第07讲 电解质的电离　离子反应（暑假预习讲义）新高一化学鲁科版

第07讲　电解质的电离　离子反应 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质和非电解质。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 4.掌握离子方程式的书写方法，初步掌握离子方程式正误的判断方法。 预习重点 电解质和非电解质 离子反应 预习难点 离子方程式的书写和正误判断 情｜境｜启｜思 向盛有Na2SO4溶液的试管里滴加BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象，探究离子反应的实质？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 电解质的电离 1．物质的导电性与电离 装置及操作 烧杯或瓷坩埚中的物质 现象 结论 固态氯化钠 电灯泡 氯化钠固体 熔融状态的氯化钠 电灯泡 熔融状态的氯化钠 氯化钠溶液 电灯泡 氯化钠溶液 【思考1】固态氯化钠、熔融状态的氯化钠和NaCl溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？试从微观角度解释原因。 2.电解质的电离 电解质 或 时，形成 的 的过程叫做电离。 3.电离方程式及其书写 （1）表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成 的离子的式子叫做电离方程式。 （2）电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号之前），中间用“=”(弱电解质用“⇌”）连接。 实例：HCl===H＋＋Cl－； NaCl===Na＋＋Cl－； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 (3)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na++H++S。 ②强酸的酸式盐在熔融状态时电离，如NaHSO4(熔融)===Na++HS。 ③弱酸的酸式盐在溶液中电离生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na++HC。 【易错警示】 ①质量与电荷要守恒。 ②原子团不能拆开，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。 ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 4．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在 或 能导电的 在 和 都不能导电的化合物 物质类型 酸：HCl、H2SO4、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等 金属氧化物：Na2O、Al2O3等 非金属氧化物：CO2、SO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 有机物：蔗糖、酒精、CH4等 相同点 都是 不同点 在水溶液或熔融状态下能 在水溶液和熔融状态下都不能 本质区别 自身 发生电离 自身 发生电离 【思考2】SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质吗？为什么？ 【归纳总结】 (1)电解质与物质类别的关系 酸、碱、盐、水以及活泼金属氧化物都是电解质，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，而熔融状态不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质也不一定导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ③溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等。 (3)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 5．从电离角度认识酸、碱、盐 【例1】下列说法正确的是(　　) A．BaSO4难溶于水，在水中的溶解度很小，导电能力很弱，所以BaSO4是弱电解质 B．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质 C．相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定会强于弱电解质溶液的导电能力 【即练1】下列说法正确的是(　　) A．CO2溶于水能够导电，所以CO2是电解质 B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 C．电解质在通电的条件下才能发生电离 D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质 【即练2】下列各组归类完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 NH4HCO3 HCl CaCO3 HNO3 弱电解质 BaSO4 CH3COOH H2SO3 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) SO3 CH3COOH H2O 知识点02 电解质的分类及电离的应用 1．电解质的分类(从电离程度) 电解质 【思考1】稀硫酸与醋酸溶液中存在的微粒有区别吗？ 【思考2】某同学在做“电解质溶液导电性”实验时发现，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的导电性强，醋酸的导电性弱。他从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”这个结论对吗？为什么？ 2．电解质溶液中离子浓度测定 电解质溶液中存在自由移动的阴、阳离子，因而溶液会表现出一定性质，故可用一些方法测得溶液中某些离子浓度： (1)某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含离子浓度的加大而加深，可以用比色计测定溶液中相关离子浓度。 (2)可用pH计测定溶液中H＋或OH－的浓度。 【例2】下列电离方程式书写正确的是(　　) A.Na2SO4===N B.NaOH===Na++O2-+H+ C.NaHCO3===Na++H++C D.Na3PO4===3Na++P 【即练1】下列电离方程式正确的是(　　) A．Na2SO4===2Na＋＋SO B．KHCO3===K＋＋H＋＋CO C．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－ 【即练2】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　) A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaOH===Na＋＋OH－ C．HNO3===H＋＋NO D．KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－ 知识点03 离子反应的含义 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 实验现象 随稀硫酸的滴入，电导率先变小后变大，同时溶液中出现 ，溶液颜色由红色变浅至 解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的水、Ba2＋和SO结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的 【思考】交流、研讨完成下列表格： 溶液中反应物 反应前离子种类 反应后离子种类 反应的实质 H2SO4＋NaOH H＋与OH－反应生成了H2O CuSO4＋NaOH Cu2＋与OH－反应生成了沉淀Cu(OH)2 Na2CO3＋HCl H＋与CO反应生成了气体CO2和H2O 2.离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生了改变。 (3)复分解型离子反应 (4)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。 【例3】CO2通入澄清石灰水中，溶液的导电能力与通入CO2的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的体积不变)。下列叙述不正确的是(　　) A．M→N段溶液中的离子数目减少 B．N点Ca2＋完全转化为CaCO3 C．N→P段溶液中的阴离子、阳离子数目均增加 D．N→P段反应的化学方程式为CaCO3＋CO2===Ca(HCO3)2 【即练1】下列情况中属于离子反应的是(　　) A．H2和O2反应生成了H2O B．Zn粒投入稀硫酸中 C．KMnO4加热制O2 D．C和O2反应生成CO2 【即练2】对于离子反应，下列说法正确的是(　　) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 知识点04 离子方程式的书写 1．离子方程式 (1)含义：用 反应的离子来表示离子反应的式子。 (2)意义：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应，但离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭示了这类反应的实质。 【思考1】将KCl溶液与AgNO3溶液混合，分析KCl溶液与AgNO3溶液反应的实质，如何表示该反应的实质呢？ 2．离子方程式的书写 以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例： (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)： 。 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式： 。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： 。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和 是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 【特别提醒】 ①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2+和OH-的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 ③物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。 3．离子方程式的意义 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示 的离子反应。 【方法技巧】离子方程式的正误判断 （1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 （2）看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。 （3）看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 （4）看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 （5）看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 （6）看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或气体则标出“↑”或“↓”符号。 【例4】下列离子方程式正确的是(　　) A．稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H＋＋OH－===H2O C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H＋＋OH－===H2O 【即练1】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．NaHCO3稀溶液中滴加NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O B．Na投入水中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ C．Cl2通入NaOH溶液中：OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H＋ D．CaCO3投入稀醋酸中：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 【即练2】下列有关反应，不能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　) A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O B．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O C．(NH4)2CO3＋2HNO3===2NH4NO3＋CO2↑＋H2O D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 知识点04 与量有关的离子方程式的书写 类型一：反应连续型 【方法技巧】写出两步反应方程式，进行方程式加和去掉中间产物，写出总反应方程式再改写成离子方程式，或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 例：过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  变：Na2CO3溶液与稀盐酸反应： (1)稀盐酸不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； (2)稀盐酸过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  类型二：物质配比型 【方法技巧】根据比例关系写出化学方程式再改写成离子方程式。 例：KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： (1)恰好完全沉淀：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)恰好显中性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  变：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： (1)Ca(OH)2不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； (2)Ca(OH)2过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  类型三：反应先后型 例：NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： (1)NaOH不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； (2)NaOH过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  变：向含有OH-、C的溶液中，逐滴加入盐酸溶液至过量，反应依次为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【例4】下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．向Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．向CuSO4溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D．CaCO3与足量稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋ 【即练1】下表中对离子方程式的评价不合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO 正确 B 向碳酸钙上滴加稀醋酸：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋ 错误，醋酸为弱酸，不应该拆分为H＋ C 向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 错误，NH4HSO4溶液中的H＋、NH和SO完全和Ba2＋、OH－反应 D 铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 正确 1.（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列关于电解质的叙述正确的是 A．铜丝、KCl溶液能导电，所以铜丝、KCl溶液都是电解质 B．液态 HCl、固态 NaCl均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质 C．CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质 D．AgCl 虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质 2.（25-26高一上·江西九江·阶段检测）下列说法正确的是 A．电解质一定能导电 B．能导电的物质一定是电解质 C．强电解质溶液导电性一定强 D．强电解质在水溶液中完全电离 3.（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）下列有关电解质的说法正确的是 A．难溶于水的化合物也可能是电解质 B．电解质构成微粒都是离子 C．在水溶液中能导电的物质都是电解质 D．电解质必须在水溶液中才能发生电离 4.（25-26高一上·陕西西安·期末）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。该小组的同学关于该图的下列说法中不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 5.（25-26高一上·天津滨海新区·期末）下列叙述中，正确的是 A．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 B．铜丝和盐酸能导电，二者都是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CO2水溶液能导电，CO2是电解质 6.（25-26高一上·青海西宁·期末）下列有关及其通电过程的分析，说法正确的是 A．常温下，固体中没有离子 B．熔融不是电解质 C．在通电条件下才发生电离 D．溶液可以导电是因为有自由移动的离子 7.（2025高一下·北京·期中）下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 8.（25-26高一上·河北石家庄·期末）科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某化学兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力的变化如图所示(已知20℃时BaSO4的溶解度为 )。下列说法正确的是 A．的电离方程式是 B．AB段发生反应的离子方程式为 C．a 处溶液的导电能力约为0，说明BaSO4在水中主要以BaSO4固体形式存在 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)₂电离出的离子导电 9.（25-26高一下·广东揭阳·阶段检测）向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率与时间的变化关系如图(电导率是以数字表示溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 A．a点到b点导电能力不断减弱，说明反应生成的不是电解质 B．b点时，加入溶液不会产生蓝色沉淀 C．c点溶液显中性 D．d点溶液中的溶质为 10.（25-26高一下·江西九江·期中）微粒观的形成对化学学习具有重要的意义。下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A．固体溶于水： B．向氢氧化钡溶液中滴加少量溶液： C．漂白粉溶液吸收后变浑浊： D．向硝酸银溶液中投入一小块钠： 11.（25-26高一下·湖南衡阳·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．将少量通入溶液： B．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： C．少量通入溶液中： D．用醋酸除去水瓶中的水垢： 12.（25-26高一上·江西九江·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C．碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．醋酸与氢氧化钠：H++OH-=H2O 13.（25-26高一上·安徽合肥·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用和水制备少量： B．向溶液中通入过量： C．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D．复方氢氧化铝中和胃酸 14.（25-26高一下·广西梧州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶于氢碘酸： B．将Na投入溶液中： C．溶液中加入少量澄清石灰水： D．用醋酸除去水壶中的水垢： 15.（25-26高一下·江西赣州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．Na投入水中： C．溶液与少量的溶液混合： D．铁粉与足量稀硫酸反应： 16.（25-26高一下·河北保定·期中）下列电离方程式书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．水溶液中的电离： C．水溶液中的电离： D．水溶液中的电离： 17.（25-26高一下·重庆·阶段检测）下列离子方程式正确的是 A．向(显酸性)溶液中滴入过量溶液(氧化性：)： B．向NaClO溶液中通入少量SO2： C．向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： D．过量的Fe与稀HNO3溶液： 18.（25-26高一下·山西晋城·阶段检测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入过量： B．向溶液中通入少量： C．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： D．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： 19.（25-26高一下·湖南衡阳·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．用胃舒平［主要成分］治疗胃酸过多： B．饱和碳酸钠溶液中通入过量： C．向二元弱酸亚磷酸溶液中加入足量溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 20.（2026高一下·福建厦门·期中）下列反应的离子方程式不正确的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液反应： B．铁丝与硫酸铜溶液反应： C．硝酸溶液与碳酸钙反应： D．氯化钡溶液与稀硫酸反应： 21.（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A．将少量通入溶液中： B．金属与稀盐酸反应： C．漂白粉溶于水后与空气中反应： D．向溶液中滴入少量溶液： 22.（25-26高一上·浙江金华·期末）下列方程式正确的是 A．硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式： B．氯气通入水中： C．向碳酸氢钠溶液中滴加等浓度等体积的澄清石灰水： D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 23.（25-26高一上·湖南邵阳·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中： B．将CO2通入BaCl2溶液中： C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液： D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2： 24.（25-26高一上·吉林长春·期末）下列与量有关的离子方程式正确的是 A．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl- B．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=+H2O C．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全中和： 25.（25-26高一上·福建·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向少量铜粉中滴加稀硫酸： B．少量溶液与过量溶液反应： C．过量与稀溶液反应： D．与溶液反应： 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第07讲　电解质的电离　离子反应 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质和非电解质。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 4.掌握离子方程式的书写方法，初步掌握离子方程式正误的判断方法。 预习重点 电解质和非电解质 离子反应 预习难点 离子方程式的书写和正误判断 情｜境｜启｜思 向盛有Na2SO4溶液的试管里滴加BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象，探究离子反应的实质？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 电解质的电离 1．物质的导电性与电离 装置及操作 烧杯或瓷坩埚中的物质 现象 结论 固态氯化钠 电灯泡不发光 氯化钠固体不导电 熔融状态的氯化钠 电灯泡发光 熔融状态的氯化钠导电 氯化钠溶液 电灯泡发光 氯化钠溶液导电 【思考1】固态氯化钠、熔融状态的氯化钠和NaCl溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？试从微观角度解释原因。 【提示】固体不导电原因：晶体中的Na＋和Cl－不能自由移动，熔融或溶液导电原因：晶体受热熔化或溶于水时，会产生自由移动的Na＋、Cl－。 2.电解质的电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 3.电离方程式及其书写 （1）表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子叫做电离方程式。 （2）电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号之前），中间用“=”(弱电解质用“⇌”）连接。 实例：HCl===H＋＋Cl－； NaCl===Na＋＋Cl－； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 (3)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na++H++S。 ②强酸的酸式盐在熔融状态时电离，如NaHSO4(熔融)===Na++HS。 ③弱酸的酸式盐在溶液中电离生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na++HC。 【易错警示】 ①质量与电荷要守恒。 ②原子团不能拆开，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。 ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 4．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 物质类型 酸：HCl、H2SO4、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等 金属氧化物：Na2O、Al2O3等 非金属氧化物：CO2、SO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 有机物：蔗糖、酒精、CH4等 相同点 都是化合物 不同点 在水溶液或熔融状态下能导电 在水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 自身能发生电离 自身不能发生电离 【思考2】SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质吗？为什么？ 【提示】不能，因为SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3电离使水溶液导电而非SO2自身电离。 【归纳总结】 (1)电解质与物质类别的关系 酸、碱、盐、水以及活泼金属氧化物都是电解质，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，而熔融状态不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质也不一定导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ③溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等。 (3)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 5．从电离角度认识酸、碱、盐 分类 定义 实例 酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸 HCl、CH3COOH 碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱 NH3·H2O、Ba(OH)2 盐 电离时生成的金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物是盐 NaCl、NH4Cl 【易错警示】 (1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字 如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3虽分别能电离产生H＋、OH－，但都属于盐。 (2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。 (3)电离方程式书写时注意： ①质量与电荷要守恒； ②原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开； ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 【例1】下列说法正确的是(　　) A．BaSO4难溶于水，在水中的溶解度很小，导电能力很弱，所以BaSO4是弱电解质 B．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质 C．相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定会强于弱电解质溶液的导电能力 【答案】C 【解析】A错，BaSO4虽然难溶于水，在水中的溶解度很小，但溶解的那一小部分却能完全电离，故BaSO4是强电解质；B错，CH3COOH易溶于水，但溶于水后只能部分电离出离子，所以CH3COOH是弱电解质；C对，相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，说明氨水中离子的浓度小于氢氧化钠溶液中离子的浓度，所以NH3·H2O是弱电解质；D错，溶液的导电能力与离子的浓度和电荷数有关，由于条件未知，故无法判断两者的导电能力。 【即练1】下列说法正确的是(　　) A．CO2溶于水能够导电，所以CO2是电解质 B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 C．电解质在通电的条件下才能发生电离 D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质 【答案】D 【解析】CO2溶于水能够导电，是因为CO2与水反应生成H2CO3，电离出离子，所以H2CO3是电解质，CO2自身不提供自由离子，故CO2属于非电解质，A错误；HCl由分子构成，液态HCl中无离子不导电，但HCl溶于水会发生电离，所以HCl是电解质，B错误；电离不需要通电，电离发生的通常条件是溶于水或加热使物质处于熔融状态，C错误；硫酸、氢氧化钙和氯化银分别属于酸、碱、盐，均为电解质，D正确。 【即练2】下列各组归类完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 NH4HCO3 HCl CaCO3 HNO3 弱电解质 BaSO4 CH3COOH H2SO3 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) SO3 CH3COOH H2O 【答案】B 【解析】BaSO4是盐，为强电解质，故A错误；HCl在水溶液中完全电离，为强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离，为弱电解质，SO3为非电解质，故B正确；CH3COOH为弱酸，是弱电解质，故C错误；H2O能电离，属于弱电解质，故D错误。 知识点02 电解质的分类及电离的应用 1．电解质的分类(从电离程度) 电解质 【思考1】稀硫酸与醋酸溶液中存在的微粒有区别吗？ 【提示】有区别。硫酸是强酸，属于强电解质，稀硫酸溶液中微粒主要有H＋、SO；而醋酸是弱电解质主要以CH3COOH分子存在，少部分电离出H＋、CH3COO－。 【思考2】某同学在做“电解质溶液导电性”实验时发现，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的导电性强，醋酸的导电性弱。他从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”这个结论对吗？为什么？ 【提示】不对，因为导电性和离子浓度有关，有些强电解质，如CaCO3，溶解度小，在溶液中虽完全电离，但离子浓度小，导电性弱，而有些弱电解质，如CH3COOH，易溶于水，离子浓度大，导电性也可以很强。 2．电解质溶液中离子浓度测定 电解质溶液中存在自由移动的阴、阳离子，因而溶液会表现出一定性质，故可用一些方法测得溶液中某些离子浓度： (1)某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含离子浓度的加大而加深，可以用比色计测定溶液中相关离子浓度。 (2)可用pH计测定溶液中H＋或OH－的浓度。 【例2】下列电离方程式书写正确的是(　　) A.Na2SO4===N B.NaOH===Na++O2-+H+ C.NaHCO3===Na++H++C D.Na3PO4===3Na++P 【答案】D 【解析】Na2SO4===2Na++S，A项错误；OH-作为一个原子团整体，不能拆分，B项错误；HC不能进行拆分，C项错误。 【即练1】下列电离方程式正确的是(　　) A．Na2SO4===2Na＋＋SO B．KHCO3===K＋＋H＋＋CO C．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－ 【答案】C 【解析】A错，硫酸根离子的符号书写错误，硫酸钠电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO；B错，水溶液中KHCO3的电离方程式应为KHCO3===K＋＋HCO；C对，硫酸铁是强电解质，能完全电离；D错，硝酸根离子的符号书写错误，正确的电离方程式为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO。 【即练2】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　) A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaOH===Na＋＋OH－ C．HNO3===H＋＋NO D．KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－ 【答案】D 【解析】KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO，D错误。 知识点03 离子反应的含义 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 实验现象 随稀硫酸的滴入，电导率先变小后变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至褪色 解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的水、Ba2＋和SO结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低 【思考】交流、研讨完成下列表格： 溶液中反应物 反应前离子种类 反应后离子种类 反应的实质 H2SO4＋NaOH H＋、SO、Na＋、OH－ Na＋、SO H＋与OH－反应生成了H2O CuSO4＋NaOH Cu2＋、SO、Na＋、OH－ Na＋、SO Cu2＋与OH－反应生成了沉淀Cu(OH)2 Na2CO3＋HCl Na＋、CO、H＋、Cl－ Na＋、Cl－ H＋与CO反应生成了气体CO2和H2O 2.离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生了改变。 (3)复分解型离子反应 (4)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。 【例3】CO2通入澄清石灰水中，溶液的导电能力与通入CO2的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的体积不变)。下列叙述不正确的是(　　) A．M→N段溶液中的离子数目减少 B．N点Ca2＋完全转化为CaCO3 C．N→P段溶液中的阴离子、阳离子数目均增加 D．N→P段反应的化学方程式为CaCO3＋CO2===Ca(HCO3)2 【答案】D 【解析】M→N段发生的反应为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，溶液中Ca2＋和OH－逐渐减少，导电性逐渐减弱，A正确；N点时溶液导电能力几乎为零，说明N点Ca2＋完全转化为CaCO3，B正确；N→P段的导电性又逐渐增强，是因为N→P段发生的反应为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，所以N→P段溶液中的阴离子、阳离子数目均增加，C正确、D错误。 【即练1】下列情况中属于离子反应的是(　　) A．H2和O2反应生成了H2O B．Zn粒投入稀硫酸中 C．KMnO4加热制O2 D．C和O2反应生成CO2 【答案】B 【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，一般在溶液中进行的反应属于离子反应。A、C、D项中反应都没有离子参加或生成，因此，都不属于离子反应；B项实质是Zn与H＋的反应，因此属于离子反应。 【即练2】对于离子反应，下列说法正确的是(　　) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 【答案】C 【解析】参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误。 知识点04 离子方程式的书写 1．离子方程式 (1)含义：用实际参加反应的离子来表示离子反应的式子。 (2)意义：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应，但离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭示了这类反应的实质。 【思考1】将KCl溶液与AgNO3溶液混合，分析KCl溶液与AgNO3溶液反应的实质，如何表示该反应的实质呢？ 【提示】Ag＋与Cl－反应生成了AgCl沉淀，用Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示离子反应的实质，即离子方程式。 2．离子方程式的书写 以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例： (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 【特别提醒】 ①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2+和OH-的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 ③物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。 3．离子方程式的意义 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 【方法技巧】离子方程式的正误判断 （1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 （2）看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。 （3）看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 （4）看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 （5）看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 （6）看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或气体则标出“↑”或“↓”符号。 【例4】下列离子方程式正确的是(　　) A．稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H＋＋OH－===H2O C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H＋＋OH－===H2O 【答案】D 【解析】稀盐酸滴在铜片上不反应，因为金属铜活动性排在氢后边，A错误；稀盐酸溶解氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋=== 2H2O＋Mg2＋，B错误；铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，C错误。 【即练1】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．NaHCO3稀溶液中滴加NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O B．Na投入水中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ C．Cl2通入NaOH溶液中：OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H＋ D．CaCO3投入稀醋酸中：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 【答案】A 【解析】NaHCO3稀溶液中滴加NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O，A正确；Na投入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B错误；Cl2通入NaOH溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，C错误；CaCO3不溶于水，离子方程式中不拆，CaCO3投入稀醋酸中，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D错误。 【即练2】下列有关反应，不能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　) A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O B．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O C．(NH4)2CO3＋2HNO3===2NH4NO3＋CO2↑＋H2O D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 【答案】D 【解析】离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐和强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，据此解答。A、B、C项的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，均不选；碳酸钙是难溶物，应保留化学式，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D选。 知识点04 与量有关的离子方程式的书写 类型一：反应连续型 【方法技巧】写出两步反应方程式，进行方程式加和去掉中间产物，写出总反应方程式再改写成离子方程式，或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 例：过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】CO2+OH-===HC 【解析】由过量二氧化碳通入澄清石灰水的现象为先浑浊后变澄清可知，最终生成的产物是可溶的Ca(HCO3)2，即CO2与OH-反应生成HC，可以得出CO2和OH-按1∶1反应。 变：Na2CO3溶液与稀盐酸反应： (1)稀盐酸不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； (2)稀盐酸过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)C　(2)C+2H+===CO2↑+H2O 【解析】由盐酸与Na2CO3溶液反应规律可知，当盐酸少量时，H+与C，继续加入盐酸，H+与HC反应生成CO2。 类型二：物质配比型 【方法技巧】根据比例关系写出化学方程式再改写成离子方程式。 例：KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： (1)恰好完全沉淀：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)恰好显中性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O (2)2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O 【解析】(1)KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，S与Ba2+的比例为1∶1，即KHSO4与Ba(OH)2的比例为1∶1，其化学方程式为KHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+H2O+KOH，再改写成离子方程式。(2)KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合恰好显中性，H+与OH-的比例为1∶1，即KHSO4与Ba(OH)2的比例为2∶1，其化学方程式为2KHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O+K2SO4，再改写成离子方程式。 变：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： (1)Ca(OH)2不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； (2)Ca(OH)2过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)2HC (2)HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O 【解析】(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，当Ca(OH)2不足时，NaHCO3与Ca(OH)2个数比为2∶1，其化学方程式为2NaHCO3+Ca(OH)2===Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，再改写成离子方程式。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，当Ca(OH)2过量时，NaHCO3与Ca(OH)2个数比为1∶1，其化学方程式为NaHCO3+Ca(OH)2===NaOH+CaCO3↓+H2O，再改写成离子方程式。 类型三：反应先后型 例：NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： (1)NaOH不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； (2)NaOH过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)H++OH-===H2O (2)N+H++2OH-===NH3·H2O+H2O 【解析】(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应，NH4HSO4电离出的N与H+均可以与NaOH电离出的OH-反应，反应的先后顺序是先H+，后N，当NaOH不足时发生的反应为H++OH-===H2O，当NaOH过量时OH-与N、H+均反应，离子方程式为N+H++2OH-===NH3·H2O+H2O。 变：向含有OH-、C的溶液中，逐滴加入盐酸溶液至过量，反应依次为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】H++OH-===H2O　C+H+===CO2↑+H2O 【解析】当H+与含有OH-、C的溶液反应时，反应的顺序为OH-、C，H+与OH-反应生成H2O，H+与C，然后H+再与HC反应生成CO2和H2O。 【例4】下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．向Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．向CuSO4溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D．CaCO3与足量稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋ 【答案】D 【解析】过量CO2与Ca(ClO)2溶液反应，应生成Ca(HCO3)2和HClO，其离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2===HCO＋HClO，A项错误；少量的稀盐酸与Na2CO3溶液反应，产物为NaHCO3和NaCl，其离子方程式为CO＋H＋===HCO，B项错误；Ba2＋与SO反应的同时，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，C项错误。 【即练1】下表中对离子方程式的评价不合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO 正确 B 向碳酸钙上滴加稀醋酸：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋ 错误，醋酸为弱酸，不应该拆分为H＋ C 向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 错误，NH4HSO4溶液中的H＋、NH和SO完全和Ba2＋、OH－反应 D 铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 正确 【答案】A 【解析】NaHCO3和过量澄清石灰水反应，其离子方程式应为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，评价错误，A符合题意；CaCO3和CH3COOH反应，离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，评价正确，B不符合题意；NH4HSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，离子方程式为NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O，评价正确，C不符合题意。 1.（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列关于电解质的叙述正确的是 A．铜丝、KCl溶液能导电，所以铜丝、KCl溶液都是电解质 B．液态 HCl、固态 NaCl均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质 C．CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质 D．AgCl 虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质 【答案】D 【解析】铜丝是单质，KCl溶液是混合物，二者都不是电解质，A错误；虽然液态HCl、固态NaCl均不导电，但是HCl和NaCl的水溶液均能导电，所以HCl、NaCl均是电解质，B错误；CO2和NH3的水溶液都能导电，但是导电物质是它们与水反应的产物，而不是其自身，CO2、NH3是非电解质，C错误；AgCl虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质，D正确；故选D。 2.（25-26高一上·江西九江·阶段检测）下列说法正确的是 A．电解质一定能导电 B．能导电的物质一定是电解质 C．强电解质溶液导电性一定强 D．强电解质在水溶液中完全电离 【答案】D 【解析】电解质需要在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的离子才能导电。固体状态的电解质（如 NaCl 固体）不导电，A错误；能导电的物质可能是金属（非电解质）、石墨等，它们不是电解质，B错误；溶液的导电性与浓度、离子电荷有关，强电解质在浓度极低时导电性可能很弱，C错误；强电解质在水溶液中完全电离，D正确；故选D。 3.（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）下列有关电解质的说法正确的是 A．难溶于水的化合物也可能是电解质 B．电解质构成微粒都是离子 C．在水溶液中能导电的物质都是电解质 D．电解质必须在水溶液中才能发生电离 【答案】A 【解析】难溶于水的化合物如、等，虽在水中溶解度极小，但熔融状态下可电离导电，属于电解质，因此难溶于水的化合物也可能是电解质，A正确；部分电解质为共价化合物，如、等，构成微粒为分子，并非所有电解质构成微粒都是离子，B错误；在水溶液中能导电的物质不一定是电解质，如、的水溶液导电是因为其与水反应的产物电离，不是自身电离，且单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，C错误；离子化合物类电解质在熔融状态下也可以发生电离，不需要在水溶液中，D错误；故选A。 4.（25-26高一上·陕西西安·期末）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。该小组的同学关于该图的下列说法中不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 【解析】虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A错误；B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；由上述分析可知，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，C正确；结合分析可知，a时刻和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D正确；故选A。 5.（25-26高一上·天津滨海新区·期末）下列叙述中，正确的是 A．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 B．铜丝和盐酸能导电，二者都是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CO2水溶液能导电，CO2是电解质 【答案】C 【解析】NaCl溶于水时，在水分子作用下即可电离为Na+和Cl-，无需通电条件，A错误；铜丝是单质，盐酸是混合物，电解质必须是化合物，二者均不符合电解质定义，B错误；熔融KNO3能导电是因为电离出K+和，符合电解质定义，C正确；CO2水溶液导电是因CO2与水反应生成的碳酸电离所致，CO2本身未电离，属于非电解质，D错误；故选C。 6.（25-26高一上·青海西宁·期末）下列有关及其通电过程的分析，说法正确的是 A．常温下，固体中没有离子 B．熔融不是电解质 C．在通电条件下才发生电离 D．溶液可以导电是因为有自由移动的离子 【答案】D 【解析】NaCl为离子化合物，由和构成，A错误；NaCl熔融时电离为可自由移动的和而能导电，属于电解质，B错误； NaCl在水溶液中和熔融状态下都可以电离为离子，C错误； NaCl溶液导电是因电离产生的和可自由移动，D正确；故选D。 7.（2025高一下·北京·期中）下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：，A错误；KOH在水溶液或熔融状态下电离产生OH-和K+，电离方程式为：，B正确；在水溶液或熔融状态下电离产生和，电离方程式为：，C正确；在水溶液或熔融状态下电离产生和，电离方程式为：，D正确；故选A。 8.（25-26高一上·河北石家庄·期末）科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某化学兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力的变化如图所示(已知20℃时BaSO4的溶解度为 )。下列说法正确的是 A．的电离方程式是 B．AB段发生反应的离子方程式为 C．a 处溶液的导电能力约为0，说明BaSO4在水中主要以BaSO4固体形式存在 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)₂电离出的离子导电 【答案】C 【解析】稀硫酸的电离方程式为，A错误；AB段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为，B错误；20℃时BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在，C正确；BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，D错误；故选C。 9.（25-26高一下·广东揭阳·阶段检测）向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率与时间的变化关系如图(电导率是以数字表示溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 A．a点到b点导电能力不断减弱，说明反应生成的不是电解质 B．b点时，加入溶液不会产生蓝色沉淀 C．c点溶液显中性 D．d点溶液中的溶质为 【答案】C 【分析】向稀中匀速加入饱和溶液，中的和中的生成水、和生成沉淀，溶液中离子浓度减少，电导率减小，当与 1:1发生反应：，钡离子恰好完全沉淀，此时电导率最小为b点，溶液中的溶质为NaOH；继续滴加饱和溶液，溶液中离子浓度增加，溶液电导率增大，直至被全部消耗，c点是中的和中的恰好完全中和的点，溶液中的溶质为，溶液显中性；c点后饱和溶液过量，溶液中的溶质为和，溶液显酸性，据此分析。 【解析】是难溶于水的强电解质，a点到b点导电能力不断减弱，不能说明不是电解质，故A错误；由分析可知，b点时，溶液中有NaOH，加入溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；由分析可知，c点是中的和中的恰好完全中和的点，溶液显中性，故C正确；由分析可知，d点时，溶液中的溶质为反应生成的和过量的，故D错误；故选C。 10.（25-26高一下·江西九江·期中）微粒观的形成对化学学习具有重要的意义。下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A．固体溶于水： B．向氢氧化钡溶液中滴加少量溶液： C．漂白粉溶液吸收后变浑浊： D．向硝酸银溶液中投入一小块钠： 【答案】B 【解析】NaHCO3是强电解质，在水中完全电离生成Na+和，但是弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H+和，因此正确电离方程式为NaHCO3 =Na++，A错误；向氢氧化钡溶液中滴加少量KHSO4溶液，KHSO4完全电离提供H+和，与Ba2+和OH-反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式正确，B正确；漂白粉溶液中的H2O、Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3沉淀和HClO，HClO为弱酸，不能拆为H+和ClO-，正确离子方程式为：，C错误；钠投入硝酸银溶液，钠会先与水反应生成NaOH和H2，不能直接与Ag+发生置换反应，D错误；故选B。 11.（25-26高一下·湖南衡阳·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．将少量通入溶液： B．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： C．少量通入溶液中： D．用醋酸除去水瓶中的水垢： 【答案】A 【解析】将少量通入溶液,生成NaCl、Na2SO4和NaHSO3，离子方程式正确，A正确；氨水为弱碱，与氯化铝反应只能生成，正确的离子方程式为 ，B错误；少量二氧化碳与溶液不反应，C错误；醋酸为弱酸，应以分子形式出现，正确的离子方程式为，D错误。 12.（25-26高一上·江西九江·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C．碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．醋酸与氢氧化钠：H++OH-=H2O 【答案】C 【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；氢氧化钡溶液中钡离子和氢氧根的个数比为1:2，稀H2SO4中氢离子和硫酸根的个数比为2:1，二者反应的离子方程式为，B错误；碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C正确；醋酸弱酸不能拆，反应的离子方程式为，D错误；故选C。 13.（25-26高一上·安徽合肥·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用和水制备少量： B．向溶液中通入过量： C．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D．复方氢氧化铝中和胃酸 【答案】A 【解析】为氧化物不可拆，水为弱电解质不可拆，反应生成的强电解质拆为和，方程式配平、电荷守恒、物料守恒均符合要求，A正确；酸性顺序为，过量参与反应时产物应为而非，正确离子方程式为，B错误；是二元弱酸，仅能电离出2个可被中和的，与足量烧碱反应生成，正确离子方程式为，C错误；氢氧化铝是难溶弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，D错误：故选A。 14.（25-26高一下·广西梧州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶于氢碘酸： B．将Na投入溶液中： C．溶液中加入少量澄清石灰水： D．用醋酸除去水壶中的水垢： 【答案】C 【解析】溶于氢碘酸时，会与发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，A错误；投入溶液时，会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，离子方程式为：，B错误；溶液中加入少量澄清石灰水时，完全反应，与按比例参与反应，过量的与反应后剩余，离子方程式为：，C正确；醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，应保留 分子式，离子方程式为：，D错误；故选C。 15.（25-26高一下·江西赣州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．Na投入水中： C．溶液与少量的溶液混合： D．铁粉与足量稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】石灰石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误；钠与水反应的离子方程式未配平，原子、转移电子均不守恒，正确离子方程式为，B错误；与少量反应时，完全反应，与物质的量之比为1:2，离子方程式为，C正确；稀硫酸氧化性较弱，只能将Fe氧化为，正确离子方程式为，产物错误，D错误；故选C。 16.（25-26高一下·河北保定·期中）下列电离方程式书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．水溶液中的电离： C．水溶液中的电离： D．水溶液中的电离： 【答案】C 【解析】熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出和，正确电离方程式为，故A错误；1个电离生成1个和2个，正确电离方程式为，选项中系数应为2，故B错误；是弱酸的酸式盐，水溶液中第一步完全电离为和，电离方程式书写正确，故C正确；1个电离生成2个和3个，正确电离方程式，选项中离子系数错误，故D错误：故选C。 17.（25-26高一下·重庆·阶段检测）下列离子方程式正确的是 A．向(显酸性)溶液中滴入过量溶液(氧化性：)： B．向NaClO溶液中通入少量SO2： C．向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： D．过量的Fe与稀HNO3溶液： 【答案】B 【解析】已知酸性条件下氧化性＞Fe3+，会优先氧化，而非Fe3+先参与反应，离子方程式不符合反应事实，正确的反应应该为2+3=3+2NO↑+H2O+H+；A错误；NaClO具有强氧化性，可将少量氧化为，自身被还原为Cl-，过量的ClO-与反应生成的H+结合为HClO，该离子方程式电子、电荷、原子均守恒，符合反应事实，B正确；澄清石灰水过量时，完全反应，不会有剩余的生成，正确离子方程式为+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，所给方程式为澄清石灰水少量时的反应，C错误；Fe过量时，会与反应生成的Fe3+继续反应生成Fe2+，最终产物为Fe2+，离子方程式不符合反应事实，正确的反应应该为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O；错误；故选B。 18.（25-26高一下·山西晋城·阶段检测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入过量： B．向溶液中通入少量： C．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： D．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： 【答案】C 【解析】中与的物质的量之比为1:2，通入过量时二者均完全被氧化，正确离子方程式：，A错误；具有强氧化性，可将氧化为，最终生成沉淀而非，离子方程式为：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl−+HClO，B错误；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入会析出固体，该离子方程式书写符合反应事实和书写规则，C正确；过量铁粉反应生成Fe2+，离子方程式为：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，D错误；故选C。 19.（25-26高一下·湖南衡阳·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．用胃舒平［主要成分］治疗胃酸过多： B．饱和碳酸钠溶液中通入过量： C．向二元弱酸亚磷酸溶液中加入足量溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 【答案】D 【解析】是难溶性弱碱，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误；饱和碳酸钠溶液通入过量，会析出溶解度更小的固体，正确离子方程式为，B错误；题干明确是二元弱酸，只能电离出2个，与足量反应生成，正确离子方程式为，C错误；溶液中滴加少量，完全反应，、按组成比参与反应，离子方程式书写正确，D正确；故选D。 20.（2026高一下·福建厦门·期中）下列反应的离子方程式不正确的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液反应： B．铁丝与硫酸铜溶液反应： C．硝酸溶液与碳酸钙反应： D．氯化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：，A正确；铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：，B正确；硝酸溶液与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C错误；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式为：，D正确；故选C。 21.（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A．将少量通入溶液中： B．金属与稀盐酸反应： C．漂白粉溶于水后与空气中反应： D．向溶液中滴入少量溶液： 【答案】A 【解析】将少量CO2通入Na2CO3溶液中，反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为，A正确；金属Mg与稀盐酸反应生成MgCl2和氢气，强电解质MgCl2应拆分为离子形式，正确的离子方程式为，B错误；漂白粉中存在Ca2+，溶于水后与少量CO2反应应生成CaCO3沉淀，离子方程式为，C错误；向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，正确的离子方程式应表示为，D错误；故选A。 22.（25-26高一上·浙江金华·期末）下列方程式正确的是 A．硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式： B．氯气通入水中： C．向碳酸氢钠溶液中滴加等浓度等体积的澄清石灰水： D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 【答案】C 【解析】因为在熔融时不进一步电离，所以硫酸氢钠在熔融状态下电离方程式为NaHSO4=Na++，A错误；氯气通入水中的反应为Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，HClO是弱酸，不能拆，B错误；向碳酸氢钠溶液中滴加等浓度等体积的澄清石灰水，碳酸氢根离子和钙离子按1:1反应，离子方程式Ca2+ + OH-+=CaCO3↓ + H2O ，C正确；向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，铁离子和硫酸根离子按2:3完全反应生成Fe(OH)3和BaSO4沉淀，离子方程式为2Fe3+ + 3 + 3Ba2+ + 6OH- =2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓，D错误；故选C。 23.（25-26高一上·湖南邵阳·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中： B．将CO2通入BaCl2溶液中： C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液： D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2： 【答案】C 【解析】钠投入水中的离子方程式应为，选项中未配平，原子不守恒，A错误；因为碳酸酸性比HCl弱，通入溶液不发生反应，离子方程式不符合事实，B错误；向溶液中加入足量溶液，反应生成沉淀和水，离子方程式正确表示了反应过程，且电荷和原子守恒，C正确；向饱和溶液中通入过量，会生成碳酸氢钠沉淀，正确的离子方程式为，D错误；故选C。 24.（25-26高一上·吉林长春·期末）下列与量有关的离子方程式正确的是 A．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl- B．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=+H2O C．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全中和： 【答案】D 【解析】向FeI2溶液中通入过量Cl2时，Cl2应氧化I-和Fe2+，方程式只写了I-的反应，未包含Fe2+的氧化，离子方程式：，A错误；向NaOH溶液中通入过量时，应生成，离子方程式：，B错误；NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应时，正确的离子方程式应为，选项中缺少系数和离子，C错误；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全中和时，离子方程式正确表示了中和和沉淀反应，电荷和原子守恒，余下的Na+与也符合溶液电中性原则，D正确：故选D。 25.（25-26高一上·福建·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向少量铜粉中滴加稀硫酸： B．少量溶液与过量溶液反应： C．过量与稀溶液反应： D．与溶液反应： 【答案】B 【解析】Cu与稀硫酸常温下不反应，因为Cu的活动性位于H之后，无法和稀酸发生置换反应生成，A错误；少量与过量反应时，完全被中和生成。与部分结合生成沉淀，方程式书写正确，B正确；过量与NaOH反应产物为而非，离子方程式为，C错误；选项给出的离子方程式不符合电荷守恒和电子守恒，应写为，D错误；故选B。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $