湖南长沙市长郡中学2026届高三下学期模拟卷二 化学试题

高三化学模拟卷二 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 O~16 S~32 Zn~65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是 A. 奶粉中可添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌作为营养强化剂 B. 除虫菊酯是一种杀虫剂，若不慎触及皮肤，请用肥皂水清洗，并用清水冲洗干净 C. NaOH用途广泛，工业上常采用与水反应制备NaOH D. 甘油具有吸水性，可作为护肤品保湿剂 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态碳原子的价层电子排布图： B. 用电子式表示KCl的形成过程： C. 的电子云图为：，其中的每个小黑点都代表1个电子 D. 能稳定存在的椅式的球棍模型： 3. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A. 图甲用于测定中和热 B. 图乙用于测定锌与稀硫酸的反应速率 C. 图丙用于比较与的水解程度 D. 图丁用于制备SO2并检验其漂白性 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和足量反应生成的分子数为 B. 1 mol正四面体烷()中含有键的数目为 C. 标准状况下，11.2 L由和组成的混合物含极性键的数目为 D. 溶于水，溶液中含氮微粒的数目之和小于 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向银氨溶液中滴入足量盐酸： B. 向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： C. 向溶液中滴入溶液： D. 向NaClO溶液中滴入少量溶液： 6. 光刻胶是芯片制造的核心关键材料。某种光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如图所示反应。下列叙述正确的是 A. 合成ESCAP的其中一种单体为乙苯 B. Y分子的二氯代物共有3种结构 C. 1 mol X最多和反应 D. ESCAP能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 一种洗衣粉增白剂的阴离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为11。W、X、Y三种元素形成的白色晶体，可用作木材阻燃剂，而W、X、Y与碳元素形成的无色液态化合物，是一种有机合成原料。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 该阴离子中的X不含孤对电子 C. 的熔、沸点比高 D. 与中X的杂化方式不同 8. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与形成的超分子稳定性减弱 氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，结合能力降低 C 熔点： 氢键键能： D 活泼性： 碳碳双键键能小于碳碳单键键能，更易断裂 A. A B. B C. C D. D 9. 以某种含镍催化剂(L为中性配体)催化芳香酰胺(以苯甲酰胺为例)的醇解反应的机理如图所示(、烃基)。 已知①中存在苯环大键电子填入Ni空轨道形成的配位键。下列说法正确的是 A. 该过程中Ni的化合价不变 B. 该过程有键和键的形成和断裂 C. 总反应的反应类型为取代反应 D. 若将反应物中的换为，则生成①的速率更快 10. 以钙钛矿渣(主要成分为，还含有、、、等杂质)为原料冶炼金属钛的流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “浸渣”的主要成分是 B. “水解”时采用热水比采用冷水效果更好 C. “高温氯化”时作还原剂 D. “高温还原”时为节约成本，可将Ar换为 11. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞(该晶胞为立方晶胞)的组成变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种 B. 晶胞中的配位数为4 C. 中、 D. 该ZnS晶体的密度为 12. 我国科学家研究发现的电化学“大气固碳”方法原理如图所示，该电池放电时的总反应为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该电池只能选无水电解液 B. 放电时，每消耗转移电子数为 C. 充电时，从电极B移向电极A D. 充电时，电路中每通过1 mol电子，理论上阳极区质量变化40 g 13. 秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶性铅盐涂料。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ对应的是与的变化关系 B. a点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率 C. 向浓度均为1mol/L的混合溶液中滴入溶液先产生白色沉淀 D. 反应的平衡常数的数量级为10-6 14. 探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。 已知：(紫黑色) 实验装置 滴管内试剂 现象 溶液 实验a：滴加溶液 滴加一段时间后，生成沉淀，闻到刺激性气味 实验b：滴加溶液 混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色 下列说法错误的是 A. 实验a中生成的沉淀只有 B. 实验b中溶液几乎变为无色的原因可能是：将还原成，使平衡逆移 C. 不能用酸性高锰酸钾溶液检验实验b中生成的 D. 以上实验说明溶液与金属阳离子反应的多样性与阳离子的性质有关 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1,2-二氯乙烷反应制备18-冠-6。 已知：①实验在通风橱内进行； ②1,2-二氯乙烷（沸点83.5 ℃）易溶于乙醇，18-冠-6（熔点38 ℃、沸点116 ℃、摩尔质量为264 g/mol）常温下在乙醇中的溶解度仅为0.5~1.5 g，易溶于热的乙醇； ③反应原理如下： 3HOCH2CH2OH+3ClCH2CH2Cl+6Na+6NaCl↓+3H2↑ 实验流程如下： 实验中取用乙二醇6.2 g(0.10 mol)、1,2-二氯乙烷8.91 g(0.09 mol)，钠为足量，经实验测定，最终得到18-冠-6产品2.64 g。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称是______。 （2）步骤Ⅰ发生反应的化学方程式是______；操作顺序：______ (填字母)。 a．缓慢滴加乙二醇 b．开启磁力搅拌器 c．通冷却水 （3）下列操作不正确的是______(填字母)。 A. 实验在通风橱内进行，无需尾气处理 B. 恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 C. 步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束 D. 步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗 （4）经步骤Ⅱ后得到混合物M1，趁热过滤的目的是______。 （5）图2中，减压蒸馏装置常在烧瓶中插入毛细管，会吸入少量空气形成小气泡，起到搅拌、______的作用。 （6）甲苯和KMnO4溶液混合后，褪色现象不明显，而将溶有18-冠-6的甲苯与KMnO4溶液混合、振荡，KMnO4溶液可快速褪色，原因是______。 （7）计算该实验的产率为______%(保留两位有效数字)。 16. 一种以刻蚀废液(含、、和等)为原料制备含铜化合物的流程如图所示。 已知：CuI是一种白色固体，不溶于水、稀硫酸，可发生如下反应而溶于KI溶液中：。 回答下列问题： （1）基态Cu的价层电子排布式是______。 （2）“除铁”时需加入碱使、沉淀，加入过量氨水而非过量NaOH溶液的原因是______。 （3）滤液1中溶质的主要成分是和______(填化学式)。 （4）“转化”时全部转化为CuI沉淀，则得到CuI的离子方程式是______。检验得到的CuI已经洗涤干净的方法是______。 （5）“转化”时应控制和的用量，若“转化”时加入过量和，会使CuI产率下降，原因是______。 （6）滤液2中溶质可返回“______”(填流程图中步骤名称)步骤中循环利用。 17. 盐酸多奈哌齐临床上主要用于治疗阿尔兹海默病(AD)，对轻、中度AD患者的临床症状有较好的改善作用，下面是它的一种制备路线。 已知：。 回答下列问题： （1）化合物B的名称是______。 （2）A的结构简式是______。 （3）A→C的反应分为两步，请写出第二步反应的化学方程式：______。 （4）下列说法正确的是______(填字母)。 A. A分子能形成分子间氢键 B. D→E的反应类型是取代反应 C. 吡啶()与G均呈碱性，且G的碱性大于吡啶 D. 1个J分子中含有2个手性碳原子 （5）三价铬丙二酸配合物在有机合成方面具有优良的催化性能，其中阴离子的结构中含有两个六元环，请在下图的基础上画出阴离子的结构式：______。 （6）A的同分异构体中满足下列条件的有______种。 ①含酯基 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有3个取代基 （7）设计以和为原料制备化合物的路线______ (无机试剂任选)。 18. 乙酸在催化剂的作用下和氢气反应可生成乙醇，反应体系主要发生如下反应： ① ② ③ 在200 kPa条件下，的混合气发生上述反应。平衡时乙酸的转化率与、和的选择性S随温度T的变化如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）反应①的活化能______(填“”“”或“”)；反应①在______(填“高温”或“低温”下能自发进行。 （2）在上述条件下发生以上三个反应，下列说法中，能表明反应②已达到平衡状态的是______(填字母)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．三个反应产生的的物质的量相等 （3）已知反应③的，，其中、为正、逆反应速率，、为速率常数。增大体系压强，的值将______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）图中表示乙醇的选择性随温度变化的曲线是______。当温度低于340 ℃时，随着温度的升高，选择性变大的原因是______。 （5）恒温恒压条件下，向初始容积为1 L的容积可变的密闭容器中通入和，发生上述反应，达到平衡时容器的容积变为0.8 L，，。反应②的平衡常数______。 高三化学模拟卷二 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 O~16 S~32 Zn~65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. HOCH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2ONa+H2↑ ②. cba(或cab) （3）ABC （4）过滤除去氯化钠固体，且防止温度降低析出产物18-冠-6，造成产率下降 （5）防止液体暴沸 （6）18-冠-6能自主识别K+形成超分子，而将K+从水相带入有机相，同时MnO也随之进入有机相，从而与甲苯发生快速反应 （7）33 【16题答案】 【答案】（1） （2）过量氨水可使形成，、形成氢氧化物沉淀从而过滤分离，如果加入过量NaOH溶液则也会沉淀，无法分离 （3） （4） ①. ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸酸化后，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明CuI沉淀已洗涤干净 （5）过量的和反应生成，会与CuI反应生成使CuI沉淀溶解 （6）溶解 【17题答案】 【答案】（1）丙二酸 （2） （3） （4）BC （5） （6）40 （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）ac （3）不变 （4） ①. ②. 、分别代表、的选择性随温度变化的曲线；随着温度的升高，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡均逆向移动，且反应Ⅰ逆向移动的程度大于反应Ⅱ，反应Ⅲ的平衡正向移动程度不大，所以之前，随着温度的升高，的选择性变大 （5）1.8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $