精品解析：湖北省恩施土家族苗族自治州来凤县来凤县实验中学2025-2026学年九年级下学期期中化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 O-16 H-1 N-14 C-12 一、选择题（共13个题，共18分，24-31题，每题1分；32-36题，每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 下列工艺品的相关制作，一定发生了化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 编制香包 C. 雕刻石狮子 D. 裁剪窗花 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、编制香包过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、雕刻石狮子过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、裁剪窗花过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 2. 规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A. 量筒读数 B. 检查气密性 C. 倾倒液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项错误； B. 用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确； C. 向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，此选项错误； D. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项错误。 故选B。 3. “杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给作出了杰出贡献。耐盐碱“海水稻”是袁隆平院士的重要科研成果。“海水稻”大米主要提供的营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 维生素 D. 蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】大米中富含淀粉，淀粉属于糖类； 故选B。 4. 劳动教育是必修课程之一，下列劳动项目涉及化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时倒入少量加铁酱油 铁是人体中必需的微量元素 B 炉具清洁剂去除油烟机上的油污 原因是炉具清洁剂能溶解油污 C 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性 D 用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维 不同纤维灼烧后气味不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁是人体必需的微量元素，缺铁易引发缺铁性贫血，加铁酱油可补充铁元素，对应化学知识正确。 B.炉具清洁剂的主要成分为强碱性的氢氧化钠，去除油污的原理是氢氧化钠与油污发生化学反应将其分解，并非溶解油污（溶解属于物理变化，如汽油溶解油污），对应化学知识错误。 C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸性土壤中的酸发生中和反应降低土壤酸性，对应化学知识正确。 D.棉纤维属于糖类物质，灼烧有烧纸气味；羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，可通过灼烧气味区分二者，对应化学知识正确。 5. 宜宾正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是 A. 原子序数为14 B. 元素符号为Si C. 图中m的值为14 D. 图中“28.09”表示1个硅原子的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素名称左上角的数字表示原子序数，因此硅元素的原子序数为14，故正确； B．根据图示信息可知，硅元素符号为Si，故正确； C．原子中，核电荷数＝核外电子数，m＝14，因此14＝2+8+n，n＝4，故正确； D．图中“28.09”表示硅元素的相对原子质量，故错误； 故选D。 6. 在比赛中，医生经常向球员的受伤部位喷射氯乙烷（化学式为 C2H5Cl，沸点为 12.3℃）进行局部冷冻麻醉处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是 A. 1个氯乙烷分子由 8 个原子构成 B. 氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成 C. 氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为 2∶5∶1 D. 氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低、易挥发吸热有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、1个氯乙烷分子由2个C、5个H、1个Cl，共8个原子构成，故选项说法正确； B、氯乙烷的化学式为C2H5Cl，则由碳、氢、氯三种元素组成，故选项说法正确； C、氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：（1×35.5）=48:10:71，故选项说法错误； D、氯乙烷的沸点为 12.3℃，沸点较低易挥发，挥发吸热，则可以用于冷冻麻醉，故选项说法正确。 故选C。 7. 食用加碘盐，一般采用将一定量的碘酸钾（）按一定比例溶解在水中，用喷雾器均匀地加到湿盐产品中，再经干燥而制成。不同温度时碘酸钾的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 的溶解度/g 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 A. 中碘元素化合价为0 B. 40℃时，的溶解度为12.6 C. 溶解在水中能形成均一、稳定的混合物 D. 20℃时，50 g水中加入可全部溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，K为+1价、O为-2价，计算得中I为+5价。故选项A错误； B、溶解度的单位为g，40℃时的溶解度为12.6g，B未标注单位。故选项B错误； C、溶于水形成溶液，溶液是均一、稳定的混合物。故选项C正确； D、20℃时溶解度为8.1g，即100g水最多溶解8.1g，因此50g水最多溶解4.05g，加入5g不能全部溶解。故选项D错误。 故选C。 8. 中国2025版《绿色工艺目录》把电化学固氮技术列为优先技术。其中氧化铌电催化氮气还原合成氨具备巨大潜力，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应前后原子和分子总数都不变 B. 反应前后三种元素的化合价均发生变化 C. 生成的“”和“”的质量比为17:24 D. 参加反应的“”和“”的化学计量数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由反应的微观示意图可知，氮气和水反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：，反应前后原子总数不变，分子总数由8变为7，分子数目减少，故A错误； B、反应前后氢元素的化合价没有发生变化，均为+1价，故B错误； C、生成的氨气和氧气的质量比为，故C正确； D、由化学方程式可知，参加反应的氮气分子水分子的化学计量数之比为2：6=1：3，故D错误。 故选：C。 9. 用下图所示实验探究CO2的性质。关于实验的分析不合理的一项是 A. 实验1观察到燃着的蜡烛熄灭 B. 实验2的正确操作可证明CO2能与H2O发生化学反应 C. 实验1和实验2探究的只是CO2的化学性质 D. 实验2采用了对比实验法 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳不可燃也不助燃，密度比空气大，则可观察到的蜡烛熄灭，该选项分析合理； B、先将干燥紫色石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，再将紫色石蕊纸花取出来后喷水，纸花不变色，喷水后的纸花放入二氧化碳中变红色，则说明二氧化碳能和水反应，该选项分析合理； C、实验1中，二氧化碳能从集气瓶倒入烧杯，且观察到蜡烛熄灭，说明了二氧化碳密度比空气大（物理性质），不燃烧、不支持燃烧（化学性质），因此实验1探究了CO2的物理和化学性质，该选项分析不合理； D、结合前面分析可知，实验2采用了对比实验法，该选项分析合理。 故选C。 10. 下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，则化合物中一定含有不同种元素 C. 混合物中含有多种物质，因此混合物中一定含不同种元素 D. 氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质为只含有一种元素的纯净物，则只含有一种元素的物质不一定为单质，也可能为混合物，该选项推理不正确； B、化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物，则化合物中一定含有不同种元素，该选项推理正确； C、混合物中含有多种物质，但含有同种元素的物质也可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物，该选项推理不正确； D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的纯净物，则含有氧元素的化合物不一定为氧化物，该选项推理不正确。 故选B。 11. 生活中燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→煤气→天然气”等过程。下列说法正确的是 A. 能量转化：燃料燃烧时将化学能转化为内能 B. 科学态度：上述燃料均属于可再生能源，可以任意使用 C. 化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 D. 科学思维：上述燃料燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃料发生燃烧时，发生化学变化，将燃料的化学能转化为内能，故A说法正确； B、木柴可在短期内得到补充，属于可再生能源；煤炭、煤气、天然气在短期内不能得到补充，属于不可再生能源，不可以任意使用，要合理使用，故B说法错误； C、上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成二氧化碳，但是二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故C说法错误； D、上述燃料燃烧时均有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡的发光发热，只是能量的转化，没有新物质生成，属于物理变化，不属于燃烧，故D说法错误； 故选：A。 12. 《天工开物》记载了古代冶铁工艺，“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。……凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……扇炉风箱……土化成铁之后，从炉腰孔流出。”下列理解错误的是 A. “既炒则熟”是为了降低生铁中的含碳量 B. “或用木炭”只是为炼铁提供热量 C. “扇炉风箱”增加炉内氧气含量 D. “土化成铁”指由铁矿石炼成生铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、“既炒则熟”，炒的过程中碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低生铁中的含碳量，将生铁转化为钢，故A正确； B、“或用木炭”，木炭不仅为炼铁提供热量，还作为还原剂参与反应，将铁矿石中的铁还原出来，故B错误； C、“扇炉风箱”可以增加炉内氧气含量，使燃料燃烧更充分，提供更多的热量，同时也有利于碳与氧气反应，故C正确； D、 “土化成铁”，这里的土指铁矿石，通过一系列反应将铁矿石炼成生铁，故D正确。 故选B。 13. 化学是一门以实验为基础的科学，实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 实验目的 探究蜡烛中是否含有氢元素 探究温度对分子运动快慢的影响 验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 比较Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。蜡烛燃烧时，干冷烧杯内壁出现水雾，说明生成了，反应物仅含氧元素，因此氢元素一定来自蜡烛，可证明蜡烛含氢元素，设计合理。 B.实验存在温度、溶剂种类两个变量，不符合控制变量法的要求，无法单独探究温度对分子运动快慢的影响，设计错误。 C.催化剂需要满足“改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质均不变”三个条件，该实验仅能证明可加快的分解速率，未验证其反应前后质量和化学性质不变，设计错误。 D.实验仅能得出金属活动性、，无法比较和的活动性顺序，设计错误。 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题。 （1）图1所示的食品包装中常充入氮气以防腐，说明氮气的化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)。 （2）图2中打开汽水瓶盖后，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度随压强的减小而________。 （3）图3用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的________。 （4）图4生活中常用的小苏打，也可以用来治疗胃酸(含盐酸)过多，请写出小苏打治疗胃酸过多的化学方程式________。 【答案】（1）不活泼 （2）减小##降低 （3）导热性 （4） 【解析】 【小问1详解】 图1所示的食品包装中常充入氮气以防腐，说明氮气的化学性质不活泼； 【小问2详解】 图2中打开汽水瓶盖后，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小； 【小问3详解】 图3用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的导热性； 【小问4详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要成分是盐酸，则小苏打治疗胃酸过多的原理是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 “木星一号”纯氢燃气轮机 2025年12月28日，我国自主研发的全球首台30兆瓦级纯氢燃气轮机——“木星一号”机组实现纯氢发电并稳定运行。它融合发电、制氢系统（如图），构建“绿电制绿氢，绿氢再发电”的能源转化模式，有效解决了新能源富余电力消纳的难题。具体来说，在发电过剩时，将富余电力通过电解槽制取绿氢，利用储氢罐实现跨天、跨月、跨季节储能。待用电高峰时，再将储存的绿氢用于纯氢燃气轮机发电。“木星一号”一小时可发电4.8万千瓦时，可满足5500个家庭一天的用电需求。与同功率火力发电机组相比，一年可减少碳排放超20万吨。 该项目投运后，将有效平抑可再生能源波动、提升电网调节能力，为能源转型提供可复制的实践范式。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）该项目电解水制氢所需的电能来自________（填一种）。 （2）纯氢燃气轮机工作时，发生反应的化学方程式为________。 （3）与火力发电机组相比，使用纯氢燃气轮机在环保方面的优势是________。 （4）该项目投运有效解决的难题是________。 【答案】（1） 太阳能（或风能，合理即可） （2） （3） 燃烧产物无污染，可减少碳排放（合理即可） （4） 新能源富余电力消纳的难题（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图文可知，制氢的电能来自太阳能、风能等可再生新能源的富余电力，任选其一作答即可。 【小问2详解】 纯氢燃气轮机工作时利用氢气燃烧释放能量，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，配平后得到该化学方程式。 【小问3详解】 火力发电燃烧化石燃料会排放大量二氧化碳及污染物，氢气燃烧只生成水，无有害产物，能减少碳排放，缓解温室效应。 【小问4详解】 原文明确说明该能源转化模式可有效解决新能源富余电力消纳的难题，投运后还可平抑可再生能源波动、提升电网调节能力。 16. 21世纪是钛的世纪，如图是利用钛白粉（）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： （1）中钛元素的化合价为________。 （2）图中反应I的反应方程式为：，则物质X的化学式为________。 （3）图中反应Ⅱ的基本反应类型为________反应。电解的化学方程式为________。 （4）该工艺流程可以循环使用的物质有________（填名称）。 【答案】（1） +4 （2） CO （3） ①. 置换 ②. （4） 镁、氯气 【解析】 【小问1详解】 化合物中氧元素通常显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，计算得钛元素化合价为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应后总共少2个C、2个O，均在2X中，因此每个X含1个C和1个O，化学式为CO。 【小问3详解】 反应Ⅱ是单质镁和化合物四氯化钛反应，生成新单质钛和新化合物氯化镁，符合置换反应的特征；氯化镁通电分解生成镁和氯气，配平后即得对应化学方程式。 【小问4详解】 电解氯化镁生成的镁可作为反应Ⅱ的原料，生成的氯气可作为反应Ⅰ的原料，因此二者可循环使用。 17. 在一定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应原理为。 （1）中碳、氮元素的质量比为________。 （2）按上述方法生产120吨，最多可固定二氧化碳多少吨？（写出计算过程） 【答案】（1） （2） 设最多可固定二氧化碳的质量为x 答：最多可固定二氧化碳88吨。 【解析】 【小问1详解】 中碳、氮元素的质量比为   12 : ( 14 × 2 ) = 12 : 28 = 3 : 7   。 【小问2详解】 见答案 18. 下图是某组同学探究“氧气的实验室制取和性质”的实验。 （1）图1中反应的化学方程式为________。 （2）图1中证明氧气收集满的现象是________。 （3）图2中的实验现象是________。 （4）图2保证实验成功的关键是________（写一条）。 【答案】（1） （2） 集气瓶瓶口有大量气泡向外冒出 （3） 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 （4） 铁丝需打磨除去表面铁锈（或待火柴快燃尽时再伸入集气瓶、集气瓶底部预先放少量水/细沙，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图1发生装置试管口有棉花，是加热高锰酸钾制氧气的装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【小问2详解】 排水法收集氧气时，瓶内氧气集满后会从瓶口溢出，因此观察到瓶口有大量气泡冒出即说明收集满。 【小问3详解】 该反应为铁在氧气中燃烧，描述现象时不能直接提及生成物名称，按照燃烧的剧烈程度、光/火焰特征、热量变化、生成物状态描述即可。 【小问4详解】 铁锈会阻碍铁丝燃烧；火柴伸入太早会消耗瓶内氧气导致浓度不足无法引燃铁丝；瓶底放水/细沙可避免高温熔融物溅落炸裂瓶底，任选一条即可。 19. 为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 Ⅰ．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH_______7（填“>”、“=”或“<”）。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有________。 （3）若图1反应后溶液为无色，为了确定反应后溶液中溶质的成分，下列物质可行的是________。 A. 石蕊 B. 氯化钡 C. 铜 D. 碳酸钠溶液 Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （4）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为________。 Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 （5）向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸________mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 小结：对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 【答案】（1） ＞ （2） 硫酸钠（或） （3）AD （4） ①. U型管中红墨水液面左高右低 ②. （5） 10 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性溶液变红，碱性溶液的pH大于7，说明氢氧化钠溶液pH＞7。 【小问2详解】 氢氧化钠与硫酸反应一定生成硫酸钠，红色褪去说明氢氧化钠已完全反应，无论硫酸是否过量，硫酸钠都一定存在。 【小问3详解】 反应后溶液无色，说明溶液为中性（仅含硫酸钠）或酸性（含硫酸钠、硫酸），需检验是否有硫酸剩余： A.酸性溶液使石蕊变红，中性溶液中石蕊为紫色，可鉴别； B.硫酸钠、硫酸都含硫酸根，均能与氯化钡生成白色沉淀，无法区分； C.铜与稀硫酸不反应，无明显现象，不可行； D.碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气泡，与硫酸钠不反应，可鉴别。 【小问4详解】 等体积的NaOH溶液比水吸收更多，左侧锥形瓶压强更小，因此U型管红墨水左高右低； NaOH与反应生成碳酸钠和水，化学方程式略。 【小问5详解】 中和反应放热，恰好完全反应时放热最多，温度达到峰值，对应加入盐酸体积为10mL。 20. 2024年我国成功研发出亚洲最大的年600 t级DAC系统“碳捕集”，DAC工艺流程包括的捕集与释放。 Ⅰ．的捕集：如图1所示，空气被通过位于收集器内部的风扇吸，空气被吸入后通过位于收集器内部的捕集材料，将二氧化碳分子捕获，其它气体分子通过。 （1）图1中“空气”变成“去空气”的过程类似于化学实验中的________操作。 （2）“碳捕集”输出的与氢气在一定条件下反应可制取甲醇，同时生成水。请写出该反应的化学方程式_______。 Ⅱ．的释放：当捕集饱和后，改变压强或温度可让DAC系统释放高浓度，从而实现捕集材料再生。在其他条件一定时，DAC装置的运行温度随周围环境中的浓度变化情况如图2。不同温度和压强范围运行的饱和DAC装置与释放到周围环境中的浓度如下表所示。 条件 高温高压 高温低压 低温高压 低温低压 浓度/（mmol/g） 1.0 3.0 0.2 1.5 （3）由图2可知，在20～120℃范围内，最适合释放的温度是________。 （4）由表可知让捕集材料再生的条件最好是________。 【答案】（1） 过滤 （2） （3） 120℃ （4） 高温低压 【解析】 【小问1详解】 该过程中捕集材料截留CO2，其余气体通过，和过滤操作中滤纸截留不溶物、液体通过的原理一致。 【小问2详解】 与氢气在一定条件下反应可制取甲醇和水。化学方程式略。 【小问3详解】 由图2可知，20~120℃范围内温度越高，释放到环境中的CO2浓度越高，120℃时CO2释放量最大，最适合CO2释放。 【小问4详解】 捕集材料再生需要尽可能多释放CO2，表格中高温低压条件下释放的CO2浓度最高，再生效果最好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 O-16 H-1 N-14 C-12 一、选择题（共13个题，共18分，24-31题，每题1分；32-36题，每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 下列工艺品的相关制作，一定发生了化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 编制香包 C. 雕刻石狮子 D. 裁剪窗花 2. 规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A. 量筒读数 B. 检查气密性 C. 倾倒液体 D. 稀释浓硫酸 3. “杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给作出了杰出贡献。耐盐碱“海水稻”是袁隆平院士的重要科研成果。“海水稻”大米主要提供的营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 维生素 D. 蛋白质 4. 劳动教育是必修课程之一，下列劳动项目涉及化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时倒入少量加铁酱油 铁是人体中必需的微量元素 B 炉具清洁剂去除油烟机上的油污 原因是炉具清洁剂能溶解油污 C 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性 D 用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维 不同纤维灼烧后气味不同 A. A B. B C. C D. D 5. 宜宾正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是 A. 原子序数为14 B. 元素符号为Si C. 图中m的值为14 D. 图中“28.09”表示1个硅原子的质量 6. 在比赛中，医生经常向球员的受伤部位喷射氯乙烷（化学式为 C2H5Cl，沸点为 12.3℃）进行局部冷冻麻醉处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是 A. 1个氯乙烷分子由 8 个原子构成 B. 氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成 C. 氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为 2∶5∶1 D. 氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低、易挥发吸热有关 7. 食用加碘盐，一般采用将一定量的碘酸钾（）按一定比例溶解在水中，用喷雾器均匀地加到湿盐产品中，再经干燥而制成。不同温度时碘酸钾的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 的溶解度/g 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 A. 中碘元素化合价为0 B. 40℃时，的溶解度为12.6 C. 溶解在水中能形成均一、稳定的混合物 D. 20℃时，50 g水中加入可全部溶解 8. 中国2025版《绿色工艺目录》把电化学固氮技术列为优先技术。其中氧化铌电催化氮气还原合成氨具备巨大潜力，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应前后原子和分子总数都不变 B. 反应前后三种元素的化合价均发生变化 C. 生成的“”和“”的质量比为17:24 D. 参加反应的“”和“”的化学计量数之比为 9. 用下图所示实验探究CO2的性质。关于实验的分析不合理的一项是 A. 实验1观察到燃着的蜡烛熄灭 B. 实验2的正确操作可证明CO2能与H2O发生化学反应 C. 实验1和实验2探究的只是CO2的化学性质 D. 实验2采用了对比实验法 10. 下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，则化合物中一定含有不同种元素 C. 混合物中含有多种物质，因此混合物中一定含不同种元素 D. 氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 11. 生活中燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→煤气→天然气”等过程。下列说法正确的是 A. 能量转化：燃料燃烧时将化学能转化为内能 B. 科学态度：上述燃料均属于可再生能源，可以任意使用 C. 化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 D. 科学思维：上述燃料燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 12. 《天工开物》记载了古代冶铁工艺，“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。……凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……扇炉风箱……土化成铁之后，从炉腰孔流出。”下列理解错误的是 A. “既炒则熟”是为了降低生铁中的含碳量 B. “或用木炭”只是为炼铁提供热量 C. “扇炉风箱”增加炉内氧气含量 D. “土化成铁”指由铁矿石炼成生铁 13. 化学是一门以实验为基础的科学，实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 实验目的 探究蜡烛中是否含有氢元素 探究温度对分子运动快慢的影响 验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 比较Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题。 （1）图1所示的食品包装中常充入氮气以防腐，说明氮气的化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)。 （2）图2中打开汽水瓶盖后，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度随压强的减小而________。 （3）图3用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的________。 （4）图4生活中常用的小苏打，也可以用来治疗胃酸(含盐酸)过多，请写出小苏打治疗胃酸过多的化学方程式________。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 “木星一号”纯氢燃气轮机 2025年12月28日，我国自主研发的全球首台30兆瓦级纯氢燃气轮机——“木星一号”机组实现纯氢发电并稳定运行。它融合发电、制氢系统（如图），构建“绿电制绿氢，绿氢再发电”的能源转化模式，有效解决了新能源富余电力消纳的难题。具体来说，在发电过剩时，将富余电力通过电解槽制取绿氢，利用储氢罐实现跨天、跨月、跨季节储能。待用电高峰时，再将储存的绿氢用于纯氢燃气轮机发电。“木星一号”一小时可发电4.8万千瓦时，可满足5500个家庭一天的用电需求。与同功率火力发电机组相比，一年可减少碳排放超20万吨。 该项目投运后，将有效平抑可再生能源波动、提升电网调节能力，为能源转型提供可复制的实践范式。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）该项目电解水制氢所需的电能来自________（填一种）。 （2）纯氢燃气轮机工作时，发生反应的化学方程式为________。 （3）与火力发电机组相比，使用纯氢燃气轮机在环保方面的优势是________。 （4）该项目投运有效解决的难题是________。 16. 21世纪是钛的世纪，如图是利用钛白粉（）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： （1）中钛元素的化合价为________。 （2）图中反应I的反应方程式为：，则物质X的化学式为________。 （3）图中反应Ⅱ的基本反应类型为________反应。电解的化学方程式为________。 （4）该工艺流程可以循环使用的物质有________（填名称）。 17. 在一定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应原理为。 （1）中碳、氮元素的质量比为________。 （2）按上述方法生产120吨，最多可固定二氧化碳多少吨？（写出计算过程） 18. 下图是某组同学探究“氧气的实验室制取和性质”的实验。 （1）图1中反应的化学方程式为________。 （2）图1中证明氧气收集满的现象是________。 （3）图2中的实验现象是________。 （4）图2保证实验成功的关键是________（写一条）。 19. 为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 Ⅰ．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH_______7（填“>”、“=”或“<”）。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有________。 （3）若图1反应后溶液为无色，为了确定反应后溶液中溶质的成分，下列物质可行的是________。 A. 石蕊 B. 氯化钡 C. 铜 D. 碳酸钠溶液 Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （4）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为________。 Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 （5）向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸________mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 小结：对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 20. 2024年我国成功研发出亚洲最大的年600 t级DAC系统“碳捕集”，DAC工艺流程包括的捕集与释放。 Ⅰ．的捕集：如图1所示，空气被通过位于收集器内部的风扇吸，空气被吸入后通过位于收集器内部的捕集材料，将二氧化碳分子捕获，其它气体分子通过。 （1）图1中“空气”变成“去空气”的过程类似于化学实验中的________操作。 （2）“碳捕集”输出的与氢气在一定条件下反应可制取甲醇，同时生成水。请写出该反应的化学方程式_______。 Ⅱ．的释放：当捕集饱和后，改变压强或温度可让DAC系统释放高浓度，从而实现捕集材料再生。在其他条件一定时，DAC装置的运行温度随周围环境中的浓度变化情况如图2。不同温度和压强范围运行的饱和DAC装置与释放到周围环境中的浓度如下表所示。 条件 高温高压 高温低压 低温高压 低温低压 浓度/（mmol/g） 1.0 3.0 0.2 1.5 （3）由图2可知，在20～120℃范围内，最适合释放的温度是________。 （4）由表可知让捕集材料再生的条件最好是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $