精品解析：内蒙古杭锦后旗奋斗中学2025-2026学年下学期高二期中考试 化学试题

奋斗中学2025-2026-2高二期中考试 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，共45分。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物均为气体 B. N-95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子，它不能使溴水褪色 C. 乙烯可做植物生长的调节剂，水果在运输中，可用浸泡酸性溶液的硅藻土保鲜 D. 电石与水反应生成乙炔，乙炔燃烧可用于焊接金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物中一氯甲烷、HCl为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为液体，而并非所有产物都是气体，A符合题意； B．聚丙烯是丙烯加聚得到的高分子化合物，结构中不存在碳碳双键，不能和溴发生加成反应，因此不能使溴水褪色，B正确； C．乙烯是植物生长调节剂，具有催熟作用，酸性溶液可氧化乙烯，浸泡酸性溶液的硅藻土能吸收乙烯，可用于水果保鲜，C正确； D．电石（）与水反应生成乙炔，乙炔燃烧产生的氧炔焰温度很高，可用于焊接金属，D正确； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CO2的VSEPR模型： B. 乙烯的空间填充模型 C. 一氯甲烷的电子式： D. HCl分子中σ键的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中中心C原子形成2个σ键，且无孤电子对，VSEPR模型应为直线形，不是图示的弯曲形结构，A错误； B．乙烯 C2H4为平面结构，空间填充模型应体现原子半径大小并以球体相互接触为主，图示更接近球棍模型或比例不规范的模型，不能准确表示乙烯的空间填充模型，B错误； C．一氯甲烷CH3Cl的电子式中，C 与3个H、1个Cl形成4对共用电子对，同时Cl原子周围还应有3对孤电子对，图中未完整表示Cl的孤电子对，C错误； D．HCl分子中H的1s轨道与Cl 的3p轨道沿键轴方向头碰头重叠，形成H-Cl的σ键，图示表达正确，D正确； 故答案选D。 3. 下列有机物命名正确的是 A. ：2-甲基-3-丁烯 B. ：2-甲基-1，3-二丁烯 C. ：3-乙基-3，4-二甲基己烷 D. ：反-2-丁烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，根据系统命名法，名称为3-甲基-3-丁烯，故A错误； B．由结构简式可知，烯烃分子中含有两个碳碳双键的最长碳链有4个碳原子，侧链为甲基，应从距离甲基较近的一端编号，名称为：2-甲基-1，3-丁二烯，故B错误； C．由结构简式可知，烷烃分子中最长碳链有6个碳原子，侧链为2个甲基和1个乙基，甲基放在最前面，因此名称为3，4-二甲基-3-乙基己烷，故C错误； D．选项所给物质应为，含有碳碳双键，且甲基分列双键两侧，为反-2-丁烯，故D正确； 故答案选D。 4. 下列叙述正确的是 A. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 B. 和的空间构型均为直线形 C. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D. 玻璃粉末的X射线衍射图谱中可观察到明锐的衍射峰 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体具有自范性，饱和NaCl溶液中缺角的NaCl晶体存在溶解和结晶的动态平衡，缺角部位会逐渐结晶形成规则的立方体晶形，A正确； B．中心O原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间构型为V形；中心O原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，空间构型也为V形，二者均不是直线形，B错误； C．中P原子最外层原有5个电子，与5个F形成5个共价键后，最外层电子数为，不满足8电子稳定结构，C错误； D．玻璃属于非晶体，非晶体的X射线衍射图谱没有明锐的衍射峰，只有晶体才会出现明锐衍射峰，D错误； 故选A。 5. 已知，下列有关说法正确的是 A. HCl和Cl2均为极性分子 B. Cl-Cl键的键长比I-I键长 C. CH3COOH分子中只有σ键 D. ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl是极性分子，但Cl2是同核双原子分子，为非极性分子，A错误； B．原子半径Cl < I，故键长Cl-Cl < I-I，B错误； C． CH3COOH分子中羧基的C=O双键包含一个σ键和一个π键，C错误； D．Cl的电负性大于I，吸电子能力更强，使ClCH2COOH的O-H键更易电离，酸性比ICH2COOH强，D正确； 故选D。 6. 维生素C()又叫抗坏血酸，在氧化还原代谢反应中起调节作用，缺乏它可引起坏血病。下列关于维生素C的说法错误的是 A. 分子式是 B. 每个抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 C. 能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 D. 分子中含有碳碳双键、羟基、醚键、羰基4种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含6个C原子，不饱和度为3，H原子数为，O原子数为6，分子式为，A正确； B．手性碳原子为连接4个不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中侧链与五元环连接的两个饱和碳原子均符合手性碳定义，共2个，B正确； C．分子中含碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，含羟基、碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，C正确； D．分子中含碳碳双键、羟基、酯基共3种官能团，羰基属于酯基的组成部分，不属于独立官能团，不存在醚键，D错误； 故选 D 7. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 烷烃沸点：>> B. 立方烷()经硝化可得到二硝基立方烷，其可能的结构有3种 C. 1mol最多能与2mol Br2发生加成反应 D. 对三联苯()的一氯代物有5种 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃沸点一般随碳原子数增多而升高，同分异构体中支链越多沸点越低。异戊烷的碳原子数多于丁烷，沸点较高，但正丁烷沸点高于异丁烷，因此正确顺序应为：(CH3)2CHCH2CH3＞CH3CH2CH2CH3＞(CH3)2CHCH3，A错误； B．立方烷结构高度对称，所有H原子等效。二硝基取代时，两个硝基可位于相邻顶点、面对角线顶点或体对角线顶点，共3种结构，B正确； C．图示有机物分子中含有3个碳碳双键，1mol该物质最多能与3mol Br2发生加成反应，不是2mol，C错误； D．对三联苯分子具有对称性，分子中有4种等效氢原子，故其一氯代物有4种，D错误； 故答案选B。 8. 下列有机物的鉴别、除杂或分离方法，其中合理的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯 B. 用溴水鉴别苯和己烯(1-己烯) C. 用分液法分离苯和甲苯的混合物 D. 用乙醇萃取溴水中的溴 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾将乙烯氧化为二氧化碳，引入新的气体杂质，无法得到纯净的甲烷，A错误； B．苯与溴水混合后发生萃取，液体分层，上层为橙红色有机层，1-己烯与溴发生加成反应，溴水褪色，现象不同可鉴别，B正确； C．苯和甲苯互溶，分液法用于分离互不相溶的液体混合物，无法分离二者，C错误； D．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂萃取溴水中的溴，D错误； 故选 B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L苯在中完全燃烧，得到个分子 B. 中含有共价键的数目为 C. 甲基所含有的电子数是 D. 苯乙烯分子中碳碳双键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下苯为液体，无法计算2.24L苯的物质的量，A错误； B．CH2Cl2中含有2个C-H和2个C-Cl，故中含有共价键的数目为，B正确； C．甲基为中性基团，即一个甲基含有9个电子，故甲基所含有的电子数是，C错误； D．苯中不含有碳碳双键，苯乙烯分子中碳碳双键的数目为，D错误； 故选B。 10. 下列实验装置及相应说法正确的是 A. 图A中甲烷和氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明CH3Cl是酸性气体 B. 图B用于实验室制备硝基苯，实验观察到烧杯底部有黄色油状物质生成，是因为硝基苯是黄色油状液体 C. 图C用于除去甲烷中的二氧化硫杂质 D. 图D中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，A错误； B．烧杯底部有黄色油状物质生成，是因为硝基苯中溶有少量NO2，可加入NaOH溶液，B错误； C．高锰酸钾和甲烷不反应，但是可以将二氧化硫氧化为硫酸根离子，从而除去，C正确； D．反应中生成硫化氢等杂质气体也能使溴水褪色，干扰乙炔检验，D错误； 故选C。 11. 有机物M中含碳、氢元素，可能含氧元素，某同学利用如图所示的实验装置(加热及夹持装置略)测定M的分子式。 下列说法错误的是 A. 连接好A、B装置后先通一段时间O2，再连接C、D、E装置 B. 若去掉CuO，测得的碳的含量可能偏低 C. 装置C可用盛有无水CaCl2的U形管代替 D. 装置E的作用是吸收未反应完的二氧化碳，避免测量误差 【答案】D 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸用于干燥通入的，除去中混有的水蒸气；装置B中电炉加热使M燃烧，可将燃烧生成的完全氧化为，保证C元素全部转化为；装置C中浓硫酸用于吸收燃烧生成的，测定H元素质量；装置D中碱石灰用于吸收燃烧生成的，测定C元素质量；装置E用于隔绝外界空气，防止空气中的和水蒸气进入D装置，干扰测定。 【详解】A．连接好A、B装置后先通一段时间，可排尽装置内空气中的和水蒸气，避免其被后续装置吸收产生误差，再连接C、D、E装置，A正确； B．若去掉，有机物不完全燃烧生成的无法被碱石灰吸收，测得的质量偏小，计算得到的碳的含量可能偏低，B正确； C．装置C的作用是吸收燃烧生成的，无水为中性固体干燥剂，可吸收水且不吸收，故可用盛有无水的U形管代替，C正确； D．装置E的作用是吸收空气中的和水蒸气，防止其进入D装置引起测量误差，不是吸收未反应完的二氧化碳，D错误； 故选 D。 12. 工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。下列说法正确的是 A. 甲苯的官能团为 B. 反应③⑤均为取代反应 C. ③的反应物对甲基苯酚与苯乙醇()互为同系物 D. 试剂X为某种还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】甲苯与在催化下发生苯环对位取代生成对氯甲苯，反应②中氯原子被羟基取代得到对甲基苯酚；反应③中酚羟基的氢原子被甲基取代生成对甲氧基甲苯，反应④中苯环上的甲基被氧化为羧基，反应⑤中甲氧基的甲基被氢原子取代得到对羟基苯甲酸，反应⑥中羧基与乙醇发生酯化反应生成目标产物。 【详解】A．苯环不属于官能团，甲苯属于芳香烃，无官能团，A错误； B．反应③为酚羟基上的氢原子被甲基取代，反应⑤为醚键上的甲基被氢原子取代，二者均为取代反应，B正确； C．对甲基苯酚的羟基直接与苯环相连，属于酚类；苯乙醇的羟基与侧链烷基相连，属于醇类，二者官能团类型不同，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．反应④中甲基被氧化为羧基，发生氧化反应，试剂X为氧化剂，D错误； 故选 B。 13. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能：Y > Z C. 键角： D. 氢化物的沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：X序数最小且为+1价主族元素，X为H；W与X同主族且形成+1价阳离子，W为Na；Q、Z、Y为第二周期元素，基态Q成对电子对数与未成对电子数相等，电子排布为，Q为C；Z形成3个单键，最外层5个电子，Z为N；Y可形成双键、单键，最外层6个电子，Y为O。 【详解】 A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性顺序为（），A错误； B．N原子2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能（），B错误； C．为，中心N原子为杂化，受孤对电子排斥键角小于，键角约为，为，中心C原子为杂化，键角约，故，C正确； D．未说明为最简单氢化物，C的氢化物（烃类）中高碳数烃沸点远高于，无法比较，D错误； 故选C。 14. 某烃的分子式为，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性溶液褪色，分子中只含有一个烷基，符合条件的烃的结构有(不考虑立体异构) A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 【答案】C 【解析】 【详解】烃的分子式为，不饱和度为4，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，不含碳碳双键和碳碳三键，但能使酸性溶液褪色，分子中只含有一个烷基，说明该物质为苯的同系物，只含有一个烷基，且一个取代基中与苯环直接相连的碳原子上有氢，其取代基分别为、、三种结构，符合条件的烃有3种， 故选C。 15. 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是 A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个 B. 1mol该烃发生硝化反应，最多消耗6mol HNO3 C. 1mol该烃与H2完全加成需要7mol D. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中处于同一直线上的碳原子最多有7个，故A错误； B．甲基的邻位和对位易被硝基取代，1mol该烃发生硝化反应，最多消耗4mol HNO3，故B错误； C．1mol该烃与H2完全加成，碳碳三键消耗2mol氢气、两个苯环各消耗3mol氢气，需要消耗8mol氢气，故C错误； D．分子中标注*的碳原子一定在同一平面上，所以至少有12个碳原子处于同一平面上，故D正确； 选D。 二、非选择题：本题共4小题，除标注外每空2分，共55分。 16. 研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。 （1）下列有机化合物属于芳香烃的是______（填选项字母）。 A. B. C. D. （2）已知某链状烷烃分子中含有的电子数为42 mol，该烷烃含有的化学键的数目为______mol；该烃的同分异构体M只有一种化学环境的氢原子，M的系统命名是______。 （3）有机物X（）是合成青蒿素原料之一。 ①X分子中含氧官能团的名称为______。 ②X分子中一定在同一平面上的碳原子有______个，X分子中采取sp2杂化的碳原子有______个。 ③每个X分子中含有______个π键，这主要决定了X分子可发生______（填“取代”“加成”）反应。 （4）有机物Y只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线可代表单键、双键等化学键）。与有机物Y互为同系物的是______（填选项字母）。 A. CH3CH2CH2COOH B. OHCCH(CH3)CHO C. CH3CH2CH=CHCOOH D. CH2=CHCOOCH3 （5）C5H11Cl的同分异构体有______种。 【答案】（1）AD （2） ①. 16 ②. 2,2-二甲基丙烷 （3） ①. 醛基 ②. 5 ③. 3 ④. 2 ⑤. 加成 （4）C （5） 8 【解析】 【小问1详解】 芳香烃定义为含有苯环、仅由C、H两种元素组成的有机物。A是甲苯，含苯环且仅含C、H，符合要求；B含Cl元素，不属于烃类；C是甲基环己烯，无苯环，不属于芳香烃；D是苯乙烯，含苯环且仅含C、H，符合要求，故选AD。 【小问2详解】 ①链状烷烃通式为，总电子数为，代入电子数42得，解得，该烷烃为，1mol 含4mol C-C键、12mol C-H键，共16mol化学键。 ②只有一种等效氢的同分异构体为新戊烷，系统命名为2,2-二甲基丙烷。 【小问3详解】 ①由X的结构可知，含氧官能团为醛基。 ②碳碳双键为平面结构，双键碳原子及直接与双键碳原子相连的碳原子一定共平面，共5个；碳碳双键的2个碳原子、醛基中碳氧双键的1个碳原子均为杂化，共3个。 ③每个双键含1个π键，碳碳双键、碳氧双键共2个π键；π键不稳定易断裂，因此X可发生加成反应。 【小问4详解】 由球棍模型推得Y的结构简式为，官能团为1个碳碳双键和1个羧基。同系物要求结构相似、官能团种类和数目相同、分子组成相差个，只有C选项符合要求。 【小问5详解】 可看作戊基与Cl原子结合，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种，等效氢分别为3种、4种、1种，因此一氯代物总共有种。 17. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y （2） ①. ②. 88 ③. （3） ①. 羟基、羰基 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；蒸馏时使用仪器直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流装置中，选仪器y。 【小问2详解】 ①M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，所以该有机物中还一定含有氧元素，氧元素的质量分数为，分子内各元素原子的个数比，所以实验式为； ②同温同压，密度比等于相对分子量之比。M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为，设分子式为，则，n=2，则分子式为。 【小问3详解】 根据核磁共振氢谱图中有4组峰，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶3∶1∶3，结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=O等化学键，其结构简式为，所含官能团为羟基、羰基。 18. 《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂。回答下列问题： （1）、、、等元素均能与、、等配体组成配合物。 ①一种配离子的结构如图所示，该配离子中是否含有离子键______(填“是”或“否”)，的配位数为______。 ②新制悬浊液滴加氨水，生成深蓝色溶液，发生反应的化学方程式为______；与金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是______。 （2）苯胺()也可与多种过渡元素离子形成配合物，苯胺与甲苯()相比它们的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺______甲苯(填“>”“<”或“=”)，原因是______。 （3）的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下。 已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______。() 【答案】（1） ①. 否 ②. 4 ③. ④. S的电负性比小，原子半径更大，更易提供孤电子对形成配位键 （2） ①. > ②. 苯胺分子间可形成氢键，甲苯分子间不能形成氢键，苯胺分子间作用力更强，熔沸点更高 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①该配离子是一个整体，内部只有共价键、配位键和氢键，不存在离子键；与4个形成配位键，因此配位数为4；②新制氢氧化铜与氨水反应生成深蓝色的四氨合铜(II)配离子，反应方程式为；配位原子为的原因是：原子半径大于，电负性小于，对孤电子对的吸引力更弱，更容易给出孤电子对形成配位键； 【小问2详解】 苯胺含氨基，分子间可以形成氢键，甲苯不能形成分子间氢键，分子间作用力苯胺更强，因此熔沸点苯胺大于甲苯； 【小问3详解】 晶胞中计算粒子数：位于顶点（8个）和面心（6个），总个数为 ；共8个，全部位于晶胞内，因此晶胞中含个；晶胞质量：，晶胞边长，晶胞体积，因此密 19. 甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： 利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 （1）冷凝管中冷水从______(填“a”或“b”)进，实验过程中使用了40 mL甲苯(约为0.38 mol)和30 mL液溴(约为0.58 mol)，则选用的仪器M的最合理规格为______(填标号)。 A．100 mL     B．200 mL     C．250 mL     D．500 mL （2）请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式______。 （3）能否将甲苯与溴蒸气在光照条件下制得对溴甲苯______。(选填“能”“否”) （4）乙中的作用为______，能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为______。 （5）反应结束后，发现反应混合液呈红棕色，将氢氧化钠溶液加入三颈烧瓶中碱洗的目的是______，洗涤后粗产品分离使用的仪器名称为______。 （6）若最后得到对溴甲苯51.98g，则该实验的产率约为______(保留两位有效数字)。(已知对溴甲苯的M为171g/mol) 【答案】（1） ①. a ②. B （2） （3）否 （4） ①. 除去HBr中混有的溴蒸气，防止溴干扰HBr的检验 ②. 丙中溶液产生淡黄色沉淀 （5） ①. 除去未反应的多余液溴 ②. 分液漏斗 （6）80% 【解析】 【分析】本实验的核心目的是以甲苯为原料制备对溴甲苯，并验证该溴代反应为取代反应而非加成反应。整体流程：反应阶段：甲苯与液溴在铁粉（实际生成作催化剂）作用下，发生苯环对位的取代反应，生成对溴甲苯和溴化氢；由于甲苯、液溴均易挥发，反应放热，因此用球形冷凝管冷凝回流挥发的原料，提高原料利用率。反应类型验证阶段：反应生成的气态混合物（含和挥发的蒸气）先通入乙中，除去避免干扰检验；除溴后气体通入丙中溶液，若生成淡黄色沉淀说明有生成，即可证明是取代反应（加成反应无生成）；最后丁中碱石灰吸收尾气中有毒的、，防止污染空气。后处理阶段：反应结束后，用除去粗产品中未反应的，再经分液、蒸馏得到纯净的对溴甲苯。 【小问1详解】 冷凝管冷水下进上出，保证冷凝效果，因此从下口进水；反应液体总体积为，烧瓶加热要求液体体积不超过容积的​，因此容积需满足，选最合理的最小规格，即，因此选B； 【小问2详解】 甲苯在铁/溴化铁催化下，苯环对位氢发生取代反应，生成对溴甲苯和HBr，方程式为； 【小问3详解】 光照条件下，甲苯和溴取代的是侧链甲基上的氢，得不到苯环取代的对溴甲苯； 【小问4详解】 挥发出来的溴蒸气也能和反应生成沉淀，干扰HBr的检验，可溶解溴，除去溴蒸气排除干扰；若为取代反应会生成HBr，HBr进入丙中会和反应生成淡黄色AgBr沉淀，加成反应无HBr生成，因此观察到丙中产生淡黄色沉淀即可证明是取代反应。 【小问5详解】 混合液的红棕色来自未反应的液溴，NaOH可以和溴反应，除去多余液溴；对溴甲苯不溶于水，碱洗后液体分层，分液分离，所用仪器为分液漏斗。 【小问6详解】 甲苯为限量反应物，理论生成对溴甲苯，理论质量，产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 奋斗中学2025-2026-2高二期中考试 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，共45分。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物均为气体 B. N-95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子，它不能使溴水褪色 C. 乙烯可做植物生长的调节剂，水果在运输中，可用浸泡酸性溶液的硅藻土保鲜 D. 电石与水反应生成乙炔，乙炔燃烧可用于焊接金属 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CO2的VSEPR模型： B. 乙烯的空间填充模型 C. 一氯甲烷的电子式： D. HCl分子中σ键的形成过程： 3. 下列有机物命名正确的是 A. ：2-甲基-3-丁烯 B. ：2-甲基-1，3-二丁烯 C. ：3-乙基-3，4-二甲基己烷 D. ：反-2-丁烯 4. 下列叙述正确的是 A. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 B. 和的空间构型均为直线形 C. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D. 玻璃粉末的X射线衍射图谱中可观察到明锐的衍射峰 5. 已知，下列有关说法正确的是 A. HCl和Cl2均为极性分子 B. Cl-Cl键的键长比I-I键长 C. CH3COOH分子中只有σ键 D. ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强 6. 维生素C()又叫抗坏血酸，在氧化还原代谢反应中起调节作用，缺乏它可引起坏血病。下列关于维生素C的说法错误的是 A. 分子式是 B. 每个抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 C. 能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 D. 分子中含有碳碳双键、羟基、醚键、羰基4种官能团 7. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 烷烃沸点：>> B. 立方烷()经硝化可得到二硝基立方烷，其可能的结构有3种 C. 1mol最多能与2mol Br2发生加成反应 D. 对三联苯()的一氯代物有5种 8. 下列有机物的鉴别、除杂或分离方法，其中合理的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯 B. 用溴水鉴别苯和己烯(1-己烯) C. 用分液法分离苯和甲苯的混合物 D. 用乙醇萃取溴水中的溴 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L苯在中完全燃烧，得到个分子 B. 中含有共价键的数目为 C. 甲基所含有的电子数是 D. 苯乙烯分子中碳碳双键的数目为 10. 下列实验装置及相应说法正确的是 A. 图A中甲烷和氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明CH3Cl是酸性气体 B. 图B用于实验室制备硝基苯，实验观察到烧杯底部有黄色油状物质生成，是因为硝基苯是黄色油状液体 C. 图C用于除去甲烷中的二氧化硫杂质 D. 图D中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔 11. 有机物M中含碳、氢元素，可能含氧元素，某同学利用如图所示的实验装置(加热及夹持装置略)测定M的分子式。 下列说法错误的是 A. 连接好A、B装置后先通一段时间O2，再连接C、D、E装置 B. 若去掉CuO，测得的碳的含量可能偏低 C. 装置C可用盛有无水CaCl2的U形管代替 D. 装置E的作用是吸收未反应完的二氧化碳，避免测量误差 12. 工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。下列说法正确的是 A. 甲苯的官能团为 B. 反应③⑤均为取代反应 C. ③的反应物对甲基苯酚与苯乙醇()互为同系物 D. 试剂X为某种还原剂 13. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能：Y > Z C. 键角： D. 氢化物的沸点： 14. 某烃的分子式为，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性溶液褪色，分子中只含有一个烷基，符合条件的烃的结构有(不考虑立体异构) A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 15. 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是 A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个 B. 1mol该烃发生硝化反应，最多消耗6mol HNO3 C. 1mol该烃与H2完全加成需要7mol D. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上 二、非选择题：本题共4小题，除标注外每空2分，共55分。 16. 研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。 （1）下列有机化合物属于芳香烃的是______（填选项字母）。 A. B. C. D. （2）已知某链状烷烃分子中含有的电子数为42 mol，该烷烃含有的化学键的数目为______mol；该烃的同分异构体M只有一种化学环境的氢原子，M的系统命名是______。 （3）有机物X（）是合成青蒿素原料之一。 ①X分子中含氧官能团的名称为______。 ②X分子中一定在同一平面上的碳原子有______个，X分子中采取sp2杂化的碳原子有______个。 ③每个X分子中含有______个π键，这主要决定了X分子可发生______（填“取代”“加成”）反应。 （4）有机物Y只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线可代表单键、双键等化学键）。与有机物Y互为同系物的是______（填选项字母）。 A. CH3CH2CH2COOH B. OHCCH(CH3)CHO C. CH3CH2CH=CHCOOH D. CH2=CHCOOCH3 （5）C5H11Cl的同分异构体有______种。 17. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。 18. 《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂。回答下列问题： （1）、、、等元素均能与、、等配体组成配合物。 ①一种配离子的结构如图所示，该配离子中是否含有离子键______(填“是”或“否”)，的配位数为______。 ②新制悬浊液滴加氨水，生成深蓝色溶液，发生反应的化学方程式为______；与金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是______。 （2）苯胺()也可与多种过渡元素离子形成配合物，苯胺与甲苯()相比它们的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺______甲苯(填“>”“<”或“=”)，原因是______。 （3）的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下。 已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______。() 19. 甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： 利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 （1）冷凝管中冷水从______(填“a”或“b”)进，实验过程中使用了40 mL甲苯(约为0.38 mol)和30 mL液溴(约为0.58 mol)，则选用的仪器M的最合理规格为______(填标号)。 A．100 mL     B．200 mL     C．250 mL     D．500 mL （2）请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式______。 （3）能否将甲苯与溴蒸气在光照条件下制得对溴甲苯______。(选填“能”“否”) （4）乙中的作用为______，能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为______。 （5）反应结束后，发现反应混合液呈红棕色，将氢氧化钠溶液加入三颈烧瓶中碱洗的目的是______，洗涤后粗产品分离使用的仪器名称为______。 （6）若最后得到对溴甲苯51.98g，则该实验的产率约为______(保留两位有效数字)。(已知对溴甲苯的M为171g/mol) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $