山西高平市第一中学校2025-2026学年第二学期3月月考 高二化学试题

2025-2026学年第二学期3月月考 高二化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Mn-55 La-139 Pb-207 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 下列说法不正确的是 A. 石墨烯和丙烯互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和为同种物质 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的键数目为 B. 25℃时，的溶液中含的数目为 C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少了6.4 g，则电路中转移的电子数为 D. 在某密闭容器中盛有和，在一定条件下充分反应，生成的分子数为 3. 能正确表示下列反应的离子反应方程式的是 A. 的水解： B. 用铁电极电解溶液： C. 将含的废水用FeS进行处理： D. 钢铁在海水中发生电化学腐蚀： 4. 下列化学用语的使用或描述正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 分子的空间构型是V形 C. 化合物中含有离子键、非极性共价键 D. 的电子式： 5. 某大学科研小组利用Cu-ZnS催化剂实现高选择性光还原制，下列有关说法错误的是 A. 铜、锌元素均位于ds区 B. 中键和键的数目比为 C. 的键线式： D. 电负性： 6. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。其中X元素的一种同位素原子无中子；Y元素原子有2个原子轨道充满电子，有2个未成对电子；基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等；短周期元素中M电负性最小。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径： B. 键的极性： C. 元素Z的最高正价为价 D. X与Y只能形成化合物 7. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺设计节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出 下列说法不正确的是 A. X为 B. 比较图示中 C. 燃料电池中正极的电极反应式为 D. 这种设计的主要节能之一在于燃料电池可以补充电解池消耗的电能 8. 如图所示是氮化镓的三种晶体结构。下列说法不正确的是 A. 三种氮化镓的化学式均为GaN B. 图乙的晶体可能是共价晶体 C. 通过X射线衍射实验可以区分晶体甲、乙、丙 D. 三种晶体结构中距离Ga最近的N个数相同 9. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤I产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体为 10. 下列说法不正确的是 A. SiC是共价晶体，硬度大，可用作耐磨材料 B. 不存在稳定的分子，是因为N原子的L层只有4个原子轨道，不能形成5个键 C. 液态水急速冷却到160 K时形成的玻璃态水，它不存在晶体结构且密度与普通液态水的密度相同，可以推测其中不存在氢键 D. 在高温高压下，氢表现出金属的特性，成为“金属氢”，可以推测金属氢具有较好的导电性 11. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为p-p 键 B. 分子为含极性键的非极性分子 C. Cl—O键长小于H—O键长 D. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 12. 原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。该四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是 A. 化学键中离子键百分数：ZW＜Z3Y B. 氟化物键角：XF3＞YF3 C. 简单离子的半径：Z＞Y D. 同周期第一电离能比Y大的元素有2种 13. 下列说法正确的是 A. 乙烯分子中的键和键之比为 B. 分子中一定既有键又有键 C. 向配合物溶液中加入足量的溶液，所有氯元素均被完全沉淀 D. 在硅酸盐中，四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中的杂化方式与b图中单质中的杂化方式相同 14. 研究表明：在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式，在高压下MgCO3中碳酸根离子形成环状三聚体如图所示，下列说法正确的是 A. 该种环状三聚体是一种有机阴离子 B. 该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种 C. 高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定 D. 该种环状三聚体与Mg2＋形成的化合物中，化学键种类有极性共价键、离子键及配位键 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）写出含有18个氢原子的烷烃分子式：______。 （2）写出分子式为C3H7Cl的卤代烃的所有同分异构体的结构简式______。 （3）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ① ② ③ ④ ⑤H3C-CHO ⑥ CH3COOH ⑦ Ⅰ．酚：______，酮______，醛______（填序号）。 Ⅱ．④的官能团名称为______，⑥的官能团名称为______。 16. Ⅰ．航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯，相控阵雷达使用的碳化硅都属于无机非金属材料。 （1）写出碳元素在周期表中的位置为______。 （2）已知电负性Cl>H>Si，SiHCl3中氢元素的化合价为______价。 Ⅱ．25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示： NH3·H2O CH3COOH H2S H2CO3 HF CuS Kb=1.69×10-5 Ka=1.69×10-5 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.0×10-13 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=6.3×10-4 Ksp=6.0×10-36 （3）25℃时，某浓度的NH4Cl溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）_________。 （4）同浓度的CH3COO-，HS-、结合H+能力由大到小的顺序为_______。 （5）物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合（体积变化忽略不计），则下列关于混合溶液的说法中不正确的是________。 A. B. C. D. （6）血液中存在酸碱平衡，从而维持血液的pH基本不变，可表示如下： ①H+（aq）+（aq）⇌H2CO3（aq） ②H2CO3（aq）⇌H2O（1）+CO2（g） 血红蛋白分子（Hb）也有调节酸碱平衡的作用，可表示为： ③HbH+（aq）+O2（g）⇌HbO2（aq）+H+（aq） 下列说法不正确的是______。 A. 若血液pH为7.4，则血液中浓度比H2CO3大 B. 当血液pH降低时，会促进人体更快更多地排出CO2 C. 随pH增大，先增大后减小 D. 高氧环境中，血红蛋白与O2结合形成HbO2，促使H+释放 （7）反应H2S（aq）+Cu2+（aq）⇌CuS（s）+2H+（aq）的平衡常数为_______（保留小数点后一位）。 17. 某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）甲中通入氧气的电极是______极（填“正”或“负”），甲装置中通甲烷气体的电极反应式是________。 （2）乙装置中电解的总离子方程式为________。 （3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为______L；丙装置中析出铜的质量为______g。 （4）某同学利用铅蓄电池设计电解法制取“84”消毒液或Fe(OH)2的实验装置如下图所示。 ①若用于制“84”消毒液，电解质溶液为饱和食盐水，a为电池的______极，则A极上析出的气体为______。 ②使用“84”消毒液时，不可与洁厕灵混用。结合离子方程式解释原因________。 ③若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用______作电极。 18. B、N、Mg、Al元素在材料化学中广泛应用，回答下列问题： （1）关于氮元素相关的结构与性质，下列说法正确的是______。 A. 基态N原子的电子排布式可表示为 B. 液氨中存在，中N的杂化方式为sp2 C. 将NH3通入H2O中，形成的氢键强弱：O-H…N>N-H…O D. NH2OH中的H-N-O键角比NH3OH+中的H-N-O键角大 （2）NH3与BH3可反应生成H3N-BH3，从结构角度解释反应能发生的原因______。 （3）脂环氨硼烷（）可作为储氢材料，下列说法正确的是______。 A. 电负性：N>C>B B. 元素B、N的第一电离能均高于同周期相邻元素 C. 相同条件下在水中的溶解度：＞ D. 激发态硼原子核外电子的轨道表示式： （4）第一电离能：I1（Mg）>I1（Al），请从电子排布角度解释原因：________。 （5）在LaH中引入硼氢化物可合成一种超导作用的晶体，其晶胞为四方晶系（长方体），结构如下图。 ①该晶体的化学式为______。 ②B-H单元中存在的化学键类型有______（填写字母代号）。 A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键 ③若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为_______g·cm-3（用含a、b、NA的计算式表示） 2025-2026学年第二学期3月月考 高二化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Mn-55 La-139 Pb-207 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）C8H18 （2）CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3 （3） ①. ③ ②. ② ③. ⑤ ④. 溴原子 ⑤. 羧基 【16题答案】 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2）-1 （3） （4） （5）C （6）C （7）1.8×1015 【17题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） （3） ①. 4.48 ②. 12.8 （4） ①. 负 ②. 氢气或H2 ③. ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ④. 铁或Fe 【18题答案】 【答案】（1）AC （2）NH3中N原子含有孤电子对，BH3中B原子有空轨道，两者可形成配位键 （3）AC （4）Mg原子的价电子排布为3s2，3s轨道处于全充满稳定状态，第一电离能较大，Al原子的价电子排布为3s23p1，3p轨道上的电子能量较高，较易失去，故第一电离能：I1（Mg）>I1（Al） （5） ①. LaB2H8 ②. BCD ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $