2026年高考化学一轮复习模拟卷8

**基本信息** 以高考真题与模拟题整合为载体，覆盖化学与生活、反应原理、元素化合物等模块，强化物质性质应用与实验探究的综合训练。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学与生活|1题|劳动场景与化学知识关联|性质决定用途的化学观念| |反应原理|3题（2、4、14）|离子方程式书写、阿伏加德罗常数、氧化还原计算|从微观粒子反应到宏观量关系推导| |元素化合物|4题（3、5、12、13）|物质转化关系、工业制备流程|单质-氧化物-酸/碱-盐的转化规律| |实验探究|6题（7、8、9、10、15、16）|实验装置分析、操作评价、流程设计|科学探究与实践能力的综合应用|

高三化学一轮模拟卷8 1．(24-25·安徽省合肥市·二模)下列劳动场景与所述的化学知识相关联的是( ) A．用84消毒液清洗衣物色素：次氯酸见光易分解 B．用苯酚水溶液进行环境消毒：苯酚具有弱酸性 C．用乙二醇生产汽车防冻液：乙二醇具有可燃性 D．用硅酸钠溶液浸泡木材防火：硅酸钠具有耐高温的特性 2．2025·安徽皖南八校·三模）离子方程式是一种重要的化学用语，它是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。下列反应对应离子方程式的书写正确的是( ) A．溶液中滴加过量烧碱溶液： B．溶液中通入等物质的量的 C．将少量通入漂白粉溶液： D．溶液中滴加少量澄清石灰水： 3．[2025年广东高考真题]能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是( ) 单质X氧化物1氧化物2酸（或碱）盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D.X可为碳，盐的热稳定性： 4.(25-26高三上·安徽六安·阶段练习）分子为8个硫原子以单键相连接构成环状结构，硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①每消耗3.2g ，生成物中单质分子数目为 B．22.4L 分子中共用电子对数目为 C．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 D．在一定条件下反应①达到平衡状态，每断裂个S—S非极性键同时形成个O—H极性键 5.(25-26高三上·湖北武汉·阶段练习）在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是( ) A．HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl B．工业制备硝酸：N2 NO NO2 HNO3 C．制镁工业：海水 D．工业制银镜： 6.向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积(V)(标准状况)(过程中仅产生NO和气体)，转移电子的物质的量(n)与铜的物质的量(n)间关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A．a点： B．b点：收集的气体为0.4mol C．c点：收集气体 D．d点：溶液中剩余为0.2mol 7.(2025年河北高考真题)如图所示装置（加热、除杂和尾气处理装置任选）不能完成相应气体的制备和检验的是( ) A.电石与饱和NaCl溶液 B.固体与70%的浓 C.大理石与稀HCl D.固体与水 8下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是( ) A． Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B． CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C． Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D． 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 9.(2025年浙江高考真题)蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是( ) A.步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为 B.步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出 C.步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红（变色的范围：）为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D.尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定 10.(2025届·安徽合肥·三模校考)为达到下列实验目的，操作方法合理的是( ) 实验目的 操作方法 A 用盐酸滴定NaOH和的混合溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定 B 证明氧化性: 向盛有、的试管中分别滴加一定量等体积等浓度的盐酸，前者产生黄绿色气体，后者不产生黄绿色气体 C 从溶液中获取晶体 蒸干溶液 D 检验海带中是否含有碘元素 将海带灼烧、浸泡、过滤，向滤液中滴加淀粉溶液 11.(2025届·陕西·模拟考试)铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、MgO等，用硫酸渣制备铁红()的过程如图所示，已知还原过程中被氧化时转移电子数为。下列说法不正确的是( ) A.滤渣A的主要成分为 B.滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠 C.“还原”过程中会有硫酸生成 D.“氧化”过程中发生反应： 12.(2025届·河南·一模联考)下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是( ) A.E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高 B.G的水溶液能导电，所以G是电解质 C.将E通入溶液，可实现弱酸制强酸 D.不同量的G通入溶液，产物相同 13.(2025届·河南·三模联考)Y是第三周期的金属单质，其组成元素的简单离子半径在同周期中最小，Z为无色气体，N和Q均难溶于水，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物以及反应条件略）。下列有关说法正确的是( ) A.Z是 B.工业上常采用Z在高温下还原Q得到Y C.W固体中含有离子键、极性键和配位键 D.将过量的换成过量HCl，也可完成上述转化 14.（2025·辽宁沈阳·二模）向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．反应至c点时，可收集到气体4.48 L(标准状况) B．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92 g C．x=0.1，y=0.2 D．Oa段发生反应的离子方程式： 15.(2025·安徽省皖江名校联考)工业上以硼镁矿(主要成分是，还含有、、、、等杂质)为原料生产硼酸和七水硫酸镁。工艺流程如图： （1）为提高碱浸效率，可采取的措施有 (任答两点即可)。 （2）中B元素化合价为 ，其与NaOH溶液反应生成MgO和，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （3）硼砂的主要成为，易溶于水，且易水解(硼酸)(硼酸在常温下溶解度较小)，写出与硫酸反应的化学方程式 。 （4）操作II前“加热”的目的是 。 （5）①固体III的主要成分除之外还含有一种不溶于稀盐酸的黑色固体，该固体是 ，生成该物质的离子方程式为 。 ②若仅考虑使完全沉淀，则加入MgO调pH应不小于 (已知：i．下，；ii．；iii．某离子浓度时，即视为已完全沉淀)。 16．[2025届·郑州外国语学校·模拟考试]氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。 Ⅰ.CuCl的制备 取25g 和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加和的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。 （1）仪器a的名称为_______________。 （2）反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是_______________。 （3）三颈烧瓶中、NaCl、反应生成CuCl的离子方程式为_______________；缓慢滴加和的混合溶液的主要原因是_______________。 （4）沉淀用无水乙醇洗涤的目的是______________。 Ⅱ.CuCl样品纯度的测定 准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液bmL（已知：，） （5）滴定时应将标准溶液加入__________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中；该样品中CuCl的质量分数为__________×100%。（用含a、b的代数式表示，列出计算式即可） （6）下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。（填标号） A.样品在空气中放置时间过长 B.盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 C.锥形瓶中装待测液前未干燥 D.滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡 高三化学一轮模拟卷8 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C A C C B D B 题号 11 12 13 14 答案 D C C A 1.【答案】D 【来源】安徽省合肥市2025届高三下学期第二次教学质量检测化学试题 【解析】A．用84消毒液清洗衣物色素，是因为次氯酸具有强氧化性，因此关联不成立，A错误； B．苯酚的消毒作用主要源于其能使蛋白质变性，破坏微生物结构，而非弱酸性，因此关联不成立，B错误； C．乙二醇的防冻作用源于其高沸点和低冰点，与水的混合液能降低凝固点，与其可燃性无关，因此关联不成立，C错误； D．硅酸钠溶液浸泡木材后，高温下会形成二氧化硅骨架结构，隔绝氧气，从而防火。这直接关联其耐高温特性，因此关联正确，D正确； 答案选D。 4【答案】C 【详解】A．反应①的方程式为，每消耗3.2gSO2即0.05molSO2，反应生成S8，生成物中单质分子数目为，A错误； B．没有说明气体的状态，无法计算出H2S的具体物质的量，B错误； C．反应②的离子方程式为，反应的还原产物为，每生成1mol共转移2mol电子，转移电子数目为2NA，C正确； D．反应①的方程式为，达到平衡状态，正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，因此每断裂24NA个S-S非极性键同时形成32NA个O-H极性键，即每断裂NA个S-S非极性键同时形成NA个O-H极性键，D错误； 故选C。 8．答案：C 解析：Fe与Cu形成原电池，电流表指针偏转方向由电流流入的方向决定，而电子定向移动的方向与电流方向相反，电子由Fe电极通过导线流入Cu电极，说明Fe比Cu活泼，同理得Zn比Fe活泼，则金属活动性顺序：，A不符合题意；溶液滴入淀粉KI溶液，溶液颜色变蓝说明氧化性，新制氯水滴入含KSCN的溶液中，溶液变红，说明氧化性：，则氧化性顺序：，B不符合题意；向苯中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色为紫色说明苯和酸性高锰酸钾不反应，向甲苯中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去说明甲苯与酸性高锰酸钾反应，故得出结论：苯环使甲基活化，C符合题意；等体积不同浓度的溶液加入等体积等浓度的溶液中，浓度大的出现浑浊所用时间较短，能得出结论：增大反应物浓度，该反应速率加快，D不符合题意。 9．答案：D 解析：蛋白质在浓硫酸、硫酸钾及硫酸铜催化作用下，分解生成，浓硫酸作为反应物必须足量，才能使蛋白质中的N完全转化为，A项正确；碱性条件下，转化为，故NaOH溶液过量，有利于氨气逸出，B项正确；定量、过量盐酸标准溶液吸收氨气，过量的HCl用NaOH标准溶液滴定，可以确定与盐酸反应的氨气的量，从而计算蛋白质中N元素的含量，C项正确；尿素中的N为铵态氮，可以采用上述步骤和方法测定尿素中N元素含量，但中的N为硝态氮，与浓硫酸作用时不能转化为，故不能采用上述步骤和方法测定中N元素含量，D项错误。 10B解析：A.用盐酸滴定NaOH和的混碱溶液，盐酸先和NaOH和反应生成氯化钠和，滴定终点溶液显碱性，应先用酚酗作指示剂滴定至终点，再加甲基橙继续滴定中和反应生成的，顺序颠倒，A错误； B.黄绿色气体是，能氧化同浓度盐酸生成而不能，说明氧化性大于，B项正确； C.蒸干溶液会失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，C错误； D.海带中的碘元素不是以碘单质的形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，故D错误。 13．答案：C 解析：Y是第三周期的金属单质，其组成元素的简单离子半径在同周期中最小，故为Al，根据转化关系可知：W为，Z为，N为，Q为，M为。 A.Al与氢氧化钠溶液反应放出氢气，Z是，故A错误； B.工业上常采用电解熔融冶炼Al，故B错误； C.含有离子键、极性键和配位键，故C正确； D.和过量HCl反应生成氯化钠、氯化铝，故D错误； 选C。 14【答案】A 【详解】A．第一阶段生成NO、0.1molFe3+，根据Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol，最后阶段生成H2，整个过程加入的Fe转化Fe2+，最终生成0.2molFe2+，根据电子转移守恒有3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe2+)，故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol，解得n(H2)=0.05mol，故收集到气体总体积为(0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L，A错误； B．b点对应溶液中Fe2+与Fe3+物质的量相等，设反应的Fe3+为xmol，由反应比例2Fe3+~3Fe2+，知此时生成的Fe2+物质的量为1.5xmol，则1.5x=0.1-x，解得x=0.04mol，故此处溶液中还剩Fe3+物质的量=0.1mol-0.04mol=0.06mol，由反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，知此时最多可溶解的Cu物质的量=，对应质量=0.03mol×64g/mol=1.92g，B正确； C．由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，由得失电子守恒，得n(NO)=n(Fe3+，oa)，故n(NO)=0.1mol，由N元素守恒知，n(HNO3)=n(NO)=0.1mol，由Fe3+反应生成的Fe2+物质的量n1=，则由H+与Fe反应生成的Fe2+物质的量n2=0.2mol-0.15mol=0.05mol，对应H+物质的量=2n2=0.1mol，oa段反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，知该段消耗的H+物质的量=4n(Fe3+，oa)=0.4mol，故溶液中原来共有H+物质的量=0.4mol+0.1mol=0.5mol，则n(H2SO4)=，故x=0.1，y=0.2，C正确； D．由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，离子方程式：，D正确； 故选A。 15．【答案】（1）粉碎硼镁矿，适当升温，不断搅拌，适当增大NaOH溶液的浓度 （2） （3） （4）破坏胶体的形成，便于过滤 （5） 2.8 16．答案：（1）球形冷凝管 （2）加快反应速率或增大浓度，有利于CuCl生成 （3）；消耗反应生成的，防止与反应生成污染环境 （4）除去杂质，同时减少氯化亚铜的溶解损耗，提高产率 （5）酸式滴定管； (6)AD ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $