山西多校2025-2026学年下学期高三大联考化学试卷

高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Cl35.5V51Zn65Sb122 I127Cs133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.2026年春晚，机器人参与了多个节目。下述组成机器人的材料属于有机高分子的是 A.组成机器人躯体的碳纤维 B.组成机器人电子皮肤的聚氨酯 C.组成机器人电机的钕铁硼永磁材料 D.组成机器人肌肉的超级压电陶瓷 2.乙烯通入到Br2的CCL4溶液中，发生加成反应而使Br2的CCL4溶液褪色。下列有关化学用 语或图示正确的是 CI A.CCl4的电子式：Cl:C:Cl cI B.基态Br原子价电子的轨道表示式：4s24p Br Br Br Br Br, C.Br,中p-pσ键的形成：C→← D.乙烯与Br2的加成产物的结构简式：CHBr2CH3 3.下列物质性质对应的用途错误的是 选项 物质性质 用途 A 金属铁具有还原性 铁粉用作袋装食品的抗氧化剂 B 甲烷具有可燃性，能与氧气发生自发的氧化还原反应 制作甲烷一氧气燃料电池 小苏打受热或与酸反应能放出气体 小苏打用作食品膨松剂 D 乙酸钠在水溶液中水解 用作电焊工业的除锈剂 化学第1页（共8页） 4.常青傣是取物有消炎化淡的功能，其提取物之一常青藤皂苷的结构简式如图所示。下列说 法正确的是 OH A.含有5种含氧官能团 B.碱性条件下能发生水解反应 C.与FeCl,溶液不能发生显色反应 D.含有2个手性碳原子 5.下列宏观性质的微观解释错误的是 选项 宏观性质 微观解释 A H,0的沸点高于HF的沸点 F的非金属性高于O B 金刚石的硬度高于碳化硅 C一C键长小于C一Si键长 C 碱性：CH,CHNH2·H,0>NH3·H2O CHCH2一具有推电子效应 D 苯不能使Br,的CCL,溶液褪色 苯分子中碳原子间形成了稳定的大π键 6.2025年诺贝尔化学奖颁给了在“金属有机框架(M0Fs)”领域做出开创性贡献的科学家。 一种Ni-MOFs的结构简式如图所示。下列有关该Ni-MOFs的说法错误的是 C Ha H A.Ni有两种配位原子 B.Ni元素化合价为+4价 C.增大pH,该Ni-MOFs的配位键可能断裂 CnoH2 中N原子的1个sp2杂化轨道容纳了1个孤电子对 7.下列有关实验仪器的使用、维护方法正确的是 酸式滴定管 食盐水 浓硫酸 电石(CaC,) ②3④ A.除去C2中的 B.实验室制备 C.利用该仪器 D.在②③部位涂凡 水蒸气 乙炔气体 分离硝基苯和水 士林，防止漏液 化学第2页（共8页） 8.下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A.向NaHCO,溶液中加入NaOH溶液：HCO+OH=H20+CO? B.海水提溴用S02水溶液（用H2SO,表示）吸收吹出的B2:H,SO3+Br2+H20一4H++ 2Br-+S02 C.用CuSO,溶液洗涤含有H,S杂质的乙炔：Cu++H,S=CuS↓+2H D.向250mL0.1mol·L-1FeL2溶液中通入标准状况下784mLCl2:2Fe2++4I+3CL2 2Fe3++2L2+6Cl 9.科学家研究发现，如图所示六方晶胞结构（右图为垂直于底面的投影）所代表的晶体具有极 佳的超导性能，应用前景非常好。已知：晶胞的体积为Vpm3,阿伏加德罗常数的值为NA。 下列说法正确的是 ●Cs OSb A.a原子属于该晶胞的“份额”为4 B.两个Cs原子的最短距离为2 2V pm C.晶体中与V最近且等距离的Cs有8个 D.该晶体的密度为8.96×10” VN g·cm-3 10.一种合成室温磷光材料的主体材料甲可表示为：(XW,),Y(XW,).Y·(XW, e Z ,W、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子是原子半径最小的原子；基态X原子的3 个能级的电子数相等，X、Y同周期，且基态Y原子核外电子在同周期中未成对电子数最 多：Z的单质常温下为深红棕色液体，易挥发。下列说法正确的是 A.W、X、Y中，X的电负性最大 B.W、Y均能与氧元素形成具有较强氧化性的物质 C.X、Y的氢化物中，X、Y均为sp杂化 D.甲中含有离子键、σ键、π键 11.某种元素的单质及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X能使品红溶液褪色，褪色后 的品红溶液受热恢复到品红的颜色。下列说法错误的是 0 0 G H,0 盐 酸 0 A.若采用Cu为还原剂，H→X在常温下进行 B.M→H可以解释酸雨久置pH降低的原理 C.X、G的VSEPR模型均为平面三角形 D.J+稀盐酸→K的反应需开启排风设备 化学第3页（共8页）》 12.一定条件下，M、N可生成如图所示的P、Q、R等有机化合物。已知E表示乙基，Ph表示 苯基。下列说法错误的是 PhHN NHP一定条件 Ph P ELSi ELS A.M+N→P(或Q、R)的反应可能需在有机溶剂中进行 B.常温下，M能使酸性KMnO4溶液褪色 C.M→Q、N→R的原子利用率均为100% D.一定条件下，1molP能与11molH2发生加成反应 13.光照条件下，电极M(石墨烯/1T-MoS2)产生电子和空穴(h*),充电过程还兼具制备02 的作用，充电、放电过程中物质的转化关系如图；双极膜界面内水分子解离为H*、OH,移 向电池两侧电解质中。下列说法错误的是 电极M(石墨烯 电极NZn 甲池 乙池 Zn 光照 [Zn(OH).F H,S0,溶液 NaOH溶液 1T-MoS. 双极膜 A.放电时，电极M电势高于电极N B.放电时，双极膜内H穿过双极膜移向乙池 C.充电时阴极反应：[Zn(0H),]2-+2e-Zn+40H D.充电时，每生成1.3gZn,理论上外电路中转移0.04mol电子 14.已知电离常数K,(H,C04)=10-0.4。常温下，向H,C0,溶液中加Na0H固体，保持溶液 中Cr(M)总浓度0.2mol·L-不变，溶液中各种+6价Cr元素物种的浓度随溶液pH的 变化如图所示。已知溶液中存在平衡：2C0?+2H一Cr,0号+H,0。下列说法正确 的是 0.20 0.15 0.10 0.05 0.74 6.56.6 pH A.曲线Ⅱ表示H2Cr20,,H,Cr,O,是二元弱酸 B.r点溶液：2c(C0子)+c(HCr0,)+c(H2CrO4)=0.2mol·L-1 C.常温下，H,C0,(aq)CrO}(aq)+2H*(aq)的平衡常数K=10-7.24 D.常温下，O.1mol·L NaHCr04溶液能使pH试纸变蓝 化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)碘值是评价油脂不饱和程度的关键指标，其定义为每100g样品所吸收1，的质 量，该检测项目在食品工业、油脂化工等领域具有重要的作用。【2与油脂的反应速率较 慢，碘值法测定油脂不饱和度时，多采用IC1代替I2,计算时将与油脂反应的C等价为， 进行计算。回答下列问题： 实验一：Cl的制备 I.采用下图装置，在工2的正己烷溶液中通入Cl2,搅拌，控制温度为40℃左右发生反应： L2+C2△2IC1。 温度计 L的正己 烷溶液 NaOH溶液 磁力加热搅拌器 Ⅱ.将反应后的仪器a中的混合液转移到蒸馏装置中进行蒸馏，制得ICl。 已知：①L,的正己烷溶液为紫红色：IC1的正己烷溶液为橙红色。 ②部分相关物质的物理性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm3) ICI 24.9 97 3.24 正己烷(C。Hu) -95 69 0.659 (1)待仪器a中溶液 (填实验现象)，停止通入CL2。装置c的作用 是 (2)蒸馏C!的正己烷溶液的操作中除蒸馏烧瓶、接收瓶（锥形瓶）、牛角管（接液管）、酒 精灯、蒸馏头外，还需要的玻璃仪器有 :蒸馏温度为 ℃。 (3)该C制备实验中，反应物采用的是L的正己烷溶液，而不是直接使用L2固体，这样操 作的优点是 实验二：油脂碘值测定 Ⅲ.量取0.273mL植物油样品（质量为0.25g）,加入到碘量瓶内的2-甲基戊烷中，轻轻 振荡溶解均匀：再加入25.00mL0.05mol·L'ICl的乙酸溶液，充分反应。 V.向反应后的溶液中加入过量的KI溶液，加入淀粉，用0.02mol·L的NaS,0,标准液 滴定，滴定终点时消耗VmL标准液。 已知反应：①ICl+KI=KCl+l2;②L2+2Na2S,03-2Nal+NaS,06o (4)滴定到达终点的标志为 化学第5页（共8页） (5)该植物油样品的碘值为 /I(0)g(汕脂)（结果用含V的代数式表示）。下 列操作导致测定的碘值偏高的是 (填标号) a.油脂在2-甲基戊烷中溶解，振荡时导致混合液溅出 b.操作V加入的KI溶液量不足 ℃.盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗 16.(14分)钪(Sc)、铁、钴等是重要的金属材料。一种从某工业废渣（主要成分为S℃zS、 FeS2、CoS、CaS、SiO2等)中分离、制备这三种金属化合物的工艺流程如图所示： 空气H,S0,(足量) HR 稀HS0, 草酸 工业 废渣 焙烧→水浸→萃取 反萃取→沉钪→5c,C,0·6,0 烟气 浸渣 水相 HR 滤液a -Na S 纯碱 沉铁 溶液 调pH=1.5-2 沉钻 →CoS Na.Fe(SO)(OH)p 滤液b 回答下列问题： (1)“焙烧”单元的主要目的是使金属硫化物转化为硫酸盐，转化过程生成的烟气中含大 量有毒的气体X,该气体X是 (填化学式)；“焙烧”单元中，FeS2、02、H,S0, 发生反应转化为F©(S0,)3、气体X和H,0,该反应的化学方程式是 (2)“水浸”的目的是 (3)“萃取”“反萃取”单元存在可逆反应：Sc3++3 HR-ScR,+3H*,试从平衡移动角度 分析“反萃取”的原理： 、0 (4)常温下，草酸的电离常数K。=103.”;草酸钪的溶度积K,[SC2(C204)3]=10-“。测 得常温下“沉钪”后混合液中：pH=2,c(Sc3+)=10-6mol·L-1,则混合液中 c(HC,O ) mol·L'。 (5)“沉铁”操作单元需控制pH不能超过2.0，原因是 (6)“滤液a”经处理后所得溶液可导入 (填操作单元名称)循环利用。 17.(14分)甘油（丙三醇）是生物柴油生产过程的主要副产物，生物柴油中甘油含量是评价其 质量的重要指标，通过水洗可以除去甘油：为减少工业废水，可以进行甘油的催化重整制 氢，涉及的反应如下： 1.C3Hg0(g)3C0(g)+4H2(g)△H1=+251.2k·mol-1 Ⅱ.C0(g）+H,0(g)C0,(g)+H,(g)△H2=-41.2kJ·mol1 Ⅲ.C0,(g)+4H2(g)2H,O(g)+CH(g）△H,=-164.7kJ·mol 回答下列问题： (1)从分子结构与性质的角度分析，生物柴油中的甘油能用水洗除去的原因是 化学第6页（共8页）》 (2)C3H03(g)+3H20(g)3C02(g)+7H2(g)△H= kJ·mol,若只发 生该反应，则能提高H2平衡产率的措施有 (填标号)。 a.高温低压 b.低温高压 c.合适的催化剂 d.及时移走C02 (3)甘油进料为1mol,压强p=100kPa的条件下，在密闭反应器中发生上述反应I~Ⅲ。 检测到平衡体系中H2的物质的量(nH,)、H,0的物质的量(n,o)、水/甘油进料比值 (S/G,物质的量之比)与温度的关系如图1、图2所示。900K、S/G=12时，若甘油转 化率为a,则平衡体系中n(CH4)= mol(用含a、b的代数式表示，下同)； 900K下，反应Ⅱ的压强平衡常数K。= (列出计算式即可；K。为用分压 表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 SyG=18A900,6.2) 2 6 ￥SG=12 18 SIG-18 S/G=6 5 14 12 S/G=12 B(900.b) 3 S/G=6 6 4 2 04 600 700800 9001000 600 700 800 9001000 T/K T/K 图1 图2 (4)我国学者分别以“Pd black”和“Pd/NF”为催化剂在甘油的1mol·L1NaOH溶液中实 现了甘油电催化生成甘油酸，部分反应机理如图3所示，从“选择性”、“产量”角度可 知，催化效果更好的是 (填“Pd black”或“Pd/NF”),从催化剂结构角度分 析其催化效果更好的原因是 :电解时阳 极反应式为 ●Pd Pd black Pd/NF ONi泡沫 OH OH HO OH HO OH OHad物种 OH (活性位点) OH HO OH HO OH HO 选择性24.7% HO OH OH 选择性70.5% 产量 产量 29.6umol·h- 72.4mol·h- 思8易 图3 化学第7页（共8页） 18.(15分)芳香族聚酰胺树脂主要用于纤维制造、复合增强材料、宇航工业零部件等。一种 新型芳香聚酰胺树脂(L)的合成路线如下（部分试剂、生成物及反应条件省略）。 CHO CHO HCHO CH(COOH) A B H.O.Pd/SBA-15 DMF E CHOH C CH,O NaOH 80℃ Br, C.H.BrO, OCH OH OH 0 CH=CHCOOH i)CICH,COOH/NaOH OCH ii)H 定条件 OH H 已知：“H,0,Pd/SBA-15”为无机试剂，能氧化醇羟基为醛基，但不能氧化酚羟基。 回答下列问题：： (1)A的化学名称是 。 D中含有官能团的名称是 (2)由D转化为E的反应类型是 (3)J的结构简式为 (4)X为F的同分异构体，同时满足下列条件的X有 种（不考虑立体异构），其 中核磁共振氢谱的峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式是 ①能与饱和NaHCO,溶液反应放出气体 ②X中含苯环结构，但遇FeCl,溶液无显色反应 ③0.1molX最多消耗4.6gNa (5)一定条件下，F+G→H的过程经历了下列3步反应：①CH2(COOH)2的-H具有较 高的活性，与醛基发生加成反应生成Y;②Y发生消去反应生成Z:③Z脱羧（生成 C02)转化为H。写出步骤②的化学方程式： d CH,OH (6)结合上述L的合成路线，以 和CH2(COOH)2为有机原料，设计制备 CH,CI 0 HOEC-CH-CH- CH2一OH的合成路线： (其他无机试剂任选)。 化学第8页（共8页） SHAX202604 高三化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.B 2.C 3.D 4.B 5.A6.B7.C 8.D 9.D 10.B 11.A 12.C 13.B 14.C 15.(1)由紫红色变为橙红色(2分)吸收尾气C2,防止污染环境(2分，合理即可) (2)(直形)冷凝管、温度计(2分)69(1分) (3)L2均匀地分散在正己烷中，与C,接触面积大，反应速率快(2分，合理即可) (4)滴入最后半滴标准液，溶液蓝色恰好褪去，且在半分钟内不恢复原来颜色(2分，合理即可) (5)127-1.016V(2分，合理即可)b(2分)》 16.(1)S0,(2分)4Fe5+110,+6H,S0,格整2Fr,(S0,)2+8S0,+6H,0(2分) (2)使硫酸盐溶解在水中，并除去如Si0、CS0,等杂质(2分，合理即可) (3)“反萃取”加人酸，c(H)增大，Sc·+3HR一ScR,+3Ⅱ·的平衡逆向移动，Sc释放出Sc3+,Sc3+进入 到水相中(2分，合理即可) (4)10-2(2分) (5)pH过高时会生成Fe(0H),[2分，合理即可，多写Co(0H)2不扣分] (6)焙烧、反萃取(2分) 17.(1)甘油含羟基，与水形成分子间氢键(2分，合理即可) (2)+127.6(2分，不写“+”号不扣分)ad(2分)》 (3)2a-0.5b+2.9(2分) 6242分.合理即可 (4)P/NF(1分)P/NF催化剂上的活性位点OHad比Pd black的多(1分，合理即可)CH,O3-4eˉ+ 50H一C,H,0:+4H,0或C3H,03-4eˉ+40H=C,H,0,+3H,0(2分，有机物写成结构简式也给分) 18.(1)苯酚(1分)醛基、羟基(2分) (2)取代反应(1分) CH-CHCOOH (3) -OCH, (2分) OCH,COOH CHOH (4)4(2分) (2分) COOH -1 OH CHCH(COOH)2 CH-C(COOH)2 浓硫酸 (5) △ LOCH, +H,0(2分，不写条件不扣分) OH OH CH,OH CHO CHO CH-CHCOOH H,O.Pd/SBA-15 (6) NOH水溶液 CH,(C00H); 一定条件 80℃ △ CH,CI CH,CI CH,OH CH,OH 0 HO-EC-CH-CH-〉 CH2一0]H(3分，合理即可) 一2