四川省成都市第七中学2025-2026学年高一下学期五月阶段检测化学试题

2025一2026学年度下期高2028届5'测试 化学 答题卡 准考证号 姓名 ▣ 1 ▣ ▣ 门 刀 刀 0 班级 座号 和 1 0 注 1.答题前先将姓名、班级、座号、准考证号填写清楚。 20 2 2 ☒ 四 刃 意 2选择题用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 到 事 3.非选择题使用黑色字迹中性笔书写，笔迹清楚。 aI 4■ ☑ ① 项 4保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 50 5 5 5 5 填涂 正确填涂■ 0 田 ] 样例 错误填涂☑口三☑四围四口 口 0 O 四 四 a 0 缺 (考生禁填) 考 ■■ T 一、 选择题（供45分）（须用2B铅笔填涂） 1A四 5回四四 9 四 I 13 AIHI 网 2A面回 6四四 10 A 四 14 A 印 四 3印四 7面四四 11 团 四 15 CB C网 4合■日I刚I 8A▣四四 12团四D 二、 非选择题（共55分）（须用0.5毫米的黑色字迹中性笔书写） 16.(13分) (1) (2) 3) (4) (5)①)】 i0① ② 17.(14分) (1) (2) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 (3)】 (4) (5)】 (6) 18.(14分) (1)】 (2) (3) (4)①) (ii) (iiD) 19.(14分) (1) (2) (3)」 (4)】 (5)】 (6) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效2025一2026学年度下期高2028届选科测试 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共15小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，总计45分。 1.A 2.C 3.A 4.A 5.C 6.D 7.B 8.D 9.C 10.D 11.c 12.B 13.B 14.B 15.D 二、非选择题：本题共4小题，总计55分。 16.(13分)(1)增大海带与氧气的接触面积，使灼烧更充分(2分)；(2)坩埚(1分)： (3)H02+2H++2I一I2+2H0(2分)；过量的Ch将碘元素氧化至更高价态(2分，答出具体氧化产物 HIO3或IO,亦得分)：(4)紫（红）1分) (5)①)在CC14达沸点前，碘单质升华后凝华，堵塞直形冷凝管或I2与CCL4共同蒸出无法分离(2分) (i)①水(1分)：②I0+5I+6H+=3I2↓+3H0(2分) 17.(14分)(1)98%浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，不能提供足量H与SO反应(2分)：B(1分) (2)C(1分)：5S02+2MnO,+2H0=5S0:+2Mn2++4H+(2分) (3)C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊(2分)：(4)无水)硫酸铜(2分) (5)D(2分)：(O2s0+2CaC03+0,高温 2CaS04+2C0(2分，反应条件写△亦可) 18.(14分)(1)球形冷凝管(1分)：a(1分) (2)洗去反应液中的乙酸与浓硫酸(2分，多答洗去正丁醇不扣分) (3)过滤(2分)：1271分) (4)①)下(1分)：分水器的使用能不断移除反应生成的水，提高反应物转化率和产品产率(2分) ()温度计水银球未插入反应液中或冷凝管上端不应塞玻璃塞或冷凝管下端斜口方向错误(2分，任答 一处即可)：(i)90(2分) 19.(14分)(1)碳碳双键(2分)：取代反应或酯化反应(1分) (2)CD(2分，漏选得1分，错选不得分) 8>2分：商a分 OCHCH0H+0,0入O+2o (4) (2分) 分2025一2026学年度下期高2028届选科测试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，总计45分。 1化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是： A.聚乙烯是食品包装薄膜的主要成分之一 B.谷氨酸钠是食品工业中常用的着色剂 C.单质硅是制作光导纤维的主要材料 D波尔多液是常用化肥的主要成分之一 2.下列关于有机化合物的说法，正确的是： A.油脂属于天然有机高分子化合物 B.淀粉与纤维素互为同分异构体 CH2CH3 C.乙烯的球棍模型： D.CH,CHCH,的系统命名：2-乙基丙烷 3.设4为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是： A.3.2g铜粉与足量浓硫酸在加热条件下反应，转移电子数为0.1a B.充分电解13.35g熔融A1Cl3,生成Cl2的分子数为0.15Na C.2.8g铁粉与足量硫粉加热反应，转移电子数为0.15Na D.4.6g80%(质量分数)乙醇与足量钠反应，生成H的分子数为0.04NA 4利用右图装置，下列实验现象或作用均正确的是： 选项 试管① 试管② 试管②的作用或现象 ① A 潮湿的碳粉 NaOH溶液 除去水煤气中混有的CO2 加热 B NH4CI晶体 饱和食盐水 除去NH3中混有的HCI C CuO与过量碳粉 澄清石灰水 产生大量白色浑浊 D 煤粉 水 液体分层，上层为煤焦油 ② 5.下列化学离子方程式书写正确的是： A.浓硝酸受热分解：4NO3△4N0个+302T+2H0 B.利用石英砂制备粗硅：Si0,+C高温Si+c0t C.利用葡萄糖酿酒：CaH1206(葡萄糖)酶2CH50H+2C0T D.乙醇被酸性重铭酸钾溶液氧化：2C2O+CH50H+16It→4Cr3++2C02↑+11H0 第1页，共8页 6.下列实验操作有误的是： NH4CI和 温度计 铜质 -铜丝 Ca(OH)2 乙醇 搅拌器 棉花 乙酸、 浓硫酸 操作 碎瓷片 T饱和 内筒、 杯盖 Na co 隔热层 一硝酸目 NaOH溶液 溶液 外壳 选项 A探究铜与硝酸反应 B.实验室制氨 C制备乙酸乙酯 D.中和热的测定 7.工业上制备硝酸的主要工艺如下。 N2、H2 氧气一水 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 下列说法不正确的是： A.合成塔的条件为：高温、高压和催化剂 B.氨分离器主要利用NH3沸点低的特点将其与N2和H2分离 C,氧化炉中催化氧化反应的主要氧化产物是NO D.氨氧化物尾气既可用碱液吸收，也可用H3催化还原 8某有机合成中间体结构如右图所示，下列说法正确的是： A.该物质的分子式为CH1O7,属烃的衍生物 HO. COOCH3 B.该物质的所有原子可能共面 C.该物质不能发生聚合反应 D.1mol该物质最多能消耗3 mol NaOH 9.海水淡化后可得盐卤，从中提溴、提镁的工艺如下。 ①硫酸酸化 含Br,的 ③空气吹出Br2 含HBr等物质⑤通入氯气 ②氯气 海水 ④SO,吸收 的溶液 工业液溴 ⑥蒸馏 盐卤 MgCl, 盐酸 脱水 电解。 粗产品 Mg(OH)2 MgC12·6H2O MgCl Mg 结晶 下列说法不正确的是： A.第②步通入氯气前酸化盐卤有助于降低卤素单质在水中的溶解度 B操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C.用过量盐酸充分溶解Mg(OH)2后，溶液经蒸发结晶得到MgC2·6HO D.电解熔融MgC,可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 第2页，共8页 10.实验室利用下图装置研究不同价态硫元素之间的转化（夹持装置省略）。下列说法正确的是： 蘸有Na,S 溶液的棉花 ② ③1 蘸有酸性KMnO4 溶液的棉花 一浓硫酸 铜片 NaOH溶液 ④ CCI A.①中现象：铜片溶解并产生无色气泡，溶液澄清且变为蓝色 B.②中紫红色棉花褪色，证明①中产生的气体具有漂白性 C.③中产生黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.④中加入少量CC4并使其液面没过导管末端，可防止倒吸 11.葡萄糖在水溶液中存在如下链状结构与环状结构的转换平衡。 CH2OH CH2OH OH O H OH H OH H H OH OH OH H OH OH 链状葡萄糖 环状葡萄糖 已知键能E(C-O)<2E(C-O),下列说法正确的是： A.1mol环状葡萄糖能与5 mol NaOH反应 B.两种葡萄糖分子均含有两种官能团，互为同系物 C.链状葡萄糖转化为环状葡萄糖的过程属于加成反应 D.链状葡萄糖≠环状葡萄糖△H>0 12.化学是一门实验科学。下列实验操作、现象和结论均正确的是： 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将盛有甲烷与氯气混合气（体积比1：1）的 试管内液面上升但液 试管内气体只剩余一氯甲烷 试管倒扣于饱和食盐水，光照下充分反应 体未充满试管 将铜丝在酒精灯火焰上灼烧，然后插入盛 铜丝恢复光亮，试管 B 铜催化了乙醇的氧化反应 有无水乙醇的试管中 口闻到刺激性气味 加热浓硫酸与乙醇混合液（体积比31），将 溶液紫红色褪去 生成气体中一定含有乙烯 生成气体导入酸性KMnO4溶液 向1mL10%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸， 未观察到砖红色沉淀 蔗糖的水解产物不是还原糖 加热煮沸后加入少量新制Cu(OH)2悬浊液 第3页，共8页 13.下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是： A.己知：H(aq)+OH(aq)=HO(①△H=-57.3 kJ/mol。稀Ba(O田2溶液与稀HSO4中和： HSO4(aq)+Ba(OH)2(aq)-BaSO4(s)+H2O(I)AH=-57.3 kJ/mol B.在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量： CH10)+250,(g)=8C02(g+9H00△H=-5517.6kmol C.25C、101kPa下，葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol,则葡萄糖固体燃烧可表示为： 2CH106()+30(g)=3C0(g)+3H0(g)△H=-1400Jmol D.6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ: Cu(s)+S(s)=CuS(s)H=-95.6 kJ/mol 14.臭氧(O)能与活性氧原子(O)反应生成氧气(O)。该反应在无氯原子(C)参与时和有氯原子参与时的势能 图如下（图中所有物种均为气态）。 E E2 03+O+C 盟 03+0 02+0+C10 Es 202+C1 E6 202 历程I 历程Π 下列说法不正确的是： A.O3(g)+O(g)=20(g)△H<0 B.氯氧键键能E(Cl-O)=(E2-E4)kJ/hmol C.E6-E3=E5-E2 D.历程I和历程Ⅱ中均涉及非极性键的形成 15.分子式为CH3O2的芳香族酯类化合物在酸性条件下水解，得到的水解产物重新组合发生酯化反应。不 考虑立体异构，这些酯化反应形成的酯共有种。 A.10 B.12 C.15 D.18 第4页，共8页 二、非选择题：本题共4小题，总计55分。 16.(13分)海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 H202 H20 H,S04 CCL 含r 海带一预处理一灼烧一→浸取溶液，氧亿 萃取有机相分离 分液I2-CCL提纯 →单质12 渣 水相 己知：①CC4的沸点：77C: ②I2单质45℃开始升华、77℃升华完全，在浓碱溶液中歧化为IO和厂。 回答下列问题： (1)“预处理”包括洗涤、剪碎。剪碎海带的目的是。 (2)在实验室中进行灼烧操作时，海带须放入（填仪器名称）中进行。 (3)“氧化”时反应的离子方程式为。若改用C,作氧化剂，须小心调控(Cl):n门=1：2。当(C):nI)> 1:2时，单质I2的产率会明显降低，可能的原因是。 (4)“萃取分液”时，有机相呈色。 (5)从I2-CCl4溶液中提取碘单质，有多种方法： (①减压蒸馏法。常压蒸馏（下图装置）无法分离有机相中的碘单质，原因是一。 ()反萃取法（如下图）： 浓NaOH溶液 稀硫酸 L-CCI 反萃取溶液2 溶液 分液 酸化 过滤→单质1， 溶液1 ①“反萃取分液”所得溶液2属于（选填“有机”或“水”）相。 ②“酸化”时反应的离子方程式为一。 第5页，共8页 17.(14分)某课外兴趣小组对$02的制备、性质及工业处理进行如下研究。 I实验室制备二氧化硫 (1)试剂宜选用70%硫酸和NaS03固体，不选择98%浓硫酸的原因是 装置宜选用下图装置（填序号）。 多孔隔板 Ⅱ性质探究 ⊙浓硫酸 澄清石灰水 生铁片 碱石灰 品红溶液 浓硫酸 B D E H 注：生铁一一铁碳合金 (2)为检验并吸收A中生成的$02，装置B中加入的试剂为_（填序号），发生反应的离子方程式为一。 A.NaOH溶液 B.澄清石灰水 C.酸性高锰酸钾溶液 (3)当观察到（填实验现象）时，证明A中反应同时产生了C02。 (4)若欲证明A中还生成了H,则G中应盛放（填试剂名称）。 Ⅱ工业处理 空气 含硫矿物 S02 空气 s03 煅烧 催化氧化 吸收s0 CaCO3 煅烧 CaS04 (⑤)下列关于上述流程中硫酸工业的具体条件，最恰当的是 选项 A B C D 催化 Fe,400-500C, Fe,400~500C, V205, V205, 氧化 10-30MPa 10-~30MPa 400500C 400500C 吸收 水 98.3%浓硫酸 水 98.3%浓硫酸 (6)燃煤时通常向炉内添加CCO3以达到脱硫的效果，发生反应的总化学方程式为 第6页，共8页 18.(14分)乙酸正丁酯是优良的有机溶剂。实验室可利用如下反应将其制备： CH3COOH C4HgOH- 浓硫酸一CH,CooC,Hg+H20 90C 乙酸正丁酯 物质 正丁醇 乙酸 乙酸正丁酯 分子量 74 60 116 密度(gmL-1) 0.81 1.05 0.88 沸点(c) 117 118 A 127 水溶性 微溶 可溶 难溶 加热搅拌器 实验步骤： ①向反应瓶中加入3.7g正丁醇、3.6g乙酸、0.05mL浓硫酸和搅拌磁子。 ②向B中通入冷凝水，打开加热搅拌器，控制反应液温度达90℃并维持30分钟。 ③反应液冷却至室温后，先用10mL水洗，再用5mL10%Na2C03溶液洗涤。 ④再次用10mL水洗涤，然后用无水NaSO4将有机相干燥。 ⑤ ,蒸馏，得到产品1.16g。 回答下列问题： (I)仪器B的名称是，冷凝水应从（选填a或b)口通入。 (2)步骤③中水洗的目的是一。 (3)步骤⑤中缺失的操作是，蒸馏时应收集℃的馏分。 (4)为提高反应产率，改用右图装置进行实验（物质投料与反应条件不变）。 (①)分水器的工作原理是：反应生成的水能与乙酸正丁酯形成二元共沸物，在反应温度 二者共同蒸出，经冷凝后落入分水器中。 分水器中液体分层，水位于_（选填“上”或“下”）层。分水器的加装能显著提 分水器 高反应产率，原因是。 ()右图装置（加热器与冷凝水省略）存在3处错误，指出其中任意1处。 (ii)分水器还能用于监测反应进度。假设反应生成的水被全部蒸出并完全冷凝，当分水器中得到0.81mL水 时，反应的产率是%（水的密度取1.00gL1,不考虑浓硫酸中的水分）。 第7页，共8页 19.(14分)石油化工是我国的命脉行业之一。下图示出了石油工业中的部分物质转化过程，其中烃D的产量 是衡量石油化工发展水平的重要标志。D经过系列转化后可以得到高分子聚合物I。I是聚酯纤维的主要成 分，也是制作矿泉水瓶的主要材料。 CH2=CHCH3- A CH-CHCOOMCHCHCOOCH 催化剂 B 浓硫酸，△ 石油分馏重油裂化、轻质油裂解 0、 Br2 NaOH(aq) E F 催化 CCI4 (C2H6O2) 重整 CH3 定条件高分子聚合物 分离提纯 KMnO4 COOH HaC H+ HOOC G H 已知卤代烃RX,R表示烃基)可在NaOH(aq)(aq表示水溶液)中发生水解反应： RX+NaOH-A -ROH+Nax (X=CI,Br,I) 回答下列问题： (1)物质A所含官能团名称为一，B→C的反应类型为。 (2)下列说法正确的是（填序号）。 A.分馏、裂化、催化重整均属于化学变化 B.C的加聚产物为 LCH2 CHCOOCH3寸， C.G分子中最多有14个原子共面 D.G的二氯代物共有7种 (3)D还可经如下路线合成F: J H20 Ag (C2H4O)H*(C2H6O2) 其中J的结构简式为。相较于原路线，新路线的原子利用率更（选填“高”或“低”）。 加热、铜催化下，F可被氧气氧化为乙二醛(0入一 ),该反应的化学方程式为。 (⑤)高分子聚合物I的结构简式为。 (6)写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式一。 ①含二取代苯环： ②能发生水解反应和银镜反应，但不能与NHCO3反应： ③仅含有2种不同化学环境的氢原子 第8页，共8页