第三章《晶体结构与性质》专题复习2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章　晶体结构与性质 专题复习2 晶体的组成和性质 晶体类型 金属晶体 离子晶体 分子晶体 共价晶体 物质类别 典型例子 金属单质和合金 K、Cu、Mg 离子化合物 NaCl、CsCl 多数的非金属单质和共价化合物 干冰、冰、碘单质 少数的非金属单质和共价化合物 金刚石、SiO2 熔点 熔化时需克 服的作用力 差异较大 金属键 较低 高 共价键 分子间作用力或氢键 差异较大 离子键 四种典型晶体 习题1、四种晶体的熔点数据如表： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/℃ -183 -90 -127 ＞1000 CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是 。 CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。 1. 典型分子晶体 类型 作用力 微粒数目 堆积特征 干冰型 分子间只存在范德华力 每个晶胞中有4个CO2分子，每个CO2周围紧邻的CO2分子数为12个 分子密 堆积型 冰型 构成晶体的作用力是氢键，也存在范德华力 每个水分子周围只有4个紧邻的水分子 呈正四 面体形 分子的密堆积： 若分子间只存在范德华力，则每个分子周围通常有12个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。 硅和卤素单质反应可以得到SiX4。 （2021·湖南卷，18）   SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 ①0 ℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是__________(填化学式)，沸点依次升高的原因是______________________________________________________________， 气态SiX4分子的立体构型是____________； 正四面体形 SiCl4　 SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大　 2.典型共价晶体的结构 4 sp3 109°28′ 6 1∶2 金刚石的晶胞 金刚石的晶胞结构特点： 碳原子位于正六面体的八个顶点、六个面的面心、以及六面体的体内，且体内的四个碳原子位于四条体对角线的四分之一处。每个顶点碳原子和相邻三个面心的碳原子形成一个正四面体。 把金刚石晶胞等份成8个小正方体, 金刚石晶胞内的C原子，就在这8个小正方体中的中心。 sp3 1∶2 12 4 3.常见离子晶体的结构类型 6 12 4 4 离子晶体离子的配位数是： 一个离子周围最邻近的异电性离子的数目 Na+和Cl-的配位数都是6； 8 6 8 8 4 分子间作用力 2 sp2 4. 混合型晶体 石墨中C－C夹角为120°，C－C键长为 1.42×10－10 m层间距 3.35× 10－10 m 事实上，大多数离子晶体中的化学键具有一定的共价键成分。 化合物 键型 离子键的百分数 电负性差值 CsCl 离子键 75% 3.16 ― 0.79 ＝ 2.37 HCl 极性共价键 20% 3.16 ― 2.22 ＝ 0.94 Cl2 非极性共价键 0 3.16 ― 3.16 ＝ 0 电负性差值越大，离子键成分的百分数越高 5. 过渡晶体 晶体 晶体结构 晶体详解 共价晶体 金刚石 (1)每个碳与相邻_____个碳以共价键结合，碳原子轨道均为_______杂化，形成正四面体结构 (2)键角均为_____________ (3)最小碳环由_____个C组成且6原子不在同一平面内 (4)每个C参与4个C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为________ 晶体 晶体结构 晶体详解 共价晶体 SiO2 (1)每个Si与_____个O以共价键结合，硅原子轨道均为_______杂化，形成正四面体结构 (2)每个正四面体占有1个Si,4个“eq \f(1,2)O”，n(Si)∶n(O)＝________ (3)最小环上有______个原子，即6个O,6个Si 晶体 晶体结构 晶体详解 离子晶体 NaCl型 (1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有_____个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有______个 (2)每个晶胞中含_____个Na＋和_____个Cl－ 晶体 晶体结构 晶体详解 离子晶体