2026年广东中考化学科学探究题训练

**基本信息** 聚焦广东中考化学科学探究，以“猜想-实验-推理-反思”为主线，系统整合物质性质、成分分析及实验评价，强化科学探究与实践、科学思维素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质探究|3题（如CO₂与碱反应）|通过对比实验、数字化曲线分析性质差异|从单一物质性质到多物质对比，建立现象与性质的关联| |成分分析|7题（如金属“金粉”、溶液溶质）|基于实验现象推理成分，涉及干扰排除|从元素守恒、反应规律推导可能成分，形成“现象→结论”证据链| |实验评价|5题（如除味剂成分、氯水作用）|反思实验方案缺陷，优化设计|结合实验原理分析误差来源，培养严谨科学态度|

广东中考化学科学探究题专题 1．某实验小组利用题图1所示装置进行实验，探究CO2的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钙溶液和饱和氢氧化钠溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如题图2所示的曲线图。 (1)题图2中段压强增大，对应的操作是_________。 (2)实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是_________。 (3)对比题图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线________（选填“1”“2”或“3”），对应的物质是_________（填化学式）。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。 【进行实验】 (4)设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 ________ Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入足量稀盐酸 无气泡产生 不含 向另一份滴加紫色石蕊溶液 _______ 含有 【反思交流】 (5)操作Ⅰ中滴加氯化钙溶液_________（选填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替。 (6)操作Ⅱ中的紫色石蕊溶液可用________（选填字母）代替，也能达到相同目的。 A．无色酚酞溶液 B．稀盐酸 C．氯化镁溶液 2．春节期间小明看到爷爷用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了兴趣并取少量样品进行探究。 【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，大多由两种或三种常见的金属组成。 【提出问题】“金粉”的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：金、银；猜想2：金、铜、锌；猜想3：铜、锌；猜想4：铜、铁、锌。 【实验验证】取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，溶液呈无色。 (1)小明根据_____的现象得出猜想1不成立。 (2)其他同学提出猜想4也不成立，理由是_____。 【继续探究】将试管中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。 (3)将滤渣置于空气中灼烧，观察到滤渣全部变黑，说明猜想_____不成立。 (4)向滤液中加入打磨过的铝片(足量)，发生反应的化学方程式为_____(写一个)。 【得出结论】 (5)该“金粉”的成分为_____。 【反思评价】 (6)实验设计的理论依据是金属的化学性质，实验涉及的化学性质有：金属与_____、_____、其他金属的化合物溶液反应。 【拓展应用】 (7)铜锌合金因有黄金光泽而被某些不法分子假冒黄金骗人。以下能鉴别出假黄金的方法有_____(填序号)。 ①观察颜色②煅烧固体③滴加硝酸银溶液 3．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。工业制取的氢化钙中可能混有微量的金属铁和少量碳酸钙。 甲同学将一定量的氢化钙(CaH2)加入足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。 [提出问题]滤液中溶质的成分是什么？ [查阅资料] (1)CaH2遇水迅速反应生成H2和一种碱。反应的化学方程式为___________。检测微量铁的方法是将铁转化为Fe2+，滴入邻二氮菲试剂，会生成红色物质。 [结论推理] (2)滤液中溶质一定有___________，可能有Na2CO3或___________。 [实验验证] (3)请结合题意，在下列表格的空白处填写恰当的内容。 实验方法 实验现象 实验结论 ．取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液 无明显现象 ___________ ．另取滤液少许，向其中滴加CaCl2溶液 ___________ 滤液中有Na2CO3存在 写出方法的化学方程式：___________。 [深入探究] (4)取适量滤渣于试管中，滴入足量的___________(填一种试剂名称)观察到有气泡生成，说明含有碳酸钙，再往反应后的溶液中滴入几滴邻二氮菲试剂，观察到___________，说明含有金属铁。 4．化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如会导致土壤盐碱化。兴趣小组的同学，开展了与土壤盐碱化相关的项目式探究活动。 任务一：土壤盐碱化的成因 (1)土壤的盐碱化是由不合理使用农药和化肥导致的。磷肥能促进植物的抗寒抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是___________(填标号)。 A．KCl B． C． D． 任务二：土壤酸碱性的测定 (2)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液用___________测定浸出液pH，若显碱性，则pH___________(选填“<”“=”“>”)7。 任务三：引起土壤盐碱化的物质的确定 某地土壤盐碱化可能有、中的一种或两种引起。教师模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 (3)猜想一：   猜想二：   猜想三：___________ 【实验探究】 (4)取少量浸出液分别加入试管中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量溶液 产生白色沉淀 含 2 向B中滴加过量稀盐酸 ___________ 含 【实验分析】 (5)有同学认为实验1结论不够严谨，理由是___________(用化学方程式解释)。 【补充实验】 (6)完成下列表格。 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 ___________ 猜想三成立 (7)以上探究表明，该土壤因含有碳酸钠，显___________性。该土壤适合种植下表中的作物有___________(填字母序号)。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5～5.5 5.6～7.0 7.2～8.5 5．某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 【任务一】测定土壤酸碱性 (1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。常温下用___________测定浸出液pH，若显碱性，则pH___________7(选填“<”“=”“>”)。 【任务二】探究土壤中钠盐的主要成分 当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 (2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的___________。 有气泡产生 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液。 __________ 含有 (3)方法2中反应的化学方程式是___________属于___________(填基本反应类型)反应。 【实验结论】 (4)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有___________(填字母序号)。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.6~7.0 7.2~8.5 6．某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 (1)甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是_____(填“1”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 (2)乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到_______的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_______。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： (3)丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由______变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是________。 (4)图4中_______点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl       猜想二：NaCl和 HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 (5)为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 _____ 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 (6)同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是______。 (7)通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和_____两个不同角度证明反应的发生。 7．学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。 (1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是______，该反应的化学方程式是______。 (2)图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是______（用化学符号表示）。 (3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 猜想一：______ 猜想二：和 【查阅资料】难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向盛有少量锌粒的试管中滴加待测溶液 ______ 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加______ 溶液变红 溶液中含有硫酸 【实验结论】 通过实验探究，同学们得出猜想二正确。 【反思交流】 分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑______。 【拓展应用】 应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入）______进行中和。 8．已知碳酸受热分解的反应方程式为H2CO3=H2O+CO2↑，类比法是学习化学的重要方法之一，获知草酸(H2C2O4)的化学性质与碳酸类似，受热后会得到三种氧化物，“学化学，爱化学，用好化学”学习小组对草酸的有关性质进行了探究。 【提出猜想】 (1)猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变______色。 猜想二：三种氧化物可能是CO2、CO和______(填化学式)。 【阅读资料】 I.无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。 II.向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。 【实验探究】 学习小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的A、B、C装置。 【实验结论】 (2)当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中_______的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式：_______。 【实验反思】 (3)①根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷是_______，处理方法是_______。 ②草酸受热反应的化学方程式为：_______；该反应的基本反应类型是_______。 9．食品安全大于天，“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体.某化学小组的同学在袋装食品中发现一包“双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”的固体样品设计实验进行探究。 ［提出问题］久置固体的成分是什么？ ［收集资料］ 1.查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3==3FeCl2 2.打开固体包装观察：部分粉末呈黑色，部分粉末呈白色，另有少数红棕色的块状固体。 ［作出猜想］ （1）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是 。 ［实验探究］ （2） 如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整. 实验操作 实验现象 实验结论 一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解 固体部分溶解，并放出大量热 固体中一定含有     （填化学式） 二、过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 固体中一定含有氢氧化钙 三、取滤渣加入足量稀盐酸 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液 固体中一定含有    ，（填名称），一定不含有Fe2O3 四、将操作三中产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 固体中一定含有 _____________________ ［实验质疑］ （3）乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是________________________________________________ （4） 你认为甲组同学操作 （填“一”“二”或“四”）得出的结论也不合理，理由是（用化学方程式表示） 。 （5） ［继续探究］ （5）为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用 先分离出铁粉，向残留固体中加入足量 （填名称），若溶液呈黄色，证明固体中含有Fe2O3。 10．食物久放时，细菌对食物的缓慢分解会产生氨、硫化氢、硫醇和甲胺等物质，这便是冰箱内的异味气体的来源。某化学兴趣小组对冰箱中的除味剂产生了浓厚的兴趣。 【查阅资料】冰箱除味剂按其消除异味的机理可分为掩盖式、物理式、化学式和生物式四种类型。 (1)①掩盖式：主要成分为芳香剂，利用其_______性，采用掩盖臭味的方法消除人们感觉上的不快。 ②物理式：主要成分是活性炭或硅胶等多孔性材料。通过分子吸附的方式去除异味，它们通过将异味分子封存在孔隙中来减少空气中的异味浓度。 ③化学式：通过化学反应，把臭味成分转化为无味物质。其中一种方法是用过渡金属氧化物催化硫化氢与氧气反应生成硫和水。其反应的化学方程式为_______。 ④生物式：利用微生物吸收恶臭物质，并将其转化为自身营养物质。 实验探究：该小组同学剪开某除味剂包装袋观察到袋内固体颜色为黑色。 【提出问题】该除味剂有哪些成分？ 【猜想假设】该除味剂中可能含有活性炭、氧化铜、铁粉。 【设计实验】 (2)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：用磁铁吸引 粉末有一部分能被吸引 该除味剂中含有_______ 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ后剩余固体，往其中加入足量稀盐酸 _______ 该除味剂中含有氧化铜、活性炭 为进一步确认该除味剂中含有活性炭，该小组同学对步骤Ⅱ所得的混合物进行过滤、洗涤、_______等操作得到黑色固体a。按下图所示进行实验，但发现无明显现象。请帮其找出实验不足之处：_______。经改进后，可观察到黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，得出该除味剂含有活性炭。该步骤中利用了活性炭具有_______性。 【交流反思】 (3)该除味剂在使用时的注意事项：_______（写一点）。 11．化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（药品是按照物质所属类别摆放的），其中试剂④的标签破损，为此，他们做了如下探究： 【提出问题】试剂④的成分是什么? 【做出猜想】 (1)根据“破损的标签”和药品的摆放顺序，对试剂④的成分进行了如下推测： 若与试剂③属同类物质 若与试剂⑤属同类物质 猜想1：_______ 猜想2：Na2CO3 猜想3：NaCl 【设计实验】 (2)取少量④中溶液进行如下三个方案的探究 实验方案 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 试纸变色，对照比色卡，pH>7 _______ _______ 实验结论 猜想2正确 【实验分析】 (3)实验操作中的错误是_______； (4)实验三中发生反应的化学方程式为_______。 【讨论质疑】 (5)小明认为上述实验无法得出“猜想2正确”的结论，理由是猜想1中溶液变质也会产生Na2CO3；于是他另取少量瓶内液体于试管中，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀生成；取上层清液，滴入_______试液，溶液呈红色； 【得出结论】猜想1正确 【拓展应用】 (6)为防止试剂瓶的标签受损，在实验操作过程中应注意的是_______。 (7)写出上述溶液变质的原因（用化学方程式表示）：_______。 12．“茶垢清洁泡腾片”溶于热水后立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。兴趣小组对此产生浓厚兴趣并展开项目式探究活动。 【查阅资料】 ①“茶垢清洁泡腾片”主要成分为过碳酸钠()，受热或遇水易分解，生成碳酸钠和过氧化氢。 ②制备过碳酸钠的过程中加入MgSO4作稳定剂得到较高产率的过碳酸钠晶体，MgSO4溶液呈中性。 ③硫酸镁约900℃开始分解；碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳。 任务一：探究“茶垢清洁泡腾片”溶于热水后产生的气体 【作出猜想1】可能是CO2、O2中的一种或两种。 (1)经过讨论、兴趣小组一致认为气体应该是O2，不是CO2，依据是________。 (2)【设计实验1】 实验步骤 实验现象 实验结论 向装有适量“茶垢清洁泡腾片”的试管中加入适量的热水，将生成的气体通入澄清石灰水；撤去橡皮塞，再伸入带火星小木条 澄清石灰水________，带火星小木条复燃 该气体是氧气 【交流讨论】 (3)上述实验中，过氧化氢分解产生氧气的化学方程式为________，产生的活性氧可以深入微小的缝隙，使茶垢分解、剥离和脱落。 任务二：探究“茶垢清洁泡腾片”完全反应后溶液的溶质成分 【作出猜想2】 (4)猜想Ⅰ：________；猜想Ⅱ：硫酸镁；猜想Ⅲ：碳酸钠和硫酸镁 (5)【设计实验2】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量实验1完全反应后溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 猜想：________不成立 步骤2：往上述溶液中加入过量的硝酸钡溶液 溶液红色褪去，________ 猜想Ⅲ成立 步骤3：往试管中继续加入________填化学式)溶液 产生白色沉淀 【联系生活】 (6)下列关于“茶垢清洁泡腾片”的说法中，合理的是________(多选，填字母)。 a.适用于耐碱性材质的茶具    b.相比冷水，使用热水溶解的清洁效果更佳 c.需要低温、干燥保存       d.使用时要密封茶具，防止有效成分逸散 13．某校化学社团利用一次性透明塑料手套设计实验研究二氧化碳的化学性质，不同指套内装有不同物质手套口用铁夹夹紧，保证气密性良好，如图所示。 (1)此实验中，Ⅲ处干冰的作用是_________________； (2)一段时间后，观察到I处澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______________。 (3)可证明CO2能与水反应的现象是____________。 (4)V处始终观察不到明显实验现象，对于NaOH是否与CO2发生了反应，对V处废液进行了如下探究： 【提出猜想】 猜想1：没有反应，V处溶质为NaOH； 猜想2：部分反应，V处溶质为_________（写化学式）； 猜想3：全部反应，V处溶质为Na2CO3 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【设计实验】取V处溶液样品，按以下流程进行实验 操作 现象 结论 步骤①：取少量V处溶液样品于试管中，加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤 ___________ 猜想2成立，步骤①中反应的化学方程式为___________ 步骤②：取步骤①所得滤液中，加入 __________ 溶液变红 【拓展延伸】下列物质中，不能替换试剂X完成上述探究的是_________（填序号）。 A．硫酸铜溶液      B．二氧化碳      C．氧化铜 14．兴趣小组的同学了解到氯气（）是黄绿色气体，它的水溶液叫氯水。当同学们将紫色石蕊溶液滴入氯水中，惊奇地发现溶液先变红，后褪色。 【提出问题】氯水中的哪些成分能使紫色石蕊溶液先变红后褪色呢？ 【查阅资料】 （1）氯气溶于水，部分与水反应，生成盐酸和次氯酸，反应方程式为。 （2）次氯酸，具有强氧化性，见光会分解，其反应方程式为：。 （3）酸溶液都能使紫色石蕊溶液变为红色。 【分析问题】 使紫色石蕊溶液变红的主要是氯水中的________和________。那么，氯水中的哪些成分使石蕊褪色呢？ 【作出猜想】 猜想1：是氯水中的水使石蕊溶液褪色；    猜想2：是氯水中的________使石蕊溶液褪色； 猜想3：是氯水中的盐酸使石蕊溶液褪色；    猜想4：是氯水中的次氯酸使石蕊溶液褪色。 【实验探究】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 ①第一朵纸花喷上水 ①没有明显变化 猜想1_______ ②第二朵纸花直接放入盛有干燥_______的集气瓶中 ②没有明显变化 猜想2不成立 ③第三朵纸花喷上盐酸 ③变红，但_______ 猜想3不成立 ④第四朵纸花喷上水后，放入盛有干燥_______的集气瓶中 ④先变红，后褪色 猜想4_______ 【实验结论】 综合分析判断：氯水中的_______（填化学式）使紫色石蕊溶液褪色，它具有漂白作用（能将紫色石蕊等有色物质氧化而褪色）。 (2)观察到两处有明显现象，其中一处是澄清石灰水 ② ,说明气体成 分含有 CO。 【定量探究】为进一步了解甲酸的分解及产生的气体成分，兴趣小组利用下 列实验方案进行探究，实验数据如下表所示： 展与应用】实验室中保存氯水的方法是_______。 15.侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献.工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 （填字母）代替稀盐酸. a. CaCl2溶液 b. 稀硝酸 c. BaCl2溶液 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有             产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有             产生 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 ［方案1］ 将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 ［方案2］ 如图1所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸.反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数.若结果大于100%，可能的原因是 ［讨论］上述两个方案中，你认为方案 更优。 ［拓展］图2为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线.为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是 （填字母）. a. 40～10 ℃ b. 60～30 ℃ c. 70～40 ℃ 广东中考化学科学探究题专题答案 1.【答案】(1)推入液体（合理即可） (2)CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O (3) 3 NaOH (4) 含有碳酸钠 溶液变蓝 (5)不能 (6)AC 2.【答案】(1)有气泡冒出 (2)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色 (3)2 (4)2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑/2Al＋3ZnCl2═2AlCl3＋3Zn (5)铜、锌 (6) 氧气 稀盐酸 (7)②③ 3．【答案】(1) (2) NaOH/氢氧化钠 /氢氧化钙 (3)不含 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (4)稀盐酸(或稀硫酸) 有红色物质生成 4．【答案】(1)D (2) pH试纸（或pH计） > (3) 和 (4)有气泡产生 (5) (6)产生白色沉淀 (7) 碱 C 5． 【答案】(1) pH试纸/酸度计 > (2) 稀盐酸/稀硫酸 产生白色沉淀 (3) 复分解 (4) 碱性 C 6．【答案】(1)Ⅲ (2) U型管中红墨水液面左高右低 (3) 红色 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (4)b (5)有气泡产生 (6)反应后的溶液中一定含有NaCl，NaCl、HCl都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，无法通过该现象证明溶液中含有HCl (7)有新物质生成 7．【答案】(1) 溶液颜色从红色变为无色 (2)H2O (3) 硫酸钠/Na2SO4 有气泡产生 紫色石蕊试液 反应物是否过量 熟石灰 8．【答案】(1) 红 H2O (2) 出现黑色沉淀 (3) 装置导管末端没有尾气处理装置 装置末端加一小气球将尾气收集到气囊中(或装置末端加一个燃着的酒精灯，将尾气点燃) 分解反应 9．【答案】(1)只有Fe2O3是红棕色 (2) CaO 铁 CaCO3或碳酸钙 (3) 稀盐酸也会和Fe2O3 发生反应且Fe+2FeCl3==3FeCl2 (4)二 CaO+H2O=Ca(OH)2 (5)磁铁 稀盐酸或稀硫酸 10．【答案】(1) 挥发 (2) 铁粉 固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色 干燥 未加酒精灯网罩，达不到反应温度 还原 (3)避免高温或者密封 11．【答案】(1)NaOH (2) 有气泡产生 有白色沉淀生成 (3)实验一直接将pH试纸浸入溶液中 (4) (5)酚酞 (6)倾倒液体时标签向着手心 (7) 12．【答案】(1)碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳，在热水中温度到不到（合理即可） (2)不变浑浊 (3) (4)碳酸钠 (5) Ⅱ 产生白色沉淀 HCl（合理即可） (6)abc 13．【答案】(1)升华变成二氧化碳 (2) (3)干燥石蕊纸条不变色，湿润石蕊纸条变红色 (4) NaOH、Na2CO3 产生白色沉淀 无色酚酞溶液 C 14. 【答案】 盐酸 次氯酸 氯气（或） 不成立 氯气（） 过段时间颜色不消失 氯气（） 成立 HClO 用棕色细口瓶放置在阴暗避光处（答到“棕色细口瓶”或“阴暗避光”皆可给分） 15. 气泡 白色沉淀 b 干燥管中的氢氧化钠同时吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气 1 a 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $