精品解析：广东珠海市第九中学等三校2025-2026学年下学期中考二模化学试卷

2025-2026学年第二学期初三校二模化学试卷 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 S—32。 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 C. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 2. 馆藏文物承载着中华文明的灿烂成就。下列馆藏文物主要由有机高分子材料制成的是 馆藏文物 选项 A.错银铜牛灯 B.凤玉 C.青釉瓷壶 D.挑花麻布袋 A. A B. B C. C D. D 3. 新的一天从营养丰富的早餐开始。下列说法错误的是 A. 馒头可以为人体提供能量 B. 喝牛奶可以补充蛋白质 C. 吃苹果可以补充维生素 D. 加碘盐中的碘是人体必需的常量元素 4. 危化品应严格执行双人双锁管理制度。储存浓硫酸的柜子应张贴的警示标识是 A. B. C. D. 5. 钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 钛元素位于第四周期 B. 钛属于非金属元素 C. 钛元素的相对原子质量为47.87g D. x=8 6. 下列关于CO2的制取、验满及性质实验操作不正确的是 A．制备 B．收集 C．验满 D．与石灰水反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列科学家做出开创性贡献，创办第一家精盐厂，制出NaCl含量超过90%的精盐的是 A. 侯德榜 B. 范旭东 C. 徐寿 D. 李鸿章 化学作为实用的、富于创造性的中心学科，在解决与环境、资源、材料、人类健康等相关的问题中起到重要作用。请回答下列小题。 8. 从化学视角分析生活现象，下列说法错误的是 A. 污水处理达标后排放，保护水资源 B. 垃圾分类回收，实现资源循环再生 C. 工地洒水降尘，减少可吸入颗粒物 D. 为了方便，推广使用一次性餐具 9. 药物对保障人体健康具有重要作用。对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是通过化学方法合成的常备药，图为其使用说明。下列有关说法正确的是 对乙酰氨基酚片 功能主治：解热镇痛类非处方药 用法用量：口服，成人一次1片，若持续发热或疼痛，可间隔4～6时重复用药一次，24小时内不超过4次。 A. 对乙酰氨基酚中氧元素质量分数最大 B. 1个对乙酰氨基酚分子有20个原子 C. 对乙酰基酚用量越多治疗效果越好 D. 对乙酰氨基酚中碳、氢元素的质量比为8:9 10. 黑火药是我国四大发明之一，体现了古代化学对自然资源的开发利用。爆炸时发生的主要反应为：。下列化学用语正确的是 A. N2表示2个氮原子 B. KNO3中的阴离子是NO3+ C. 3CO2表示3个二氧化碳分子 D. K2S中硫元素的化合价为+2价 11. 某些家装材料放的甲醛(CH2O)对人体有一定危害。在太阳光照射下，通过催化剂将甲醛进行转化(如图示)。下列说法错误的是 A. 反应的产物均为无毒物质 B. 该反应一共涉及3种氧化物 C. 保持水的化学性质的最小粒子是 D. 该反应前后分子的数目保持不变 12. 下列学科应用和学科知识没有关联的是 选项 学科应用 学科知识 A 利用氩氦刀治疗肿瘤 氩气快速降温冷冻，氦气快速升温解冻 B 金刚石用于集成电路基板散热 金刚石导热性好 C 用紫甘蓝自制酸碱指示剂 紫甘蓝汁遇酸、碱显示不同颜色 D 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠在空气中易潮解 A. A B. B C. C D. D 13. 构建物质转化的知识网络是重要的学习方法。如图是有关含氧物质转化的网络图。下列说法错误的是 A. 转化①H2O2中氧元素全部转化为O2 B. 转化②、⑤不一定都是化合反应 C. 转化③可以将光能转化为化学能 D. 转化⑥可用于研究水的组成 14. 下列实验方法不能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO2中的CO 通过足量灼热的CuO B 除去水中的色素和异味 加入活性炭吸附 C 鉴别碳粉和氧化铜粉末 加入稀盐酸，观察是否溶解 D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量氢氧化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 如图为探究NaOH与CO2反应的装置，如图为装置内压强随时间变化曲线。B点打开止水夹通入CO2，C点关闭止水夹，D点缓慢滴加一定体积NaOH的乙醇溶液。已知Na2CO3和CO2均难溶于乙醇。下列说法错误的是 A. CD段压强不变，说明装置气密性良好 B. DE段压强减小，说明CO2与NaOH发生反应 C. NaOH的乙醇溶液变浑浊，可能有Na2CO3生成 D. EF段压强不变，说明装置中已不存在CO2 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华民族悠久历史文化的组成部分。 （1）春节:“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。用碳素墨汁书写的春联不易褪色，是因为碳单质在常温下化学性质________。 （2）清明节:“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节会酿酒祭祀先人，俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释其主要原因是________。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到可燃物的着火点，檀香才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是________。 （3）端午节:“粽包分两髻，艾束著危冠”。艾草具有抗菌消炎、驱蚊等功效。为使艾草生长茂盛，叶色浓绿，可施用________(写一种化肥，填化学式)。 （4）中秋节:“月饼如银盘，香飘十里甜”。现代月饼包装内常用一小袋生石灰作干燥剂，请写出反应的化学方程式________，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 【科普阅读】 17. 科学家对嫦娥六号采集的月壤样品的初步分析:①Al2O3和CaO含量高，FeO含量较低;②相较于地球上主要存在的氦-4(2个质子，2个中子)，月壤中蕴藏着大量氮-3(2个质子，1个中子)，氮-3是理想的核聚变燃料;③太阳风中的氢离子(H+)轰击月表，与月壤中的氧原子结合，可生成羟基或水分子，月壤样品含水率随深度的分布特征如1图所示。 科学家提出利用巨型菲涅尔透镜聚焦太阳光高温加热月壤，直接制取金属和氧气(原理如2图所示);同时因为月壤具有丰富的微孔和囊泡结构，因此具有催化特性，能加快水分解为H2和O2，从而获得呼吸用氧气和能源。 依据上文，回答问题。 （1）月壤具有良好催化性能的原因可能是具有________结构。 （2）月球表面水分子形成过程为________(用字母表示)。 a．生成羟基或水分子 b．氢离子轰击月表 c．氢离子与氧原子结合 （3）羟基中一定含有的元素________。 （4）氦-3与氦-4在原子结构上的不同点是________。 （5）根据1图，在检测范围内，随着月壤样品测试深度不断加深，样品含水率的变化趋势为________。 （6）请写出2图中，水在光照下分解的化学方程式________。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列实验。 （1）实验室制取及性质检验 i.1图中仪器a的名称是________，用过氧化氢溶液制取氧气应选择1图中的发生装置________(填字母)。 ⅱ.用A装置制取氧气时，酒精燃烧的化学方程式为________。 ⅲ.收集氧气并进行性质实验 操作 现象 解释 带火星的木条复燃。 O2具有________。 铁丝燃烧时，________(填字母)，生成黑色固体。 a剧烈燃烧 b火星四射 c.放出热量 O2具有氧化性。 集气瓶中盛水的作用是________。 （2）微型空气质量“检测站”的组装与使用 【查阅资料】空气质量分级标准见下表 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 【数据收集】兴趣小组同学收集当地空气质量指数一周的日报，空气质量指数均处于60~80之间，则当地该周空气质量指数类别属于________。 【动手实践】小组同学组装并使用的简易装置如2图所示，能量来源于太阳能板，太阳能属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。小组同学使用该简易装置检测某工厂附近CO、O3、NO2的含量，监测并记录的数据如下表所示，超出日均浓度二级限值的气体为________。 污染物 CO(mg/m3) O3(ug/m3) NO2(ug/m3) 浓度 5.18 139.0 21.0 日均浓度二级限值 4.0 160.0 80.0 19. 自动充气礼花枪的使用方法如图。外包装未见成分说明。咨询商家得知“小水包”成分为柠檬酸(C6H8O7),包装内还有一种白色粉末状的盐和“礼花”塑料膜亮片。 （1）兴趣小组决定对盐的成分进行探究。经实验确认，柠檬酸与这种盐反应产生了无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________，可知该盐为碳酸盐或碳酸氢盐。 （2）继续探究。 【查阅资料】 i.焰色反应是鉴定金属离子的方法之一，部分金属离子灼烧时使火焰呈现出特征颜色如下 阳离子 K+ Na+ Ca2+ Cu2+ 火焰特征颜色 紫色 黄色 砖红色 绿色 ii.Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。 ⅲ.其他条件相同时,等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与酸反应，NaHCO3反应产生的CO2更快更多。 探究报告 提出问题 礼花枪中的盐是什么? 【任务一】初探盐的阳离子成分 实验设计 现象 结论 在老师的指导下，对该盐的溶液进行焰色反应检验。 火焰颜色是________ 该盐含有Na+ 【任务二】再探盐的阴离子成分 作出猜想 猜想一：Na2CO3；猜想二：NaHCO3 实验方法 现象 结论 取样于试管中，塞上带有导管的单孔橡胶塞，将导管伸入装有澄清石灰水的烧杯中，加热试管。 试管口出现水雾， ________ 猜想________成立。 探究结论 礼花枪中的盐是NaHCO3。NaHCO3受热分解的化学方程式为________。 反思应用 (1)礼花枪“鼓起来”的反应原理是: C6H8O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑+3X。请写出X代表的化学式________。 (2)礼花枪工作时需迅速膨胀鼓起。柠檬酸的浓度及质量相同时，请分析选择NaHCO3，而非等质量的Na2CO3的原因是________。 (3)相比传统烟花爆竹，自动充气礼花枪的优点有________(写一点)。 20. 兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题。 （1）为加快“酸浸”的速率，可采取的措施是________(填一种)。“酸浸”时，金属镍和铁都会和稀硫酸发生反应，请写出铁和稀硫酸反应的化学方程式________。 （2）“操作a”的名称是________，用到的全部玻璃仪器有烧杯、________。“滤液1”的溶质有:NiSO4、________和________(填化学式)。 （3）“氧化”时反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O，已知在化学反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，则该反应中还原剂是________(填物质名称)。 （4）与纯镍相比，铁镍合金的特性有________(填字母) a.硬度更大 b.熔点更高 c.抗腐蚀性能更好 （5）己知Fe3+、Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是 (填字母)。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A. 2.7≤pH<3.2 B. 3.2≤pH<7.2 C. 7.2≤pH<8.7 21. 同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1和图2所示。 （1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、________。由图1可知：该实验是将________(填“酸滴入碱”或“碱滴入酸”)中。 （2）a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是________(填字母)。 （3）利用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液测定100g某溶液中的硫酸的质量分数(该溶液中的其他物质不与氢氧化钠反应)。消耗的氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的变化关系如图3所示。 试计算： ⅰ.若要配制20%的氢氧化钠溶液100g，需要50%的氢氧化钠溶液________g。 ⅱ.当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为________g。 ⅲ.计算该溶液中硫酸的质量分数________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期初三校二模化学试卷 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 S—32。 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 C. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 【答案】C 【解析】 【详解】A、魔术《惊喜定格》的物品移位，只是物品的位置发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪，只是对服饰的形状进行改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意； D、杂技《绘新春》的道具旋转，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，故不符合题意。 故选C。 2. 馆藏文物承载着中华文明的灿烂成就。下列馆藏文物主要由有机高分子材料制成的是 馆藏文物 选项 A.错银铜牛灯 B.凤玉 C.青釉瓷壶 D.挑花麻布袋 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.错银铜牛灯主要成分为铜合金，属于金属材料。 B.玉石主要成分为无机硅酸盐类物质，属于无机非金属材料。 C.青釉瓷壶属于陶瓷制品，属于无机非金属材料。 D.麻的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料。 3. 新的一天从营养丰富的早餐开始。下列说法错误的是 A. 馒头可以为人体提供能量 B. 喝牛奶可以补充蛋白质 C. 吃苹果可以补充维生素 D. 加碘盐中的碘是人体必需的常量元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.馒头主要成分为淀粉，属于糖类，糖类是人体最主要的供能物质，可为人提供能量，说法正确。 B.牛奶富含蛋白质，饮用牛奶可以补充蛋白质，说法正确。 C.苹果属于新鲜水果，富含维生素，食用可补充维生素，说法正确。 D.人体内含量超过0.01%的为常量元素，低于0.01%的为微量元素，碘是人体必需的微量元素，不属于常量元素，说法错误。 4. 危化品应严格执行双人双锁管理制度。储存浓硫酸的柜子应张贴的警示标识是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该标识为毒性物质标识，浓硫酸无毒，错误。 B. 该标识为爆炸品标识，浓硫酸不属于爆炸品，错误。 C. 该标识为腐蚀性物质标识，浓硫酸具有强腐蚀性，符合储存浓硫酸的张贴要求，正确。 D. 该标识为易燃液体标识，浓硫酸不可燃，错误。 5. 钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 钛元素位于第四周期 B. 钛属于非金属元素 C. 钛元素的相对原子质量为47.87g D. x=8 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素所在周期数等于其原子的核外电子层数，钛原子核外共有4个电子层，因此钛元素位于第四周期，该选项正确。 B.钛的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，该选项错误。 D.原子中质子数等于核外电子总数，可列等式，解得，该选项错误。 6. 下列关于CO2的制取、验满及性质实验操作不正确的是 A．制备 B．收集 C．验满 D．与石灰水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验室用大理石（主要成分为）和稀盐酸常温反应制取，属于固液不加热型反应，图示装置和倾倒液体的操作均规范，操作正确。 B. 二氧化碳密度大于空气，采用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部可排尽瓶内空气，收集的气体纯度更高，操作正确。 C. 验满需将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已集满，图示将木条伸入集气瓶内部，操作错误。 D. 验证和澄清石灰水反应时，导管伸入液面以下可使气体与充分接触，发生反应，操作正确。 7. 下列科学家做出开创性贡献，创办第一家精盐厂，制出NaCl含量超过90%的精盐的是 A. 侯德榜 B. 范旭东 C. 徐寿 D. 李鸿章 【答案】B 【解析】 【详解】A.侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法，制取纯碱，与精盐制备无关，错误。 B.范旭东是中国近代化工奠基人，创办了中国第一家精盐厂，成功制出含量超过90%的精盐，正确。 C.徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、定名化学元素，不符合题意，错误。 D.李鸿章是洋务运动代表人物，主要创办近代军工、民用工业，与精盐制备无关，错误。 化学作为实用的、富于创造性的中心学科，在解决与环境、资源、材料、人类健康等相关的问题中起到重要作用。请回答下列小题。 8. 从化学视角分析生活现象，下列说法错误的是 A. 污水处理达标后排放，保护水资源 B. 垃圾分类回收，实现资源循环再生 C. 工地洒水降尘，减少可吸入颗粒物 D. 为了方便，推广使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A. 污水处理达标后排放可避免水体污染，是保护水资源的正确措施，说法正确。 B. 垃圾分类回收可对可回收物进行再利用，实现资源循环再生，节约资源，说法正确。 C. 工地洒水可使空气中的可吸入颗粒物沉降，降低空气中可吸入颗粒物含量，减少空气污染，说法正确。 D. 推广使用一次性餐具会大量消耗木材、塑料等资源，同时产生大量垃圾，加剧资源浪费和白色污染，说法错误。 9. 药物对保障人体健康具有重要作用。对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是通过化学方法合成的常备药，图为其使用说明。下列有关说法正确的是 对乙酰氨基酚片 功能主治：解热镇痛类非处方药 用法用量：口服，成人一次1片，若持续发热或疼痛，可间隔4～6时重复用药一次，24小时内不超过4次。 A. 对乙酰氨基酚中氧元素质量分数最大 B. 1个对乙酰氨基酚分子有20个原子 C. 对乙酰基酚用量越多治疗效果越好 D. 对乙酰氨基酚中碳、氢元素的质量比为8:9 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×8）：（1×9）：（14×1）：（16×2）=96:9:14:32，碳元素占比最大，所以碳元素质量分数最大，错误。 B. 1个对乙酰氨基酚分子的原子总数为，正确。 C. 药物需按说明书剂量服用，过量服用会损害身体健康，并非用量越多效果越好，错误。 D. 碳、氢元素的质量比为，是二者的原子个数比，错误。 10. 黑火药是我国四大发明之一，体现了古代化学对自然资源的开发利用。爆炸时发生的主要反应为：。下列化学用语正确的是 A. N2表示2个氮原子 B. KNO3中的阴离子是NO3+ C. 3CO2表示3个二氧化碳分子 D. K2S中硫元素的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【详解】A. 表示氮气、1个氮分子，2个氮原子的正确表示为，错误。 B. 中的阴离子是硝酸根离子，带1个单位负电荷，应为，错误。 C. 化学式前的系数表示对应分子的个数，的含义就是3个二氧化碳分子，正确。 D. 化合物中正负化合价代数和为0，中K为+1价，设S化合价为，可得，解得，硫元素为-2价，错误。 11. 某些家装材料放的甲醛(CH2O)对人体有一定危害。在太阳光照射下，通过催化剂将甲醛进行转化(如图示)。下列说法错误的是 A. 反应的产物均为无毒物质 B. 该反应一共涉及3种氧化物 C. 保持水的化学性质的最小粒子是 D. 该反应前后分子的数目保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A. 首先根据微观示意图写出反应方程式：，反应产物为和，二者均为无毒物质，说法正确。 B. 氧化物的定义是“由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物”。该反应中只有、两种氧化物；是单质，含3种元素，均不属于氧化物，说法错误。 C. 保持水化学性质的最小粒子是水分子，题图2为水分子的结构示意图，说法正确。 D. 反应前共2个分子（1个、1个），反应后共2个分子（1个、1个），分子数目保持不变，说法正确。 12. 下列学科应用和学科知识没有关联的是 选项 学科应用 学科知识 A 利用氩氦刀治疗肿瘤 氩气快速降温冷冻，氦气快速升温解冻 B 金刚石用于集成电路基板散热 金刚石导热性好 C 用紫甘蓝自制酸碱指示剂 紫甘蓝汁遇酸、碱显示不同颜色 D 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠在空气中易潮解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氩氦刀治疗肿瘤的原理就是氩气快速汽化时吸热，使周围环境降温从而冷冻肿瘤，氦气升温使肿瘤组织解冻，应用与知识对应正确。 B.金刚石导热性优异，可快速导出集成电路工作产生的热量，应用与知识对应正确。 C.紫甘蓝汁中的花青素遇酸性、碱性溶液会显示不同颜色，因此可作为酸碱指示剂使用，应用与知识对应正确。 D.氢氧化钠能去除炉具油污，是因为氢氧化钠可与油脂发生化学反应分解油污，和氢氧化钠易潮解（吸收空气中水蒸气的物理性质）没有关联，符合题意。 13. 构建物质转化的知识网络是重要的学习方法。如图是有关含氧物质转化的网络图。下列说法错误的是 A. 转化①H2O2中氧元素全部转化为O2 B. 转化②、⑤不一定都是化合反应 C. 转化③可以将光能转化为化学能 D. 转化⑥可用于研究水的组成 【答案】A 【解析】 【详解】A. 过氧化氢分解制氧气的反应为，中的氧元素一部分进入生成物中，一部分转化为，并非全部转化为，说法错误。 B. 转化②是生成，转化⑤是生成：若为碳、氢气的燃烧反应，属于化合反应；若为甲烷等含碳、氢元素的可燃物燃烧，生成物有两种，不属于化合反应，因此二者不一定都是化合反应，说法正确。 C. 转化③是转化为，对应光合作用，该过程将光能转化为化学能储存在有机物中，说法正确。 D. 转化⑥是分解生成（电解水反应），根据化学反应前后元素种类不变，可推导水由氢、氧元素组成，可用于研究水的组成，说法正确。 14. 下列实验方法不能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO2中的CO 通过足量灼热的CuO B 除去水中的色素和异味 加入活性炭吸附 C 鉴别碳粉和氧化铜粉末 加入稀盐酸，观察是否溶解 D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量氢氧化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.CO能与灼热CuO反应生成CO₂，反应为，既除去CO又不引入新杂质，可达到目的，正确； B.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可达到目的，正确； C.氧化铜能和稀盐酸反应，现象为固体溶解、溶液变蓝；碳粉和稀盐酸不反应，现象差异明显，可以鉴别，可达到目的，正确； D.氢氧化钡和碳酸钠反应为，虽然可除去碳酸钠，但加入的过量氢氧化钡会成为新杂质，不符合除杂要求，不能达到目的，错误； 15. 如图为探究NaOH与CO2反应的装置，如图为装置内压强随时间变化曲线。B点打开止水夹通入CO2，C点关闭止水夹，D点缓慢滴加一定体积NaOH的乙醇溶液。已知Na2CO3和CO2均难溶于乙醇。下列说法错误的是 A. CD段压强不变，说明装置气密性良好 B. DE段压强减小，说明CO2与NaOH发生反应 C. NaOH的乙醇溶液变浑浊，可能有Na2CO3生成 D. EF段压强不变，说明装置中已不存在CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A.C点关闭止水夹后，CD段压强稳定不变，说明装置无气体泄漏，气密性良好，表述正确。 B.D点滴加乙醇溶液后，DE段压强下降，是因为和发生反应，装置内气体减少，压强降低，表述正确。 C.反应生成的难溶于乙醇，因此溶液会出现浑浊，表述正确。 D.EF段压强不变仅说明反应停止，一般是已经完全消耗，无法继续和剩余反应，并不是装置内已经没有，表述错误。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华民族悠久历史文化的组成部分。 （1）春节:“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。用碳素墨汁书写的春联不易褪色，是因为碳单质在常温下化学性质________。 （2）清明节:“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节会酿酒祭祀先人，俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释其主要原因是________。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到可燃物的着火点，檀香才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是________。 （3）端午节:“粽包分两髻，艾束著危冠”。艾草具有抗菌消炎、驱蚊等功效。为使艾草生长茂盛，叶色浓绿，可施用________(写一种化肥，填化学式)。 （4）中秋节:“月饼如银盘，香飘十里甜”。现代月饼包装内常用一小袋生石灰作干燥剂，请写出反应的化学方程式________，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1）稳定（或不活泼） （2） ①. 分子在不断地运动 ②. 清除可燃物 （3）CO(NH2)2（合理即可） （4） ①. ②. 放热 【解析】 【小问1详解】 碳素墨汁的主要成分是碳单质，其在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。 【小问2详解】 “酒香不怕巷子深”是因为酒精分子在不断地运动，能扩散到空气中，使远处也能闻到酒香。将檀香掐断，是清除了可燃物，从而达到了灭火的目的。 【小问3详解】 使艾草生长茂盛，叶色浓绿，需要施用氮肥，能促进植物茎叶生长。 【小问4详解】 生石灰作干燥剂是因为它能与水反应生成氢氧化钙，发生反应的方程式为，该反应放出热量，属于放热反应。 【科普阅读】 17. 科学家对嫦娥六号采集的月壤样品的初步分析:①Al2O3和CaO含量高，FeO含量较低;②相较于地球上主要存在的氦-4(2个质子，2个中子)，月壤中蕴藏着大量氮-3(2个质子，1个中子)，氮-3是理想的核聚变燃料;③太阳风中的氢离子(H+)轰击月表，与月壤中的氧原子结合，可生成羟基或水分子，月壤样品含水率随深度的分布特征如1图所示。 科学家提出利用巨型菲涅尔透镜聚焦太阳光高温加热月壤，直接制取金属和氧气(原理如2图所示);同时因为月壤具有丰富的微孔和囊泡结构，因此具有催化特性，能加快水分解为H2和O2，从而获得呼吸用氧气和能源。 依据上文，回答问题。 （1）月壤具有良好催化性能的原因可能是具有________结构。 （2）月球表面水分子形成过程为________(用字母表示)。 a．生成羟基或水分子 b．氢离子轰击月表 c．氢离子与氧原子结合 （3）羟基中一定含有的元素________。 （4）氦-3与氦-4在原子结构上的不同点是________。 （5）根据1图，在检测范围内，随着月壤样品测试深度不断加深，样品含水率的变化趋势为________。 （6）请写出2图中，水在光照下分解的化学方程式________。 【答案】（1） 丰富的微孔和囊泡 （2）bca （3） 氢元素、氧元素（或、） （4） 原子核内中子数不同（或氦-3比氦-4少1个中子） （5） 随深度增加逐渐降低（或先快速下降，后缓慢下降） （6） 【解析】 【小问1详解】 题干直接说明“月壤具有丰富的微孔和囊泡结构，因此具有催化特性”，提取对应信息即可。 【小问2详解】 根据题干描述的反应顺序：首先氢离子轰击月表（b），之后氢离子与氧原子结合（c），最终生成羟基或水分子（a），因此顺序为bca。 【小问3详解】 由题中信息：太阳风中的氢离子(H+)轰击月表，与月壤中的氧原子结合，可生成羟基或水分子，说明羟基是由氢离子和氧原子结合成的，则宏观上羟基含有氢元素和氧元素。 【小问4详解】 氦-3和氦-4的质子数均为2，属于同种元素，差异为氦-3核内有1个中子，氦-4核内有2个中子，二者中子数不同。 【小问5详解】 观察图1曲线，横坐标（深度）增大时，纵坐标（含水率）整体持续降低，前期下降速率快，后期下降平缓。 【小问6详解】 水在光照、月壤（催化剂）作用下分解生成氢气和氧气，配平后标注反应条件和气体符号即可得到对应方程式。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列实验。 （1）实验室制取及性质检验 i.1图中仪器a的名称是________，用过氧化氢溶液制取氧气应选择1图中的发生装置________(填字母)。 ⅱ.用A装置制取氧气时，酒精燃烧的化学方程式为________。 ⅲ.收集氧气并进行性质实验 操作 现象 解释 带火星的木条复燃。 O2具有________。 铁丝燃烧时，________(填字母)，生成黑色固体。 a剧烈燃烧 b火星四射 c.放出热量 O2具有氧化性。 集气瓶中盛水的作用是________。 （2）微型空气质量“检测站”的组装与使用 【查阅资料】空气质量分级标准见下表 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 【数据收集】兴趣小组同学收集当地空气质量指数一周的日报，空气质量指数均处于60~80之间，则当地该周空气质量指数类别属于________。 【动手实践】小组同学组装并使用的简易装置如2图所示，能量来源于太阳能板，太阳能属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。小组同学使用该简易装置检测某工厂附近CO、O3、NO2的含量，监测并记录的数据如下表所示，超出日均浓度二级限值的气体为________。 污染物 CO(mg/m3) O3(ug/m3) NO2(ug/m3) 浓度 5.18 139.0 21.0 日均浓度二级限值 4.0 160.0 80.0 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. B ③. ④. 助燃性 ⑤. abc ⑥. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 （2） ①. 良 ②. 可再生 ③.  CO 【解析】 【小问1详解】 略； 过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应不需要加热，因此选择固液不加热型发生装置B； 酒精燃烧生成二氧化碳和水，按要求配平即可得到上述化学方程式； 带火星木条复燃，体现氧气能支持燃烧的性质（助燃性）； 铁丝在氧气中燃烧的完整现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色固体，因此三个选项都正确； 高温熔融物溅落会炸裂集气瓶瓶底，瓶底水的作用就是防止瓶底炸裂。 【小问2详解】 该周空气质量指数为60~80，对应表格中51~100的区间，空气质量类别为良； 太阳能可以源源不断从自然界获取，属于可再生能源； 对比浓度和限值：CO浓度5.18 mg/m³ > 二级限值4.0 mg/m³，O3、NO2浓度均低于限值，因此超标的气体是CO。 19. 自动充气礼花枪的使用方法如图。外包装未见成分说明。咨询商家得知“小水包”成分为柠檬酸(C6H8O7),包装内还有一种白色粉末状的盐和“礼花”塑料膜亮片。 （1）兴趣小组决定对盐的成分进行探究。经实验确认，柠檬酸与这种盐反应产生了无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________，可知该盐为碳酸盐或碳酸氢盐。 （2）继续探究。 【查阅资料】 i.焰色反应是鉴定金属离子的方法之一，部分金属离子灼烧时使火焰呈现出特征颜色如下 阳离子 K+ Na+ Ca2+ Cu2+ 火焰特征颜色 紫色 黄色 砖红色 绿色 ii.Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。 ⅲ.其他条件相同时,等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与酸反应，NaHCO3反应产生的CO2更快更多。 探究报告 提出问题 礼花枪中的盐是什么? 【任务一】初探盐的阳离子成分 实验设计 现象 结论 在老师的指导下，对该盐的溶液进行焰色反应检验。 火焰颜色是________ 该盐含有Na+ 【任务二】再探盐的阴离子成分 作出猜想 猜想一：Na2CO3；猜想二：NaHCO3 实验方法 现象 结论 取样于试管中，塞上带有导管的单孔橡胶塞，将导管伸入装有澄清石灰水的烧杯中，加热试管。 试管口出现水雾， ________ 猜想________成立。 探究结论 礼花枪中的盐是NaHCO3。NaHCO3受热分解的化学方程式为________。 反思应用 (1)礼花枪“鼓起来”的反应原理是: C6H8O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑+3X。请写出X代表的化学式________。 (2)礼花枪工作时需迅速膨胀鼓起。柠檬酸的浓度及质量相同时，请分析选择NaHCO3，而非等质量的Na2CO3的原因是________。 (3)相比传统烟花爆竹，自动充气礼花枪的优点有________(写一点)。 【答案】（1） （2） ①. 黄色 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 二 ④. ⑤. ⑥. 等质量的碳酸氢钠与柠檬酸反应，产生二氧化碳的速率更快、生成的更多，能使礼花枪迅速膨胀鼓起。 ⑦. 环保无污染（或安全无明火、可重复使用、无爆炸风险等，合理即可）。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 任务一： 初探盐的阳离子成分：根据资料中的焰色反应表，的火焰特征颜色为黄色，因此火焰呈黄色可证明盐中含； 任务二： 再探盐的阴离子成分：根据资料，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠而受热不分解。加热时，试管口出现水雾（生成水），且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此现象为 “澄清石灰水变浑浊”，可证明盐为碳酸氢钠，猜想二成立。 探究结论：略 反思应用：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有9C、11H、16O、3Na，反应后有3Na、9C、5H、13O，则3X含有6H、3O，X为H2O。 根据资料 iii，相同条件下，等质量的碳酸氢钠与酸反应，产生二氧化碳的速率和产量均优于碳酸钠，更符合 “迅速膨胀” 的使用需求； 传统烟花爆竹燃烧会产生有害气体和明火，存在安全隐患；而礼花枪仅通过化学反应释放二氧化碳，无明火、无有毒气体排放，更安全环保。 20. 兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题。 （1）为加快“酸浸”的速率，可采取的措施是________(填一种)。“酸浸”时，金属镍和铁都会和稀硫酸发生反应，请写出铁和稀硫酸反应的化学方程式________。 （2）“操作a”的名称是________，用到的全部玻璃仪器有烧杯、________。“滤液1”的溶质有:NiSO4、________和________(填化学式)。 （3）“氧化”时反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O，已知在化学反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，则该反应中还原剂是________(填物质名称)。 （4）与纯镍相比，铁镍合金的特性有________(填字母) a.硬度更大 b.熔点更高 c.抗腐蚀性能更好 （5）己知Fe3+、Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是 (填字母)。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A. 2.7≤pH<3.2 B. 3.2≤pH<7.2 C. 7.2≤pH<8.7 【答案】（1） ①. 将废镍材料粉碎（合理即可） ②. （2） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 ③. ④. （3）硫酸亚铁 （4）ac （5）B 【解析】 【小问1详解】 加快酸浸速率可从增大接触面积、提高温度、增大反应物浓度、搅拌等角度选填一种即可； 铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，注意铁元素显+2价，化学方程式见答案； 【小问2详解】 操作a是固液分离操作，为过滤； 过滤用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗（玻璃棒引流，漏斗做过滤容器）； 酸浸时稀硫酸过量，Fe和稀硫酸反应生成，Cu和稀硫酸不反应，因此滤液1溶质除外还有剩余的和生成的； 【小问3详解】 反应中中铁元素化合价从+2升高到+3，符合“元素化合价升高的反应物为还原剂”的定义，因此还原剂为硫酸亚铁； 【小问4详解】 合金的硬度、抗腐蚀性能均优于其组分纯金属，熔点低于组分纯金属； 【小问5详解】 要使完全沉淀，pH需≥3.2，要使不沉淀，pH需<7.2，因此pH范围是。 21. 同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1和图2所示。 （1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、________。由图1可知：该实验是将________(填“酸滴入碱”或“碱滴入酸”)中。 （2）a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是________(填字母)。 （3）利用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液测定100g某溶液中的硫酸的质量分数(该溶液中的其他物质不与氢氧化钠反应)。消耗的氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的变化关系如图3所示。 试计算： ⅰ.若要配制20%的氢氧化钠溶液100g，需要50%的氢氧化钠溶液________g。 ⅱ.当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为________g。 ⅲ.计算该溶液中硫酸的质量分数________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 苛性钠 ②. 酸滴入碱 （2）a （3） ①. 40 ②. 4 ③. 解：设100g硫酸溶液中​的质量为。   硫酸的质量分数： 答：该溶液中硫酸的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 略； 图1中初始溶液pH大于7（呈碱性），随着加入溶液体积增加，pH逐渐降低到7以下，因此是将酸滴入碱中。 【小问2详解】 酚酞试液仅在碱性溶液（pH>7）中变红，中性、酸性溶液中不变色。a点pH>7（碱性），b点pH=7（中性），c点pH<7（酸性），d对应加入酸体积大于10mL，pH<7（酸性），因此只有a能使酚酞变红。 【小问3详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要50%氢氧化钠溶液的质量为，则： ，解得。 恰好完全反应时，由图3可知此时消耗20%氢氧化钠溶液质量为20g，因此溶质NaOH质量为：。 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $