精品解析：河南信阳高级中学国际部高考班2025-2026学年高二下学期05月测试（二） 化学试题

河南省信阳高级中学国际部高考班 2025-2026学年高二下期05月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 2. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A.丁达尔效应 B.渗析 C.排水集气 D.过滤 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关实验的说法正确的是 A. 溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中 B. 使用分液漏斗前，应向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后即可使用 C. 蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热 D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低 4. 普通锌锰电池筒内无机物的主要成分是等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是 A. 操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B. 操作②为过滤，用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度 C. 操作③中盛放药品的仪器是蒸发皿 D. 操作④的目的是检验滤渣中是否含有 5. 某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下，下列说法不正确的是 A. 操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 B. 操作Ⅲ的名称是冷却结晶 C. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl D. 检验操作Ⅳ得到的产品是否纯净可用硝酸酸化的硝酸银溶液 6. 下列实验装置或操作正确且能达到预期目的的是 A．实验室制取氯气 B．先从b管通入，再从a管通入 C．收集干燥纯净的 D．验证氯气是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 有机物()与氢气1：1加成后的产物只有一种 B. 将CH3Cl通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀 C. 抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子 D. 有机物()核磁共振氢谱图存在3组峰，峰面积之比为1：2：2 8. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B. 装置乙分离苯与硝基苯的混合物 C. 装置丙验证石蜡油发生了裂化 D. 装置丁制备乙炔 9. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 第二电离能： C. X分别与其它四种元素形成的化合物均为共价化合物 D. 化学键中离子键成分的百分数： 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，12g金刚石含有个共价键 B. 标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含有可旋转的键数为 C. 1mol 含有键数目为 D. 46g乙醇中发生杂化的原子数为 11. 共用两个或两个以上碳原子的环烃叫做桥环烃，其中桥环烃M(键线式：)是有机合成的重要中间体。下列有关桥环烃M的说法正确的是 A. 一氯代物有3种 B. 所有碳原子杂化方式相同 C. 不存在属于芳香烃的同分异构体 D. 与足量的酸性KMnO4溶液反应生成醛类物质 12. 下列关于有机物的说法正确的是 A. C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种 B. 密度：CH3CH2Br＞CH3Br＞水 C. 聚苯乙烯的结构简式为 D. 扁桃酸()分子中所有原子可能共面 13. 下列有关物质结构或性质的说法中错误的是 A. 乙酸的酸性比三氟乙酸的酸性弱 B. 由于HF分子间存在氢键，导致HF稳定性比HCl强 C. 的沸点低于的沸点 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 14. 卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。下列有机物中，可合成环己烷的是 A. CH3CH2CH2Br B. CH3CHBrCH2Br C. CH3CHBrCH2CH2CH2CH2Br D. CH2BrCH2CH2CH2CH2CH2Br 二、非选择题(共58分) 15. 有机化合物种类繁多，其分子结构的复杂多变与碳原子的成键特点、碳原子间的结合方式等密切相关。回答下列问题： I．某烷烃的结构简式为。 （1）用系统命名法命名该烃：___________。 （2）若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有___________种(不包括立体异构，下同)。 （3）若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有___________种。 （4）该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代物最多有___________(填字母)种。 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 II．从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分： （5）甲中官能团的名称为___________。乙中所有原子___________(填“可能”或“不可能”)共平面。鉴别甲、乙可选用的试剂是___________(写出一种)。 （6）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物)： 其中反应I的反应类型为___________，甲加入酸性高锰酸钾溶液中充分反应，所得含苯环的产物的结构简式为___________。 16. 实验室常用正丁醇为原料制备溴丁烷。反应原理及装置(加热及夹持装置省略)如下： 实验步骤： i．向圆底烧瓶中加入20mL水，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀后冷却至室温。依次加入18mL正丁醇和25g研细的溴化钠，充分振荡后加入碎瓷片，加热回流30min。冷却后，改为蒸馏装置，得到粗产品。 ii．将粗产品依次用浓硫酸、水、饱和碳酸钠溶液洗，最后再水洗；将产品干燥后蒸馏收集99~103℃馏分，得到无色透明液体。 已知：①正丁醇沸点117.7℃，溴丁烷沸点101.6℃ ②醇类、醚类可与浓硫酸作用生成易溶于浓硫酸的盐。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为_______，仪器A的作用为_______。 （2）该反应过程会发生副反应，可能产生两种有机副产物，其中生成不饱和烃的副反应化学方程式为_______，另外一种有机副产物的结构简式为_______。 （3）步骤ii中用碳酸钠洗涤的目的是_______。 （4）步骤i得到的粗产品呈现橙红色，可能的原因是_______。 （5）用以下装置蒸馏，可能使产品中混有低沸点杂质的是_______(填标号)。 17. Ⅰ、可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题： （1）铜元素在元素周期表中位于______区。 （2）写出一种与互为等电子体的阳离子______(填化学式)，该阳离子的VSEPR模型为______。 （3）基态氧原子的核外电子运动状态有______种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最小的是______(填标号)。 A． B． C． Ⅱ、高氯酸三碳酰肼合镍{}是一种新型的起爆药，回答下列问题： （4）基态的简化电子排布式为______。 （5）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。CHZ极易溶于水，其主要原因是______。 Ⅲ、尿素是一种重要的氮肥，化学式为()，它与形成的配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 （6）八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是______(填元素符号)。 18. 某抗癌药物中间体M的合成路线如下。 已知： ①。 ②上连接-OH的结构不稳定。 回答下列问题： （1）A的结构简式为________。 （2）由C生成D的反应类型为________，该反应中的作用是________。 （3）D的结构简式为________。 （4）E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为________。 （5）M中含氧官能团的名称为________。 （6）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有________（不考虑立体异构）种。 ①除苯环外不含其他环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为________（任写1种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学国际部高考班 2025-2026学年高二下期05月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志。D项正确； 答案选D。 2. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A.丁达尔效应 B.渗析 C.排水集气 D.过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子（直径1-100 nm）对光线散射形成的，溶液粒子（<1 nm）无此现象，与微粒大小直接相关，A不符合题意； B．渗析利用半透膜允许小分子/离子（<1 nm）通过，胶体粒子（1-100 nm）不能通过，与微粒大小直接相关，B不符合题意； C．排水集气法利用气体不溶于水且密度小于水，通过排出水收集气体，与物质微粒大小无关，C符合题意； D．过滤通过滤纸孔径分离固体颗粒（>滤纸孔径）和液体/可溶性粒子（<滤纸孔径），与微粒大小直接相关，D不符合题意； 故选C。 3. 下列有关实验的说法正确的是 A. 溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中 B. 使用分液漏斗前，应向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后即可使用 C. 蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热 D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴水中的次溴酸遇光易分解且溴水易腐蚀橡胶塞，所以溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，A正确； B．使用前分液漏斗有两处要检漏，上口塞子和下口旋塞，所以在分液漏斗的检漏操作时，应先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，再检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用，B错误； C．蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上直接加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水不会干扰实验结果，D错误； 答案选A。 4. 普通锌锰电池筒内无机物的主要成分是等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是 A. 操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B. 操作②为过滤，用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度 C. 操作③中盛放药品的仪器是蒸发皿 D. 操作④的目的是检验滤渣中是否含有 【答案】D 【解析】 【分析】只有MnO2不溶于水，溶解、过滤分离出MnO2，滤液中含NH4Cl、ZnCl2，在坩埚中灼烧滤渣，且二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，以此来解答。 【详解】A．操作①为溶解，玻璃棒的作用是加快固体溶解速度，故A错误； B．操作②为过滤，用玻璃棒引流，不能搅拌，故B错误； C．灼烧在坩埚中进行，则操作③中盛放滤渣的仪器是坩埚，故C错误； D．将滤渣加入到双氧水中，滤渣中有MnO2，可以加快双氧水的分解，故④的目的为验证黑色物质是二氧化锰，故D正确。 答案选D。 5. 某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下，下列说法不正确的是 A. 操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 B. 操作Ⅲ的名称是冷却结晶 C. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl D. 检验操作Ⅳ得到的产品是否纯净可用硝酸酸化的硝酸银溶液 【答案】C 【解析】 【分析】粗苯甲酸中混有少量NaCl和泥沙，加水并加热溶解，由于泥沙不溶于水，趁热过滤出泥沙，获得滤液，主要成分为苯甲酸和NaCl；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中，过滤、洗涤后得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．操作Ⅰ为加水并加热溶解粗苯甲酸，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯，A正确； B．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，则操作ⅡI为冷却结晶，B正确； C．根据分析，操作II趁热过滤除掉的是泥沙，NaCl无法除去，C错误； D．操作Ⅳ的目的是洗涤除去NaCl，可以通过检验洗涤液中的判断是否洗干净，可选用的试剂为硝酸酸化的溶液，D正确。 故选C。 6. 下列实验装置或操作正确且能达到预期目的的是 A．实验室制取氯气 B．先从b管通入，再从a管通入 C．收集干燥纯净的 D．验证氯气是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制备Cl2，图中缺少加热装置，A错误； B．氨气极易溶于水，通氨气的导管不能直接伸入饱和食盐水中，故先从a管通入，再从b管通入，B错误； C．实验室制备的Cl2中混有HCl和H2O，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸吸收H2O，用向上排空气法收集即可得到干燥的Cl2，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，图中浓硫酸和饱和食盐水顺序反了，C错误； D．Cl2先通过干燥的有色布条，不褪色，再通过湿润的有色布条，湿润的有色布条褪色，可证明Cl2没有漂白性，D正确； 故选D。 7. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 有机物()与氢气1：1加成后的产物只有一种 B. 将CH3Cl通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀 C. 抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子 D. 有机物()核磁共振氢谱图存在3组峰，峰面积之比为1：2：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物()与氢气1：1加成，可以发生“1，2-加成”产物是、也可以发生“1，4-加成”产物是，而和是同一种物质，A正确； B．CH3Cl是非电解质，在水溶液中不会电离出Cl-，因此通入AgNO3溶液中不会产生AgCl白色沉淀，B错误； C．饱和碳原子上连有4个不同原子或原子团时为手性碳原子，则抗坏血酸分子中含有2个手性碳原子，C正确； D．有机物()分子内有共3种氢原子(1和4相同)，其数目分别为 2、4、4，因此核磁共振氢谱会出现 3 组峰，峰面积比为 1：2：2，D正确； 故答案选B。 8. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B. 装置乙分离苯与硝基苯的混合物 C. 装置丙验证石蜡油发生了裂化 D. 装置丁制备乙炔 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴也具有挥发性，也会随着溴化氢一起进入溶液，溴可以与水反应生成溴化氢，也会与溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对实验结果的验证，A错误； B．苯与硝基苯互溶，不能用分液法分离两者，B错误； C．不饱和烃与溴发生加成反应，试管中溴的四氯化碳溶液褪色，可检验石蜡油裂化产生的气体中含有不饱和烃，C正确； D．电石与饱和食盐水反应生成的氢氧化钙易堵塞瓶颈处，且该反应剧烈，放出大量热，不能选图中启普发生器制备乙炔，D错误； 故选C。 9. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 第二电离能： C. X分别与其它四种元素形成的化合物均为共价化合物 D. 化学键中离子键成分的百分数： 【答案】C 【解析】 【分析】X原子半径最小为，短周期电负性最小的M为；基态Z的s、p能级电子数相等且原子序数小于钠，则电子排布为，故Z为；原子序数依次增大，Z与Y、Q相邻，故Y为，Q为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，故，同主族元素原子半径从上到下递增，故 ，即原子半径，A正确； B．价电子排布为，价电子排布为，p轨道半满为稳定结构，更难失去第二个电子，故第二电离能，即，B正确； C．与形成的 为离子化合物，并非均为共价化合物，C错误； D．成键元素电负性差值越大，离子键成分百分数越高，电负性，与的电负性差更大，故离子键成分百分数 ，即，D正确； 故选C。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，12g金刚石含有个共价键 B. 标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含有可旋转的键数为 C. 1mol 含有键数目为 D. 46g乙醇中发生杂化的原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个碳碳单键，但每个键被两个碳原子共享，平均1个碳原子形成2个共价键，因此12g（1mol）金刚石实际含有的共价键数为2，A错误； B．单键可以旋转，标准状况下，22.4L混合气体中气体总物质的量为1mol，一个甲烷分子含4个可旋转的C-H单键，一个乙烯分子含4个可旋转的C-H单键，则无论混合比例如何，总可旋转键数恒为，B正确； C．中每个分子含3个N-H σ键，两个共6个，加上2个配位键（σ键），1mol 含有总σ键数为8，C错误； D．乙醇分子中两个饱和碳原子和羟基中氧原子均采取杂化，共3个杂化原子，46g乙醇的物质的量为1mol，sp3杂化原子数为3，D错误； 故选B。 11. 共用两个或两个以上碳原子的环烃叫做桥环烃，其中桥环烃M(键线式：)是有机合成的重要中间体。下列有关桥环烃M的说法正确的是 A. 一氯代物有3种 B. 所有碳原子杂化方式相同 C. 不存在属于芳香烃的同分异构体 D. 与足量的酸性KMnO4溶液反应生成醛类物质 【答案】A 【解析】 【分析】该桥环烃不饱和度为4，含8个C，含H个数，分子式为。 【详解】A．该分子结构对称，有3种等效氢，如图，因此一氯代物有3种，A正确； B．分子中双键碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，杂化方式不同，B错误； C．的分子式为，乙苯（）或二甲苯都是分子式为的芳香烃，属于的同分异构体，因此存在属于芳香烃的同分异构体，C错误； D．酸性是强氧化剂，碳碳双键被氧化断裂后，若双键碳上有氢会直接被氧化为羧酸，不会停留在醛类，双键碳无氢则生成酮，因此不能生成醛类，D错误； 故答案选A。 12. 下列关于有机物的说法正确的是 A. C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种 B. 密度：CH3CH2Br＞CH3Br＞水 C. 聚苯乙烯的结构简式为 D. 扁桃酸()分子中所有原子可能共面 【答案】A 【解析】 【详解】A．C5H10O2属于羧酸的同分异构体有CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH，共4种，故A正确； B．密度：CH3Br＞CH3CH2Br＞水，故B错误； C．聚苯乙烯的结构简式为，故C错误； D．扁桃酸()分子中含有1个饱和碳原子，不可能所有原子共面，故D错误； 答案选A。 13. 下列有关物质结构或性质的说法中错误的是 A. 乙酸的酸性比三氟乙酸的酸性弱 B. 由于HF分子间存在氢键，导致HF稳定性比HCl强 C. 的沸点低于的沸点 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．三氟乙酸中的三氟甲基-CF3具有强的吸电子能力，降低了羧基O-H键的电子云密度，使H+更易电离，酸性强于乙酸，A正确； B．分子的稳定性是指分子是否容易发生化学变化，主要与分子内化学键的强度有关，氢键属于分子间作用力，与分子的稳定性无关。HF稳定性比HCl强的原因是H-F键键能强于H-Cl键，B错误； C．对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，使得其沸点升高，邻羟基苯甲醛则主要形成分子内氢键，其沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，C正确； D．超分子是通过非化学键的相互作用形成的，K+的尺寸和18-冠-6的空穴尺寸适配，通过弱相互作用形成了超分子，D正确； 故选B。 14. 卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。下列有机物中，可合成环己烷的是 A. CH3CH2CH2Br B. CH3CHBrCH2Br C. CH3CHBrCH2CH2CH2CH2Br D. CH2BrCH2CH2CH2CH2CH2Br 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH2Br中只有1个溴原子，2分子该物质与Na反应生成直链正己烷，无法得到环烷烃，故A错误； B．CH3CHBrCH2Br的两个溴原子连在相邻碳原子上，与Na反应可生成丙烯、，无法得到环己烷，故B错误； C．CH3CHBrCH2CH2CH2CH2Br的两个溴原子分别连在1号和5号碳上，与Na反应时可生成甲基环戊烷：，无法得到环己烷，故C错误； D．由已知反应知，CH2BrCH2CH2CH2CH2CH2Br与Na可发生反应：，生成了环己烷，故D正确； 答案为D。 二、非选择题(共58分) 15. 有机化合物种类繁多，其分子结构的复杂多变与碳原子的成键特点、碳原子间的结合方式等密切相关。回答下列问题： I．某烷烃的结构简式为。 （1）用系统命名法命名该烃：___________。 （2）若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有___________种(不包括立体异构，下同)。 （3）若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有___________种。 （4）该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代物最多有___________(填字母)种。 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 II．从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分： （5）甲中官能团的名称为___________。乙中所有原子___________(填“可能”或“不可能”)共平面。鉴别甲、乙可选用的试剂是___________(写出一种)。 （6）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物)： 其中反应I的反应类型为___________，甲加入酸性高锰酸钾溶液中充分反应，所得含苯环的产物的结构简式为___________。 【答案】（1）2，3-二甲基戊烷 （2）5 （3）1 （4）B （5） ①. 碳碳双键、羟基 ②. 可能 ③. 金属钠、新制Cu(OH)2或银氨溶液 （6） ①. 加成反应 ②. 【解析】 【小问1详解】 该烷烃中主链为5个C，有两个支链，均为甲基，分别在2、3号C上，故该烷烃的名称是2，3-二甲基戊烷。 【小问2详解】 在碳架中添加碳碳双键，总共存在5种不同的添加方式：，所以该烯烃存在5种同分异构体。 【小问3详解】 若此烷烃为炔烃加氢制得，在该碳架上添加碳碳三键，只有一种方式，所以此炔烃的结构简式为。 【小问4详解】 此烷烃含有6种类型的氢原子，如图所示：，所以它的一氯代物有6种，B项正确。 【小问5详解】 根据甲的结构简式，甲中官能团的名称为碳碳双键、羟基，乙中苯环共平面，碳碳双键两端的碳原子及碳原子上连接的其他原子共平面，醛基共平面，因此所有原子可能共平面。两者区别为一个含羟基，一个含醛基，故可用金属钠、新制Cu(OH)2或银氨溶液等鉴别。 【小问6详解】 甲和氯化氢发生加成反应生成，反应I的反应类型为加成反应；碳碳双键易被酸性高锰酸钾氧化，羟基易被酸性高锰酸钾氧化，甲加入酸性高锰酸钾溶液中所得含苯环产物的结构简式为。 16. 实验室常用正丁醇为原料制备溴丁烷。反应原理及装置(加热及夹持装置省略)如下： 实验步骤： i．向圆底烧瓶中加入20mL水，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀后冷却至室温。依次加入18mL正丁醇和25g研细的溴化钠，充分振荡后加入碎瓷片，加热回流30min。冷却后，改为蒸馏装置，得到粗产品。 ii．将粗产品依次用浓硫酸、水、饱和碳酸钠溶液洗，最后再水洗；将产品干燥后蒸馏收集99~103℃馏分，得到无色透明液体。 已知：①正丁醇沸点117.7℃，溴丁烷沸点101.6℃ ②醇类、醚类可与浓硫酸作用生成易溶于浓硫酸的盐。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为_______，仪器A的作用为_______。 （2）该反应过程会发生副反应，可能产生两种有机副产物，其中生成不饱和烃的副反应化学方程式为_______，另外一种有机副产物的结构简式为_______。 （3）步骤ii中用碳酸钠洗涤的目的是_______。 （4）步骤i得到的粗产品呈现橙红色，可能的原因是_______。 （5）用以下装置蒸馏，可能使产品中混有低沸点杂质的是_______(填标号)。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 冷凝回流，提高原料利用率 （2） ①. ②. （3）洗去溶液中残留的酸性物质 （4）溶液中溴离子被浓硫酸氧化成溴单质，萃取到有机层中呈现橙红色 （5）AB 【解析】 【分析】实验的目的是制备1-溴丁烷，实验的操作步骤为先将水和浓硫酸混合均匀，冷却后加入正丁醇和研细的溴化钠，最后加入碎瓷片，充分反应后，改为蒸馏装置，蒸出粗产品，粗产品中加入浓硫酸的目的是将正丁醇转化为易溶于浓硫酸的盐，再加水洗，再用碳酸钠洗涤掉溶液中残留的酸性物质，最后用水洗掉碳酸钠，最后进行干燥蒸馏得到纯品； 【小问1详解】 B的名称为直形冷凝管；A是球形冷凝管，作用是冷凝回流，提高原料利用率； 【小问2详解】 正丁醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成不饱和的烯烃1-丁烯，反应的化学方程式为；正丁醇在浓硫酸、加热条件下也可能发生取代反应生成正丁醚，该醚的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知，步骤ii中用碳酸钠洗涤的目的是洗去溶液中残留的酸性物质； 【小问4详解】 由于反应溶液中有Br-，能被浓硫酸氧化成溴单质，被萃取到有机层中使粗产品出现橙红色； 【小问5详解】 粗产品蒸馏提纯时，温度计的水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处，装置中温度计位置正确的是C，水银球位置过低，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB。 17. Ⅰ、可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题： （1）铜元素在元素周期表中位于______区。 （2）写出一种与互为等电子体的阳离子______(填化学式)，该阳离子的VSEPR模型为______。 （3）基态氧原子的核外电子运动状态有______种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最小的是______(填标号)。 A． B． C． Ⅱ、高氯酸三碳酰肼合镍{}是一种新型的起爆药，回答下列问题： （4）基态的简化电子排布式为______。 （5）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。CHZ极易溶于水，其主要原因是______。 Ⅲ、尿素是一种重要的氮肥，化学式为()，它与形成的配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 （6）八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是______(填元素符号)。 【答案】（1）ds （2） ①. ②. 四面体形 （3） ①. 8 ②. C （4） （5）碳酰肼CHZ能与水形成分子间氢键 （6）O 【解析】 【小问1详解】 铜位于元素周期表的ds区； 【小问2详解】 NH3的原子总数为1+3=4，电子总数为5+1×3=8；等电子体必须是原子总数和价电子数都相同的分子或离子；H3O+满足上述条件；因为H3O+的原子总数为1+3=4，价电子总数为6+1×3-1=8；完全符合条件； 在H3O+离子中，σ键有3个，孤对电子数为=1个，因此价层电子对数=σ键数+孤对电子数=3+1=4；价层电子对数为4时，对应的VSEPR模型为四面体形； 【小问3详解】 基态氧原子的电子排布为1s22s22p4，核外电子的运动状态由电子的数量决定，1s有2个电子，2s有2个电子，2p有4个电子，总共8个电子，因此有8种运动状态； A为基态氮原子失去一个电子后的N+，其再失去一个电子所需能量为氮元素的第二电离能，大于第一电离能；B是基态N原子，失去一个2p电子需要克服第一电离能；C是N的激发态，失去3s电子所需能量最小；因此，C需要的能量最小； 【小问4详解】 Ni的原子序数为28，基态电子排布为[Ar]3d84s2，Ni2+失去2个4s电子后，简化电子排布为[Ar]3d8； 【小问5详解】 碳酰肼CHZ的氨基、羰基能和水形成分子间氢键，使得溶解度大大增加； 【小问6详解】 根据题目，[Fe(H2NCONH2)6]3+中的配位数为6，配体为H2NCONH2，碳氮键键长均相等，若N原子参与配位，由于配位作用会使参与配位的C-N键键长发生改变，导致分子内C-N键长不相等，说明配位原子为O，原子位于C=O 双键中，可提供孤对电子与Fe3+形成配位键。 18. 某抗癌药物中间体M的合成路线如下。 已知： ①。 ②上连接-OH的结构不稳定。 回答下列问题： （1）A的结构简式为________。 （2）由C生成D的反应类型为________，该反应中的作用是________。 （3）D的结构简式为________。 （4）E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为________。 （5）M中含氧官能团的名称为________。 （6）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有________（不考虑立体异构）种。 ①除苯环外不含其他环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为________（任写1种）。 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高原料利用率 （3） （4）+NaOH→+ （5）羟基、醚键 （6） ①. 5 ②. 或 【解析】 【分析】A和苯酚转化为B，据B的结构、A化学式，推导A为苯甲酸；B经过已知①的反应生成C，故C为，C中羟基氢被取代生成D，结合D化学式，D为；根据M结构可推导F结构为，D和F反应生成M；生成F和G的反应为酯的水解，根据F和G结构反推E为。 【小问1详解】 由分析，A的结构简式为； 【小问2详解】 C中羟基氢被取代生成D，反应类型为取代反应；该反应的方程式为++K2CO3→+KCl+ KHCO3，其中K2CO3的作用是吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高原料利用率。 【小问3详解】 由分析，D的结构简式为； 【小问4详解】 E转化为F、G的第一步反应为酯在碱性条件下的水解，化学方程式为 +NaOH→+，酸化后得到G。 【小问5详解】 由M结构可知，M中含氧官能团的名称为羟基、醚键； 【小问6详解】 由G的分子结构可知，其不饱和度为6，其同分异构体中除苯环外不含其他环，则应该含1个苯环，能发生银镜反应和水解反应，则含甲酸酯基且还含1个碳碳双键，故符合条件的G的同分异构体的结构有、、、，共5种结构；其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $