精品解析：2026年河北省沧州市任丘市任丘市第八中学二模化学试题

2026年河北初中学业水平模拟 化学（密卷一） 注意事项：共6页，总分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Sn—119 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 新情境 2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，恰逢中国航天事业创建70周年。航天员每天的食物都要经过科学的设计，以保证营养均衡。下列食物中富含糖类的是 A. 鸡蛋 B. 蔬菜 C. 苹果 D. 米饭 2. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 制备氧气 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 3. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱技术的生产作出了卓越贡献。下列对纯碱的描述中，属于化学性质的是 A. 易溶于水 B. 白色固体 C. 熔点为851℃ D. 溶液显碱性 4. 小明一家外出旅游，从卫生和健康的角度考虑，饮用水最好选择 A. 河水 B. 矿泉水 C. 雨水 D. 蒸馏水 5. 新情境 2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计。含汞体温计易碎，破碎后汞会形成银色小球并快速挥发成有毒性的汞蒸气。元素周期表中汞元素信息及汞原子结构示意图如图所示，以下说法错误的是 A. 乙图中 B. 汞原子的中子数约为121 C. 汞元素在元素周期表中位于第六周期 D. 测体温时，体温计中的汞柱升高是因为分子体积变大了 6. 牙膏是生活中的一种必需品，如图所示为某牙膏标签的部分内容。下列说法正确的是 [主要活性成分]单氟磷酸钠（） [摩擦剂]氢氧化铝 [香型]清爽薄荷 [氟含量]0.14% [牙膏净含量]190 g A. 单氟磷酸钠中含有分子 B. 氢氧化铝中铝离子的符号为 C. 单氟磷酸钠中有三种非金属元素 D. “氟含量”指的是氟单质的含量 7. “学化学、用化学”。下列生产、生活中的做法不合理的是 A. 用活性炭消除室内装修产生的异味 B. 炒菜时锅里的油起火直接倒入水浇灭 C. 用石灰乳与硫酸铜溶液配制波尔多液 D. 磷肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力 8. 新考法 金属蚀刻画是一种古老的艺术形式，如图所示为化学小组在实践活动课上制作金属蚀刻画的过程。下列说法错误的是 A. 打磨过程主要是除去金属表面的氧化膜或杂质 B. 熔化的石蜡涂在金属表面凝固属于物理变化 C. 在铁板上蚀刻图案可选用硫酸铝溶液作为蚀刻液 D. 作品完成后，使用过的石蜡可回收再利用 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 B 除去NaCl固体中的 加入适量的溶液，过滤 C 验证质量守恒定律 碳酸钠和硝酸钾在烧杯中反应 D 检验稀盐酸中是否混有硫酸 取样，加入少量氯化钡溶液，观察 A. A B. B C. C D. D 10. 某小组同学利用铁生锈原理按图1装置探究空气中氧气的含量，图2所示为用压强传感器测得集气瓶内压强随时间的变化情况。下列分析正确的是 A. 图1中铁丝网生锈得到黑色固体 B. 图1中铁丝网量的多少对实验结果没有影响 C. 图2中压强减小是瓶内温度降低造成的 D. 图2中压强增大是因为打开了弹簧夹 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 河北历史悠久，文化底蕴深厚，拥有众多非物质文化遗产。 （1）衡水老白干酿造：高粱、小麦等农作物经过发酵、蒸馏可得到高纯度的白酒。酒精属于________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）保定曲阳石雕：石雕是通过对石材进行切割、雕刻、打磨等一系列工艺步骤制成的雕塑作品。石雕所用的材料是大理石，大理石的主要成分是，中碳元素的化合价为________。 （3）武强年画：用墨汁绘制的年画长时间放置不褪色，原因是常温下碳单质的化学性质________。 （4）定州缂丝织造技艺：使用古老的木机、梭子和拨子，将五彩的蚕丝线织成色彩丰富、色阶齐备的织物。蚕丝属于________（填“天然”或“合成”）材料。 新情境 12. 2026年1月29日，中国航天科技集团240吨级商业重复使用高压补燃液氧煤油发动机200秒长程试车取得圆满成功。 （1）氧气是一种常用的助燃剂。保持氧气化学性质的最小粒子是________（填名称）。 （2）煤油主要成分是碳氢化合物，如等．煤油燃烧时________（填“放出”或“吸收”）热量；中碳元素与氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 （3）煤油中的碳元素在氧气充足时会完全燃烧，生成二氧化碳。在氧气不足时，燃烧生成一氧化碳，请写出碳在氧气中不充分燃烧的化学方程式：__________。 13. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。如图1为的溶解度曲线，图2所示为某兴趣小组自制“硝花”的过程。请回答下列问题： （1）20℃时硫酸钠的溶解度为________g。 （2）将40℃时硫酸钠的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是________。 （3）图2中，①中玻璃棒搅拌的目的是________。 （4）图2中，③中烧杯有“硝花”析出，析出“硝花”的原因是________。 （5）图2中，烧杯①、②、③中溶液的溶质质量分数的大小关系为________（用序号表示）。 14. 超临界水蒸煤制氢发电技术提高了能源的利用效率，实现了热、电、氢三种能源的联产。如图所示为超临界水蒸煤制氢的微观示意图。请回答下列问题： （1）该反应中________（填“分子”或“原子”）的种类和数目不变。 （2）该反应的化学方程式为________，基本反应类型为________。 （3）参加反应的乙中氢元素的质量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成丁的质量。 （4）丁作为燃料的优点是________（写一条）。 15. 硫酸亚铁在工业、农业、环保等多个领域具有广泛应用。化学小组以工业废渣（主要成分是，杂质难溶于水，不与稀硫酸反应）为原料设计的制备硫酸亚铁的实验流程如图所示。请回答下列问题： 【资料】铁能与硫酸铁发生反应：。 （1）工业废渣属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）步骤①反应的化学方程式为________。 （3）步骤②中加入过量铁粉的目的是________。 （4）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，预防________。 （5）步骤③是蒸发操作，若得到晶体的量偏少，可能的原因是________（写一条）。 16. 根据图1、图2、图3所示实验回答问题。 （1）图1是探究水的组成及变化实验。水中加入少量硫酸钠溶液的目的是________；通电一段时间后，观察到正极与负极产生的气体的体积比约为_______。 （2）图2是探究燃烧的条件实验（已知白磷的着火点为：40℃）。甲中右处白磷不燃烧，乙中右处白磷燃烧，由此得出燃烧的条件是________；得出燃烧需要氧气的现象是________。 （3）图3是中和反应实验。证明氢氧化钠和盐酸发生反应的现象是________。 [跨学科] 17. 在跨学科实践活动中，化学小组以“基于碳中和理念设计低碳行动方案”为主题进行探究活动。 活动一：认识碳中和 【查阅资料】 （1）碳中和是指利用合适的方法将人类活动产生的________进行吸收，达到相对“零排放”。 活动二：探究二氧化碳对温室效应的影响 【实验1】小组同学用图1所示装置进行了空气、及的温室效应强度的比较实验，用集气瓶收集空气、、并将三瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮太阳光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件相同。将温度传感器插入3个集气瓶中，连接好装置。打开数据采集器，测得一段时间内3种气体在太阳光照射下的温度变化情况如图2所示。 （2）在收集CO2气体时，验满的方法为________。 （3）由图2可知，对温度影响最大的气体是________（填“”“”或“空气”）。 活动三：模拟的吸收 【实验2】 （4）用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为________。 【实验3】如图3甲所示，将缓缓通入一定溶质质量分数的溶液模拟的吸收。 （5）图3中乙装置可以判断甲装置吸收的能力是否变弱，判断的依据是________。 （6）小组同学思考后对图3中甲装置进行了如图4所示的改进，与原装置相比，改进装置的优点是________。 活动四：制定低碳行动方案 （7）作为一名中学生，请你为小组同学提出一条切实可行的低碳行动方案：________。 18. 青铜具有强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀等优良性能，一般用于机器零件的制作。为测定某青铜（只含铜和锡）中锡的含量，化学小组称取60 g青铜样品粉末于烧杯中，然后将100 g稀盐酸分两次加入，测定生成氢气的质量，实验数据如下表。（已知：易溶于水）。请回答： 实验次数 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量/g 50 50 生成氢气的质量/g 0.15 0.05 （1）第2次实验所得溶液中的溶质是________（填化学式）。 （2）该青铜样品中锡的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤，结果保留到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北初中学业水平模拟 化学（密卷一） 注意事项：共6页，总分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Sn—119 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 新情境 2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，恰逢中国航天事业创建70周年。航天员每天的食物都要经过科学的设计，以保证营养均衡。下列食物中富含糖类的是 A. 鸡蛋 B. 蔬菜 C. 苹果 D. 米饭 【答案】D 【解析】 【详解】A.鸡蛋的主要营养成分为蛋白质，不符合要求； B.蔬菜主要富含维生素、膳食纤维，不符合要求； C.苹果主要富含维生素，糖类含量低，不符合要求； D.米饭的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，符合要求。 2. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 制备氧气 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，操作正确； B、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口加一团棉花，用酒精灯加热，试管口略向下倾斜，操作正确； C、氧气密度大于空气，用排空气法收集氧气时，导管应插入到集气瓶底，利于排出空气，操作错误； D、铁丝在氧气中燃烧的实验要在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，操作正确。 故选C。 3. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱技术的生产作出了卓越贡献。下列对纯碱的描述中，属于化学性质的是 A. 易溶于水 B. 白色固体 C. 熔点为851℃ D. 溶液显碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A.易溶于水是物质的溶解性，不需要发生化学变化就能测定，属于物理性质，错误； B.白色固体是物质的颜色、状态，肉眼可直接观测，属于物理性质，错误； C.熔点是物质的固有物理属性，不需要化学变化即可测定，属于物理性质，错误； D.溶液显碱性的性质需要通过化学变化（如使酚酞溶液变红、与酸发生中和反应等）才能体现，属于化学性质，正确。 4. 小明一家外出旅游，从卫生和健康的角度考虑，饮用水最好选择 A. 河水 B. 矿泉水 C. 雨水 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】河水、雨水：含有泥沙、病菌、空气/环境中的可溶性污染物，未经过净化处理不符合卫生要求，不能直接饮用。 蒸馏水：是几乎不含杂质的纯水，缺乏人体必需的钙、镁等矿物质元素，长期饮用不利于健康，不适合作为日常饮用水。 矿泉水：经过杀菌消毒处理卫生达标，同时保留了对人体有益的天然矿物质，符合卫生健康的要求，是最优选择。 5. 新情境 2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计。含汞体温计易碎，破碎后汞会形成银色小球并快速挥发成有毒性的汞蒸气。元素周期表中汞元素信息及汞原子结构示意图如图所示，以下说法错误的是 A. 乙图中 B. 汞原子的中子数约为121 C. 汞元素在元素周期表中位于第六周期 D. 测体温时，体温计中的汞柱升高是因为分子体积变大了 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子中质子数=核外电子总数，因此：,解得，A正确。 B.相对原子质量≈质子数+中子数，汞相对原子质量取整为201，质子数为80，因此中子数≈，B正确。 C.元素在周期表中的周期数=原子核外电子层数，汞原子核外有6个电子层，因此位于第六周期，C正确。 D.汞是由汞原子直接构成的，汞柱升高的原因是温度升高，汞原子间的间隔变大，并非分子体积变化，D错误。 6. 牙膏是生活中的一种必需品，如图所示为某牙膏标签的部分内容。下列说法正确的是 [主要活性成分]单氟磷酸钠（） [摩擦剂]氢氧化铝 [香型]清爽薄荷 [氟含量]0.14% [牙膏净含量]190 g A. 单氟磷酸钠中含有分子 B. 氢氧化铝中铝离子的符号为 C. 单氟磷酸钠中有三种非金属元素 D. “氟含量”指的是氟单质的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A.单氟磷酸钠（）是纯净物，化学式中“3”表示1个单氟磷酸钠分子含3个氧原子，不存在臭氧（）分子，A错误。 B.离子符号书写规则为电荷数在前、正负号在后，铝离子正确符号为，是铝元素显+3价的表示方法，B错误。 C.单氟磷酸钠含钠（金属元素）、磷、氧、氟4种元素，其中磷、氧、氟为非金属元素，共3种，C正确。 D.此处为笔误，应为“氟含量”，指氟元素的质量分数，牙膏中不会添加有毒的氟单质，D错误。 7. “学化学、用化学”。下列生产、生活中的做法不合理的是 A. 用活性炭消除室内装修产生的异味 B. 炒菜时锅里的油起火直接倒入水浇灭 C. 用石灰乳与硫酸铜溶液配制波尔多液 D. 磷肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力 【答案】B 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附室内异味，做法合理。 B.油的密度小于水，浇水后油会浮在水面继续燃烧，还会随水扩散扩大着火面积，油起火不能用水浇灭，做法不合理。 C.波尔多液的配制原料就是石灰乳（氢氧化钙悬浊液）和硫酸铜溶液，做法合理。 D.磷肥可促进作物根系生长，增强农作物抗寒、抗旱能力，应用合理。 8. 新考法 金属蚀刻画是一种古老的艺术形式，如图所示为化学小组在实践活动课上制作金属蚀刻画的过程。下列说法错误的是 A. 打磨过程主要是除去金属表面的氧化膜或杂质 B. 熔化的石蜡涂在金属表面凝固属于物理变化 C. 在铁板上蚀刻图案可选用硫酸铝溶液作为蚀刻液 D. 作品完成后，使用过的石蜡可回收再利用 【答案】C 【解析】 【详解】A.金属长期放置表面会生成氧化膜或附着杂质，打磨的目的就是除去这些物质，说法正确。 B.熔化的石蜡凝固只是物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，说法正确。 C.金属活动性顺序中Al排在Fe之前，Fe的金属活动性弱于Al，不能与溶液发生反应，因此无法蚀刻铁板，说法错误。 D.石蜡性质稳定，不与蚀刻液反应，使用后可回收再利用，说法正确。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 B 除去NaCl固体中的 加入适量的溶液，过滤 C 验证质量守恒定律 碳酸钠和硝酸钾在烧杯中反应 D 检验稀盐酸中是否混有硫酸 取样，加入少量氯化钡溶液，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.燃烧反应：，燃烧反应：，二者燃烧均生成水，干燥烧杯内壁都会出现水雾，现象相同，无法鉴别，A错误。 B.加入溶液会与发生反应：，除去了原物质，还增加了杂质，不符合除杂"不减少原物质、不引入新杂质"的要求，B错误。 C.碳酸钠和硝酸钾互相交换成分后无沉淀、气体或水生成，不发生化学反应，无法验证质量守恒定律，C错误。 D.硫酸与氯化钡发生反应：，生成的是不溶于酸的白色沉淀，稀盐酸与氯化钡不反应，若出现白色沉淀则说明稀盐酸中混有硫酸，可达到实验目的，D正确。 10. 某小组同学利用铁生锈原理按图1装置探究空气中氧气的含量，图2所示为用压强传感器测得集气瓶内压强随时间的变化情况。下列分析正确的是 A. 图1中铁丝网生锈得到黑色固体 B. 图1中铁丝网量的多少对实验结果没有影响 C. 图2中压强减小是瓶内温度降低造成的 D. 图2中压强增大是因为打开了弹簧夹 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁生锈得到的铁锈主要成分为，是红棕色固体，不是黑色的，A错误。 B.若铁丝网量不足，无法将集气瓶内氧气完全消耗，会导致测得的氧气体积分数偏小，对实验结果有影响，B错误。 C.压强减小的核心原因是铁生锈消耗了瓶内的氧气，使瓶内气体总量减少，并非仅由温度降低造成，C错误。 D.时铁生锈反应结束，装置冷却至室温，瓶内压强达到最低值；打开弹簧夹后，烧杯中的水在大气压作用下流入集气瓶，瓶内气体被压缩，压强逐渐回升，因此压强增大是打开弹簧夹导致的，D正确。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 河北历史悠久，文化底蕴深厚，拥有众多非物质文化遗产。 （1）衡水老白干酿造：高粱、小麦等农作物经过发酵、蒸馏可得到高纯度的白酒。酒精属于________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）保定曲阳石雕：石雕是通过对石材进行切割、雕刻、打磨等一系列工艺步骤制成的雕塑作品。石雕所用的材料是大理石，大理石的主要成分是，中碳元素的化合价为________。 （3）武强年画：用墨汁绘制的年画长时间放置不褪色，原因是常温下碳单质的化学性质________。 （4）定州缂丝织造技艺：使用古老的木机、梭子和拨子，将五彩的蚕丝线织成色彩丰富、色阶齐备的织物。蚕丝属于________（填“天然”或“合成”）材料。 【答案】（1） 有机物 （2） （3） 稳定（或不活泼） （4） 天然 【解析】 【小问1详解】 酒精化学式为，属于含碳化合物，符合有机物的定义（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等特例除外）。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，为价，为价，设化合价为，列式，解得。 【小问3详解】 常温下碳单质化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此墨汁绘制的年画可长时间不褪色。 【小问4详解】 蚕丝是自然界天然存在的动物纤维，无需人工合成，属于天然材料。 新情境 12. 2026年1月29日，中国航天科技集团240吨级商业重复使用高压补燃液氧煤油发动机200秒长程试车取得圆满成功。 （1）氧气是一种常用的助燃剂。保持氧气化学性质的最小粒子是________（填名称）。 （2）煤油主要成分是碳氢化合物，如等．煤油燃烧时________（填“放出”或“吸收”）热量；中碳元素与氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 （3）煤油中的碳元素在氧气充足时会完全燃烧，生成二氧化碳。在氧气不足时，燃烧生成一氧化碳，请写出碳在氧气中不充分燃烧的化学方程式：__________。 【答案】（1） 氧分子 （2） ①. 放出 ②. 36:5 （3） 2C + O2 2CO 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，因此答案为氧分子。 【小问2详解】 所有燃烧反应都是放热反应，因此煤油燃烧放出热量；元素质量比=（相对原子质量×对应原子个数）之比，中碳氢质量比为。 【小问3详解】 碳不充分燃烧生成一氧化碳，方程式为2C + O2 2CO。 13. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。如图1为的溶解度曲线，图2所示为某兴趣小组自制“硝花”的过程。请回答下列问题： （1）20℃时硫酸钠的溶解度为________g。 （2）将40℃时硫酸钠的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是________。 （3）图2中，①中玻璃棒搅拌的目的是________。 （4）图2中，③中烧杯有“硝花”析出，析出“硝花”的原因是________。 （5）图2中，烧杯①、②、③中溶液的溶质质量分数的大小关系为________（用序号表示）。 【答案】（1）19.5 （2）加水（合理即可） （3）加快硫酸钠的溶解速率 （4）温度降低，硫酸钠的溶解度减小，无法溶解的溶质结晶析出（合理即可） （5）①>②>③ 【解析】 【小问1详解】 从图1溶解度曲线可知， 20℃时，硫酸钠的溶解度为19.5g； 【小问2详解】 40℃时硫酸钠溶解度达到最大值，升高或降低温度溶解度均减小，饱和溶液仍为饱和状态，因此只能通过加溶剂的方式转化为不饱和溶液； 【小问3详解】 溶解操作中玻璃棒搅拌的作用是加快溶质溶解； 【小问4详解】 20℃硫酸钠溶解度远小于40℃，降温后100g水中最多溶解的硫酸钠质量减少，多余溶质以晶体形式析出形成硝花； 【小问5详解】 ①是40℃硫酸钠饱和溶液，②是40℃硫酸钠不饱和溶液，同温度下饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液，故①>②；降温到20℃后，硫酸钠溶解度减小，溶质析出，溶质质量分数降低，故②>③，因此大小关系为①>②>③。 14. 超临界水蒸煤制氢发电技术提高了能源的利用效率，实现了热、电、氢三种能源的联产。如图所示为超临界水蒸煤制氢的微观示意图。请回答下列问题： （1）该反应中________（填“分子”或“原子”）的种类和数目不变。 （2）该反应的化学方程式为________，基本反应类型为________。 （3）参加反应的乙中氢元素的质量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成丁的质量。 （4）丁作为燃料的优点是________（写一条）。 【答案】（1） 原子 （2） ①. ②. 置换反应 （3） 等于 （4） 燃烧产物是水，无污染（或热值高、原料来源广等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应的本质是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目均不变，分子种类一定发生改变。 【小问2详解】 根据微观粒子构成判断反应物为碳和水，生成物为一氧化碳和氢气，配平即得化学方程式；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，反应物中的氢元素全部转化为生成物中的氢元素，因此二者质量相等。 【小问4详解】 氢气燃烧只生成水，无污染物排放，且热值高于常见化石燃料，是清洁能源，合理即可。 15. 硫酸亚铁在工业、农业、环保等多个领域具有广泛应用。化学小组以工业废渣（主要成分是，杂质难溶于水，不与稀硫酸反应）为原料设计的制备硫酸亚铁的实验流程如图所示。请回答下列问题： 【资料】铁能与硫酸铁发生反应：。 （1）工业废渣属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）步骤①反应的化学方程式为________。 （3）步骤②中加入过量铁粉的目的是________。 （4）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，预防________。 （5）步骤③是蒸发操作，若得到晶体的量偏少，可能的原因是________（写一条）。 【答案】（1） 混合物 （2） （3） 将硫酸铁完全转化为硫酸亚铁，同时除去过量的稀硫酸 （4） 缺铁性贫血（或贫血） （5） 蒸发时液体飞溅（合理即可，如转移溶液时有液体残留、晶体未完全析出等） 【解析】 【小问1详解】 工业废渣含有、等多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 步骤①中氧化铁和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，杂质不与稀硫酸反应，过滤后成为固体甲。 【小问3详解】 液体1中含有生成的硫酸铁和过量的稀硫酸，加入过量铁粉，既可以将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁，也能和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，保证溶质只有硫酸亚铁。 【小问4详解】 铁是合成血红蛋白的必需元素，人体缺铁会引发缺铁性贫血，补充铁元素可预防该疾病。 【小问5详解】 蒸发时液滴飞溅会带走部分溶质，导致最终得到的晶体质量偏小，其他合理原因均可。 16. 根据图1、图2、图3所示实验回答问题。 （1）图1是探究水的组成及变化实验。水中加入少量硫酸钠溶液的目的是________；通电一段时间后，观察到正极与负极产生的气体的体积比约为_______。 （2）图2是探究燃烧的条件实验（已知白磷的着火点为：40℃）。甲中右处白磷不燃烧，乙中右处白磷燃烧，由此得出燃烧的条件是________；得出燃烧需要氧气的现象是________。 （3）图3是中和反应实验。证明氢氧化钠和盐酸发生反应的现象是________。 【答案】（1） ①. 增强水的导电性 ②. （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 乙中左处白磷不燃烧，右处白磷燃烧 （3）溶液由无色变为红色（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 纯水导电能力极弱，硫酸钠在水中可解离出自由移动的离子，能增强水的导电性，使电解顺利进行； 电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，二者体积比约为； 【小问2详解】 甲、乙右处的白磷都与氧气接触，甲中温度为低于白磷着火点（），白磷不燃烧，乙中温度为高于白磷着火点，白磷燃烧，对照可得燃烧需要温度达到可燃物的着火点；乙中左处白磷温度达到着火点，但被水隔绝了氧气所以不燃烧，右处白磷接触氧气所以燃烧，对照可得燃烧需要氧气； 【小问3详解】 酚酞在酸性溶液中为无色，滴有酚酞的稀盐酸初始呈无色，加入氢氧化钠溶液发生中和反应，当氢氧化钠过量后溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，可证明二者发生了反应。 [跨学科] 17. 在跨学科实践活动中，化学小组以“基于碳中和理念设计低碳行动方案”为主题进行探究活动。 活动一：认识碳中和 【查阅资料】 （1）碳中和是指利用合适的方法将人类活动产生的________进行吸收，达到相对“零排放”。 活动二：探究二氧化碳对温室效应的影响 【实验1】小组同学用图1所示装置进行了空气、及的温室效应强度的比较实验，用集气瓶收集空气、、并将三瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮太阳光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件相同。将温度传感器插入3个集气瓶中，连接好装置。打开数据采集器，测得一段时间内3种气体在太阳光照射下的温度变化情况如图2所示。 （2）在收集CO2气体时，验满的方法为________。 （3）由图2可知，对温度影响最大的气体是________（填“”“”或“空气”）。 活动三：模拟的吸收 【实验2】 （4）用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为________。 【实验3】如图3甲所示，将缓缓通入一定溶质质量分数的溶液模拟的吸收。 （5）图3中乙装置可以判断甲装置吸收的能力是否变弱，判断的依据是________。 （6）小组同学思考后对图3中甲装置进行了如图4所示的改进，与原装置相比，改进装置的优点是________。 活动四：制定低碳行动方案 （7）作为一名中学生，请你为小组同学提出一条切实可行的低碳行动方案：________。 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已收集满 （3）CO2 （4） （5）若乙中澄清石灰水变浑浊，说明甲装置吸收CO2的能力变弱 （6）增大CO2与溶液的接触面积，使CO2被吸收得更充分（合理即可） （7）植树造林（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳中和的核心是抵消人为排放的二氧化碳，实现相对零排放； 【小问2详解】 CO2不燃烧、也不支持燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已满； 【小问3详解】 相同光照条件和时间下，CO2对应的温度升高最多，温度曲线最高，因此对温度影响最大； 【小问4详解】 氢氧化钠和CO2反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 若甲吸收能力不足，未被吸收的CO2进入乙装置，CO2能使澄清石灰水变浑浊，由此可判断吸收能力变化； 【小问6详解】 多孔球泡可将通入的CO2分散为小气泡，增大反应物接触面积，提升吸收效果； 【小问7详解】 植树造林可以通过植物的光合作用吸收二氧化碳，从而减少大气中二氧化碳的含量，是一种切实可行的低碳行动方案。除此之外，还可以步行、骑自行车、乘坐公共交通工具、节约用电等。 18. 青铜具有强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀等优良性能，一般用于机器零件的制作。为测定某青铜（只含铜和锡）中锡的含量，化学小组称取60 g青铜样品粉末于烧杯中，然后将100 g稀盐酸分两次加入，测定生成氢气的质量，实验数据如下表。（已知：易溶于水）。请回答： 实验次数 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量/g 50 50 生成氢气的质量/g 0.15 0.05 （1）第2次实验所得溶液中的溶质是________（填化学式）。 （2）该青铜样品中锡的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤，结果保留到0.1%） 【答案】（1） SnCl2、HCl （2） 解：设合金样品中锡的质量为。 产生氢气质量为0.05g+0.15g=0.2g 答：样品中锡的质量分数为19.8%。 【解析】 【小问1详解】 青铜只含铜和锡，铜不与稀盐酸反应，只有锡能和稀盐酸反应。第一次加入50g稀盐酸生成0.15g氢气，第二次再加入50g稀盐酸只生成0.05g氢气，说明锡已经完全反应，稀盐酸过量，因此反应后溶液中的溶质为生成的SnCl2​和过量的HCl。 【小问2详解】 反应生成氢气的总质量为：0.15g+0.05g=0.2g。代入数据计算即可得到锡的质量，进而可求得样品中锡的质量分数。详情见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $