山东省菏泽第一中学2025-2026学年高一下学期6月阶段检测化学试题

高一下学期6月份教学诊断检测化学答案 （仅供教师阅卷使用，不得外传） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D 8．D 9．A 10．C 二、选择题：本小题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11．C 12．CD 13．B 14．A 15．AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。（除标注外，每空2分） 16．（12分） （1）第3周期ⅣA族（1分）“3”写成“三”也得分 （1分）“+32”中漏掉“+”得0分 （2）（1分）写成汉字不给分 共用电子对横排不得分 （3）Si和Ge 写成汉字不给分； 1个1分，少写1个扣1分，写错1个扣1分，扣完为止。 （4） 写成离子方程式且正确不扣分；漏掉“↑”不扣分； 化学式书写错误、系数错误或不是最简整数比均得0分； 连接符号用“—”或无连接符号得0分。 强（1分）写成“强于”不扣分 钾原子和钠原子的最外层电子数相同，钾的原子半径大于钠（要点一），其原子核对最外层电子的吸引力比钠弱（要点二），所以其原子的失电子能力强于钠。有“要点一”无“要点二”得1分，有“要点二”无“要点一”得0分。 17．（12分） （1）（1分）漏掉“n”不得分 碘水（1分）有错别字不得分，出现化学式不得分，写成“碘”不得分。 （2） 有机物写分子式、结构简式及系数错误、不是最简整数比均得0分； 不写或写错条件扣1分。 加成反应（1分）只写“加成”不扣分 （3）羧基、羟基1个1分，写错1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止。 或（3分） 正确的结构简式写法均可； 写1个且正确得1分； 写2个：其中1个对其余错得0分； 写3个：其中2个对1个错得2分。 （4）c 不区分大小写 18．（12分） （1） 化学式写错、系数错误、“e-”写成“e”均得0分； 连接符号用“—”或无连接符号得0分。 （2）电极反应中无或参与 电极反应写成“”不扣分；无电极反应式扣1分； 电极反应式出现：化学式写错、系数错误、“e-”写成“e”均扣1分；只有电极反应式未解释出原因得0分。 （3）石墨2 有错字不得分， 阳离子 写成“阳离子交换膜”不扣分 稀氨水（1分）有错字不得分，有化学式不得分，未明确“稀”不扣分。 浓硝酸（1分）有错字不得分，有化学式不得分，未明确“浓”不扣分。 16 带单位且正确不扣分 19．（12分） （1） 有机物写分子式、结构简式及系数错误、不是最简整数比均得0分；不写或写错条件扣1分。 （2）冷凝回流（1分） 有错字不得分；“冷却”不给分，“冷凝”给分，“回流”给分。 停止加热，待装置冷却后补加（1分）两步操作缺一个得0分 （3）酸性高锰酸钾溶液氧化乙醇而褪色 有错字不得分；只写出乙醇未解释扣1分。 （4）饱和碳酸钠溶液（1分） 漏掉“溶液”也得分； 有错字不得分；写成“饱和溶液”、漏掉“饱和”不得分。 稀硫酸 “硫酸”得分； 有错字不得分；“”“溶液”“”等均不得分。 蒸馏（1分）有错别字不得分 （5）75% 等值得分 20．（12分） （1） 化学式书写错误、未配平、数值有错均得0分； 连接符号可以是“=”，用“—”或无连接符号得0分。 大于（1分）写“>”不得分 （2）cd 大写不得分；漏选1个扣1分，错选1个扣1分，扣完为止。 例如：“c”或“d”或“acd”得1分；“ac”或“ad”得0分。 （3）a（1分）大写不得分 > 写“大于”不得分 增大 等值得分；带单位且正确不扣分 注：以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情得分。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期6月份教学诊断检测 化学试题 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。 1．下列变化中，不属于化学变化的是 A．石油分馏 B．煤的干馏 C．重油裂化 D．石油气裂解 2．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是 A．“应变玻璃”含有的镁钪合金属于金属材料 B．氧化铝高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 C．制造轮胎的氯丁橡胶属于天然有机高分子材料 D．四大建筑材料之一塑料属于合成有机高分子材料 3．一定质量的两种烃，无论以何种比例混合，在足量氧气中充分燃烧生成水的量不变的是 A．甲烷和乙烯 B．乙烯和丙烯 C．乙烯和乙烷 D．乙烯和乙炔 4．科研人员发现：和均可作为示踪原子用于科学研究，且原子的半衰期很长。已知半衰期是指放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间，下列说法错误的是 A．和是两种不同的核素，互为同位素 B．和电子数相同，中子数不同 C．和的物理性质不同，化学性质相似 D．原子的半衰期长，说明难以失去电子 5．下列有关化学用语或图示正确的是 A．氨气分子的空间填充模型： B．聚丙烯的结构简式： C．钾原子与硫原子形成离子键的过程： D．溶液与足量的溶液反应： 6．下列依据元素周期律的推测正确的是 A．还原性： B．碱性： C．稳定性： D．酸性： 7．下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D 铁制镀件镀铜 测定化学反应速率 将米酒转化为高度白酒 验证硝酸铵溶于水的热效应 8．下列关于蛋白质的叙述错误的是 A．是羊毛和蚕丝的主要成分 B．水解能得到氨基酸 C．遇浓硝酸发生显色反应 D．NaCl溶液可使其变性 9．一种有机物的结构简式如图所示，它是合成玻尿酸的重要原料。下列关于该有机物的说法错误的是 A．分子式为 B．所有原子不可能共平面 C．可与溶液反应 D．可发生取代反应和氧化反应 10．某同学利用燃烧法进行有机物分子式的测定，所需装置（夹持装置略）如下。实验过程中称取12.2 g样品（摩尔质量为），燃烧后B管增重，C管增重。下列说法错误的是 A．装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C B．实验开始前和结束后均需要通一段时间氧气 C．该有机物的分子式为 D．若无网，则管增重可能小于 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。 11．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中，铜丝变红 该有机物一定是乙醇 B 向等浓度的KBr、KI混合液中依次加入少量氯水和，振荡后静置，下层呈紫红色 氧化性： C 常温下，将盛有的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深 升高温度，平衡发生了移动 D 将少量含有酚酞的食盐水滴在一块除去铁锈的铁片上，一段时间后，溶液边缘出现红色 铁片上发生了析氢腐蚀 12．已知与反应时，转化为和。一种以海水为原料提取溴的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．操作1为蒸发结晶、过滤 B．反应ⅰ，ⅲ，ⅳ均为氧化还原反应 C．脱氯过程脱除最多消耗 D．操作2为蒸馏，若用乙醇萃取替代蒸馏更利于分离 13．以丙烯为原料制备化合物丁的合成路线如下，下列说法错误的是 A．用溴水可鉴别甲和丙 B．乙的一氯代物有2种 C．1 mol丙最多可与2 mol Na反应 D．③的反应类型为酯化反应 14．色度传感器可用于测定溶液的透光率。现用色度传感器探究与反应（）过程中浓度对反应速率的影响。室温下，将不同体积的与混合（见下表），测得透光率（T）随时间（）的变化曲线如图。下列说法错误的是 实验序号 （mL） （mL） 蒸馏水（mL） ① 0.50 1.50 1.00 ② 1.00 0.50 ③ 1.50 1.50 0 ④ 1.50 1.00 ⑤ 1.50 0.50 1.00 A．可以通过产生气泡快慢定性判断反应快慢 B．表中， C．曲线L5表示实验③的变化曲线 D．浓度和浓度对反应速率的影响程度不同 15．利用如图装置可实现海水中锂的提取，其中电极1的反应为：。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，通过改变电极材料实现锂的富集。下列说法正确的是 A．电极1上的电势比电极4上的低 B．电极2的反应式为 C．改变电极材料的方法为：将电极1与4互换，电极2与3互换 D．理论上，电路中每转移1 mol ，右侧电解液质量相应增加 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）已知、、、、、为前四周期主族元素，且原子序数依次增大。它们的性质与原子结构见下表： 元素编号 元素性质与原子结构 X 原子内层电子数与最外层电子数之比为1∶3 Y 在短周期元素中金属性最强 Z 工业上通过电解它的氧化物制取其单质 W 在地壳中的含量仅次于氧 R 焰色试验呈浅紫色 T 与具有相同的最高正价 回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置是_____。T元素的原子结构示意图为_____。 （2）Y、Z、R简单离子的半径由大到小的顺序为_____（填离子符号）。X与Y可形成原子个数比为1∶1的化合物，请写出该化合物的电子式_____。 （3）X、Y、W、T四种元素的单质中，适合做半导体材料的是_____（填元素符号）。 （4）常温下R元素的单质与X元素的简单氢化物反应的化学方程式为_____，Y元素的单质也发生此反应，对比反应剧烈程度可证明R元素原子的失电子能力_____（填“强”或“弱”）于，请用原子结构的知识解释其原因_____。 17．（12分）以淀粉为原料在一定条件下制取一系列有机物的转化关系如下（部分反应条件略）。 回答下列问题： （1）淀粉的化学式为_____，若要检验淀粉水解是否完全，向水解后的溶液中加入的试剂为_____（填名称）。 （2）A→B的化学方程式为_____。F→G反应类型为_____。 （3）已知E中含有酯基和羧基两种官能团，则D中官能团的名称为_____。D的结构简式为_____。 （4）下列关于H和M的说法正确的是_____（填标号）。 a．二者互为同系物 b．二者的分子组成相同 c．二者的碳氢原子个数比相同 d．二者都能使溴水褪色，性质相似 18．（12分）氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示）。E越大，半反应中氧化还原电对（氧化型/还原型）中氧化型物质的氧化性越强；越小，电对中还原型物质的还原性越强。一定条件下，、随的变化关系如图甲所示，图乙为其对应的原电池装置。 回答下列问题： （1）一定条件下，若溶液的，石墨2电极反应式为_____。 （2）试推测不受影响的原因是_____（用电极方程式和必要的文字说明）。 （3）电解含1%的废水制备硝酸和氨水的装置如下： 若用图乙所示原电池作电源，调节右侧溶液的pH为2.0进行电解，电极_____（填“石墨1”或“石墨2”）与惰性电极A相连。膜I为_____（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。左侧加入的溶液m为_____（写名称，下同），右侧流出的溶液q为_____。当电路中有2 mol电子通过时，理论上可处理上述废水_____kg。 19．（12分）乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体。实验室制备乙酸乙酯的相关信息和装置示意图如下（加热及夹持装置略）： 物质 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 沸点 77.1℃ 78.5℃ 118℃ 实验过程：向圆底烧瓶中加入乙醇8.8 mL（0.15 mol），浓硫酸5.7 mL，乙酸5.7 mL（0.1 mol）。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热。反应结束后，从粗品中分离出乙酸乙酯。 回答下列问题： （1）制备乙酸乙酯的化学方程式为_____。 （2）仪器甲的作用为_____。如果加热一段时间后发现圆底烧瓶中忘记加沸石，应该采取的正确方法是_____。 （3）实验过程中观察到圆底烧瓶中混合溶液变黑，将反应产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液褪色。据此甲同学得出结论：气体中含有，乙同学认为不严谨，理由是_____。 （4）初步分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合溶液的流程如下： 试剂a为_____（填名称，下同），试剂b为_____。分离方法②为_____。 （5）测得乙酸乙酯的质量为6.6 g，则乙酸乙酯的产率为_____（产率）。 20．（12分）载人航天工程的发展是衡量一个国家综合国力的重要指标。航天器中二氧化碳的清除、氧气的再生等是非常重要的环节。利用萨巴蒂尔反应清除二氧化碳并再生氧气的大致流程如图所示。 回答下列问题： （1）已知和的摩尔燃烧焓分别为和，变为需要吸收热量。萨巴蒂尔反应的热化学方程式为_____，其中反应物的总能量_____（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。 （2）恒温恒压下，向密闭容器中充入和发生上述萨巴蒂尔反应。下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是_____（填标号）。 a．的体积分数不变 b．容器内气体压强不变 c．混合气体的密度不变 d．混合气体的平均摩尔质量不变 e． （3）萨巴蒂尔反应有一个明显的缺陷，即有部分氢元素存在于中而没有得到利用，人们正在研究其他反应。例如甲烷可直接脱氢制备乙烯：。不同温度下，向初始体积均为的恒压密闭容器中通入和的混合气体，反应。测得时的体积分数、平衡时的体积分数随温度的变化关系如图所示。 图中表示平衡时的体积分数变化的曲线是_____（填“a”或“b”）。B、C两点的正反应速率_____（填“>”“<”或“=”）。若时选择更高效的催化剂，其他条件不变反应，则的转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”，反应物的转化率）。A点0~t min内平均反应速率_____。 学科网（北京）股份有限公司 $