2026年高考化学一轮复习模拟卷9

**基本信息** 以真实情境整合元素化合物、反应原理及实验操作，通过辨析与综合应用强化化学观念与科学思维。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学与生活|1|史料解读与性质辨析|金属冶炼原理→合金性质| |物质性质|2|半导体材料应用与反应判断|物质分类→化学性质推导| |实验操作|1|仪器选择与实验设计|实验原理→操作规范| |反应原理|3|离子共存、方程式书写、阿伏加德罗常数|概念辨析→原理应用| |元素化合物|4|金属化合物性质与转化|价态分析→物质转化规律| |工艺流程|2|工业提取与纯度计算|分离提纯→反应流程设计|

高三化学一轮模拟卷9 一、单选题 1．清乾隆年间《博山县志》中记载，“凿山取石，其精良者为驩石，……和以煤，盛以筒，置方垆中，周以礁火……每石一石得铁二斗，为生铁。”下列说法错误的是 A．上述记载涉及以焦炭为还原剂的炼铁过程 B．“凿山取石”得到的石块中含有铁元素 C．生铁的熔点比纯铁高，密度比纯铁小 D．生铁含碳量比中碳钢高 2．氮化镓(GaN)作为一种宽带隙半导体，已被用于制造发光二极管和激光二极管等光电器件。制作时，可在放电条件下，用氯气来进行刻蚀，下列有关说法正确的是 A．氯气为非电解质 B．GaN不具有光学特性 C．GaN易溶于水 D．氯气刻蚀氮化镓的化学方程式为2GaN+3Cl22GaCl3+N2 3．完成下列实验所用的部分仪器或材料选择错误的是 选项 实验内容 部分仪器或材料 A 用浓硫酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀硫酸 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 B 水溶性的喷泉实验 烧瓶、烧杯、铁架台、胶头滴管 C 铜丝在中的燃烧实验 集气瓶、毛玻璃片、坩埚钳 D 金属钠在空气中加热反应的实验 酒精灯、泥三角、表面皿 4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：[CuCl4]2-、Mg2+、SCN-、Cl- B．1.0 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：、Na+、Cl-、 C．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、、 D．pH=2的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、 5．下列方程式与所给事实相符的一项是 A．二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的溶液： B．将少量溴水滴入过量溶液中： C．向溶液中通入： D．泡沫灭火器灭火原理： 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数 ①标准状况下，22.4 L 与足量水反应，转移电子数目为1 ②任何气体的气体摩尔体积都约为 ③常温常压下，32 g 与的混合气体所含原子数为2 ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥0.5 mol 固体中含有阴离子的数目为 ⑦足量的浓盐酸与8.7 g 反应，被氧化的HCl为0.2 mol ⑧1 mol硝酸铵固体中含有的数目小于 ⑨某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有 A．3 B．4 C．5 D．6 阅读材料，完成下面小题： 我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性，这种超级钢含Mn 10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%，这种合金价格低廉，可实现汽车、航空航天等领域的轻量化。还可以在钢中加入Mo、Co、Ni、Cr、Cu等各种金属，得到性能各异的合金。表示某种金属为正二价，是难溶于水的白色固体，易转化为棕色的；是难溶于水的粉红色固体，易转化为棕褐色的；是难溶于水的砖红色固体，在酸性环境下易发生歧化反应： 7．下列表述错误的是 A．这种超级钢是一种铁合金 B．超级钢的冶炼、铸造均为化学变化 C．超级钢中各元素主要以游离态形式存在 D．调整超级钢中Mn的含量会影响超级钢的性能 8．下列实验现象中颜色变化原因与其他选项有本质不同的是 A．向盐溶液中加碱，先生成白色沉淀，在空气中慢慢变成棕色 B．向盐溶液中加碱，先生成粉红色沉淀，加热后变成棕褐色 C．向盐溶液中加碱，先生成蓝色沉淀，加热后变黑色 D．向盐溶液中加碱，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 9．某小组同学设计如下实验探究与含化合物之间的反应，下列说法正确的是 装置 序号 试管中的药品 现象 实验I 溶液和蒸馏水 无明显现象 实验Ⅱ 溶液和溶液混合 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 A．砖红色固体是，其消失与通入过量的有关 B．紫红色固体是单质铜，其一定由发生歧化反应生成 C．对比实验I、Ⅱ，说明碱性条件下更易被的化合物还原 D．取砖红色沉淀，洗净后加入稀硫酸，出现红色固体和蓝色溶液，证明该沉淀为纯净物 10．可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图甲（1）→甲（2）→甲（3）所示： 下列结论判断错误的是 A．脱除时需先进行吸附，在甲、乙两种吸附方式中，乙种吸附方式比甲种吸附方式更稳定 B．脱除的总反应为 C．脱除一段时间后，催化剂的催化效率会逐渐降低 D．分子的空间结构为V形 11．下列选项中物质按图示路径不能一步实现转化的是 甲→乙→丙→丁 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe B Na NaOH C S D NaClO 12．主族元素X、Y形成的简单离子的核外电子排布与Ar相同，下列有关说法错误的是 A．若X的简单离子的半径小于的半径，则X元素可能为Ca B．已知X、Y形成的简单离子分别为、，则 C．若X、Y形成的简单离子分别为、，则的还原性一定大于 D．若X、Y原子序数依次增大，则X、Y元素的简单离子半径： 13．三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被O2氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，同时生成光气(COCl2)，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．A中为热水，长玻璃管的作用是平衡压强，观察是否堵塞 B．实验开始和结束都通一段时间N2，且目的相同 C．实验过程中若D处堵塞，应立即停止实验更换导管 D．E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解，G装置用于尾气吸收 14．中国科学院金属研究所发现，采用Na2SnO3和NaOH混合促进剂可明显提高铝与水反应制氢系统的性能。制氢机理如图。主要反应：(1)6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl(OH)4+3H2↑，(2)2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．上述主要反应中的还原产物为Sn和H2 B．若消耗2 mol Al，溶液中产生的[Al(OH)4]-数目必小于2NA C．标准状况下，反应过程中生成33.6 L H2，转移的电子数目可能为6NA D．生成的Sn 覆盖于Al上时，形成了许多微型原电池，加快了铝表面的析氢电极反应 15．在空气中加热16.47 g草酸钴(，)，其热重曲线如图所示，另外实验测得z、w点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同。下列叙述正确的是 A．基态Co原子核外电子有27种不同的空间运动状态 B．点y→z的反应为 C．当残留固体质量为7.07 g 时，则混合物中含 D．高温条件下，z点对应的物质比w点对应的物质更稳定 二、解答题 16．实验室制备高铜酸钠部分实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：①与在强碱性条件下反应生成不溶物。 ②难溶于水，高温下易分解；在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 ，装置乙中盛放的试剂是 。 (2)装置丙中生成的离子方程式为 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．甲装置中的可用代替 B．丙装置中冰水浴的主要作用是防止分解，同时增大溶解度 C．可用溶液吸收尾气 D．产品应在低温下密封干燥保存 (4)实验过程涉及如下全部操作，请排序： 。 e→c→___________→___________→___________→a→粗产品 a．干燥    b．过滤    c．关闭    d．洗涤    e．打开，向装置丙中通入 f．打开向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体 (5)测定粗产品(不含杂质)纯度：常温常压下称取粗产品置于烧瓶中，向分液漏斗加入足量稀硫酸，打开旋塞滴加完稀硫酸，立即关闭旋塞，充分反应测得的体积为。说明：常温常压下气体摩尔体积约为。 ①描述烧瓶中反应的实验现象 。(写出两个即可) ②粗产品中的质量分数为 。(用含x、V的代数式表达)。 17．镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，金属镓主要从铝的工业生产流程中回收提取，现在成为先进半导体（GaAs、GaN）的核心原材料。从高硅铝土矿（主要成分为、，还有少量的、。等成分）中得到氧化铝和镓的一种工艺流程如图所示： 已知：金属Ga单质及其化合物的性质与Al单质及其化合物的性质相似。 回答下列问题： (1)“高温烧结”需将矿石粉碎并与其他原料充分混合的目的是 （写出一点即可）。 (2)“烧渣”中的在碱溶时产生和，写出该反应的化学方程式： 。 (3)“赤泥”主要成分有 、 。 (4)“洗脱液”中存在（结构与相似），其熔点较低，且熔融状态不导电。据此判断，该化合物是 （填“共价化合物”或“离子化合物”），其结构式为 。 (5)“焙烧”步骤中，下列操作合理的是__________（填标号）。 A．为了得到纯净的，需焙烧至固体恒重 B．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，无需预热坩埚钳 C．坩埚取下后需放在陶土网上冷却 D．为确保称量准确，焙烧后应趁热称量 (6)“电解”可得金属Ga，写出其阴极的电极反应： 。 (7)Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，取a g GaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，用溶液将产生的完全吸收，用的盐酸滴定，消耗盐酸V mL，则样品的纯度是 %。（已知：；） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 《高三化学一轮模拟卷9 》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D C B B C A A 题号 11 12 13 14 15 答案 A B D B C 1．C 【分析】记录的含义是，开采含铁的矿石资源，用煤冶炼铁的过程。 【详解】A．记载中“和以煤”指使用煤作为燃料和还原剂来源，以焦炭为还原剂的冶铁过程，A正确； B．铁矿石（驩石）含有铁的氧化物，必然含铁元素，B正确； C．生铁是铁碳合金，合金熔点低于纯金属，因此生铁熔点比纯铁低，C错误； D．生铁含碳量（2%-4.3%）高于中碳钢（0.25%-0.6%），D正确； 故选C。 2．D 【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．题干指出GaN用于光电器件，说明具有光学特性，B错误； C．氮化镓属于稳定难溶的半导体材料，不易溶于水，C错误； D．反应中GaN的Ga（+3）与Cl2生成GaCl3，N（-3）被氧化为N2（0），Cl2被还原，方程式符合氧化还原规律，D正确； 故答案选D。 3．D 【详解】A．配制稀硫酸需要量取一定体积的浓硫酸（量筒）、稀释（烧杯、玻璃棒）、定容（一定规格的容量瓶）A正确； B．NH3喷泉实验需烧瓶盛装气体，烧杯装水，铁架台固定装置，还需要胶头滴管，B正确； C．铜丝在Cl2中燃烧需集气瓶装气体，坩埚钳夹持灼热铜丝，毛玻璃片密封，C正确； D．钠在空气中加热需酒精灯加热，坩埚盛放钠，泥三角支撑坩埚，但表面皿无法用于加热，应替换为坩埚，D错误； 故选D。 4．D 【详解】A．[CuCl4]2-在溶液中显黄色，与无色溶液矛盾，A不符合题意； B．的溶液中含有，与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．25℃时，=1×10-12，由Kw=1×10-14可知，c(H+)=1×10-13 mol·L-1，c(OH-)=1×10-1 mol·L-1，则溶液为强碱性，会与OH⁻反应生成，不能大量共存，C不符合题意； D．pH=2的强酸性溶液中，Fe3+、K+、Cl⁻、均不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 5．C 【详解】A．二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的溶液反应生成和水：，A错误； B．将少量溴水滴入过量溶液中，会生成，溶液中过量的与会结合生成，离子方程式：，B错误； C．的还原性强于，因此先将氧化，根据电子守恒，完全氧化应消耗，剩余氧化，因此参与反应的和的物质的量之比为，离子方程式为，C正确； D．泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，所以泡沫灭火器的灭火原理为：，D错误； 故选C。 6．B 【详解】①标准状况下，22.4L的物质的量为1mol，与足量水反应是可逆反应，Cl2+H2O⇋HCl+HClO，转移电子数目为小于1，①错误； ②没有给出气体所处的温度和压强，不能确定气体摩尔体积是否约为22.4 L/mol，②错误； ③O2与O3的分子都是由O原子构成，32 g混合气体中含有O与之的物质的量为，则混合气体所含O原子数为2 NA，③正确； ④根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，④正确； ⑤由于没有指出物质的状态，无法判断体积是否相同，⑤错误； ⑥Na2O2中含有2个阳离子和1个阴离子，则0.5 mol Na2O2中阴离子数为0.5 NA，⑥错误； ⑦实验室中制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，4个HCl中有2个HCl体现还原性，2个HCl体现酸性，8.7 g MnO2的物质的量为，则被氧化的HCl的物质的量为0.2 mol，⑦正确； ⑧硝酸铵固体没有发生水解，1 mol 硝酸铵固体含1 mol ，数目为，⑧错误； ⑨溶液中滴入KSCN溶液不变红，说明无，再滴入氯水后溶液变红，说明有被Cl2氧化为，⑨正确； 综上，③④⑦⑨正确，共4个，选B。 7．B 8．C 9．A 【解析】7．A．超级钢以铁为主要成分，加入Mn、C等元素，属于铁合金，A正确； B．冶炼过程涉及化学反应，铸造是熔融金属成型的物理变化，B错误； C．超级钢是合金，其中各组分元素主要以单质（游离态）形式存在，C正确； D．调整超级钢元素含量会改变性能，材料中“性能各异的合金”可说明，D正确。 故选B。 8．A．Mn(OH)2被O2氧化为MnO(OH)2，Mn元素化合价升高，氧化还原反应，A错误； B．Co(OH)2被氧化为Co(OH)3，Co元素化合价升高，氧化还原反应，B错误； C．Cu(OH)2受热分解为CuO和H2O，无化合价变化，非氧化还原反应，C正确； D．Fe(OH)2被O2氧化为Fe(OH)3，Fe元素化合价升高，氧化还原反应，D错误； 故选C。 9．A．通入过量的SO2使溶液呈酸性，砖红色固体Cu2O因发生歧化反应或继续被SO2还原而消失,，A正确； B．紫红色固体是单质铜，一部分可能是SO2还原Cu2+得到，B错误； C．实验I、Ⅱ说明碱性条件下SO2更易被Cu2+的化合物氧化，而不是还原，C错误； D．若是Cu和Cu2O的混合物，也会出现相同的实验现象，D错误； 故选A。 10．A 【详解】A．催化剂脱除H2S时需先吸附，稳定的吸附方式应是反应中实际发生的路径（甲(1)→甲(2)→甲(3)为脱除过程），甲中吸附S原子（化合价为-2）靠近Fe3+，符合正负相吸的原理；乙为另一种吸附方式，是H原子（化合价为+1）靠近Fe3+，不符合正负相吸的规律，A错误； B．Fe2O3作为催化剂，结合脱除过程可推知总反应为H2S分解生成H2和S，总反应方程式正确，B正确； C．脱除过程中生成的S会附着在催化剂表面，覆盖活性位点，导致催化效率逐渐降低，C正确； D．H2S中心原子S的价层电子对数为4（2对成键电子对+2对孤电子对），空间结构为V形，D正确； 故选A。 11．A 【详解】A．Fe(OH)3→Fe需先分解为Fe2O3，再还原为Fe，Fe(OH)3→Fe不能一步实现，故选A； B．Na常温下和氧气反应生成Na2O、Na2O和氧气加热生成Na2O2、Na2O2和水反应生成NaOH，故不选B； C．S和氢气在加热条件下生成H2S、H2S和氧气点燃生成SO2、SO2和水反应生成H2SO3，故不选C； D．Cl2和NaOH反应生成NaClO、NaClO与二氧化碳和水反应生成NaHCO3、NaHCO3加热分解生成Na2CO3，故不选D； 选A。 12．B 【详解】A．若X的简单离子半径小于Cl-，则X可能为Ca2+。同一电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，Ca2+半径确实小于Cl-，A正确； B．对于离子、，其电子数均为18，故a = 18 + m，b = 18 - n，得a-m=b+n，B错误。 C．若X2-和Y-为同周期非金属离子，非金属性越弱，对应阴离子还原性越强，如硫的非金属性小于氯的非金属性，S2-还原性强于Cl-，C正确； D．若X、Y原子序数依次增大且离子为Ar型，核电荷数越大，离子半径越小，因此原子序数X<Y时，离子半径X>Y，D正确； 故选B。 13．D 【分析】氮气经浓硫酸干燥后通入后续装置除去反应装置内的空气，与装置B挥发出的CCl4一起进入管式炉，Cr2O3与CCl4在管式炉内高温反应得到光气和无水三氯化铬气体，经过装置E时，无水三氯化铬冷却凝华，光气则通过球形干燥管进入NaOH溶液被吸收，据此分析； 【详解】A．由题干可知三氯化铬()易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，所以A中装的应是浓硫酸，除中的水蒸气，长玻璃管的主要作用是作为安全管，指示系统内部压强变化，A错误； B．反应前先通入氮气，排除空气的干扰，而反应结束后还需要持续通入N2一段时间，从而将COCl2完全排入装置G被充分吸收，并使CrCl3在氮气氛围中冷却进入装置E，即前后两次的作用不相同，B错误； C．实验过程中若D处出现堵塞，因易升华，应对E处导管用酒精灯加热即可，C错误； D．由题干可知三氯化铬()易潮解，F中的无水P2O5可防止G中的水进入装置中，光气可与氢氧化钠溶液反应COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O，G装置可用于光气的吸收，D正确； 故选D。 14．B 【详解】A．反应(1)中Sn元素由+4价降为0价生成Sn，H元素由+1价降为0价生成H2，反应(2)中H元素由+1价降为0价生成H2，故还原产物为Sn和H2，A正确； B．若2 mol Al完全反应，生成2 mol [Al(OH)4]⁻ C．假设氢气全部来自反应(1)则转移的电子数为9NA，若气体全部来自反应(2)转移电子数为3NA，那么转移的电子数应该介于3NA和9NA之间，C正确； D．Sn覆盖Al形成微型原电池，Al为负极失电子，Sn为正极促进H⁺得电子析氢，加快反应速率，D正确； 故答案选B。 15．C 【分析】16.47 g的物质的量=，x到y失重量为16.47-13.23=3.24g，恰好为0.09mol失去2个结晶水，则反应为；另外实验测得z、w点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同，z点质量为7.23g，w点质量为6.75g，可知为钴的氧化物，根据钴元素质量守恒，则z点对应的物质中钴氧质量比，则钴氧原子个数比，可知z点对应的物质为Co3O4，同理w点对应的物质中钴氧质量比，则钴氧原子个数比，可知w点对应的物质为CoO，据此分析作答。 【详解】A．基态Co原子核外电子排布为[Ar]3d74s2，空间运动状态由原子轨道数决定，轨道数为1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)+3p(3)+3d(5)+4s(1)=15种，A项错误； B．由分析可知，y→z的反应为，B项错误； C．7.07g介于z点和w点之间，设Co3O4为a mol，CoO为b mol，由Co守恒：3a+b=0.09；质量守恒：241a+75b=7.07，解得a=0.02，b=0.03，，C项正确； D．高温下Co3O4转化为CoO，说明更高温度下CoO更稳定，D项错误； 答案选C。 16．(1) 分液漏斗 饱和氯化钠溶液 (2)- (3)BCD (4)fbd (5) 棕黑色固体溶解，溶液逐渐变成蓝色，有气泡产生 【分析】装置甲中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，装置乙中盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的气体，装置丙中与在强碱性条件下反应生成。 【详解】（1）仪器X的名称是分液漏斗，装置乙中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，用来除去氯气中混有的气体； （2）装置丙中首先氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，随后与在强碱性条件下反应生成，该反应中元素化合价由价下降到价，元素化合价由价上升到价，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：-； （3）A．甲装置中的不能用代替，与浓盐酸反应制取氯气需要加热，A错误； B．丙装置中冰水浴的主要作用是防高温分解，同时增大溶解度，B正确； C．尾气中含氯气，可用溶液吸收，C正确； D．产品高温下易分解，在中性或酸性条件下不稳定，故应在低温下密封干燥保存，D正确； 故选BCD； （4）打开，向装置丙中通入，一段时间后，关闭，打开向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体，过滤、洗涤、干燥得粗产品，故顺序fbd； （5）①因难溶于水；在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和，故烧瓶中反应的实验现象有气泡产生、棕黑色固体溶解溶液逐渐变成蓝色； ②难溶于水，在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和，，根据关系式可知，，的质量分数为。 17．(1)增大接触面积，加快烧结速率，提高烧结效率（答出一点或其他合理答案均可） (2) (3) （前后空可颠倒） (4) 共价化合物 （或） (5)AC (6) (7) 【分析】工艺流程中根据原料线可知高硅铝土矿中主要有四种元素，Si、Fe、Al、Ga，其中最后产品含Al、Ga；则中间流程逐步分离了Fe、Si。其中陌生元素Ga单质及其化合物的性质与Al单质及其化合物的性质相似，据此分析。 【详解】（1）“高温烧结”时将高硅铝土矿粉碎并与其他原料充分混合的目的是增大接触面积，加快烧结速率，提高烧结效率； （2）“烧渣”中的在“碱溶”时产生和，根据得失电子守恒、原子守恒、电子守恒，结合碱性条件可知，该反应的化学方程式为； （3）“高温烧结”时与石灰石反应生成，其在“碱溶”时不反应；再结合（2）可知“烧渣”中的在“碱溶”时产生，在“碱溶”时也不反应，所以“赤泥”中有、； （4） （结构与相似）熔点较低，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是共价化合物；Ga最外层有3个电子，需要接受氯原子的孤电子对形成配位键，达到稳定结构，所以其结构式为或； （5）为保证完全分解以得到纯净的，需培烧至固体恒重，A正确； 若用坩埚钳移动灼热的坩埚，为防止坩埚因冷热温差较大而炸裂，需预热坩埚钳，B错误； 坩埚取下后需放在陶土网上冷却，C正确； 灼烧后冷却至室温称量更安全，D错误。 故选AC； （6）“中和沉镓”时得到沉淀，然后向沉淀中加入NaOH“碱溶造液”后得到溶液，随后“电解”可得金属Ga，此时阴极电极反应为； （7）根据分析可得关系式： 84 g                           1 mol m                             解得，因而样品的纯度为。 $