化学反应有：①CaO+H2O=Ca(OH)2；② 。 (3)该流程中没有涉及的基本反应类型是 。 (4)操作Ⅰ的名称是 。 (5)该流程中可循环使用的物质是 （写化学式）。 (6)请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为∶猜想一： 猜想二：KOH和Ca(OH)2猜想三：KOH和K2CO3 请你设计实验方案证明猜想三成立（试剂任选，方案中要体现实验步骤、现象、结论）。实验方案∶ 。 【答案】(1)粉碎 (2) (3)置换反应 (4)过滤 (5)CaCO3 (6) KOH 取少量去污液于试管中，加入过量稀盐酸，如果产生气泡则猜想三成立，如果无现象，则猜想三不成立 【详解】（1）将贝壳粉碎可增大反应物接触面积，使反应更快更充分。 （2）反应池中有Ca(OH)2（由CaO与水反应生成）和草木灰中的K2CO3，二者反应生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为。 （3）贝壳煅烧时发生反应，由一种物质反应生成两种物质，是分解反应；CaO与水反应生成氢氧化钙，由两种物质反应生成一种物质，是化合反应；反应池内发生反应，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，是复分解反应；没有涉及的基本反应类型是置换反应。 （4）操作I是将固体和液体分离，名称是过滤。 （5）反应池中生成CaCO3，流程中没有对进一步消耗，可循环使用，化学式为CaCO3。 （6）反应池内发生反应，若二者恰好完全反应，溶质只有KOH，若Ca(OH)2过量，则溶质是KOH和Ca(OH)2，若K2CO3过量，则溶质是KOH和K2CO3，结合其他猜想，可知猜想一是KOH； 要证明猜想三（KOH和K2CO3）成立，需检验K2CO3，实验方案可以是：取少量去污液于试管中，加入过量稀盐酸，如果产生气泡（）则猜想三成立，如果无现象，则猜想三不成立。 2．（2025·广东广州·二模）钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业上以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如下，MoS2的质量分数为60%。回答下列问题。 (1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。 (2)钼有多种化合价，MoS2读作 ；焙烧炉内主要反应2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化学式为 。 (3)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品。 ①(NH4)2MoO4中Mo的化合价为 。 ②搅拌器相当于实验室中的 (填一种仪器名称)。 (4)反应器2中发生的复分解反应是 (写化学方程式)。 (5)反应器3中发生反应的基本反应类型为 。 (6)请计算100t辉钼矿理论上可以生产金属钼的质量 t。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 二硫化钼 (3) +6 玻璃棒 (4) (5)置换反应 (6)36 【详解】（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）根据化学式先读后写的原则，读作二硫化钼； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个钼原子、4个硫原子和14个氧原子，反应后有2个钼原子、6个氧原子和4个X分子，则4个X分子中含有4个硫原子和8个氧原子，则1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为； （3）①中铵根的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设钼元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中钼元素的化合价为+6； ②搅拌器相当于实验室中的玻璃棒； （4）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则反应器2中发生的复分解反应是与盐酸反应生成钼酸沉淀和氯化铵，化学方程式为； （5）由流程图可知，反应器3中发生的反应是和氢气在高温条件下反应生成钼和水，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，已知辉钼矿中的质量分数为60%，则100t辉钼矿理论上可以生产金属钼的质量为。 3．（2025·广东广州·二模）《天工开物》中记载的“炒钢法”冶炼金属铁的生产过程如下图所示。 (1)从环境保护角度，炼铁最不适宜选择的矿石是___________(填字母)。 A．赤铁矿(Fe2O3) B．黄铁矿(FeS2) C．磁铁矿(Fe3O4) (2)现代高炉炼铁需要高温，古代炼铁通过拉动风箱来不断鼓入空气的目的是 。 (3)炼铁炉产生的生铁流入方塘后，需要不断翻炒，是为了 以制钢。 (4)现代氢基熔融冶金技术：利用氢基(含氢、富氢、纯氢的还原气体)作为还原剂代替碳还原剂，还原生产高纯铸造生铁。从环境保护的角度，与高炉炼铁技术相对比，氢基熔融冶金技术的优点是 。 (5)向氧化铜中先加入足量稀硫酸使其完全溶解。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡冒出，滤液中的溶质一定有 (填化学式)。 (6)焊接钢轨的原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 。 (7)设计由氧化铁生成硫酸亚铁的转化路径，依次写出化学方程式 。 【答案】(1)B (2)增加充足氧气，促进燃烧 (3)降低碳的含量 (4)减少空气污染（合理即可） (5)FeSO4 (6)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (7)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【详解】（1）赤铁矿、磁铁矿主要成分都是铁的氧化物，而黄铁矿主要成分中含硫元素，冶炼过程中会产生二氧化硫，污染空气，从环境保护角度，炼铁最不适宜选择的矿石是黄铁矿，故选B。 （2）古代炼铁通过拉动风箱来不断鼓入空气是为了提供充足氧气，使燃料充分燃烧。 （3）炼铁炉产生的生铁流入方塘后，需要不断翻炒，是为了使生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低生铁中的碳含量。 （4）高炉炼铁会排放二氧化碳及一氧化碳等气体，从环境保护的角度，与高炉炼铁技术相对比，氢基熔融冶金技术具有减少二氧化碳排放，从而减缓温室效应，且会减少空气污染物的排放等优点。 （5）向氧化铜中先加入足量稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，再加入铁粉充分反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡冒出，说明滤渣中一定不含铁，则滤液中的溶质一定有FeSO4。 （6）由题中信息可知，铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。 （7）由氧化铁生成硫酸亚铁的转化，可先利用一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，再由铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来完成，反应方程式依次为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 4．（2025·广东广州·二模）碳酸锂是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图： (1)经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是 。 (2)“沉锂”中主要发生的反应方程式为 。 (3)“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的 （填“不饱和”或“饱和”）溶液。请设计证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案 。 (4)如表为与在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较 （填“高”或“低”）温度下进行。 ②“沉锂”后回收晶体的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 (5)查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请你预测碳酸锂其中的一个化学性质 （用化学方程式表示）。 (6)某锂辉石样品含氧化锂15g，若参考以上流程沉锂，则至少需要消耗 g碳酸钠。 【答案】(1)过滤 (2)Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 (3) 饱和 取滤液少量于试管，加过量稀盐酸后，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含 (4) 高 降温结晶/或冷却结晶 (5)Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑ (6)53 【详解】（1）操作能将固体和液体分离，则经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是过滤。 （2）根据流程可知，硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：。 （3）“沉锂”后所得的滤液不能继续溶解碳酸锂，则为碳酸锂的饱和溶液； 硫酸根和碳酸根均能和钡离子结合为硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，而碳酸根能和酸结合为二氧化碳和水，若想证明滤液中还含有硫酸钠，则方案为取滤液少量于试管，加过量稀盐酸后，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含。 （4）①根据表中内容可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，则“沉锂”应在较高温度下进行； ②根据表中内容可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，则回收晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤。 （5）碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则碳酸锂也能和盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 （6）由于、，设需要碳酸锂的质量为x，则 解得x=53g 则至少需要消耗53g碳酸钠。 5．（2025·广东广州·二模）轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质）来制取轻质氧化镁。实验流程如图1： 【查阅资料】受热易分解，分解温度不同，各生成对应的两种氧化物。请根据流程图回答下列问题： (1)步骤①研磨的目的是 。 (2)写出粉末中MgO发生反应的化学方程式 。 (3)小组同学用热分析仪对固体混合物X进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图2。 ①BC段的固体成分是 。 ②写出CD段中固体发生反应的化学方程式 。 ③混合物X中和的质量比是 ，若混合物X用表示， 。 (4)镁是一种用途广泛的金属，请依次写出用金属镁制取氢氧化镁的化学方程式： 。 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率 (2)MgO+2CO2+H2O=Mg（HCO3）2 (3) MgCO3和MgO 21:58 1:4 (4)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 【详解】（1）研磨能增大反应物的接触面积，加快反应速率。 （2）根据流程可知，氧化镁、二氧化碳和水反应生成碳酸氢镁，反应的化学方程式为MgO+2CO2+H2O=Mg（HCO3）2。 （3）①碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，AB段减少的质量为31.6g-24.4g=7.2g，CD段减少的质量为24.4g-20g=4.4g，假设生成水的质量为7.2g,生成二氧化碳的质量为4.4g，设氢氧化镁、碳酸镁的质量分别为x、y，则： 、 、 解得x=23.2g、y=8.4g 则固体混合物质量为23.2g+8.4g=31.6g，符合图像。 若假设生成二氧化碳的质量为7.2g，生成水的质量为4.4g，设氢氧化镁、碳酸镁的质量分别为a、b，则： 、 、 解得a≈14.2g、b≈13.7g 则固体混合物质量为14.2g+13.7g=27.8g，不符合图像。 所以AB段发生的反应是氢氧化镁受热分解为氧化镁和水，BC段固体成分是氢氧化镁分解生成的氧化镁和剩余的碳酸镁。 ②CD段发生的反应为碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ③根据前面分析可知，混合物X中和的质量比是8.4g：23.2g=21：58； 若混合物X用表示，则，解得a：b=1：4。 （4）镁能和盐酸反应生成氯化镁和氢气，而氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。 6．（2025·广东广州·二模）以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①二氧化硅不溶于水和酸，与类似可与碱溶液反应 ②碳酸氢铵受热易分解 (1)酸浸过程发生的反应其中一个为：， 。 (2)酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有、 (填离子符号)，滤渣1的成分为、 。 (3)沉锰过程需控制温度为50℃不宜过高的原因是 。 (4)如图为的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后， ， ，洗涤干燥。 (5)该工艺中锰的浸出率为85%，现有含二氧化锰60%的软锰矿10吨，得到的浸出液中含硫酸锰 吨。(结果保留一位小数) (6)硅酸(，难溶于水)广泛应用于建筑、医药等领域。设计由生产硅酸的转化路径，依次写出反应的化学反应方程式： 。 【答案】(1) (2) 、 S/硫 (3)防止碳酸氢铵受热分解 (4) 蒸发浓缩 降温结晶 (5) 8.9 (6)、 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目不变，反应物中共含有3个锰原子、2个铁原子、10个硫原子、12个氢原子、30个氧原子，生成物中共含有3个锰原子、2个铁原子、10个硫原子、24个氧原子，那么6X中共有12个氢原子、6个氧原子才能反应前后原子守恒，故反应后X中含有两个氢原子和一个氧原子，X为； （2）酸浸时发生的反应为、、，故酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有、、，二氧化硅不溶于水和酸，故滤渣中含有、； （3）题干中已知信息，碳酸氢铵受热易分解，若温度超过50℃，碳酸氢铵会分解，因此沉锰过程需控制温度为50℃不宜过高； （4）由溶解度曲线可知，当温度高于40℃时，溶液将析出，故加入足量的稀硫酸充分反应后，先蒸发浓缩使溶液浓度增大，再利用温度降低使溶解度减小，晶体析出，最后过滤、洗涤干燥，故填：蒸发浓缩、降温结晶； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后各元素质量不变，二氧化锰中锰元素质量等于生成硫酸锰中锰元素质量，软锰矿中二氧化锰质量为，锰浸出率85%，则硫酸锰质量为； （6）二氧化硅先与氢氧化钠反应生成硅酸钠，再与盐酸反应生成硅酸，故生产硅酸的转化路径：、。 7．（2025·广东深圳·三模）柠檬酸亚铁（）是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣（含、、少量等）为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图2。请结合图文信息，解决问题： (1)如图1所示，柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以 （填离子符号）的形式与血红蛋白结合。血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输 和的作用。 (2)用球磨机磨碎烧渣的目的是 ，浸泡中发生反应的化学方程式为 。 (3)“除杂”流程中加入浓氨水与浸泡液中物质反应生成沉淀，要实现沉淀和溶液的分离，需进行的主要操作为 。 (4)“制备”中硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和另一种物质，请写出所发生的复分解反应的方程式： ；溶液的浓度对产率的影响如下图3，碳酸钠的最佳浓度为 。 【答案】(1) 氧气 (2) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (3)过滤 (4) 30% 【详解】（1）柠檬酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，则柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以的形式与血红蛋白结合；血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输氧气和的作用； （2）用球磨机磨碎烧渣的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 浸泡过程中与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； （3）要实现沉淀和溶液的分离，需进行的主要操作为过滤； （4）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为； 由图3可知，溶液的浓度为30%时产率最高，则碳酸钠的最佳浓度为30%。 8．（2025·广东广州·三模）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补铁剂，医疗上可以用于治疗缺铁性贫血。某科研小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2，含有少量Al2O3等）先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应制得柠檬酸亚铁的流程如图： 已知：①Na2CO3溶液呈碱性，FeSO4在碱性条件下转化为Fe(OH)2沉淀。 ②柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表所示。 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ 开始沉淀的pH 1.1 3.0 5.8 沉淀完全的pH 3.2 5.0 8.8 (1)“酸浸”时，Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“还原”时，加入铁粉发生化合反应生成FeSO4，反应的化学方程式为 。 (3)“调节pH，除铝”时，需控制pH的范围是___（填字母）。 A．1.1~3.0 B．3.0~3.2 C．5.0~5.8 D．5.0~8.8 (4)“操作X”中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (5)“沉铁”时，为提高FeCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填字母）。 a．将FeSO4溶液逐滴加入Na2CO3溶液中    b．将Na2CO3溶液逐滴加入FeSO4溶液中 (6)“沉铁”时，待完全反应后，过滤，洗涤。检验滤渣已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤滤液， ，证明滤渣已经洗涤干净。 (7)“系列操作”是加热浓缩，加入适量乙醇，过滤，洗涤，干燥。加入适量乙醇的目的是 。 【答案】(1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (2)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 (3)C (4)漏斗 (5)b (6)滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生 (7)降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其析出 【详解】（1）氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。 （2）“酸浸”时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以“还原”时铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 （3）“还原”后溶液中的阳离子为Al3+、Fe2+，“调节pH，除铝”是为了使Al3+转化为Al(OH)3沉淀，Fe2+保留，由表可知，需控制pH的范围是5.0~5.8，故选C。 （4）“操作X”得到滤渣，说明是过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （5）Na2CO3溶液呈碱性，将FeSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，会因为局部碱性过强导致生成Fe(OH)2沉淀，所以应将Na2CO3溶液逐滴加入FeSO4溶液中，可减缓局部 pH骤升，确保生成纯净FeCO3，故选b。 （6）“沉铁”时，待完全反应后，过滤，洗涤。滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，证明滤渣已经洗涤干净。 （7）柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。加入乙醇可降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其充分析出。 9．（2025·广东广州·三模）近年来，海洋矿产的资源开发与利用已成为国家发展的重要支撑。某工厂用提取粗盐后的盐卤(图1)制备金属镁，主要流程如图2所示。 (1)盐卤中含有的金属阳离子有Na⁺、 。 (2)沉淀池发生反应的化学方程式是 (写一条)部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰浆的原因是 。 (3)反应器中加入过量稀盐酸后的溶质有、 (填化学式)。 (4)和的部分溶解度如下表，则蒸发器内的操作为 、趁热过滤，洗涤，干燥，得到纯净的晶体，“趁热过滤”的目的是 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0 (5)若生产过程中镁元素无损失，则1000g盐卤可制备金属镁 g。 【答案】(1)、 (2) NaOH溶液浓度高，沉镁更彻底，产物纯度高 (3)、HCl (4) 蒸发浓缩 防止温度降低时析出 (5)48 【详解】（1）由图示中所给盐卤中的盐类物质可知，盐卤中含有的金属阳离子有Na⁺、Mg2+、K+。 （2）沉淀池中加入石灰浆（主要成分为氢氧化钙），氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、硫酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和硫酸钙，化学方程式是、；氢氧化钙微溶于水，部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰浆，是由于氢氧化钠溶液浓度高，沉镁更彻底，产物纯度高。 （3）反应器中加入过量稀盐酸后，氢氧化镁会与盐酸反应生成氯化镁和水，因盐酸过量，所以溶液的溶质除之外还有、HCl。 （4）由表中所给数据可知，氯化钙的溶解度受温度影响大，氯化镁的溶解度受温度影响小，提纯氯化镁可用蒸发结晶，蒸发器内的操作为蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤，干燥，得到纯净的晶体。因氯化钙的溶解度受温度影响大于氯化镁，“趁热过滤”是为了防止温度降低时析出。 （5）1000g盐卤中含氯化镁142.5g，含硫酸镁60g，由镁元素质量守恒可知，1000g盐卤可制备金属镁的质量为。 10．（2025·广东广州·三模）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 (1)因为氢气燃烧热值高、 (任写一点)，氢能被称为最理想的能源。 (2)下图是绿氢的“制氢、储氢、释氢”示意图。 ①“制氢”：电解器中电极b为 极；该方法被称为“绿氢”的原因是 。 ②“储氢”：合成器中参与反应的与的质量比为 。 ③“释氢”：因为的沸点比CO (填“高”或“低”)，利用液氮的低温可将CO液化分离。理论上该过程释放氢气的质量 (填“>、<或=”)储氢中氢气的质量。 (3)CO在钯(Pd)膜反应器中反应制备的工作原理如下图所示，请从微观角度描述Pd膜能选择性透过氢气的原因： ，在另一侧H原子重新结合成分子释放。 【答案】(1)燃烧产物为水，对环境无污染 (2) 负 利用太阳能发电电解水，对环境无污染 22:3 低 < (3)氢分子在膜一侧分离成氢原子，氢原子直径小于Pd膜的孔隙能够透过Pd膜 【详解】（1）氢能被称为最理想的能源，是因为氢气燃烧热值高，且燃烧产物为水，对环境无污染； （2）①电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，电解器中电极b产生氢气，说明电极b为负极；该方法被称为“绿氢”的原因是利用太阳能发电电解水，对环境无污染； ②合成器中氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，化学方程式为，则参与反应的与的质量比为； ③ 利用液氮的低温可将CO液化分离，说明的沸点比CO低； 储氢过程中二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，释氢过程中甲醇分解生成一氧化碳和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则储氢过程中氢气中氢元素的质量等于生成甲醇和水中氢元素的质量之和，释氢过程中甲醇中氢元素的质量等于生成氢气中氢元素的质量，所以理论上该过程释放氢气的质量<储氢中氢气的质量； （3）从微观角度描述Pd膜能选择性透过氢气的原因：氢分子在膜一侧分解成氢原子，氢原子直径小于Pd膜的孔隙能够透过Pd膜，在另一侧氢原子重新结合成分子释放。 11．（2025·广东广州·三模）碳酸锂()是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： (1)经过“酸浸”“沉锂”流程后都要进行的操作是 。 (2)“沉锂”中主要发生的反应方程式为 。 (3)“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。 (4)下表为与在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80     1.54 1.33 1.17 1.01 0.85      5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较 (填“高”或“低”)温度下进行。 ②“沉锂”后回收晶体的操作是蒸发浓缩、 、过滤。热水洗涤碳酸锂时，证明表面的硫酸钠被清洗干净的方法是取最后一次洗涤液，先加足量 ，后加 ，无沉淀产生。 (5)查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请你预测碳酸锂其中的一个化学性质： (用化学方程式表示)。 【答案】(1)过滤 (2) (3)饱和 (4) 高 降温结晶 稀盐酸 氯化钡溶液 (5) 【详解】（1）在“酸浸”后需要将不溶性杂质与溶液分离，“沉锂”后需要将生成的碳酸锂沉淀与溶液分离，在化学实验操作中，实现固液分离的操作是过滤。 故本问答案为：过滤。 （2）“沉锂”过程中，硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，根据化学反应的原理和化学方程式书写规则，其化学方程式为。 （3）因为“沉锂”后有碳酸锂沉淀析出，说明溶液中已经不能再溶解更多的碳酸锂了，所以“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的饱和溶液。 故本问答案为：饱和。 （4）①从表格中的数据可以看到，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，在较高温度下碳酸锂的溶解度更小，更有利于碳酸锂沉淀的生成，所以“沉锂”应在较高温度下进行。 ②由表格数据可知，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，从其溶液中获得晶体的方法是降温结晶。所以“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤。要证明热水洗涤碳酸锂时表面的硫酸钠被清洗干净，就是要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子。可以取最后一次洗涤液，先加入足量的稀盐酸，目的是排除碳酸根等离子的干扰，然后加入氯化钡溶液，如果无沉淀产生，说明洗涤液中没有硫酸根离子，即表面的硫酸钠被清洗干净了。 故本问答案依次为：高；降温结晶；足量稀盐酸，氯化钡溶液。   （5）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则碳酸锂高温分解生成氧化锂和二氧化碳，反应的化学方程式为：（合理即可）。 12．（2025·广东广州·二模）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： (1)经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是 。 (2)“沉锂”中主要发生的反应方程式为 。 (3)“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的 （填“不饱和”或“饱和”）溶液。请设计证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案 。 (4)下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较 （填“高”或“低”）温度下进行。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 【答案】(1)过滤 (2) (3) 饱和 取少量滤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸钠（合理即可） (4) 高 降温结晶 【详解】（1）“酸浸”“沉锂” 后都要分离固体和液体，操作是过滤。 （2）沉锂时Li2SO4与饱和Na2CO3溶液反应生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为。 （3）沉锂后有碳酸锂沉淀，滤液是碳酸锂饱和溶液； 检验硫酸钠，先加盐酸除碳酸根（），再加氯化钡溶液，若产生沉淀，说明发生反应，可知滤液中含有硫酸钠。 （4）①由溶解度数据，温度越高Li2CO3溶解度越小，越易沉淀，所以沉锂在较高温度； ②Na2SO4溶解度在40℃前随温度升高而增大，回收Na2SO4晶体用降温结晶（蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤）。 13．（2025·广东·三模）铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件等。工业上利用二氧化铈()提取的过程，如图1所示： (1)氧是人体所需的 (填“常量”或“微量”)元素。中铈、氧元素的质量比为 。 (2)酸浸时，可能会逸出一种污染性气体单质，这种气体是 (填化学式)。 (3)制备191kg的，理论上需要40%的NaOH溶液的质量是 。(写出计算过程) (4)酸浸时，酸浸温度对含量的影响如图2，当温度升高到一定程度后，含量随温度升高而减小，其原因可能为 。 【答案】(1) 常量 (2) (3)解：设需要NaOH的质量是。 ， NaOH溶液的质量为： 答：需要40%的NaOH溶液的质量是300kg。 (4)温度过高，加快盐酸挥发，盐酸浓度降低，浸出率降低 【详解】（1）氧是生物体含量最多的元素，是人体所需的常量元素。CeO2铈、氧元素的质量比为 （2）酸浸时，HCl和CeO2反应，生成一种污染性的气体单质。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中有H、Cl、O、Ce元素，产物中的气体单质可能是H2、O2或Cl2，因为H2、O2无污染，所以这种气体是Cl2。 （3）见答案。 （4）酸浸时，当温度升高到一定程度后，含量随温度升高而减小，其原因可能为温度过高，加快盐酸挥发，盐酸浓度降低，浸出率降低。 14．（2025·广东·三模）五水合硫酸铜()俗称胆矾，是常见的离子添加剂，也是常用的印刷线路板电镀的原材料。某工厂用表面含有油污的废铜屑制取胆矾，主要的工艺流程如图1。 (1)加入溶液的作用是 。 (2)“氧化”时反应的化学方程式为，X的化学式为，反应前后铜元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。 (3)“氧化”结束后获取胆矾的操作是 、 、过滤、洗涤。 (4)工厂用熟石灰中和所产生的酸性废液，反应的化学方程式为 ，该反应基本类型为 。 (5)在受热时会失去结晶水，其在受热时质量分数(w)随温度的变化情况如图2所示。据此分析可知，受热过程可能发生的化学反应是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1)除去废铜屑表面的油污 (2)      升高 (3) 蒸发浓缩 冷却结晶 (4) 复分解反应 (5)BD 【详解】（1）碳酸钠溶液显碱性，能与油污发生反应，加入碳酸钠溶液的作用是去除废铜屑表面的油污。 （2）①根据化学反应前后原子种类、原子数目不变，X的化学式为H2O； ②反应前铜为单质，铜元素的化合价为0，反应后硫酸铜中硫酸根的化合价为-2，铜元素的化合价为+2，反应后铜元素化合价升高。 （3）“氧化”结束后获取胆矾，由于胆矾在溶液中，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，故操作为①蒸发浓缩、②冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （4）①熟石灰中和所产生的酸性废液，反应的化学方程式。 ②该反应为两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，为复分解反应。 （5）①CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，由图可知温度加热至100℃左右质量分数减小14.4%，即250×14.4%=36。36为两个水分子的相对分子质量，此阶段发生的是。 ②继续升高到125°C，质量分数减小14.4%，即250×14.4%=36。36为两个水分子的相对分子质量，此阶段发生的是。 ③250°C以后质量分数减小7.2%，即250×7.2%=18。18 为一个水分子的相对分子质量，此阶段发生的是。因此CuSO4·5H2O受热过程中可能发生的化学反应是BD。 15．（2025·广东深圳·三模）活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿（主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制取活性氧化锌，流程如下： 【查阅资料】过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90～100℃时分解率达90%。 (1)为提高“酸浸”的速率，工业中经常会将氧化铜锌矿石粉碎，这样做的目的是： 。 (2)“除铜”时，加入过量铁粉反应的化学方程式为 （任写一个），该反应属于 反应（填基本反应类型）。。 (3)“氧化”时，反应温度不能过高的原因是 。 (4)“操作1”的名称是 。该操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。 (5)Zn2(OH)2CO3“高温焙烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) / 置换反应 (3)温度过高会加快过氧化氢分解 (4) 过滤 漏斗 (5) 【详解】（1）为提高“酸浸”的速率，工业中经常会将氧化铜锌矿石粉碎，这样做的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）氧化铜锌矿主要成分是ZnO、CuO，还含有少量和等杂质，“酸浸”加入过量稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不溶于水、也不与酸反应，则充分反应后过滤得到的滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁和硫酸，“除铜”时加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为、，均符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （3）已知过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90~100℃时分解率达90%，则“氧化”时，反应温度不能过高的原因是：温度过高会加快过氧化氢分解； （4）分离固液的操作是过滤，则“操作1”的名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗； （5）在高温条件下分解生成氧化锌、水和二氧化碳，化学方程式为。 16．（2025·广东广州·二模）用工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3，Al2O3）为原料制备MgCO3。过程如下： 已知：①在溶液中，pH=5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价变化的元素是 。 ②“氧化”时观察到的现象是 。 ③氧化时温度不宜过高的原因是 。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为 。 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a．向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b．向 MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 (5)含量测定：准确称取2.0gMgCO3样品于锥形瓶中，滴入3.65%的稀盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为37.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。样品中MgCO3的质量分数为 。 17．（2025·广东广州·二模）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如图1所示。 (1)礁砂主要成分是硫化银，其中硫元素的化合价为 ，属于 （填物质分类）。 (2)“土炉”中反应之一：，X为 。 (3)“交箑（扇）”意为交互用扇子扇风补充 ，促使反应加快。 (4)“分金炉”（图2）中铅（Pb）与氧气高温生成氧化铅（PbO）的化学方程式 ；“氧化铅”密度比“生银” （填“大”或“小”）而沉下，达到分金目的。 【答案】(1) -2 盐 (2)2O2 (3)充足氧气（或空气） (4) 大 【详解】（1）硫化银中银元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-2； 硫化银是由银离子（金属离子）和硫离子（酸根离子）构成的化合物，属于盐； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、S、C、O的个数分别是2、1、1、0，生成物中含Ag、S、C、O的个数分别是2、1、1、4，故反应物中还应含4个O，故X为2O2； （3）“交箑（扇）”意为交互用扇子扇风，可以提供充足的氧气，促使反应加快； （4）铅（Pb）与氧气高温生成氧化铅（PbO）的化学方程式：； “氧化铅”密度比“生银”大，才能下沉，达到分金的目的。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$