第06讲 元素与物质分类（暑假预习讲义）新高一化学鲁科版

第06讲　元素与物质分类 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。 3.认识分散系及其分类，熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。 4.了解胶体的特点、性质及其应用，会分析提纯胶体，会鉴别胶体和溶液。 预习重点 物质的组成和性质对物质进行分类 预习难点 胶体的性质和应用 情｜境｜启｜思 1.生活垃圾如何分类？ 2.为什么江河入海口处形成三角洲？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 元素与物质的关系 1．元素与物质的关系 (1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 (2)元素组成物质的形式 ①单质：仅由 组成的纯净物称为单质。 ②化合物：由 以上的元素组成的纯净物称为化合物。 【思考1】只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 2．元素的存在形态 (1)游离态：元素以 形式存在，此时元素的化合价为0。 (2)化合态：元素以 形式存在，此时元素的正负化合价代数和为0。 3．元素形成化合物的方式 (1)同一种元素可以存在于不同类别的物质中。 (2)有些元素在不同化合物中可能呈现不同的化合价。 (3)认识物质性质和实现物质转化可以从核心元素的化合价和物质类别研究物质。 如碳及其化合物的“价—类”二维图。 【特别提醒】根据物质的组成分类 【例1】下列说法正确的是(　　) A．一种元素只可能显示一种化合价 B．非金属元素只可能显示负化合价 C．金属元素在化合物中一般只显示正化合价 D．一种元素在同一种化合物中，只能显示一种化合价 【即练1】下列物质分类的正确组合是(　　) 选项 酸 碱 盐 纯净物 A 硫酸 氢氧化钾 氯化铁 乙醇 B 盐酸 烧碱 碳酸钙 胆矾 C 次氯酸 氢氧化铜 熟石灰 氯水 D 硝酸 纯碱 生石灰 碱式碳酸铜 【即练2】将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　) A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、氯化钠 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、纯碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 知识点02 物质分类与物质性质 1．物质的分类 (1)分类的目的 同一类别的物质具有一定的相似性，分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类别物质之间的内在联系。 (2)物质分类的依据 物质的组成是物质分类的常用依据，结合物质的性质可以对物质进一步分类。 (3)氧化物的分类 ①根据物质的组成分类 将氧化物分为 和 。 ②根据物质的性质分类 氧化物 【思考1】观察不同氧化物之间的关系图，分析酸(或碱)性氧化物与非金属(或金属)氧化物的关系。并举例说明。 (4)其他分类方法 ①根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。 ②根据在反应中所含元素化合价的改变情况，可将反应物分为氧化剂和还原剂。 ③根据被分散物质的颗粒大小，可将分散系分为溶液、浊液和胶体。 2．物质的性质 (1)以盐酸为例探究酸的通性(写出反应的化学方程式) 性质预测 实验现象 实验结论 紫色石蕊溶液 溶液 酸能使指示剂变色 铁(类别：金属单质) 固体溶解，产生 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 CuO(类别：氧化物) 固体溶解，溶液 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 NaOH (类别：碱) 无明显现象 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，酸能与碱反应生成盐和水 CaCO3 (类别：盐) 固体溶解，产生 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，酸能与某些盐反应生成新盐和新酸 【思考2】以二氧化碳为例探究酸性氧化物的通性：二氧化碳能与哪些物质反应？写出有关的化学方程式。 【思考3】以氧化钙为例探究碱性氧化物的通性：氧化钙能与哪些物质反应？写出有关的化学方程式。 (2)同类物质性质的应用 ①预测陌生物质的性质 【思考4】根据物质的分类，同类物质化学性质相似。CO2与SO2均为酸性氧化物，请尝试写出SO2能发生的部分化学反应的化学方程式。 ②实现不同类别物质间的转化 以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 a．2Ca＋O2===2CaO，化合反应； b．CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应； c．CaO＋CO2===CaCO3，化合反应； d．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； e．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应； f．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。 【归纳总结】 单质到盐的转化关系 部分金属单质碱性氧化物碱盐。 部分非金属单质酸性氧化物酸盐。 3．酸性氧化物和碱性氧化物 (1)酸性氧化物的化学通性 酸性氧化物＋ (2)碱性氧化物的化学通性 碱性氧化物＋ 【例2】X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是(　　) A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 【即练1】实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是(　　) A．Fe2O3→Fe2(SO4)3 B．Zn→ZnCl2 C．NaOH→NaCl D．BaCl2→BaSO4 【即练2】有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法正确的是(　　) A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．图中的所有反应均属于置换反应 D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 知识点03 分散系 1．分散系的定义与组成 (1)定义：由一种(或几种)物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)里形成的 。 (2)组成 2．分散系分类 根据分散系中分散质微粒直径大小，可将分散系分为 、 和 。 【思考1】颗粒直径介于1～100 nm的物质为胶体，这种说法对吗？若不对，请加以解释。 【思考2】蛋白质分子与淀粉分子的大小都在几十纳米左右，则淀粉溶液、豆浆、牛奶都是胶体吗？ 【例3】按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A．苏打水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【即练1】分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法正确的是(　　) 选项 分散系 分散质 分散剂 A 烟 微小水滴 空气 B 雾 微小尘埃 空气 C 碘酒 碘 酒精 D 食盐水 水 氯化钠 【即练2】如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是(　　) A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B．二氧化硅属于酸性氧化物 C．“纳米药物分子运输车”属于混合物 D．“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 知识点04 胶体 1．胶体的定义和分类 (1)定义：分散质的微粒直径介于 nm的分散系。 (2)分类：依据分散剂状态分为 、 、 。比如云、雾、烟的分散剂是空气，分散质微粒是微小的液滴或固体颗粒，属于气溶胶。 2．胶体的性质及应用 (1)渗析 ①概念 胶体的分散质微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可以利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子。这种提纯、精制胶体的方法称为渗析。 ②操作 如图除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，将混合物盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 (2)丁达尔现象或丁达尔效应 操作 从垂直于光线的方向观察现象 原因分析 胶体粒子的直径为 ，能对光线 溶液中粒子的直径 ，散射极其微弱 【思考1】结合上面渗析操作图，如何证明Fe(OH)3胶体没有透过半透膜？ 【思考2】基于以上实验探究，思考如何用简便方法区分胶体和溶液。 (3)吸附性 胶体分散质具有巨大的比表面积，形成较强的吸附能力，吸附水中的色素、悬浮固体等。 3．溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散质能否透过滤纸 分散质能否透过半透膜 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 4.胶体的制备及应用拓展 (1)Fe(OH)3胶体的制备 实验装置 实验现象 结论(化学方程式) 制备 得到均一、透明的红褐色液体 FeCl3＋3H2OFe(OH)3 (胶体)＋3HCl 【特别提醒】 (1)制备Fe(OH)3胶体时，不能搅拌，不能加热过度。 (2)不能使用稀FeCl3溶液、NaOH溶液及氨水等制备Fe(OH)3胶体。 (3)丁达尔效应是光的散射现象，是区别胶体与溶液的一种常用物理方法，而不是胶体与溶液的本质区别。 (2)胶体性质的拓展 ①聚沉 ②电泳 (3)胶体的应用 ①将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐。 ②一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。 ③工厂常利用高压静电除大量烟尘。 ④手被割破时，可用FeCl3溶液应急止血。 ⑤海河交界处易形成三角洲。 ⑥医疗上的血液透析。 ⑦明矾常用作净水剂。 【特别提醒】 ①明矾做净水剂是利用明矾溶于水能形成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。 ②胶体不带电荷，胶体微粒(分散质微粒)可能带电荷，例如淀粉胶体中的胶体微粒不带电荷。 【思考3】 (1)如何检验制备的红褐色液体为Fe(OH)3 胶体？ (2)在制备Fe(OH)3胶体时，为什么不用NaOH溶液与FeCl3溶液反应？ (3)向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，继续加稀盐酸，红褐色沉淀又溶解，为什么？ 【例4】下列关于胶体的叙述不正确的是(　　) A．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应 B．可以用滤纸通过过滤的方法，将胶体中的胶体粒子分离出来 C．渗析是用半透膜把小分子或离子从胶体中分离出来，达到净化胶体的目的 D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸得到红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体 【即练1】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　) A．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，利用了电泳原理 D．当可见光束通过鸡蛋清水溶液时，不能观察到丁达尔现象 【即练2】将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是(　　) A．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液 B．该半透膜的孔径大小可能为200 nm C．该半透膜可用来分离NaCl溶液和淀粉溶液 D．该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液 1.（25-26高一上·河北雄安·期末）河北省平山县出土的“战国错金银四龙四凤铜方案”(如图)入选河北博物院“十大珍宝”，其表面铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。从物质分类角度看，碱式碳酸铜属于 A．碱 B．盐 C．碱性氧化物 D．混合物 2.（25-26高一上·山东济南·期末）下列有关物质分类的说法错误的是 A．碳酸氢钠属于酸式盐 B．氧化钠属于碱性氧化物 C．纳米氧化铁属于胶体 D．二氧化碳属于酸性氧化物 3.（25-26高一下·浙江·期中）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A．有色玻璃 B．蔗糖溶液 C．云、雾 D．胶体 4.（25-26高一上·江西九江·阶段检测）下列分散系能产生丁达尔效应的是 A．硫酸铜溶液 B．医用酒精 C．氢氧化铁胶体 D．泥水 5.（25-26高一上·浙江丽水·期末）下列有关胶体的说法不正确的是 A．制备：将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B．鉴别：可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 C．特征：胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间 D．分类：按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 6.（25-26高一上·河南·期末）化学与生活息息相关，下列关于胶体知识的相关叙述不正确的是 A．“钴酞菁”分子（直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B．“卤水点豆腐”原理与胶体的聚沉有关 C．胶体可以透过滤纸、不能透过半透膜 D．将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的胶体 7.（25-26高一上·浙江嘉兴·期末）下列说法正确的是 A．直径介于1~100之间的粒子称为胶体 B．将饱和的溶液逐滴滴入沸水并加热至出现红褐色可制备氢氧化铁胶体 C．通过过滤的方法可以分离胶体和溶液 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 8.（25-26高一上·河南郑州·期末）下列事实中，不能用胶体性质解释的是 A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 B．医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 9.（25-26高一上·辽宁葫芦岛·期末）下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是 A．卤水点豆腐 B．水分子可双向透过细胞膜 C．放电影时放映机到银幕间的光柱 D．河流入海口形成三角洲 10.（25-26高一上·广东湛江·期末）胶体在很多领域有广泛应用，实验室用来制取胶体，下列说法正确的是 A．胶体是无机化合物 B．可制得个胶粒 C．胶体呈红褐色 D．溶液和胶体都可发生丁达尔效应 11.（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于分散系的叙述不正确的是 A．分散系的分类：分散质粒子直径/ B．根据分散剂状态不同，烟、云、雾属于气溶胶 C．把饱和溶液滴入蒸馏水中，即可制得胶体 D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的 12.（25-26高一下·湖南·期中）下列有关物质的分类正确的是 A．CO2、SO2、NO2均属于酸性氧化物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．四种物质均属于化合物 D．生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 13.（25-26高一下·北京·期中）下列关于胶体的叙述不正确的是 A．溶液与胶体都是澄清、透明的液体 B．用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 C．胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D．用激光笔照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 14.（25-26高一·河北衡水·质检）下列方法能够成功制备胶体的是 A．将几滴饱和溶液加入20 mL NaOH溶液中 B．将几滴饱和溶液逐滴加入20 mL水中 C．将几滴饱和溶液一次性加入20 mL沸水中，并不断搅拌，继续加热煮沸 D．将几滴饱和溶液逐滴加入20 mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色 15.（25-26高一上·江西九江·阶段检测）关于胶体，说法错误的是 A．分散质粒子直径1～100 nm B．胶体一定是液体 C．胶体可透过滤纸 D．胶体有丁达尔效应 16.（25-26高一下·山东临沂·学业考试）分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A．属于钾盐 B．属于弱碱 C．属于碱性氧化物 D．胶体属于混合物 17.（25-26高一上·安徽淮北·期末）分类是认识和研究物质的一种常用的方法。下列物质的分类正确的是 A．纯碱、苛性钠属于碱 B．蔗糖、冰醋酸属于电解质 C．漂白粉、医用酒精属于混合物 D．明矾、石墨属于盐 18.（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，胶体在日常生活中广泛存在，自然界中的一些现象和日常生活中的一些应用都涉及胶体的相关性质，下列物质表现出的现象与胶体性质对应关系错误的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有光亮的通路，是胶体产生的丁达尔效应 B．片状的“纳米铁粉”(直径为几纳米到几十纳米)很容易被磁铁吸引，利用了胶体的吸附性 C．江河入海口三角洲的形成，利用了胶体聚沉的原理 D．工厂中使用高压静电除尘，利用了胶体的电泳现象 19.（25-26高一上·安徽·期末）托马斯·格雷厄姆(THOMAS GRAHAM，1805—1869)被公认为胶体化学之父。他研究了很多关于胶体的现象和性质，格雷厄姆的工作标志着胶体化学作为一门独立学科的诞生，下列关于胶体的说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．胶体在通电后，与负极相连的电极附近颜色变深，可推出胶体带正电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 20.（25-26高一上·陕西西安·期末）作为有世界影响力的城市文化品牌活动，广州国际灯光节给人留下深刻的印象。下列说法正确的是 A．干净的空气属于气溶胶 B．Fe(OH)3胶体属于纯净物 C．用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液 D．夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 21.（25-26高一下·辽宁葫芦岛·期中）下列关于胶体的说法正确的是 A．云、雾、有色玻璃均属于胶体 B．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 D．根据分散质的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶及固溶胶 22.（25-26高一下·黑龙江佳木斯·期中）下列有关物质分类正确的是 A．混合物：氯水、漂白粉、氧化铝 B．化合物：、、 C．电解质：稀硫酸、、氯化银 D．酸性氧化物：、、 23.（25-26高一下·河北保定·阶段检测）分类是科学研究的重要方法。下列物质分类均错误的是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 A 空气 氨水 小苏打 Na2O B 明矾 KOH C 冰水混合物 纯碱 CO D 胶体 烧碱 生石灰 A．A B．B C．C D．D 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第06讲　元素与物质分类 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。 3.认识分散系及其分类，熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。 4.了解胶体的特点、性质及其应用，会分析提纯胶体，会鉴别胶体和溶液。 预习重点 物质的组成和性质对物质进行分类 预习难点 胶体的性质和应用 情｜境｜启｜思 1.生活垃圾如何分类？ 2.为什么江河入海口处形成三角洲？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 元素与物质的关系 1．元素与物质的关系 (1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 (2)元素组成物质的形式 ①单质：仅由一种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物称为化合物。 【思考1】只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 【提示】只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如O2和O3的混合气体，只由氧元素组成，但不是纯净物。 2．元素的存在形态 (1)游离态：元素以单质形式存在，此时元素的化合价为0。 (2)化合态：元素以化合物形式存在，此时元素的正负化合价代数和为0。 3．元素形成化合物的方式 (1)同一种元素可以存在于不同类别的物质中。 (2)有些元素在不同化合物中可能呈现不同的化合价。 (3)认识物质性质和实现物质转化可以从核心元素的化合价和物质类别研究物质。 如碳及其化合物的“价—类”二维图。 【特别提醒】根据物质的组成分类 【例1】下列说法正确的是(　　) A．一种元素只可能显示一种化合价 B．非金属元素只可能显示负化合价 C．金属元素在化合物中一般只显示正化合价 D．一种元素在同一种化合物中，只能显示一种化合价 【答案】C 【解析】一般来说，一种元素可能有多种价态，如Cl元素的化合价有－1、＋1、＋3、＋5、＋7；非金属元素有0价、正价和负价(只有F没有正价)；金属元素除0价外，一般只表现正价；一种元素在同一种化合物中可显示不同的化合价，如NH4NO3中N元素分别显－3、＋5价。 【即练1】下列物质分类的正确组合是(　　) 选项 酸 碱 盐 纯净物 A 硫酸 氢氧化钾 氯化铁 乙醇 B 盐酸 烧碱 碳酸钙 胆矾 C 次氯酸 氢氧化铜 熟石灰 氯水 D 硝酸 纯碱 生石灰 碱式碳酸铜 【答案】A 【解析】盐酸是HCl的水溶液，是混合物，烧碱为氢氧化钠，为碱，碳酸钙为盐，胆矾为纯净物，B错误；熟石灰为氢氧化钙，为碱，氯水是氯气的水溶液，是混合物，C错误；硝酸为酸，纯碱为碳酸钠，为盐，生石灰为氧化钙，为氧化物，碱式碳酸铜为纯净物，D错误。 【即练2】将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　) A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、氯化钠 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、纯碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 【答案】A 【解析】银是金属单质，二氧化硫是酸性氧化物，硫酸是含氧酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，氯化钠属于盐，故A正确；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，硫酸氢钠是盐，故B错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D错误。 知识点02 物质分类与物质性质 1．物质的分类 (1)分类的目的 同一类别的物质具有一定的相似性，分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类别物质之间的内在联系。 (2)物质分类的依据 物质的组成是物质分类的常用依据，结合物质的性质可以对物质进一步分类。 (3)氧化物的分类 ①根据物质的组成分类 将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。 ②根据物质的性质分类 氧化物 【思考1】观察不同氧化物之间的关系图，分析酸(或碱)性氧化物与非金属(或金属)氧化物的关系。并举例说明。 【提示】①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。 (4)其他分类方法 ①根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。 ②根据在反应中所含元素化合价的改变情况，可将反应物分为氧化剂和还原剂。 ③根据被分散物质的颗粒大小，可将分散系分为溶液、浊液和胶体。 2．物质的性质 (1)以盐酸为例探究酸的通性(写出反应的化学方程式) 性质预测 实验现象 实验结论 紫色石蕊溶液 溶液变红色 酸能使指示剂变色 铁(类别：金属单质) 固体溶解，产生无色气泡 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 CuO(类别：氧化物) 固体溶解，溶液呈蓝色 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 NaOH (类别：碱) 无明显现象 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，酸能与碱反应生成盐和水 CaCO3 (类别：盐) 固体溶解，产生无色气泡 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，酸能与某些盐反应生成新盐和新酸 【思考2】以二氧化碳为例探究酸性氧化物的通性：二氧化碳能与哪些物质反应？写出有关的化学方程式。 【提示】Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2＋Na2O===Na2CO3，CO2＋H2O===H2CO3。 【思考3】以氧化钙为例探究碱性氧化物的通性：氧化钙能与哪些物质反应？写出有关的化学方程式。 【提示】CaO＋CO2===CaCO3，CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O。 (2)同类物质性质的应用 ①预测陌生物质的性质 【思考4】根据物质的分类，同类物质化学性质相似。CO2与SO2均为酸性氧化物，请尝试写出SO2能发生的部分化学反应的化学方程式。 【提示】Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，SO2＋Na2O===Na2SO3，SO2＋H2O===H2SO3(其他合理答案也可以)。 ②实现不同类别物质间的转化 以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 a．2Ca＋O2===2CaO，化合反应； b．CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应； c．CaO＋CO2===CaCO3，化合反应； d．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； e．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应； f．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。 【归纳总结】 单质到盐的转化关系 部分金属单质碱性氧化物碱盐。 部分非金属单质酸性氧化物酸盐。 3．酸性氧化物和碱性氧化物 (1)酸性氧化物的化学通性 酸性氧化物＋ (2)碱性氧化物的化学通性 碱性氧化物＋ 【例2】X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是(　　) A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】B项，碱性氧化物＋H2O―→碱，不符合题意；A项，盐＋盐→新盐＋新盐，符合题意；C项，酸＋碱→盐＋水，符合题意；D项，酸性氧化物＋碱→盐＋水，符合题意。 【即练1】实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是(　　) A．Fe2O3→Fe2(SO4)3 B．Zn→ZnCl2 C．NaOH→NaCl D．BaCl2→BaSO4 【答案】A 【解析】Fe2O3是难溶性的碱性氧化物，只有与酸反应才能转化为盐，A项正确；活泼金属Zn可以与盐酸或CuCl2等比Zn活动性弱的金属的盐溶液通过置换反应得到ZnCl2，B项错误；NaOH与盐酸或CuCl2等盐溶液反应都可得到NaCl，C项错误；BaCl2与H2SO4或可溶性硫酸盐溶液反应都可得到BaSO4，D项错误。 【即练2】有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法正确的是(　　) A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．图中的所有反应均属于置换反应 D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 【答案】A 【解析】物质X是CO2，是一种常见的酸性氧化物，故A项正确；反应②可以是Ca(OH)2与CO2反应，故B项错误；图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物之间的反应，不可能存在置换反应，故C项错误；若Ca(OH)2溶液饱和，加入CaO后所得溶液的溶质质量分数不变，故D项错误。 知识点03 分散系 1．分散系的定义与组成 (1)定义：由一种(或几种)物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)里形成的混合物。 (2)组成 2．分散系分类 根据分散系中分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液。 【思考1】颗粒直径介于1～100 nm的物质为胶体，这种说法对吗？若不对，请加以解释。 【提示】不对，胶体是分散质粒子的直径介于1～100 nm的分散系，并不是说颗粒直径介于1～100 nm的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。例如不能说粒子直径介于1～100 nm的氢氧化铁是胶体。 【思考2】蛋白质分子与淀粉分子的大小都在几十纳米左右，则淀粉溶液、豆浆、牛奶都是胶体吗？ 【提示】是，分散质粒子的直径介于1～100 nm时形成的分散系称为胶体。 【例3】按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A．苏打水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【解析】苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A项错误；碘酒是碘的酒精溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B项正确；白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C项错误；Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D项错误。 【即练1】分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法正确的是(　　) 选项 分散系 分散质 分散剂 A 烟 微小水滴 空气 B 雾 微小尘埃 空气 C 碘酒 碘 酒精 D 食盐水 水 氯化钠 【答案】C 【解析】烟的分散质是微小尘埃，分散剂是空气；雾的分散质是微小水滴，分散剂是空气；食盐水的分散质是氯化钠，分散剂是水。 【即练2】如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是(　　) A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B．二氧化硅属于酸性氧化物 C．“纳米药物分子运输车”属于混合物 D．“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】该“纳米药物分子运输车”的直径为200 nm，分散于水中所得的分散系属于浊液，故A错误；“纳米药物分子运输车”含有二氧化硅、四氧化三铁、药物等，属于混合物，故C正确；四氧化三铁中铁元素显＋2、＋3价，和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，不属于碱性氧化物，故D正确。 知识点04 胶体 1．胶体的定义和分类 (1)定义：分散质的微粒直径介于1～100nm的分散系。 (2)分类：依据分散剂状态分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。比如云、雾、烟的分散剂是空气，分散质微粒是微小的液滴或固体颗粒，属于气溶胶。 2．胶体的性质及应用 (1)渗析 ①概念 胶体的分散质微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可以利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子。这种提纯、精制胶体的方法称为渗析。 ②操作 如图除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，将混合物盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 (2)丁达尔现象或丁达尔效应 操作 从垂直于光线的方向观察现象 原因分析 一条光亮的“通路” 胶体粒子的直径为1～100 nm，能对光线散射 无明显现象 溶液中粒子的直径小于1 nm，散射极其微弱 【思考1】结合上面渗析操作图，如何证明Fe(OH)3胶体没有透过半透膜？ 【提示】用可见光源照射烧杯中的液体，从侧面不能看到光亮的通路。 【思考2】基于以上实验探究，思考如何用简便方法区分胶体和溶液。 【提示】利用丁达尔效应区分胶体和溶液。 (3)吸附性 胶体分散质具有巨大的比表面积，形成较强的吸附能力，吸附水中的色素、悬浮固体等。 3．溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分散质能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 4.胶体的制备及应用拓展 (1)Fe(OH)3胶体的制备 实验装置 实验现象 结论(化学方程式) 制备 得到均一、透明的红褐色液体 FeCl3＋3H2OFe(OH)3 (胶体)＋3HCl 【特别提醒】 (1)制备Fe(OH)3胶体时，不能搅拌，不能加热过度。 (2)不能使用稀FeCl3溶液、NaOH溶液及氨水等制备Fe(OH)3胶体。 (3)丁达尔效应是光的散射现象，是区别胶体与溶液的一种常用物理方法，而不是胶体与溶液的本质区别。 (2)胶体性质的拓展 ①聚沉 ②电泳 (3)胶体的应用 ①将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐。 ②一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。 ③工厂常利用高压静电除大量烟尘。 ④手被割破时，可用FeCl3溶液应急止血。 ⑤海河交界处易形成三角洲。 ⑥医疗上的血液透析。 ⑦明矾常用作净水剂。 【特别提醒】 ①明矾做净水剂是利用明矾溶于水能形成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。 ②胶体不带电荷，胶体微粒(分散质微粒)可能带电荷，例如淀粉胶体中的胶体微粒不带电荷。 【思考3】 (1)如何检验制备的红褐色液体为Fe(OH)3 胶体？ (2)在制备Fe(OH)3胶体时，为什么不用NaOH溶液与FeCl3溶液反应？ (3)向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，继续加稀盐酸，红褐色沉淀又溶解，为什么？ 【提示】(1)用一束光线照射，从侧面观察，若出现一道光亮的通路，则证明成功制得胶体。 (2)NaOH与FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀而得不到Fe(OH)3胶体。 (3)加入稀盐酸，Fe(OH)3胶体发生聚沉，再加入稀盐酸，稀盐酸和Fe(OH)3发生中和反应，生成FeCl3，化学方程式为Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O。 【例4】下列关于胶体的叙述不正确的是(　　) A．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应 B．可以用滤纸通过过滤的方法，将胶体中的胶体粒子分离出来 C．渗析是用半透膜把小分子或离子从胶体中分离出来，达到净化胶体的目的 D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸得到红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】胶体粒子能对光线产生散射，溶液中的粒子则不能，当光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，故A正确；溶液中的粒子和胶体中的粒子都能透过滤纸，所以不能通过过滤的方法，将胶体中的胶体粒子分离出来，故B错误；半透膜能允许溶液中的粒子通过，而不能允许胶体粒子通过，所以可以用半透膜把小分子或离子从胶体中分离出来，达到净化胶体的目的，这个方法称为渗析，故C正确。 【即练1】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　) A．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，利用了电泳原理 D．当可见光束通过鸡蛋清水溶液时，不能观察到丁达尔现象 【答案】D 【解析】血液是胶体，用微波手术刀进行手术，可使开刀处的血液迅速凝固，属于胶体的聚沉，故A正确；江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关，故B正确；烟尘是气溶胶，胶体的分散质微粒在电场中发生定向移动，利用了电泳原理，故C正确；鸡蛋清水溶液是胶体，能产生丁达尔现象，故D错误。 【即练2】将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是(　　) A．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液 B．该半透膜的孔径大小可能为200 nm C．该半透膜可用来分离NaCl溶液和淀粉溶液 D．该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液 【答案】C 【解析】将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能，说明蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能鉴别，故A错误；胶体微粒的直径在1～100 nm，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为200 nm，故B错误；淀粉溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离NaCl溶液和淀粉溶液，故C正确；泥沙和淀粉溶液的微粒直径都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和淀粉溶液，故D错误。 1.（25-26高一上·河北雄安·期末）河北省平山县出土的“战国错金银四龙四凤铜方案”(如图)入选河北博物院“十大珍宝”，其表面铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。从物质分类角度看，碱式碳酸铜属于 A．碱 B．盐 C．碱性氧化物 D．混合物 【答案】B 【解析】由化学式可知，碱式碳酸铜是纯净物，属于碱式盐，不属于碱、也不属于碱性氧化物，故选B。 2.（25-26高一上·山东济南·期末）下列有关物质分类的说法错误的是 A．碳酸氢钠属于酸式盐 B．氧化钠属于碱性氧化物 C．纳米氧化铁属于胶体 D．二氧化碳属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】碳酸氢钠能电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能部分电离出H+离子，属于酸式盐，A正确；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物，B正确；纳米氧化铁是一种纳米颗粒材料，本身不是胶体；胶体是一种分散系，需由分散质和分散剂组成，纳米氧化铁仅当分散在介质中时才可能形成胶体，C错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物，D正确；故选C。 3.（25-26高一下·浙江·期中）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A．有色玻璃 B．蔗糖溶液 C．云、雾 D．胶体 【答案】B 【解析】有色玻璃属于固溶胶，具有胶体的性质，能产生“丁达尔效应”，A不符合题意；蔗糖溶液属于溶液，不具有胶体的性质，不能产生“丁达尔效应”，B符合题意；云、雾属于气溶胶，具有胶体的性质，能产生“丁达尔效应”，C不符合题意；氢氧化铁胶体属于液溶胶，具有胶体的性质，能产生“丁达尔效应”，D不符合题意；故选B。 4.（25-26高一上·江西九江·阶段检测）下列分散系能产生丁达尔效应的是 A．硫酸铜溶液 B．医用酒精 C．氢氧化铁胶体 D．泥水 【答案】C 【解析】硫酸铜溶液属于溶液，分散质微粒直径小于1 nm，不具有丁达尔效应，A错误；医用酒精是乙醇的水溶液，属于溶液，分散质微粒直径小于1 nm，不具有丁达尔效应，B错误；氢氧化铁胶体的分散质微粒直径在1~100 nm之间，属于胶体，丁达尔效应是胶体的特有性质，因此能产生丁达尔效应，C正确；泥水属于悬浊液，分散质微粒直径大于100 nm，不具有丁达尔效应，D错误；故选C。 5.（25-26高一上·浙江丽水·期末）下列有关胶体的说法不正确的是 A．制备：将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B．鉴别：可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 C．特征：胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间 D．分类：按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 【答案】A 【解析】将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中会直接生成氢氧化铁沉淀，故A错误；丁达尔效应是胶体的特征性质，溶液无此现象，因此可用于鉴别溶液和胶体，故B正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，故C正确；胶体按分散剂状态不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，故D正确；故选A。 6.（25-26高一上·河南·期末）化学与生活息息相关，下列关于胶体知识的相关叙述不正确的是 A．“钴酞菁”分子（直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B．“卤水点豆腐”原理与胶体的聚沉有关 C．胶体可以透过滤纸、不能透过半透膜 D．将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的胶体 【答案】D 【解析】“钴酞菁”分子直径为1.3 nm（在胶体粒子大小1-100 nm范围内），形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确；“卤水点豆腐”是利用卤水中的电解质（如Ca2+、Mg2+）使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，B正确；胶体粒子大小（1-100 nm）允许其透过滤纸（滤纸孔隙较大），但不能透过半透膜（半透膜孔隙较小），这是胶体的基本性质，C正确；将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的NaOH溶液中会直接生成Fe(OH)3沉淀，而制备Fe(OH)3胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，D错误；故选D。 7.（25-26高一上·浙江嘉兴·期末）下列说法正确的是 A．直径介于1~100之间的粒子称为胶体 B．将饱和的溶液逐滴滴入沸水并加热至出现红褐色可制备氢氧化铁胶体 C．通过过滤的方法可以分离胶体和溶液 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 【答案】B 【解析】胶体是指分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，A错误；将饱和溶液逐滴滴入沸水中并加热至液体呈红褐色，水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，这是标准制备方法，B正确；胶体粒子直径较小（1~100 nm），能通过滤纸，无法用过滤分离胶体和溶液，用渗析法分离胶体和溶液，C错误；胶体的本质特征是分散质粒子大小在1~100 nm之间，丁达尔效应是其光学性质，并非本质区别，D错误；故选B。 8.（25-26高一上·河南郑州·期末）下列事实中，不能用胶体性质解释的是 A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 B．医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 【答案】C 【解析】黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱是气溶胶产生的丁达尔效应，则放映口发出的光会在影院中形成光柱能用胶体性质解释，A不符合题意；血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，血液透析就是利用透析的原理除去血液中的有毒物质，则医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒能用胶体性质解释，B不符合题意；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，该反应与胶体性质无关，则生成红褐色沉淀不能用胶体性质解释，C符合题意；墨水属于胶体，不同型号的蓝黑墨水混合会因胶体粒子电荷不同引起胶体的聚沉而堵塞钢笔，则钢笔出现堵塞能用胶体性质解释，D不符合题意；故选C。 9.（25-26高一上·辽宁葫芦岛·期末）下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是 A．卤水点豆腐 B．水分子可双向透过细胞膜 C．放电影时放映机到银幕间的光柱 D．河流入海口形成三角洲 【答案】B 【解析】卤水点豆腐是胶体遇电解质发生聚沉，与胶体知识有关，A不符合题意；水分子通过细胞膜是半透膜的渗透作用，水为小分子，与胶体知识无关，B符合题意；放电影时放映机到银幕间的光柱是胶体丁达尔效应的体现，与胶体知识有关，C不符合题意；河流入海口形成三角洲是因胶体遇海水电解质聚沉，与胶体知识有关，D不符合题意；故选B。 10.（25-26高一上·广东湛江·期末）胶体在很多领域有广泛应用，实验室用来制取胶体，下列说法正确的是 A．胶体是无机化合物 B．可制得个胶粒 C．胶体呈红褐色 D．溶液和胶体都可发生丁达尔效应 【答案】C 【解析】Fe(OH)3胶体是一种分散系，属于混合物，不是纯净物，因此不是化合物，A错误；胶粒是由多个Fe(OH)3分子聚集而成，1 mol FeCl3制得的Fe(OH)3胶粒数远小于个，B错误；实验室制取的Fe(OH)3胶体呈红褐色，符合事实，C正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，FeCl3溶液为溶液，不会产生丁达尔效应，D错误；故选C。 11.（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于分散系的叙述不正确的是 A．分散系的分类：分散质粒子直径/ B．根据分散剂状态不同，烟、云、雾属于气溶胶 C．把饱和溶液滴入蒸馏水中，即可制得胶体 D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的 【答案】C 【解析】分散系按分散质粒子直径分类：直径为溶液，为胶体，为浊液，图中分类正确，A不符合题意；烟、云、雾的分散剂为气态的空气，因此属于气溶胶，描述正确，B不符合题意；制备胶体，需要将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色停止；若滴入蒸馏水中，只能得到溶液，无法制得胶体，描述错误，C符合题意；丁达尔效应的原理就是胶体粒子对光线发生散射形成的，描述正确，D不符合题意；故选C。 12.（25-26高一下·湖南·期中）下列有关物质的分类正确的是 A．CO2、SO2、NO2均属于酸性氧化物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．四种物质均属于化合物 D．生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 【答案】D 【解析】酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不符合酸性氧化物定义，A错误；纯碱是碳酸钠（），属于盐类，不属于碱，B错误；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是仅由氢元素组成的单质，不属于化合物，C错误；生铁、不锈钢均为铁合金，有色玻璃属于固溶胶，碘水是碘的水溶液，均由两种或多种物质组成，都属于混合物，D正确；故选D。 13.（25-26高一下·北京·期中）下列关于胶体的叙述不正确的是 A．溶液与胶体都是澄清、透明的液体 B．用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 C．胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D．用激光笔照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】溶液和胶体都是澄清透明的分散系，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都符合该性质，A不符合题意；胶体粒子直径为1~100 nm，不能透过半透膜，小分子、杂质离子可以透过半透膜，因此渗析法可提纯胶体，B不符合题意；氢氧化铝胶体比表面积大，能够吸附水中色素和悬浮固体杂质，可达到净水目的，C不符合题意；丁达尔效应是胶体特有的性质，NaCl溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，只有Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，D符合题意；故选D。 14.（25-26高一·河北衡水·质检）下列方法能够成功制备胶体的是 A．将几滴饱和溶液加入20 mL NaOH溶液中 B．将几滴饱和溶液逐滴加入20 mL水中 C．将几滴饱和溶液一次性加入20 mL沸水中，并不断搅拌，继续加热煮沸 D．将几滴饱和溶液逐滴加入20 mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色 【答案】D 【解析】制备胶体的方法是将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，故选D。 15.（25-26高一上·江西九江·阶段检测）关于胶体，说法错误的是 A．分散质粒子直径1～100 nm B．胶体一定是液体 C．胶体可透过滤纸 D．胶体有丁达尔效应 【答案】B 【解析】胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，A正确；胶体按分散剂状态可分为气溶胶（如云、雾）、液溶胶（如氢氧化铁胶体）、固溶胶（如有色玻璃），并非一定是液体，B错误；滤纸的孔隙直径大于100 nm，胶体分散质粒子直径小于滤纸孔隙，因此胶体可以透过滤纸，C正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，D正确；故选B。 16.（25-26高一下·山东临沂·学业考试）分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A．属于钾盐 B．属于弱碱 C．属于碱性氧化物 D．胶体属于混合物 【答案】C 【解析】的阳离子为，属于钾盐，分类合理，A正确；在水溶液中只能部分电离出，属于弱碱，分类合理，B正确；碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还会生成，不属于碱性氧化物，分类不合理，C错误；胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，分类合理，D正确；故选C。 17.（25-26高一上·安徽淮北·期末）分类是认识和研究物质的一种常用的方法。下列物质的分类正确的是 A．纯碱、苛性钠属于碱 B．蔗糖、冰醋酸属于电解质 C．漂白粉、医用酒精属于混合物 D．明矾、石墨属于盐 【答案】C 【解析】纯碱属于盐，苛性钠是碱。纯碱分类错误，A错误；蔗糖属于非电解质，B错误；漂白粉主要成分是和，医用酒精是乙醇的水溶液，两者均为混合物，分类正确，C正确；明矾属于盐，但石墨是碳单质，非盐类，石墨分类错误，D错误；故选C。 18.（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，胶体在日常生活中广泛存在，自然界中的一些现象和日常生活中的一些应用都涉及胶体的相关性质，下列物质表现出的现象与胶体性质对应关系错误的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有光亮的通路，是胶体产生的丁达尔效应 B．片状的“纳米铁粉”(直径为几纳米到几十纳米)很容易被磁铁吸引，利用了胶体的吸附性 C．江河入海口三角洲的形成，利用了胶体聚沉的原理 D．工厂中使用高压静电除尘，利用了胶体的电泳现象 【答案】B 【解析】空气中的微小液滴、尘埃形成气溶胶，阳光照射时分散质粒子对光散射形成光亮通路，属于胶体的丁达尔效应，A不符合题意；纳米铁粉是纯净物，不属于胶体分散系，其被磁铁吸引是铁单质本身的固有磁性，和胶体的吸附性无关联，B符合题意；江河中携带的泥沙胶体遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期沉积形成三角洲，利用了胶体聚沉的原理，C不符合题意；工厂排放的烟尘属于气溶胶，胶粒带有电荷，在高压电场作用下发生定向移动（电泳）被电极吸附，利用了胶体的电泳现象，D不符合题意。 19.（25-26高一上·安徽·期末）托马斯·格雷厄姆(THOMAS GRAHAM，1805—1869)被公认为胶体化学之父。他研究了很多关于胶体的现象和性质，格雷厄姆的工作标志着胶体化学作为一门独立学科的诞生，下列关于胶体的说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．胶体在通电后，与负极相连的电极附近颜色变深，可推出胶体带正电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 【答案】C 【解析】江河入海口三角洲的形成是由于河水中的胶体泥沙遇到海水中的电解质发生聚沉，与胶体性质有关，A正确；向Fe(OH)3胶体中滴加盐酸，电解质使胶体聚沉产生红褐色Fe(OH)3沉淀；继续滴加盐酸，Fe(OH)3与盐酸反应生成可溶性的FeCl3，沉淀溶解消失，B正确；Fe(OH)3胶体电泳时负极附近颜色变深，说明胶粒向负极移动，胶粒带正电，但胶体整体呈电中性，C错误；渗析法利用半透膜分离胶体和溶液，淀粉胶体粒子较大不能透过半透膜，NaCl溶液中的离子较小可透过，因此可分离，D正确；故选C。 20.（25-26高一上·陕西西安·期末）作为有世界影响力的城市文化品牌活动，广州国际灯光节给人留下深刻的印象。下列说法正确的是 A．干净的空气属于气溶胶 B．Fe(OH)3胶体属于纯净物 C．用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液 D．夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】干净的空气是气体混合物，主要成分为氮气、氧气等，气溶胶需固体或液体微粒分散在气体中，若无悬浮颗粒则不形成气溶胶，A错误；Fe(OH)3胶体是分散系，由Fe(OH)3微粒分散在分散剂中组成，属于混合物，不是纯净物，B错误；葡萄糖溶液和NaCl溶液均为真溶液，无丁达尔效应，无法用光束区分，C错误；云雾属于胶体，光束通过时会产生丁达尔效应，D正确；故选D。 21.（25-26高一下·辽宁葫芦岛·期中）下列关于胶体的说法正确的是 A．云、雾、有色玻璃均属于胶体 B．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 D．根据分散质的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶及固溶胶 【答案】A 【解析】云、雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶，三者都符合胶体的定义，均属于胶体，A正确；胶体粒子和溶液中的溶质离子都可以透过滤纸，无法用滤纸分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3，需要用半透膜通过渗析法分离，B错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应只是胶体的特征现象，不是本质区别，C错误；气溶胶、液溶胶、固溶胶是按照分散剂的状态不同对胶体分类，不是按照分散质的状态分类，D错误；故选A。 22.（25-26高一下·黑龙江佳木斯·期中）下列有关物质分类正确的是 A．混合物：氯水、漂白粉、氧化铝 B．化合物：、、 C．电解质：稀硫酸、、氯化银 D．酸性氧化物：、、 【答案】D 【解析】氯水是氯气的水溶液，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，二者属于混合物，氧化铝是只含一种物质的纯净物，不属于混合物，A错误；MgCl2、KOH是不同元素组成的纯净物，属于化合物，但HD是只由氢元素组成的单质，不属于化合物，B错误；电解质必须是纯净物中的化合物，稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，不属于电解质，C错误；酸性氧化物是能够与碱反应只生成盐和水的氧化物，SO3与碱反应生成硫酸盐和水，Mn2O7与碱反应生成高锰酸盐和水，CO2与碱反应生成碳酸盐和水，三者均属于酸性氧化物，D正确；故选D。 23.（25-26高一下·河北保定·阶段检测）分类是科学研究的重要方法。下列物质分类均错误的是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 A 空气 氨水 小苏打 Na2O B 明矾 KOH C 冰水混合物 纯碱 CO D 胶体 烧碱 生石灰 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】空气属于混合物，分类正确；氨水是氨气的水溶液，为混合物，不属于碱（碱属于化合物），分类错误；小苏打是碳酸氢钠，属于盐，分类正确；能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，分类正确，A的分类不全错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，属于纯净物，不属于混合物，分类错误；KOH电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，分类正确；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，分类正确；是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，分类错误，B的分类不全错误；冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，不属于混合物，分类错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，分类错误；是有机物，不属于盐，分类错误；CO是不成盐氧化物，不能与酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，分类错误，C的分类全错误；胶体是分散系，属于混合物，分类正确；烧碱是氢氧化钠，属于碱，分类正确；由金属阳离子和酸式酸根离子构成，属于盐，分类正确；生石灰是氧化钙，能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，分类正确，D的分类不全错误；故选C。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $