第14讲 硫酸　酸雨及其防治（暑假预习讲义）新高一化学鲁科版

第14讲　硫酸　酸雨及其防治 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质。 2.掌握浓硫酸的脱水性和强氧化性，提升科学探究与创新意识。 3.了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具体措施，增强环境保护意识和社会责任感。 预习重点 浓硫酸的性质 酸雨的形成、危害 预习难点 浓硫酸的脱水性和强氧化性 情｜境｜启｜思 请同学们分组讨论怎样运输和储存浓硫酸? 深｜研｜精｜炼 知识点01 硫酸的性质及制备 1．硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色、黏稠、 ，是一种 。密度大，与水以任意比混溶，放出 。浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．浓硫酸的特性 浓硫酸有三大特性： 、 和 。 (1)强氧化性 ①实验探究 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面变黑，有 ； b试管中的溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式： Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【思考1】过量的铜和一定量的浓硫酸反应时，浓硫酸的作用是什么？硫酸能完全反应吗？为什么？ 【思考2】稀释浓硫酸和铜反应后的混合液时，能否将水直接倒入试管中？如不能应如何操作？ 【思考3】如果用过量的锌代替铜与一定量浓硫酸反应，生成的气体是什么？请写出相关反应的化学方程式。 【规律总结】浓硫酸与金属反应的规律 (1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性；而与非金属反应时，只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时需加热，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。 ②总结 (2)脱水性 浓硫酸能把有机化合物中的氢、氧元素按水的元素组成质量比脱去，而使这些有机化合物炭化。如向蔗糖中加入浓硫酸时，操作如下： 实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，放出 气味的气体。 (3)吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作 。 【特别提醒】 ①浓H2SO4能干燥H2、N2、O2、CO等中性气体和Cl2、SO2、CO2等酸性气体；不可干燥NH3等碱性气体和H2S、HI、HBr等还原性气体。 ②浓硫酸滴在蓝矾上变白，体现了浓硫酸的吸水性。 3．硫酸的工业制备 (1)生产流程：FeS2(或S)SO2SO3H2SO4。 (2)涉及的化学方程式： ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； ②2SO2＋O22SO3； ③SO3＋H2O===H2SO4。 【特别提醒】工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水的反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 4．硫酸的用途 (1)重要的化工原料，实验室中的重要试剂。 (2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等。 (3)用于石油精炼、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 【例1】下列有关说法正确的是(　　) A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO4 B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在 D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同 【即练1】下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是(　　) A．浓硫酸可用作氯气的干燥剂 B．浓硫酸滴到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 C．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 【即练2】下列说法正确的是(　　) A．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性 B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物 C．SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 知识点02 硫酸根的检验 1.检验原理 利用Ba2＋＋SO===BaSO4↓(白色)，BaSO4不溶于盐酸、稀硝酸的特性来检验硫酸根离子。 2.选用试剂 可溶性钡盐(BaCl2)、盐酸。 3.操作方法 被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。 4.排除干扰 (1)Ag＋干扰：用盐酸酸化可排除Ag＋的干扰。 (2)CO、SO、PO干扰： BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO时，必须先用盐酸酸化。不能用硝酸酸化，因在酸性条件下，SO、HSO等会被溶液中的NO氧化为SO，从而干扰检验结果。 【误区警示】 (1)只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。 (2)误将Ag＋判断成SO。如待测液为AgNO3溶液，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生便断定含SO，其错误是未注意溶液中不含SO而含Ag＋时也会产生同样的现象。 【例2】有四位学生设计下列四个方案验证溶液中含有SO，你认为合理的是(　　) A.试液白色沉淀沉淀不溶解 B.试液无沉淀白色沉淀 C.试液无沉淀白色沉淀 D.试液白色沉淀沉淀不溶解 【即练1】在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是(　　) A.一定含有SO B.含有SO和Ag＋ C.可能含有SO、Ag＋、SO中的一种或两种 D.可能含有SO或CO 知识点03 酸雨及其防治 1．酸雨的形成 （1）酸雨：排放到空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，pH＜5.6，随雨水降落，这样所形成的酸雨也常称硫酸型酸雨。 （2）SO2主要来源于化石燃料的燃烧。 途径一：2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4； 途径二：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 2．酸雨的危害 3．酸雨的防治 (1)消除 ，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。 (2)对酸性物质的排放 ，如对含硫燃料预先进行脱硫，对废气中的 进行回收处理等。 (3)健全法律法规，严格规定污染物的 ，提高 意识等。 【思考2】某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式。 【特别提醒】钙基固硫 (1)钙基固硫是在含硫量比较高的煤中按比例加入一定量的石灰石。 (2)固硫过程的化学方程式： ①CaCO3CaO＋CO2↑ ②CaO＋SO2===CaSO3 ③2CaSO3＋O22CaSO4 【例3】下列有关酸雨的说法错误的是(　　) A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生 B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源 C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素 D．酸雨的危害会使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等 【即练1】双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 B．过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变 C．过程Ⅰ中，生成物只有Na2SO3 D．脱除SO2的目的是防止污染空气 1.（25-26高一下·贵州铜仁·期中）下列有关浓硫酸的性质正确的是 A．浓硫酸用来干燥某些气体——脱水性 B．浓硫酸使蔗糖变黑——氧化性 C．敞口久置的浓硫酸质量变大——吸水性 D．浓硫酸在加热条件下与铜反应——挥发性 2.（25-26高一上·北京西城·期末）下列反应中，体现浓硫酸的强氧化性的是 A．浓硫酸吸收 B．浓硫酸与Cu加热反应生成 C．固体遇浓硫酸变白 D．浓硫酸和NaCl固体混合加热生成和HCl气体 3.（25-26高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列对浓硫酸的叙述中，正确的是 A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B．浓硫酸和碳单质加热反应，浓硫酸表现出强氧化性 C．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化 D．浓硫酸久置于空气中，物质的量浓度增大 4.（25-26高一下·广东汕头·阶段检测）硫酸是重要的化工原料，工业上一般用硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸，一种工业生产硫酸的流程如下，下列说法正确的是 A．硫在过量的空气中燃烧生成 B．浓硫酸有吸水性，可使胆矾褪色，过程为物理变化 C．废气通入石蕊溶液中先变红后褪色，证明还有 D．黄铁矿与空气反应的化学方程式： 5.（25-26高一下·北京·阶段检测）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．试管底部出现白色固体，体现了浓硫酸的吸水性 B．与浓硫酸反应，只体现的强氧化性 C．b、c处褪色，均说明具有漂白性 D．为了检验产物中的，某同学向反应后的试管中加入少量水并观察颜色 6.（25-26高一下·四川·期中）下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B．浓硫酸在加热条件下与铁反应(脱水性) C．浓硫酸使蔗糖蓬松变黑(氧化性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 7.（25-26高一下·天津河北·阶段检测）下列有关说法正确的是 A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 B．二氧化硫具有漂白性，能使石蕊溶液先变红后褪色 C．浓硫酸能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，体现吸水性 D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 8.（25-26高一下·宁夏银川·阶段检测）探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是 A．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止 B．装置b体现了浓硫酸的吸水性，用来干燥SO2 C．d中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，加热可以恢复原状 D．为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象 9.（25-26高一下·辽宁营口·阶段检测）下列关于浓硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸可用作干燥剂，用于干燥HCl和 B．浓硫酸在空气中久置后溶液质量会变大 C．常温下，可用铁罐存储浓硫酸 D．浓硫酸能使纸张变黑，是因为浓硫酸具有脱水性 10.（25-26高一下·吉林延边·阶段检测）浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是 A．浓硫酸与铁加热发生反应后，铁片有剩余，生成的气体只有 B．，在此反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性 C．浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体 D．浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，体现浓硫酸的难挥发性 11.（25-26高一下·湖南长沙·阶段检测）下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．常温下浓硫酸使铁钝化(氧化性) B．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) C．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性) D．浓硫酸与氯化钠固体反应制(强酸性) 12.（25-26高一·河北石家庄·期末）如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原因解释都正确的是 A．铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应 B．胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有脱水性 C．小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性 D．pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性 13.（25-26高一下·天津滨海新区·期中）浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是 A．在化学实验中，浓硫酸可作为SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性) B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生(脱水性和酸性) C．浓硫酸与铜反应，体现浓硫酸氧化性和酸性 D．在冷的浓硫酸中放入铁片无明显现象(强氧化性) 14.（25-26高一下·广东湛江·期中）利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸反应。实验现象如下： ①蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，温度计示数上升；②无水硫酸铜变蓝；③abc三试纸均有明显现象。下列说法正确的是 A．①②说明浓硫酸与蔗糖反应放热且浓硫酸具有吸水性 B．试纸b会变红，但不会褪色 C．试纸a、c均褪色，均能说明具有漂白性 D．用饱和溶液替代饱和溶液也能吸收多余的 15.（25-26高一下·浙江温州·阶段检测）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。下列说法不正确的是 A．黄铁矿和硫磺分别燃烧产生相同质量，两者反应转移电子数相等 B．在一定条件下，和反应转变为的量要小于 C．工业上吸收不可以用水来替代98.3%浓硫酸 D．含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸 16.（25-26高一下·贵州贵阳·期中）以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为：中的化合价为-1价 C．氧化成的反应中能全部转化为 D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 17.（25-26高一下·陕西安康·期中）以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．炉渣中俗称铁红，是一种磁性氧化物 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了的漂白性 C．吸收塔中吸收的98.3%硫酸可以换为水 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 18.（25-26高一下·安徽安庆·阶段检测）工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料制硫酸，冶炼过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 已知：①黄铁矿主要成分为，S元素显价，杂质不含硫元素； ②在空气中的燃烧反应：。 A．硫黄难溶于水，易溶于酒精 B．若以黄铁矿为原料，燃烧过程中生成1mol ，转移电子数为 C．浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 D．理论上，用1t含杂质25％的黄铁矿可制得质量分数为98％的浓硫酸1.25t 19.（25-26高一下·四川南充·期中）酸雨对环境危害巨大，下列关于酸雨及其防治的说法正确的是 A．pH<7的雨水称为酸雨 B．煤和石油的燃烧、汽车尾气等产生的SO2、NOx是形成酸雨的主要污染物 C．在酸雨形成过程中没有氧化还原反应发生 D．将含硫煤与石灰石混合燃烧，可同时减少SO2和CO2的排放 20.（25-26高一下·广东深圳·期中）煤在燃烧时会产生，造成环境污染。下列说法错误的有 A．是形成酸雨的主要气体 B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 C．往燃煤中混入生石灰，可减少排放 D．有还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第14讲　硫酸　酸雨及其防治 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质。 2.掌握浓硫酸的脱水性和强氧化性，提升科学探究与创新意识。 3.了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具体措施，增强环境保护意识和社会责任感。 预习重点 浓硫酸的性质 酸雨的形成、危害 预习难点 浓硫酸的脱水性和强氧化性 情｜境｜启｜思 请同学们分组讨论怎样运输和储存浓硫酸? 深｜研｜精｜炼 知识点01 硫酸的性质及制备 1．硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色、黏稠、油状液体，是一种难挥发性酸。密度大，与水以任意比混溶，放出大量的热。浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．浓硫酸的特性 浓硫酸有三大特性：强氧化性、脱水性和吸水性。 (1)强氧化性 ①实验探究 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面变黑，有气泡产生； b试管中的溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式： Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【思考1】过量的铜和一定量的浓硫酸反应时，浓硫酸的作用是什么？硫酸能完全反应吗？为什么？ 【提示】Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在反应中H2SO4中S元素的化合价降低生成SO2，因此硫酸做氧化剂，同时反应后生成了盐——CuSO4，因此硫酸又起到酸的作用；随着反应的进行，硫酸浓度降低，当降低到一定程度，氧化性变弱，稀硫酸和铜不反应，因此硫酸不能完全反应。 【思考2】稀释浓硫酸和铜反应后的混合液时，能否将水直接倒入试管中？如不能应如何操作？ 【提示】反应后的混合液中有剩余的浓H2SO4，不能将水直接倒入试管中。应该将试管中的溶液沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。 【思考3】如果用过量的锌代替铜与一定量浓硫酸反应，生成的气体是什么？请写出相关反应的化学方程式。 【提示】生成的气体为SO2和H2的混合气体；化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。 【规律总结】浓硫酸与金属反应的规律 (1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性；而与非金属反应时，只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时需加热，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。 ②总结 (2)脱水性 浓硫酸能把有机化合物中的氢、氧元素按水的元素组成质量比脱去，而使这些有机化合物炭化。如向蔗糖中加入浓硫酸时，操作如下： 实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，放出有刺激性气味的气体。 (3)吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。 【特别提醒】 ①浓H2SO4能干燥H2、N2、O2、CO等中性气体和Cl2、SO2、CO2等酸性气体；不可干燥NH3等碱性气体和H2S、HI、HBr等还原性气体。 ②浓硫酸滴在蓝矾上变白，体现了浓硫酸的吸水性。 3．硫酸的工业制备 (1)生产流程：FeS2(或S)SO2SO3H2SO4。 (2)涉及的化学方程式： ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； ②2SO2＋O22SO3； ③SO3＋H2O===H2SO4。 【特别提醒】工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水的反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 4．硫酸的用途 (1)重要的化工原料，实验室中的重要试剂。 (2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等。 (3)用于石油精炼、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 【例1】下列有关说法正确的是(　　) A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO4 B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在 D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同 【答案】C 【解析】浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，发生了化学反应；浓H2SO4主要以H2SO4分子存在，而稀H2SO4以H＋和SO存在，二者性质不同。 【即练1】下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是(　　) A．浓硫酸可用作氯气的干燥剂 B．浓硫酸滴到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 C．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 【答案】C 【解析】A项，浓硫酸可用作氯气的干燥剂，体现其吸水性；B项，浓硫酸滴到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，体现其吸水性；C项，浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素按水的元素组成质量比脱去，体现脱水性；D项，在加热条件下，浓硫酸和铜等不活泼金属反应，体现其强氧化性和酸性。 【即练2】下列说法正确的是(　　) A．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性 B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物 C．SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 【答案】B 【解析】将HI与浓硫酸混合，浓硫酸把碘化氢氧化为单质碘，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的强氧化性，A错误；铁常温下遇浓硫酸发生钝化，加热后发生反应，随着反应进行硫酸浓度减小，稀硫酸和铁反应生成氢气，因此生成的气体可能是混合物，B正确；SO2具有强还原性，但浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以SO2能用浓硫酸干燥，C错误；铜在冷的浓硫酸中不能发生钝化，D错误。 知识点02 硫酸根的检验 1.检验原理 利用Ba2＋＋SO===BaSO4↓(白色)，BaSO4不溶于盐酸、稀硝酸的特性来检验硫酸根离子。 2.选用试剂 可溶性钡盐(BaCl2)、盐酸。 3.操作方法 被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。 4.排除干扰 (1)Ag＋干扰：用盐酸酸化可排除Ag＋的干扰。 (2)CO、SO、PO干扰： BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO时，必须先用盐酸酸化。不能用硝酸酸化，因在酸性条件下，SO、HSO等会被溶液中的NO氧化为SO，从而干扰检验结果。 【误区警示】 (1)只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。 (2)误将Ag＋判断成SO。如待测液为AgNO3溶液，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生便断定含SO，其错误是未注意溶液中不含SO而含Ag＋时也会产生同样的现象。 【例2】有四位学生设计下列四个方案验证溶液中含有SO，你认为合理的是(　　) A.试液白色沉淀沉淀不溶解 B.试液无沉淀白色沉淀 C.试液无沉淀白色沉淀 D.试液白色沉淀沉淀不溶解 【答案】B 【解析】B选项加盐酸无沉淀，确认无Ag＋，同时也排除了CO、SO、PO等的干扰，加入BaCl2溶液后白色沉淀只能为BaSO4。注意不能加硝酸，硝酸会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根。 【即练1】在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是(　　) A.一定含有SO B.含有SO和Ag＋ C.可能含有SO、Ag＋、SO中的一种或两种 D.可能含有SO或CO 【答案】C 【解析】A项错误，不能排除Ag＋、SO的干扰；B项错误，溶液中SO与Ag＋不能大量共存；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。 知识点03 酸雨及其防治 1．酸雨的形成 （1）酸雨：排放到空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，pH＜5.6，随雨水降落，这样所形成的酸雨也常称硫酸型酸雨。 （2）SO2主要来源于化石燃料的燃烧。 途径一：2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4； 途径二：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 2．酸雨的危害 3．酸雨的防治 (1)消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。 (2)对酸性物质的排放加以控制，如对含硫燃料预先进行脱硫，对废气中的二氧化硫进行回收处理等。 (3)健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识等。 【思考2】某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式。 【提示】SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O 【特别提醒】钙基固硫 (1)钙基固硫是在含硫量比较高的煤中按比例加入一定量的石灰石。 (2)固硫过程的化学方程式： ①CaCO3CaO＋CO2↑ ②CaO＋SO2===CaSO3 ③2CaSO3＋O22CaSO4 【例3】下列有关酸雨的说法错误的是(　　) A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生 B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源 C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素 D．酸雨的危害会使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等 【答案】B 【解析】酸雨形成过程中一定发生氧化还原反应，故A正确；煤和石油的燃烧、汽车尾气的排放是酸雨污染物的主要来源，故B错误；二氧化硫、氮氧化物经过复杂的化学反应，被雨水吸收溶解而形成酸雨，故C正确；酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，故D正确。 【即练1】双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 B．过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变 C．过程Ⅰ中，生成物只有Na2SO3 D．脱除SO2的目的是防止污染空气 【答案】C 【解析】脱除SO2的过程中，NaOH在过程Ⅰ中被消耗，又在过程Ⅱ中生成，可以循环利用，A项正确；过程Ⅰ的反应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，生成物为Na2SO3和H2O，C项错误；SO2是常见的空气污染物，而且会导致酸雨，所以脱除SO2的目的是防止污染空气，D项正确。 1.（25-26高一下·贵州铜仁·期中）下列有关浓硫酸的性质正确的是 A．浓硫酸用来干燥某些气体——脱水性 B．浓硫酸使蔗糖变黑——氧化性 C．敞口久置的浓硫酸质量变大——吸水性 D．浓硫酸在加热条件下与铜反应——挥发性 【答案】C 【解析】浓硫酸用于干燥某些气体，是利用其吸水性吸收气体中混有的游离水，脱水性是指按水的组成比脱去有机物中结合态的H、O，A错误；浓硫酸使蔗糖变黑，是将蔗糖中的H、O元素以的比例脱去生成碳单质，体现脱水性，B错误；敞口久置的浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，导致自身质量增大，体现吸水性，C正确；加热条件下浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现浓硫酸的强氧化性和酸性，浓硫酸是高沸点难挥发性酸，D错误；故选C。 2.（25-26高一上·北京西城·期末）下列反应中，体现浓硫酸的强氧化性的是 A．浓硫酸吸收 B．浓硫酸与Cu加热反应生成 C．固体遇浓硫酸变白 D．浓硫酸和NaCl固体混合加热生成和HCl气体 【答案】B 【解析】浓硫酸吸收生成硫酸铵或硫酸氢铵，体现硫酸的酸性，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；浓硫酸与Cu加热反应生成SO2，硫元素从+6价降至+4价，铜被氧化，体现浓硫酸的强氧化性，B符合题意；遇浓硫酸变白是由于浓硫酸的吸水性，使晶体脱水变为无水硫酸铜，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；浓硫酸与NaCl固体加热生成HCl和NaHSO4，是复分解反应，体现酸性和难挥发性，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 3.（25-26高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列对浓硫酸的叙述中，正确的是 A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B．浓硫酸和碳单质加热反应，浓硫酸表现出强氧化性 C．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化 D．浓硫酸久置于空气中，物质的量浓度增大 【答案】B 【解析】常温下铁、铝遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应继续进行，因此可以用铁、铝容器盛放浓硫酸，A错误；浓硫酸与碳单质加热反应的化学方程式为 ，反应中硫元素从+6价全部降低为+4价，浓硫酸仅表现出强氧化性，B正确；使蔗糖脱水炭化是浓硫酸脱水性的体现，吸水性是指吸收体系中现成的水分子，二者原理不同，C错误；浓硫酸具有吸水性，久置于空气中会吸收水蒸气，溶剂质量增加、溶质物质的量不变，因此物质的量浓度减小，D错误；故选B。 4.（25-26高一下·广东汕头·阶段检测）硫酸是重要的化工原料，工业上一般用硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸，一种工业生产硫酸的流程如下，下列说法正确的是 A．硫在过量的空气中燃烧生成 B．浓硫酸有吸水性，可使胆矾褪色，过程为物理变化 C．废气通入石蕊溶液中先变红后褪色，证明还有 D．黄铁矿与空气反应的化学方程式： 【答案】D 【解析】黄铁矿在沸腾炉中发生反应：，二氧化硫净化除尘后在接触室中氧化为三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收生成硫酸。硫在过量的空气中燃烧生成，无法直接生成，A错误；浓硫酸具有吸水性，能使胆矾（）脱去结晶水得到白色的，该过程涉及化学键的断裂与形成，有新物质的生成，属于化学变化，B错误；废气中含有二氧化硫，将其通入石蕊溶液中溶于水生成亚硫酸，溶液变红，但不能使指示剂褪色，C错误；由分析可知，黄铁矿与空气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为，D正确；故选D。 5.（25-26高一下·北京·阶段检测）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．试管底部出现白色固体，体现了浓硫酸的吸水性 B．与浓硫酸反应，只体现的强氧化性 C．b、c处褪色，均说明具有漂白性 D．为了检验产物中的，某同学向反应后的试管中加入少量水并观察颜色 【答案】A 【解析】铜丝插入热浓硫酸中，两者反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，a处紫色石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，b处品红褪色，二氧化硫具有还原性，c处酸性高锰酸钾褪色，d处浓可吸收多余的；试管底部出现白色固体，是因为浓硫酸具有吸水性，阻止了硫酸铜与水形成蓝色晶体，因此出现白色固体，体现了浓硫酸的吸水性，A正确；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的同时生成二氧化硫，硫酸表现酸性和氧化性，B错误；b处品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，c处酸性高锰酸钾褪色说明二氧化硫具有还原性，C错误；某同学直接向反应后的试管中加入少量水，可能导致溶液飞溅造成实验事故，因为反应后硫酸浓度还是很高的，要检验产物中的铜离子，应将反应后的试管中的液体注入一定量的水中观察溶液是否变蓝，D错误；答案选A。 6.（25-26高一下·四川·期中）下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B．浓硫酸在加热条件下与铁反应(脱水性) C．浓硫酸使蔗糖蓬松变黑(氧化性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 【答案】D 【解析】空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水蒸气，浓硫酸没有挥发性，故A错误；浓硫酸在加热条件下与铁反应生成硫酸铁、二氧化硫、水，体现的是浓硫酸的强氧化性和酸性，与脱水性无关，故B错误；浓硫酸使蔗糖变黑首先体现脱水性(将蔗糖中H、O原子按2:1的比例脱去生成碳单质)，后续蓬松是碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，体现浓硫酸的强氧化性，该事实核心对应脱水性，故C错误；浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水分，因此浓硫酸可用来干燥某些中性或酸性的非还原性气体，对应性质正确，故D正确；故选D。 7.（25-26高一下·天津河北·阶段检测）下列有关说法正确的是 A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 B．二氧化硫具有漂白性，能使石蕊溶液先变红后褪色 C．浓硫酸能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，体现吸水性 D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 【答案】D 【解析】酸雨是指的雨水，而非pH＜7的雨水，虽然硫酸型酸雨长时间放置时亚硫酸会被氧化为硫酸、酸性变强，但选项中酸雨的定义错误，A错误；二氧化硫属于酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸可使石蕊溶液变红，但二氧化硫的漂白性不能漂白酸碱指示剂，因此溶液不会褪色，B错误；浓硫酸使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使蔗糖炭化变黑，体现脱水性，之后碳与浓硫酸反应生成有刺激性气味的二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，整个过程不体现吸水性，C错误；二氧化硫有杀菌作用，可抑制酒类中细菌的生长，符合食品添加剂使用标准，可在葡萄酒中微量添加，D正确；故选D。 8.（25-26高一下·宁夏银川·阶段检测）探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是 A．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止 B．装置b体现了浓硫酸的吸水性，用来干燥SO2 C．d中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，加热可以恢复原状 D．为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象 【答案】D 【解析】由实验装置，a装置中铜丝与浓硫酸加热，发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，装置b中的浓硫酸可除去水蒸气，c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变化，说明没有H2产生，SO2能使品红溶液褪色，所以d装置中品红溶液红色褪去，e为尾气处理装置，据此分析解答。上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，A正确；装置B中浓硫酸可吸收二氧化硫中的水蒸气，体现的是浓硫酸的吸水性，B正确；二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为它与有色物质反应生成不稳定的无色物质，若加热，这些无色物质又会分解而使有色物质恢复原来的颜色，C正确；装置a中反应后的溶液中含有浓硫酸，所以确定a中白色固体是否是硫酸铜时，应将a装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，观察溶液是否变蓝，D错误；故选D。 9.（25-26高一下·辽宁营口·阶段检测）下列关于浓硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸可用作干燥剂，用于干燥HCl和 B．浓硫酸在空气中久置后溶液质量会变大 C．常温下，可用铁罐存储浓硫酸 D．浓硫酸能使纸张变黑，是因为浓硫酸具有脱水性 【答案】A 【解析】浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，但具有强还原性，会与强氧化性的浓硫酸发生氧化还原反应，因此不能干燥，A错误；浓硫酸具有吸水性，在空气中久置会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量变大，B正确；常温下浓硫酸会使铁发生钝化，在铁表面生成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行，因此可用铁罐存储浓硫酸，C正确；浓硫酸具有脱水性，可将纸张中有机物的H、O元素按水的组成比脱去，剩余碳单质使纸张变黑，D正确；故选A。 10.（25-26高一下·吉林延边·阶段检测）浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是 A．浓硫酸与铁加热发生反应后，铁片有剩余，生成的气体只有 B．，在此反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性 C．浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体 D．浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，体现浓硫酸的难挥发性 【答案】D 【解析】浓硫酸与铁加热反应初期生成，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，剩余的铁与稀硫酸反应生成，生成的气体为和的混合物，A错误；浓硫酸表现酸性的标志是反应生成对应盐，该反应中没有盐生成，该反应中浓硫酸中的硫元素全部从+6价降低为+4价，只得到还原产物，因此浓硫酸只表现强氧化性，不表现酸性，B错误；具有强还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，但中硫元素为+4价，与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，C错误；浓硫酸属于难挥发性（高沸点）酸，HCl属于易挥发性酸，利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与氯化钠固体反应制取HCl，体现了浓硫酸的难挥发性，D正确；故选D。 11.（25-26高一下·湖南长沙·阶段检测）下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．常温下浓硫酸使铁钝化(氧化性) B．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) C．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性) D．浓硫酸与氯化钠固体反应制(强酸性) 【答案】A 【解析】常温下浓硫酸的强氧化性可将铁表面氧化为致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应，即钝化，对应氧化性，A正确；浓硫酸难挥发，敞口放置时吸收空气中的水蒸气使溶液质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，B错误；“黑面包”实验中浓硫酸先将蔗糖中H、O按水的组成比脱去使蔗糖炭化（脱水性），之后和生成的碳发生氧化还原反应生成气体（强氧化性），不体现吸水性，C错误；浓硫酸沸点高、难挥发，可与氯化钠固体反应制备易挥发的HCl，体现的是难挥发性而非强酸性，D错误；故选A。 12.（25-26高一·河北石家庄·期末）如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原因解释都正确的是 A．铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应 B．胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有脱水性 C．小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性 D．pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性 【答案】C 【解析】铝片与浓硫酸无明显变化，是铝与浓硫酸发生钝化，而不是不反应，故A错误；胆矾晶体表面有“白斑”，是硫酸的吸水性，而不是脱水性，故B错误；浓硫酸具有吸水性，导致溶液中溶剂的量减小，有晶体析出，故C正确；pH试纸先变红，后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，故D错误。 13.（25-26高一下·天津滨海新区·期中）浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是 A．在化学实验中，浓硫酸可作为SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性) B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生(脱水性和酸性) C．浓硫酸与铜反应，体现浓硫酸氧化性和酸性 D．在冷的浓硫酸中放入铁片无明显现象(强氧化性) 【答案】B 【解析】浓硫酸具有吸水性，且SO2、CO2为酸性气体，不与浓硫酸反应，因此可作二者的干燥剂，A正确；浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑是浓硫酸将蔗糖中H、O按水的组成比脱去，体现脱水性；后续碳与浓硫酸发生反应，生成有刺激性气味的SO2，体现浓硫酸的强氧化性，该过程没有盐生成，不体现酸性，B错误；浓硫酸与铜加热发生反应，部分硫元素化合价降低生成SO2，体现浓硫酸的强氧化性，部分硫元素化合价不变生成硫酸盐硫酸铜，体现酸性，C正确；冷浓硫酸具有强氧化性，可使铁片表面生成致密的氧化物薄膜发生钝化，因此无明显现象，体现浓硫酸的强氧化性，D正确； 14.（25-26高一下·广东湛江·期中）利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸反应。实验现象如下： ①蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，温度计示数上升；②无水硫酸铜变蓝；③abc三试纸均有明显现象。下列说法正确的是 A．①②说明浓硫酸与蔗糖反应放热且浓硫酸具有吸水性 B．试纸b会变红，但不会褪色 C．试纸a、c均褪色，均能说明具有漂白性 D．用饱和溶液替代饱和溶液也能吸收多余的 【答案】B 【解析】由题意可知，浓硫酸与蔗糖反应的过程中，分成2步进行，第1步：脱水碳化，浓硫酸将蔗糖分子中的H、O元素按水的组成比(2:1)脱去，使蔗糖碳化生成黑色的碳单质，同时生成水；第2步，氧化还原，反应放出的热量使温度升高，生成的碳继续与浓硫酸反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，气体的产生使焦炭体积膨胀，总化学方程式为：24H2SO4(浓)+C12H22O11=24SO2↑+12CO2↑+35H2O。无水硫酸铜遇水变蓝，说明该反应有水生成，装有氢氧化钠溶液的气球膨胀，说明该反应产生大量的气体，氢氧化钠可与二氧化碳、二氧化硫反应，作尾气处理；a处可以看到试纸褪色，说明SO2具有还原性；b处紫色石蕊试纸变红，说明SO2溶于水呈酸性；c处试纸褪色，说明SO2具有漂白性。①中蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，温度计示数上升说明反应放热，②中无水硫酸铜变蓝说明反应生成水，无法体现浓硫酸的吸水性，A错误；反应生成的SO2溶于水生成亚硫酸，可使紫色石蕊溶液变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，因此试纸不会褪色，B正确；品红溶液试纸褪色说明SO2具有漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，并非漂白性，C错误；SO2与饱和 NaHSO3溶液不反应，因此饱和 NaHSO3溶液无法吸收多余的SO2，不能替代NaOH溶液，D错误；故选B。 15.（25-26高一下·浙江温州·阶段检测）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。下列说法不正确的是 A．黄铁矿和硫磺分别燃烧产生相同质量，两者反应转移电子数相等 B．在一定条件下，和反应转变为的量要小于 C．工业上吸收不可以用水来替代98.3%浓硫酸 D．含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸 【答案】A 【解析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在加热催化剂条件下，生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，得到硫酸，据此回答。根据反应，生成转移电子，则生成转移电子；S燃烧产生转移电子，因此，黄铁矿和硫磺分别燃烧产生相同质量的，两者反应转移电子数不相等，A错误；由于SO2和O2反应为可逆反应，和反应转变为的物质的量要小于，B正确；若用水吸收，与水反应放出大量热，会形成酸雾，阻碍​的持续吸收，还会污染环境，因此不能用水代替98.3%的浓硫酸，C正确；含废气经氧化后能生成，用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，故含废气经回收后也可用于制备硫酸，D正确；故选A。 16.（25-26高一下·贵州贵阳·期中）以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为：中的化合价为-1价 C．氧化成的反应中能全部转化为 D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 【答案】C 1【解析】黄铁矿粉碎，通入空气燃烧反应生成氧化铁和二氧化硫，，二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，据此分析。将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，使固体充分反应，且加快反应速率，提高原料的转化率，A正确；黄铁矿粉碎，通入空气燃烧反应生成氧化铁和二氧化硫，方程式为，FeS2中Fe为+2价，S的化合价为-1价，B正确；SO2催化氧化是可逆反应，鼓入足量空气是为了提高SO2的转化率，但不会使SO2完全转化，C错误；SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，D正确；故选C。 17.（25-26高一下·陕西安康·期中）以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．炉渣中俗称铁红，是一种磁性氧化物 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了的漂白性 C．吸收塔中吸收的98.3%硫酸可以换为水 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【答案】D 【解析】黄铁矿中和氧气反应生成和，和氧气反应生成，用 吸收。 俗称铁红，但磁性氧化物是，不是，A错误；使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为具有还原性，二者发生氧化还原反应，该过程不体现的漂白性，B错误；若用水吸收，与水反应会放出大量热，形成酸雾，阻碍的进一步吸收，因此不能将98.3%浓硫酸换为水，C错误；尾气中含有未吸收的，可与浓氨水反应，反应产物可进一步转化为铵盐，能够作为氮肥，D正确；故选D。 18.（25-26高一下·安徽安庆·阶段检测）工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料制硫酸，冶炼过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 已知：①黄铁矿主要成分为，S元素显价，杂质不含硫元素； ②在空气中的燃烧反应：。 A．硫黄难溶于水，易溶于酒精 B．若以黄铁矿为原料，燃烧过程中生成1mol ，转移电子数为 C．浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 D．理论上，用1t含杂质25％的黄铁矿可制得质量分数为98％的浓硫酸1.25t 【答案】D 【解析】硫黄难溶于水，微溶于酒精，A错误；若以黄铁矿为原料，燃烧过程中发生反应，氧气作为反应的氧化剂得电子，氧元素化合价由0降低到-2价，由知，生成1mol ，转移电子数为，B错误；浓硫酸与蔗糖的反应过程中，蔗糖脱水碳化，且有二氧化硫气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，C错误；根据硫元素守恒：，1t含杂质25％的矿石的质量为0.75t，其中硫元素的质量为，可制得质量分数为98％的浓硫酸的质量为，D正确；故选D。 19.（25-26高一下·四川南充·期中）酸雨对环境危害巨大，下列关于酸雨及其防治的说法正确的是 A．pH<7的雨水称为酸雨 B．煤和石油的燃烧、汽车尾气等产生的SO2、NOx是形成酸雨的主要污染物 C．在酸雨形成过程中没有氧化还原反应发生 D．将含硫煤与石灰石混合燃烧，可同时减少SO2和CO2的排放 【答案】B 【解析】正常雨水溶解后pH约为5.6，只有pH<5.6的雨水才称为酸雨，A错误；煤和石油的燃烧、汽车尾气等产生的、会分别转化为硫酸、硝酸，是形成酸雨的主要污染物，B正确；酸雨形成过程中，转化为硫酸、转化为硝酸的过程均存在元素化合价升降，有氧化还原反应发生，C错误；将含硫煤与石灰石混合燃烧时，石灰石可吸收生成硫酸盐减少排放，但石灰石高温分解会生成，无法减少排放，D错误；故选B。 20.（25-26高一下·广东深圳·期中）煤在燃烧时会产生，造成环境污染。下列说法错误的有 A．是形成酸雨的主要气体 B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 C．往燃煤中混入生石灰，可减少排放 D．有还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥 【答案】D 【解析】是硫酸型酸雨的主要形成气体，属于形成酸雨的主要气体之一，说法正确，A不符合题意；是酸性氧化物，可与碱液发生反应被吸收，能减少燃煤废气的环境污染，说法正确，B不符合题意；生石灰的主要成分为，可与反应生成亚硫酸钙，进一步被氧化为硫酸钙，实现钙基固硫，减少排放，说法正确，C不符合题意；中为+4价，浓硫酸中为+6价，二者为硫元素的相邻价态，不会发生氧化还原反应（不存在+5价的硫），因此可以用浓硫酸干燥，说法错误，D符合题意；故选D。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $