精品解析：2026年广东深圳市南山实验教育集团中考考前自测化学试卷

2025-2026学年初三年级第三次学业质量监测 化学 说明：1.答题前，请将姓名、准考证号、考场和座位号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴好。 2.本卷共6页，满分50分。 3.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡指定区域内。作答物理综合题时，把所选题号的信息点框涂黑，并作答。写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题意) 中华制墨源远流长，墨不仅是书写工具，更蕴含丰富的化学知识。完成下面小题。 1. “一豆灯火、一缕青烟、覆碗收烟、集烟制墨”便是古法油烟墨的制作过程，部分工序中属于化学变化的是 A. 一豆灯火 B. 青烟徐上 C. 覆碗收烟 D. 集烟制墨 2. 根据墨水中的主要成分不同，可分为碳素墨水、镓()墨水、蓝黑墨水等。下列化学用语描述错误的是 A. 碳素墨水由炭黑制成，碳单质的化合价： B. 符号只能表示镓元素 C. 蓝黑墨水中存在硫酸亚铁： D. 蓝黑墨水应避免与氧气反应被氧化，保持氧气该化学性质的最小粒子： 3. 在制墨过程中，通常会加入冰片()等香料，以改善墨汁的气味。下列关于冰片的说法正确的是 A. 冰片属于氧化物 B. 冰片由3个元素组成 C. 冰片分子中碳、氧原子个数比为 D. 冰片分子中含有29个原子 【答案】1. A 2. B 3. C 【解析】 【1题详解】 A. 灯火燃烧过程有新物质生成，属于化学变化； B. 青烟上升、C. 覆碗收烟、D. 集烟制墨均无新物质生成，属于物理变化。 【2题详解】 A. 单质中元素化合价为0，碳单质化合价标注为正确； B. 金属元素符号可表示镓元素、1个镓原子、镓单质，并非只能表示镓元素，描述错误； C. 硫酸亚铁化学式为，正确； D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子为，正确。 【3题详解】 A. 氧化物由两种元素组成且其中一种为氧元素，冰片含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误； B. 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，“3个元素”表述错误； C. 1个冰片分子中含10个碳原子、1个氧原子，二者个数比为，正确； D. 需明确是1个冰片分子中含有29个原子，选项表述错误。 4. 甲醛是一种重要的化工原料，同时也是室内空气污染物。科学家发现，可以利用羟基磷灰石作为催化剂将其转化为无污染物质，反应过程的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子的种类和数目均改变 B. 反应前后羟基磷灰石性质不变 C. 该反应属于置换反应 D. 生成的丙和丁质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应的化学方程式为，反应前分子总数为2，反应后分子总数也为2，分子数目不变，仅分子种类改变，因此A错误。 B. 羟基磷灰石是催化剂，反应前后其质量和化学性质不变，物理性质可能改变，并非所有性质都不变，因此B错误。 C. 置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，因此C错误。 D. 根据可知，丙为（相对分子质量44），丁为（相对分子质量18），则生成的丙和丁质量比为，因此D正确。 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁与接触即会生锈 B 用硝酸铵自制“冰袋” 硝酸铵溶解时吸热 C 用白磷填充弹壳制造烟雾弹 白磷燃烧产生大量烟雾 D 用熟石灰改良酸性土壤 能与酸性溶液反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁生锈的条件是同时接触和，仅和水接触不会生锈，化学知识表述错误。 B. 硝酸铵溶解时吸收大量热量，能使周围温度快速降低，可用于制作“冰袋”，表述正确。 C. 白磷燃烧生成五氧化二磷固体，产生的是大量白烟（固体小颗粒），表述错误。 D. 熟石灰是，不是，利用的碱性中和土壤酸性，化学知识表述错误。 6. 将、溶液与樟脑的酒精溶液混合可制“天气瓶”，能报天气知冷暖。图1为、的溶解度曲线，图2为用上述方法制作的同一瓶“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况。下列说法正确的是 A. 60℃时，的溶解度为110 B. ℃时，等质量的和溶液中所含溶质质量相等 C. ℃时，将加到水中，充分搅拌，可得到的饱和溶液 D. 图2甲、乙、丙中，丙所处的外界环境温度最低 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶解度的单位为，时的溶解度为，选项未标注单位，错误。 B. t1℃时和溶解度相等，只有等质量的饱和溶液中溶质质量才相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量关系，错误。 C. t2℃时溶解度为，即水最多溶解，因此水最多溶解，所得饱和溶液质量为，不是，错误。 D. 、的溶解度均随温度降低而减小，温度越低，析出晶体质量越大，丙中析出晶体最多，因此所处外界环境温度最低，正确。 7. 下列实验设计能达到其对应实验目的的是 A 验证质量守恒定律 B 鉴别氢气和甲烷 C 证明与反应 D 收集并测定体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 和交换成分后得到和，无沉淀、气体、水生成，不满足复分解反应条件，二者不发生化学反应，无法验证质量守恒定律，错误。 B. 燃烧生成，燃烧生成和，干燥烧杯仅能检验产物水，两种气体燃烧时烧杯内壁均会出现水雾，无法鉴别，错误。 C. 干燥石蕊纸花在中不变红，湿润石蕊纸花在中变红，对照实验可证明与反应生成了能使石蕊变红的酸性物质（碳酸），可达到实验目的，正确。 D. 测定体积需利用排水法，密度小于水，应从短导管通入，将水从长导管压入量筒，图中从长管通入，无法将水排出，不能测定氧气体积，错误。 8. 利用物质的性质可对物质进行检验、除杂。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 用干燥洁净的玻璃棒蘸取样品于试纸上，再对照标准比色卡读数 B 除去溶液中少量 加入过量，搅拌，充分反应后过滤 C 除去中的 充分加热 D 除去中的 加入过量的水，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 酸雨定义为的降水，普通试纸只能读取整数，无法精确判断是否小于5.6，不能达到检验目的。 B. 和反应会生成新杂质，不符合除杂要求。 C. 加热时分解生成、和，引入新杂质，无法除杂。 D. 可与水反应生成，难溶于水，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的，能达到除杂目的。 9. 如图是有关的部分转化关系(→表示物质可经一步转化得到)。下列说法正确的是 A. 转化①只能通过与稀硫酸反应实现 B. 转化②可通过与铜单质或含铜化合物反应实现 C. 可通过与反应实现转化③ D. 可利用铁片实现转化④，过程中铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A.转化①是含铜的碱，比如转化为，除了和稀硫酸发生中和反应外，还可与等酸性氧化物反应实现，并非只能与稀硫酸反应，错误。 B.转化②是硫酸生成：浓硫酸在加热条件下可与铜单质反应生成，硫酸也可与、、等含铜化合物发生反应生成，正确。 C.复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，和交换成分后得到的和均可溶，反应不能发生，错误。 D.铁片和发生反应：，生成的溶液为浅绿色，因此溶液由蓝色变为浅绿色，并非黄色，错误。 10. 胃酸过多患者需服用抗酸药。某兴趣小组为直观对比不同抗酸药片效果，设计了一组实验(图1)，传感器数据如图2所示。已知：①胃蛋白酶是胃中唯一的助消化酶，当胃液时，胃蛋白酶活性较好；当时，胃蛋白酶会变性失效；②铝碳酸镁片主要成分：，下列分析正确的是 A. 三个实验过程均产生气泡 B. 抗酸过程中氧化镁片的起效最快，效果最好 C. 根据图2，铝碳酸镁片的综合效果最好 D. 等质量的氧化镁片和碳酸氢钠片与相同浓度的盐酸反应，碳酸氢钠能消耗更多盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化镁和盐酸反应为，无气体生成，不会产生气泡；只有含碳酸根或碳酸氢根的铝碳酸镁、碳酸氢钠和盐酸反应会生成产生气泡，因此A错误。 B. 由图2可知，氧化镁片起效慢（反应初期pH长时间无明显上升），且最终pH约为9，远大于6，会导致胃蛋白酶变性失效，效果差，因此B错误。 C. 铝碳酸镁片起效最快，反应后pH稳定在3~5区间，正好符合胃蛋白酶活性较好的pH要求，不会过高导致酶失活，也不会过低达不到抗酸效果，综合效果最好，因此C正确。 D. 根据化学反应和，等质量的（相对分子质量约为）和（相对分子质量为）消耗的物质的量之比为。因为，所以等质量的氧化镁片消耗的盐酸更多。因此D错误。 二、非选择题(共4题，共35分) 11. 我国新能源汽车发展迅速，因其能量来源多元，未来可期。阅读下述材料，回答相关问题。 电动汽车：以电池提供动力。几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：以氢气为燃料提供动力。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，氢气完全燃烧释放的热量是等质量汽油的3倍。 乙醇汽车：以乙醇为燃料提供动力。乙醇可通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。 （1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是___________。 （2）根据材料可知，乙醇属于___________能源(填“可再生”或“不可再生”)，写出乙醇完全燃烧的化学方程式___________。 （3）下列说法正确的有___________(填序号)。 A. 由图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 图2中，A口产生的气体为氧气 C. 氢内燃车在行驶过程中将化学能直接转化为机械能 D. 盛产甘蔗和玉米的国家，有利于推广乙醇汽车 （4）太阳能电池需要大量的单质硅()，单质硅的结构类似于金刚石，则构成单质硅的微粒是___________(选填“分子”或“原子”或“离子”)，单质硅是由石英固体()与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：___________。 【答案】（1）能量密度 （2） ①. 可再生 ②. （3）ABD （4） ①. 原子 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图1可知，锂电池的能量密度大于镍氢电池，循环寿命小于镍氢电池，因此锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度。 【小问2详解】 乙醇可通过发酵甘蔗、玉米、秸秆等生物质短时间内制取，属于可再生能源；乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到对应化学方程式。 【小问3详解】 A. 能量密度定义为单位体积电池具有的能量，铝空电池能量密度最大，因此提供相同能量时，铝空电池体积最小，A正确； B. 电解水遵循"正氧负氢"规律，图2中A连接电源正极，产生的气体为氧气，B正确； C. 氢内燃车行驶过程中，化学能先转化为内能，内能再转化为机械能，不是直接转化为机械能，C错误； D. 乙醇以甘蔗、玉米为原料制取，盛产甘蔗和玉米的国家原料充足，有利于推广乙醇汽车，D正确； 【小问4详解】 金刚石由原子直接构成，单质硅结构和金刚石类似，因此构成硅的微粒是原子；根据质量守恒，反应生成的可燃性气体为一氧化碳（二氧化碳不可燃），因此得到对应化学方程式。 12. 同学们对日常使用的果蔬洗盐产生好奇，并开启了相关探究活动。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【查阅资料】①常见果蔬洗盐由和食用级调节剂组成。食用级调节剂常分为酸性和碱性两类。它们可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸的一种或两种。②受热不分解；加热后易分解生成、和。 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，加入锌粒，观察到___________。说明该“果蔬洗盐”不含酸性调节剂。 同学们继续对其具体组成展开探究： 【提出猜想】 （2）猜想一：、 猜想二：、 猜想三：、___________。 【设计并实施方案】 （3） 步骤 现象 结论 步骤一：取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有 步骤二：取少量步骤一残留的固体所配成的溶液，向其中加入适量的①___________ ②___________ “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 （4）小组同学认为步骤二不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是___________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （5）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验： 操作一：装置B中放有“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重。 ①为防止装置B中的水蒸气进入装置D，装置C可以加入的物质是___________(填名称)。 ②装置D中发生反应的化学方程式为___________。 ③反应前后都要鼓入一段时间空气，反应后鼓入空气的作用是___________。 （6）操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，发现产生的质量大于0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有___________。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 （7）当细胞液的浓度___________环境中盐水浓度时(填“高于”或“低于”或“等于”)，水会从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 【答案】（1）无明显现象 （2）NaHCO3、Na2CO3 （3） ①. 氯化钙溶液 ②. 产生白色沉淀 （4）碳酸氢钠分解会产生碳酸钠，不能确定原样品中是否含有碳酸钠 （5） ①. 浓硫酸 ②. ③. 使生成的二氧化碳与D中的氢氧化钠完全反应 （6）NaCl、NaHCO3、Na2CO3 （7）低于 【解析】 【小问1详解】 酸性调节剂能和锌反应生成氢气，若不含酸性调节剂，则不会和锌反应，故填无明显现象。 【小问2详解】 猜想已经给出了只含碳酸钠、只含碳酸氢钠两种情况，第三种猜想为两种碱性物质都存在，因此补充碳酸钠和碳酸氢钠。 【小问3详解】 检验碳酸根离子，初中常用加入含钙离子或钡离子的可溶性溶液，若产生白色沉淀，即可证明含碳酸钠，因此①可填加入氯化钙溶液，②填对应现象产生白色沉淀。 【小问4详解】 碳酸氢钠加热分解本身就会生成碳酸钠，因此步骤一加热后的残留固体中的碳酸钠，可能只是碳酸氢钠分解生成的，不能证明原样品本来就有碳酸钠。 【小问5详解】 ① 装置C的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，C为多功能瓶，需要盛放液体干燥剂，浓硫酸是常用的液体酸性干燥剂，不与二氧化碳反应，可干燥二氧化碳，因此填浓硫酸。 ② 装置D中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，反应方程式为。 ③ 反应后装置内会残留生成的二氧化碳，鼓入空气可以将所有二氧化碳赶入D中被吸收，保证测量的二氧化碳质量准确，减小误差。 【小问6详解】 解：设碳酸氢钠分解的碳酸钠质量为 ， 设碳酸氢钠分解的碳酸钠与硫酸反应生成的二氧化碳为 ， 由题意知向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，产生的质量大于0.33g，则样品中一定有碳酸钠，所以果蔬洗盐中一定含有碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠。 【小问7详解】 渗透作用中，水从浓度低的一侧流向浓度高的一侧，当细胞液浓度低于外界盐水浓度时，水会从细胞流出，使细菌脱水死亡，因此填低于。 13. 《四川盐法志》记载了“敞锅熬盐”主要步骤：①将黄卤和黑卤按比例混合；②过滤后，将滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。其主要工艺流程如图所示： （1）黄卤和黑卤混合后发生反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。 （2）操作Ⅰ敞锅熬盐的过程称为___________。 （3）根据粗盐的成分可知，步骤①加入的___________(“黄卤”或“黑卤”)过量，操作Ⅱ用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失，则“花水”应当是___________(填序号)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （4）写出检验“精品盐”中杂质是否已除尽的方法：___________(写出操作、现象和结论)。 （5）农业上常用溶液挑选饱满的种子。现有溶质质量分数为16%的溶液，加水稀释成溶质质量分数为8%的选种溶液，需要加入水的质量为___________g。 【答案】（1） ①. ②. 复分解反应 （2）蒸发结晶 （3） ①. 黑卤 ②. d （4）取少量精品盐于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加氢氧化钠溶液，若没有白色沉淀产生，说明杂质已除尽；若有白色沉淀产生，说明杂质未除尽（合理即可）  （5）200 【解析】 【小问1详解】 黄卤含BaCl2​，黑卤含MgSO4​，二者发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，其反应方程式； 该反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物，属于复分解反应。 【小问2详解】 敞锅加热浓缩析出粗盐，是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶，该过程为蒸发结晶。 【小问3详解】 最终粗盐中剩余MgSO4​，说明MgSO4​过量，MgSO4​来自黑卤，因此黑卤过量； 要除去杂质且不损失NaCl，“花水”需要不能溶解NaCl，但可以溶解MgSO4​、MgCl2​，因此选择氯化钠饱和溶液，选d。 【小问4详解】 粗盐中杂质为MgSO4​和MgCl2​，可通过检验判断杂质是否除尽，利用镁离子和氢氧根离子离子生成沉淀的性质检验即可。详情见答案。 【小问5详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水质量为： ，解得。 14. 化学小组围绕“碳中和”主题，积极开展跨学科实践活动。 （1）“碳中和”的“碳”指的是___________(填化学式)。 （2）大气中的二氧化碳主要来自于动植物和微生物的___________作用以及化石能源的燃烧。 （3）全球首艘氨燃料动力船由我国自主研发设计。该船使用的氨燃料(氨气)燃烧的产物是水和空气中含量最多的气体。①写出该反应化学方程式：___________；②使用氨燃料提供动力的优点是___________。 （4）海水电解制氢新技术，为碳中和赋能助力。该技术可直接电解海水中的水(海水中的其他物质不参与反应)，若要制取氢气，理论上消耗水的质量为多少？ 【答案】（1） （2） 呼吸 （3） ①. ②. 燃烧产物不含二氧化碳，可减少温室气体排放（或产物无污染，合理即可） （4）解：设消耗水的质量为 答：理论上消耗水的质量为90t。 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”的核心是抵消生产生活排放的二氧化碳，此处的“碳”指二氧化碳。 【小问2详解】 动植物、微生物的呼吸作用会消耗氧气释放二氧化碳，是大气中二氧化碳的主要来源之一。 【小问3详解】 ①氨气燃烧的反应物是和，产物是水和空气中含量最高的，反应条件为点燃，反应方程式为； ②氨燃料燃烧无温室气体生成，符合碳中和要求，产物对环境友好（合理即可）。 【小问4详解】 利用质量守恒定律计算即可，详情见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年初三年级第三次学业质量监测 化学 说明：1.答题前，请将姓名、准考证号、考场和座位号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴好。 2.本卷共6页，满分50分。 3.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡指定区域内。作答物理综合题时，把所选题号的信息点框涂黑，并作答。写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题意) 中华制墨源远流长，墨不仅是书写工具，更蕴含丰富的化学知识。完成下面小题。 1. “一豆灯火、一缕青烟、覆碗收烟、集烟制墨”便是古法油烟墨的制作过程，部分工序中属于化学变化的是 A. 一豆灯火 B. 青烟徐上 C. 覆碗收烟 D. 集烟制墨 2. 根据墨水中的主要成分不同，可分为碳素墨水、镓()墨水、蓝黑墨水等。下列化学用语描述错误的是 A. 碳素墨水由炭黑制成，碳单质的化合价： B. 符号只能表示镓元素 C. 蓝黑墨水中存在硫酸亚铁： D. 蓝黑墨水应避免与氧气反应被氧化，保持氧气该化学性质的最小粒子： 3. 在制墨过程中，通常会加入冰片()等香料，以改善墨汁的气味。下列关于冰片的说法正确的是 A. 冰片属于氧化物 B. 冰片由3个元素组成 C. 冰片分子中碳、氧原子个数比为 D. 冰片分子中含有29个原子 4. 甲醛是一种重要的化工原料，同时也是室内空气污染物。科学家发现，可以利用羟基磷灰石作为催化剂将其转化为无污染物质，反应过程的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子的种类和数目均改变 B. 反应前后羟基磷灰石性质不变 C. 该反应属于置换反应 D. 生成的丙和丁质量比为 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁与接触即会生锈 B 用硝酸铵自制“冰袋” 硝酸铵溶解时吸热 C 用白磷填充弹壳制造烟雾弹 白磷燃烧产生大量烟雾 D 用熟石灰改良酸性土壤 能与酸性溶液反应 A. A B. B C. C D. D 6. 将、溶液与樟脑的酒精溶液混合可制“天气瓶”，能报天气知冷暖。图1为、的溶解度曲线，图2为用上述方法制作的同一瓶“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况。下列说法正确的是 A. 60℃时，的溶解度为110 B. ℃时，等质量的和溶液中所含溶质质量相等 C. ℃时，将加到水中，充分搅拌，可得到的饱和溶液 D. 图2甲、乙、丙中，丙所处的外界环境温度最低 7. 下列实验设计能达到其对应实验目的的是 A 验证质量守恒定律 B 鉴别氢气和甲烷 C 证明与反应 D 收集并测定体积 A. A B. B C. C D. D 8. 利用物质的性质可对物质进行检验、除杂。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 用干燥洁净的玻璃棒蘸取样品于试纸上，再对照标准比色卡读数 B 除去溶液中少量 加入过量，搅拌，充分反应后过滤 C 除去中的 充分加热 D 除去中的 加入过量的水，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是有关的部分转化关系(→表示物质可经一步转化得到)。下列说法正确的是 A. 转化①只能通过与稀硫酸反应实现 B. 转化②可通过与铜单质或含铜化合物反应实现 C. 可通过与反应实现转化③ D. 可利用铁片实现转化④，过程中铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为黄色 10. 胃酸过多患者需服用抗酸药。某兴趣小组为直观对比不同抗酸药片效果，设计了一组实验(图1)，传感器数据如图2所示。已知：①胃蛋白酶是胃中唯一的助消化酶，当胃液时，胃蛋白酶活性较好；当时，胃蛋白酶会变性失效；②铝碳酸镁片主要成分：，下列分析正确的是 A. 三个实验过程均产生气泡 B. 抗酸过程中氧化镁片的起效最快，效果最好 C. 根据图2，铝碳酸镁片的综合效果最好 D. 等质量的氧化镁片和碳酸氢钠片与相同浓度的盐酸反应，碳酸氢钠能消耗更多盐酸 二、非选择题(共4题，共35分) 11. 我国新能源汽车发展迅速，因其能量来源多元，未来可期。阅读下述材料，回答相关问题。 电动汽车：以电池提供动力。几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：以氢气为燃料提供动力。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，氢气完全燃烧释放的热量是等质量汽油的3倍。 乙醇汽车：以乙醇为燃料提供动力。乙醇可通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。 （1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是___________。 （2）根据材料可知，乙醇属于___________能源(填“可再生”或“不可再生”)，写出乙醇完全燃烧的化学方程式___________。 （3）下列说法正确的有___________(填序号)。 A. 由图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 图2中，A口产生的气体为氧气 C. 氢内燃车在行驶过程中将化学能直接转化为机械能 D. 盛产甘蔗和玉米的国家，有利于推广乙醇汽车 （4）太阳能电池需要大量的单质硅()，单质硅的结构类似于金刚石，则构成单质硅的微粒是___________(选填“分子”或“原子”或“离子”)，单质硅是由石英固体()与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：___________。 12. 同学们对日常使用的果蔬洗盐产生好奇，并开启了相关探究活动。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【查阅资料】①常见果蔬洗盐由和食用级调节剂组成。食用级调节剂常分为酸性和碱性两类。它们可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸的一种或两种。②受热不分解；加热后易分解生成、和。 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，加入锌粒，观察到___________。说明该“果蔬洗盐”不含酸性调节剂。 同学们继续对其具体组成展开探究： 【提出猜想】 （2）猜想一：、 猜想二：、 猜想三：、___________。 【设计并实施方案】 （3） 步骤 现象 结论 步骤一：取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有 步骤二：取少量步骤一残留的固体所配成的溶液，向其中加入适量的①___________ ②___________ “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 （4）小组同学认为步骤二不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是___________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （5）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验： 操作一：装置B中放有“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重。 ①为防止装置B中的水蒸气进入装置D，装置C可以加入的物质是___________(填名称)。 ②装置D中发生反应的化学方程式为___________。 ③反应前后都要鼓入一段时间空气，反应后鼓入空气的作用是___________。 （6）操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，发现产生的质量大于0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有___________。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 （7）当细胞液的浓度___________环境中盐水浓度时(填“高于”或“低于”或“等于”)，水会从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 13. 《四川盐法志》记载了“敞锅熬盐”主要步骤：①将黄卤和黑卤按比例混合；②过滤后，将滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。其主要工艺流程如图所示： （1）黄卤和黑卤混合后发生反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。 （2）操作Ⅰ敞锅熬盐的过程称为___________。 （3）根据粗盐的成分可知，步骤①加入的___________(“黄卤”或“黑卤”)过量，操作Ⅱ用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失，则“花水”应当是___________(填序号)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （4）写出检验“精品盐”中杂质是否已除尽的方法：___________(写出操作、现象和结论)。 （5）农业上常用溶液挑选饱满的种子。现有溶质质量分数为16%的溶液，加水稀释成溶质质量分数为8%的选种溶液，需要加入水的质量为___________g。 14. 化学小组围绕“碳中和”主题，积极开展跨学科实践活动。 （1）“碳中和”的“碳”指的是___________(填化学式)。 （2）大气中的二氧化碳主要来自于动植物和微生物的___________作用以及化石能源的燃烧。 （3）全球首艘氨燃料动力船由我国自主研发设计。该船使用的氨燃料(氨气)燃烧的产物是水和空气中含量最多的气体。①写出该反应化学方程式：___________；②使用氨燃料提供动力的优点是___________。 （4）海水电解制氢新技术，为碳中和赋能助力。该技术可直接电解海水中的水(海水中的其他物质不参与反应)，若要制取氢气，理论上消耗水的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $