湖南长沙市雅礼中学2025-2026学年下学期高二第三次月考化学试卷

高二化学 时量：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、选择题（本题包括14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与科学、技术、社会、环境（STSE）密切联系。下列说法错误的是（ ） A．将地沟油收集后蒸馏，可获取汽油、柴油等燃料用油 B．生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子化合物 C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D．不能用聚氯乙烯生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品 2．萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能：荧光素属于（ ） A．无机化合物 B．烃 C．芳香族化合物 D．高分子 3．下列有关化学用语的表示不正确的是（ ） A． B．乙醇的分子式： C．乙炔的结构简式： D．苯分子的空间填充模型图： 4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴制1,2-二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 5．乙烯的相关转化关系如图。下列说法正确的是（ ） A．聚乙烯是纯净物 B．乙醚与甲互为同分异构体 C．氯乙烷与NaOH的水溶液共热，生成的主要产物为乙烯 D．转化关系中属于取代反应的只有⑤ 6*．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ） A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B．乙醇中含乙酸杂质：加入溶液洗涤，分液 C．溴乙烷中含溴单质杂质：加入溶液洗涤，分液 D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入溶液洗涤，分液 7．在有机化合物分子中，若某个碳原子上连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子就称为“手性碳原子”，凡分子中有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如：物质有光学活性。该有机化合物分别发生下列反应，生成的有机化合物仍有光学活性的是（ ） A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液反应 C．与溴水发生反应 D．催化剂作用下与H₂反应 8．碳九芳烃是一种混合物，异丙苯就是其中的一种。工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下。下列有关说法正确的是（ ） A．a的同分异构体有7种 B．a能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．b的分子式为C9H10O2 D．b、c互为同系物 9．1-MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如图，下列有关1-MCP的叙述错误的是（ ） A．碳原子有sp³与sp²两种杂化方式 B．与1,3-丁二烯互为同分异构体 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与氯化氢加成后生成的卤代烃只有一种结构 10．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强．现有某有机物的结构简式如下： 1 mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同），溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为，则的值是（ ） 已知： A．8 B．10 C．12 D．15 11．下图装置可用于检验溴乙烷与氢氧化钠醇溶液反应生成的乙烯，下列说法不正确的是（ ） A．该反应为消去反应 B．反应实验过程中可观察到酸性溶液褪色 C．可用溴水代替酸性溶液 D．乙烯难溶于水，故此装置②可以省去 12．下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛可形成分子间氢键 B 水的热稳定性强于硫化氢 水分子间存在氢键 C 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径（260-320 pm）与直径（276 pm）接近 D 煤气能使人中毒 CO通过配位键与血红蛋白中的结合能力强于氧气 13*．Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是一种将醛类或酮类与肼作用的反应，具体反应历程如图所示。 已知：R、均代表烃基。下列说法错误的是 A．过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 B．过程③中，仅有极性键的断裂和非极性键的形成 C．过程④的反应可表示为： D．应用该机理，可以在碱性条件下转变为 14．图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法正确的是 已知：分子中所有碳原子共平面。 A．该超分子中存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 B．该超分子酸性弱于 C．该超分子中C原子的杂化方式有两种 D．该超分子中，中的O原子参与形成配位键 二、非选择题（4题，共58分） 15．（14分）MnCO3可用作电器元件材料，也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水（主要含Mn²⁺、Cl⁻、H⁺、Fe²⁺、Cu²⁺）制备MnCO3，流程如下。 已知：几种金属离子沉淀的pH如表。 金属离子 Fe²⁺ Fe³⁺ Cu²⁺ Mn²⁺ 开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列问题： （1）写出基态Mn原子核外价层电子排布式_______________。 （2）“过程①”中加入过量MnO₂的作用是_________________，“滤渣Q”的成分为_______________。 （3）“过程③”中调节pH的范围是______________________。 （4）“过程④”中会有CO2气体生成，则生成MnCO3反应的离子方程式为________________________。 （5）“过程④”中得到的副产品的化学式为____________。 （6）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则图中B点对应固体的成分为______________（填化学式）。 （已知：固体残留率=） 16．（14分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下： 物质 相对分子质量 密度 沸点 水溶性 2-羟基-4-苯基丁酸 180 1.2 357 微溶 乙醇 46 0.8 78.4 易溶 2-羟基-4-苯基丁酸乙酯 208 1.7 212 难溶 实验步骤： 1 如图甲，在干燥的圆底烧瓶中加入20 mL 2-羟基-4-苯基丁酸、20 mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石； ②加热至左右保持恒温半小时； ③分离、提纯三颈烧瓶中的粗产品，得到有机粗产品； ④精制产品。 请回答下列问题： （1）油水分离器的作用是____________________。实验过程中发现没有加沸石，请写出补加沸石的操作：_____________________。 （2）本实验宜采用___________________加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯”）。 （3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是___________________________。 （4）*在精制产品时，先加入无水，充分作用后过滤，再利用图乙装置进行蒸馏纯化。其中，加入无水的作用为_______________________；图乙装置中的错误有_______________________（任写一点）。 （5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约10.4 g，则该实验的产率为__________%（保留三位有效数字）。 17．（14分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（一种常用的化妆品防霉剂），其生产过程如图（反应条件没有全部注明）： 回答下列有关问题： （1）写出有机物A的结构简式_____________。 （2）写出反应⑤的化学方程式____________________________________。 （3）反应②的反应类型为_______________反应，反应④用到的试剂为_______________。 （4）写出反应③的化学方程式_____________________________________。 （5）在合成路线中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是_______________________。 （6）对甲基苯酚（）有多种同分异构体，其中含有苯环的结构还有_________种（不考虑立体异构）。 18．（16分）芳香酯I的合成路线如下： 已知以下信息： ①A～I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应；D的相对分子质量比C大4；E的核磁共振氢谱有3组峰。 ② ③ 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_______________；D所含官能团的名称为______________；G的名称为__________________。 （2）E→F与F→G的顺序能否颠倒？____________（填“能”或“否”），其理由是_______________。 （3）I的结构简式为___________________。 （4）B与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________。 （5）*B与新制反应后的有机产物经酸化可得物质M。M有多种同分异构体，其中属于酯且分子中含有甲基和苯基的同分异构体有____________种。 （6）*以流程图为示例，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。 学科网（北京）股份有限公司 $