精品解析：江苏徐州市第三中学2026届下学期高三年级第二次调研测试 化学试题

徐州三中2026届高三年级第二次调研测试 化学试题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2025年江苏省城市足球联赛“苏超”火出了圈，下列有关说法错误的是 A. 足球的材质可以是天然皮革(比如牛皮)，其主要化学成分为蛋白质 B. 足球烯C60是形似足球的笼状分子，它是碳元素的一种同位素 C. 球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于高分子材料 D. 液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 2. 黄血盐钠化学式为Na4Fe(CN)6，其制备的化学方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A. Cl-的结构示意图为 B. 中子数为10的氧原子可表示为 C. NaCN是离子化合物，只含有离子键 D. Na4Fe(CN)6中铁元素的化合价为+2 3. 下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 A. A B. B C. C D. D 4. 应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 半径比较： C. 碱性： D. 化合物中离子键百分数： 阅读下列材料，完成下面小题： 蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 5. 下列说法正确的是 A. 键角：NF3＞OF2 B. 稳定性：BF3＜BCl3 C. 1mol[Cu(NH3)4]Cl2中有12molσ键 D. BCl3是共价晶体 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 用FeCl3溶液蚀刻铜： B. H3BO3与NaOH溶液反应： C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D. OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3： 7. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. [Cu(NH3)4]Cl2溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板 B NH3易液化，可用于工业制硝酸 C. OF2有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂 D. Al的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛 8. 物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是 A. 工业生产盐酸：H2+Cl22HCl B. 工业生产硫酸：FeS2SO3 H2SO4 C. 工业生产硝酸：N2 NO2 HNO3 D. 工业冶炼粗硅：SiO2+C Si+CO2 9. 通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是 A. 反应1中需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 B. 反应2中应加入合适的还原剂 C. 在盐酸中的溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 D. 水杨酸还可与甲醛发生缩聚反应 10. 一种以新型为催化剂的-海水电池驱动电解海水系统如下图所示。在电池和电解池中同时产生氢气。 下列说法正确的是 A. 在外电路中，电流从电极1流向电极4 B. 电极2为Mg-海水电池的负极 C. 电极3的反应为 D. 理论上每通过电子，共产生 11. 探究AlCl3和CH3COONa反应情况的实验如下： 步骤Ⅰ：2mL 0.33mol·L-1AlCl3溶液中滴入2mL1mol·L-1CH3COONa溶液，无明显现象，经检验，溶液中含有配合物Al(CH3COO)3 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成。 步骤Ⅲ：分别取步骤II洗净后的白色沉淀和Al(OH)3固体于两支试管中，加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同。 步骤IV：取步骤|洗净后的白色沉淀进行实验分析，确定白色沉淀为AlOH(CH3COO)2。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ能生成配合物的原因为CH3COO-有孤电子对，Al3+有空轨道 B. 步骤Ⅱ中生成白色沉淀的反应为：Al(CH3COO)3+H2OAlOH(CH3COO)2+CH3COOH C. 步骤Ⅲ的实验目的是证明沉淀不是Al(OH)3 D. 步骤Ⅲ中加Al(OH)3固体的试管上层清液的pH小 12. 室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如图。 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列说法正确的是 A. Na2CO3溶液中：c(OH-)<c(H+)+c()+2c(H2CO3) B. 反应PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+ (aq)正向进行，需满足>×106 C. “脱硫”后上层清液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c() D. PbCO3悬浊液加入HNO3 “溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 13. 、热解重整制过程中的主要反应为： I. II. 常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 A. 温度升高，反应I的平衡常数K减小 B. 反应的 C. 900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D. 在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 废旧钴酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末(主要含LiCoO2、炭黑、Al及微量Ni、Fe等)，通过如下工艺可回收其中的金属元素。 已知：①抗坏血酸(C6H8O6)具有强还原性； ②浸出液中含Ni2+、Co2+，其氢氧化物溶度积分别为、。 （1）“浸出”时可提高浸出效率的措施有(任写两种)___________：若用盐酸替代H2SO4和抗坏血酸，也可以得到含有Li+、Co2+溶液，但缺点是___________。 （2）在“除铁”步骤中，溶液中生成黄钠铁矾沉淀化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，H2O2的作用是___________；生成黄钠铁矾沉淀时有气体生成，写出生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式___________。 （3）“沉铝”需调节溶液pH，常温下溶液中Co2+浓度为0.30mol·L-1，通过计算判断pH调至5.0时Co是否损失？___________(列出算式并给出结论) （4）“沉锂”步骤完成后的滤液中主要含有的无机溶质为___________(写化学式)。 （5）Li2CO3受热分解可生成氧化锂(Li2O)。氧化锂晶体属于立方晶系，晶胞结构图如下图。O2-周围距离相等且最近的Li+有___________个。 15. 化合物F是合成富马西林的重要中间体，其合成路线如图： （1）F中含氧官能团的名称___和___。 （2）B→C的反应类型为___。 （3）A→B的反应中有与B互为同分异构体的副产物X生成，写出X的结构简式：__。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：__。 ①可发生水解反应得到M、N两种产物，M在一定条件下可氧化为N。 ②M、N具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。 （5）已知：R1-C≡CH+R2-CHO→R1-C≡ 写出以CH3OH和CH≡CH为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16. 硝酸银应用广泛，对其性质及用途的研究具有积极的现实意义。 （1）AgNO3​制备 将AgNO3​溶液蒸发浓缩可获得AgNO3​ 固体，实验装置如图1所示。使用真空泵的目的是___________。 （2）制备银氨溶液 在如图2所示装置中，用2%的AgNO3溶液与2%氨水反应可制得银氨溶液。 ①滴液漏斗中的溶液是___________。 ②反应 AgOH+2NH3[Ag(NH3​)2​]++OH− 的平衡常数K=___________。 (已知：i．Ksp​(AgOH)=2×10−8，[Ag(NH3​)2​]Ag++2NH3​ 平衡常数K=6×10−8) ③Ag(NH3​)2​OH 溶液久置易分解生成Ag3​N，该反应的化学方程式为___________。 （3）探究Ag+的氧化性 研究表明 “Ag++Fe2+Fe3++Ag↓” 为可逆反应，请设计实验方案证明该反应为可逆反应：___________。 [可使用的试剂：0.0100 mol⋅L−1 Ag2​SO4​溶液、0.0100 mol⋅L-1 Fe2​(SO4​)3​ 溶液(pH=1) 0.0400 mol⋅L−1 FeSO4​溶液 (pH=1)、0.0100 mol⋅L−1 Fe(NO3​)3溶液(pH=1)] （4）水样中Cl-的测定 莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3​​溶液滴定待测液，测定待测液中Cl−浓度。已知： 表格 银盐性质 AgCl AgBr AgI Ag2​CrO4​ 颜色 白 浅黄 黄 砖红 Ksp 2×10-10 54×10-13 8.3×10-17 2×10-12 ①下列可以作为莫尔法滴定指示剂的是___________。 a．KBr b．KI c．K2​CrO4​ ②取50.00 mL水样，加入指示剂，用浓度为c mol⋅L-1 AgNO3​标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为VmL，则样品中Cl-的含量为___________mg/L。 17. 的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。 Ⅰ．二氧化碳捕集和利用是节能减排一个重要研究方向。 （1）科研组利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图1。 图1 ①“碳捕获”技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为，则反应的离子方程式为_______。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是_______(填选项字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 Ⅱ．的资源化利用具有重要的意义。 （2）还原为甲酸或甲酸盐 方法1：某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图2。 ①电极B上的电极反应式是_______。 方法2：锰催化还原产生甲酸的部分机理如图3所示。 ②若用替代，甲酸根的结构式为_______。 ③实验中将锰粉、碳酸氢钠和蒸馏水添加到反应器中，反应一段时间后产生甲酸的速率迅速上升的原因可能为_______。 （3）催化与转化为的机理如图4所示。反应体系中呈现_______种价态，催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，可提高催化效率的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 徐州三中2026届高三年级第二次调研测试 化学试题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2025年江苏省城市足球联赛“苏超”火出了圈，下列有关说法错误的是 A. 足球的材质可以是天然皮革(比如牛皮)，其主要化学成分为蛋白质 B. 足球烯C60是形似足球的笼状分子，它是碳元素的一种同位素 C. 球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于高分子材料 D. 液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然皮革（如牛皮）由动物皮肤加工而成，主要成分为蛋白质，A正确； B．同位素是质子数相同、中子数不同的原子（如12C和14C），而C60是碳的同素异形体（结构不同的单质），B错误； C．聚酯纤维（如涤纶）是缩聚反应形成的高分子化合物，属于高分子材料，C正确； D．液态氯乙烷汽化吸热降温，可局部麻醉镇痛，D正确； 故选B。 2. 黄血盐钠化学式为Na4Fe(CN)6，其制备的化学方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A. Cl-的结构示意图为 B. 中子数为10的氧原子可表示为 C. NaCN是离子化合物，只含有离子键 D. Na4Fe(CN)6中铁元素的化合价为+2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl为17号元素，得到1个电子形成氯离子，氯离子结构示意图：，A错误； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为10的氧原子的质量数为18，可表示为，B错误； C．NaCN是离子化合物，但是在CN-离子中含有碳氮共价键，C错误； D．Na4Fe(CN)6中钠化合价为+1、CN-离子整体带一个负电荷，结合化合物中正负化合价代数和为0，铁元素的化合价为+2，D正确； 故选D。 3. 下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热和固体的混合物制取氨气时，为防止反应生成的冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，A错误； B．极易溶于水，直接将导管伸入溶液中会发生倒吸，B错误； C．是难溶固体，分离固体和液体用过滤操作，图中有玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，装置使用规范，C正确； D．灼烧固体分解制取应在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用来灼烧固体，D错误； 故选C。 4. 应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 半径比较： C. 碱性： D. 化合物中离子键百分数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素自上而下，元素电负性越来越小，同周期元素从左往右，元素电负性越来越大，元素的电负性：，A正确； B．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，B错误； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：，碱性：，C正确； D．化合物中离子键百分数与成键双方电负性差值有关，Cl电负性大于I，说明中离子键百分数大于，D正确； 答案选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 5. 下列说法正确的是 A. 键角：NF3＞OF2 B. 稳定性：BF3＜BCl3 C. 1mol[Cu(NH3)4]Cl2中有12molσ键 D. BCl3是共价晶体 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 用FeCl3溶液蚀刻铜： B. H3BO3与NaOH溶液反应： C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D. OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3： 7. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. [Cu(NH3)4]Cl2溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板 B. NH3易液化，可用于工业制硝酸 C. OF2有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂 D. Al的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛 【答案】5. A 6. B 7. D 【解析】 【5题详解】 A．NF3中N的孤电子对数为、价层电子对数为4，OF2中O的孤电子对数为、价层电子对数为4，孤电子对数越多，键角越小，故NF3键角＞OF2，A正确； B．F原子半径小于Cl，B-F键的键长更短，键能更大，BF3稳定性强于BCl3，B错误； C．[Cu(NH3)4]2+中4个NH3与Cu2+形成4个配位σ键，且每个NH3含3个N-H σ键，1mol[Cu(NH3)4]Cl2中有σ键数为16mol，C错误； D．BCl3熔沸点低，属于分子晶体，D错误； 故选A； 【6题详解】 A．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，A正确； B．H3BO3与NaOH反应生成硼酸钠和水，离子方程式为：，B错误； C．过量氨水与Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+：，C正确； D．OF2与空气反应生成等物质的量的NO2和NF3，化学方程式为：4N2+6OF2+O2=4NO2+4NF3，D正确； 故选B； 【7题详解】 A．[Cu(NH3)4]Cl2蚀刻铜因Cu2+的氧化性，与酸性无关，A错误； B．NH3制硝酸利用其还原性，与易液化无关，B错误； C．OF2中O为+2价，具有氧化性而非还原性，C错误； D．Al的致密氧化膜阻止腐蚀，性质与用途对应，D正确； 故选D。 8. 物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是 A. 工业生产盐酸：H2+Cl22HCl B. 工业生产硫酸：FeS2SO3 H2SO4 C. 工业生产硝酸：N2 NO2 HNO3 D. 工业冶炼粗硅：SiO2+C Si+CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业生产盐酸是由氢气和氯气反应制得，A选项正确； B．工业生产硫酸，是先由硫铁矿(FeS2)与氧气反应得到SO2，SO2催化氧化再得到SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸，B选项错误； C．工业生产硝酸，是先由氮气和氢气合成氨气，氨气催化氧化得到NO，NO和氧气得到NO2，NO2和水反应制得硝酸，氮气不能直接在点燃条件下生成二氧化氮，C选项错误； D．工业冶炼粗硅是由SiO2和C在高温下发生反应得Si(粗硅)和CO，D选项错误； 故答案选A。 9. 通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是 A. 反应1中需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 B. 反应2中应加入合适的还原剂 C. 在盐酸中的溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 D. 水杨酸还可与甲醛发生缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．水杨酸中含有酚羟基，易被氧化，故反应1中需控制反应条件，防止水杨酸被氧化，故A正确； B．反应2中硝基转化为氨基，是去氧加氢的过程，是还原反应，故B正确； C．水杨酸分子中含有酚羟基和羧基显酸性，在盐酸中与HCl不反应，而美沙拉嗪分子中含有氨基，氨基显碱性，在盐酸中会与HCl反应生成盐，更易溶解，所以在盐酸中溶解性：水杨酸<美沙拉嗪，故C错误； D．水杨酸中含有酚羟基，故可与甲醛发生缩聚反应，故D正确； 故选C。 10. 一种以新型为催化剂的-海水电池驱动电解海水系统如下图所示。在电池和电解池中同时产生氢气。 下列说法正确的是 A. 在外电路中，电流从电极1流向电极4 B. 电极2为Mg-海水电池的负极 C. 电极3的反应为 D. 理论上每通过电子，共产生 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为两池串联的电化学装置，左侧是原电池，电极1发生反应：，失电子，发生氧化反应，作负极；电极2为正极，发生还原反应：；右侧是电解池，电极3连接电极2，则电极3是阳极，发生氧化反应；电极4连接电极1，则电极4是阴极，发生还原反应：。 【详解】A．外电路中电流方向与电子流向相反。电子从原电池负极（电极1）流向电极4，因此电流应从电极4流向电极1，A错误； B．电极1（Mg）是原电池负极，电极2是原电池正极，B错误； C．电极3是电解池阳极，海水中的阴离子在电极上失去电子发生氧化反应，C错误； D．根据分析可知，原电池正极（电极2）：，通过电子，产生；电解池阴极（电极4）：，通过电子，产生，因此，每通过电子，共产生，D正确； 故答案选D 11. 探究AlCl3和CH3COONa反应情况的实验如下： 步骤Ⅰ：2mL 0.33mol·L-1AlCl3溶液中滴入2mL1mol·L-1CH3COONa溶液，无明显现象，经检验，溶液中含有配合物Al(CH3COO)3 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成。 步骤Ⅲ：分别取步骤II洗净后的白色沉淀和Al(OH)3固体于两支试管中，加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同。 步骤IV：取步骤|洗净后的白色沉淀进行实验分析，确定白色沉淀为AlOH(CH3COO)2。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ能生成配合物的原因为CH3COO-有孤电子对，Al3+有空轨道 B. 步骤Ⅱ中生成白色沉淀的反应为：Al(CH3COO)3+H2OAlOH(CH3COO)2+CH3COOH C. 步骤Ⅲ的实验目的是证明沉淀不是Al(OH)3 D. 步骤Ⅲ中加Al(OH)3固体的试管上层清液的pH小 【答案】D 【解析】 【详解】A．配合物的形成条件是中心离子有空轨道、配体有孤电子对，存在空轨道，的O原子有孤电子对，可作为配体形成配合物，A正确； B．步骤Ⅱ加热时发生部分水解，生成和，所给方程式原子守恒、符合反应事实，B正确； C．步骤Ⅲ将白色沉淀和分别与等体积等浓度盐酸反应，若沉淀是，则与盐酸反应后上层清液的pH应相同，若上层清液pH不同，则证明白色沉淀不是，所以实验目的是证明沉淀不是，C正确； D．向过量的、两种固体中加入等量的HCl时，与盐酸反应除生成外，还会生成弱酸，电离会额外产生，因此加白色沉淀的试管上层清液pH更小，加的试管上层清液pH更大，D错误； 故选D。 12. 室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如图。 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列说法正确的是 A. Na2CO3溶液中：c(OH-)<c(H+)+c()+2c(H2CO3) B. 反应PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+ (aq)正向进行，需满足>×106 C. “脱硫”后上层清液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c() D. PbCO3悬浊液加入HNO3 “溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】 【分析】PbSO4中加入Na2CO3溶液脱硫，PbSO4与Na2CO3反应转化为PbCO3沉淀，再加入HNO3溶解得到Pb(NO3)2。 【详解】A．由质子守恒关系得：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)（也可通过物料守恒、电荷守恒得出），故A错误； B．PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+ (aq)该反应的平衡常数，当浓度商时，平衡正向移动，故B错误； C．“脱硫”后上层清液主要是Na2SO4溶液，还含有未反应完的Na2CO3溶液，守恒关系还应考虑，故C错误； D．PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，由于会和H+反应生成CO2，所以溶液中浓度逐渐减小，故D正确； 故答案为D。 13. 、热解重整制过程中的主要反应为： I. II. 常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 A. 温度升高，反应I的平衡常数K减小 B. 反应的 C. 900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D. 在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数K增大，A错误； B．反应II -反应I得，，B错误； C．的混合气甲，的混合气乙，甲乙中硫化氢的体积分数相同，均为，由图可知，温度低于1000℃时，不改变硫化氢的体积分数，加了甲烷的情况下，硫化氢的转化率在甲乙中相同，即900℃时，增大，的转化率不变，C错误； D．温度高于1000℃时，随着温度升高，乙中硫化氢的转化率增大较甲中更快，乙中加了甲烷，说明反应II影响较大，即在温度1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 废旧钴酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末(主要含LiCoO2、炭黑、Al及微量Ni、Fe等)，通过如下工艺可回收其中的金属元素。 已知：①抗坏血酸(C6H8O6)具有强还原性； ②浸出液中含Ni2+、Co2+，其氢氧化物溶度积分别为、。 （1）“浸出”时可提高浸出效率的措施有(任写两种)___________：若用盐酸替代H2SO4和抗坏血酸，也可以得到含有Li+、Co2+溶液，但缺点是___________。 （2）在“除铁”步骤中，溶液中生成黄钠铁矾沉淀化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，H2O2的作用是___________；生成黄钠铁矾沉淀时有气体生成，写出生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式___________。 （3）“沉铝”需调节溶液pH，常温下溶液中Co2+浓度为0.30mol·L-1，通过计算判断pH调至5.0时Co是否损失？___________(列出算式并给出结论) （4）“沉锂”步骤完成后的滤液中主要含有的无机溶质为___________(写化学式)。 （5）Li2CO3受热分解可生成氧化锂(Li2O)。氧化锂晶体属于立方晶系，晶胞结构图如下图。O2-周围距离相等且最近的Li+有___________个。 【答案】（1） ①. 搅拌(或适当升高温度、适当增大酸浓度、延长浸出时间等) ②. 会产生氯气，造成环境污染且可能腐蚀设备等 （2） ①. 将亚铁离子氧化为铁离子 ②. 、 （3）pH调至5.0时，pOH=9.0，，则不会造成钴元素的损失 （4）(NH4)2SO4或Na2SO4 （5）8 【解析】 【分析】正极混合粉末加硫酸溶解，使得Ni、Fe、Al形成Ni2+、Fe2+、Al3+进入浸出液，抗坏血酸把LiCoO2还原为Co2+，浸出渣主要以炭黑为主；浸出液中加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，并与碳酸钠溶液反应形成黄钠铁矾渣实现除铁；后加入碳酸氢铵形成氢氧化铝沉淀实现除铝；加入丁二酮肟实现沉镍；再加入草酸铵溶液除钴，形成二水合草酸钴沉淀；最后加入碳酸钠溶液，与Li+形成碳酸锂沉淀； 【小问1详解】 “浸出”时可采取的优化措施是搅拌(或适当升高温度、适当增大酸浓度、延长浸出时间等)；若用盐酸替代和抗坏血酸，抗坏血酸体现还原性，若盐酸体现还原性，会获得氧化产物氯气，所以盐酸替代和抗坏血酸的缺点是会产生氯气，造成环境污染且可能腐蚀设备等。 【小问2详解】 过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，并与碳酸钠溶液反应形成黄钠铁矾沉淀：Na2Fe6(SO4)4(OH)12，同时伴随气体逸出，结合质量守恒该气体为二氧化碳，故离子方程式为：、。 【小问3详解】 pH调至5.0时，pOH=9.0，，则不会造成钴元素的损失。 【小问4详解】 溶液中存在酸浸时引入的硫酸根离子，沉铝、沉钴过程中引入的铵根离子，以及最后沉锂引入的钠离子，所以“沉锂”步骤完成后的滤液中主要含有的无机溶质为(NH4)2SO4或Na2SO4(或其他合理答案)。 【小问5详解】 据“均摊法”，晶胞中含个黑球、8个白球，结合化学式，则白球为Li+、黑球为O2-，以顶面面心氧离子为例，O2-周围距离相等且最近的Li+在上下层各4个，共8个。 15. 化合物F是合成富马西林的重要中间体，其合成路线如图： （1）F中含氧官能团的名称___和___。 （2）B→C的反应类型为___。 （3）A→B的反应中有与B互为同分异构体的副产物X生成，写出X的结构简式：__。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：__。 ①可发生水解反应得到M、N两种产物，M在一定条件下可氧化为N。 ②M、N具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。 （5）已知：R1-C≡CH+R2-CHO→R1-C≡。 写出以CH3OH和CH≡CH为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 【答案】 ① 醚键 ②. 羰基 ③. 取代反应 ④. ⑤. 或 ⑥. 【解析】 【分析】A断裂右侧醚键，与氯化镁一端结合，在酸性环境下产生醇羟基，生成B，B发生取代反应，脱去一分子甲醇，生成C，D发生氧化反应，断裂碳碳双键，形成醛基，生成E。 【详解】（1）F的官能团有醚键、羰基、碳碳双键，含氧官能团为醚键、羰基。 （2）根据原子个数可知，B与结合，产生甲醇和C，B→C的反应类型为取代反应。 （3）A→B的反应中与B的断键位置不同，在醚键的另外一侧，与B互为同分异构体，X为。 （4）①可发生水解反应得到M、N两种产物，M在一定条件下可氧化为N，即M和N 的碳原子数相同，除含氧官能团外，碳骨架一致，且原物质结构中有酯基。 ②M、N碳原子一定在同一平面上，则说明结构中存在碳碳之间的不饱和键。 同分异构体可以为： 或 （5）由E—F可知，在氢氧化钾的作用下，羰基能成环。根据逆推可知，CH3OH和CH≡CH为原料制备的合成路线流程图为： 。 16. 硝酸银应用广泛，对其性质及用途的研究具有积极的现实意义。 （1）AgNO3​制备 将AgNO3​溶液蒸发浓缩可获得AgNO3​ 固体，实验装置如图1所示。使用真空泵的目的是___________。 （2）制备银氨溶液 在如图2所示装置中，用2%的AgNO3溶液与2%氨水反应可制得银氨溶液。 ①滴液漏斗中的溶液是___________。 ②反应 AgOH+2NH3[Ag(NH3​)2​]++OH− 的平衡常数K=___________。 (已知：i．Ksp​(AgOH)=2×10−8，[Ag(NH3​)2​]Ag++2NH3​ 平衡常数K=6×10−8) ③Ag(NH3​)2​OH 溶液久置易分解生成Ag3​N，该反应的化学方程式为___________。 （3）探究Ag+的氧化性 研究表明 “Ag++Fe2+Fe3++Ag↓” 为可逆反应，请设计实验方案证明该反应为可逆反应：___________。 [可使用的试剂：0.0100 mol⋅L−1 Ag2​SO4​溶液、0.0100 mol⋅L-1 Fe2​(SO4​)3​ 溶液(pH=1) 0.0400 mol⋅L−1 FeSO4​溶液 (pH=1)、0.0100 mol⋅L−1 Fe(NO3​)3溶液(pH=1)] （4）水样中Cl-的测定 莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3​​溶液滴定待测液，测定待测液中Cl−的浓度。已知： 表格 银盐性质 AgCl AgBr AgI Ag2​CrO4​ 颜色 白 浅黄 黄 砖红 Ksp 2×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 2×10-12 ①下列可以作为莫尔法滴定指示剂的是___________。 a．KBr b．KI c．K2​CrO4​ ②取50.00 mL水样，加入指示剂，用浓度为c mol⋅L-1 AgNO3​标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为VmL，则样品中Cl-的含量为___________mg/L。 【答案】（1）使体系形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止受热分解 （2） ①. 2%氨水 ②. 或0.33 ③. （3）取0.0100 mol⋅L−1 Ag2​SO4​溶液与0.0400 mol⋅L−1 FeSO4​溶液 (pH=1)等体积混合，充分反应后，过滤，向滤液中再加入过量的0.0400 mol⋅L−1 FeSO4​溶液 (pH=1)，若再次出现灰黑色沉淀，则证明原反应为可逆反应 （4） ①. c ②. 710cV 【解析】 【小问1详解】 热稳定性差，温度过高易分解。真空泵可使体系形成负压，有利于水分较低温度下蒸发，同时可防止受热分解。 【小问2详解】 ①配制银氨溶液的操作是：向2%溶液中逐滴滴加2%氨水，至生成的沉淀恰好溶解，因此滴液漏斗中盛放2%氨水。 ② 对反应，平衡常数： 。 ③根据原子守恒配平即可得到反应方程式。 【小问3详解】 可逆反应的特点是不能进行到底，用少量与稍过量充分反应，若反应可逆，则反应后溶液中一定还含有，向反应后溶液中继续加入，反应继续进行生成银单质即可证明，故实验方案为取0.0100 mol⋅L−1 Ag2​SO4​溶液与0.0400 mol⋅L−1 FeSO4​溶液 (pH=1)等体积混合，充分反应后，过滤，向滤液中再加入过量的0.0400 mol⋅L−1 FeSO4​溶液 (pH=1)，若再次出现灰黑色沉淀，则证明原反应为可逆反应。 【小问4详解】 ①莫尔法滴定时，要求完全沉淀后，再与指示剂生成有色沉淀。、的比更小，会优先沉淀，只有符合：沉淀完全后，与​生成砖红色，指示终点，故选c。 ② 由知，，，水样体积为，因此含量为。 17. 的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。 Ⅰ．二氧化碳的捕集和利用是节能减排一个重要研究方向。 （1）科研组利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图1。 图1 ①“碳捕获”技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为，则反应的离子方程式为_______。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是_______(填选项字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 Ⅱ．的资源化利用具有重要的意义。 （2）还原甲酸或甲酸盐 方法1：某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图2。 ①电极B上的电极反应式是_______。 方法2：锰催化还原产生甲酸的部分机理如图3所示。 ②若用替代，甲酸根的结构式为_______。 ③实验中将锰粉、碳酸氢钠和蒸馏水添加到反应器中，反应一段时间后产生甲酸的速率迅速上升的原因可能为_______。 （3）催化与转化为机理如图4所示。反应体系中呈现_______种价态，催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，可提高催化效率的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. CD （2） ①. ②. ③. 生成的对反应有催化作用 （3） ①. 2 ②. 导致催化剂结构中出现较多的氧空位，利于二氧化碳的催化转化 【解析】 【分析】某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图2。可根据装置图判断电极A中水生成氧气，发生氧化反应，电极A为阳极；电极B由生成，发生还原反应，电极B为阴极。 【小问1详解】 ①用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为，则反应的离子方程式为。 ②二氧化碳属于酸性氧化物，显碱性的溶液均可吸收，溶液中-NH2显碱性可吸收二氧化碳；溶液显碱性，可吸收二氧化碳。故选CD。 【小问2详解】 ①根据装置图，电极B上转化为，电极反应式是。 ②根据锰催化还原产生甲酸的部分机理图3，断裂O－H键与Mn结合形成H-Mn-OH，H-Mn-OH与反应生成HO-Mn-OH和，HO-Mn-OH转化为MnO和H2O。若用替代，甲酸根的结构式为。 ③实验中将锰粉、碳酸氢钠和蒸馏水添加到反应器中，反应一段时间后产生甲酸的速率迅速上升的原因可能为生成的对反应有催化作用。 【小问3详解】 由图可知，Ce可与两个氧结合，形成+4价的Ce；也可与1个氧结合形成+2价的Ce，故反应体系中呈现2种价态。 催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，导致催化剂结构中出现较多的氧空位，利于二氧化碳的催化转化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $