内蒙古杭锦后旗奋斗中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷

奋斗中学2025-2026-2高二阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Mg:24S:32La:139Ni:59 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求) 1.下列化学用语或表述正确的是() A.中子数为1的氨核素：He B.SiO,的晶体类型：分子晶体 C.F,的共价键类型：ppo键 D.PCI,的空间结构：平面三角形 2。下列有关化学用语表示正确的是() A。Cl的p-po键形成过程： 8-8-888 B。乙烯的空间填充模型 C.基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D.HC的形成过程：Hx+·:→H[C] 3。下列描述中正确的是() A。C02分子的空间结构为V形 B。C1O,的空间结构为平面三角形 C。SF。中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D,Si证和so的中心原子均为sp杂化 4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（) A.CH4和CCl4 B.H2S和HCI C.CO2和CS2 D.NH3和CH4 5.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是() A.C(金刚石)和CO2 B.NaBr和HBr C.CH4和H2O D.Cl2和KCI 6。下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是（) A。NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果 B。sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C。中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形 D。AB3型的分子空间结构必为平面三角形 高二化学阶段性考试第1页共7页 7。中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宜布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到 氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题 提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺 度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是() ①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ③由于氢键的存在，沸点：HCI>HB>H>H亚④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶 ⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质 A。②⑤ B.③⑤ C.②④ D。①④ 8.具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时 为共价晶体的是() A。6和8 B。20和17 C。14和6 D。14和8 0 9。尿素的结构可表示为 。下列有关说法正确的是（) H2N NH2 A.1molC0(NH2),分子中含有3molc键 B。CO(NH,),分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3 C。组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O>N>C>H D.根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮( H.C CH 10。“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列微观探析的原因不能用来解释宏 观事实的是() 选项 宏观事实 微观探析 A 水是一种很稳定的化合物 水分子间存在氢键 B 0,在水中的溶解度大于O, 0,是极性分子，O,是非极性分子 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电 石墨具有类似金属的导电性 子，可在整个碳原子平面中运动 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量 D 钾和钠的焰色不同 变化不同 高二化学阶段性考试第2页共7页 A。A B。B C。C D。D 11。有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（) Se2- ○Zn2 X晶胞 干冰晶胞 硒化锌晶胞 金刚石晶胞 A。X晶胞可能是CsCI的晶胞结构图 B。在干冰晶胞中每个C02分子周围有12个紧邻的CO2分子 C。硒化锌晶体中与一个Se2距离最近且相等的Zn2+有4个 D。在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1·2 12。配合物Na2[Fe(CN)s(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是（) A。此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B。配离子为[Fe(CN)sNO)]2,中心离子为Fe3+,配位数为6，配位原子有C和N C。1mol配合物中c键数目为6NA D.该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子 13。科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，Z核外 最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是() A。元素电负性强弱的顺序为X>Y>Z B。W、Z对应的简单离子半径：W<Z C。元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高 D。该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 14.铁及其化合物的部分转化关系如图，设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() 稀HCI NaOH(溶液) Fe- →FeCl, ① ② ③ Fe(OH) Fe(OH,④ A.反应①中消耗2.56g的S( 断裂o键数目为0.08N B。反应②中1 mnol H,S含有的孤对电子数目为NA C.反应③中1L0.2mol.L FeCL溶液含有的Fe2+数目为0.2NA 高二化学阶段性考试第3页共7页 D.反应④中每消耗2.24L0:,生成氧化产物的数目为04molV 15.钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结 构如图(b)所示，其中A为CH,NH$,另两种离子为I和Pb2+。下列说法不正确的是() ● Ca2 A ● 0 B 0 0 X 图(a) 图(6) A.钛酸钙晶体中离Ca2+最近的02有12个 B。图(b)中，X为Pb2+ C。CH3NH中H-N-H键角大于NH3中H-N-H键角 D。钛酸钙晶体中离T+最近的O2形成了正八面体，T位于其中心 二、非选择题（共55分） 16。请按要求作答。 (1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： -B OH ⑤H,C-CHO ⑥CH,COOH ⑦Hc-8 I。酚： 酮 醛 (填序号)。 IⅡ.④的官能团名称为 ⑥的官能团名称为 ⑦的官能团名称为 (2)键线式人 人表示的有机物的分子式为 (3)比较CH,、NH,、H,O的键角大小、沸点高低。 ①键角由大到小的顺序为】 (填化学式，下同)。 ②沸点由高到低的顺序为 17。请回答下列问题。 (1)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性： (填“难溶于水” 或“易溶于水”)，简述主要原因： 0 高二化学阶段性考试第4页共7页 OH CH,OH HO OH (2)下表列有三种物质（晶体）的熔点： 物质 SiO2 SiCl4 SiF4 熔点℃ 1710 -70.4 -90.2 简要解释熔点产生差异的原因： (3)湿法冶炼是以赤铜矿(Cu,O)精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高纯度铜 的工艺。已知：Cu,O晶胞为立方体形。根据图示，大球d代表 原子；每个Cu,0晶 胞中含氧原子数目为 个。 (4)硼氢化钠NaBH)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH的立体构型为 另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为 OH HO B OH —B-O OH 18。现有M、X、Y、Z、W五种元素，M的基态原子价层电子排布式为3s2。X位于第四周 期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3印轨 道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。元素W的三价阳离 子的价层电子排布式为3d。 (1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图1所示。在该晶胞中，X离子的数目为 该化合物的化学式为 高二化学阶段性考试第5页共7页 OY 图1 (2)在Y的氢化物H,Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是 (3)Z的氢化物HZ在乙醇中的溶解度大于H,Y在乙醇中的溶解度，其原因是 (④)WY,是制备硫酸的主要原料，WY,中Y元素的化合价为】 价。 (⑤)M与Z形成的化合物的晶胞结构如图2所示（立方晶胞），设晶胞边长为apm。 M2 ○z2 图2 ①距M2+最近的Z2的个数为 ②该晶体的密度为 gcm-3。 19.①制备磷化硼BP)的一种方法为B,P,+3H高温BP+6B,立方簇化硼心P)的晶胞如图 A所示，且原子1的坐标为(，子，0。 O B D 图A ①PBr3分子的杂化方式是 ②立方磷化硼(BP)晶体类型为 ,P的配位数为 ③原子3的坐标是 (2)元素铜的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互 高二化学阶段性考试第6页共7页 位置关系的平面图如图丙所示。 阔解海 若已知铜元素的原子半径为dcm,相对原子质量为M,N代表阿伏加德罗常数的值，则该 晶体的密度为 gcm3(用含M、d、Na的代数式表示)。 3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。 N ○La ①储氢原理：镧镍合金吸附H,，H,解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后， 氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为 ②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×1023cm，则镧镍合金的晶体密度为 (列出计算式 即可)。 高二化学阶段性考试第7页共7页