精品解析：福建厦门双十中学2026届高三下学期热身考试 化学试题

厦门双十中学2026届高三下学期热身考 高三化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.请认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 K 39 Cr 52.1 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国环流三号造出“人造太阳”，下列有关说法正确的是 A. 核心燃料氘与氚：D和T互为同位素 B. 中子屏蔽材料碳化硼：中C的化合价为 C. 液氦低温制冷剂：氦气化学性质稳定，不与任何物质反应 D. 等离子体稳态“燃烧”：等离子体是具有晶体结构的固态物质 2. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖。在葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构之间的平衡，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 淀粉和纤维素均为天然有机高分子 B. 链状结构分子中有4个手性碳原子 C. 链状结构通过加成反应得到环状结构 D. 环状结构1和环状结构2互为构造异构体 3. “超级炸药”全氮阴离子盐是一种中间体，制备全氮阴离子盐第一步是合成，反应原理为(未配平)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 已知为五元平面环状结构，含有的电子数为 B. 和混合气体含有杂化原子为 C. 和的混合气体，含有个质子 D. 生成时，电子转移数为 4. R、X、Y、Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如图所示。R原子中的电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X原子的核外电子数等于基态Y原子的最高能级电子数，且等于基态Z原子的最外层电子数。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>Z>X B. 简单离子半径：Y>Z C. 基态原子未成对电子数：R=X=Y<Z D. 该分子可由XY3分子和ZR3分子通过配位键结合而成 5. 盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)2、CaCO3(含少量的FeO、Fe2O3、Al2O3及SiO2)。实验室中利用盐泥制备无水MgSO4的流程如下： 上述制备过程中，下列不需要使用的实验装置是 A. B. C. D. 6. 一种主要成分为的钒铅矿(杂质元素为Si、Al)，通过如下工艺可制得。已知：沉淀的最佳范围为7.0~8.5. 电炉焙烧步骤反应：。 下列说法错误的是 A. “出炉气”可用电解饱和食盐水的阴极区溶液进行吸收以避免环境污染 B. “浸取”中热水的作用是增大的溶解度 C. “除硅铝”经调节将转化为除去 D. “沉钒”中析出时，需要加入过量 7. 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ii．(黄色) iii.已知对实验无影响 下列说法不正确是 A. 注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动 B. 透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的 C. 透光率④比③高，可能发生了反应 D. 若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验 8. 在催化剂作用下，醛、酮的被卤素取代的反应称为醛、酮的卤化。在酸的催化作用下的反应如下：，其反应机理是首先羰基质子化，醛、酮失去活泼H形成烯醇，烯醇的π电子向卤素进攻，再失去氧上的质子完成卤化反应，具体过程如图所示。 已知：i．与官能团相连的碳称为碳，碳上的原子称为； ii．在酸的催化作用下，碳上的烷基越多，烷基的给电子诱导效应和超共轭效应越大，形成的烯醇越稳定，碳上的就越易离开而进行卤化反应。 下列说法错误的是 A. 此过程中，反应②的活化能最高 B. 在反应机理中，有加成反应和消去反应发生 C. 在酸催化作用下，发生卤化反应的主产物为 D. 即使不加酸作催化剂，只要引发该卤化反应，反应也可以快速进行 9. 电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，其机理和装置如图。下列说法正确的是 A. 复合胺为反应的催化剂 B. 乙二胺与的结合能力弱于其与的结合能力 C. 阴极的电极反应为 D. 当电路中转移电子时，阳极室理论上可释放出标准状况下的 10. 室温下，向均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和(的物质的量浓度为)，通过调节使分别沉淀，溶液中与的关系如图所示。其中，c表示和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是 A. ②代表与的关系曲线 B. 溶解度： C. 逐渐增大时，优先析出的沉淀是 D. 的平衡常数 二、填空题：本题包括4小题，共60分。 11. 近年来，我国自主研发推出了第二代钠电池，固态电解质为。工业上以锆英石(主要成分为)为原料生产的工艺流程如下。 已知：①Zr位于元素周期表第五周期第ⅣB族，性质与Ti相似； ②“酸浸”后溶液中金属元素主要存在形式为、、和。 （1）基态价电子排布式为___________。 （2）“沉铅”时发生的总反应离子方程式为___________。 （3）25℃，金属离子形成的与关系如图所示。“调pH”前，溶液中杂质离子，此时通入氨调节pH___________(填标号)，假定溶液体积无变化。 a． b．1.8~2.8 c．2.8~5.6 d． （4）“高温氯化”时，转化为(331℃升华)，并生成一种还原性气体，相应的化学方程式为___________。在“高温氯化”前对固体进行“煅烧”除水，目的是___________。 （5）“高温氯化”后，从混合气体中分离的方法是___________。 （6）一种含钨(W)、钼(Mo)、锆元素的合金的立方晶胞结构如下图所示，W与Mo的最小间距大于W与的最小间距。 ①W、Mo、Zr的原子个数比为___________，若Mo与Zr之间的最小间距为a nm，则晶胞的边长为___________nm。 ②晶面对晶体的生长、成型等有重要影响。米勒指数可用于标记晶面，是指晶面分别与x、y、z三轴截距的倒数，通过求比化为最简的三个整数。图中，实线所示晶面与x、y、z三轴截距的倒数为，因此该晶面可标记为，则虚线所示晶面可标记为___________。 12. 重铬酸钾()是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡：，某化学小组对该平衡的移动和平衡常数进行了以下探究。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制过程中，下列仪器不需要用到的是___________。(填仪器名称) （2）通过计算，需要的()的质量为___________g。 Ⅱ．探究浓度对平衡的影响 提供仪器及试剂：数据采集器、传感器、烧杯；(、)、蒸馏水取不同浓度的进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示： 初始浓度() 数据X ① 0.1000 a ② 0.2000 b （3）需要测定的数据X为___________。 （4）根据数据X计算出___________(无需化简，用含a的代数式表示)，同理计算，得到，证明平衡常数大小与浓度无关。 （5）计算得到的值与理论相差较大，有可能是因为浓度不准确，因而需要用标准溶液滴定获得精确浓度，在滴定实验中，下列操作正确的是___________。(填标号) A．调控滴定速度 B．滴定时，注视液面变化 C．接近终点时，改为半滴加入 D．记录数据20.20 mL （6）利用数据分析，还能证明增大，平衡正移，但自身的转化率变小。画出往溶液中加入2.942 g 后(保持溶液体积不变)，溶液随时间t的变化图___________(已知画图时需标注相应的数据)。 Ⅲ．探究温度对平衡的影响 实验温度 初始浓度 数据 ③ 298 K 0.1000 c ④ 328 K 0.1000 d （7）实验结果：，___________(填“能”或“不能”)说明温度升高，平衡正移，理由：___________，设计实验方案，证明该反应的热效应：___________。 （8）可用来形成单核配离子或双核配离子(L为含有氢原子的有机配体)，那么进一步区别两种配离子的科学方法是___________。(要求写出其中一种方法的名称) 13. 氯雷他定F是一种抗过敏性药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 已知：Ⅰ．吡啶与苯环相似，有芳香性。 Ⅱ．已知醛或酮与格式试剂()反应原理为： （1）A中含氧官能团是___________。 （2）中的氯原子被苯基取代后，其化学名称是___________。 （3）从结构角度解释A→B的反应在②号氯而不是在①号氯的原因是___________。 （4）B→C的离子方程式为___________。 （5）D→E的反应类型是___________。 （6）下列说法错误的是___________。(填标号) a．有生成 b．D与氢气完全加成后的产物共有4个手性碳原子 c．水溶性：吡啶<硝基苯 d．氮原子杂化轨道中轨道成分：吡啶> （7）A水解产物M()的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不包含M)。 a．与溶液反应生成 b．有六元芳香环 c．核磁共振氢谱为5组峰 （8）另一种用格式试剂合成氯雷他定路线如下： H→E所需的试剂和反应条件是___________，写出D→H的第一步化学反应方程式___________。 14. 配合物在离子吸附分离、反应催化等领域应用广泛。 Ⅰ．吸附分离 与对苯二甲酸可形成能分离和的配合物，每克配合物吸附离子的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）10~30分钟该配合物对Li+的吸附平均速率为___________。 （2）60分钟时吸附已达平衡，此时该配合物对的吸附选择性为___________(列出计算式)。(已知：吸附选择性) Ⅱ．反应催化 某配合物a可在常温下断开苯环上的键，形成活性中间体o、m或，过程如图所示。图中所示为o、m、p平衡时在所有中间体中的百分含量。 （3）反应①中正反应的活化能，逆反应的活化能。则该反应的___________。 （4）对于上述反应体系，以下说法正确的有___________。(填标号) A. 改变温度，o、m或的相对含量改变 B. 稀释反应体系，上述3个反应平衡均发生移动，但平衡常数均不变 C. 当一部分o转化成其他物质，重新达到平衡后，o在3种中间产物中的相对含量减少 D. 平衡时，每生成的同时生成甲苯 （5）已知平衡常数，则反应①、②和③中的最小的是反应___________。(填序号，其中e为自然对数，为常数，为热力学温度，为自由能) （6）p与丙烯反应生成(e)和(f)，和不与丙烯反应。该反应较慢，反应过程中反应①、②和③可视为处于平衡状态。在某时刻消耗甲苯后，、和的物质的量之比为，则e的物质的量为___________(用含x、y、z的代数式表示)。 （7）CO与在该催化剂配合物a与沸石联合催化制三甲苯()，机理如图1所示，其中生成甲醇快速达到平衡，随后甲醇吸附在沸石表面逐步脱得到三甲苯，从沸石向配合物a扩散。一定条件下转化率与三甲苯的选择性[]与配合物a和沸石颗粒间的距离关系如图2所示 ①为验证原子是从沸石扩散到配合物a后再转化为，相同条件下向体系中通入___________，反应相同时间后测量不同距离下体系内的含量。 ②结合机理解释，催化剂中配合物a颗粒和沸石颗粒间的距离增大，三甲苯选择性与CO转化率均下降的原因有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门双十中学2026届高三下学期热身考 高三化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.请认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 K 39 Cr 52.1 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国环流三号造出“人造太阳”，下列有关说法正确的是 A. 核心燃料氘与氚：D和T互为同位素 B. 中子屏蔽材料碳化硼：中C化合价为 C. 液氦低温制冷剂：氦气化学性质稳定，不与任何物质反应 D. 等离子体稳态“燃烧”：等离子体是具有晶体结构的固态物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．氘（）和氚（）质子数均为1，中子数分别为1、2，属于氢元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．碳化硼中硼的非金属性弱于碳，共用电子对偏向C，因此C的化合价为价，不是价，B错误； C．氦气化学性质极稳定，但在特殊条件下可与部分物质发生反应，并非不与任何物质反应，C错误； D．等离子体是区别于固、液、气的第四种物质聚集状态，不属于固态，没有晶体结构，D错误； 故选A。 2. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖。在葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构之间的平衡，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 淀粉和纤维素均为天然有机高分子 B. 链状结构分子中有4个手性碳原子 C. 链状结构通过加成反应得到环状结构 D. 环状结构1和环状结构2互为构造异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，均为天然有机高分子化合物，故A正确； B．链状结构分子中2、3、4、5号碳原子均为手性碳原子，分子中有4个手性碳原子，故B正确； C．链状结构通过5号碳原子上的羟基与醛基发生加成反应得到环状结构，故C正确； D．环状结构1和环状结构2互为对映异构体，不是构造异构体，故D错误； 选D。 3. “超级炸药”全氮阴离子盐是一种中间体，制备全氮阴离子盐第一步是合成，反应原理为(未配平)，为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是 A. 已知为五元平面环状结构，含有的电子数为 B. 和混合气体含有杂化的原子为 C. 和的混合气体，含有个质子 D. 生成时，电子转移数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为五元平面环状结构，N原子形成5中心6电子的大π键()，1mol 含6mol π电子，故0.5mol 含π电子数为，A正确； B．中为杂化，与为等电子体，为直线形结构，无杂化原子。2 mol混合气体中物质的量小于2mol，故杂化原子数小于，B错误； C．的摩尔质量为，每个分子含14个质子；摩尔质量为，每个分子含22个质子，二者单位质量质子的物质的量均为，故2g混合气体含质子1mol，数目为个，C正确； D．配平反应为，每生成7 mol 转移8mol电子，物质的量为，对应转移电子4mol，数目为，D正确； 故答案为B。 4. R、X、Y、Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如图所示。R原子中的电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X原子的核外电子数等于基态Y原子的最高能级电子数，且等于基态Z原子的最外层电子数。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>Z>X B. 简单离子半径：Y>Z C. 基态原子未成对电子数：R=X=Y<Z D 该分子可由XY3分子和ZR3分子通过配位键结合而成 【答案】B 【解析】 【分析】R、X、Y、Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素，Z为N元素；Y只能形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，据此分析解题。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性增强，B、N、F三种元素电负性大小顺序为F>N>B，A正确； B．N3-、F-核外电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：N3->F-，故B错误； C．基态H、B、F原子未成对电子数均为1，N为3，基态原子未成对电子数：H=B=F<N，C正确； D．B原子最外层3个电子，是缺电子原子，NH3中N原子含有1个孤电子对，故N提供孤电子对、B提供空轨道形成配位键，D正确； 答案选B。 5. 盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)2、CaCO3(含少量的FeO、Fe2O3、Al2O3及SiO2)。实验室中利用盐泥制备无水MgSO4的流程如下： 上述制备过程中，下列不需要使用的实验装置是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】盐泥是氯碱工业的废渣，盐泥的主要成分为Mg(OH)2、CaCO3，还含少量的FeO、Fe2O3、Al2O3及SiO2。盐泥中加入稀硫酸调节溶液的pH=l，Mg(OH)2、CaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3分别溶于稀硫酸得到MgSO4、微溶物CaSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3， 酸性氧化物SiO2与硫酸不能反应，仍以固体形式存在。过滤后得到的滤渣Ⅰ为难溶性的SiO2及微溶物CaSO4；滤液中含有MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3及过量的H2SO4；向滤液Ⅰ中加入5%的H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，调节溶液的pH=5，然后过滤，得到的滤液Ⅱ中含有MgSO4，滤渣Ⅱ为Fe (OH)3、Al(OH)3、CaSO4。滤液Ⅱ通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgSO4·7H2O，MgSO4·7H2O在酸性氛围中分解得到MgSO4，据此分析解答。 【详解】A．根据装置图可知：该图示为过滤操作，在上述①④分离难溶性固体与液体物质时使用，A不符合题意； B．根据装置图可知：该图示为分液萃取操作，在上述分离混合物时没有使用，B符合题意； C．根据装置图可知：该图示为蒸发浓缩操作，在⑤步由MgSO4溶液变为硫酸镁晶体MgSO4·7H2O时需要使用，C不符合题意； D．根据装置图可知：该图示为灼烧操作，在⑥步操作时需要使用，D不符合题意； 故合理选项是B。 6. 一种主要成分为的钒铅矿(杂质元素为Si、Al)，通过如下工艺可制得。已知：沉淀的最佳范围为7.0~8.5. 电炉焙烧步骤反应：。 下列说法错误的是 A. “出炉气”可用电解饱和食盐水的阴极区溶液进行吸收以避免环境污染 B. “浸取”中热水的作用是增大的溶解度 C. “除硅铝”经调节将转化为除去 D “沉钒”中析出时，需要加入过量 【答案】C 【解析】 【分析】钒铅矿(主要成分为Pb5(VO4)3Cl)与纯碱在电炉中通入空气焙烧，发生反应生成NaVO3、PbO、Cl2和CO2，杂质 Si、Al 也会与纯碱反应生成可溶性的硅酸钠（）和，出炉气中含Cl2和CO2；用热水浸取焙烧产物，NaVO3溶于热水，PbO等不溶物形成浸渣；之后通过调节pH，使硅酸根（）和转化为硅酸（）和氢氧化铝沉淀除去。最后加入NH4Cl，在pH为7.0～8.5的条件下沉淀出NH4VO3晶体。 【详解】A．“出炉气”中含有有毒气体。电解饱和食盐水时，阴极区发生反应，生成  溶液。可以与溶液反应：，从而被吸收，避免污染环境，A正确； B．“浸取”中使用热水，是为了增大NaVO3的溶解度，使其充分溶解在溶液中，提高浸取率，B正确； C．由分析可知，“除硅铝”步骤通过调节pH，可将溶液中的转化为Al(OH)3沉淀除去，C错误； D．沉钒过程发生复分解反应，离子方程式为，利用同离子效应， 加入过量，可以促进尽可能析出完全，D正确； 故选C。 7. 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ii．(黄色) iii.已知对实验无影响 下列说法不正确的是 A. 注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动 B. 透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的 C. 透光率④比③高，可能发生了反应 D. 若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验 【答案】A 【解析】 【详解】A．注入试剂①是稀释溶液的过程，[Fe(SCN)]2+浓度减小，溶液透光率升高，无法判断平衡是否逆向移动，A错误； B．③KCl溶液为含有钾离子的中性溶液，②NH4Cl溶液为含有铵根离子的水解显酸性的溶液，根据是否水解或离子不同，则说明透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的，B正确； C．③为0.04mol•L-1的KCl溶液，④为4mol•L-1的KCl溶液，④的浓度大于③的浓度；透光率④比③高，说明血红色变浅，发生了反应，C正确； D．若要证明试剂③为0.04mol•L-1的KCl溶液，Cl-对平衡体系有影响，排除钾离子的干扰即K+浓度保持不变，作空白对照实验，已知硝酸根对实验无影响，故能使用0.04mol•L-1的KNO3溶液进行实验，D正确； 故答案为：A。 8. 在催化剂作用下，醛、酮的被卤素取代的反应称为醛、酮的卤化。在酸的催化作用下的反应如下：，其反应机理是首先羰基质子化，醛、酮失去活泼H形成烯醇，烯醇的π电子向卤素进攻，再失去氧上的质子完成卤化反应，具体过程如图所示。 已知：i．与官能团相连的碳称为碳，碳上的原子称为； ii．在酸的催化作用下，碳上的烷基越多，烷基的给电子诱导效应和超共轭效应越大，形成的烯醇越稳定，碳上的就越易离开而进行卤化反应。 下列说法错误的是 A. 此过程中，反应②的活化能最高 B. 在反应机理中，有加成反应和消去反应发生 C. 在酸催化作用下，发生卤化反应的主产物为 D. 即使不加酸作催化剂，只要引发该卤化反应，反应也可以快速进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率越慢，活化能越高，由机理可知，只有反应②是慢反应，因此反应②活化能最高，A正确； B．该机理中，烯醇与反应时，碳碳双键打开结合，属于加成反应；形成烯醇的过程属于消去反应，因此机理中存在加成反应和消去反应，B正确； C．根据已知信息，α−碳上烷基越多，越容易发生卤化反应，反应物CH3COCH(CH3)2有两个α−碳：羰基左侧的甲基碳（α−碳上烷基数目为0）、羰基右侧的−CH(CH3)2的碳（α−碳上连2个烷基，烷基更多），因此卤化更容易发生在右侧α−碳，主产物应为CH3COCX(CH3)2，不是选项给出的左侧取代产物，C错误； D．该反应产物含有，可以作为酸催化剂，因此只要引发反应产生，反应就可以自催化快速进行，D正确； 故选C。 9. 电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，其机理和装置如图。下列说法正确的是 A. 复合胺为反应的催化剂 B. 乙二胺与的结合能力弱于其与的结合能力 C. 阴极的电极反应为 D. 当电路中转移电子时，阳极室理论上可释放出标准状况下的 【答案】D 【解析】 【分析】反应机理：乙二胺（再生胺）吸收得到负载胺，负载胺进入阳极室，阳极的失去电子生成，与乙二胺结合生成复合胺，同时释放出​；复合胺迁移到阴极，在阴极得到电子生成，释放出乙二胺（再生胺），循环用于吸收。 【详解】A．复合胺是反应过程中生成、又在后续反应中消耗的中间产物，不是催化剂，A错误； B．阳极过程中，能从负载胺中置换出乙二胺、释放，说明乙二胺与的结合能力强于乙二胺与的结合能力，B错误； C．体系中的存在形式是与乙二胺配位的复合胺配离子，并非游离的，阴极反应式为，C错误； D．根据反应定量关系：阳极每转移电子，生成；可结合，对应释放，即。 当转移电子时，生成，标准状况下体积为：，D正确； 故选D。 10. 室温下，向均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和(的物质的量浓度为)，通过调节使分别沉淀，溶液中与的关系如图所示。其中，c表示和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是 A. ②代表与的关系曲线 B. 溶解度： C. 逐渐增大时，优先析出的沉淀是 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】依据纵坐标即为，室温下，根据点(5.8,8.2)可推知②代表，pH越大，硫离子浓度越大，所以①代表；从均为可知③④代表金属离子；根据②与④的交点坐标(5.8,8.2)可知此时pH=5.8，则，同时根据，则④代表，③代表。 【详解】A．由分析知，②代表−lgc(OH−)与pH的关系曲线，A不符合题意； B．根据分析曲线④代表Al3+，曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则c(OH-)= c(Al3+)=10-8.2mol/L，，氢氧化铝的饱和溶液中铝离子浓度为mol/L，，饱和氢氧化锌溶液中锌离子浓度为mol/L，则溶解度：Al(OH)3 <Zn(OH)2，B不符合题意； C．根据①和③交点(5.6，10.8)可知，， 硫化锌的饱和溶液中锌离子浓度为10-10.8mol/L，，饱和氢氧化锌溶液中锌离子浓度为mol/L，则ZnS更容易生成，则随pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为，C不符合题意； D．可利用坐标(5.6,10.8)来计算，则，的平衡常数，D符合题意； 故选D。 二、填空题：本题包括4小题，共60分。 11. 近年来，我国自主研发推出了第二代钠电池，固态电解质为。工业上以锆英石(主要成分为)为原料生产的工艺流程如下。 已知：①Zr位于元素周期表第五周期第ⅣB族，性质与Ti相似； ②“酸浸”后溶液中金属元素主要存在形式为、、和。 （1）基态的价电子排布式为___________。 （2）“沉铅”时发生的总反应离子方程式为___________。 （3）25℃，金属离子形成的与关系如图所示。“调pH”前，溶液中杂质离子，此时通入氨调节pH___________(填标号)，假定溶液体积无变化。 a． b．1.8~2.8 c．2.8~5.6 d． （4）“高温氯化”时，转化为(331℃升华)，并生成一种还原性气体，相应的化学方程式为___________。在“高温氯化”前对固体进行“煅烧”除水，目的是___________。 （5）“高温氯化”后，从混合气体中分离的方法是___________。 （6）一种含钨(W)、钼(Mo)、锆元素的合金的立方晶胞结构如下图所示，W与Mo的最小间距大于W与的最小间距。 ①W、Mo、Zr的原子个数比为___________，若Mo与Zr之间的最小间距为a nm，则晶胞的边长为___________nm。 ②晶面对晶体的生长、成型等有重要影响。米勒指数可用于标记晶面，是指晶面分别与x、y、z三轴截距的倒数，通过求比化为最简的三个整数。图中，实线所示晶面与x、y、z三轴截距的倒数为，因此该晶面可标记为，则虚线所示晶面可标记为___________。 【答案】（1） （2） （3）a （4） ①. ②. 防止水解或防止焦炭及氯气与水反应 （5）冷却或凝华 （6） ①. 1∶1∶2 ②. ③. 【解析】 【分析】将原料中锆、铁、铬、铅等金属元素转化为可溶性离子（、、和），滤出不溶性杂质得到废渣1；随后加入沉铅，将转化为沉淀除去，得到废渣2；再通入氨气调节pH，使、留在废液中，得到水合氧化锆；经煅烧除结晶水得到无水，再经焦炭、高温氯化得到，分离后与NaCl化合得到最终产物。 【小问1详解】 Zr位于第五周期第ⅣB族，属于过渡元素，Zr的原子序数为40，其核外电子排布式为[Kr]4d25s2，故Zr价电子排布为4d25s2； 【小问2详解】 “酸浸”后溶液中含有，加入PbCO3后生成PbCl2沉淀（废渣2），同时溶液中可能生成CO2，发生的总反应离子方程式为； 【小问3详解】 由图可知，当pH=2.8时，Fe3+的-lgc=5，即c(Fe3+)=10-5 mol/L，已完全沉淀，当pH=5.6时，Cr3+的-lgc=5，即c(Cr3+)=10-5 mol/L，也已完全沉淀，则Fe3+先沉淀，根据，计算得，为了使沉淀而、不沉淀，实现物质分离，故，则pOH=12.2，调节pH最大值是1.8，选a； 【小问4详解】 ZrO2与C、Cl2在高温下生成ZrCl4和一种还原性气体，故反应方程式为；ZrCl4易水解生成ZrO2或Zr(OH)4，影响产品纯度，此外水蒸气可能与C、Cl2反应，干扰主反应，需预先除去水分，目的是防止水解或防止焦炭及氯气与水反应； 【小问5详解】 ZrCl4在331℃升华，变为气态，冷却后凝华为固体，因此可通过冷却或凝华分离； 【小问6详解】 ①根据晶胞中原子的位置，用均摊法计算：W原子位于晶胞顶点和面心，W原子数：；已知W与Mo的最小间距大于W与的最小间距，观察上图可知Mo原子为白色小球，与W间距为晶胞边长的，位于晶胞体心和棱心，Mo原子数：；Zr原子为灰色小球，位于体对角线上，与W间距为晶胞边长的，位于晶胞内部共8个，因此，W、Mo、Zr的原子个数比为1:1:2；若Mo与Zr之间的最小间距为a nm，与W间距为晶胞边长的，则晶胞边长为nm； ②米勒指数的计算步骤：首先确定晶面在 x、y、z 轴上的截距，图中虚线晶面的截距为 (,1,)；取截距的倒数为 (2,1,2)；已为最简整数比，因此，该晶面的米勒指数为(2,1,2)。 12. 重铬酸钾()是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡：，某化学小组对该平衡的移动和平衡常数进行了以下探究。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制过程中，下列仪器不需要用到的是___________。(填仪器名称) （2）通过计算，需要的()的质量为___________g。 Ⅱ．探究浓度对平衡的影响 提供仪器及试剂：数据采集器、传感器、烧杯；(、)、蒸馏水取不同浓度的进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示： 初始浓度() 数据X ① 0.1000 a ② 0.2000 b （3）需要测定的数据X为___________。 （4）根据数据X计算出___________(无需化简，用含a的代数式表示)，同理计算，得到，证明平衡常数大小与浓度无关。 （5）计算得到的值与理论相差较大，有可能是因为浓度不准确，因而需要用标准溶液滴定获得精确浓度，在滴定实验中，下列操作正确的是___________。(填标号) A．调控滴定速度 B．滴定时，注视液面变化 C．接近终点时，改为半滴加入 D．记录数据20.20 mL （6）利用数据分析，还能证明增大，平衡正移，但自身的转化率变小。画出往溶液中加入2.942 g 后(保持溶液体积不变)，溶液随时间t的变化图___________(已知画图时需标注相应的数据)。 Ⅲ．探究温度对平衡的影响 实验温度 初始浓度 数据 ③ 298 K 0.1000 c ④ 328 K 0.1000 d （7）实验结果：，___________(填“能”或“不能”)说明温度升高，平衡正移，理由：___________，设计实验方案，证明该反应的热效应：___________。 （8）可用来形成单核配离子或双核配离子(L为含有氢原子的有机配体)，那么进一步区别两种配离子的科学方法是___________。(要求写出其中一种方法的名称) 【答案】（1）锥形瓶(多写“量筒”不扣分) （2）14.7 （3）pH （4） （5）AC （6） （7） ①. 不能 ②. 因升高温度也能促进水的电离，使增大，变小 ③. 方案一，分别观察和的溶液的颜色，若为黄色，则反应为吸热反应，反之，为放热反应；方案二，分别测定和的溶液的进而计算平衡常数，若时的平衡常数值更大，则反应为吸热反应，反之，为放热反应 （8）质谱法或红外光谱法或者X射线衍射法 【解析】 【小问1详解】 配制过程中，不需要用到的仪器是锥形瓶； 【小问2详解】 根据公式，其中，，，代入得； 【小问3详解】 平衡常数，已知初始浓度，需测定溶液pH，进而推导c()和平衡常数； 【小问4详解】 平衡时，c(H+)=10-a mol/L ，则结合方程式可知c()=10-a mol/L ，0.1-0.5×10-a mol/L ，； 【小问5详解】 A．滴定中需通过活塞控制流速，A正确； B．滴定时，应注视锥形瓶内溶液颜色变化，B错误； C．接近终点时，改为半滴加入，可以减少滴定误差，C正确； D．滴定管的刻度从上到下依次增大，图中的数据应为19.80 mL，D错误； 故选AC； 【小问6详解】 初始时，溶液的pH由实验①中组的pH(设为a)决定；初始的物质的量为0.1000 mol/L×0.1 L=0.01 mol ，加入的的物质的量为，最终浓度为；平衡正移，增大，pH减小；假设氢离子浓度也增大为原来的2倍，即（实际上由于存在平衡移动氢离子浓度小于这个值），则平衡后的pH大于a-lg2=a-0.3，画图为； 【小问7详解】 因升高温度也能促进水的电离，使c(H+)增大，pH变小，所以不能说明温度升高使平衡正移； 可设计如下方案证明该反应的热效应：方案一，分别观察298 K和328 K的溶液的颜色，若328 K为黄色，则反应为吸热反应，反之，为放热反应； 方案二，分别测定298 K和328 K的溶液的pH进而计算平衡常数K，若328K时的平衡常数K值更大，则反应为吸热反应，反之，为放热反应； 【小问8详解】 进一步区别两种配离子的科学方法是质谱法或红外光谱法或者X射线衍射法。 13. 氯雷他定F是一种抗过敏性药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 已知：Ⅰ．吡啶与苯环相似，有芳香性。 Ⅱ．已知醛或酮与格式试剂()反应原理： （1）A中含氧官能团是___________。 （2）中的氯原子被苯基取代后，其化学名称是___________。 （3）从结构角度解释A→B的反应在②号氯而不是在①号氯的原因是___________。 （4）B→C的离子方程式为___________。 （5）D→E的反应类型是___________。 （6）下列说法错误的是___________。(填标号) a．有生成 b．D与氢气完全加成后的产物共有4个手性碳原子 c．水溶性：吡啶<硝基苯 d．氮原子杂化轨道中轨道成分：吡啶> （7）A水解产物M()的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不包含M)。 a．与溶液反应生成 b．有六元芳香环 c．核磁共振氢谱为5组峰 （8）另一种用格式试剂合成氯雷他定的路线如下： H→E所需的试剂和反应条件是___________，写出D→H的第一步化学反应方程式___________。 【答案】（1）酰胺基 （2）苯甲酸乙酯 （3）①号氯原子上的孤电子对与苯环的大键形成共轭，难以发生取代反应 （4） （5）还原反应 （6）bc （7）9 （8） ①. 浓硫酸、加热 ②. 【解析】 【分析】A中甲基上的氢原子被取代，生成B和；B中酰胺基在硫酸、加热条件下发生水解，生成C；C中羧基脱去、苯环上脱去一个氢原子，生成D和水；D发生还原反应生成E；E中甲基上的氢原子被取代，生成F和； 【小问1详解】 由合成路线中A的结构简式可知含氧官能团为酰胺基； 【小问2详解】 中氯原子被苯基取代后得到，官能团为酯基，能水解成苯甲酸和乙醇，其化学名称为苯甲酸乙酯； 【小问3详解】 ①号氯原子直接与苯环相连，氯原子与苯环的大π键形成共轭形成，更稳定，难以发生取代，②号氯原子连在饱和烷基上，键活性高，更容易被取代，答案为①号氯原子上的孤电子对与苯环的大键形成共轭，难以发生取代反应（回答合理即可）； 【小问4详解】 B→C的反应实质是酰胺基在酸性条件下水解生成羧基和氨基，氨基与氢离子反应生成带正电荷的氨基离子，结合合成路线中B、C的结构简式，离子方程式为 ； 【小问5详解】 D→E过程中有机分子失去氧原子，发生还原反应，答案为还原反应； 【小问6详解】 a．C→D反应过程为羧基脱去羟基，苯环脱去一个氢原子，形成羰基并生成水，a正确； b．D与氢气完全加成后得到，手性碳原子数目有6个，b错误； c．吡啶中氮原子可与水形成氢键，水溶性大于难溶于水的硝基苯，水溶性吡啶>硝基苯，c错误； d．吡啶中N为sp2杂化，s轨道成分占1/3，哌啶环中N为sp3杂化，s轨道成分占1/4，s轨道成分：吡啶>哌啶中的N，d正确； 答案选bc； 【小问7详解】 的分子式为同分异构体中含六元芳香环，可能是苯环或，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明含羧基，若芳香环为苯环，取代基为羧基和氨基，核磁共振氢谱5组峰的结构有，若芳香环为，取代基为羧基和甲基、，核磁共振氢谱5组峰的结构有、、；、、、；、，共9种； 【小问8详解】 根据已知格式试剂反应规律，D中羰基与格式试剂反应最终变为羟基，H中的羟基在酸性加热条件下消去反应，得到E和水，H→E所需试剂和反应条件为浓硫酸、加热； 由已知信息可知，D→H的第一步反应为羰基与格式试剂发生加成反应，由E的结构可逆推得到R基为，则反应的化学方程式为  。 14. 配合物在离子吸附分离、反应催化等领域应用广泛。 Ⅰ．吸附分离 与对苯二甲酸可形成能分离和的配合物，每克配合物吸附离子的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）10~30分钟该配合物对Li+的吸附平均速率为___________。 （2）60分钟时吸附已达平衡，此时该配合物对的吸附选择性为___________(列出计算式)。(已知：吸附选择性) Ⅱ．反应催化 某配合物a可在常温下断开苯环上的键，形成活性中间体o、m或，过程如图所示。图中所示为o、m、p平衡时在所有中间体中的百分含量。 （3）反应①中正反应的活化能，逆反应的活化能。则该反应的___________。 （4）对于上述反应体系，以下说法正确的有___________。(填标号) A. 改变温度，o、m或的相对含量改变 B. 稀释反应体系，上述3个反应的平衡均发生移动，但平衡常数均不变 C. 当一部分o转化成其他物质，重新达到平衡后，o在3种中间产物中的相对含量减少 D. 平衡时，每生成的同时生成甲苯 （5）已知平衡常数，则反应①、②和③中的最小的是反应___________。(填序号，其中e为自然对数，为常数，为热力学温度，为自由能) （6）p与丙烯反应生成(e)和(f)，和不与丙烯反应。该反应较慢，反应过程中反应①、②和③可视为处于平衡状态。在某时刻消耗甲苯后，、和的物质的量之比为，则e的物质的量为___________(用含x、y、z的代数式表示)。 （7）CO与在该催化剂配合物a与沸石联合催化制三甲苯()，机理如图1所示，其中生成甲醇快速达到平衡，随后甲醇吸附在沸石表面逐步脱得到三甲苯，从沸石向配合物a扩散。一定条件下转化率与三甲苯的选择性[]与配合物a和沸石颗粒间的距离关系如图2所示 ①为验证原子是从沸石扩散到配合物a后再转化为，相同条件下向体系中通入___________，反应相同时间后测量不同距离下体系内的含量。 ②结合机理解释，催化剂中配合物a颗粒和沸石颗粒间的距离增大，三甲苯选择性与CO转化率均下降的原因有___________。 【答案】（1）0.205 （2） （3）-6.7 （4）AB （5）② （6） （7） ①. ②. H不易从沸石扩散到配合物a上，占据了的吸附位点，三甲苯生成速率减慢，三甲苯选择性下降；消耗速率减慢，浓度升高，抑制了与的反应，转化率下降 【解析】 【小问1详解】 根据图示，10~30分钟每克该配合物吸附(8.1-4.0)mmol Li+，Li+的吸附平均速率为 。 【小问2详解】 60分钟时吸附已达平衡，每克该配合物吸附9.1 mmol Li+、1.8 mmol Mg2+，此时该配合物对的吸附选择性为。 【小问3详解】 焓变=正反应活化能-逆反应活化能，反应①中正反应的活化能，逆反应的活化能。则该反应的。 【小问4详解】 A．改变温度，平衡常数改变，o、m或的相对含量改变，故A正确； B．稀释反应体系，相当于减压，上述3个反应的平衡均发生移动，但温度不变，平衡常数均不变，故B正确； C．当一部分o转化成其他物质，重新达到平衡后，但温度不变，平衡常数均不变，所以o在3种中间产物中的相对含量不变，故C错误； D．平衡时，①②③均生成甲苯，只有反应③生成p，所以每生成的同时生成甲苯的物质的量大于甲苯，故D错误； 选AB。 【小问5详解】 生成物的百分含量m>p>o，则反应②平衡常数最大，平衡常数，则反应①、②和③中的最小的是反应②。 【小问6详解】 设物质的量分别为amol，则o、m的物质的量之和为 ；，、和的物质的量之和为，，a=，所以e的物质的量为。 【小问7详解】 ①为验证原子是从沸石扩散到配合物a后再转化为，相同条件下向体系中通入，反应相同时间后测量不同距离下体系内的含量。 ②催化剂中配合物a颗粒和沸石颗粒间的距离增大，H不易从沸石扩散到配合物a上，占据了的吸附位点，三甲苯生成速率减慢，三甲苯选择性下降；消耗速率减慢，浓度升高，抑制了与的反应，所以转化率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $