精品解析：2026年四川省广安友谊中学平安校区化学中考化学模拟考试试卷

四川省广安友谊中学（平安校区）初2023级九下模拟考试试卷 化 学 注意事项： 1.本试卷分为试题卷（1-6页）和答题卡两部分。满分100分，考试时间理化共120分钟。 2.考生答题前，请先将姓名、准考证号等信息准确填涂在答题卡上的指定位置。 3.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上相应的位置，非选择题答案用黑色墨迹签字笔答在答题卡上的相应位置。超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年2月，“韵古溢彩——故宫博物院藏宫廷珐琅器精品展”在广安市博物馆开展。关于它的制作过程中属于化学变化的是 A. 用镊子将铜丝弯折成花纹 B. 将珐琅釉料研磨成细粉 C. 高温烧制时釉料显色反应 D. 用砂石打磨成品表面 【答案】C 【解析】 【详解】判断变化类型的核心依据：化学变化有新物质生成，物理变化仅改变物质的形状、状态、大小等，无新物质生成。 A.铜丝弯折仅改变金属形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.釉料研磨成粉仅减小固体颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.高温烧制时的显色反应是釉料中的物质在高温下发生化学反应，生成了新的有色物质，有新物质生成，属于化学变化，正确。 D.打磨成品仅改变表面光滑度、去除表面杂质，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 今年植树节主题是“履行植树义务，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 乘公共交通工具至植树地点 B. 使用石灰乳粉刷树干防虫 C. 自带环保袋，减少塑料使用 D. 大量施用化肥加快树苗生长 【答案】D 【解析】 【详解】A.乘坐公共交通可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和碳排放，符合主题。 B.石灰乳是的悬浊液，可杀死树皮表面的病菌、虫卵，保护树木且环境危害小，符合主题。 C.自带环保袋可减少一次性塑料制品使用，降低白色污染，符合主题。 D.大量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等环境污染问题，不符合绿色环保要求。 3. 实验室配制一定溶质质量分数的生理盐水，下列相关操作错误的是 A. 氯化钠的取用 B. 氯化钠的称量 C. 水的量取 D. 氯化钠的溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、 取用固体氯化钠时，瓶塞倒放，用药匙取用，操作正确。 B、托盘天平称量固体遵循“左物右码”原则，操作正确。 C、 量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处水平，操作错误。 D、溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，操作正确。 故选C。 4. 2026年丙午马年春晚，舞蹈《丝路古韵》里，舞者手中的油纸伞古朴雅致，伞面以桐油涂刷而成。桐油的主要成分是桐油酸（化学式），关于桐油酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为278 C. 由碳、氢、氧三个元素组成 D. 桐油酸中碳、氢、氧的质量比为18∶30∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，桐油酸含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，错误。 B.相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和，计算得：，正确。 C.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，正确表述应为“由碳、氢、氧三种元素组成”，错误。 D.是桐油酸中碳、氢、氧的原子个数比，元素质量比为，错误。 5. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂 B. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 C. 氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 D. 烧碱呈碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附异味，因此可作冰箱除味剂，性质与用途对应，正确。 B.盐酸除铁锈是利用盐酸能与金属氧化物（铁锈主要成分为）反应的化学性质，与其挥发性无关，对应关系不成立，错误。 C.氮气用于生产氮肥是因为氮气含氮元素，可通过化学反应转化为含氮肥料，与其化学性质稳定无关，对应关系不成立，错误。 D.烧碱是氢氧化钠，碱性强且腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤（实际改良酸性土壤用熟石灰），用途描述错误，对应关系不成立，错误。 6. 建立宏观、微观和符号三者之间的联系，是学习化学的重要思维方式。下列说法正确的是 A. 图①表示一种金属元素 B. 图②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C. 图③中的x可能为7，也可能为8 D. 图④中甲、乙元素的化学性质不相似 【答案】C 【解析】 【详解】A.硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，错误。 B.碳原子的核外总电子数等于质子数，为，4仅为其最外层电子数，错误。 C.图③微粒质子数为17，对应氯元素：若为氯原子，核外电子数等于质子数，；若为氯离子（氯原子得1个电子形成），最外层达8电子稳定结构，，因此x可能为7或8，正确。 D.图④中甲是氦（）、乙是氩（），均为稀有气体元素，最外层都达到稳定结构，化学性质相似，错误。 7. 如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 B. 参加反应的甲与丁的质量比为1：1 C. 该反应符合质量守恒定律 D. 该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应为NO与CO在催化剂的催化下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。 【详解】A、通过分析参与反应的甲与乙的分子个数比为1：1，A正确； B、参加反应的乙和丁的质量比[2×(14+16)]:(2×14)=15:7，B错误； C、所有的化学反应都符合质量守恒定律，C正确； D、反应后生成的二氧化碳和氮气都是空气中的物质，不是空气污染物，所以该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染，D正确。 故选B。 8. 如图1所示，在t2℃时，分别取和X g NaCl固体进行实验，如图2是和NaCl的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，和NaCl的溶解度相等 B. 加入甲烧杯中的是NaCl，加入乙烧杯中的是 C. 甲烧杯中的溶液是饱和溶液，乙烧杯中的溶液是不饱和溶液 D. 0-t2℃时，中混有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等，t1℃时两物质曲线相交，溶解度相等，说法正确。 B. t2℃时溶解度大于NaCl，等质量的两种固体加入100g水中，甲有固体剩余说明甲的溶解度更小，故甲为NaCl，乙为，说法正确。 C. 甲中有未溶解的固体，一定是饱和溶液；乙中无固体剩余，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，说法错误。 D. 溶解度受温度影响变化较大，NaCl溶解度受温度影响小，故提纯混有少量NaCl的可用降温结晶的方法，说法正确。 9. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、要探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，实验开始时先用鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察现象；然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，使硫在氧气中继续燃烧，观察现象，所以A错误； B、实验过程中，观察到硫粉受热先熔化，再燃烧，硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成无色有刺激性气味的气体，正确； C、该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象，即硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧的不同现象，C正确； D、NaOH与SO2反应生成亚硫酸钠和水 ，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，D正确。 综上所述：选择A。 10. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 金属是由原子构成的，所以由原子构成的物质一定是金属 C. 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素是质子数相同的一类原子的总称，题干中“粒子”包含分子、离子等多种微粒，例如和质子数均为10，不属于同种元素，推理错误。 B.由原子构成的物质除金属外，还有稀有气体、金刚石等非金属单质，推理错误。 C.中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水，均不属于中和反应，推理错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可燃物燃烧时反应物氧气不含氢元素，因此产物水的氢元素一定来自可燃物，推理正确。 11. 利用物质的性质差异可以实现物质的检验、鉴别和除杂。下列实验设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的少量氮气 将气体通过灼热的足量的铜网 B 除去氯化钠固体中的少量硝酸钾 先加适量水溶解，再降温结晶 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量样品，加入石蕊观察现象 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别加适量水溶解，测量两种溶液温度的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.灼热铜网会与氧气发生反应，反而除去了需要保留的目标物质氧气，不符合除杂原则，错误。 B.氯化钠的溶解度随温度变化极小，且硝酸钾是少量杂质，降温结晶几乎无法析出硝酸钾，应采用蒸发结晶、趁热过滤的方法除杂，错误。 C.稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，现象完全相同，无法鉴别，错误。 D.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，通过测量温度变化可以区分二者，正确。 12. 同学为了验证金属的活动性强弱，向打磨过的等质量的金属和（和是生活中常见的金属）上滴加不同的溶液（如图1所示），在①②③④处金属X和Y的质量随时间的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 金属X可能是镁 B. 金属的活动性强弱为：X>Fe>Y>Ag C. 金属Y可能是锌 D. Y若是铜，则④处观察到的现象有溶液由无色变为蓝色 【答案】AC 【解析】 【分析】根据金属与盐溶液反应的规律：活动性强的金属能置换出活动性弱的金属，结合反应前后固体质量变化推导金属活动性顺序，再逐一分析选项。推导活动性顺序：金属X和FeSO4反应时固体质量减少，说明X能置换出Fe，活动性X>Fe；和AgNO3反应时固体质量增加，说明X能置换出Ag，活动性X>Ag。金属Y和FeSO4反应时固体质量不变，说明Y不能置换出Fe，活动性Fe>Y；和AgNO3反应时固体质量增加，说明Y能置换出Ag，活动性 Y>Ag。最终活动性顺序为X>Fe>Y>Ag。 【详解】A.镁活动性强于铁，反应Mg+FeSO4=MgSO4+Fe中，每24份质量Mg反应生成56份质量Fe，固体质量增加，不符合①；反应Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag中，每24份质量Mg反应生成216份质量Ag，固体质量增加，符合②，X不可能是镁，错误； B.根据上述推导，活动性顺序 X>Fe>Y>Ag，正确； C.锌活动性强于铁，能和FeSO4反应，会导致固体质量变化，与③中Y和FeSO4反应固体质量不变矛盾，Y不可能是锌，错误； D.若Y是铜，反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，生成的Cu(NO3)2溶液为蓝色，可观察到溶液由无色变为蓝色，正确。 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共36分） 13. 阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。 高端制造的“硬核钢材” 稀土钢是在普通钢中加入稀土元素制成的特种合金，凭借稀土的“赋能”，成为高端制造领域的“硬核钢材”。稀土元素是指元素周期表中的钪（Sc）、钇（Y）以及镧系元素。其氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且很稀少，因而人们喜欢称它们“稀土元素”。 稀土元素让钢材的强度、韧性、耐磨损和抗腐蚀性能大幅提升，突破了普通钢的性能瓶颈。稀土钢完美契合合金硬度更高、抗腐蚀性更强的特性，应用遍布国计民生的核心领域。工程机械铲斗、坦克履带板利用它的耐磨损优势，油气钻杆、锅炉管道则依托它的抗腐蚀能力。稀土钢以优异的性能成为高端制造的关键材料，彰显着稀土元素作为“工业维生素”的独特价值，为工业发展筑牢材料根基。 （1）稀土元素铈（Ce）的某种氧化物中铈的化合价为+3价，其氧化物的化学式：__________。 （2）稀土钢应用于工程机械铲斗和坦克履带板，其原因是__________。 （3）稀土元素被称为“工业维生素”的主要原因是__________。 A. 自然界中含量丰富 B. 能显著提升材料的综合性能 C. 氧化物易溶于水 【答案】（1） （2） 稀土钢耐磨损性能优异，强度、韧性高 （3）B 【解析】 【小问1详解】 氧化物中氧元素通常显-2价，化合物正负化合价代数和为0。设铈的氧化物化学式为，则，得，因此化学式为。 【小问2详解】 根据文中描述，工程机械铲斗、坦克履带板工作过程中磨损严重，利用了稀土钢耐磨损、强度和韧性高的特性。 【小问3详解】 A选项：原文明确说明稀土元素很稀少，错误；C选项：原文说明稀土元素的氧化物都不溶于水，错误；B选项：稀土少量添加即可大幅提升材料的强度、韧性、耐磨损、抗腐蚀等综合性能，和维生素少量即可发挥重要作用的特点一致，正确。 14. 我国“神舟”系列飞船的发射彰显了大国实力。 （1）飞船外壳常使用钛合金，它属于________（填“金属”或“合成”）材料。舱内的空气循环使用了分子筛，能将氮气和氧气分离，属于________（“物理”或“化学”）变化。 （2）宇航员呼出的二氧化碳可用LiOH固体吸收，原理与NaOH类似，写出该反应的化学方程式：________。 （3）为保障宇航员身体健康，营养师建议多食用富含维生素的食物。下列食物中富含维生素的是__________（填字母）。 A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 植物油 （4）液氢作为火箭燃料的优点有________（写出一条即可）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 物理 （2） （3）B （4） 燃烧产物是水，无污染（或热值高，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 钛合金属于合金，属于金属材料范畴； 分子筛分离氮气和氧气的过程无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 类比与的反应规律，作为碱和酸性氧化物反应生成盐和水，为+1价，因此碳酸锂化学式为，配平后得到对应方程式。 【小问3详解】 A.米饭富含糖类； B.苹果富含维生素； C.鸡蛋富含蛋白质； D.植物油富含油脂。 【小问4详解】 氢气燃烧仅生成水，无污染物排放，且氢气热值远高于常规化石燃料，任写一条即可。 15. 某兴趣小组以“碳”为主题开展了项目式学习活动。 【任务一】 （1）认识碳单质：属于_________（填“单质”或“化合物”）。石墨、金刚石、的物理性质相差很大是因为_________。 【任务二】 （2）探究的封存：地质封存是将压缩注入地下岩层中。请从分子角度解释能够被压缩的原因_________。 【任务三】 （3）探究的资源化利用：我国科学家在世界上首次实现从到淀粉的人工合成。淀粉在人体内最终转化为葡萄糖，请写出葡萄糖（）在体内酶的作用下，经缓慢氧化最终转化为和的化学方程式_________。 【感悟】 （4）请你从日常生活、农业生产等角度，为实现“碳中和”提一条建议_________。 【答案】（1） ①. 单质 ②. 碳原子的排列方式不同 （2） 二氧化碳分子之间存在间隔，压强增大时分子间隔减小 （3） （4） 出行优先选择公共交通工具（或植树造林、随手关灯节约用电等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，仅由碳元素组成，属于单质； 物质结构决定性质，三种碳单质中碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异显著。 【小问2详解】 气体分子间间隔远大于液体、固体，压缩时外界压强升高，分子间间隔缩小，因此气体体积可被压缩减小。 【小问3详解】 反应物为葡萄糖和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件是酶作催化剂，根据反应前后原子种类、数目守恒配平即可得到该方程式。 【小问4详解】 “碳中和”的核心是减少二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收，上述建议可从减少化石能源消耗、提升固碳能力等角度助力碳中和目标实现。 16. 主要用于化学镀镍（Ni）、生产电池等，可由电镀废渣（除含外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。有关工艺流程如图： 已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 （1）“酸浸”时转化为，写出该反应的化学方程式：_________。 （2）“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价_________（填“升高”或“降低”或“不变”）。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为__________（填字母序号）。 A. B. C. （4）“沉镍”时生成NiCO3沉淀的方程式为_________，属于_________反应。（填基本反应类型） 【答案】（1） （2） 升高 （3）B （4） ①. ②. 复分解 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时Ni转化为NiSO4，说明镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸铁中铁元素显+3价，则反应后铁元素的化合价升高； 【小问3详解】 “除铁”的目的是使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而镍离子不能形成沉淀，室温时，pH=3.2时Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3沉淀，pH=6.9时NiSO4开始生成Ni(OH)2沉淀。则需要控制溶液的pH范围为：3.2≤pH＜6.9； 【小问4详解】 “沉镍”时反应物为碳酸钠和硫酸镍，生成物为碳酸镍沉淀，还应生成了硫酸钠，该反应的化学方程式为：；硫酸镍和碳酸钠互相交换成分，生成碳酸镍沉淀和硫酸钠，符合复分解反应的特征，属于复分解反应。 三、计算题（本题共1小题，共8分） 17. 炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。从某炉甘石洗剂中取出，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成二氧化碳（反应方程式为：）。请回答： （1）稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和________（写化学式）。 （2）该洗剂中的质量分数。（结果保留到0.1%） 【答案】（1） （2） 解：设碳酸锌的质量为x ， 则质量分数为 答：洗剂中碳酸锌的质量分数为12.5%。 【解析】 【小问1详解】 硫酸过量时，碳酸锌完全反应，溶液中的溶质有生成的硫酸锌和剩余的硫酸。 【小问2详解】 见答案。 四、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共20分） 18. 某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。 （1）写出图中标有标号③的仪器名称：__________。 （2）若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，则要选择的装置是__________，该反应的化学方程式为__________。若用G装置来收集，则氧气从__________（填“m”或“n”）进入。 （3）装置F是用软塑料管自制的二氧化碳发生装置，药品加入完毕后塞上塞子，挤压软塑料管即可产生二氧化碳。该装置的优点是__________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. AC ②. ③. m （3）可以控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气需要加热，发生装置选择A装置（固体加热型）；要收集较纯净的氧气，收集装置选用C装置（排水法，排水法收集的气体纯度高于排空气法）；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为。G装置收集氧气，氧气密度比空气大，采用向上排空气法，气体应从m端（长管）进入，将空气从短管 n 排出。 【小问3详解】 装置F的优点为挤压软塑料管时，液体与固体接触，反应发生；松开后，液体与固体分离，反应停止；因此优点是可以控制反应的发生与停止。 19. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 【知识回顾】 （1）纯碱属于________（选填“酸”“碱”“盐”之一）。 任务1：探究纯碱的性质溶液为什么呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （2）猜想一：单独起作用。猜想二：与作用。猜想三：________。 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入蒸馏水，滴入酚酞试液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入NaCl溶液，滴入酚酞试液 溶液无明显变化 猜想二不成立 （3）①向试管中加入溶液，滴入酚酞试液； ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变为红色 ②________ 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。 任务2：探究纯碱的用途—用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数为2%的溶液，并测定不同温度下溶液，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ 溶质质量分数 2% 2% 2% 溶液温度（℃） 20 40 60 溶液pH 10.90 11.18 11.26 【解释与结论】 （3）实验①②③对比，可得出的结论是________。 【拓展与应用】 （4）下列物质可用于去油污的是________（填字母序号）。 A. NaCl B. NaOH C. D. 【答案】（1）盐 （2） ①. 碳酸根离子和水作用 ②. 产生白色沉淀，溶液红色褪去 （3）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗名，根据其化学式可知，由金属阳离子和酸根阴离子构成，故属于盐。 【小问2详解】 碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作用，使溶液呈碱性。 向试管中加入一定量的碳酸钠溶液滴入酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红，继续滴加入氯化钙溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，消耗了碳酸根离子，溶液碱性减弱至中性，则现象为产生白色沉淀，溶液红色褪去。 【小问3详解】 实验①、②、③，溶质质量分数相同，温度逐渐升高的同时溶液pH也在逐渐增大，则可得出温度越高，碳酸钠溶液碱性越强。 【小问4详解】 由题目信息可知碱性溶液可以去油污，四个选项中氯化钠是盐，其溶液呈中性；氢氧化钠是碱，其溶液呈碱性；碳酸钾是盐，其溶液也呈碱性；碳酸钙是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液。故选择BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省广安友谊中学（平安校区）初2023级九下模拟考试试卷 化 学 注意事项： 1.本试卷分为试题卷（1-6页）和答题卡两部分。满分100分，考试时间理化共120分钟。 2.考生答题前，请先将姓名、准考证号等信息准确填涂在答题卡上的指定位置。 3.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上相应的位置，非选择题答案用黑色墨迹签字笔答在答题卡上的相应位置。超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年2月，“韵古溢彩——故宫博物院藏宫廷珐琅器精品展”在广安市博物馆开展。关于它的制作过程中属于化学变化的是 A. 用镊子将铜丝弯折成花纹 B. 将珐琅釉料研磨成细粉 C. 高温烧制时釉料显色反应 D. 用砂石打磨成品表面 2. 今年植树节主题是“履行植树义务，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 乘公共交通工具至植树地点 B. 使用石灰乳粉刷树干防虫 C. 自带环保袋，减少塑料使用 D. 大量施用化肥加快树苗生长 3. 实验室配制一定溶质质量分数的生理盐水，下列相关操作错误的是 A. 氯化钠的取用 B. 氯化钠的称量 C. 水的量取 D. 氯化钠的溶解 4. 2026年丙午马年春晚，舞蹈《丝路古韵》里，舞者手中的油纸伞古朴雅致，伞面以桐油涂刷而成。桐油的主要成分是桐油酸（化学式），关于桐油酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为278 C. 由碳、氢、氧三个元素组成 D. 桐油酸中碳、氢、氧的质量比为18∶30∶2 5. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂 B. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 C. 氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 D. 烧碱呈碱性，可用于改良酸性土壤 6. 建立宏观、微观和符号三者之间的联系，是学习化学的重要思维方式。下列说法正确的是 A. 图①表示一种金属元素 B. 图②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C. 图③中的x可能为7，也可能为8 D. 图④中甲、乙元素的化学性质不相似 7. 如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 B. 参加反应的甲与丁的质量比为1：1 C. 该反应符合质量守恒定律 D. 该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染 8. 如图1所示，在t2℃时，分别取和X g NaCl固体进行实验，如图2是和NaCl的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，和NaCl的溶解度相等 B. 加入甲烧杯中的是NaCl，加入乙烧杯中的是 C. 甲烧杯中的溶液是饱和溶液，乙烧杯中的溶液是不饱和溶液 D. 0-t2℃时，中混有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯 9. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 10. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 金属是由原子构成的，所以由原子构成的物质一定是金属 C. 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素 11. 利用物质的性质差异可以实现物质的检验、鉴别和除杂。下列实验设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的少量氮气 将气体通过灼热的足量的铜网 B 除去氯化钠固体中的少量硝酸钾 先加适量水溶解，再降温结晶 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量样品，加入石蕊观察现象 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别加适量水溶解，测量两种溶液温度的变化 A. A B. B C. C D. D 12. 同学为了验证金属的活动性强弱，向打磨过的等质量的金属和（和是生活中常见的金属）上滴加不同的溶液（如图1所示），在①②③④处金属X和Y的质量随时间的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 金属X可能是镁 B. 金属的活动性强弱为：X>Fe>Y>Ag C. 金属Y可能是锌 D. Y若是铜，则④处观察到的现象有溶液由无色变为蓝色 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共36分） 13. 阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。 高端制造的“硬核钢材” 稀土钢是在普通钢中加入稀土元素制成的特种合金，凭借稀土的“赋能”，成为高端制造领域的“硬核钢材”。稀土元素是指元素周期表中的钪（Sc）、钇（Y）以及镧系元素。其氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且很稀少，因而人们喜欢称它们“稀土元素”。 稀土元素让钢材的强度、韧性、耐磨损和抗腐蚀性能大幅提升，突破了普通钢的性能瓶颈。稀土钢完美契合合金硬度更高、抗腐蚀性更强的特性，应用遍布国计民生的核心领域。工程机械铲斗、坦克履带板利用它的耐磨损优势，油气钻杆、锅炉管道则依托它的抗腐蚀能力。稀土钢以优异的性能成为高端制造的关键材料，彰显着稀土元素作为“工业维生素”的独特价值，为工业发展筑牢材料根基。 （1）稀土元素铈（Ce）的某种氧化物中铈的化合价为+3价，其氧化物的化学式：__________。 （2）稀土钢应用于工程机械铲斗和坦克履带板，其原因是__________。 （3）稀土元素被称为“工业维生素”的主要原因是__________。 A. 自然界中含量丰富 B. 能显著提升材料的综合性能 C. 氧化物易溶于水 14. 我国“神舟”系列飞船的发射彰显了大国实力。 （1）飞船外壳常使用钛合金，它属于________（填“金属”或“合成”）材料。舱内的空气循环使用了分子筛，能将氮气和氧气分离，属于________（“物理”或“化学”）变化。 （2）宇航员呼出的二氧化碳可用LiOH固体吸收，原理与NaOH类似，写出该反应的化学方程式：________。 （3）为保障宇航员身体健康，营养师建议多食用富含维生素的食物。下列食物中富含维生素的是__________（填字母）。 A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 植物油 （4）液氢作为火箭燃料的优点有________（写出一条即可）。 15. 某兴趣小组以“碳”为主题开展了项目式学习活动。 【任务一】 （1）认识碳单质：属于_________（填“单质”或“化合物”）。石墨、金刚石、的物理性质相差很大是因为_________。 【任务二】 （2）探究的封存：地质封存是将压缩注入地下岩层中。请从分子角度解释能够被压缩的原因_________。 【任务三】 （3）探究的资源化利用：我国科学家在世界上首次实现从到淀粉的人工合成。淀粉在人体内最终转化为葡萄糖，请写出葡萄糖（）在体内酶的作用下，经缓慢氧化最终转化为和的化学方程式_________。 【感悟】 （4）请你从日常生活、农业生产等角度，为实现“碳中和”提一条建议_________。 16. 主要用于化学镀镍（Ni）、生产电池等，可由电镀废渣（除含外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。有关工艺流程如图： 已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 （1）“酸浸”时转化为，写出该反应的化学方程式：_________。 （2）“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价_________（填“升高”或“降低”或“不变”）。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为__________（填字母序号）。 A. B. C. （4）“沉镍”时生成NiCO3沉淀的方程式为_________，属于_________反应。（填基本反应类型） 三、计算题（本题共1小题，共8分） 17. 炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。从某炉甘石洗剂中取出，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成二氧化碳（反应方程式为：）。请回答： （1）稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和________（写化学式）。 （2）该洗剂中的质量分数。（结果保留到0.1%） 四、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共20分） 18. 某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。 （1）写出图中标有标号③的仪器名称：__________。 （2）若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，则要选择的装置是__________，该反应的化学方程式为__________。若用G装置来收集，则氧气从__________（填“m”或“n”）进入。 （3）装置F是用软塑料管自制的二氧化碳发生装置，药品加入完毕后塞上塞子，挤压软塑料管即可产生二氧化碳。该装置的优点是__________。 19. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 【知识回顾】 （1）纯碱属于________（选填“酸”“碱”“盐”之一）。 任务1：探究纯碱的性质溶液为什么呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （2）猜想一：单独起作用。猜想二：与作用。猜想三：________。 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入蒸馏水，滴入酚酞试液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入NaCl溶液，滴入酚酞试液 溶液无明显变化 猜想二不成立 （3）①向试管中加入溶液，滴入酚酞试液； ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变为红色 ②________ 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。 任务2：探究纯碱的用途—用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数为2%的溶液，并测定不同温度下溶液，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ 溶质质量分数 2% 2% 2% 溶液温度（℃） 20 40 60 溶液pH 10.90 11.18 11.26 【解释与结论】 （3）实验①②③对比，可得出的结论是________。 【拓展与应用】 （4）下列物质可用于去油污的是________（填字母序号）。 A. NaCl B. NaOH C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $