精品解析：2026年河南平顶山市鲁山县第八教研区中考二模化学试题

2026年中招学科第二次调研考试 化学 相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 在河南省新密市打虎亭汉墓中发现的画像石，清楚记载了我国汉代时期人们制作豆腐的工序。下列制作豆腐的过程中涉及化学变化的是 A. 洗豆 B. 磨浆 C. 煮浆 D. 滤渣 2. 汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是 A．兽骨 B．青铜 C．丝绸 D．竹木 A. A B. B C. C D. D 3. 一些食物的pH范围如下所示，其中酸性最强的是 A. 橘子汁(3.3~3.8) B. 西瓜汁(5.4~6.1) C. 牛奶(6.6~7.0) D. 鸡蛋清(8.5~9.4) 4. 稀土元素被誉为“工业维生素”和“新材料之母”。带领团队研发了稀土分离技术的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 张青莲 5. 下列做法不符合人与自然和谐共生理念的是 A. 积极植树造林 B. 提倡低碳出行 C. 开发使用清洁能源 D. 过度开采金属矿物 6. 以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是 A. 护目镜 B. 排风 C. 明火 D. 洗手 7. 下列物质敞口放在空气中较长时间后，质量会减少的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 熟石灰 8. 实验室有一个充满空气的集气瓶，某同学欲用化学方法除去其中的氧气，而不增加其他气体成分。下列物质在该瓶中燃烧后可以达到该实验目的的是 A. 木炭 B. 蜡烛 C. 铁丝 D. 红磷 9. 学习小组在“自制净水器”的跨学科实践活动中，制作了下图所示的净水器。下列说法错误的是 A. 该装置可用于淡化海水 B. 纸杯中收集到的液体没有不溶物 C. 该过程中水分子的种类发生改变 D. 阳光照射加快了水分子运动速率 10. 多巴胺（）是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由三种元素组成 C. 氢元素质量分数最高 D. 1个分子中共22个原子 11. 硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从 M 点转化为 N 点 C. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是31.6% D. 60 ℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是105g 12. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和氧化铜都是氧化物 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观：在一定条件下，通过化学反应可以实现物质的转化 13. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂或方法中，正确的是 A. 铜粉(木炭粉)：在空气中充分灼烧 B. CO2(CO)：通过足量的灼热木炭 C. NaOH溶液(Na2CO3)：加入适量 Ca(OH)2溶液，过滤 D. NaCl溶液(CuSO4)：加入适量 NaOH溶液，过滤 14. 燃料不充分燃烧，既浪费资源又污染空气。现有46g乙醇(C2H5OH)，不完全燃烧时生成CO2和CO的质量比为33：7，要使其完全燃烧生成CO2，至少需要补充O2的质量为 A. 4g B. 8g C. 16 g D. 24 g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 创新“智”造的“中国芯”用到了单晶硅，硅的化学式为_________；地壳中含量最高的金属元素与氯元素所形成化合物的化学式为_________。 16. 生产、生活中蕴含着许多化学知识，制作番茄牛腩所用的食材有番茄、牛腩、食盐和植物油等，其中富含蛋白质的是__________；植物叶片发黄，可适量施用尿素[化学式]。尿素属于_________(填“氮肥”或“复合肥料”)；炒菜时，铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是__________。 17. 下图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应微观示意图。据此回答问题。 （1）该反应中单质的化学式为___________。 （2）参加反应的甲和生成的丙的分子个数之比为__________。 18. 新能源汽车处处有化学的身影。车身表面喷一层油漆，其防锈原理是__________；安全气囊里放有叠氮化钠(NaN3)，其中钠元素和氮元素的质量比为__________用锂电池作为动力来源的汽车，磷酸亚铁锂是比较理想的正极材料，已知锂元素的化合价为+1.则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为__________。 19. 碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为__________。“侯氏制碱法”中的一个反应为：，现将 固体加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g，则剩余固体中 的质量为__________g。 20. 如图“价类二维图”可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，“→”表示物质之间转化反应一步实现。A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由 Fe、H、O、Cl 中的一种、两种或三种元素组成。则D的化学式为______；A→E的转化反应有多个，其中有可燃性气体生成的反应的化学方程式为______，能说明铁的金属活动性比铜的强的化学方程式为______；在加热条件下，C可以分解生成B和另一种氧化物，反应的化学方程式为______。 三、简答题(本题包括4个小题，共 10分) 21. 化学小组用下图所示的装置进行探究实验。向烧杯中加入生石灰后，观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧。 （1）请写出加生石灰时发生反应的化学方程式_______。 （2）该实验可以得出燃烧需要什么条件：__________。 22. 用如图所示电解水实验探究水的组成。 （1）经检验，a管中产生的气体是氢气，由此得出关于水的组成的推论是什么？ （2）写出该反应的化学方程式__________。 23. 某化学小组利用下图所示装置制备，并模拟自然界中的循环。 （1）请写出实验室制取的反应的化学方程式。 （2）图示装置 A、B均可用于实验室制备，相对于装置A，装置B的优点是什么? （3）将装置C放置于阳光下一段时间后，观察到试管内有气泡产生，写出检验该气体的实验操作和现象。 24. 研究稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验装置如图1所示。取等体积、等浓度的两份氢氧化钠溶液，分别向其中滴加质量分数为5%和10%的硫酸，两个实验中对应溶液pH的变化情况如图2所示。 （1）请写出发生反应的化学方程式。 （2）用5%的硫酸做实验时，溶液pH变化对应的曲线是图2中的________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3）图1所示实验中，能说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应的实验现象是什么? 四、综合应用题(共10分) 25. 美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。 （1）海底蕴藏着大量的煤、_____________和天然气等化石能源。 （2）海水晒盐得到的氯化钠可用作调味品。 ①海水晒盐利用的原理是_____________结晶。 ②海水晒盐得到的盐为粗盐，需要进行提纯。下图所示为粗盐提纯实验的部分操作，正确的操作顺序为_____________(填字母)；蒸发过程中玻璃棒的作用是_____________。 （3）海水中除含有大量的氯化钠外，还含有氯化镁等。以贝壳(主要成分是 )为原料，从海水中提取 的简单工艺流程如下图所示。 ①图示流程中所发生的反应未涉及的基本反应类型是_____________。 ②请写出反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式_____________。 （4）氯碱工业中通过电解饱和食盐水生产烧碱、氯气和氢气，反应的化学方程式为。 若要制得200 kg氢气，计算需要氯化钠的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中招学科第二次调研考试 化学 相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 在河南省新密市打虎亭汉墓中发现的画像石，清楚记载了我国汉代时期人们制作豆腐的工序。下列制作豆腐的过程中涉及化学变化的是 A. 洗豆 B. 磨浆 C. 煮浆 D. 滤渣 【答案】C 【解析】 【详解】洗豆仅去除豆子表面的杂质；磨浆仅改变豆子的形状和颗粒大小；滤渣是通过过滤操作分离豆渣和豆浆的物理分离过程，均无新物质生成，均属于物理变化；煮浆过程中，豆浆中的蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化。 2. 汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是 A．兽骨 B．青铜 C．丝绸 D．竹木 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、兽骨属于天然材料，不属于合金，不符合题意； B、青铜是铜锡合金，属于合金，符合题意； C、丝绸属于天然材料，不属于合金，不符合题意； D、竹木属于天然材料，不属于合金，不符合题意。 故选B。 3. 一些食物的pH范围如下所示，其中酸性最强的是 A. 橘子汁(3.3~3.8) B. 西瓜汁(5.4~6.1) C. 牛奶(6.6~7.0) D. 鸡蛋清(8.5~9.4) 【答案】A 【解析】 【详解】常温下溶液酸碱性与pH的关系为：时溶液呈酸性，且越小酸性越强；为中性；时溶液呈碱性，越大碱性越强。 A、橘子汁(3.3~3.8)，pH＜7，显酸性； B、西瓜汁(5.4~6.1)，pH＜7，显酸性； C、牛奶(6.6~7.0)，pH＜7，显弱酸性； D、鸡蛋清(8.5~9.4)，pH＞7，显碱性； 鸡蛋清呈碱性，其余三个选项里橘子汁的pH范围3.3~3.8最小，因此橘子汁酸性最强，故选：A。 4. 稀土元素被誉为“工业维生素”和“新材料之母”。带领团队研发了稀土分离技术的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A. 徐光宪被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发了稀土串级萃取分离技术； B. 侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），用于制备纯碱； C. 闵恩泽是石油化工催化剂专家，研究方向为石油炼制相关催化剂； D. 张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，成果被国际原子量委员会采用。 5. 下列做法不符合人与自然和谐共生理念的是 A. 积极植树造林 B. 提倡低碳出行 C. 开发使用清洁能源 D. 过度开采金属矿物 【答案】D 【解析】 【详解】A、积极植树造林：植树造林能吸收二氧化碳，改善空气质量，防止水土流失，符合可持续发展理念。 B、提倡低碳出行：减少化石燃料使用，降低碳排放，缓解温室效应，符合环保要求。 C、开发使用清洁能源：如太阳能、风能等，减少污染和碳排放，促进资源可持续利用。 D、过度开采金属矿物：导致资源枯竭、生态破坏（如水土流失、污染），违背资源合理利用原则。 故选D。 6. 以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是 A. 护目镜 B. 排风 C. 明火 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A、图标表示护目镜，故不符合题意； B、图标表示用电，故符合题意； C、图标表示明火，故不符合题意； D、图标表示洗手，故不符合题意。 故选B。 7. 下列物质敞口放在空气中较长时间后，质量会减少的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发到空气中，溶液质量减小。故A符合题意； B. 浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶液质量增加。故B不符合题意； C. 氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化碳，使总质量增加。故C不符合题意； D. 熟石灰会吸收空气中的二氧化碳，使总质量增加。故D不符合题意； 故选A。 8. 实验室有一个充满空气的集气瓶，某同学欲用化学方法除去其中的氧气，而不增加其他气体成分。下列物质在该瓶中燃烧后可以达到该实验目的的是 A. 木炭 B. 蜡烛 C. 铁丝 D. 红磷 【答案】D 【解析】 【详解】A. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然除去了氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合要求； B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水，虽然除去了氧气，但是引入新的杂质二氧化碳等，不符合要求； C. 铁丝在空气中不能燃烧，不能除去氧气，不符合要求； D. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，既消耗了氧气，又没有引入新的气体，符合要求。 9. 学习小组在“自制净水器”的跨学科实践活动中，制作了下图所示的净水器。下列说法错误的是 A. 该装置可用于淡化海水 B. 纸杯中收集到的液体没有不溶物 C. 该过程中水分子的种类发生改变 D. 阳光照射加快了水分子运动速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、该净水器采用了蒸馏的原理，蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此该装置可用于淡化海水，说法正确，不符合题意； B、纸杯中收集到的液体是蒸馏水，没有不溶物，说法正确，不符合题意； C、该过程属于物理变化，水分子种类没有发生改变，说法错误，符合题意； D、分子是在不断运动的，温度越高，分子运动速率越快，因此阳光照射加快了水分子运动速率，说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 多巴胺（）是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由三种元素组成 C. 氢元素质量分数最高 D. 1个分子中共22个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素且其中一种是氧元素的化合物，多巴胺（C8H11NO2）含有C、H、N、O这四种元素，不属于氧化物，该说法错误。 B、多巴胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不是三种，该说法错误。 C、多巴胺中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最高，不是氢元素，该说法错误。 D、1个多巴胺分子中的原子总数为，该说法正确。 故选D。 11. 硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从 M 点转化为 N 点 C. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是31.6% D. 60 ℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是105g 【答案】C 【解析】 【详解】A. 正确； B. M点为60℃时硝酸钾的不饱和溶液，降低温度时硝酸钾溶解度减小，温度降至N点对应温度时，溶液恰好达到饱和，可实现M点到N点的转化，正确； C. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，错误； D. 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多溶解55g硝酸钾，所得溶液质量为：，正确。 12. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和氧化铜都是氧化物 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观：在一定条件下，通过化学反应可以实现物质的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A.所有物质都是由元素组成的，符合元素观的核心认知，正确。 B.氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，水（）和氧化铜（）均符合该定义，正确。 C.碳充分燃烧生成二氧化碳的反应为：，反应中碳和氧气的质量比为。1g碳与1g氧气反应，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于2g，错误。 D.化学反应的本质是生成新物质，一定条件下可通过化学反应实现不同物质间的转化，正确。 13. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂或方法中，正确的是 A. 铜粉(木炭粉)：在空气中充分灼烧 B. CO2(CO)：通过足量的灼热木炭 C. NaOH溶液(Na2CO3)：加入适量 Ca(OH)2溶液，过滤 D. NaCl溶液(CuSO4)：加入适量 NaOH溶液，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A. 在空气中充分灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，错误； B. 通过足量的木炭，二氧化碳能与木炭在高温下反应生成一氧化碳，除去了原物质，错误； C. 加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，正确； D. 加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，过滤，除去氢氧化铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，错误。 14. 燃料不充分燃烧，既浪费资源又污染空气。现有46g乙醇(C2H5OH)，不完全燃烧时生成CO2和CO的质量比为33：7，要使其完全燃烧生成CO2，至少需要补充O2的质量为 A. 4g B. 8g C. 16 g D. 24 g 【答案】B 【解析】 【详解】 46g乙醇中碳元素总质量为：。 已知生成CO2和CO质量比为33:7，设CO2质量为33a，CO质量为7a。反应前后碳元素质量守恒，因此：CO2中碳质量 + CO中碳质量=乙醇中碳总质量，则，解得a=2 g，因此CO的质量=7×2 g=14 g。 要使原反应物完全燃烧，只需要补充氧气把生成的CO完全氧化为CO2，反应为：，设需要O2质量为x： 因此至少需要补充O2的质量为8 g，选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 创新“智”造的“中国芯”用到了单晶硅，硅的化学式为_________；地壳中含量最高的金属元素与氯元素所形成化合物的化学式为_________。 【答案】 ①. Si ②. AlCl3 【解析】 【详解】硅是固态非金属单质，这类单质的化学式直接用元素符号表示，所以硅的化学式为； 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铝元素与氯元素形成的化合物是氯化铝，铝在化合物中通常显+3价，氯元素显-1价，根据化合物中正、负化合价代数和为0的规则，二者形成的化合物化学式为。 16. 生产、生活中蕴含着许多化学知识，制作番茄牛腩所用的食材有番茄、牛腩、食盐和植物油等，其中富含蛋白质的是__________；植物叶片发黄，可适量施用尿素[化学式]。尿素属于_________(填“氮肥”或“复合肥料”)；炒菜时，铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是__________。 【答案】 ①. 牛腩 ②. 氮肥 ③. 隔绝氧气（或空气） 【解析】 【详解】常见食材中，肉类富含蛋白质，因此牛腩是所列食材中富含蛋白质的物质；番茄富含维生素，植物油富含油脂，食盐属于无机盐，均不符合； 尿素含氮元素，属于氮肥； 灭火的三个原理为清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气（或空气），铁锅中的油着火可用锅盖盖灭是通过隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的。 17. 下图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应微观示意图。据此回答问题。 （1）该反应中单质的化学式为___________。 （2）参加反应的甲和生成的丙的分子个数之比为__________。 【答案】（1） H2 （2） 1:1 【解析】 【小问1详解】 该反应中H2是由氢元素组成的纯净物，属于单质； 【小问2详解】 由图可知，该反应为一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲（CO）和生成的丙（CO2）的分子个数比为：1:1。 18. 新能源汽车处处有化学的身影。车身表面喷一层油漆，其防锈原理是__________；安全气囊里放有叠氮化钠(NaN3)，其中钠元素和氮元素的质量比为__________用锂电池作为动力来源的汽车，磷酸亚铁锂是比较理想的正极材料，已知锂元素的化合价为+1.则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为__________。 【答案】 ①. 隔绝氧气和水（或隔绝空气和水蒸气） ②. ③. 【解析】 【详解】铁生锈的必要条件是同时接触氧气和水，车身喷漆能在金属表面形成隔离层，阻断铁与氧气、水的接触，从而防锈。 化合物中元素质量比=（元素相对原子质量×对应原子个数）之比，中钠、氮元素质量比=。 化合物中正负化合价代数和为0，已知为+1价，“亚铁”说明为+2价，为-2价，设化合价为，列式：，解得。 19. 碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为__________。“侯氏制碱法”中的一个反应为：，现将 固体加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g，则剩余固体中 的质量为__________g。 【答案】 ①. NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ ②. 8.4 【解析】 【详解】胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为：。 计算采用差量法： 反应前后固体质量差为逸出的和的总质量：。 根据反应方程式，每份质量的分解，固体质量减少份。 设分解的质量为， 列比例式，解得。 剩余固体中的质量为总质量减去分解的质量：，故填：8.4。 20. 如图“价类二维图”可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，“→”表示物质之间转化反应一步实现。A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由 Fe、H、O、Cl 中的一种、两种或三种元素组成。则D的化学式为______；A→E的转化反应有多个，其中有可燃性气体生成的反应的化学方程式为______，能说明铁的金属活动性比铜的强的化学方程式为______；在加热条件下，C可以分解生成B和另一种氧化物，反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. ②. ③. ④. 【解析】 【详解】A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由 Fe、H、O、Cl 中的一种、两种或三种元素组成，由图可知，D属于盐且其中一种元素的化合价为+3价，则D的化学式为； 由图可知，E属于盐且其中一种元素的化合价为+2价，则E的化学式为，A能转化为E且A属于单质，则A为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气属于可燃性气体，化学方程式为； 铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，说明金属活动性，化学方程式为； 由图可知，C属于碱且其中一种元素的化合价为+3价，则C的化学式为，B属于氧化物且其中一种元素的化合价为+3价，B能转化为A（铁），一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则B的化学式为，在加热条件下，C可以分解生成B和另一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该氧化物为水，故该反应的化学方程式为。 三、简答题(本题包括4个小题，共 10分) 21. 化学小组用下图所示的装置进行探究实验。向烧杯中加入生石灰后，观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧。 （1）请写出加生石灰时发生反应的化学方程式_______。 （2）该实验可以得出燃烧需要什么条件：__________。 【答案】（1）CaO＋H2O=Ca(OH)2 （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO＋H2O=Ca(OH)2。 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，水的温度升高，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧，但温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧，该实验说明的燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，故填温度达到可燃物的着火点。 22. 用如图所示电解水实验探究水的组成。 （1）经检验，a管中产生的气体是氢气，由此得出关于水的组成的推论是什么？ （2）写出该反应的化学方程式__________。 【答案】（1）水中含有氢元素 （2） 【解析】 【小问1详解】 经检验，a管中产生的气体是氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢气由氢元素组成，可知水中含有氢元素； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的方程式为。 23. 某化学小组利用下图所示装置制备，并模拟自然界中的循环。 （1）请写出实验室制取的反应的化学方程式。 （2）图示装置 A、B均可用于实验室制备，相对于装置A，装置B的优点是什么? （3）将装置C放置于阳光下一段时间后，观察到试管内有气泡产生，写出检验该气体的实验操作和现象。 【答案】（1） （2）控制反应的发生和停止。 （3）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，如果复燃，证明是氧气。 【解析】 【小问1详解】 A装置制取二氧化碳，所用药品大理石（或石灰石）和盐酸，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【小问2详解】 装置 B 带有多孔隔板与止水夹。打开止水夹：长颈漏斗液体流下，浸没固体药品，反应发生； 关闭止水夹：试管内持续生成气体，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止； 装置 A 无法分离固液，反应一旦开始只能等到药品耗尽才停止。所以B装置优点是控制反应的发生和停止。 【小问3详解】 新鲜的绿色水草会在光照的作用下，将二氧化碳和水通过光合作用转化为氧气，故试管中收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气操作是将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，若木条复燃，说明是氧气。 24. 研究稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验装置如图1所示。取等体积、等浓度的两份氢氧化钠溶液，分别向其中滴加质量分数为5%和10%的硫酸，两个实验中对应溶液pH的变化情况如图2所示。 （1）请写出发生反应的化学方程式。 （2）用5%的硫酸做实验时，溶液pH变化对应的曲线是图2中的________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3）图1所示实验中，能说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应的实验现象是什么? 【答案】（1） （2）Ⅱ （3）溶液由红色变为无色 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应时消耗稀硫酸的体积越小，则与10%的硫酸相比，用5%的硫酸做实验，pH=7时，消耗稀硫酸的体积更大，则对应的曲线是图2中的Ⅱ； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，加入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，故溶液由红色变为无色，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。 四、综合应用题(共10分) 25. 美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。 （1）海底蕴藏着大量的煤、_____________和天然气等化石能源。 （2）海水晒盐得到的氯化钠可用作调味品。 ①海水晒盐利用的原理是_____________结晶。 ②海水晒盐得到的盐为粗盐，需要进行提纯。下图所示为粗盐提纯实验的部分操作，正确的操作顺序为_____________(填字母)；蒸发过程中玻璃棒的作用是_____________。 （3）海水中除含有大量的氯化钠外，还含有氯化镁等。以贝壳(主要成分是 )为原料，从海水中提取 的简单工艺流程如下图所示。 ①图示流程中所发生的反应未涉及的基本反应类型是_____________。 ②请写出反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式_____________。 （4）氯碱工业中通过电解饱和食盐水生产烧碱、氯气和氢气，反应的化学方程式为。 若要制得200 kg氢气，计算需要氯化钠的质量。 【答案】（1）石油 （2） ①. 蒸发 ②. dacb ③. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3） ①. 置换反应 ②. 、 （4）解：设需要氯化钠的质量为x x=11700kg 答：需要氯化钠的质量为11700kg 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ①氯化钠的溶解度受温度影响不大，海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，故利用的原理是蒸发结晶； ②粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤（除去难溶性杂质）、蒸发（得到精盐），故顺序是：dacb； 略； 【小问3详解】 ①贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应；生石灰与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，均属于复分解反应，不涉及置换反应； ②略； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $