第09讲 氧化还原反应 氧化剂和还原剂（暑假预习讲义）新高一化学鲁科版

第09讲　氧化还原反应 氧化剂和还原剂 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.能从元素化合价的变化认识氧化还原反应，会分析其实质是电子转移。 2.根据物质中元素化合价的变化判断化学反应类型，理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂。 4.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性。 预习重点 氧化还原反应的判断和概念之间的判断 氧化性、还原性判断 预习难点 氧化剂和还原剂、电子转移的判断 情｜境｜启｜思 碘液遇到Vc发生了怎样的化学变化，属于哪类化学反应？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 认识氧化还原反应 1．从化合价变化角度认识化学反应 化学反应 四种反应类型 元素化 合价变 化情况 2u＋22C 2＋COu＋2O e＋CSO4===u＋FSO4 C4＋2N=== C()2↓＋N24 反应类型 2.氧化还原反应的特征 以反应CuO＋H2Cu＋H2O为例。 CuO失去氧变成了铜，铜元素化合价降低，发生了 ，H2得到氧生成H2O，氢元素化合价升高，发生了 。 (1)氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。 (2)氧化还原反应的特征：反应中物质所含元素化合价发生变化。 (3)氧化反应与还原反应 ①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价升高的反应。 ②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价降低的反应。 【思考1】下列化学反应： ①HCl＋NH3===NH4Cl ②2NO＋O2===2NO2 ③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O ④2KClO32KCl＋3O2↑ ⑤H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O ⑥Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑦S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑ ⑧Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ⑨CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ⑩Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (1)上述反应中属于化合反应的是①②，属于分解反应的是③④，属于复分解反应的是⑤⑨，属于置换反应的是⑥⑧，属于氧化还原反应的是②④⑥⑦⑧⑩。 (2)四种基本反应类型都是氧化还原反应吗？哪些一定是，哪些一定不是？ 3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 4．常见的变价元素 Cl：H　2　HO　O2　KO3　HO4 S：H2　　O2　O3　H2O4 O：H2　Na22　H22　3　2 Fe：　Cl2　Cl3　K2O4 N：H3　2　O　O2　HO3 H：　2　Na C：O2　O　　H4 【特别提醒】 (1)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变，故不一定所有的元素都发生氧化还原反应。如反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中，Fe、Cu元素的化合价变化，S、O元素的化合价不变。 (2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如反应Cl2+H2OHCl+HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (3)元素由化合态(化合物)转变为游离态(单质)可能被氧化，也可能被还原。如反应2H2O2H2↑+O2↑中，H元素被还原，O元素被氧化。 【例1】下列反应不属于基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 【即练1】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是(　　) A．(NH4)2CO32NH3↑＋H2O＋CO2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．Mg＋FeSO4===MgSO4＋Fe 【即练2】下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在反应中失去电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 知识点02 氧化还原反应的实质 1．探究氧化还原反应的实质 (1)以2Na＋Cl22NaCl为例 【思考1】在反应过程中，钠原子变成了Na＋，氯原子变成了Cl－。钠原子和氯原子是怎样变化为Na＋和Cl－并进而形成氯化钠的呢？ (2)以Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4为例 装置及操作 现象 微观解释 ①溶液蓝色变浅； ②碳棒表面析出红色物质； ③电流表指针发生偏转 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ①FeFe2＋(绿色)； ②Cu2＋Cu(红色)； ③有电子转移，形成电流 (3)结论 分析 氧化反应 反应物所含原子或离子 的反应 还原反应 反应物所含原子或离子 的反应 结论 是氧化还原反应的实质 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥 表示同种元素的原子在反应前后 的情况。 基本步骤： 例1.用双线桥表示下列反应中电子转移的情况 【易错警示】 （1）箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。 （2）采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。 (2)单线桥 表示反应过程中不同元素(或同种元素)原子间的 的情况。 基本步骤： 例2.用单线桥表示下列反应电子转移的情况 【易错警示】 （1）单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况。 （2）箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 【例2】下列电子转移关系的标注正确的是(　　) A． B． C． D. 【即练1】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) A. B. C. D. 知识点03 氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂的相关概念 氧化剂 还原剂 概念 在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物 在氧化还原反应中， 所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物 发生的反应 被还原， 被氧化， 具有的性质 对应的产物 【思考1】用“双线桥”表示下列反应中电子转移的情况，并描述物质变化与化合价变化及电子转移的关系。 (1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (2)Fe2O3→Fe：Fe2O3中Fe元素化合价___________________________________________、 ____________电子，Fe2O3发生__________反应； CO→CO2：CO中C元素化合价________、________电子，CO发生________________反应。 【归纳总结】 理解氧化还原反应的相关概念及相互关系，要抓住两条线： 记忆口诀：升失氧，还原剂；降得还，氧化剂。 2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3、KClO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的氧化物和盐：如CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 【易错警示】 （1）在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。 （2）氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，生成物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。 【例3】下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是(　　) A．Cl2→Cl－ B．I－→I2 C．SO2→SO D．CuO→Cu 【即练1】对于反应4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，下列说法不正确的是(　　) A．FeS2是还原剂 B．Fe2O3只是还原产物 C．O2是氧化剂 D．SO2不仅是氧化产物，还是还原产物 【即练2】下列反应中，H2O做氧化剂的是(　　) A．SO3＋H2O===H2SO4 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 知识点04 物质的氧化性和还原性 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的 的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的 的性质。 2．实验探究：元素化合价与物质的氧化性、还原性关系 (1)实验操作及现象 (2)理论分析 KMnO4中Mn元素处于最高价态，有降低价态的趋势，故有KO4―→Mn2＋；KI中碘元素处于最低价态，有升高价态的趋势，故有K―→2。 3．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、浓HO3、浓H2O4 只有 中间价 O2、SO4、 既有 又有 最低价 、、K 只有 【思考1】①Fe2＋　②SO2　③H＋　④Cl－　⑤Na＋ ⑥Al中，只具有氧化性的是________，只具有还原性的是________，既具有氧化性又具有还原性的是________。 4．氧化性、还原性强弱的判断方法 (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表 (3)根据反应的难易(反应条件)判断 如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 【例4】根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是(　　) ①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O　②4NaI＋O2＋2H2O===4NaOH＋2I2　③Na2S＋I2===2NaI＋S↓ A．O2＞I2＞S B．O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2 【即练1】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　) A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2 C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe 【即练2】常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 由此判断下列说法错误的是(　　) A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 1．反应中，还原剂是 A． B． C． D． 2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．SO2→H2SO4 B．Fe→Fe2O3 C．Al2O3→Al(OH)3 D．Cu2+→Cu 3．下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A． B． C． D． 4．过硫化钠主要用于制革工业脱毛剂、氮肥生产水质分析及制药工业中的非那西丁合成等，过硫化钠结构与相似。下列关于过硫化钠的叙述错误的是 A．在空气中可被氧化 B．遇盐酸反应生成氯化钠、硫化氢和硫 C．中阴离子和阳离子的个数比为 D．具有一定的氧化性 5．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用说法正确的是 ①、② ③、④ ⑤ A．①③中的水只做氧化剂 B．②④中的水只做还原剂 C．③中的水既是氧化剂又是还原剂 D．⑤中的水既不是氧化剂又不是还原剂 6．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是 A． B． C． D． 7．下列反应中H2O只作氧化剂的是 A． B． C． D． 8．已知反应：①；②；③；④。下列说法不正确的是 A．反应④中HCl体现还原性和酸性 B．反应②中每生成3个氯气分子转移6个电子 C．氧化性由强到弱的顺序为 D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入氧化剂PbO2，HBr先被氧化 9．用硫酸酸化的三氧化铬遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色，反应如下： 用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是 A． B． C． D． 10．二氧化氯()是一种黄绿色气体，工业上常用作水处理剂。在处理废水中的(其中C为+2价)时，发生的反应为。下列说法错误的是 A．是还原剂 B．氧化性： C．每处理1 mol 时，转移5 mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 11．已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。氧化性由强到弱顺序为 A．Cl2＞ Fe3+＞I2 B．Fe3+＞ Cl2＞ I2 C．I2＞ Fe3+＞Cl2 D．Cl2＞I2 ＞Fe3+ 12．在不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI物质的量/mol 物质的量/mol 还原产物 氧化产物 ① 酸性 0.01 ② 中性 0.02 已知：ⅰ.溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，pH越大。ⅱ.的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A．对比反应①和②， B．随着反应进行，体系①的pH增大，②的pH减小 C．反应①， D．对比反应①和②，可得出结论：在pH较高时易被氧化成高价态 13．下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是 A．用榨汁机榨水果汁 B．燃烧天然气炒菜 C．食物长时间放置后变质腐败 D．清洗后潮湿的铁锅出现红棕色斑迹 14．古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是 A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．曾青得铁则化为铜 15．废水“脱氮”工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为：。下列说法不正确的是 A．还原性 B．反应中每生成，转移6mol电子 C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 D．经此法处理过的废水需加生石灰处理后再排放 16．关于氧化还原反应，说法正确的是 A．氧化剂发生氧化反应 B．还原剂化合价升高 C．失去电子的物质是氧化剂 D．氧化反应和还原反应不一定同时发生 17．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为 ，则下列说法中错误的是 A．反应中被还原 B．a的值为2 C．该反应有两种氧化产物 D．每生成1个，转移4个电子 18．催化转化器可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体和。下列说法错误的是 A．NO是还原剂 B．CO发生了氧化反应 C．反应的本质是电子的转移 D．NO中氮元素被还原 19．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 20．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 21．氮化铝(AlN)常被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述正确的是 A．AlN中N元素的化合价为+3 B．该反应中，是氧化剂 C．该反应中，CO是还原产物 D．合成氮化铝的反应过程中无污染物产生 22．汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数） A．NO是氧化剂，发生氧化反应 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．生成转移电子的数目为2 D．既是氧化产物又是还原产物 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第09讲　氧化还原反应 氧化剂和还原剂 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.能从元素化合价的变化认识氧化还原反应，会分析其实质是电子转移。 2.根据物质中元素化合价的变化判断化学反应类型，理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂。 4.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性。 预习重点 氧化还原反应的判断和概念之间的判断 氧化性、还原性判断 预习难点 氧化剂和还原剂、电子转移的判断 情｜境｜启｜思 碘液遇到Vc发生了怎样的化学变化，属于哪类化学反应？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 认识氧化还原反应 1．从化合价变化角度认识化学反应 化学反应 四种反应类型 化合反应 置换反应 置换反应 复分解反应 元素化 合价变 化情况 2u＋22C 2＋COu＋2O e＋CSO4===u＋FSO4 C4＋2N=== C()2↓＋N24 反应类型 氧化还原反应 非氧化还原反应 2.氧化还原反应的特征 以反应CuO＋H2Cu＋H2O为例。 CuO失去氧变成了铜，铜元素化合价降低，发生了还原反应，H2得到氧生成H2O，氢元素化合价升高，发生了氧化反应。 (1)氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。 (2)氧化还原反应的特征：反应中物质所含元素化合价发生变化。 (3)氧化反应与还原反应 ①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价升高的反应。 ②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价降低的反应。 【思考1】下列化学反应： ①HCl＋NH3===NH4Cl ②2NO＋O2===2NO2 ③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O ④2KClO32KCl＋3O2↑ ⑤H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O ⑥Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑦S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑ ⑧Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ⑨CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ⑩Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (1)上述反应中属于化合反应的是①②，属于分解反应的是③④，属于复分解反应的是⑤⑨，属于置换反应的是⑥⑧，属于氧化还原反应的是②④⑥⑦⑧⑩。 (2)四种基本反应类型都是氧化还原反应吗？哪些一定是，哪些一定不是？ 【提示】四种基本反应类型中，置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。 3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 4．常见的变价元素 Cl：H　2　HO　O2　KO3　HO4 S：H2　　O2　O3　H2O4 O：H2　Na22　H22　3　2 Fe：　Cl2　Cl3　K2O4 N：H3　2　O　O2　HO3 H：　2　Na C：O2　O　　H4 【特别提醒】 (1)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变，故不一定所有的元素都发生氧化还原反应。如反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中，Fe、Cu元素的化合价变化，S、O元素的化合价不变。 (2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如反应Cl2+H2OHCl+HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (3)元素由化合态(化合物)转变为游离态(单质)可能被氧化，也可能被还原。如反应2H2O2H2↑+O2↑中，H元素被还原，O元素被氧化。 【例1】下列反应不属于基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 【答案】C 【解析】A项，属于置换反应，不符合题意；B项，属于复分解反应，不符合题意；C项，不属于基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意；D项，属于分解反应，不符合题意。 【即练1】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是(　　) A．(NH4)2CO32NH3↑＋H2O＋CO2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．Mg＋FeSO4===MgSO4＋Fe 【答案】C 【解析】A中反应属于分解反应，且无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B中反应属于化合反应，且元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C中反应的元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故C选；D中反应属于置换反应，且元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。 【即练2】下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在反应中失去电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】元素化合价升高的反应为氧化反应，A错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误。 知识点02 氧化还原反应的实质 1．探究氧化还原反应的实质 (1)以2Na＋Cl22NaCl为例 【思考1】在反应过程中，钠原子变成了Na＋，氯原子变成了Cl－。钠原子和氯原子是怎样变化为Na＋和Cl－并进而形成氯化钠的呢？ 【提示】　 (2)以Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4为例 装置及操作 现象 微观解释 ①溶液蓝色变浅； ②碳棒表面析出红色物质； ③电流表指针发生偏转 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ①FeFe2＋(绿色)； ②Cu2＋Cu(红色)； ③有电子转移，形成电流 (3)结论 分析 氧化反应 反应物所含原子或离子失去电子的反应 还原反应 反应物所含原子或离子得到电子的反应 结论 电子转移是氧化还原反应的实质 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥 表示同种元素的原子在反应前后电子转移的情况。 基本步骤： 例1.用双线桥表示下列反应中电子转移的情况 【易错警示】 （1）箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。 （2）采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。 (2)单线桥 表示反应过程中不同元素(或同种元素)原子间的电子转移的情况。 基本步骤： 例2.用单线桥表示下列反应电子转移的情况 【易错警示】 （1）单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况。 （2）箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 【例2】下列电子转移关系的标注正确的是(　　) A． B． C． D. 【答案】D 【解析】A项，氯气中Cl元素由0价降低为－1价，应为得到6×e－，N元素应为失去3e－×2，错误；B项，H元素由＋1价降低为0价，线桥应从H2O中H出发指向产物H2中的H，应为得到e－×2，错误；C项，因为只有二氧化氮中N元素化合价发生了变化，单线桥应从NO2中N出发指向NO2中N，且不用写“失”，错误；D项，因为只有氯气中Cl元素化合价发生了变化，氯气中Cl元素由0价降低为－1价、由0价升高到＋1价，单线桥应从Cl2中Cl出发指向Cl2中Cl，电子转移应为e－，正确。 【即练1】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】二氧化硅与C发生反应时，Si元素从+4价降低到0价，被还原，得到4e-，C元素从0价升高到+2价，失去2×2e-，A错误；钠与水发生氧化还原反应时，钠失去2e-，水中氢原子得到2e-，B错误；酸性高锰酸钾氧化碘化钾时，I元素从-1价升高到0价，被氧化，失去10×e-，Mn元素从+7价降低到+2价，被还原，得到2×5e-，C正确；铜与浓硫酸反应时，铜失去电子，D中单线桥起点错误，D错误。 知识点03 氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂的相关概念 氧化剂 还原剂 概念 在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物 在氧化还原反应中， 所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物 发生的反应 被还原，还原反应 被氧化，氧化反应 具有的性质 氧化性 还原性 对应的产物 还原产物 氧化产物 【思考1】用“双线桥”表示下列反应中电子转移的情况，并描述物质变化与化合价变化及电子转移的关系。 (1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (2)Fe2O3→Fe：Fe2O3中Fe元素化合价___________________________________________、 ____________电子，Fe2O3发生__________反应； CO→CO2：CO中C元素化合价________、________电子，CO发生________________反应。 【答案】(1) (2)降低　得到　还原　升高　失去　氧化 【归纳总结】 理解氧化还原反应的相关概念及相互关系，要抓住两条线： 记忆口诀：升失氧，还原剂；降得还，氧化剂。 2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3、KClO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的氧化物和盐：如CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 【易错警示】 （1）在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。 （2）氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，生成物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。 【例3】下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是(　　) A．Cl2→Cl－ B．I－→I2 C．SO2→SO D．CuO→Cu 【答案】B 【解析】氯元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，故A错误；碘元素化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂，故B正确；SO2→SO没有元素化合价变化，故C错误；铜元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，故D错误。 【即练1】对于反应4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，下列说法不正确的是(　　) A．FeS2是还原剂 B．Fe2O3只是还原产物 C．O2是氧化剂 D．SO2不仅是氧化产物，还是还原产物 【答案】B 【解析】在该反应中铁和硫的化合价升高，故FeS2是还原剂，A项正确；Fe2O3既是氧化产物又是还原产物，B项错误；O2中氧的化合价由0价变为－2价，得到电子，是氧化剂，C正确；SO2从硫元素分析是氧化产物，从氧元素分析是还原产物，故SO2不仅是氧化产物，还是还原产物，D正确。 【即练2】下列反应中，H2O做氧化剂的是(　　) A．SO3＋H2O===H2SO4 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 【答案】D 【解析】A、B、C项，H2O中的H和O元素化合价均不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，不符合题意；D项，H2O中H元素化合价从＋1价降低到0价，被还原，H2O做氧化剂，符合题意。 知识点04 物质的氧化性和还原性 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 2．实验探究：元素化合价与物质的氧化性、还原性关系 (1)实验操作及现象 (2)理论分析 KMnO4中Mn元素处于最高价态，有降低价态的趋势，故有KO4―→Mn2＋；KI中碘元素处于最低价态，有升高价态的趋势，故有K―→2。 3．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、浓HO3、浓H2O4 只有氧化性 中间价 O2、SO4、 既有氧化性又有还原性 最低价 、、K 只有还原性 【思考1】①Fe2＋　②SO2　③H＋　④Cl－　⑤Na＋ ⑥Al中，只具有氧化性的是________，只具有还原性的是________，既具有氧化性又具有还原性的是________。 【答案】③⑤　④⑥　①② 【解析】Fe2＋中Fe元素处于中间价态，既具有还原性又具有氧化性；SO2中S元素处于中间价态，既具有还原性又具有氧化性；H＋为最高价态，只具有氧化性；Cl－为最低价态，只具有还原性；Na＋为最高价态，只具有氧化性；单质Al化合价为0，为最低价态，只具有还原性。 4．氧化性、还原性强弱的判断方法 (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表 (3)根据反应的难易(反应条件)判断 如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 【例4】根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是(　　) ①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O　②4NaI＋O2＋2H2O===4NaOH＋2I2　③Na2S＋I2===2NaI＋S↓ A．O2＞I2＞S B．O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2 【答案】A 【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，则根据反应①可知氧化性：O2＞S；根据反应②可知氧化性：O2＞I2；根据反应③可知氧化性：I2＞S；综上所述氧化性由强到弱为O2＞I2＞S。 【即练1】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　) A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2 C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe 【答案】A 【解析】Al3＋处于最高价，只有氧化性，K的化合价只能升高，只有还原性，Fe2＋化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl－化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2中氮元素化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na＋化合价只能降低，只有氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。 【即练2】常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 由此判断下列说法错误的是(　　) A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 【答案】A 【解析】反应①中Fe2＋做还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3＋做氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2做氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－，由反应③可知，氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D正确。 1．反应中，还原剂是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】中N元素为-3价，反应后转化为中0价的N，化合价升高、失电子，作还原剂，A正确；是反应产物，所含Na、Cl元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；是反应产物，所含H、O元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；是N元素化合价升降共同得到的产物，既是氧化产物也是还原产物，不是还原剂，D错误；故选A。 2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．SO2→H2SO4 B．Fe→Fe2O3 C．Al2O3→Al(OH)3 D．Cu2+→Cu 【答案】D 【解析】SO2→H2SO4中S元素化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故A错误；Fe→Fe2O3中Fe元素化合价从0升高到+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故B错误；Al2O3→Al(OH)3中各元素化合价均无变化，未发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故C错误；Cu2+→Cu中Cu元素化合价从+2降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂，故D正确；故选D。 3．下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】钠单质中钠元素的化合价为0，在化学反应中化合价通常只能升高，故只具有还原性，A不符合题意；氯离子中氯元素的化合价为-1，是最低价态，只具有还原性，B不符合题意；亚铁离子中铁元素的化合价为+2，是中间价态，既有氧化性又有还原性，C符合题意；铝单质中铝元素的化合价为0，在化学反应中化合价通常只能升高，故只具有还原性，D不符合题意；故选C。 4．过硫化钠主要用于制革工业脱毛剂、氮肥生产水质分析及制药工业中的非那西丁合成等，过硫化钠结构与相似。下列关于过硫化钠的叙述错误的是 A．在空气中可被氧化 B．遇盐酸反应生成氯化钠、硫化氢和硫 C．中阴离子和阳离子的个数比为 D．具有一定的氧化性 【答案】C 【解析】过硫化钠（Na2S2）中的硫元素为-1价，在空气中易被氧气氧化，例如氧化至更高价态，A正确；过硫化钠遇盐酸反应先生成过硫化氢（H2S2），随后H2S2分解为硫化氢（H2S）和硫（S），所以反应产物为NaCl、H2S和S，B正确；Na2S2中阳离子为2个Na+，阴离子为1个（过硫根离子），阴离子和阳离子的个数比为1:2，C错误；过硫化钠中的硫元素为-1价，可被还原至-2价，具有氧化性（如在酸性条件下可氧化碘离子等），D正确；故选C。 5．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用说法正确的是 ①、② ③、④ ⑤ A．①③中的水只做氧化剂 B．②④中的水只做还原剂 C．③中的水既是氧化剂又是还原剂 D．⑤中的水既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】C 【分析】在反应①中，钠被氧化，水中的氢被还原，水做氧化剂；在反应②中，氟被还原，水中的氧被氧化，水做还原剂；在反应③中，水中的氢被还原、氧被氧化，故水既是氧化剂又是还原剂；在反应④中，各元素氧化态不变，是非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；在反应⑤中，NaH中的氢从-1价升至0价，水中的氢从+1价降至0价，因此水做氧化剂； 【解析】在反应①中，钠被氧化，水中的氢被还原，水做氧化剂；在反应③中，水既是氧化剂又是还原剂，并非只做氧化剂，A错误；在反应②中，氟被还原，水中的氧被氧化，水做还原剂；在反应④中，各元素氧化态不变，是非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；在反应③中，水中的氢从+1价降至0价，氧从-2价升至0价，因此水既是氧化剂又是还原剂，C正确；在反应⑤中，NaH中的氢从-1价升至0价，水中的氢从+1价降至0价，因此水做氧化剂，并非既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；故选C。 6．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】在Na与S作用生成Na2S的反应中，Na失电子作还原剂，发生氧化反应，S得电子作氧化剂，发生还原反应，则正确的电子得失情况为，A错误；Br2与KI发生置换反应，生成KBr和I2，KI是还原剂，Br2是氧化剂，电子转移的方向从I指向Br，数目为2e-，则符合实际，B正确；H2还原CuO的反应中，H2作还原剂，CuO作氧化剂，得失电子的数目都是2e-，则 符合实际，C正确；KClO3与浓盐酸反应制Cl2，KClO3作氧化剂，HCl作还原剂(并表现出酸性)，电子转移的数目为5e-，则符合实际，D正确；故选A。 7．下列反应中H2O只作氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】中的H和O的氧化态均未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；反应中各元素的氧化态均未变化，未参与氧化还原反应，B不符合题意；中的H从+1价降至0价（生成），被还原，O的氧化态未变，仅作氧化剂，C符合题意；中的H被还原（+1→0），O被氧化（-2→0），同时作氧化剂和还原剂，D不符合题意；故选C。 8．已知反应：①；②；③；④。下列说法不正确的是 A．反应④中HCl体现还原性和酸性 B．反应②中每生成3个氯气分子转移6个电子 C．氧化性由强到弱的顺序为 D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入氧化剂PbO2，HBr先被氧化 【答案】B 【解析】反应④中浓盐酸部分被氧化为Cl2，体现还原性，另一部分生成KCl和MnCl2，体现酸性，A正确；反应②为归中反应，每生成3个氯气，就有1个KClO3中的Cl的化合价从+5降低为0，转移5个电子，B错误；反应①中氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物Br2，反应②中氧化剂KClO3的氧化性大于氧化产物Cl2，反应③中氧化剂KBrO3的氧化性大于氧化产物KClO3，因此得到氧化性由强到弱顺序为，C正确；由反应①可知Br-的还原性强于Cl-，加入氧化剂PbO2时，还原性更强的HBr先被氧化，D正确；故选B。 9．用硫酸酸化的三氧化铬遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色，反应如下： 用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】H2SO4中的硫元素在反应前后均为+6价，未发生化合价变化，H2SO4仅作为酸参与反应，A不符题意；CrO3中的Cr元素从+6价（CrO3）降低到+3价（Cr2(SO4)3），被还原，因此CrO3是氧化剂，B符合题意；Cr2(SO4)3是Cr的还原产物，并非氧化剂，C不符题意；C2H5OH中的碳元素被氧化生成CH3COOH（碳氧化态升高），C2H5OH是还原剂，D不符题意；故选B。 10．二氧化氯()是一种黄绿色气体，工业上常用作水处理剂。在处理废水中的(其中C为+2价)时，发生的反应为。下列说法错误的是 A．是还原剂 B．氧化性： C．每处理1 mol 时，转移5 mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 【答案】D 【解析】中C元素从+2价升高到中的+4价，N元素从-3价升高到中的0价，化合价升高失电子，作还原剂，A正确；反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：，B正确；1个参与反应时，C元素升2价、N元素升3价，共升高5价，故每处理1mol 时，转移5mol电子，C正确；氧化产物为2mol 和1mol 共3mol，还原产物为2mol ，二者物质的量之比为3∶2，D错误；故选D。 11．已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。氧化性由强到弱顺序为 A．Cl2＞ Fe3+＞I2 B．Fe3+＞ Cl2＞ I2 C．I2＞ Fe3+＞Cl2 D．Cl2＞I2 ＞Fe3+ 【答案】A 【解析】根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，反应①中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性；反应②中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性，最终顺序为，A正确；故选A。 12．在不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI物质的量/mol 物质的量/mol 还原产物 氧化产物 ① 酸性 0.01 ② 中性 0.02 已知：ⅰ.溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，pH越大。ⅱ.的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A．对比反应①和②， B．随着反应进行，体系①的pH增大，②的pH减小 C．反应①， D．对比反应①和②，可得出结论：在pH较高时易被氧化成高价态 【答案】B 【解析】反应①中元素化合价从降为，每个得，元素从升为，每个失，由电子守恒得，解得；反应②中，元素从降为，每个得，得到电子的物质的量为，完全被氧化为，每个失去，由电子守恒得，解得，A正确；反应①离子方程式为，反应消耗，体系增大；反应②离子方程式为，反应生成，体系增大，B错误；由反应①的离子方程式可知，生成，C正确；反应①为酸性条件（较小），的氧化产物为价的，反应②为中性条件（较高），的氧化产物为价的，说明在较高时易被氧化成高价态，D正确；故选B。 13．下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是 A．用榨汁机榨水果汁 B．燃烧天然气炒菜 C．食物长时间放置后变质腐败 D．清洗后潮湿的铁锅出现红棕色斑迹 【答案】A 【解析】用榨汁机榨水果汁属于物理变化，仅改变水果的形态，无新物质生成，不存在元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，A符合题意；燃烧天然气炒菜时，甲烷和氧气发生燃烧反应，反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；食物长时间放置后变质腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C不符合题意；潮湿的铁锅出现红棕色斑迹是铁生锈的过程，铁单质转化为铁的氧化物，Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选A。 14．古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是 A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．曾青得铁则化为铜 【答案】A 【解析】“日照香炉生紫烟”描述的是水雾经光照发生光的散射产生的物理现象，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，A符合题意；“蜡炬成灰”涉及蜡烛的燃烧过程，燃烧属于剧烈的氧化还原反应，存在元素化合价变化，B不符合题意；爆竹燃放过程中火药发生爆炸，属于氧化还原反应，存在S、C、N等元素化合价的升降，C不符合题意；该过程发生反应，铁、铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选A。 15．废水“脱氮”工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为：。下列说法不正确的是 A．还原性 B．反应中每生成，转移6mol电子 C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 D．经此法处理过的废水需加生石灰处理后再排放 【答案】C 【解析】氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，是还原剂，是还原产物，故还原性，A正确；反应中N元素化合价从-3升高到0，每生成1 mol ，转移电子的物质的量为，B正确；反应中是氧化剂，是还原剂，二者物质的量之比为3:2，不是2:3，C错误；反应生成，废水呈酸性，生石灰可中和酸性，故需加生石灰处理后再排放，D正确；故选C。 16．关于氧化还原反应，说法正确的是 A．氧化剂发生氧化反应 B．还原剂化合价升高 C．失去电子的物质是氧化剂 D．氧化反应和还原反应不一定同时发生 【答案】B 【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应而非氧化反应，A错误；还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，对应变化可表示为：还原剂-ne-→氧化产物，化合价升高，B正确；失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质才是氧化剂，C错误；氧化还原反应的本质是电子转移，失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同时发生，D错误；故选B。 17．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为 ，则下列说法中错误的是 A．反应中被还原 B．a的值为2 C．该反应有两种氧化产物 D．每生成1个，转移4个电子 【答案】D 【解析】中为+4价，反应后变为0价，化合价降低，被还原，A不符合题意；根据原子守恒，反应前共4个O、3个C，反应后含1个C、2个O，剩余2个C、2个O，故M为，，B不符合题意；C作还原剂，被氧化生成和，二者均为氧化产物，共两种，C不符合题意；每生成1个时会同时生成2个，C失电子总数量为，即转移8个电子，不是4个，D符合题意。 18．催化转化器可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体和。下列说法错误的是 A．NO是还原剂 B．CO发生了氧化反应 C．反应的本质是电子的转移 D．NO中氮元素被还原 【答案】A 【解析】反应为，NO中N元素化合价从+2价降低到0价，得电子，NO是氧化剂而非还原剂，A错误；CO中C元素化合价从+2价升高到+4价，失电子被氧化，CO发生了氧化反应，B正确；该反应属于氧化还原反应，氧化还原反应的本质是电子的转移，C正确；NO中N元素化合价降低，得电子，氮元素被还原，D正确；故选A。 19．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】区域3表示的是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，据此分析。 【解析】是氧化还原反应，但是属于化合反应，A错误；是复分解反应，不是氧化还原反应，B错误；是氧化还原反应，但是属于置换反应，C错误；是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型，D正确；故选D。 20．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】S生成Na2SO3，失去4e-，S生成Na2S，得到2×2e-，则正确的电子转移方向和数目可表示为，A错误；NH3中的N元素失电子，转移给NO2中的N元素，电子转移的数目为24e-，则正确的电子转移方向和数目为，B错误；KCl中的Cl元素来自HCl，电子得失的数目为5e-，则正确的电子转移方向和数目为，C错误；Fe由0价升高到+3价，共失去2×3e-，Cl由0价降低到-1价，共得到6×e-，则Fe失电子转移给Cl，数目为6e-，D正确；故选D。 21．氮化铝(AlN)常被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述正确的是 A．AlN中N元素的化合价为+3 B．该反应中，是氧化剂 C．该反应中，CO是还原产物 D．合成氮化铝的反应过程中无污染物产生 【答案】B 【解析】为价，根据化合物中各元素化合价代数和为可知，中元素化合价为价，A错误；反应中的元素化合价从价降低到价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，B正确；反应中元素化合价从价升高到价，失去电子，被氧化，是氧化产物，C错误；反应生成的是有毒气体，属于大气污染物，D错误；故选B。 22．汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数） A．NO是氧化剂，发生氧化反应 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．生成转移电子的数目为2 D．既是氧化产物又是还原产物 【答案】C 【解析】反应中N元素化合价降低（+2价变成0价），得到电子，故NO是氧化剂，发生还原反应，不是氧化反应，A错误；C元素化合价升高（+2价变成+4价）被氧化，故氧化产物为CO2​，N元素化合价降低（+2价变成0价）被还原，故还原产物为N2​，根据反应方程式，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，不是1:2，B错误；生成1 mol CO2​，有1 mol C从+2价升高到+4价，共失去2 mol电子，转移电子数目为2NA​，C正确；N2​只是N化合价降低得到的产物，仅为还原产物，不是氧化产物，D错误；故选：C。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $