四川省广安市加德学校2025-2026学年高一下学期3月月考化学试题

广安加德学校2025-2026学年度下期高2025级3月月考 化学 考试时间：75分钟满分：100分 第I卷（选择题共45分） 可能会用到的相对原子质量：H-10-16N-14C-12S-32C1-64A1-27C1-35.5 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 1.化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A.着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 B.宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C.含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D.高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 2.对下列事实的解释中，正确的是 A.酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了C02 B.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 D.常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与浓硝酸不反应 3.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A.稀盐酸 B.FeCl3溶液 C.浓硫酸 D.CuSO4溶液 4.在用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验中，除去S04所用的试剂是 A.盐酸 B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.AgNO3溶液 5.下列是不同价态含硫物质的转化实验，其中关于硫元素化合价的变化叙述正确的是 疏湖印迭谢 -S0 实验 HO游液 化合价变化 A.0→+2 B.+4→+6 CuS04·5H0失去结晶水 实验 统粉 1D列 化合价变化 C.0→+6 D.+6-+4 A.A B.B C.C D.D 6.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(`d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下 列分析不正确的是 品红浓NaOH b d 紫色酸性 安全 石蕊KMnO, 气球 A.Cu1与浓硫酸反应，体现HSO4的酸性和氧化性 B.a处变红，说明S0,溶于水显酸性 C.c处褪色，说明S0具有还原性 D.为确认有硫酸铜生成，向左侧试管中加水，观察颜色变化 7.将S0,气体通入BaCI溶液中，无明显现象，再通入或加入少量X,产生沉淀Y,下列说 法错误的是 A.若X为H,则Y为BaS0g B.若X为Cl2,则Y为BaS04 C.若X为NaC0a,则Y为BaC0g D.若X为HNO3,则Y为BaS04 8.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列选项所表示的物质间转化 关系均能一步转化的是 A.Cl2→NaClo→HClO→HCl B.S→SO3→HSO4→BaSO4 C.Na→NaCl→Na,0→Na,O, D.CSO4→Cu-→CO-→Cu(OH), 9.现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 N2→NH3O→NO③→NO2®→NO A.上述转化过程实现了氮的固定 B.H3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D.NO能与Na.OH溶液发生反应，故NO属于酸性氧化物 10.室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的 一铜丝 铜片 NaOH 浓HNO,溶液 A.通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 B.开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了NO C.反应一段时间后，可能会产生NO D.将铜片换成铁片，反应更刷烈，产生大量气体 11.下列说法中正确的是 A.物质发生化学反应不一定都伴随有能量变化 B.伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化 C.在一个确定化学反应中，反应物总能量总是低于生成物总能量 D.在一个确定化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 12.先进的甲醇蒸气重整一变压吸附技术可得到高浓度C0、H混合气，化学反应原理是 CHOH+H0→CO2+3H2,其能量变化如图所示。下列说法正确的是 能量 反应物 生成物 反应过程 A.形成H-H键吸收能量 B.断开H-C键放出能量 C.反应物的总能量小于生成物的总能量 D.CH,OH转变成H,的过程是一个放热能量的过程 13.下列实验操作和现象与所得出的结论不匹配的是 选 实验操作和现象 结论 项 向两支装有A1(OH),沉淀的试管中分别滴加 A 2 mol.L'HCI溶液和2molL'NaOH溶液，边加边振 A1(OH)3为两性氢氧化物 荡，白色沉淀均逐渐溶解 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性及强氧 B 同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 化性 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，观察到试管口出现红 木炭与浓硝酸发生氧化还 C 棕色气体 原反应生成NO? H,CO,的酸性比HSiO,的 D 向Na,SiO3溶液中通入适量CO,气体，出现白色沉淀 酸性强 A.A B.B C.C D.D 14.如图所示，在注射器里吸入20mLN0(标准状况下)，然后吸入5mL水。若再吸入30mL 空气（标准状况，按0占空气总体积；计算），夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。 下列叙述不正确的是 mnmmm 号990400ml A.可观察到注射器的活塞缓缓向左移动 B.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 C.最终剩余气体体积约为30mL D.所得硝酸的浓度约为0.07m©1·L1(假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同) 15.足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(已折算为标准状况)O2与N0的混 合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝 酸铜溶液中加入150mL4mol.L1NaOH溶液，Cu+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A.与浓硝酸反应的C1为0.3mo1 B.消耗氧气的体积为，1.12L(标准状况) C.参加反应的HN03是0.45mo1 D.混合气体中N0的体积分数约为33% 第II卷（非选择题共55分） 二、填空题(4个题，共55分) 16(14分).在工业生产和日常生活中，S02有广泛的用途。 (1)根据硫的“价-类”二维图（如图1所示）分析， 化合价 +6 +4 0 ●b 2 -。a 氢化物单质氧化物酸 盐物质类别 图1 实验室制备$O2可以采用的转换关系为 (填字母)。 A.a→c B.d-c C.f→c D.g→c 写出其中一种制备$02的化学方程式： (2)通过图2装置验证S02的性质： 足量$0，→ 品红溶液 紫色石 NaOH溶液 蕊溶液 A B 图2 A中的实验现象是 ,B中的实验现象是 -,C中NaOH溶液的作用是 (3)通常在葡萄酒中添加适量的$O2,起到的作用是 (填字母)。 A.酸性 B.防腐剂 C.抗氧化 D.氧化剂 (4)为测定样品中SO2的含量，将样品通入100mL0.1000mol·L酸性KMnO4溶液中（如图 3所示)，若气体流速为aL·min，经过bmin溶液恰好完全褪色，假定样品中的SO2可被溶 液充分吸收，则该样品中$O,的含量是 gL(用含a、b的式子表示)。 样品→气体流速计 多孔球泡态 100mL0.1000molL 酸性KMnO液 图3 17(14分).氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图所示装置 探究氨气的有关性质（夹持装置省略）。回答下列问题： 浓氨水 无水硫酸铜 D 碱石灰 B C (1)装置A中烧瓶内试剂可选用 (填字母)。装置B的作用是 a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.浓硝酸 (2)实验中观察到装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，并收集到一种单质气体，则 装置C中发生反应的化学方程式为 ,该反应证明氨气具有 性。 (3)氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式 0 (④)该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是 (填序号)。 -H20 -H2O ① ② ③ (⑤)已知断裂1mo1下列化学键需要的能量如下表。 化学键 H-H N-H N=N 能量 436kJ 391kJ 946kJ 生成molNH时，合成氨反应放出的能量是 kJ。 18(13分).氮化铝(A1)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。化 学研究小组同学利用下列装置制取A1N并测定所得产物中A1N的质量分数。回答下列问题： I、制备A1N。实验装置如图甲（部分夹持仪器已省略）。 铝粉 甲 (1)A处用C0和浓氨水反应制备H,最适宜选用装置_（填序号）；反应的化学方程式 温度计 ① ② ③ (②)实验开始时先通入一段时间NH,再点燃C处酒精喷灯的原因为 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 Ⅱ、测定A1N纯度。利用铝粉与稀盐酸反应生成的H的体积测定样品中杂质的含量，计算 A1N的纯度，现设计如图乙装置测定A1N样品的纯度(A1N+4HC1=A1C13+MH4C1)。 稀盐酸 AIN 羊品 (4)导管b的作用为 (写1条)；读数时若量气装置中右端液面高于左端，会造成A1N 的纯度计算结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (⑤)称取2.0gA1N样品与足量稀盐酸完全反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为 336mL,则样品中A1N的质量分数为 %。 19(14分).以硫铁矿（主要成分为FS,)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。 空气 98%硫酸 硫铁矿 沸腾炉 S02、02 接触室 S03 吸收塔 →硫酸 硫酸 炉渣 稀硫酸 酸浸池 稀释池 -H20 分离器 溶液 结晶脱 水器 →硫酸铁 已知：炉渣的主要成分为FO3,含有少量SiO2。 请回答下列问题： (1)FeS,在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有 (填元素符号)；“接触室” 发生的反应中，S02表现出 (填“氧化”或“还原”)性。 (②)“吸收塔”不采用水吸收$O3的原因是 (3)溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm3)的物质的量浓度为 molL1。 (4)写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式 (⑤)硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的$O2,其原理如图所示。 反应FeSO4 空气 H2SO4 -H2S04 反应 Fez(SOa)3 S02、H20 ①写出反应I的化学方程式 ②设N为阿伏加德罗常数的值，反应II中，每转移2N个电子，理论上消耗O,的体积为 L(标准状况) 《广安加德学校2025-2026学年度下期高2025级3月月考化学》参考答案 题号 1 2 心 4 5 6 ① 9 10 答案 0 C C 0 0 0 题号 11 12 13 14 15 答案 ⊙ 0 J A 1.D 【详解】A.单质硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池帆板的核心原料， A正确： B.压电陶瓷是特种功能陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确： C.含铅原料制备的光学玻璃具备透光性好、折射率高的特点，可用于制作眼镜、 照相机的透镜，C正确： D.碳纤维的主要成分是碳单质，属于无机材料，不属于有机物，D错误； 故选D。 2.B 【详解】A.酸雨主要由硫氧化物(SO2)和氮氧化物(NOx)引起，C03溶于水 形成碳酸（pH≈5.6)，不构成酸雨（pH<5.6),A错误； B.喷泉实验利用氨气极易溶于水的性质，使烧瓶内压强骤降形成喷泉，B正确： C.蔗糖变黑是浓硫酸脱水性（碳化）的结果，吸水性指吸收游离水分子，C错 误： D.铁遇浓硝酸发生钝化（表面形成致密氧化膜），阻止进一步反应，并非不反 应，D错误； 故选B 3.C 【详解】A.稀盐酸会与铁发生置换反应，生成氢气和氯化亚铁，导致铁容器腐 蚀，因此不能用铁制容器盛装，A错误： B.FeCl3溶液中的Fe3+具有氧化性，会与铁发生氧化还原反应(2Fe+Fe=3Fe2+), 腐蚀铁容器，因此不能用铁制容器盛装，B错误； C.浓硫酸在常温下能使铁表面发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止进一步反应， 因此可以用铁制容器盛装，C正确： D.CSO4溶液中的Cu+会与铁发生置换反应(Fe+Cu+=Fe2++Cu),导致铁 容器腐蚀，因此不能用铁制容器盛装，D错误； 故答案为C。 4.C 【详解】溶液中的硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，也能与银离子反 应生成微溶的硫酸银，但溶液中的氯离子能与银离子反应生成氯化银沉淀，且溶 液中的硫酸根离子不能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，所以去除粗盐中的硫酸根离 子所用的最好试剂是氯化钡溶液， 故选C。 5.B 【详解】A.铁和硫在加热条件下反应生成硫化亚铁，硫的化合价从0变为-2， A项不符合题意； B.二氧化硫和H,○，溶液反应生成硫酸根离子和水，硫的化合价从+4变为+6， 答案第1页，共9页 B项符合题意； C.硫和氧气点燃生成二氧化硫，硫的化合价从0变为+4，C项不符合题意： D.胆矾加热失去结晶水变为无水硫酸铜，硫的化合价未变，D项不符合题意； 故选B。 6.D 【分析】铜和浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜； 【详解】A.铜和浓硫酸反应过程中，生成CSO4体现出浓硫酸的酸性，生成 SO3体现出浓硫酸的强氧化性，故A正确： B.a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸 性氧化物，故B正确： C.b处品红溶液褪色，其原因是SO3具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪 色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C正确： D.稀释浓硫酸应该将其沿器壁慢慢注入水中，而不是直接将水加入浓硫酸中， 故为确认有硫酸铜生成，应将反应后溶液慢慢注入水中，观察颜色变化，故D 错误； 故选D。 7.C 【详解】A.若X为NH3,NH3溶于水形成碱性环境，使SO2转化为亚硫酸根离 子，亚硫酸根离子与钡离子结合生成BaSO3沉淀，A正确： B.若X为C12,C12具有氧化性，将SO,氧化为硫酸根离子，硫酸根离子结合钡 离子生成BaSO4沉淀，B正确： C.二氧化硫和水生成亚硫酸，若X为NCO3,加入后与HSO3反应生成CO? 和NaSO3,NaSO3与钡离子结合生成BaSO3沉淀，而非BaCO3,C错误； D.若X为HNO3,HNO3具有氧化性，将SO2氧化为硫酸根离子，硫酸根离子 结合钡离子生成硫酸钡沉淀，D正确： 故选C。 8.A 【详解】A.氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳、水生成次氯 酸，次氯酸分解生成HC1和氧气，均能一步转化，A符合题意： B.燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸， 硫酸与氯化钡生成硫酸钡沉淀，但不是均能一步转化，B不符合题意： C.钠与氯气反应生成氯化钠，氯化钠无法一步转化为氧化钠，氧化钠与氧气反 应生成过氧化钠，但不是均能一步转化，C不符合题意： D,硫酸铜与铁置换反应生成铜单质，铜单质与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不 溶于水，无法一步生成氢氧化铜，但不是均能一步转化，D不符合题意： 故选A。 9.D 【详解】A.氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程，该转化链中氮气 转化为氨气属于氮的固定，后续步骤为氮化合物间的转化，但整体过程实现了氮 的固定，A正确： B.NH,为碱性气体，能与水反应生成一水合氨并电离出氢氧根离子，使湿润的 红色石蕊试纸变蓝，B正确： C.工业生产硝酸的主要途径为ONH3催化氧化生成NO,@NO氧化生成NO2, 答案第2页，共9页 ®NO2与水反应生成HNO3,与图示一致，C正确： D,NO,能与NaOH溶液反应生成水、NaNO3和NaNO3,但酸性氧化物需满足 与碱反应只生成盐和水，O,反应生成两种盐，故不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 10.D 【分析】C1与浓硝酸反应生成CNO3)2、NO2和水，二氧化氮和氢氧化钠反应 生成硝酸钠、亚硝酸钠和水： 【详解】A.通过上下抽动铜丝让铜丝、浓硝酸分离或接触，达到控制反应的启 停，A正确： B.Cu与浓硝酸反应生成CuNO3)2、NO3和水，二氧化氮气体为红棕色，B正 确； C.随着反应的进行，硝酸浓度减小变成稀硝酸，C1与稀硝酸反应生成NO,C 正确； D.F片与浓硝酸在常温下发生钝化，Fe片表面形成致密的氧化膜，并阻止内 部金属继续反应，D错误： 故选D。 11.B 【详解】A.化学反应的本质是化学键的断裂和形成，这一过程必然伴随能量变 化，A错误： B.物理变化如水的蒸发吸热或凝固放热，也伴随能量变化，但这些变化不属于 化学变化，B正确： C.在吸热反应中，反应物总能量低于生成物总能量，但在放热反应中则相反， C错误； D.在放热反应中，反应物总能量高于生成物总能量，但在吸热反应中则相反， D错误： 故答案选B。 12.D 【详解】A.形成化学键释放能量，断裂化学键吸收能量，H-H键的形成为释放 能量，A错误： B.断开化学键需要吸收能量，H-C键的断裂应吸收能量，B错误： C.由能量变化图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误： D.因反应物总能量高于生成物总能量，反应过程中释放能量，故CH,OH转变 成H,的过程为放热过程，D正确： 答案选D。 13.C 【详解】A.Al(OH),既能与强酸HCl反应，又能与强碱NaOH反应，两种试 剂中沉淀都溶解，符合两性氢氧化物的定义，操作现象与结论匹配，A不符合题 意： B.蔗糖变黑说明浓硫酸将蔗糖中H、O按水的比例脱去，体现脱水性；膨胀变 答案第3页，共9页 大、生成刺激性气味气体，是脱水性生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成 SO,、CO,,体现浓硫酸的强氧化性，操作现象与结论匹配，B不符合题意； C.红热的木炭与浓硝酸反应会生成NO,,但同时浓硝酸受热分解也会生成NO,, 因此仅凭试管口出现红棕色气体不能唯一证明是木炭与浓硝酸反应生成WO, 操作现象与结论不匹配，C符合题意； D.向Na,SiO,溶液中通入CO,生成硅酸沉淀，根据强酸制弱酸原理，可得出 H,CO3酸性比HSiO?强，操作现象与结论匹配，D不符合题意； 故选C。 14.C 【详解】A.在注射器中发生的反应为2NO+O,=2NO,和 3NO,+HO=2HINO,+NO,可以看出均为气体分子数减小反应，故活塞缓缓向 左移动，A项正确： B.一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮与水发生反应生成硝酸和 一氧化氮，标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据 2NO+0,=2N0,可以列出2N0~O,~2NO,消耗的氧气为30mL×二=6mL, 参与反应的一氧化氮为12mL,生成了12mL二氧化氮，此反应中气体体积减小 6mL,根据3NO,+H,O=2NO3+NO(5mL水过量)可以列出3NO,~NO, 12mL的二氧化氮参与反应生成了4mL的一氧化氮，最终剩余的气体为NO,故 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，B项正确： C.标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据2NO+O,=2NO,可 以列出2N0-O,~2NO2,消耗的氧气为30mL×=6mL,参与反应的一氧化 氮为12mL,生成了12mL二氧化氮，此反应中气体体积减小6mL,根据 3NO,+H,O=2NO3+NO(5mL水过量)可以列出3NO,~NO,12mL的二氧化 氮参与反应生成了4L的一氧化氮，故此反应中气体体积减小了8mL,最终剩 余体积约为20mL+30mL-6mL-8mL=36mL,C项错误： D.根据C选项中分析可得，参与反应的二氧化氮体积为12L,根据方程式 3NO,+H,O=2NO,+NO,可以列出3NO,~2NO3,硝酸的浓度 答案第4页，共9页 12mL×1032 c(N0,)=24Lmol3≈0.07molL'D项正确： 5mL×10-3 故选C。 15.A 【分析】C和浓硝酸反应生成硝酸铜、水、氮氧化物：氮氧化物和氧气、水反 应生成硝酸，硝酸铜和NaOH反应生成氢氧化铜和硝酸钠。得失电子角度来看， Cu的电子转移给了氧气，结合得失电子守恒计算。 【详解】A.根据加入的NaOH量计算，n(OH)=0.15L×4mol/L=0.6mol。每个Cu+ 需2个OH,故n(Cu0.3mol,对应反应的Cu为0.3mol,A正确： B.整体来看，Cu的电子转移给了氧气，Cu失去的电子总物质的量为 0.3mol×2-0.6mol,所需02物质的量为0.6mol÷4=0.15mol,在标沉下的体积为 0.15mol×22.4Lmol=3.36L,B错误； C.参加反应的HNO3包括生成Cu个NO3)2的酸部分(0.3mol×2=0.6mol)和被还 原为氮氧化物部分（0.3mol),总物质的量为0.6mol+0.3mol=0.9mol,C错误： D.设NO3为xmol,N0为ymol,则x+y0.3,且x+3y=0.6,解得y=0.15,x=0.15, NO的体积分数为50%，D错误； 答案选A。 16.(1) CD Cu叶2H,S04(浓)eCuS04+S0,个+2H,O(或 Na,SO,+H,SO,(浓)=Na,SO,+SO,个+H,O) (2) 品红溶液褪色 紫色石蕊溶液变红 吸收未反应完的SO,，防止 污染空气 (3)BC @人6 ab 【分析】(1)a为HS,b为S,c为SO2,d为SO3,e为HSO3,f为HSO4,g 为亚硫酸盐，h为硫酸盐。 【详解】(1)A.硫化氢不能一步转化为二氧化硫：B.三氧化硫转化为二氧化硫为 可逆反应，不能制备二氧化硫：C浓硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫：D.硫 酸和亚硫酸盐反应生成二氧化硫和硫酸盐；故选CD。 浓硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫的化学方程式为 Cu+2H,S0,(浓)=CuS04+S0,↑+2H,0: 硫酸和亚硫酸盐反应生成二氧化硫和硫酸盐的化学方程式为 Na,SO,+H,SO,(浓)=Na,SO4+SO,个+H,O。 (2)二氧化硫可以使品红褪色，A中现象为品红溶液褪色；二氧化硫遇紫色石 答案第5页，共9页 蕊溶液变为红色；C中氢氧化钠溶液吸收未反应完的SO,，防止污染空气。 (3)SO,具有漂白性、还原性，食品中添加适量的SO2可以起到防腐、漂白、 抗氧化的作用，葡萄酒中使用SO2是利用了SO2的还原性，作抗氧化剂和防腐剂， 故答案为BC: (4)二氧化硫使酸性Kn○，溶液恰好褪色，方程式为 5SO,+2MnO,+2H,O=5So}+2Mm2+4H*；已知n(KMnO4)=0.01mol, n(SO,)=0.025mol,空气的体积为aL/min×bmin=abL, m(S0,)=0.025mol×64g/mol=1.6g,则该空气样品中S0,的含量是 abb8L,故答案为： 1.6g_1.6 1.6 ab 17.(1) ac 干燥氨气 △ (2) 3CuO+2NH,=3Cu+N,+3H,O 还原性 催化剂 (3)4NH,+50 4NO+6H,O △ (4)@® (5)46 【分析】制取氨气并检验氨气性质的实验操作为：在装置A中用浓氨水和碱性 固体反应产生氨气，再通过装置B的碱石灰吸水干燥后通入装置C的氧化铜检 验氨气的还原性：3CuO+2VH,=3Cu+N,个+3H,0;生成的水用装置D的无 水硫酸铜来检验，据此分析解答。 【详解】（1)实验室可以利用浓氨水与碱性固体在不加热的条件下来制取氨气， 这些碱性固体可以是：NaOH固体、KOH固体、CaO固体、碱石灰固体等，答 案所给的四个选项中，符合的选项为：ac;从A装置出来的氨气含有水蒸气，则 装置B的碱石灰作为干燥剂，所起的作用为：干燥氨气。 (2)实验中观察到装置C中黑色粉末变红，说明有Cu单质产生，D中白色粉 末变蓝，说明有水生成，并收集到一种单质气体，则氧化铜和氨气反应的化学方 程式为：3CuO+2NH,=3CL+N,↑+3H,O;该反应中NH被氧化为N,体 现了还原性。 (3)氨气催化氧化生成NO和H,O,反应的化学方程式为： 催化剂 4NH,+5O, 4NO+6H,O。 △ 答案第6页，共9页 (4)氨气极易溶于水，为防止吸收时产生倒吸，需要采用防倒吸装置，所给的 3个选项中，①装置中氨气急剧溶解造成倒吸，不符合要求：@装置中从导管出 来的氨气遇到四氯化碳不溶解、氨气从四氯化碳中逸出遇水被吸收、故可吸收氨 气又可防倒吸，符合要求：®装置中，干燥管球形部分可以大量蓄水而防止水倒 吸，符合要求：最后具有防倒吸的装置为：@®。 催化剂 (5)合成氨的反应方程式为：N,+3H,、三2NH,根据表中的键能数据， 高温高压 则生成1molNH,时，放出的能量为： 391×6-946-436×3kJ=46J。 2 18.(1) 0（1分) CaO+NH3 H2O=Ca(OH)2+NH3T (2)用NH3赶出装置中的空气，防止铝粉被氧化（合理即可） 高温 (3)2A1+2NH3 2A1N+3H3 (4) 减小量气读数误差、平衡气压有利于溶液顺利流下（合理即可） 偏大 (5)86.5 【详解】(I)CaO与浓氨水反应制备NH3,为固液不加热制气，装置o符合要求； CaO与水反应放热且生成碱，促进一水合氨分解逸出NH3,反应方程式如上；装 置®中带支管的烧瓶a为蒸馏烧瓶： （2)先通入NH3的目的是将装置中的空气赶出，防止空气中的O2将铝粉氧化 成A1O3 (3)在高温下铝粉与NH3发生反应生成A1N,反应中铝元素被氧化，则NH3中 氢元素被还原成H,装置E中用点燃法除尾气，说明有H2生成，反应方程式为 高温 2A1+2NH3 2A1N+3H (4)导管b可避免滴加液体带来的体积误差，读数更准确：同时能确保反应体 系内外压强一致，有利于液体顺利流下。读数时若右端液面高于左端，造成气体 的压强大于标准大气压，测得气体体积读数偏小，杂质的含量偏低，造成AN的 纯度测定结果偏大 (5)根据反应2A1+6H=2A1#+3H2↑，可得 2 0.336L m(Al)=二× ×27gmo1=0.27g,则o(A1N)-(2.0g-0.27g)/2.0 322.4Lmo11 g×100%=86.5% (6)若样品中混有少量A1O3,上述方案只能测得A1的质量，则会造成A1N的 质量分数测定结果偏大 19.(1) Fe、S 还原 (②)SO3溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率（或其他合理答案） (3)18.4 (4)Fe,O3+6H*=2Fe3++3H,O 答案第7页，共9页 (5) Fe(SO4)3+S02+2H,O=2FeS04+2HS04 11.2 【分析】FeS,在沸腾炉中与空气高温煅烧，发生反应 高温 4FeS2+11O,=2Fe,O,+8SO,生成S0,和炉渣（主要为Fe,O):SO,经 接触室催化氧化为SO,反应为2SO,+O,三2SO,再用98%浓硫酸吸收S0, 催化剂 制得硫酸，避免直接用水吸收产生酸雾。炉渣中F,O,与稀硫酸在酸浸池反应： Fe,O3+3H,SO4=Fe,(SO4)3+3H,O,除去不溶的SiO,后，溶液经结晶脱水 得到硫酸铁。利用F,(SO4)3溶液处理SO,废气时，先发生反应 Fe,(SO4)3+SO2+2H,O=2FeSO4+2HSO4,Fe3+被还原为Fe+,SO,被 氧化为SO:再经反应4FeSO4+O2+2HS04=2Fe(SO4)3+2H,O,Fe2+被 O,氧化再生为Fe+,实现循环利用，同时将SO,转化为硫酸，据此分析。 【详解】(1)FeS,在沸腾炉中燃烧时，Fe元素化合价由+2价升至+3价，S元 素化合价由-1价升至+4价，故被氧化的元素为Fe、S:接触室中发生反应 2S0,+O2三2SO,S0,中S元素化合价由+4价升至+6价，S0,表现出还 催化剂 原性： (2)SO3溶于水时发生反应SO3+HO=H,SO4,该反应放出大量热，会使水 沸腾产生大量酸雾，阻碍S○3的进一步吸收，降低吸收效率： (3)浓硫酸溶于水会放出大量热，且密度比水大，若将水倒入浓硫酸中会导致 液体飞溅，正确操作是将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌，使热量及时扩 散： (4)根据公式c=1000p 2,代入数据：p=1.84@gcm3，w=98%, M(HSO4)=98◆g.mol1,可得 1000×1.84gcm3×98%=18.4@mol-L1; 98g.mol- (5)酸浸池中炉渣主要成分为Fe,O3,与稀硫酸发生复分解反应，Fe,O,与Ht 答案第8页，共9页 反应生成Fe+和H,O,离子方程式为Fe,O3+6H=2Fe++3H,O: (6)①反应I为Fe,(SO,)3与SO,、H,O反应生成FeSO,和H,SO4,化学方程 式为Fe(SO4)3+SO,+2H,O=2FeSO4+2HSO4: ②反应I为4FeS04+O,+2H,S04=2Fe,(SO4)3+2H,O,O,中O元素化合 价由0价降至-2价，每1mol9O,参与反应转移4ol电子，转移2N个电 子时，消耗O,的物质的量为0.5ol,标准状况下体积为 0.5mol×22.4 L.mol1=11.29L。 答案第9页，共9页