专题01 物质结构与性质（期末复习课件）高二化学下学期人教版

这是一份高中化学选必2《物质结构与性质》的期末复习课件，适用于高二下学期。内容涵盖考情透视与知识导图、10个核心考点梳理（含原子结构、周期表、共价键等）、典例解析、针对训练及真题再练，为学生提供系统的期末复习学习支架。 资料特色突出核心素养培养，通过知识导图构建“结构-性质-应用”化学观念，结合VSEPR模型、杂化轨道等科学思维方法解析分子构型，真题演练融入晶胞计算等探究实践，如“液态阳光”项目案例渗透科学态度。典例选用最新期末真题，帮助学生巩固考点，也为教师提供高效教学资源与备考指导。高二学生处于选考备考关键期，需通过系统梳理构建结构化学知识网络，提升综合应用能力以应对期末及后续升学需求。

2025-2026学年高二化学下学期 选必2 物质结构与性质 期末考点大串讲 知识导图 重难突破 考场练兵 目录 CONTENTS 01 考情透视·知识导图 02 考点梳理·重难破解 03 考场练兵·真题再练 考情透视·知识导图 第一部分 重新生成，换一个帽子，抽象一些，色调整体和谐 选必2 物质结构 与性质 考点01 原子结构与性质 考点02 元素周期表与周期律 了解原子结构的发现历史，认识原子基本结构，并能关联原子结构与元素性质的关系 认识周期表结构，应用周期律解释原子半径、电离能、电负性等，建立“位-构-性”视角 考点03 共价键与分子构型 认识共价键的分类、特征，了解配位键原理，理解VSEPR模型，并能判断分子空间构型 考点04 分子间作用力与分子性质 认识范德华力、氢键等基本概念，能够关联解释物质的熔沸点、溶解性等性质 考点05 晶体结构与性质 能够辨析分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体的概念、特点，能够根据晶体结构判断晶体性质，理解过渡晶体、混合晶体概念 考点梳理·重难破解 第二部分 考点01 原子结构 一、能层与能级 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 … 符号 K L M N O P Q … 能级 5s … … … … 最多 电子数 2 … … … … … … … 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 8 18 32 考点01 原子结构 二、原子核外电子的排布规则 1.泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳______个电子，它们的____________，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子 2.洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先___________ ，且自旋平行 3.能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据____________的原子轨道，使整个原子的能量最低 2 自旋相反 单独分占 能量最低 考点01 原子结构 三、核外电子的表示方法 1.电子排布式与轨道表示式的比较 电子 排布式 含义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式 意义 能直观反映出核外的电子层、能级及各能级上的电子数 实例 K：1s22s22p63s23p64s1 简化 电子 排布式 含义 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体原子结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示 意义 避免书写电子排布式过于繁琐 实例 K：[Ar]4s1 轨道 表示式 含义 每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子 意义 能直观反映出电子的排布情况及电子的自旋状态 实例 Al： 考点01 原子结构 三、核外电子的表示方法 2.第四周期未成对电子数规律 未成对电子数 占据的原子轨道 元素符号及价电子排布 1 4s K：4s1 Cu：3d104s1 3d Sc：3d14s2 4p Ga：4s24p1 Br：4s24p5 2 3d Ti：3d24s2 Ni：3d84s2 4p Ge：4s24p2 Se：4s24p4 3 3d V：3d34s2 Co：3d74s2 4p As：4s24p3 4 3d Fe：3d64s2 5 3d Mn：3d54s2 6 3d和4s Cr：3d54s1 考点01 原子结构 四、基态与激发态　原子光谱 基态原子 处于能量最低状态的原子（最稳定状态） 激发态原子 处于能量较高状态的原子 吸收能量 电子跃迁至高能级 释放能量 电子跃迁至低能级 K L M K L M 发射光谱 吸收光谱 考点01 原子结构 【典例01】【核外电子排布】（24-25高二下·天津红桥·期中）人类对核外电子运动的认识不断进步。下列说法正确的是（ ） A．电子在固定的圆周轨道上绕核运动 B．2px、2py、2pz轨道相互平行且能量相等 C．电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱 D．同一原子的2s轨道比1s轨道半径大，且能量高 D 电子在核外是在一个有形状的轨道空间内运动，A错误 2px、2py、2pz轨道相互垂直，B错误 电子从激发态跃迁到基态时放出能量，能产生发射光谱，C错误 考点01 原子结构 【典例02】【原子结构与原子轨道】（24-25高二下·湖北·期末）下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是（ ） A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道 C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 A 在K能层中，只有1个轨道 电子并没有固定的运动轨迹 电子云是用小黑点疏密来表示电子出现的概率密度大小，小黑点不表示电子 考点01 原子结构 【训练01】(24-25高二下·贵州毕节部分县区·期末) 下列化学用语正确的是( ) A A．原子的结构示意图： B．氦-3的原子符号： C．丙烯的结构简式： D．基态C原子的价电子排布图： 考点01 原子结构 【训练02】(24-25高二下·四川乐山·期末)下列有关原子结构的表述正确的是( ) C A．基态Se原子的核外电子排布式为 B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 C．基态Cu原子最外层只有1个电子 D．基态F原子核外有3个原子轨道填充了电子 考点02 元素周期表与周期律 一、元素周期表的基本结构 7个横行 (7个周期) 18个纵列 (16个族) 3个短周期 4个长周期 (2、8、8) 7个主族 (IA～VIIA） 零族: 稀有气体元素 (18、18、32、32) 8个副族 VIII族 (Fe、Co、Ni) (ⅠB～ⅦB)Ⅲ起Ⅱ结尾 七主 七副 零和八 周期序数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数 = 最高正价 (F、O例外） ⅢB→ⅦB， 价层电子数=族序数 ⅠB→ⅡB， ns电子数=族序数 考点02 元素周期表与周期律 周期 ns～np 电子数 元素数目 一 1s1～2 2 2 二 2s1～22p1～6 8 8 三 3s1～23p1～6 8 8 四 4s1～23d1～104p1～6 18 18 五 5s1～24d1～105p1～6 18 18 六 6s1～24f1～145d1～106p1～6 32 32 七 7s1～25f1～146d1～107p1～6 32 32 一、元素周期表的基本结构 考点02 元素周期表与周期律 一、原子半径的递变规律 1.同周期：从左至右，_______________越大，半径越小 2.同主族：从上到下，核电荷数越大，半径_________ 核电荷数 越大 二、元素的电离能 元素第一电离能：气态电中性基态原子失去______个电子转化为气态基态正离子所需要的___________叫做第一电离能，符号：I1 1 最低能量 1、同周期：随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈________趋势 2、同一族：从上到下第一电离能___________ 增大 逐渐减小 ⅡA、ⅤA具有全充满、半充满及全空的电子构型，元素稳定性较高，其电离能数值较大 考点02 元素周期表与周期律 三、电负性 1.同周期：自左到右，元素电负性逐渐_______，元素非金属性逐渐_______ 、_______性逐渐减弱 2.同主族：自上到下，元素电负性逐渐______ ，元素金属性逐渐______ 、_________性逐渐减弱 增大 减小 增强 增强 金属 非金属 3.电负性的应用 (1)判断元素的金属性和非金属性强弱 ① 金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8 ② 金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼 (2)判断元素的化合价 ① 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值 ② 电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值 (3)判断化合物的类型 成键元素电负性差值 大于1.7 → 通常形成离子键 → 离子化合物 小于1.7 → 通常形成共价键 → 共价化合物 考点02 元素周期表与周期律 四、元素周期律的综合应用 性质 同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下) 核外电子的排布 能层数 相同 增加 最外层电子数 1→2或8 相同 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 单质的 氧化性、还原性 氧化性 增强 减弱 还原性 减弱 增强 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性 增强 减弱 碱性 减弱 增强 气态氢化物的稳定性 增强 减弱 第一电离能 增大(但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA) 减小 电负性 变大 变小 【典例01】【元素周期表与周期律】（24-25高二下·河南开封·期末）下列关于元素周期表和周期律的说法中，正确的是（ ） A．所有非金属元素都分布在区 B．每一周期都是以碱金属元素开始，稀有气体元素结束 C．第ⅦA族元素从上到下，氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 D．除第一周期外，其他周期元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属 D 考点02 元素周期表与周期律 氢是非金属元素但位于s区 第一周期以氢开始而非碱金属 第ⅦA族元素从上到下，还原性逐渐增强 【典例02】【元素周期表的分区与电子排布式】（24-25高二下·河南郑州·期末）若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为1，价层电子数为6，下列关于该元素的叙述正确的是（ ） A．该元素原子层电子共有13种空间运动状态 B．该元素是副族元素，位于元素周期表的ds区 C．该元素的同族基态原子的价层电子排布式都为 D．该基态原子是同周期基态原子核外未成对电子数最多的原子 D 考点02 元素周期表与周期律 M层轨道数为9，空间运动状态数对应轨道数 Cr是副族元素，属于d区VIB族，非ds区 同族元素W的价层电子排布为5d46s2 【训练01】（24-25高二下·重庆·期末）铁蛋白含C、H、O、N、P、S、Fe等元素，下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．第一电离能： C．的基态价电子轨道表示式为 D．基态原子有15种不同空间运动状态的电子 B 考点02 元素周期表与周期律 【训练02】长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　 ) A.第9列元素中没有非金属元素 B.只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C.第四周期第9列元素是铁元素 D.第10、11列为ds区 A 考点02 元素周期表与周期律 考点03 共价键 一、共价键的形成与特征 1.共价键：原子间通过_______________所形成的相互作用 2.成键微粒：____________；成键本质：_______________________ 3.共价键的特征 (1)饱和性：一个原子有几个未成对电子，便可和几个______________的电子配对成键 (2)方向性：共价键将尽可能沿着电子出现概率____________的方向形成 共用电子对 自旋状态相反 最大 原子 共用电子对 考点03 共价键 二、共价键的分类 1. 按电子云重叠方式分类 ① σ键 ①、可绕键轴旋转，旋转并不破坏σ键的结构 ②、σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性 ③、共价单键均为σ键 ② π键 ①、不可以旋转 ②、能量相对σ键较低，更易断裂，更易发生化学反应 2. 按共用电子对数目分类 σ σ π σ π 共价单键为____键 共价双键中有1个____键、1个____键 共价三键由1个_____键和2个______键组成 考点03 共价键 三、键参数 1.键能：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量 2.键能的应用 (1)判断共价键的稳定性 原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，释放能量越多，所形成的共价键键能______，共价键越__________ (2)判断分子的稳定性：一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越______ (3)利用键能计算反应热：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 大 稳定 稳定 考点03 共价键 三、键参数 3.键长：构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长越_______ 4.键长的应用：共价键的键长越短，往往键能越_____ ，表明共价键越________ ， 5.键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角 6.键角的应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有_______性，因此键角影响着共价分子的空间结构 短 大 稳定 方向 分子的空间结构 键角 实例 正四面体形 109°28′ CH4、CCl4 平面形 120° 苯、乙烯、BF3等 三角锥形 107° NH3 V形(角形) 105° H2O 直线形 180° CO2、CS2、CH≡CH 【典例01】【共价键的形成与特征】(24-25高二下·山东泰安·期末)下列关于化学键的叙述错误的是（ ） A．熔融时只破坏离子键 B．碘晶体升华时未破坏分子内的共价键 C．所有铵盐一定既含有共价键又含有离子键 D．与中所含化学键类型完全相同 D 考点03 共价键 Na2O2含离子键和O-O共价键，而MgCl2仅含离子键，两者化学键类型不同 【典例02】【键参数】(24-25高二下·河北邢台·期末)下列说法中，错误的是( ) A．键能越大，断开化学键所需能量越多 B．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 C．键角仅由成键原子的种类决定，与分子空间结构无关 D．共价键的饱和性决定了分子中原子的成键数目 C 考点03 共价键 键角不仅由成键原子种类决定，还与分子空间结构有关 【练习01】(24-25高二下·天津南开区·期末)下列说法中，错误的是（ ） A．中只有键没有键 B．中有1个键和2个键 C．氧原子可以形成，也可能形成 D．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 C 考点03 共价键 【练习02】（20-21高二·全国·课后作业）下列关于共价键的理解不正确的是（ ） A．共价键都具有方向性和饱和性 B．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键 D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠 A 考点03 共价键 考点04 分子的空间结构 一、分子结构的测定 1.红外光谱：利用红外光谱可分析分子中含有何种化学键或官能团的信息 2.质谱法：现代化学常利用质谱仪测定分子的相对分子质量 二、多样的分子空间结构 1.三原子分子   化学式 结构式 键角 分子空间结构 三原子 分子 CO2 H2O V形 直线形 180° 105° 考点04 分子的空间结构 二、多样的分子空间结构 2.四原子分子   化学式 结构式 键角 分子空间结构 四原子 分子 HCHO NH3 C= H H O 107° 120° 三角锥形 平面三角形 考点04 分子的空间结构 二、多样的分子空间结构 3.五原子分子   化学式 结构式 键角 分子空间结构 五原子 分子 CH4 CCl4 109°28′ 109°28′ 正四面体形 正四面体形 考点04 分子的空间结构 三、价层电子对互斥模型(VSEPR) 1.价层电子对的计算：中心原子价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数 σ键电子对数的计算：由化学式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对 (2)中心原子上的孤电子对数的计算：中心原子上的孤电子对数＝ (a – xb ± c ) a = 中心原子最外层电子数 = 主族序数 x = 与中心原子结合的原子数 b = 其他原子的可接受电子数 = 8-族序数 （H=1） c = 离子所带电荷数（阴加阳减） 考点04 分子的空间结构 三、价层电子对互斥模型(VSEPR) 2.VSEPR模型的应用 (1)中心原子不含孤电子对 分子 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型及名称 分子(或离子)的空间结构及名称 CO2 、直线形 、直线形 CO 、平面三角形 、平面三角形 CH4 、正四面体形 、正四面体形 2 0 3 0 4 0 考点04 分子的空间结构 三、价层电子对互斥模型(VSEPR) 2.VSEPR模型的应用 (2)中心原子含孤电子对 分子 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型及名称 分子(或离子)的空间结构及名称 NH3 、四面体形 、三角锥形 H2O 、四面体形 、V形 SO2 、平面三角形 、V形 3 1 2 2 2 1 考点04 分子的空间结构 四、杂化轨道类型与分子空间结构的关系 1.当杂化轨道全部用于形成σ键时，分子或离子的空间结构与杂化轨道的空间结构相同 杂化类型 sp sp2 sp3 轨道夹角 180° 120° 109°28′ 杂化轨道示意图 实例 BeCl2 BF3 CH4 分子结构示意图 分子空间结构 直线形 平面三角形 正四面体形 考点04 分子的空间结构 四、杂化轨道类型与分子空间结构的关系 2.当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时，孤电子对对成键电子对的排斥作用，会使分子或离子的空间结构与杂化轨道的形状有所不同 ABn型分子 中心原子杂化类型 中心原子孤电子对数 空间结构 实例 AB2 sp2 1 V形 SO2 AB3 sp3 1 三角锥形 NH3、PCl3、NF3、H3O＋ AB2或(B2A) 2 V形 H2S、NH 【典例01】【VSEPR模型与空间结构】(24-25高二下·内蒙古巴彦淖尔·期末)下列离子的模型与离子的空间结构一致的是（ ） A． B． C． D． B VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致 VSEPR模型为四面体形，空间结构为正四面体形，一致 VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，不一致 VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致 考点04 分子的空间结构 【典例02】【分子结构与杂化】(24-25高二下·甘肃白银实验中学·期末)（甲基正离子）、（甲基自由基）、（甲基负离子）都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是( ) A．中碳原子的杂化方式为 B．的空间结构为正四面体形 C．的键角比的键角小 D．与结合成含有离子键的有机化合物 C 考点04 分子的空间结构 的价层电子对数为：，碳原子采用杂化，形成平面三角形结构，而非 的价层电子对数为：，含有一个孤电子对，空间结构为三角锥形 与通过共价键结合生成乙烷，而非离子键 【练习01】(24-25高二下·江西抚州·期末)江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，生产硫酸涉及的化合物有和，关于这些化合物说法不正确的是（ ） A．和均为酸性氧化物 B．和分子中心原子的杂化方式相同 C．键角： D．分子的极性： D 考点04 分子的空间结构 【练习02】(24-25高二下·河北邢台·期末)下列说法中，正确的是（ ） A．杂化轨道能用于形成键和键，还能用于形成离子键 B．中心原子采取杂化的分子，空间结构均为平面三角形 C．所有型的共价化合物，中心原子A都采用杂化成键 D．气态的中心原子采取杂化成键 D 考点04 分子的空间结构 考点05 分子结构与物质性质 一、共价键的极性   极性键 非极性键 定义 由不同原子形成的共价键，电子对发生偏移 电子对不发生偏移的共价键 原子吸引电子能力 不同 相同 共用电子对 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 共用电子对不发生偏移 成键原子电性 显电性 电中性 成键元素 一般是不同种非金属元素 同种非金属元素 二、分子的极性 1、极性分子：正电中心和负电中心___________，化学键的极性的向量和不为零 2、非极性分子：正电中心和负电中心__________ ，化学键的极性的向量和为零 不重合 重合 考点05 分子结构与物质性质 三、分子间作用力 1. 范德华力： 是固体、液体和气体中分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的聚集状态(固态和液态)存在 强度极弱（比化学键弱1~2个数量级） 无方向性、无饱和性 （1）特点 相对分子质量（M）越大，范德华力越大 分子的极性越大，范德华力越大 （2）影响因素 2. 氢键： 由已经与电负性很大(N/O/F）的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力 （2）特征： ① 氢键强度>范德华力；因此对熔沸点的影响能力更强 ② 氢键具有一定的饱和性和方向性 （1）表示方法：X-H…F 考点05 分子结构与物质性质 四、分子结构与溶解性 1、影响分子溶解性的因素 （1）环境因素：温度、压强等（一般来说，升高温度利于溶解） （2）化学反应：溶质与溶剂发生化学反应，利于溶解 （3）氢键：溶质与溶解之间形成氢键有利于溶解，形成的氢键强度越大，溶解度越大 （例如：NH3极易溶于水） （4）相似相溶原理： 溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解度越大 （例如：极性溶质易溶于极性溶剂；非极性溶质易溶于非极性溶剂） 【常见的极性溶剂：H2O 常见非极性溶剂：CCl4】 考点05 分子结构与物质性质 五、分子的手性 手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体) 2. 手性分子：具有手性异构体的分子 3. 手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或基团的碳原子 【典例01】【分子间作用力】 (24-25高二下·四川眉山东坡区联考·期末)下列有关分子结构和性质的说法正确的是( ) A．冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂 B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C．键角：是由于中上孤电子对数比分子中上的少 D．臭氧是含有非极性键的极性分子 C 考点05 分子结构与物质性质 冰融化是物理变化，只破坏水分子间的氢键（分子间作用力） 氢化物的稳定性由分子内共价键键能决定 臭氧是V形极性分子，但臭氧中中心O与端基O电子云密度不同，O-O键共用电子对偏移，属于极性键 【典例02】【极性分子与非极性分子】 (24-25高二下·浙江温州十校联合体·期末)下列分子属于极性分子的是（ ） A． B． C． D． D 考点05 分子结构与物质性质 CCl4不含孤电子对，为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子 CO2不含孤电子对，为直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子 P4为单质，正四面体结构，对称且无极性键，为非极性分子 NH3含一对孤电子对，为三角锥形，不对称，三个N-H键极性无法抵消，为极性分子 【典例02】【分子结构与物质性质】 (24-25高二下·黑龙江大庆·期末)物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法错误的是( ) A．因为电负性F>Cl，故键角PF3小于PCl3 B．O3中的共价键为非极性共价键，故O3为非极性分子 C．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛存在分子间氢键 D．酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中羟基极性更大 B 考点05 分子结构与物质性质 O3分子为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子 【练习01】 (24-25高二下·四川广安·期末)与通过电催化反应生成尿素 ［］。下列说法错误的是（ ） A．的空间构型为三角锥形 B．为非极性分子，其在水中溶解度较小 C．尿素分子中C、N、O共平面 D．尿素分子中N-H键长大于水分子中O-H键长 A 考点05 分子结构与物质性质 【练习02】 (24-25高二下·辽宁鞍山部分高中联考·期末)水是生命之源。下图为冰晶体的结构模型，大球代表氧原子，小球代表氢原子。下列有关说法正确的是( ) A 考点05 分子结构与物质性质 A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 B．冰晶体中的分子间作用力和干冰晶体中的分子间作用力相同 C．水分子间通过H-O形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 【练习03】 (24-25高二下·陕西安康七校联考·期末)下列有关物质结构和性质的说法错误的是（ ） A 考点05 分子结构与物质性质 A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 C．氢键X—H∙∙∙Y中三原子共直线时，作用力最强 D．莽草酸结构如图所示，其分子式为 考点06 物质的聚集状态与晶体的常识 一、晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的本质差异 固体 自范性 微观结构 晶体 有 原子在三维空间里呈周期性有序排列 非晶体 无 原子排列相对无序 2.获得晶体的三条途径 ① 熔融态物质凝固 ② 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华) ③ 溶质从溶液中析出 3.晶体的特性 (1)自范性：晶体能自发地呈现多面体外形的性质 (2)各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质 (3)固定的熔点 4.晶体与非晶体的测定方法：①测熔点 ②X射线衍射法（最科学可靠） 考点06 物质的聚集状态与晶体的常识 二、晶胞常识 1.概念：描述晶体结构的基本单元 2.晶胞与晶体的关系：“无隙”、“并置” 3.特点：所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的 三、晶胞计算 体心：1 面心： 顶点： 棱边： 8 1 4 1 2 1 8个晶胞共用 4个晶胞共用 2个晶胞共用 完全属于这个晶胞 【典例01】【晶体与非晶体】 (24-25高二下·辽宁丹东·期末)下列说法正确的是（ ） A．固体不一定是晶体 B．常温下所有的金属单质都属于金属晶体 C．X射线衍射法是区分晶体和非晶体的唯一方法 D．等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的液体物质 A 考点06 物质的聚集状态与晶体的常识 常温下金属汞为液态，不属于晶体 区分晶体和非晶体还可以通过测定是否有固定熔点、观察是否具有各向异性等方法， 等离子体是除固、液、气外的第四种物质聚集状态，不属于液体物质 【典例02】【晶胞计算】 (24-25高二·贵州毕节·期末)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示(设为阿伏加德罗常数的值)，晶胞的边长为apm。下列说法错误的是（ ） D 考点06 物质的聚集状态与晶体的常识 A．晶胞中含有4个Pb B．S的配位数为6 C．基态S原子的价层电子排布式为 D．晶体的密度为 晶体密度为 【练习01】(24-25高二下·浙江宁波·期末)关于氟及其化合物，下列说法不正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）（ ） A．已知电负性：，则中O为正价 B．溶液中含数目为 C．右图为晶胞，每个周围紧临且距离相等的有12个 D．，每生成，断裂键 B 考点06 物质的聚集状态与晶体的常识 【练习02】 (24-25高二下·湖南益阳·期末)下列关于晶体的说法正确的是（ ） A．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种晶体中的微粒间作用力完全相同 B．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高 C．NaHSO4固体加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 D．要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定 D 考点06 物质的聚集状态与晶体的常识 考点07 分子晶体与共价晶体 一、分子晶体的概念 1.概念：只含分子的晶体，或者分子间以__________________结合形成的晶体叫分子晶体 分子间作用力 2.分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用 （1）构成微粒：分子 （2）微粒间的作用力：分子间作用力 （3）分子内各原子间：共价键 3.分子晶体的物理性质 (1) 分子晶体熔、沸点较低，硬度很小 (2) 分子晶体不导电 (3) 分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律 考点07 分子晶体与共价晶体 一、分子晶体的概念 4.常见的典型分子晶体 (1)所有非金属氢化物：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(卤化氢)等 (2)部分非金属单质：如X2(卤素单质)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等 (3)部分非金属氧化物：如CO2、SO2、NO2等 (4)几乎所有的酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等 (5)绝大多数有机物：如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等 考点07 分子晶体与共价晶体 二、分子晶体的性质 5.分子晶体的判断方法 (1)依据物质的类别判断 部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物都是分子晶体 (2)依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断 组成分子晶体的微粒是分子，粒子间的作用力是分子间作用力 (3)依据物质的性质判断 分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电 考点07 分子晶体与共价晶体 二、分子晶体的性质 6.分子晶体熔、沸点高低的判断 (1) 组成和结构相似，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高 (2) 组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，熔、沸点越高 (3) 含有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常升高 (4) 对于有机物中的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低 (5) 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数的增加，熔、沸点升高 考点07 分子晶体与共价晶体 一、共价晶体的概念与性质 1.共价晶体的结构特点及物理性质 (1)概念：相邻原子间以共价键相结合形成共价键三维骨架结构的晶体 (2)构成微粒及微粒间作用： ① 构成微粒：原子 ② 微粒间的作用力：共价键 (3)物理性质 ① 共价晶体中，由于各原子均以强的共价键相结合，因此一般熔点很高，硬度很大，难溶于常见溶剂，一般不导电 ② 结构相似的共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点越高 2.常见共价晶体及物质类别 (1)某些单质：如硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、金刚石等 (2)某些非金属化合物：如碳化硅(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等 (3)极少数金属氧化物：如刚玉(α-Al2O3)等 【典例01】【晶体中的作用力】 (24-25高二下·河南许昌·期末)下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( ) A．和熔化 B．Mg和熔化 C．NaCl和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 D Na2O是离子晶体，熔化时破坏离子键；SiO2是共价晶体，熔化时破坏共价键 考点07 分子晶体与共价晶体 Mg是金属晶体，熔化时破坏金属键；是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力 NaCl是离子晶体，熔化破坏离子键；蔗糖是分子晶体，熔化破坏分子间作用力 碘和干冰()均为分子晶体，升华(固态直接变为气态)时均破坏分子间作用力 【典例02】【晶体的结构与性质】 (24-25高二下·河北衡水第二中学·期末)晶体的结构决定了晶体的性质。下列说法正确的是（ ） A．由玻璃制成的规则玻璃球体现了晶体的自范性 B．干冰晶体属于分子晶体 C．硬度：金刚石<碳化硅<硅 D．氯化钠和氢氧化钠晶体均是离子晶体，含有的化学键类型也相同 B 考点07 分子晶体与共价晶体 玻璃为混合物，其微观粒子排布不规则，属于非晶体 金刚石(C-C)、碳化硅(Si-C)、硅(Si-Si)均为共价晶体，键长依次增大，键能减弱，硬度减小，则硬度：金刚石＞碳化硅＞硅 氯化钠仅含离子键，氢氧化钠含离子键和O-H共价键，化学键类型不同 【练习01】(24-25高二下·甘肃白银·期末)下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A．Fe和 B．和 C．金刚石和氩气 D．和 D 考点07 分子晶体与共价晶体 【练习02】(24-25高二下·河南南阳九师联盟·期末)物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ） A．分子晶体中一定存在共价键，可能存在范德华力 B．冠醚（18-冠-6）的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C．分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定 D．易溶于苯，难溶于，都可用“相似相溶”原理解释 D 考点07 分子晶体与共价晶体 考点08 金属晶体与离子晶体 一、金属键与金属晶体 1.金属键 (1)成键粒子：金属阳离子和自由电子 (2)金属键的强弱和对金属性质的影响 ①原子半径越大、价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强 ②金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大 ③金属键没有方向性和饱和性 2.金属晶体 (1)在金属晶体中，原子间以金属键相结合 (2)金属晶体的性质：优良的导电性、导热性和延展性 考点08 金属晶体与离子晶体 二、金属键与晶体性质 ①、受金属键影响，金属晶体的熔沸点差异巨大 例如：汞 — 熔点最低 (－38.87 ℃)，钨 — 熔点最高(3 410 ℃) ②、金属晶体具有良好的导热性 金属某部分受热时，该区域自由电子能量增加， 运动速度加快，通过碰撞，把能量传递给金属阳离子。 自由电子与金属阳离子频繁碰撞，实现热能的传递， 使整块金属达到相同的温度。 考点08 金属晶体与离子晶体 二、金属键与晶体性质 ③、金属晶体具有良好的导电性 在金属晶体中，存在许多自由电子，这些电子移动是没有方向的， 但是在外加电场的作用下，自由电子就会发生定向移动，形成电流，使金属表现出导电性。 金属晶体的电导率随温度升高而降低。 考点08 金属晶体与离子晶体 二、金属键与晶体性质 ④、金属晶体具有良好的延展性 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性。 考点08 金属晶体与离子晶体 二、金属键与晶体性质 ⑤、金属晶体具有“金属光泽” 由于金属内部原子以最紧密堆积状态排列，且存在自由电子，所以当光线照射到金属表面时，自由电子可以吸收所有频率的光并很快放出，使金属不透明且具有金属光泽。 考点08 金属晶体与离子晶体 三、离子晶体 1.离子键及其影响因素 (1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 (2)影响因素：离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强 (3)离子键没有方向性和饱和性 2. 离子晶体的性质 (1) 熔、沸点较高，硬度较大 (2) 离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电 (3) 大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂 【典例01】【金属晶体的结构与性质】 (24-25高二下·甘肃天水·期末)物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是( ) A 考点08 金属晶体与离子晶体 选项 事实 结构因素 A K和Na产生的焰色不同 晶体类型不同 B 的沸点高于HF 分子间氢键 C 金属具有良好的导热性 金属具有可自由移动的电子 D BN的硬度大，熔点高 BN属于共价晶体 焰色反应由原子的电子跃迁决定，与元素种类（电子结构）相关，而非晶体类型 【典例02】【离子晶体的结构与性质】 (24-25高二下·浙江温州浙南名校·期末)某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是（ ） D 考点08 金属晶体与离子晶体 A．晶体类型为离子晶体 B．与能形成氢键 C．中含有配位键 D．化合物中有2种不同化学环境的 从该晶胞结构可知，所有F⁻所处位置实质上是等价的、对称的，并无两种不同化学环境，化合物中只有一种化学环境的F- 【练习01】（2022-2023高二下·广西南宁·期末）下列有关物质结构的说法不正确的是（ ） A．C-C 键比 Si-C 键键长短，故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大 B．氯化钠晶体与氯化铯晶体中，Cl-的配位数均为 6 C．干冰晶体采用分子密堆积，每个 CO2周围紧邻 12 个 CO2 D．O3是极性分子，但由于极性微弱，它在 CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 B 考点08 金属晶体与离子晶体 【练习02】(24-25高二下·河南开封·期末)下列关于晶体的说法正确的是（ ） A．共价晶体都是单质 B．离子晶体中可能含有共价键 C．分子晶体在常温下不可能为固体 D．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属原子间的相互作用 B 考点08 金属晶体与离子晶体 考点09 过渡晶体与混合晶体 一、过渡晶体 1.概念： 离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数 离子键成分的百分数大，作为离子晶体处理，离子键成分的百分数小，作为共价晶体处理 2.常见类型： Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7七种氧化物中从左到右，离子键成分的百分数越来越小 其中作为离子晶体处理的是Na2O、MgO 作为共价晶体处理的是Al2O3、SiO2 作为分子晶体处理的是P2O5、SO3、Cl2O7 考点09 过渡晶体与混合晶体 二、混合晶体——石墨 碳原子采取sp2杂化,键角120° 以共价键相结合 形成平面六元并环结构 有共价晶体的特性 熔点高 层内 层间 层与层之间 依靠范德华力结合 层间可以相对滑动 有分子晶体的特性 质软 每一层中 C原子为sp2杂化 未参与杂化的P轨道上有电子 该电子可在平面自由运动 有金属晶体的特性 导电 考点09 过渡晶体与混合晶体 三、晶体类型比较 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 作用力 影响因素 熔沸点 硬度 溶解性 导电性 代表物质 （范德华力） 相对分子质量、分子极性 （共价键） 键长短 → 键能大 （金属键） 离子半径、价电子数 （离子键） 离子半径、电荷 很低 很高 一般较高（差异大） 较高 小 大 一般较大 略硬而脆 相似相溶 难溶 不溶(有些与水反应) 多数可溶 固体、熔融不导电 （有些水溶液导电） 固体、熔融不导电 （Si为半导体） 固体、熔融时导电 固体不导电 熔融/水溶液导电 干冰(CO2)、冰(H2O) 金刚石(C)、SiO2 Cu、Zn NaCl、蓝矾 考点09 过渡晶体与混合晶体 四、晶体类型的判断 1. 依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断 分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体 2. 依据物质的分类判断 ①活泼金属的氧化物(如Na2O、MgO等)、强碱[如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的盐类是离子晶体 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体 ③常见共价晶体单质：金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等 ④金属单质(除汞外)与合金均属于金属晶体 考点09 过渡晶体与混合晶体 四、晶体类型的判断 3. 依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的 4. 依据导电性判断 离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电；共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体 5. 依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性 【典例01】【过渡晶体】下列关于过渡晶体的说法正确的是(　　 ) A．石墨属于过渡晶体 B．SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理 C．绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体 D．Na2O晶体中离子键的百分数为100% B 考点09 过渡晶体与混合晶体 石墨属于混合型晶体 大多数含有离子键的晶体不是典型的离子晶体，而是过渡晶体 Na2O晶体中离子键的百分数为62% 【典例02】【混合晶体】金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是 (　　 ) A.金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同 B.金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系：互为同素异形体 C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D.石墨与C60的晶体类型相同 D 考点09 过渡晶体与混合晶体 C60是分子晶体，石墨是混合型晶体 【练习01】下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( 　　) A．NH3、CH4、NaCl、Na B．H2O、H2S、MgSO4、SO2 C．CH4、H2O、NaCl、SiO2 D．Li、Na、K、Rb、Cs C 考点09 过渡晶体与混合晶体 【练习02】石墨炔是由1,3-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是(　 　) A．石墨炔属于碳氢化合物 B．石墨炔与金刚石互为同素异形体 C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用 D．实验测得石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此可以用石墨炔做H2提纯薄膜 A 考点09 过渡晶体与混合晶体 考点10 配合物与超分子 一、配合物 1.配位键 (1)概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键 (2)表示方法：配位键常用A—B表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体 2.配合物（以硫酸四水合铜为例） 考点10 配合物与超分子 一、配合物 3. 配合物的形成对性质的影响 (1) 对溶解性的影响：一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH－、Cl－、Br－、I－、CN－的溶液中，形成可溶性的配合物 (2) 颜色的改变：当简单离子形成配离子时，其性质往往有很大差异， （如，Fe3＋与SCN－形成硫氰化铁配离子，其溶液显红色） (3) 稳定性增强：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定 （如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒） 考点10 配合物与超分子 二、超分子 1. 定义：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 (1) 超分子定义中的分子是广义的，包括离子 (2) 超分子有的是有限的，有的是无限伸展的 2. 超分子的两个重要特征是分子识别和自组装 3. 典型实例：杯酚、冠醚 【典例01】【配合物】 （23-24高二上·黑龙江哈尔滨·期末）NH3是一种重要的化工原料，向 NiSO4溶液中通 NH3可制[Ni(NH3)6]SO4，肼 (N2H4)是一种火箭燃料推进剂， 下列说法正确的是( ) A．[Ni(NH3)6]SO4中和氨气中的 H-N-H键角：前者小于后者 B．氨气与肼均可以与氢离子形成配位键 C．NH3的VSEPR模型为三角锥形 D．[Ni(NH3)6]SO4中，Ni2+提供孤电子对，N原子提供空轨道 B 考点10 配合物与超分子 [Ni(NH3)6]SO4,中N无孤电子对，键角约为109°28′，键角偏大 VSEPR模型为四面体形，分子空间构型为三角锥形 Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，形成配位键 【典例02】【超分子】 （24-25高二下·江西新余·期中）结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是（ ） A A．①属于超分子的一种，冠醚可以通过离子键来识别特定的碱金属离子 B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大 C．③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向外，疏水基向内的胶束，而用作表面活性剂 D．④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高 考点10 配合物与超分子 通过配位键识别特定的碱金属离子 【练习01】 （23-24高二下·天津·期末）下列物质中，不能作为配合物的配位体的是（ ） D 考点10 配合物与超分子 A．NH3 B．H2O C．SCN- D．NH4+ 【练习02】 （23-24高二上·黑龙江哈尔滨·期末）下列关于杯酚分离 C60和 C70的说法错误的是 （ ） C 考点10 配合物与超分子 A．C60和 C70均属于非极性分子，而氯仿属于极性分子 B．操作①②是过滤，操作③是蒸馏 C．“杯酚”与 C60之间利用共价键结合在一起 D．“杯酚”分离 C60和 C70这个案例体现了超分子具有分子识别这个重要特征 考场练兵·真题再练 第三部分 【真题演练1】 X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3 B 解析： A．XYZ2中硅的化合价为+4价，不符合元素价态规律，故A不选； B．X2YZ3中X为+1价，Y为+4价，则根据化合物的代数和为0，可以为H2SiO3，故B选； C．X2YZ2中X为+1价，Y为+4价，不符合元素价态规律，故C不选； D．XYZ3中X为+1价，Y为+4价，则根据化合物的代数和为0，不符合元素价态规律，故D不选； 【真题演练2】 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是( ) A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：Z<Q C．第一电离能：Y>Z D．电负性：W<Z B 解析： A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确； B．Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误； C．Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确； D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确； 【真题演练3】 下列叙述正确的是（ ） A．CH2Cl2空间结构呈三角锥形，存在手性异构体 B．NaCl晶体中只存在静电引力作用 C．CO2是直线形分子 D．金刚石是典型的分子晶体，熔点高，硬度大 C 解析： A．甲烷分子的空间构型为正四面体形，则二氯甲烷的空间构型为四面体形，不可能是三角锥形，故A错误； B．氯化钠晶体中存在阴阳离子的静电引力作用，也存在阳离子与阳离子、阴离子与阴离子、原子核与原子核、电子与电子的斥力，故B错误； C．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，故C正确； D．金刚石的空间结构为空间网状结构，是熔点高、硬度大的共价晶体，故D错误； 【真题演练4】下列说法正确的是（ ） A．H2O2分子中含有非极性键，属于极性分子 B．所有的σ键的强度都比π键的大 C．X-H-Y三原子不在一条直线上时，不能形成氢键 D．两个p轨道只能形成π键 A 解析： A． H2O2分子中含有非极性键(O-O键)，但分子中正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确； B． 同种元素原子之间形成的σ键的强度比π键的大，不同种元素原子之间形成的σ键的强度不一定比π键的大，故B错误； C． X-H-Y三原子不在一条直线上时，也可能形成氢键，如分子内氢键，故C错误； D．两个p轨道也能形成σ键，如氯气分子中的共价键就是两个氯原子的2p轨道形成的σ键，故D错误； 【真题演练5】 下列有关晶体的叙述中正确的是( ) A．在SiO2晶体中，最小的环是由6个硅原子组成的六元环 B．在124g白磷(P4)晶体中，含P-P共价键个数为4NA C．28g晶体硅中含有Si-Si的个数为4NA D．12g金刚石中含C原子与C-C个数之比为1:2 D 解析： A．在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子和6个氧原子所组成的12元环，A不正确； B．白磷分子中有6个共价键，124g白磷(P4)的物质的量为1mol，因此，在124g白磷(P4)晶体中，含P—P共价键个数为6NA，B不正确； C．硅晶体中，每个硅原子与周围4个硅原子形成4个共价键，每个共价键被2个硅原子共用，所以28g硅晶体中含有2 NA个Si-Si键，C不正确； D．12g金刚石的物质的量为1mol，其中每个碳原子形成共价键，两个碳原子之间只能形成一个共价键，故其中含1molC原子和2mol C—C键，因此，C原子与C—C键之比为1:2，D正确； 【真题演练6】 元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶胞结构如图所示．下列错误的是( ) A． Xn+的核外电子数为18 B．该晶体中阳离子与阴离子的个数比为3∶1 C．n=1 D．晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3- A 解析： 利用均摊法可知该晶胞中N3-的个数为1，Xn+的个数为3，则该晶体的化学式为X3N；根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可以确定n=1；由中Xn+所有电子正好充满K、L、M三个电子层，可知Xn+为Cu+，其核外电子数为28；晶体中与Cu+等距离且最近的N3-有2个，综上所述，答案为A。 【真题演练7】 我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再将CO2加氢合成CH2OH (1)太阳能电池板的主要材料为单晶硅 ①单晶硅属于 晶体 ②熔点比较：单晶硅 金刚石。(选填>、<、=) (2)在催化剂作用下，CO2与H2反应得到CH3OH ①CO2分子的空间结构为 ，在干冰晶体中每个CO2周围等距且紧邻的CO2有 个 ②CH3OH和CO2分子中σ键数目之比为 ③CH3OH比CO2在水中的溶解度大，这是因为__________________________________________________ 共价 < 直线型 12 5：2 CH3OH是极性分子、CH3OH分子与水分子间能形成氢键，CO2是非极性分子，与水分子间不能形成氢键，根据相似相溶原理，CH3OH比CO2在水中的溶解度大 感 谢 聆 听 $