山东青岛市2026届高三年级下学期高考考前适应性检测 化学试题

2026年高三年级第三次适应性检测 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形 码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚， 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23P-31Cu-64Y-89Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符 合题目要求。 1.硝土（含NaC)中有机氮在硝化细菌作用下转化为硝酸盐[含KNO3、CaNO)]。古法制硝 的部分流程如图。下列说法错误的是 捣碎 冲淋 熬硝 A.“硝土”中氮转化属于氧化还原反应 B.“捣碎中加入草木灰除去钙离子 C.“冲淋中稻草起过滤作用 D.“熬硝”需将硝水蒸干 2.有关碳酸钠的用途说法错误的是 A.治疗胃酸过多 B.制作食用碱面 C.除去乙酸乙酯中的乙酸 D.制作洗涤剂 3.实验室中，关于药品保存方法的说法正确的是 A.少量锂保存在煤油中 B.液溴保存在带橡胶塞的细口瓶中 C.甲苯保存在细口塑料试剂瓶中 D.硝酸银固体保存在棕色广口瓶中 4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 试卷第1页，共11页 酸性KMnO4溶液 冷凝水 甲苯 A.分离苯和硝基苯 B.验证甲基对苯环的影响 浓盐酸 滴有甲基橙的 /NaOH溶液 C.用盐酸滴定NaOH D.制取氯气 A.A B.B C.C D.D 5.下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铝溶液中加入过量氨水：A1++4NH3·H,O=[Al(OH)4J+4NH B.二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO,+Br,+2H,O=4H+SO+2Br C.侯氏制碱法：NH+CO2+H,O=HCO;+NH D.氢碘酸溶解氢氧化铁：Fe(OHD3+3H=Fe++3H,O 6.稀土元素(21Sc、9Y、57La1Lu,共17种)是不可或缺的战略资源。下列说法错误的是 A.原子半径La>Y>Sc B.稀土元素均位于周期表的B族 C.基态Y原子的电子有20种空间运动状态 D.基态58Ce原子电子填充14个能级，则其价电子排布式为4f6s2 7.物质结构决定性质。下列现象的解释错误的是 现象 解释 A MgO熔点高于LiF MgO中阴阳离子半径小 B 白磷P4)的反应活性高，易自燃 P4分子P-P-P键角小，张力大 冰的密度小于水 HO分子间氢键有饱和性和方 试卷第2页，共11页 向性 乙二胺(HNCH,CHNH2)可以与金属离子形成稳定的 D 螯合物具有更高的稳定性 配合物 A.A B.B C.C D.D 8.丙二烯(CH=C-CH)分子内π键如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A.丙二烯难溶于水 B.中心碳原子为即杂化 C.所有原子共平面 D.一氯代物只有一种 9.葡萄糖在人体中的部分代谢过程如图所示。下列说法正确的是 H CH,COOH CHCOOH HO- -COOH 0=C- -COOH ① ② 葡萄糖…HO -COOH COOH HC COH③ HC- -C00H… CH,COOH CH,COOH CHCOOH CHCOOH 名 Q A.代谢过程①②③均为氧化反应 B.M、N、P中均含手性碳原子 C.1molM与足量Na或NaHC03反应，产生气体的物质的量之比为2：3 D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别N和P 10.T℃下在某容积可变的密闭容器中加入2molX气体，发生反应dX、三eY+亿，改变压 强分别达到平衡时，测得不同压强下X的物质的量浓度如下表。下列说法正确的是 压强p/Pa 1.0×10 2.0×10 5.0x10 1.0×10 3.0×10 c(X)/(mol.L') 0.20 0.40 1.00 2.00 5.00 A.d=e+f B.p=2.0×10Pa时，气体X的平衡转化率大于5.0x10Pa时的平衡转化率 C.保持p=1.0×10Pa,再加入2nolX,重新达平衡时，体系中气体总物质的量为4mol D.p=3.0×10Pa时，该反应的平衡常数表达式为K,= pY)·p(Z) p(X) 试卷第3页，共11页 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项 符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 观察钾元素的焰色试验 铂丝、稀盐酸、 蓝色钴玻璃 B 检验NH 浓NaOH溶液、蓝色石蕊试纸 验证乙醇的消去产物乙烯 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、浓HSO4 D 模拟泡沫灭火器的原理 Na,CO3浓溶液、Al(SO4)3浓溶液 A.A B.B C.C D.D 12.298K时，某装置初始状态如图，放电平衡时两极电势相等（忽略体积变化和F3+水解）。 已知：电极电势：e+/Fe=0.71V+0.059×1geV: c(Fe2+) Fe(CN)]/[Fe(CN)]) =0.358V+0.059×1lg c([Fe(CNv c(Fe(CN)]) © 含饱和KC 的琼脂 1L0.1moL-11L0.1moL-1 FeCl溶液 K4Fe(CN)6l溶液 甲 乙 下列说法正确的是 A.盐桥中C1移向甲池 B.电池总反应为Fe++[Fe(CN=[Fe(CNa]户+Fe2+ C.放电平衡时，甲池Fe3+浓度为0.05molL D.增大初始K4[Fe(CN)6]溶液浓度，外电路中转移电子总数增多 13.从富锡分银渣（主要成分有PbSO4、SnO2、SbO3、Au等）中获取锡的流程如图。 试卷第4页，共11页 Na2CO3 醋酸 NaOH 盐酸 碳粉 分银渣→转化→脱铅→碱熔→水浸→沉锡→还原→粗$加 滤液1→PbSO4滤渣滤液ⅡCO、HO 己知：SbO3与AlO3性质相似，SnO,与SiO2性质相似。下列说法错误的是 A.“转化”的目的是将PbSO4转化为PbCO3 B.“滤液沉铅后的废液可在“脱铅”中循环利用 高温 C.“碱熔'时，SnO2反应的化学方程式为SnO2+2NaOH Na,SnO,+H,O D.“还原”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 14.利用苯甲醛制备安息香的反应历程如下。下列说法错误的是 A. 总反应为加成反应 B.中间体I的碳原子共有2种杂化方式 C.CN为反应催化剂 D CHO与H,C CHo按上述历程反应，可得3种产物（不包含立体异构） 15.HA是二元弱酸，MA是一种难溶盐，MP+不发生水解。图中曲线分别表示室温下： ()0.10mol.L1的HA溶液中，各物种pX(区代表HA、HA或A)与pH的关系： (i含MA(s)的0.10mol·L的Na2A溶液中，pM2+与p的关系。 己知pX或M2+)=-lg[c(X或M2+)/(mol·L1)】。 8 '① 6 (2.73,4.910… ② (2.73.2.09) ③ 答 2 ④ 0 (4.19,1.30)1 2345678 pH 下列说法正确的是 A.曲线②表示pHA与pH的关系 试卷第5页，共11页 B.()中pH=4.00时， c(A）=10254 c(H,A) C.(i)中pH=4.19时，c(M2+)=10-5.0 D.(i)中pH=7.00时，存在2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.某铜基高温超导材料的晶胞如图。已知：氧化物高温超导体中部分金属与氧之间的化学 键可视为共价键。 Cu 0 Ba △Y(钇) a pm a pm 回答下列问题： (1)C1位于元素周期表中 区，基态Cut价电子的轨道表示式为 (2)验证该材料含有铜元素可使用 (填标号)。 A.紫外-可见光谱B.红外光谱C.原子光谱 (3)该晶体中不存在的作用力为 (填标号)。 A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 (4)该超导材料的化学式为 密度为 g·cm3(设Na为阿伏加德罗常 数的值)。Y+的配位数为 (⑤)晶体缺陷普遍存在，当每个晶胞含0.2个氧空位时，Cu+与Cu+个数比为 (⊙若原子均用“。表示，则晶胞沿底面面对角线的剖面图为 (填标号)。 17.从治锌废渣（含Zn、In、Bi、Fe及Ge的氧化物）中回收单质铟和锗流程如图。 试卷第6页，共11页 足量Zn 02、稀硫酸70%硫酸 →有机相→HnC4水溶液→置换-→粗In 废渣→酸浸→酸浸Π→萃取 H2A 气体X 焙烧、 滤液 含Bi渣 水相沉绪 氯化蒸馏 →GeCl4→还原→Ge 己知：①Ge4++2H2AGeA2↓+4H+; ②部分含锗微粒存在形式与pH的关系： pH pH<2 2.55 pH>12 Ge存在形式 Ge4+ [Ge(oH)]广 Ce 回答下列问题： (I)GeCL4晶体类型为 (2)“酸浸I中，Fe0·Fe,O3发生反应的离子方程式为 “滤液”的主要溶质除硫酸 外，还有 (填化学式)。 (3)从有机相获取ⅡnCL4水溶液的操作名称为 (4)“置换”反应的化学方程式为 。气体X可导入 (填操作单元名称)循 环利用。 (⑤)沉锗'需控制pH≈2的原因为 (回一定条件下，沉锗率与投料比[☑=]关系如图。某1L溶液中Ge*浓度为 0.1mol/L,一次性按=30加入HA,可使沉锗率达到90%；若分两次沉锗，第一次按=20 加入HA,第二次只需加入 nolH2A(此时不考虑第一次加入的HA),即可达到 相同的沉锗率。 100 90 50 20 10152030 18.化合物H、N是生物体中重要激素的前体，合成路线如图（部分加热条件省略） 试卷第7页，共11页 CH; CH 浓H,SO:B Br2,Fe A(CuHjo) SO,H稀HS0 CH,ONa Br Br OCH CH C D E 多步反应 OH CH G -H.CO 一定条件 OCH H CH J(C.H,Br)K H/Pd L NaOH -M O:/Cu H.CO H.O OCH 已知：①萘环(C义)可看作两个芳香环，发生取代反应时，电子云密度更高的环上的氢 优先被取代。 @人，+人。 人人。 回答下列问题： (I)A→B反应的目的是 (2)G中含有2个六元环，F→G的反应类型为 。G→H的反应方程式为 0 (3)J的结构简式为」 。] M→N的反应条件 (填“可以”或“不可以)替换 为酸性KMnO4溶液。 (④)写出满足以下条件的一种F的同分异构体的结构简式 ①含有苯环②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为6：4：2：1：1 (⑤)补全图中的多步反应 (已知： ○LiN4 ) CH OCH, OCH 19.三聚磷酸钠(NāPO1)可用作合成洗涤剂主要助剂。其制备及测定过程如下，制备过程 中可能会生成其他多聚磷酸钠(Na+2POH,n为聚合度)。 I.NaP01o·6H0(Mx=476)的制备 试卷第8页，共11页 分别称取3.58gNa2HP04·12H20和0.9gNaH2P04·2H20混合均匀放入仪器X,将仪器X放 入马弗炉加热2小时，温度为540~580℃。反应结束将仪器X取出冷却至室温，将产物转移 至烧杯加水溶解，向溶液中加入无水乙醇，不断搅拌至产物析出，减压过滤、洗涤、干燥， 得到NaPO1o·6H2O纯品叫g。 IⅡ.Na,PO1o6H0的鉴定 离子交换：先用一定量1ol.L1的盐酸对阳离子交换树脂进行预处理（原理： R-SO3Na+HtR-SO3H+Na+),再使用蒸馏水持续淋洗离子交换柱。取 m2 g NasP3O1o·6H2O溶于一定量蒸馏水，用该溶液淋洗离子交换柱（原理： NasP301o+5R-SO3HH5P301o+5R-S03Na),再使用蒸馏水淋洗交换柱。 电位滴定：将电极放入上述离子交换得到的多聚磷酸溶液，用c mol.L的NaOH标准液进 行滴定，观察到溶液电位E不断上升，发生突跃时即到达滴定终点，消耗NOH标准液 VmL。 溶液 自高子交换柱 离子交换树脂 母玻璃纤维 己知：①三聚磷酸钠易溶于水，不溶于乙醇。 ②沉淀生成较快会导致沉淀颗粒直径较大，沉淀过程中会包夹溶液中的离子共沉淀。 回答下列问题： (1)步骤I中的仪器X为图中的 (填仪器名称) (2)步骤I在马弗炉中生成三聚磷酸钠的化学方程式为 (3)步骤紅向溶液中加入无水乙醇时速率不宜过快，且需不断搅拌，原因为 (④)下列有关实验说法正确的是 (填标号)。 A.步骤中反应物可在研钵中进行研磨混合 B.步骤I中仪器X从马弗炉中取出后，可放入冷水浴中加快冷却速率 试卷第9页，共11页 C.步骤I中减压过滤得到的NaPO1o·6H,O可用蒸馏水洗涤 D.步骤I中第一次用蒸馏水淋洗离子交换柱应持续至流出液为中性时停止 (⑤)步骤I中NaPO1。·6H,0的产率为 (用含m1的代数式表示)。 (⑥下列滴定终点图像正确的是 (填标号)。 m B D (T)根据电位滴定所得数据可得聚合度n= 476cV 1000m2 一X,X= (填标号)。 A.1 B.2 C.3 D.4 20.碳酸盐与甲烷、氧气耦合制高品质Mg0的同时捕获CO2,减少温室气体排放，生成高 附加值合成气涉及如下反应： I.MgC03(s)≠Mg0(S)+C02(g)△H1=+101k·mol-1 Ⅱ.2CH4(g)+0,(g)≥2C0(g)+4Hg)△H2=-71.4k·mol-1 Ⅲ.CH4(g)+C02(g)、=2H,g)+2C0(g)△H3 己知：298K,相关物质的相对能量如图。 0 -H(g) -74.8 CH4(g) -110.5 co(g) -393.5 C0(g) 回答下列问题： (1)依据图中数据，△H= kJ.mol1。 (2)恒容条件下，按1 molMgC(03、1 mol CH4、1molO2投料反应。平衡体系中，各气态含碳 物种的摩尔分数随温度的变化关系如下图。己知：T,时MgCO3己分解完全。 试卷第10页，共11页 甲 丙 作的 T→增大 T 3 T4 低温区 中温区 高温区 ①曲线甲所示物种为 (填化学式)。 ②温度低于工时，体系中没有丙物种的原因是 ；中温区与高温区三条曲线随温 度变化趋势不同的原因是 ®时，平衡后体系中得到的合成气中"(C) n(H2) 为 若起始压强为kPa,反应 III的平衡常数K,= (kPa)(用含P的代数式表示)。 ④I时，下列说法中能表明体系达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体密度不变B.p(CO2)为定值 C.n(c02)+n(Co)=n(CH4)+nH2)D.气体平均相对分子质量不变 试卷第11页，共11页 1.D 【解析】略 2.A 【解析】略 3.D 【解析】略 4.C 【解析】略 5.B 【解析】略 6.D 【解析】略 7.A 【解析】略 8.C 【解析】略 9.C 【解析】略 10.C 【解析】略 11.AC 【解析】略 12.BD 【解析】略 13.D 【解析】略 14.BD 【解析】略 15.BC 【解析】略 答案第1页，共3页 3d 16.(1) ds ☒ttt力 (2)C (3)BD (④ YBa,Cu:On 6.67×1032 Naa2c (⑤)4：1 (⑥D 【解析】略 17.(1)分子晶体 (2) 4Fe0·Fe203+02+36Ht=12Fe3++18H20 Fe2S04)3、ZnS04 (3)反萃取 (4) 2HInCl4 4Zn 2In H2T+4ZnCl2 还原 (5)pH>2,锗以[Ge(OH)2或GeC存在，沉淀率降低；pH<2,Ge4++2H2A=GeA2L+4H+ 平衡逆向移动，沉淀率降低 (60.3 【解析】略 18.(1)降低含甲基的芳香环电子云密度，使Br定位在另一个环上 (2) 加成反应 (3) CH2 CH-CBr CH2 不可以 CH. (4) CHO H.C CH CH CHO CH CH, CH CH OH OCH, OCH 【解析】略 答案第2页，共3页 19.(1)坩埚 (22Na,HP0412H,0+NaH,P042H,0540~580 CNa-P,0o+28H,0 (3)减慢NsP3010·6H20的析出速率，减小颗粒直径，减少包夹的杂质 (4)AD (⑤509% (⑥AC (7)B 【解析】略 20.(1)+247.3 (2) co 温度较低时碳酸镁不发生分解，只发生反应Ⅱ 高温区发生反应亚，且 温度变化对反应Ⅲ平衡影响更大 5-6 1.5p02 BD 【解析】略 答案第3页，共3页