7.2.5乙炔 分层作业2025-2026学年高一化学人教版必修第二册

**基本信息** 高中化学乙炔同步练习，分A/B两层（题量1:1），梯度从基础概念到综合应用，强化化学观念与科学思维，适配新授课巩固与提升需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A层|乙炔化学用语、实验室制取、性质与用途|单一知识点，基础选择与填空，强化物质结构决定性质的化学观念| |B层|物质转化、实验方案评价、综合推断|跨知识点整合，含装置分析与离子共存题，培养证据推理与科学探究能力|

7.2.5乙炔 分层作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ A层 1．下列有关化学用语的说法中不正确的是（ ） A．-OH与都表示羟基 B．乙烯的结构简式为：CH2CH2 C．CH4分子的球棍模型： D．乙炔的空间填充模型： 2．下列关于实验室制取乙炔的说法，错误的是（ ） A．不宜用启普发生器制取 B．反应原理：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2 C．可用酸性KMnO4溶液除H2S等杂质 D．用排水法收集乙炔 3．下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（ ） A．既可以用排水法收集乙炔，又可以用排空气法收集乙炔 B．用饱和氯化钠溶液代替水可减小生成乙炔的速率 C．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 D．将纯净的乙炔点燃，有浓烟，说明乙炔不饱和程度高 4．下列关于物质用途的说法错误的是（ ） A．金刚石用于切割玻璃等材料 B．SiO2用作光导纤维 C．氧乙炔焰用于焊接或切割金属 D．高分子材料均可用于电绝缘材料 5．下列有关乙炔的说法正确的是（ ） A．结构简式 B．乙炔属于饱和烃 C．最简式为 D．分子中含碳碳三键，能发生加成反应 6．某实验小组设计如图所示实验装置制备乙炔，并对乙炔的化学性质进行检验。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______，试管b中生成乙炔的化学方程式为_______。 (2)使用饱和食盐水而不是水的目的是_______。 (3)装置c的作用是_______。 (4)试管d中的现象为_______，试管e中溶液褪色体现乙炔的_______性，点燃f处酒精灯之前应该先_______。 B层 7．实验室常用化合物制备化合物，并发生如图所示的转化(略去部分参与反应的物质和反应条件)，和是气体且组成元素相同，是食品包装袋的主要成分。下列说法正确的是（ ） A．使用饱和食盐水的目的是为了加快反应速率 B．中阴阳离子的个数之比为 C．的聚合物可用作导电高分子材料 D．和均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．下列由实验得出的结论正确的是（ ） 实验 结论 A 苯中加溴水振荡，溴水层褪色 苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯 B 乙炔通入银氨溶液产生白色沉淀(AgC≡CAg)，乙烯则不能反应 乙炔中C-H键的活性比乙烯中C-H键的活性强 C 溴乙烷与NaOH水溶液共热几分钟后，冷却，取上层清液，滴加AgNO3溶液，产生沉淀 溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 A．A B．B C．C D．D 9．某化学兴趣小组用下列装置进行实验(部分夹持装置已略去)，难以达到预期目的的是（ ） A．制备乙酸乙酯 B．用电石与水反应制备乙炔 C．碱式滴定管排气泡 D．趁热过滤苯甲酸溶液中混有的泥沙 A．A B．B C．C D．D 10．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，设计合理的是（ ） A．用甲装置检验乙炔具有还原性 B．用乙装置实现乙醇氧化为乙醛 C．用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生 D．用丁装置分离苯和溴苯 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液中：、、、 B．溶液中滴加至完全沉淀后的溶液：、、、 C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：、、、 D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：、、、 12．有机物在自然界存在形式多种多样，请回答下列问题： (1)常见有机物的表示方法如下： A．     B．            C． D．    E．    F． ①A的分子式为___________，D中含氧官能团的名称为___________。 ②与E互为同系物的是___________(填字母)。 ③写出C在催化剂和加热条件下与反应的化学方程式___________。 (2)有机物的系统命名为___________。 (3)不可能发生下列哪种反应___________(填字母)。 A．取代反应    B．氧化反应    C．消去反应 (4)已知：，如果要合成所用的初始原料可以是___________(填字母)。 A．2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 B．2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔 C．2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 D．1,3-戊二烯和丁炔 (5)写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《 4.2.5乙炔》参考答案 题号 1 2 3 4 5 7 8 9 10 11 答案 B C A D D C B B B A 1．B 【详解】A. －OH与都表示羟基 ；前者是结构式，后者是电子式，A正确； B. 乙烯的官能团碳碳双键不能省略，所以乙烯的结构简式为：CH2=CH2，B错误； C. CH4分子的球棍模型： ，C正确； D. 乙炔的空间填充模型：，D正确； 故答案选B。 2．C 【详解】A．碳化钙与水反应放出大量的热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应器，故制备乙炔不宜用启普发生器制取，A正确； B．实验制备乙炔的反应原理为：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2，B正确； C．由于乙炔也能与酸性高锰酸钾溶液反应，故不可用酸性KMnO4溶液除H2S等杂质，应该用硫酸铜溶液来除去乙炔中的H2S等杂质，C错误； D．乙炔微溶于水，故可用排水法收集乙炔，D正确； 故答案为：C。 3．A 【分析】饱和食盐水和电石反应生成乙炔、硫化氢等，通过硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质，乙炔使得酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性。 【详解】A．乙炔难溶于水，可用排水法收集，但是乙炔的密度和空气密度接近，不能用排空气法收集，故A错误； B．用饱和食盐水替代水，减少了水的量，可以减慢反应速率，得到比较平稳的乙炔气流，故B正确； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液褪色，说明乙炔能与酸性高锰酸钾反应，乙炔具有还原性，故C正确； D．对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，燃烧时火焰越明亮，烟越浓，故D正确； 答案选A。 4．D 【详解】A．金刚石是天然存在的硬度最高的物质，可用于切割玻璃等硬度较大的材料，A正确； B．（二氧化硅）具有良好的光传导性能，是光导纤维的主要原料，B正确； C．乙炔在氧气中燃烧产生的氧乙炔焰温度可达3000℃以上，能够熔化金属，可用于焊接或切割金属，C正确； D．高分子材料并非都具有电绝缘性，例如聚乙炔等属于导电高分子材料，不能用作电绝缘材料，D错误； 答案选D。 5．D 【详解】A．乙炔的结构简式应为CH≡CH，选项中的“CHCH”未体现三键，A错误； B．乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃，B错误； C．乙炔的分子式为C2H2，其最简式（实验式）为元素原子数的最简整数比，即C:H=2:2=1:1，故最简式为CH，C错误； D．乙炔分子中含碳碳三键，为不饱和烃，能发生加成反应（如与H2、Br2等反应），D正确； 故选D。 6．(1) 分液漏斗 (2)减小反应速率 (3)除去等杂质气体，防止其干扰探究乙炔化学性质的实验 (4) 溴水褪色 还原 检验纯度 【分析】电石和饱和食盐水反应生成乙炔，c除去杂质气体，溴水和酸性高锰酸钾溶液检验乙炔的性质。 【详解】（1）仪器a为分液漏斗，b中反应为。 （2）电石与水反应非常制烈，为了减小其反应速率，用饱和食盐水代替水源反应试剂。 （3）电石中存在含硫杂质，使制得的中含有杂质，会干扰化学性质的探究，故利用溶液与反应生成CuS沉淀除去杂质。 （4）试管d中溴水可以和乙炔发生加成反应而使溴水褪色，e中酸性高锰酸钾溶液氧化乙炔而使其褪色，乙炔易燃，故点燃前应先验纯。 7．C 【分析】首先根据R是食品包装袋主要成分，确定R为聚乙烯，对应单体Z为乙烯。Y与Z组成元素相同且均为气体，结合X与饱和食盐水反应生成Y的转化关系，推导X为碳化钙，Y为乙炔。碳化钙与饱和食盐水反应生成乙炔，乙炔与氢气加成生成乙烯，乙烯加聚生成聚乙烯。 【详解】A．X→Y使用饱和食盐水的目的是降低水的浓度，减慢反应速率，避免反应过于剧烈，A错误； B．X为，阴离子为，阳离子为，阴阳离子个数比为1:1，B错误； C．Y为乙炔，其聚合物聚乙炔具有导电性，可用作导电高分子材料，C正确； D．Z为乙烯，含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，R为聚乙烯，不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．苯中加溴水振荡，溴水层褪色，其原因是苯萃取了溴水中的溴，并浮于液体的上层，并不是发生了取代反应，A不正确； B．乙炔通入银氨溶液产生白色沉淀(AgC≡CAg)，乙烯不能反应，则表明乙炔分子中的C-H键易发生断裂，而乙烯分子中的C-H难断裂，从而表明乙炔分子中的C-H键活性比乙烯中C-H键的活性强，B正确； C．由于NaOH也能与AgNO3反应生成沉淀，所以检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产物中是否含有NaBr时，应先加过量的稀硝酸中和NaOH，再加入硝酸银溶液，C不正确； D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不是一氯甲烷表现的性质，而是反应生成的HCl表现出的性质，D不正确； 故选B。 9．B 【详解】A．实验室用无水乙醇、浓硫酸、无水乙酸在加热条件下制备乙酸乙酯，可以达到预期目的的，A不符合题意； B．电石与水反应速率极快、反应放出大量热，且电石遇水会粉化，无法保持块状，不能通过有孔塑料板实现固液分离，无法控制反应启停；同时反应生成的氢氧化钙是糊状物，易堵塞孔隙，因此不能用该简易启普发生器装置制备乙炔，B符合题意； C．碱式滴定管排气泡的操作就是将胶管弯折、尖嘴向上，挤压玻璃球使溶液流出排出气泡，图示操作正确，可以达到目的，C不符合题意； D．苯甲酸溶解度随温度降低而减小，趁热过滤可防止苯甲酸析出，图示为常规过滤装置，玻璃棒引流操作正确，可以除去不溶性泥沙，达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 10．B 【详解】A．电石（主要成分 ）中含有硫化钙（）、磷化钙（）等杂质，与水反应时会生成硫化氢（）、磷化氢（）等还原性气体，这些杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而干扰乙炔还原性的检验。必须先通过硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液除去杂质，才能进行检验，A错误； B．将灼热的铜丝（作为催化剂）插入乙醇中，铜丝表面会发生氧化还原反应，将乙醇氧化成乙醛。这个装置设计简单且可行，B正确； C．苯和液溴的反应是放热反应，液溴易挥发。挥发出的溴蒸气（）进入硝酸银溶液中，也会与水反应生成，进而产生淡黄色沉淀（），无法证明是苯和液溴反应生成的，应将反应生成的气体先通过盛有苯或四氯化碳的洗气瓶除去溴单质后再通入硝酸银溶液中，C错误； D．蒸馏操作中，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，用于测量逸出蒸气的温度，D错误； 故选B。 11．A 【详解】A．澄清透明溶液中，各离子间不反应，可大量共存，A符合题意； B．完全沉淀后，溶液中溶质为K[Al(OH)4]，会与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3和，碳酸氢根不能大量存在，B不符合题意； C．电石制备乙炔后的溶液含呈强碱性，会与反应生成，铵根离子不能大量存在，C不符合题意； D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液中含有、，、可与发生氧化还原反应，不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 12．(1) 酯基 BF (2)2-甲基-1-丁烯 (3)C (4)BC (5) 【详解】（1）①由键线式可知，A的分子式为；D中的含氧官能团为：酯基； ②E为2,2-二甲基戊烷，为烷烃，其分子式为，因此与E互为同系物的是：BF； ③C为乙炔，乙炔与水的反应是在催化剂和加热的条件下与水加成生成乙醛的反应，其反应方程式为：； （2） 最长碳链有4个碳原子，其中碳碳双键位于1号位，甲基位于2号碳上，因此有机物的系统命名为：2-甲基-1-丁烯； （3）A．苯环邻对位可发生溴代反应和硝化反应，甲基上可发生卤代反应，均为取代反应，因此可能发生取代反应，A正确； B．酚羟基、甲基均可被氧化，且对甲基苯酚为有机物可以发生燃烧反应，燃烧反应也为氧化反应，因此可能发生氧化反应，B正确； C．酚羟基直接连苯环，无，且甲基无合适离去基团，因此不可能发生消去反应，C错误； 故答案选C； （4） 利用逆合成分析法进行分析可得：可被拆解为2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔或2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔，因此答案选BC； （5） 根据的结构简式可知：该化合物含有酯基和羧基，氢氧化钠溶液可以与酯基、羧基进行反应，其反应的化学方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $