专题4 科学探究及项目式学习-【提优中考】2026年化学作业本（广东专用版）

化学·课时作业 专题四 科学探究及项目式学习 1.(2025·东莞一模)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某项目小组围绕“果蔬洗盐”进行探究。 溶解度/g 60 50 Na2C03」 产品参数 [配料]食盐、碳酸钠、碳酸氢钠 40 30 NaCI [保质期]24个月 「净含量]350克 20 NaHCO3 [产地]×××× 10A 储存条件清洁卫生、通风、阴凉、干燥 01020304050607080 温度/C 图1 图2 (1)成分分析： i.配料中食盐的用途有 (写一种)；碳酸氢钠的俗称是 ii.根据图2数据，若NaCl中含有少量Na2CO3杂质，可采取的除杂方法是 (2)成分探究：探究“果蔬洗盐”中的配料是否存在NaCl,项目小组设计了以下方案。已知：钠离子灼 烧时火焰呈黄色。 方案 方案设计 评价交流 取样，加水溶解配成溶液，滴入硝酸银溶 液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸， 滴加硝酸银发生反应的化学方程式为 ,有气泡产生，则果蔬洗盐 含有NaCl ;有同学提 出方案1不够严谨，原因是 改进实验：点燃酒精灯，观察到主体火焰 颜色为淡蓝色。将果蔬洗盐撒在火焰上 方，产生了明显的 火焰，则果 蔬洗盐含有NaCl (3)自制洗盐：实验步骤如图3所示。NaHCO,受热分解的化学方程式为2 NaHCO,△NaCO,十 H2O+CO2个，经计算得知NaHCO3的质量分数是 (精确到1%)，Na2CO3的质量分数为 32.2%,则自制100g的该果蔬洗盐，需取NaCl的质量为 g。 剩余固体 样品5g 加热后剩余固体4.15g 稀硫酸 反应前后质 量差1.27g 图3 2.(2025·惠州二模)硝石(KNO晶体)是制火药的原料之一。某兴趣小组取适量KNO3晶体于试管中 加热到400℃，并利用如图所示的装置对分解产物进行了探究。 【查阅资料】 ①硝石加热到400℃后会分解产生氧化钾(K2O)和气体。 ②八NO2是一种红棕色有毒气体，低温时绝大部分转化为N2O4。 ③N2O4在-11℃至21℃为无色液体。 【提出问题】硝石受热分解的气体有哪些？ 65 题优中考总复司|化学 -● 【作出猜想】(1)猜想1：气体产物是O2;猜想2：气体产物是NO2;猜想3：气体产物是 【开展实验】 (2) 操作 现象 结论 将适量硝石置于试管中加热， 试管内 产物有NO2 向A烧杯中加适量干冰 U形管内出现无色液体 猜想3成立 产物有 在B处放一根带火星的木条 木条复燃 【分析】(3)U形管内出现无色液体的原因是 【实验反思K4小怡查资料发现：4KNO,40C2K,0十3O,+十4NO◆，与实验结论有偏差。经讨 论，生成红棕色气体的原因可能是：一氧化氮和氧气发生了化合反应，写出化学方程式： (5)为避免少量气体污染空气，装置改进的措施是 【思维拓展】 (6)秋高气爽季节，在厕所、粪池旁的砖缝中也能找到硝石晶体，采集的晶体中常含氯化钾。提纯硝酸钾 的操作有：溶解，蒸发浓缩， ,过滤。提纯后的硝石还可施肥，它属于 肥。 3.(2024·山西临汾二模)清洁公司“专业”人员疏通厨房下水管道时，将整瓶疏通剂倒入，结果导致下水 道防臭弯头“烧穿”，出现漏水事故。为此某化学小组的同学们对家中某品牌管道疏通剂是否有效、 使用和保存方法及优化措施等方面展开了微项目的实践性探究。 (1)任务一：探究管道疏通剂是否有效 【查阅资料】 .某品牌管道疏通剂是粉末状颗粒，主要成分是氢氧化钠、铝粒、表面活性剂、缓蚀剂等。 ⅱ.NaOH与铝粉混合遇水后发生化学反应，生成气体并放出大量热，反应的化学方程式为 2NaOH+2Al+2H2O—2NaA1O2+3H2↑。 【交流研讨】该品牌管道疏通剂能除去油污是因为其中含有 【模拟实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①按照如图装置将水 锥形瓶内产生泡沫，气球逐渐变大，液体略 有气体生成 倒入锥形瓶中 显深绿色 ②触摸锥形瓶外壁， 锥形瓶外壁发热，滤液中不见肉沫 管道疏通剂有效 静置后过滤 【反思评价】 一气球 ①气球中的气体成分是 ②疏通剂中加入少量铝粉的原因是 肉沫、菜叶 管道疏通剂 66 化学·课时作业 (2)任务二：.探究管道疏通剂的使用 【实验探究】 实验步骤 实验现象 在室温20.1°C时，取4g疏通剂于烧杯中，倒 50s时，测得溶液温度为56.4℃；106s时，测得溶 入8mL水，用数显温度计测量溶液温度 液温度为70.6℃，烧杯内迅速喷涌出泡沫 【实验结论】使用疏通剂时应选用 (填“温水”或“开水”) 【小组分享】使用时还要注意 (写一条) (3)任务三：探究管道疏通剂的保存 【归纳总结】未用完的疏通剂应该密封保存，否则会变质，原因是 。 检验其是否变质的方法是 (用化 学方程式表示)。 (4)任务四：探究管道疏通剂的优化 【调查咨询】同学们实验选用的某品牌管道疏通剂是第二代产品，目前已经发展到第三代。三代管道 疏通剂成分如图： 氢氧化钠+ 氢氧化钠+表面活 氢氧化钠+表面活性剂+过碳 表面活性剂 性剂+铝粒+缓蚀剂 酸钠+催化剂+缓蚀剂 第一代 第二代 第三代 已知：过碳酸钠具有强氧化性，其化学式为2 Na2 CO3·3H2O2,遇水生成Na2CO3和H2O2。 【对比分析】第三代疏通剂的优点有 【成果分享】同学们通过对该项目的学习，从物质的性质与应用角度认识到化学与生活密切相关，感 受到化学对人类美好生活有重要作用。 4.“双碳”政策出台后，我国科研团队开发了很多新项目，为减碳作出了巨大贡献。假期之余，科技小组 的同学对减碳的途径展开了项目化学习。 大气中的O2和C0 任务一：寻找C02增加的途径 【咨询老师】生活中的CO2从哪里来？老师给出了一张碳氧循环图： (1)产生CO2主要有两个途径：①自然环境，如 ;② 类活动，如工厂和汽车排放的废气。 动物 植物 (2)图中的化石燃料是由 经过复杂变化形成的。 化石燃料 【交流讨论】 (3)除了生活方式中CO2的产生过剩，导致CO2的含量上升，还可能是人类活动破坏生态吸收CO2的 渠道，请举一例 任务二：调查空气中C02含量增加对生态环境产生的影响 【查阅资料】地球温度升高加剧导致：①极端性气候频繁发生；②土地沙漠化；③海平面上升；④危害 人体健康。 (4)写出海平面上升可能出现的一个后果： 67 题优中考总复司|化学 ●●.● 任务三：减少过多CO2排放的路径 【参观学习】同学们在技术员的指导下参观了碳捕捉工厂，了解到碳捕捉过程如下图所示。 C02含量高的气体 生石灰 Ca0固体 NaOH溶液 ① Na2CO3溶液 ② CaCO3固体 ③ (C02捕捉室) (反应、分离室) (高温反应炉) C02 (储存利用) C02含量低的气体 【小组交流】(5)捕捉室发生反应的化学方程式是 ,反应、分离室 发生的反应有 个，对于储存CO2还可有的方式是 任务四：展望未来 (6)现在的科技已将CO2转化成淀粉、糖类、甲醇、汽油等，再服务于我们人类。有人预言，不久的将来 化石燃料将会被人类淘汰，你怎么看？ 5.某兴趣小组的同学帮老师一起整理实验室时，他们看到了以下情形（如图所示）。 围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，兴趣小组同学利用当时实验桌上的三种试 剂（氯化钡溶液、稀盐酸、酚酞溶液）展开了探究活动。 (1)【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中，滴加 有气泡产生 该溶液已变质 (2)【提出问题2】该溶液的变质程度怎么样？ 【提出猜想】猜想l:NaOH溶液部分变质。 猜想2：NaOH溶液完全变质。 【实验探究2】小组同学设计实验方案，证明了上述猜想。请根据表中内容填写实验现象： 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤一 取少量溶液于试管中，滴加 步骤二 取步骤一中少量滤液于试管中，滴加 溶液呈红色 【实验结论】氢氧化钠部分变质。 (3)【提出问题3】怎样提纯该样品溶液得到纯净的氢氧化钠固体？ (请自选试剂自行设计实验)。 (4)【反思】用氯化钡溶液除去氢氧化钠溶液中存在的碳酸钠时，能否取上层清液于试管中，向其中加 入硫酸镁溶液检验氯化钡是否过量？为什么？ 68 化学·课时作业 6.(2025·东莞一模)盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响植物的生长。某兴趣小组开展 了与土壤盐碱化相关的探究活动。 活动一：调查盐碱地的成因 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水 的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。 (1)同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)造 成的。 活动二：检测土壤的酸碱性 (2)配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到 上，与标准比色卡比较。经测定，浸出液 的pH>7,由此得出，该土壤呈碱性。 活动三：探究土壤含有的成分 【查阅资料】某地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是NaCl、CaCl2和Naz CO3。 (3)依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为 0 (4)该兴趣小组对(3)反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想并设计方案进行验证。 【作出猜想】猜想1：只含有NaCl;猜想2：含有NaCl、CaCl2;猜想3：含有 0 【进行探究】 方案 所用试剂 现象 结论 AgNO溶液、稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想①正确 二 碳酸钠溶液 猜想②不正确 三 有气泡产生 猜想③正确 【反思评价】通过交流，小组同学们认为方案一不严谨，理由是 活动四：制定碱性土壤的改良方案 (5)在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是 (填字母)。 A.施加适量有机腐殖酸 B.施撒适量熟石灰 C.采用水灌排盐降碱 D.科学合理施肥 693.氮气的化学性质不活泼 4.水中含有氢元素 5.碳在常温下化学性质比较稳定 6.二者反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面会 阻止碳酸钙与酸接触，使反应不能继续进行 7.热值高，且燃烧产物是水，无污染制取成本高和贮存 困难 8.有毒、有害气体受热膨胀，集中在上部空气中 9.易燃、易爆的危险化学品在空气中遇到明火达到其着火 点后会引发火灾或爆炸 10.沙漠地区的空气中水蒸气的含量低 11.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝 薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 12.汗水中的氯化钠加快了殷瓦钢的锈蚀速率 13.金、银不活泼，很难与其他物质发生反应 14.增加水中的含氧量，供鱼呼吸 15.浓硫酸有吸水性，吸收空气中水分使溶剂增多 16.增大药物与胃酸的接触面积，加快药效氢氧化铝 17.任何食品中的物质都是由化学元素组成的 18.燃烧提供热量制取CO将矿石中的二氧化硅转变为 炉渣2%一4.3% 19.立即关闭阀门，开窗通风 第二部分广东省中考重点题型 思维进阶训练 专题一图示与图像分析题 1.A2.B3.B4.C5.C6.1.240% 7.(1)NaOH溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)Naz CO+2HCI=2NaCl+H2 O+CO2 8.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)< (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 专题二传统文化题 1.A2.B3.B4.B5.D6.B7.7:12 8.(1)金属(2)Hg+S所唐HgS石亭脂（或硫或S) (3)升华分离提纯(4)鼓人充足的氧气（合理即可）》 9.(1)增大红薯的出粉效率（合理即可） (2)化学变化 (3)C+0,点燃c0,或2C+0,点燃2C0 (4)湿粉条上的水分子运动到空气中糖类 10.(1)除去碎石和小木片等杂质(2)使原料和水混匀 (3)物理变化(4)阴凉处温度低，分子运动速率慢 (5)CaCOs+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 11.(1)清洗、去皮（合理即可） (2)增大榨汁速率（或充分榨取汁液）》 (3)酵母在温度过高时会失效，影响发酵过程 (4)除去葡萄酒中的难溶性杂质 （5)C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 专题三科普阅读题 1.(1)氧化铁具有着色能力强、耐腐蚀、耐高温的性能，且与 化学参考答案 江米、白矾联用可保持色彩长期不变 (2)物理变化 67~367℃ (3)Fe2 O:+3H2 SO Fe2(S04)3+3H,0个 水蒸气散失 (4)c(5)用作炼铁的原料（合理即可） 2.1)0A②K③Hs0,+2KC550CKs0,+2HCL+ (2)缓慢氧化(3)温度、湿度等条件(4)通风(5)深 3.(1)低(2)N2(3)体积 (4)N,+3H,商温、高压2NH,化合《5)AB 催化剂 4.(1)AB(2)2H0wi0 -2H2A+O2个 (3)提高水分解制取氢气的效率（或加快反应速率） (4)在相同的照射时间内，1.5%的Cu一TiO2氢气的产量 最高 (5)低温液化储氢（或高压压缩储氢或碳基材料储氢等） (6)分子之间有间隔，低温、高压条件下，分子间的间隔 减小(7)318 专题四科学探究及项目式学习 1.(1)作调味品（合理即可）小苏打蒸发结晶 (2)沉淀部分溶解黄色NaCl+AgNO,一AgCl↓+ NaNO、NaCO,+2AgNO-AgCO3￥+2NaNO 氯化钠由氯离子和钠离子构成，实验1只是检验了样品 中氯离子的存在，不确定样品中存在钠离子，从而不能确 定NaCI存在 (3)46%21.8 2.(1)O2和NO2 (2)出现红棕色气体O2(或氧气) (3)NO2在低温时绝大部分转化为N2O,N2O,在一11℃ 至21℃为无色液体，干冰升华吸热使温度降低，NO2转 化为N2O,液体 (4)2NO+O2—2NO2 (5)在B处连接一个气球（或在B处连接一个装有氢氧化 钠溶液的尾气处理装置等，合理即可) (6)降温结晶复合 3.(1)氢氧化钠（或NaOH)①氢气（或H2) ②产生氢气增加管道内的气压，利于疏通 (2)温水远离火源（合理即可） (3)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水 Na2CO3+CaCl2-CaCO,+2NaCl(合理即可) (4)产生的气体是氧气，更安全（合理即可） 4.(1)动植物呼吸(2)古代生物的遗骸 (3)森林的乱砍滥伐 (4)加剧风暴潮灾害（或加剧沿海海水入侵和土壤盐渍化 程度，合理即可) (5)2NaOH+CO,=Na2 CO+H2 O 2 地质储存、海洋储存 (6)化石燃料不会被人类淘汰，人类社会要发展，能源是 必不可少的资源，但化石燃料是不可再生能源，其使用是 有限的，所以才需要找到新的替代能源（合理即可） 5.(1)稀盐酸 (2)氯化钡溶液有白色沉淀产生酚酞溶液 (3)向该样品溶液滴加适量氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶 题优中考总复习·化学（广东专用版） 液)，过滤，蒸发滤液（答案合理即可） (4)否，因为氢氧化钠与硫酸镁会反应生成氢氧化镁白色 沉淀 6.(1)蒸发结晶(2)pH试纸 (3)CaCl2+NaCO,—CaCO3↓+2NaCl (4)NaCl、NaCO,无白色沉淀生成稀盐酸加人硝 酸银和稀硝酸有白色沉淀产生只能说明有氯离子，但不 能确定是否有氯化钙、碳酸钠 (5)ACD 专题五综合能力题 1.(1)H2S(2)单质发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 生成有刺激性气味的气体 (3)SO,+H2O—H2SO4 (4)SO,+Ca(OH)2一CaSO,+H,0不属于 2.(1)H2O(2)6Li+N2—2LiN降低 (3)LiOH0.2(4)LiOH(5)节约能源（合理即可） 3.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 碳、铁、锰（或C、Fe、Mn) (2)一氧化碳（或CO) (3)MnO+H,SO -MnSO,+H2O (4)铁（或Fe)(5)回收利用饱和 4.(1)Mg?+MgCl2+2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl 稀硫酸 (2)过滤漏斗(3)Mg(OH)2、CaCO3 (4)3030℃以下比氯化钠小且受温度影响比氯化钠大 5.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)Fe+H2SO,—FeSO4+H2个[或FeO+H2SO, FeSO,+H2 O Fe+Fe2(SO)=3FeSO] (3)硫酸铁复分解反应 (4)BaC,[或Ba(NO),或Ba(OH)2] (5)①Fe,0,+C0高温3Fe0+C0, ②四氧化三铁800 6.(1)把硫铁矿废渣中的氧化铁完全反应，以免减少铁黄产 量Fe2(SO4)3H2SO4 (2)过滤(3)Na,SO,复分解反应 (42Fe00H△Fe.0,+H,0700~750C 7.(1)<过滤 (2)CaO+H2 O=Ca(OH)2 放出 (3)CaSO Fe(OH)2 (4)Fes O (5)7.5pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率 较低 专题六综合计算题 1.(1)C(2)解：设充分反应后得到铁的质量为x。 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 160 112 32g x 112 16032g x=22.4g 答：充分反应后得到铁的质量为22.4g。 (3)没有达到反应温度四氧化三铁18.0g 2.(1)8.8 (2)解：设样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数为x。 2 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2 O+COz 100 44 25g×x 8.8g 100_25g×x x=80% 448.8g 答：样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数为80%。 3.(1)0.24(2)4 (3)解：设10g混合物中镁单质的质量为x。 Mg+H2SO,MgSO,+H2个 24 2 0.4g x=4.8g 疏酸镁中钱元素的质量为(10g一4.8®)×酷-1.04g 固体混合物中镁元素的质量分数为：4,8g士1.04g× 10g 100%=58.4%。 答：固体混合物中镁元素的质量分数为58.4%。 (4) 氢气的质量/g 0.4 0.32 0.24 0.16 0.08 0 20 4060 80 稀硫酸的质量g 4.(1)180一氧化碳 (2)解：设CaC2O4分解生成CaCO的质量为x。 CaC2O, 490-80cCaC0,+C0↑ 128 100 32.0g x 128_32.0gx=25.0g 100 x 答：x的值为25.0。 (3)d(4)低于 5.(1)3:4H20 (2)解：设3m3该空气样品中甲醛的质量为x。 石墨负载MnO CH2O+O。= -H2 O+CO 30 44 x 0.22mg 3 x 440.22mg x=0.15mg 该房间空气中甲醛含量=015mg=0.05mg/m<0.08 3m3 mg/m3,故甲醛含量不超标。 答：该房间空气中甲醛含量不超标。 (3)鸟巢 6.(1)N2(或氮气)降低 (2)解：设反应生成的二氧化碳的质量是x。 8Cu0+CH,△4Cu,0+C0,+2H,0 16 44 24 kg