湖南省岳阳市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 湖南省岳阳市高二下学期期末化学试卷，以科技前沿（钙钛矿催化）、工业生产（钴提取）等真实情境为载体，融合物质结构、实验探究、反应原理模块，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|红外光谱应用、硬铝性质、钠与水实验安全|基础判断与逻辑推理结合，如第5题因果关系考查证据推理| |非选择题|4题/58分|正丁醚制备、钴提取流程、HAN分解机理|综合实践与创新应用，如16题实验题融合装置分析与产率计算，体现科学探究|

湖南省岳阳市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是 A．利用红外光谱法可判断的类别 B．利用质谱法可获取被测定物质的相对分子质量 C．利用X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角 D．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为色谱法 2．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 B．肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基，可用肥皂洗涤油污 C．盐碱地(含NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可降低土壤的碱性 D．明矾、硫酸铝可对饮用水杀菌消毒 3．探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A．明火 B．护目镜 C．排风 D．锐器 4．工业上可通过苯甲醛与乙醛反应制备肉桂醛()，反应如下所示。 下列说法错误的是 A．中存在顺反异构 B．可以用溴水鉴别苯甲醛和肉桂醛 C．乙醛与水互溶，与乙醛能与水形成氢键有关 D．上述反应主要经历了加成和消去的过程 5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 冠醚识别碱金属离子 冠醚是超分子 C 石墨具有导电性 石墨层间以范德华力结合 D 腐蚀刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 A．A B．B C．C D．D 6．通常可以用来衡量酸的酸性强弱，部分酸的数据如表所示，下列说法正确的是 酸 (常温下) 2.86 1.29 0.65 、 A．第一电离能：；电负性： B．在水中的电离方程式为 C．往溶液中滴入溶液，反应的离子方程式为 D．的酸性弱于是由于Cl的电负性强，羧基中的氢原子更容易电离 7．由下列实验能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl B．验证苯和溴发生取代反应 C．萃取碘水中的碘 D．实验室制 A．A B．B C．C D．D 8．泡沫灭火器灭火原理为，A、B、C、D、E、F分别代表相关的短周期元素。下列说法正确的是 A．B的氧化物是酸性氧化物 B．氢化物的沸点： C．键角比较： D．工业制E单质的方法是电解其熔融的氯化物 9．分离和提纯是化学实验中的重要环节。下列实验方法能达到实验目的的是 实验装置 目的 A．分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(沸点78℃) B．分离植物中的不同色素 实验装置 目的 C．分离苯和三溴苯酚 D．从NaCl溶液中提取NaCl固体 A．A B．B C．C D．D 10．有机物分子中的邻近基团相互影响会产生性质差异。下列事实不能说明上述观点的是 A．甲苯能被酸性溶液氧化，而甲烷不能 B．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 C．Na与反应比Na与反应剧烈 D．苯酚能与溴水反应，而苯不能 11．某四肽结构简式如下图所示，其彻底水解时，不可能产生的是 A． B． C． D． 12．高分子M广泛用于牙膏、牙科黏合剂等口腔护理产品中，其合成路线如图： 下列说法错误的是 A．一个C2H2分子中共线的原子数为4 B．有机物b的结构简式为CH2=CHOCH3 C．有机物c的核磁共振氢谱有2组峰 D．合成M的反应原子利用率为100% 13．某大学一课题组提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台，用于氧还原(ORR)选择性合成双氧水。下列叙述错误的是 A．质子由a极区向b极区迁移 B．a极为阳极，发生氧化反应 C．b极的电极反应式为 D．a极生成O2的量等于b极消耗O2的量 14．砷化硼的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为，下列说法中正确的是 A．砷化硼的化学式为 B．砷化硼晶胞中，的配位数是4 C．砷化硼晶胞中，原子之间的最短距离为 D．晶体的密度为 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．等非金属元素是构成化合物的常见元素，是重要的过渡金属。回答下列问题： (1)基态Fe原子的价电子排布式为___________，Ni原子核外电子空间运动状态有___________种。 (2)N、O、Cl以原子个数比1：1：1形成的分子，各原子最外层均满足8电子结构，其结构式为___________。 (3)溶液中，为配离子，该配离子中存在的化学键有___________(填字母标号)。 A．极性键        B．非极性键        C．配位键        D．氢键        E．离子键 (4)的晶胞结构如图1，其中的配位数为___________；若该立方晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点的原子分数坐标为，则B点的原子分数坐标为___________，该晶体的密度为___________。 (5)的一种氧化物晶体中作面心立方最密堆积(如图2)，随机填充在晶胞中构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则八面体空隙的中心处于晶胞中的位置为___________(填字母标号)。 A．顶角 B．面心 C．体心 D．棱心 (6)一定温度下，Co的另一种氧化物晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(部分结构如图3)，则该氧化物的化学式为___________。 16．正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图： 已知：Ⅰ. Ⅱ.反应物和产物的相关数据如表： 相对分子质量 沸点/ 密度 水中溶解性 正丁醇 74 117.2 0.819 微溶 正丁醚 130 142.0 0.7704 几乎不溶 Ⅲ.制备过程如下： ①将浓硫酸和正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石 ②加热A中反应液，迅速升温至，维持反应一段时间 ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物 ④粗产物依次用水、溶液和水洗涤，分液后加入约无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙 ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，实际得到纯净的正丁醚 请回答： (1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______，仪器B的名称为_______ (2)步骤③振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分离出 (3)步骤④中第一次水洗的目的是_______ (4)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集_______(填选项字母)左右的馏分 A． B． C． D． (5)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A分水器中上层液体的主要成分为_______(写物质名称) (6)本实验所得正丁醚的产率为_______ 17．钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。钴及其化合物在新能源、新材料领域具有重要用途。某工业废渣中含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的+2价氧化物，从该废渣中提取回收钴和铜的一种操作流程如图： 已知：①常温下，，；加沉淀剂使一种金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，即认为该离子完全沉淀。 ②萃取的反应原理：。 ③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表： 金属阳离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Cu2+ 开始沉淀时（c=0.01mol·L-1）溶液的pH 2.1 7.5 7.6 4.8 完全沉淀时（c=1×10-5mol·L-1）溶液的pH 3.1 9.0 9.1 6.3 回答下列问题： (1)写出基态Co的价层电子排布式：______。 (2)“滤渣1”的主要成分的化学式为_______；向“滤液1”中先加入A物质，若A为H2O2溶液，其作用为_______（填离子方程式），再加入B物质，加入B物质的目的是_______。 (3)常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1，则除去2L“滤液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固体的质量约为______（保留两位有效数字）g。（忽略“滤液2”中极少量的Ca2+及溶液体积的变化） (4)“反萃取”步骤中加人的“试剂a”为_______（填名称）。 (5)“氧化沉钴”步骤中调节溶液至弱酸性后，加入适当过量的NaClO溶液，得到高价态Co(OH)3，写出生成Co(OH)3的反应的离子方程式：_______。 (6)二氯化钴由于含结晶水数目不同而呈现不同的颜色，比如无水CoCl2是蓝色的，而CoCl2·6H2O呈粉红色，这是因为Co2+可以与H2O以配位键结合，形成八面体形的粉红色配离子，Cl-全部在外界，这种配离子的化学式为________，1mol该配离子中含有σ键的数目为________。 18．液体推进剂由于其具有成本低廉、工作性能高和比冲大等优点，广泛应用于卫星发射、火箭运载和空间飞行器上。绿色无毒的硝酸羟胺(HAN)基单组元推进剂等引起了各航天大国的关注。 Ⅰ．HAN基单组元推进剂由HAN、燃料(如醇类等)和水组成。 (1)HAN的化学式为，是一种含有单一阳离子和阴离子的盐，写出阳离子的电子式___________。 (2)有研究表明HAN催化分解生成无毒气体，可分为以下过程： ①         ② ③___________                         ④ 已知反应③有三种产物，其中两种为空气中的主要成分，写出反应③的化学方程式：___________。 (3)过渡金属镍、铂对HAN的分解和甲醇燃烧均有催化效果，铂镍合金在低温下形成的超导结构有序相具有良好催化性能，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。 ①该晶体中，每个Pt原子周围紧邻___________个Ni原子。 ②该晶体的晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式，不必写出计算结果)。 Ⅱ．利用可以生产燃料甲醇。 已知：  kJ·mol-1   kJ·mol-1 (4)燃烧的热化学方程式为___________。 (5)T₁温度下，将6mol和8mol充入一容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应  ，测得的物质的量随时间的变化如图所示。 ①前3min内，的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1(保留两位小数)。 ②下列能说明该反应已达化学平衡的是___________(填标号)。 A．容器内压强不再改变                        B．容器内气体的密度不再改变 C．容器内气体的平均摩尔质量不再改变        D．容器内各物质的物质的量相等 ③温度时，该反应的化学平衡常数为___________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省岳阳市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A B A D C C B B 题号 11 12 13 14 答案 C C D B 1．D 【详解】A．红外光谱法可以检测分子中的化学键和官能团，存在乙酸、甲酸甲酯等不同类别的同分异构体，可通过官能团差异判断类别，A正确； B．质谱法中最大质荷比对应物质的相对分子质量，因此可获取被测定物质的相对分子质量，B正确； C．X射线衍射技术可以测定分子的晶体结构，获得键长、键角等结构参数，因此可测定青蒿素分子的键长、键角，C正确； D．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法属于光谱法，色谱法是用于分离、提纯混合物的方法，D错误； 故选D。 2．D 【详解】A．硬铝是铝合金，具有密度小、强度高和抗腐蚀性强的特点，常用于飞机材料，A正确； B．肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基（羧酸根）和疏水基（烃基），可通过乳化作用去除油污，B正确； C．盐碱地中的水解呈碱性，石膏（）中的与反应生成沉淀，降低土壤碱性，C正确； D．明矾和硫酸铝水解生成胶体，可吸附悬浮物净水，但无强氧化性，不能杀菌消毒，D错误； 故选D。 3．A 【详解】A．钠与水反应的实验中不需要点火，因此不需要标注明火，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气反应非常剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜需要标注，B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，由于氢气是可燃性气体，且金属钠保存在煤油中，煤油是一种有气味的物质，为安全起见，在实验时需要标注排风，C正确； D．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，D正确； 故合理选项A。 4．B 【详解】A．在肉桂醛中，由于碳碳双键两端两个不饱和的碳原子连接了两个不同的原子及原子团，因此其存在顺反异构，A正确； B．苯甲醛和肉桂醛分子中含有的醛基具有强的还原性，二者均能被强氧化性溴水氧化而使溴水褪色，因此不能用溴水鉴别苯甲醛和肉桂醛，B错误； C．乙醛分子中含有电负性很大，原子半径又很小的O原子，因此能与水分子形成分子间氢键，故乙醛能与水互溶，C正确； D．与先发生加成反应生成，然后再发生消去反应生成，故由苯甲醛与乙醛反应制备肉桂醛的反应要经过加成和消去的过程，D正确； 故合理选项是B。 5．A 【详解】A．原子光谱的线状谱线是由于电子在量子化的能级间跃迁产生的，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．冠醚识别碱金属离子是基于其空穴尺寸与离子匹配，属于超分子作用，但冠醚本身是分子而非超分子，陈述Ⅱ错误，B错误； C．石墨导电性源于层内共价键中的离域电子，与层间范德华力无关，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，C错误； D．腐蚀Cu是因的强氧化性，而非Fe的金属性强于Cu，陈述Ⅱ正确但因果关系不成立，D错误； 故答案为：A。 6．D 【详解】A．第一电离能顺序O＞Cl＞C正确，但电负性顺序O＞S＞Cl＞C错误，正确顺序应为O＞Cl＞S＞C，A错误； B．ClCH2COOH为弱酸，电离方程式应使用可逆符号（⇌），而非等号（=），B错误； C．CCl3COOH为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能直接写成H⁺。正确反应为：，而非选项C中的形式，C错误； D．CCl3COOH酸性强于Cl2CHCOOH的原因是Cl取代基数目更多，吸电子效应更强，导致羧基中的H更易电离。选项D将原因归结于Cl的电负性，虽未明确提及数目，但Cl的电负性是吸电子效应的本质原因，D正确； 故答案选D。 7．C 【详解】A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故A错误； B．挥发出的溴和水生成的溴化氢也会使硝酸银生成沉淀，验证苯和溴发生取代反应，应该在烧瓶和烧杯之间连接一个盛有四氯化碳的洗气瓶，除去溴蒸汽，故B错误； C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳密度比水大，与水不互溶，用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确； D．二氧化锰和浓盐酸反应制，需要加热，故D错误； 选C。 8．C 【分析】泡沫灭火器灭火原理为，故A、B、C、D、E、F元素分别为H、C、O、Na、Al、S。 【详解】A．B为C，B的氧化物有CO和，CO不是酸性氧化物，是酸性氧化物，A错误； B．元素B为C，氢化物有等烃类，元素C为O，氢化物有和，和因氢键沸点较高，一般小分子烃沸点低于和，但相对分子质量大的烃可能为固体，沸点会高于和，B选项未说明一定是简单氢化物，所以不能说B的氢化物沸点一定低于C的，B错误； C．为，为，O的电负性比S大，中O周围电子云密度更大，电子对之间的排斥力更大，键角大于，C正确； D．E为Al，工业上制取单质Al的方法是电解熔融的氧化铝，而不是氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，D错误； 故选C。 9．B 【详解】A．乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(沸点78℃)的沸点相近，直接蒸馏难以分离完全，应加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置分层后分液，再对有机层进行蒸馏得到乙酸乙酯，A错误； B．色谱法可用于混合物分离，其原理是利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，从而实现不同色素在色谱柱中流速不同而实现分离，如从植物色素中分离出叶黄素、叶绿素和胡萝卜素，如图装置与操作正确，B正确； C．苯和三溴苯酚互溶，不能用过滤的方法进行分离，C错误； D．从NaCl溶液中提取NaCl固体必须用蒸发结晶，应该用蒸发皿不是用坩埚，D错误； 答案选B。 10．B 【详解】A．甲苯的甲基受苯环活化，使其被氧化，而甲烷无此结构，说明邻近基团影响，A不符合题意； B．2-甲基-1-丙醇因相邻碳有H可消去，而2，2-二甲基-1-丙醇相邻碳无H，无法消去，属于结构限制而非基团间电子效应影响，B符合题意； C．Na与H₂O反应更剧烈，因乙基的给电子效应削弱乙醇羟基酸性，体现邻近基团影响，C不符合题意； D．苯酚羟基活化苯环，使其易与溴水反应，而苯无此活化作用，说明邻近基团影响，D不符合题意； 故选B。 11．C 【分析】氨基酸缩合生成多肽，多肽中含有肽键，肽键断键发生水解反应生成相应的氨基酸。所以根据四肽的结构简式可知，生成的氨基酸分别是、、、。 【详解】生成的氨基酸分别是(A项)、(B项)、、(D项)，C项的结构简式没有在水解时产生。 故选C。 12．C 【分析】 高分子M链节的主链上均为碳原子，则b和c发生加聚反应生成了M，由高分子M逆推可知，b为CH2=CHOCH3，c为；C2H2(乙炔)与试剂a发生加成反应得到b，则a是CH3OH(甲醇)。 【详解】A．C2H2为乙炔，结构式为，分子中共线的原子数为4，A正确； B．结合分析知，由高分子M逆推可确定有机物b的结构简式为CH2=CHOCH3，B正确； C．有机物c为 ，分子中含两个H原子，由于结构对称，只含一种化学环境的H原子，则其核磁共振氢谱只有1组峰，C错误； D．合成M的反应属于加聚反应，反应物中的原子全部转化到生成物中，原子利用率为100%，D正确； 故选C。 13．D 【分析】根据电源符号可知，a极为阳极，发生氧化反应，a极反应式为；b极为阴极，发生还原反应，b极反应式为，质子(H+)由阳极区向阴极区迁移，以此分析； 【详解】A．根据分析，质子(H+)由阳极区向阴极区迁移，A正确； B．根据分析，a极为阳极，发生氧化反应，B正确； C．b极为阴极，发生还原反应，，C正确； D．根据电子守恒，b极上消耗2molO2时，a极上生成1molO2，D错误； 故选D。 14．B 【详解】A．根据砷化硼的晶胞结构图可知，该晶胞中As原子位于立方体内，个数为4，B原子位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，则砷化硼的化学式为，A错误； B．晶胞中与As原子距离最近且相等的B原子有4个，则砷化硼晶胞中，的配位数是4，B正确； C．根据砷化硼的晶胞结构图可知，原子之间的最短距离为面对角线的一半，为，C错误； D．一个砷化硼晶胞的体积是a3×cm3，一个砷化硼晶胞的质量是，则晶体的密度为，D错误； 故选B。 15．(1) 15 (2)O=N-Cl (3)AC (4) 8 (5)CD (6)CoO 【详解】（1）Fe是第26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为，Ni是第28号元素，核外电子排布，电子空间运动状态是指电子占据的轨道数，则Ni原子核外电子空间运动状态有15种； （2）N、O、Cl以原子个数比1：1：1形成的分子，各原子最外层均满足8e-结构，N最外层有5个电子，满足8电子需要形成3个共用电子对，O原子最外层有6个电子，满足8电子要形成2个共用电子对，Cl原子最外层有7个电子，满足8电子需要形成一个共用电子对，其结构式为O=N-Cl； （3）中Al以配位键连接4个氧原子，该阴离子中，氢和氧以极性共价键连接，氧和铝以配位键连接，故存在的化学键有极性键和配位键，选AC； （4）由CaF2的晶胞结构可知，Ca2+的配位数为8(上下两层各4个)；若将晶胞平分成8个小正方体，则B点处于左上后侧小正方体的中心，所以B点的原子分数坐标为；根据均摊法可知，每个晶胞中含有Ca2+的个数为：，F-的个数为：8个，则每个晶胞中含有4个“CaF2”，所以晶胞的密度为：； （5）四面体空隙要四个原子构成，八面体空隙要六个原子构成，Co填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，八面体空隙的中心处于Co3O4晶胞中的位置为体心、棱心，故选CD； （6）1个O原子被3个Co共用，1个Co被3个O原子共用，则该氧化物的化学式为CoO。 16．(1) 先加入正丁醇，再加入浓硫酸 球形冷凝管 (2)上 (3)洗去粗产物中的浓硫酸 (4)D (5)正丁醇 (6) 【分析】正丁醇与浓硫酸混合加热发生取代反应产生正丁醚和水，为防止加热过程中产生暴沸现象，要加热几粒沸石；为使反应物尽可能多转化为生成物，要采用球形冷凝管冷凝回流，维持反应一段时间，使物质充分反应，然后待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得密度比水的上层液体产物的粗品，再粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，吸收多余水分，静置一段时间后弃去氯化钙；然后将粗产物进行蒸馏，收集温度为142℃的馏分，实际得到纯净的正丁醚26 g，根据实际值与理论值的比计算物质的产率。 【详解】（1）正丁醇的密度小于浓硫酸，为防止液体物质混合时液滴飞溅，步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释，应该先加入正丁醇，再向正丁醇中缓慢加入浓硫酸，并不断摇动反应容器，使二者充分混合；根据装置图示可知：仪器B名称为球形冷凝管，故答案为：先加入正丁醇，再加入浓硫酸；球形冷凝管； （2）在分液漏斗中，正丁醚密度比水小且几乎不溶于水，因此会分为上、下两层，下层液体从下口放出，然后关闭分液漏斗的活塞，将粗产物从上口分离出来，故答案为：上； （3）步骤④中第一次水洗的目的是洗去粗产物中的浓硫酸，故答案为：洗去粗产物中的浓硫酸； （4）由于正丁醚的沸点是142.0℃，所以步骤⑤中，加热蒸馏时应收集142.0℃的馏分，故答案为：D； （5）分水器中收集到液体物质，由于正丁醇密度比水小且微溶于水，上层为正丁醇，下层主要成分为水，故答案为：正丁醇； （6）根据方程式可知：2 mol正丁醇完全反应生成1 mol正丁醚，37 g正丁醇的物质的量n(正丁醇)=，若其完全反应产生正丁醚，其质量为m(正丁醚)=n(正丁醇)×130 g/mol=×0.5 mol×130 g/mol=32.5 g，实际产量是26 g，则正丁醚的产率为，故答案为：80%。 17．(1)3d74s2 (2) PbSO4、CaSO4 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 调节溶液pH，使三价铁离子全部转化为氢氧化物沉淀除去 (3)5.5 (4)稀硫酸 (5)2Co2++5ClO-+5H2O=2Co(OH)3↓+Cl-+4HClO (6) 18 【分析】某工业废渣中含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的+2价氧化物，经稀硫酸酸浸时，+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，同时部分钙离子液生成不溶物硫酸钙，则滤渣1为硫酸铅、硫酸钙，过滤后，滤液中加入氧化剂A氧化亚铁离子为铁离子，加入B调节pH，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去，则滤渣2为氢氧化铁，滤液加入NaF沉淀Ca2+、Mg2+，得到CaF2、MgF2沉淀，则滤渣3为CaF2、MgF2；滤液加入HR萃取铜离子，然后加入试剂a为稀硫酸反萃取，水相得到硫酸铜溶液，进一步得到胆矾；萃取铜离子后的水相加入NaClO氧化钴离子为Co(OH)3，加入浓盐酸，得到，据此分析； 【详解】（1）Co是第27号元素，基态Co的价层电子排布式：3d74s2； （2）根据分析，“滤渣1”的主要成分的化学式为PbSO4、CaSO4；向“滤液1”中先加入A物质，若A为H2O2溶液，其作用氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，再加入B物质，加入B物质的目的是调节溶液pH，使三价铁离子全部转化为氢氧化物沉淀除去； （3）常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.02mol/L，由Ksp(MgF2)=6.25×10−9，Mg2+刚好除尽时溶液中c(F-)==2.5×10−2mol/L，则溶液中剩余F-物质的量为2.5×10−2mol/L×2L=0.05mol，与Mg2+沉淀的F-的物质的量为0.02mol/L×2L×2=0.08mol，至少需加入NaF固体的质量为(0.05+0.08)mol×(23+19)g/mol=5.5g（保留两位有效数字）； （4）根据分析，“反萃取”步骤中加入的“试剂”的名称为稀硫酸； （5）“氧化沉钴”步骤中调节溶液至弱酸性后，加入适当过量的NaClO溶液，生成HClO、氯离子和Co(OH)3，生成Co(OH)3的反应的离子方程式：； （6）Co2+可以与H2O以配位键结合，形成八面体形的粉红色配离子，说明H2O在内界，Cl-全部在外界，配离子的化学式为；中6个水中含2个O-Hσ键，每个水分子与Co形成一条σ配位键，故1mol该配离子中含有σ键的数目为18。 18．(1) (2) (3) 12 (4)  kJ·mol-1 (5) 0.83 AC 0.5(mol·L-1)2 【详解】（1） HAN的化学式为，是一种含有单一阳离子和阴离子的盐，阴离子是硝酸根，故阳离子为，阳离子的电子式； （2）已知反应③反应物为、，有三种产物，其中两种为空气中的主要成分和，写出反应③的化学方程式：； （3）①由晶胞图可知，位于顶点的Pt原子周围紧邻的Ni原子位于面心，共有12个； ②晶胞中位于顶点的Pt原子个数为，位于面心的Ni原子个数为，则该晶体的晶体密度为； （4）根据盖斯定律可知，②×3-①×2可得，，燃烧的热化学方程式为kJ·mol-1； （5）①0~3min内，，则 ②A．正反应为气体体积减小的反应，容器内压强不再改变，说明该反应已达化学平衡，A正确； B．容器内气体的质量不变，且恒容容器，故密度为定值，密度不再改变不能说明该反应已达化学平衡，B错误； C．正反应为气体物质的量减小的反应，容器内气体的质量不变，故平均摩尔质量不再改变，能说明该反应已达化学平衡，C正确； D．容器内各物质的物质的量相等，不能说明该反应已达化学平衡，D错误； 故选AC； ③8分钟已达平衡，平衡时，则由三段式，平衡时，所以平衡常数。 学科网（北京）股份有限公司 $