精品解析：2026年四川绵阳外国语实验学校九年级中考化学仿真模拟试题4

九年级化学中考仿真 【相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108】 一、选择题（每题3分，共36分） 1. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象 B. 《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理 C. 《神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞 D. 《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，强水为盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、湖泊池沼中腐烂的植物能产生沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，则《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象，说法正确，不符合题意； B、《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理，其灭火原理是隔离可燃物，说法正确，不符合题意； C、（神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞，说法正确，不符合题意； D、《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，根据金属活动性顺序可知，金、银、铜的金属活动性比氢弱，因此金、银、铜均不能与盐酸反应，则该强水不是盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 2. 大家都想有一口洁白美丽的牙齿，但有时遇到蛀牙需要修复较好的方法是安装牙套。二氧化锆具有良好半透明外观、密度和强度很高，是目前最流行的牙套材料。锆元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是 A. 锆原子中的中子数是40 B. 锆原子中的核外电子数为40 C. 锆的相对原子质量是91.22 D. 锆属于金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为40，表示原子序数为40；在原子中，原子序数=质子数，则该元素的原子核内质子数为40。因为相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数≈，选项错误，A选项符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为40，表示原子序数为40；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为40，选项正确，B选项不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，选项正确，C选项不符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锆，属于金属元素，选项正确，D选项不符合题意； 故选：A。 3. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中错误的是 选项 实践活动 学生观点 A 水质检测及自制净水器 过滤能除去水中不溶性杂质 B 基于特定需求设计和制作简易供氧器 应选择合适的制氧原理和装置 C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 空气中的二氧化碳越少越好 D 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 水的电解和氢气的燃烧，都可以验证水的元素组成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，不能除去水中所有杂质，故不符合题意； B、设计和制作供氧器时，需根据特定需求选择适宜的制氧原理（如过氧化氢分解）和装置，以确保高效安全供氧，故不符合题意； C、二氧化碳是光合作用的原料，是植物生长必不可少的物质，所以空气中的二氧化碳不是越少越好，故符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成；氢气燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成，故不符合题意。 故选C。 4. 下列实验现象的描述错误的是 A. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体 B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光，放热，生成白色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体，选项正确； B、生成四氧化三铁，是实验结论，选项错误； C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项正确； D、镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光，放热，生成白色固体，选项正确； 故选：B。 5. 下列化学用语与含义相符的是 A. 氦气： B. 5个氢氧根离子： C. 4个氢原子： D. 碳酸钠： 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦气由氦原子构成，化学式用元素符号表示，则其化学式为：He，不符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故5个氢氧根离子表示为：5OH-，符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个氢原子表示为：4H，不符合题意； D、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3，不符合题意、 故选B。 6. 酒精的一种生产方式如下图微观示意图所示，以下说法正确的是 A. 酒精可以燃烧，是不可再生资源 B. 反应的分子数M:N=2:3 C. 该反应属于化合反应 D. 乙醇中含有2个碳原子，6个氢原子和1个氧原子 【答案】C 【解析】 【分析】1. 先根据微观示意图确定反应本质：图例中M为（乙烯），N为（水），二者在一定条件下反应生成乙醇，反应的化学方程式为。 【详解】 A、酒精可通过粮食发酵制取，属于可再生资源，A错误。 B、参与反应的M、N分子数之比为，是将未参与反应的多余分子计入后的结果，不符合实际反应比例，B错误。 C、该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特征，C正确。 D、描述的是1个乙醇分子的原子构成，宏观乙醇是大量乙醇分子的聚集体，不能直接说含有几个原子，D错误。 7. 铁是一种应用广泛的金属。下列叙述错误的是 A. 铁是地壳中含量第二多的金属 B. 炼铁高炉中CO的生成属于化合反应 C. 炼铁时CO与Fe2O3发生置换反应 D. 用铁可以回收硝酸银废液中的银 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少的顺序前五位为氧、硅、铝、铁、钙，铁是地壳中含量第二多的金属元素，不符合题意； B、炼铁高炉中CO是二氧化碳与碳在高温下反应生成，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； C、炼铁时，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，符合题意； D、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，用铁可以回收硝酸银废液中的银，不符合题意。 故选C。 8. 下列实验不能达到实验目的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究铁钉生锈的条件 探究的部分性质 测定空气中的体积分数 比较合金和纯金属的硬度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、第一个试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈，第二个试管中的铁钉只与水接触，不生锈，第三个试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，故选项能达到实验目的，此选项正确； B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，故选项能达到实验目的，此选项正确； C、木炭燃烧生成二氧化碳，反应前后压强不变，水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，故选项不能达到实验目的，此选项错误； D、纯铜片划痕比黄铜片更明显，说明黄铜片硬度比纯铜片大，故选项能达到实验目的，此选项正确。 故选C。 9. 除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 A 铜粉 铁粉 足量氯化铜溶液 B N2 O2 通过灼热的铜网 C 铜 氧化铜 通入足量氧气并加热 D 一氧化碳 二氧化碳 足量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】除杂需遵循不消耗原物质、不引入新杂质、产物易分离的原则； 【详解】A.铁的金属活动性强于铜，可发生反应，反应后过滤即可得到纯净铜粉，正确； B.灼热铜网可与氧气反应，氮气化学性质稳定不参与反应，可除去氧气，正确； C.通入氧气加热时，原物质铜会与氧气反应生成杂质氧化铜，直接消耗了需要保留的原物质，错误； D.二氧化碳可与氢氧化钠反应，一氧化碳不与氢氧化钠反应，可除去二氧化碳，正确。 10. 向AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 A. 滤纸上一定有Ag，可能有Zn和Fe B. 滤液中一定有Zn2+和Fe2+，可能含有Cu2+和Ag+ C. 滤液中可能含有Zn2+和Fe2+ D. 向滤渣中加入稀盐酸，一定会冒出气泡 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序判断反应规律： 铁的活动性弱于锌，无法置换锌，因此始终存在于滤液中，滤渣不可能含； 铁优先和活动性最弱的金属对应的盐反应生成和，完全消耗后，铁才会和反应置换，若铁过量则滤渣中会剩余铁； 【详解】A.铁无法置换锌，滤渣中一定不含，错误； B.滤液一定含未反应的和反应生成的；若铁的量不足，未完全消耗、，则滤液还可能含、，正确； C.滤液一定含未反应的和反应生成的，错误； D.只有铁粉过量时，滤渣中才有铁，加稀盐酸才会冒气泡；若铁不足，滤渣仅含或、，加盐酸无气泡，错误。 11. 现有5.6g铁与另一种金属形成的合金，与足量的稀盐酸反应放出0.21 g氢气，则该铁合金中可能含有的另一种金属是 A. 镁 B. 锌 C. 银 D. 铜 【答案】A 【解析】 【详解】设该混合物为纯净单质M（化合物中化合价统一为+2价），与盐酸反应，其相对原子质量为； 由于铁的相对原子质量为56，混合物的相对原子质量为53.3，所以另一种金属的相对原子质量一定小于53.3。 镁的相对原子质量24，小于53.3。锌的相对原子质量65，大于53.3。银、铜都不与稀盐酸反应，会使总生成氢气质量小于0.2g。故选A。 12. 由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物，并检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量分数为 A. 46% B. 57.5% C. 58.4% D. 无法计算 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析∶由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物组成知，氢元素的质量分数为1%，则NaO的质量分数为99％.根据钠元素质量∶氧元素质量＝23∶16, 39∶99％＝23∶x, x＝58.4%. 考点∶考查根据定组成定律进行有关计算。 二、填空题（每空2分，共54分） 13. 西气东输工程是我国继长江三峡工程之后的又一项世界级特大工程，是我国天然气发展战略的重要组成部分。西气东输输气管线一期工程，西起新疆塔里木，东至上海市，是西部大开发的标志性工程。 （1）图1是西气东输钻探工程。我国在超深层采气方面已有了新的突破，通过这种钻探技术主要得到的是天然气，其主要成分的名称是___________。 （2）图2是西气东输第1站。此设备可完成天然气的收集、处理和输送，要做到安全运行、稳定供气，源源不断地将气体如数送达目的地，输送前工程技术人员也必须对沿线管道的质量和___________进行检查。 （3）图3是西气东输跨黄工程。跨越黄河的管道，采用不锈钢、合金钢和高强度钢等材料制成，这些材料应具备的性能是___________（答两条）。 （4）西气东输横亘西东、纵贯南北，受益人口超过4亿。天然气自开发使用以来，已减少标煤的使用量约10.7亿吨、减少CO2排放约11.7亿吨[相当于减少___________亿吨碳的燃烧（结果保留一位小数）]、减少粉尘约5.8亿吨，相当于种植阔叶林36亿公顷，有效避免了对水体和空气的污染。 【答案】（1）甲烷 （2）气密性 （3）强度高、抗腐蚀性好 （4）3.2 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 天然气是可燃性气体，若管道漏气不仅会造成气体损耗，还易引发爆炸、火灾等安全事故，因此输送前必须检查管道气密性。 【小问3详解】 跨黄河的管道需要承受水流、土层的压力冲击，且长期接触水、土壤易被腐蚀，因此需要具备高强度、抗腐蚀的性能。 【小问4详解】 根据质量守恒，二氧化碳中的碳元素全部来自碳的燃烧，因此碳的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，参加反应碳的质量=，相当于减少3.2亿吨碳的燃烧。 14. 以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下： （1）钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是___________。 A. 用来做保险丝 B. 用于制造航天飞机 C. 用来制造人造骨 D. 用于制造船舶 （2）操作2所需的玻璃仪器有___________。 （3）操作1中加入铁屑，目的是将杂质Fe2(SO4)3转化成FeSO4，该反应的化学方程式为___________。 （4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是___________，写出该反应的化学方程式___________。 （5）H2TiO3制TiO2的反应与碳酸分解类似，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）A （2） 烧杯、玻璃棒、漏斗 （3） （4） ①. 作保护气，防止高温下镁、钛被氧化 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 A.保险丝需要熔点低的材料，电流过大时可及时熔断保护电路，钛合金熔点高不符合要求，不切合实际； B.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，切合实际。 C.因为钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，切合实际。 D.钛合金抗腐蚀性好的性能，可用于制造船舶，切合实际。 【小问2详解】 操作2是分离固体硫酸亚铁晶体和溶液，属于过滤操作，所需玻璃仪器为上述三种。 【小问3详解】 铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式见答案； 【小问4详解】 氩气是稀有气体，化学性质稳定，可隔绝空气避免高温下活泼金属镁、生成的钛与氧气反应；该反应为置换反应，镁在高温下置换出钛单质，化学方程式见答案。 【小问5详解】 类比碳酸分解生成氧化物和水的规律，钛酸高温下分解生成二氧化钛和水，化学方程式见答案。 15. 晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。 （1）t1℃时，若饱和KCl溶液与饱和MgSO4溶液中溶质质量相等，则溶剂质量___________（填“相等”或“不相等”）。 （2）将t2℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，有晶体析出的是___________。 （3）t℃时，三种物质的溶解度大小关系为MgCl2>MgSO4>KCl，则t的范围是___________。 （4）将t3℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为___________。 【答案】（1） 相等 （2） （或硫酸镁） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 时和的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量相等时，溶剂质量一定相等。 【小问2详解】 升高温度到时，只有的溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，其余两种物质溶解度增大，无晶体析出。 【小问3详解】 观察溶解度曲线，温度在到区间时，三种物质的溶解度大小满足。 【小问4详解】 饱和溶液溶质质量分数公式为。降温到时，、仍为饱和溶液，溶质质量分数由时两者的溶解度决定；溶解度随温度降低而增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数等于时其饱和溶液的质量分数，对比对应溶解度大小即可得出顺序。 16. 请根据下列实验装置图回答问题： （1）实验A的目的是___________，a、b两管产生的气体质量比为___________。 （2）实验B收集的气体具有的性质是___________。 （3）实验C中通过对比___________，可以得出物质燃烧必须与氧气接触的结论。 （4）实验D中水的作用是___________，集气瓶中反应的化学方程式为___________。 （5）实验E试管中发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 探究水的组成 ②. 8:1 （2）难溶于水且不与水发生反应 （3）铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 （4） ①. 防止高温溅落物炸裂瓶底 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 水在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的，所以该实验是研究水的组成； a管连接电源正极，产生的是氧气，b管连接电源负极，产生的是氢气，产生的氧气与氢气质量比为; 【小问2详解】 可以用排水法收集的气体，需要难溶于水且不与水发生反应； 【小问3详解】 铜片上白磷温度达到着火点，且与氧气接触，可以燃烧。水中白磷温度达到着火点，但被水隔绝氧气没有燃烧，两组实验的变量是是否接触氧气，因此可以得出物质燃烧必须与氧气接触的结论； 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧会生成高温的四氧化三铁熔融物，直接溅落会炸裂集气瓶底部，因此集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； 集气瓶中铁和氧气点燃生成四氧化三铁，反应的方程式为：； 【小问5详解】 氧化钙又称生石灰，试管中生石灰与水接触，生成氢氧化钙，反应方程式为：。 17. 小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。好奇的小明想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，遨请你一同参加。 (1)作出猜想： 猜想1：Cr＞Fe＞Cu 猜想2：Fe＞Cu＞Cr 猜想3：你的猜想是 ___ 。 [查阅资料] ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 (2)设计实验 小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 ___ (3)结论与解释： ①小明得到的结论是猜想 ___ 正确。 ②实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ___ 。 (4)反思：小明将铬片投入FeSO4溶液中，现象是 ___ ，请你写出反应的化学方程式 ___ 。 【答案】 ①. Fe＞Cr＞Cu ②. 无明显现象 ③. 1 ④. 去除金属表面的氧化膜，防止影响实验现象 ⑤. 铬表面覆着着黑色固体，溶液由浅绿色变为蓝色 ⑥. FeSO4+Cr═CrSO4+Fe 【解析】 【详解】(1)作出猜想：由于铁、铜的活动性顺序为Fe＞Cu，则金属Cr可放在前、后、中间位置；故答案为Fe＞Cr＞Cu (2)设计实验：在金属活动性顺序中H＞Cu，所以铜片不能与稀硫酸反应。故答案为无明显现象 (3)结论与解释： ①可通过金属与酸的反应剧烈程度来比较金属的活动性，金属与酸反应越剧烈，则金属的活动性越强。铬与酸反应产生气泡比铁与酸快，铜不与酸反应；故金属活动性顺序：Cr＞Fe＞Cu．故答案为1 ②金属表面易生成一层的氧化膜，影响反应现象；故需打磨除去氧化膜。故答案为去除金属表面的氧化膜，防止影响实验现象。 (4)反思： 铬比铁活泼，铬和硫酸亚铁溶液发生置换时生成铁和硫酸亚铬。故答案为铬表面覆着着黑色固体，溶液由浅绿色变为蓝色；FeSO4+Cr═CrSO4+Fe 三、计算题（共10分） 18. 燃放烟花时既产生烟尘，又放出氮氧化物污染环境，许多城市限制燃放烟花鞭炮。氮的氧化物NO、NO2、N2O3、N2O5中氮元素的质量分数由大到小的顺序为___________。 【答案】 【解析】 【详解】氮的氧化物仅由两种元素组成，可通过统一原子个数的方法快速比较，氮元素质量分数计算公式为：，将所有化学式改写为含1个原子的形式：、（由改写，1个结合1.5个）、（1个结合2个）、（由改写，1个结合2.5个）。原子质量相等时，结合的原子越少，化合物总相对分子质量越小，氮元素的质量分数越高，因此得到上述排序。 19. 取10.0g硝酸铵化肥样品与过量的NaOH溶液混合,微热后收集到1.7 g气体,反应的化学方程式为。 若化肥中的杂质不发生反应,试计算（必须写出计算过程）: （1）这种化肥的纯度（NH4NO3的质量分数）。 （2）这种化肥的含氮量。 【答案】80%；28% 【解析】 【详解】（1）设这种化肥中硝酸铵的质量为x x=8g 这种化肥的纯度为：； （2）这种化肥的含氮量为： 答：这种化肥的纯度为80%；这种化肥的含氮量为28%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学中考仿真 【相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108】 一、选择题（每题3分，共36分） 1. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象 B. 《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理 C. 《神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞 D. 《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，强水为盐酸 2. 大家都想有一口洁白美丽的牙齿，但有时遇到蛀牙需要修复较好的方法是安装牙套。二氧化锆具有良好半透明外观、密度和强度很高，是目前最流行的牙套材料。锆元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是 A. 锆原子中的中子数是40 B. 锆原子中的核外电子数为40 C. 锆的相对原子质量是91.22 D. 锆属于金属元素 3. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中错误的是 选项 实践活动 学生观点 A 水质检测及自制净水器 过滤能除去水中不溶性杂质 B 基于特定需求设计和制作简易供氧器 应选择合适的制氧原理和装置 C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 空气中的二氧化碳越少越好 D 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 水的电解和氢气的燃烧，都可以验证水的元素组成 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验现象的描述错误的是 A. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体 B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光，放热，生成白色固体 5. 下列化学用语与含义相符的是 A. 氦气： B. 5个氢氧根离子： C. 4个氢原子： D. 碳酸钠： 6. 酒精的一种生产方式如下图微观示意图所示，以下说法正确的是 A. 酒精可以燃烧，是不可再生资源 B. 反应的分子数M:N=2:3 C. 该反应属于化合反应 D. 乙醇中含有2个碳原子，6个氢原子和1个氧原子 7. 铁是一种应用广泛的金属。下列叙述错误的是 A. 铁是地壳中含量第二多的金属 B. 炼铁高炉中CO的生成属于化合反应 C. 炼铁时CO与Fe2O3发生置换反应 D. 用铁可以回收硝酸银废液中的银 8. 下列实验不能达到实验目的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究铁钉生锈的条件 探究的部分性质 测定空气中的体积分数 比较合金和纯金属的硬度 A. A B. B C. C D. D 9. 除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 A 铜粉 铁粉 足量氯化铜溶液 B N2 O2 通过灼热的铜网 C 铜 氧化铜 通入足量氧气并加热 D 一氧化碳 二氧化碳 足量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 向AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 A. 滤纸上一定有Ag，可能有Zn和Fe B. 滤液中一定有Zn2+和Fe2+，可能含有Cu2+和Ag+ C. 滤液中可能含有Zn2+和Fe2+ D. 向滤渣中加入稀盐酸，一定会冒出气泡 11. 现有5.6g铁与另一种金属形成的合金，与足量的稀盐酸反应放出0.21 g氢气，则该铁合金中可能含有的另一种金属是 A. 镁 B. 锌 C. 银 D. 铜 12. 由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物，并检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量分数为 A. 46% B. 57.5% C. 58.4% D. 无法计算 二、填空题（每空2分，共54分） 13. 西气东输工程是我国继长江三峡工程之后的又一项世界级特大工程，是我国天然气发展战略的重要组成部分。西气东输输气管线一期工程，西起新疆塔里木，东至上海市，是西部大开发的标志性工程。 （1）图1是西气东输钻探工程。我国在超深层采气方面已有了新的突破，通过这种钻探技术主要得到的是天然气，其主要成分的名称是___________。 （2）图2是西气东输第1站。此设备可完成天然气的收集、处理和输送，要做到安全运行、稳定供气，源源不断地将气体如数送达目的地，输送前工程技术人员也必须对沿线管道的质量和___________进行检查。 （3）图3是西气东输跨黄工程。跨越黄河的管道，采用不锈钢、合金钢和高强度钢等材料制成，这些材料应具备的性能是___________（答两条）。 （4）西气东输横亘西东、纵贯南北，受益人口超过4亿。天然气自开发使用以来，已减少标煤的使用量约10.7亿吨、减少CO2排放约11.7亿吨[相当于减少___________亿吨碳的燃烧（结果保留一位小数）]、减少粉尘约5.8亿吨，相当于种植阔叶林36亿公顷，有效避免了对水体和空气的污染。 14. 以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下： （1）钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是___________。 A. 用来做保险丝 B. 用于制造航天飞机 C. 用来制造人造骨 D. 用于制造船舶 （2）操作2所需的玻璃仪器有___________。 （3）操作1中加入铁屑，目的是将杂质Fe2(SO4)3转化成FeSO4，该反应的化学方程式为___________。 （4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是___________，写出该反应的化学方程式___________。 （5）H2TiO3制TiO2的反应与碳酸分解类似，该反应的化学方程式为___________。 15. 晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。 （1）t1℃时，若饱和KCl溶液与饱和MgSO4溶液中溶质质量相等，则溶剂质量___________（填“相等”或“不相等”）。 （2）将t2℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，有晶体析出的是___________。 （3）t℃时，三种物质的溶解度大小关系为MgCl2>MgSO4>KCl，则t的范围是___________。 （4）将t3℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为___________。 16. 请根据下列实验装置图回答问题： （1）实验A的目的是___________，a、b两管产生的气体质量比为___________。 （2）实验B收集的气体具有的性质是___________。 （3）实验C中通过对比___________，可以得出物质燃烧必须与氧气接触的结论。 （4）实验D中水的作用是___________，集气瓶中反应的化学方程式为___________。 （5）实验E试管中发生反应的化学方程式是___________。 17. 小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。好奇的小明想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，遨请你一同参加。 (1)作出猜想： 猜想1：Cr＞Fe＞Cu 猜想2：Fe＞Cu＞Cr 猜想3：你的猜想是 ___ 。 [查阅资料] ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 (2)设计实验 小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 ___ (3)结论与解释： ①小明得到的结论是猜想 ___ 正确。 ②实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ___ 。 (4)反思：小明将铬片投入FeSO4溶液中，现象是 ___ ，请你写出反应的化学方程式 ___ 。 三、计算题（共10分） 18. 燃放烟花时既产生烟尘，又放出氮氧化物污染环境，许多城市限制燃放烟花鞭炮。氮的氧化物NO、NO2、N2O3、N2O5中氮元素的质量分数由大到小的顺序为___________。 19. 取10.0g硝酸铵化肥样品与过量的NaOH溶液混合,微热后收集到1.7 g气体,反应的化学方程式为。 若化肥中的杂质不发生反应,试计算（必须写出计算过程）: （1）这种化肥的纯度（NH4NO3的质量分数）。 （2）这种化肥的含氮量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $