重庆市南开中学2025-2026学年高一下学期化学周测

高一化学 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 4.试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、0-16、$32、C0-59 第I卷选择题（共45分) 一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求。 1.下列关于常见能源的说法正确的是（) A.煤、石油、天然气均可短期内循环再生，属于可再生能源 B.地热能、潮汐能可直接从自然界获取，属于高效清洁的二次能源 C.生物质能燃烧产物对环境友好，与太阳能一同归属尹可持续利用的绿色新能源 D.人类获取热能的唯一途径就是物质的燃烧 2.国防军工铸就大国重器，中国制造彰显中国力量。下列选项中属于金属树料的是（) A.光纤可用于5G通信传输 B.鹰击-21导弹弹头为耐高温的陶瓷基复合材料 C.登上春晚的宇树机器人外壳材料是PEK工程塑料 D.中国大飞机C919拥有新型铝锂合金机翼 3.下列有关化学用语使用正确的是() A.用电子式表示的形成过程：K:++K一K[]2K* B.02的电子式：g:]+ C.赤铁矿的主要成分为：Fe(Om3 D.中子数为20的氯原子：9C1 4.1886年美国大学生霍尔发现向氧化铝中加入冰晶石，可以大大降低能耗，为实现铝的大规模工业化生 产奠定了关键基础。下列说法正确的是（) A.工业上也可采用电解熔融态氧化钠的方法制备钠单质 B.战国出土的文物可能会出现纯铝钱币 C.冰晶石主要用作电解铝的助熔剂，能显觜降低氧化铝的熔点 D.金属冶炼的实质为氧化金属化合物中的金属，离子，使之得到电子变为金属原子 5.下列有关碱金属和卤族元素的性质比较与事实分析，说法正确的是() A.碱金属单质和卤素单质随原子序数增大，熔沸点均逐渐升高 B.将NaBr溶液中通入少量C2可生成Br2,体现非金属性：CI>Br C.碱性：KOH>NaOH>LiOH;酸性：HP>HCI>HBr D.碱金属元素的最高正价均为+1价，卤族元素的最高正价均为+7价 高一化学第项共8页 愈下列关于热化学反应的描述中正确的是() A、已知在25℃，101kPa下，氢氧化钠的稀溶液和稀盐酸反应的反应热△H1=-57.3kJ/ol,则在相同条 件下，足量氢氧化钠的稀溶液和1mol稀醋酸反应的反应热△H÷57.3kJ/mol B.已知CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802k/mol,则CH4(g)的燃烧热△H=-802kmol C已知z(g)+3H2(g)÷2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,则3mol2与6molH2充分反应放出277.2kJ热量 D.已知某可逆反应的△H=+100kJ/mol,该反应的正反应活化能E(二a kJ/mol.,则逆反应的活化能 Eae)=(100-a)kJ/mol 7.人体高强度运动时，体内会发生复杂的化学反应。结合化学反应速率原理，下列叙述正确的是（) A.人体内储存的营养物质总量越多，葡萄糖的氧化分解速率就一定越快 B.跑步后人体体温升高，会显著减慢体内营养物质分解的化学反应速率 C.当人体剧烈运动时，氧气的摄入量增加，血液中溶解的O2浓度增大，反应速率加快 D、机体达到平衡状态时，葡萄糖消耗与生成速率相等，各类生化反应随即停止 8.下列离子或化学反应方程式书写正确的是() A、过量硫黄与铁粉混合共热：2Fe+3S台Fe2S B、向KA1(S0)2溶液中滴加Ba(OHD2溶液至S042沉淀完全：A13t+2S042+2Ba2+4OF=2BaS04 +[A1(OH田4 C.Cu和浓硝®反应：3C1+8H*+2NO3=3C2+2NO↑+4H2O D,Na和水的反应：Na+H2O=Na*+OH+2↑ 9.NA表示阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是() A.1L1mo/LKCO3浴液中含有的CI数目为Na B.17gH2O2中含有的极性键个数为2N C.常温常压下，22.4L的水中含有的分子数大于N D.0.1molC2和水充分反应，转移的电子数为0.1N 10.在一定温度吓的刚性容密闭容器中，发生反应：2S02(g+02(g)÷2S03(g)△H<0。下列叙述中，能说 明反应达到平衡状态的是() A.SO3的生成速率与S03的分解速率相等 B.容器内混合物质的密度不再变化 C.△H不再变化 D.单位时间内消耗a mol O2,同时生成2 a mol S0s 11.采用氧化还原法进行脱硝是处理氮氧化物的主要技术路线之一，反应为：4NO(g)十O2(g)汁4N(g)宁 4N2(g)+6H2O(g△H<0。下列有关该反应的说热正确吻是() A.恒温恒容密闭容器中，充入稀有气体H,总压增大，平衡正向移动 B.恒温下扩大容器体积，体系压强减小，平衡逆向移动 C,升高反应温度，正、逆反应速率均增大，NO平衡传化率降低 D,寻找合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率 高一化学第2页共8页 12.海洋是一座巨大的化学资源定库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，下列说法不正确 的是() 粗盎 瓢碱工业 湖水 淡水 MgOH)Mg 母液 Na8@,S0,水溶液吸收 &.①过程中最后加入的过量的盐酸可通过加热除去 8.在海水提镁过程中，通过向沉淀池中加入石灰乳得到Mg(OH2 C.②过程可一步得到Mg D.③、④、⑤过程中澳元素经历了被氧化、被还原、被氧化的过程，实际是在富集溴元素 13.五氧化二氮（化学式：N20)又称硝醉，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：22Os(g÷ 4NO2(g)+O2g)△H>0,不考虑NO2和04的相互转化。某温度下，向恒容密闭容器中充入05，发生 上述反应，部分实验数据如下表所示。下列说法正确的是() 时间s 0 500 1000 1500 c(N2Os)/mol-L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 A.该温度下反应的平衡常数K=125(mol/L)3 B,反应达到平衡后，容器中NO2的物质的量分数大于50% C.其他条件相同时，体系颜色不变，可证明该反应达到了平衡状态 D.0~1000s内，v(N02)=2.5×10 mol Ls 14.25℃、101kPa下，1mol离子晶体完全解离成气态阳离子、阴离子所吸收的能量可以用〔U来表示，Ii0 是离子晶体，其玻恩哈伯热力学循钚图如图所示。下列说法正确的是（) 已知0(g)+e→0-(g)△函=142k/mol;0(g)+e-+02-(g)△H4=+845k/mol A·0=0键能为249k/mol 2Li(晶体)+0，(g)593moLL0(晶你) B.U(Li2O)=-2980 kJ/mol 318kJ/mol 249kJ/mol 2i(g) 0(做 C.02(g→202(g)△H=+952kJ/hmol △ 2L1*(g)+02(g) -2908k/mol D.△H1=+1040k/mol 15.净化污水用到的某种絮礙剂的主要成分为XY24M心42，所含的五种短周期主族元素在每个周期均有分 布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与B同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的 元紫，M与E均为第VA族元素。下列说海错误的是（) A.元素M的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液可用作干燥剂 B.元素Y的衔单氢化物能够检测运输氯气的管道是否发生泄漏 C.Y、Z、E三种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键 D.X的单质加入氢氧化钠溶液中可以观察到有气体产生并伴有沉淀生成 高一化学第3页共8页 二、单选题：本题共5小题每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 16.下列实验操作及现象不能推出相应结论的是（) 选项 实验操作及现象 结论 C与足量浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再取少量混合物加 A 该反应生成了Cu2+ 入冷水中，溶液变蓝 在A、B两个相同的试管中，各加入2mL0,.1mol/L的K2C20,溶 K2Cr207溶液中存在化学平 B 液，A管滴加5~l0滴6mol/L NaOH溶液，B管滴加5l0滴6mol/L 衡移动 H2S04溶液。A管溶液变为黄色，B管为橙色 C 将装有等量的NO2球分别浸泡在冰水和热水中，热水中颜色更深 NO2转化为N2O4为吸热反应 用玻璃捧藏取N2O2与水反应后的溶液，点在p班试纸中部，pH Na2O2与水反应的过程中生 D 试纸先变蓝后褪色 成了漂白性物质 17、向一系列恒容但体积各不相同的密闲容器中分别加入足量活性炭和2olNO2,容器中发生反应： 2CS)+2NO2(g)÷2(g)+2C02(g)。维持温度不变，在相同时间内测得各容器中NO2的转化率与容器体积(V: <V2<Vg)的关系如图所示。下列说法不正确的是（) 6 80 A,a点已达到平衡状态，c点未达到平衡状态 60 40 B.c点的气体的颜色一定比Q点深 20 0 Ca、b、c三点的平衡常数均相等 V2 V3 容器体积L D.a、b两点容器内剩余气体的物质的量：na:6=6:7 18.已知某反应mA(g)+nB(g)÷pC(g,速率方程为v=kc"(A)o(B)。为了测定m、n,实验记录如下表所 示。下列叙述正确的是() 实验 c(A)/(moIL) c(B)/(molL) 反应速率 ① 0.1 0.1 ② 0.2 0.1 2v ⑧ 0.4 0.4 64v ④ 0.2 36V A.mtn=2 B.X=0.4 C.由速率方程可知，加入催化剂可能是对飞产生了影响 D.其他条件不变，相同程度改变浓度对速率的影响：B<A 高一化学第4页共8页 19,COO(甲酸)在催化剂的作用下会发生分解反应，反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法 不正确的是() HCOOH 45.3 过波液态1 43.5 过渡态2 0.0 H HCOO L一e一切 c22.6 31.8 g /过渡态2 +HOOH+_O0H 42.6 46.2 D H2 L一Re-H +ROOOH H 过渡态1 L-Fe-H C0 反应进程 A。该过程中有极性键的断裂和生成 B该过程的总反应速率由Ⅱ-→Ⅲ步骤决定 C.该反应为放热反应 D.[L-Fe-H]+是该反应的催化剂 20.南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(CC),提出了一种一氧化氮还原反应NORR)的新型结构活 性关系，经研究发现主要反应如下： .2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H20g)△H<0 Ⅱ.2NO(g+5H2(g）→2NH(g)+2H20(g)△H<0 在TC、100Pa反应条件下，向1L密闭容器中充入2 mol NO和6mo1Hz,发生上述反应，测得含氮元素 n(N2)×2 与比t如，的合氨元素古均00+nx*10%与时间的关系如图所示。 F20,90%) 0 0(95,86%) 1(45,476) 6 "H(9S,6% 010T30507090hmn 已知：反应1的活化能小于反应！，95mi血时反应体系达到平衡状态；已知气体分压=气体总压×气体的物质的 量分数，用平衡分压代替平衡浓度可得到平衡常数K。下列说法错误的是() A,曲线a表示的是NO的含氮元紫占比 B.反应n的平衡常数Kp的计算式为 微 C.反应达平衡时氢气的转化率约为35% D.1点时，v0)88 45mol/亿'min) 高一化学第5页共8页 第Ⅱ卷非选择题（共55分） 三、非选择题：本小题共4小题，共55分。 21.（13分)工业上常对含疏、含氮废气进行处理，既减少污染又可制备有用化工产品。结合相关知识， 回答下列问题： S02 反应① 反应② Na2COa NazSOs Na2S2O3 已知：酸性条件下$202不稳定。 (1)$02造成的酸雨放凰一段时间后H会 (填“升高”、“降低”或不变”)。 (2)写出反应②的化学反应方程式 (3)向NaS2O3溶液中滴加稀疏酸，会产生淡黄色浑浊并伴有刺激性气味，其中，产生淡黄色浑浊的物质 是 ,写出该反应的离子反应方程式 (4)现有4.8g的S,要使其通过这个方法完全转化为Na2S203,至少需要S02的体积（标准状沉下）为 Ⅱ部分氮氧化物来源于汽车尾气排放，含钡元素的三效催化剂可高效处理汽车尾气，催化表面发生储存与还 原两个过程，转化关系如图所示。 N2H0、C02 CO、CH (5)还原过程中CO、CwHy皆作还原剂，当还原过程得到1mol2时，C0消耗 还原 Bao Ba(NO3 量_5mol(填“大于”、“小于”或等于)。 储存 NOx、O2 (6)当NOx中的x=1时，储存过程中参加反应的NO和O2的物质的量之比为 22.（14分)草酸又名乙二酸（化学式为zC04),是一种二元中强酸，同时还具有较强的还原性。生活中 主要应用于家居清洁除锈、衣物木材漂白等。实验室可用电石（主要成分CaC2,含少量CaS等杂质）为原料 制取H2C2042H20的装置如图所示。 已知：①CaC2+2H20-→Ca(OH12+C2H2t ②制备C班2过程中会有少量HS气体生成。 饱和食盐水 No 浓硝酸 球泡 少量硝殿汞 NaOH浴液 -20w70℃ B 大 请回答下列问题； Q (1)C2的电子式为 (2)制备H2C2042H20的加热方式为 (3)装置B中的试剂为CSO4溶液，作用为 (4)D装置的作用为 ,请写出B中发生的主要离子方程式 高一化学第6页共8页 24.(14分)铈(C®)是镧系稀土元素的一种，主要化合价有Ce3+、C4件，其中铈V)可用于制玻璃、打火石、 陶瓷、耐高温合金和发光材料等。氟碳铈矿（住要成分为CeC03,还含有SiO2、F2O,等杂质）是提取铈的 主要矿物之一。以下为一种综合制备CO2的工艺流程： 盐酸、双氧水有机物HA2$O4 含Ce3t的 械碳铈矿→氧化焙烧 酸浸 稀溶液，幸取]→反幸取0沉葡空气中肉煤co0, 逆滤 滤渣 水层 有机层 已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaO狂溶液。 ②有机物HA能从水溶液中提取Ce3+,该过程为Ce3+(水层)+3HA÷CeA3(有机层)+3H(水层)。 回答下列问题： (1)氧化焙烧可获CF4,同时有两种氧化物生成，请写出发生反应的化学方程式 (2)“酸浸”中加入双氧水的作用为 (3)在操作过程中，发现双氧水的消耗量远高于理论值，出现这种现象的原因可能为 (4)萃取和反萃取的目的为 。下列关于上述萃取的操作正确的是 (填序号)。 a振荡静置分层后，将水层和有机层分别依次从分液漏斗下口倒出 心萃取操作中液体的总容量不超过分液漏斗容积的34 c.萃取剂R可用乙醇替换 ā为了使液体顺利放出，分液前应打开分液漏斗上口的玻璃塞 (5)在“沉铈”步骤中，需过滤后洗涤沉淀，则检验沉淀洗净的操作为 (6)Ce02是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧，过程为：2C®02 ÷2Ce02x+x02(0s≤0.5)。写出Ce02消除C0的化学方程式为 高一化学参考答案 一、单选题：本题共20小题，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分。 题号 1 2 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B A C B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C c 0 D D C B c B B 二、非选择题：本题共3小题，共55分 21.(13分) (1)降低(2分) (2)NaS0,+S=Na2Sz0g（2分) (3)S(1分)：S203+2H=S}+S02↑+H20(2分) (4)3.36L(2分) (5)小于(2分) (6)4:3（2分) 22.(14分) （1)H:CCH（1分) (2)水浴加热(1分) (3)除去乙炔中混有的H2S杂质(2分) (4)作安全瓶，防倒吸(2分)： 2N02+20H=N02+N0g+H20（2分) (5)浓硝酸发生分解，使产物的利用率较低或草酸受热分解（合理即可）(2分) (6)CH2+8HNO3(浓)=8N02+H2C20+4H,0(2分) (7)63%(2分) 23.(14分) (1)-92.4kJ/mo1(2分) (2)升高(1分)；降低(1分) (3)20(2分) (4)①<(2分) ②c(2分) ③A(2分)（答案AB也给分） (5)5mmo1(2分) 24.(14分) (1)40eP00,t0指拉3Ce0,+CeR,+40,(2分) (2)将四价的铈还原为Ce(2分) (3)Fe催化H,02分解(2分) (4)进一步分离和富集Ce3(2分)；d(2分) (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净， 反之，未洗净(2分) (6)Ce02+xC0=Ce02-x+xC02(2分) 注：方程式评分细则，全对2分；配平错，物质对给1分：条件、气体符号和沉淀符号有错扣1分，不重 复扣分。