精品解析：2026年江苏盐城市滨海县等2地中考二模化学题

九年级第二次模拟考试 化学试卷 满分70分 考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. 塑料矿泉水瓶可以放入贴有下列哪个标志的垃圾箱中 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】图标分别是可回收物、有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾，塑料矿泉水瓶属于可回收利用的废弃物，故选A。 2. 中国空间站系统建设所使用的下列材料中，属于金属材料的是 A. 制造火箭使用的第三代铝锂合金 B. 建造空间站使用的碳纤维复合材料 C. 制作航天服使用的聚酰胺合成纤维 D. 制造载人飞船使用的滤紫外线玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】铝锂合金属于合金，符合金属材料的范畴，正确。碳纤维复合材料属于复合材料，聚酰胺合成纤维属于有机合成高分子材料，滤紫外线玻璃属于无机非金属材料，不属于金属材料，错误。 3. 配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶贴签 【答案】D 【解析】 【详解】A、图标分别是佩戴护目镜和洗手，在配制溶液过程中，为避免溶液溅入眼睛，需佩戴护目镜，实验后需要洗手，以保持手部清洁，该选项正确； B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积为84mL，用量筒量取84mL水时，读数正确，该选项正确； C、溶解氯化钠时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，该选项正确； D、装瓶时应使用细口瓶，方便倾倒液体，广口瓶一般用于存放固体药品；另外，标签应写上溶液名称和溶质质量分数，图中标签缺少溶液名称，该选项错误。 故选D。 4. 钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 钷元素的符号：Pm B. 钷原子的中子数：61 C. 钷原子的核外电子数：61 D. 钷的相对原子质量：145 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钷的元素符号为Pm，表述正确。 B. 61是钷的原子序数（质子数），中子数为，不是61，表述错误。 C. 在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则钷原子的核外电子数61，表述正确。 D.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钷的相对原子质量为145，表述正确。 5. 我国传统文化是中华民族的“文化基因”。其中理解错误的是 A. 《本草纲目》—“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏 B. 《天工开物》—“每金七厘，造方寸金一千片”说明金有良好的延展性 C. 《梦溪笔谈》—“以磁石磨针锋，则能指南”中“磁石”主要成分是氧化铁 D. 《吕氏春秋》—“金柔锡柔，合两柔则为刚”描述的是合金的硬度大于组分金属 【答案】C 【解析】 【详解】A. 描述的操作是加热使酒精汽化，再冷凝收集液体，对应蒸馏操作，表述正确。 B. 极少量的金可以被压为上千片薄片，体现了金良好的延展性，表述正确。 C. 磁石的主要成分是四氧化三铁，不是氧化铁，表述错误。 D. 纯金、纯锡硬度低，二者制成合金后硬度升高，符合合金硬度大于其组分纯金属的性质，表述正确。 6. 汽车安全气囊系统气体发生器内产气药剂的信息如卡片所示。下列说法错误的是 产气药剂 碳酸氢钠（） 氧化铁（） 高氯酸钾（） 叠氮化钠（） A. 俗称小苏打 B. 由5个原子构成 C. 中氯元素为价 D. 由两种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A.正确。 B.是宏观物质，由大量铁离子和氧离子构成；1个微粒是由2个铁原子和3个氧原子共5个原子构成，选项混淆了宏观物质和微观粒子的概念，说法错误。 C.化合物中正负化合价代数和为0，中K为+1价、O为-2价，设Cl化合价为x，列式(+1)+x+4×(-2)=0，解得x=+7，说法正确。 D.是由钠、氮两种元素组成，说法正确。 7. 劳动有利于知行合一。下列有关劳动项目的化学解释错误的是 A. 将湿衣服晾晒在阳光下：温度升高，分子运动加快 B. 洗净铁锅并用抹布擦干：铁与氧气、水等接触易生锈 C. 用炉具清洁剂清洗油烟机时戴手套：炉具清洁剂有滑腻感 D. 油锅起火放入较多蔬菜：降低温度到可燃物着火点以下 【答案】C 【解析】 【详解】A. 温度越高分子运动速率越快，阳光下温度高，水分子扩散到空气中的速度更快，湿衣服更容易晾干，解释正确。 B. 铁生锈的条件是同时与氧气、水接触，擦干铁锅可以除去表面的水，破坏铁生锈的条件，防止铁锅生锈，解释正确。 C. 炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，因此清洗时需要戴手套，戴手套的原因不是炉具清洁剂有滑腻感，解释错误。 D. 油锅起火时加入较多蔬菜，蔬菜会吸收热量，使油的温度降低到其着火点以下，达到灭火效果，解释正确。 8. 模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型正确的是 A. 原子的结构 B. 地壳中部分元素的含量 C. 空气质量分级标准 D. 物质的分类 【答案】B 【解析】 【详解】A. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子应在原子核内部，图示将质子画在原子核外，错误。 B. 地壳中元素含量前四位由高到低依次为氧、硅、铝、铁，和图示柱状图的高低顺序一致，正确。 C. 空气质量指数越小，空气质量越好，一级对应“优”，六级对应“严重污染”，图示标注完全相反，错误。 D. 物质分为纯净物和混合物，二者是并列关系、无交集；化合物属于纯净物，是包含关系，图示中纯净物和化合物为交叉关系，错误。 阅读下列材料完成下面小题 人类一直渴望将阳光装进瓶子，随时携带、随处使用，通过碳捕获和转化可实现这一愿景。在高压时将烟道气中的溶解于甲醇（），得到的甲醇溶液。将捕获到的和合成为燃料，其过程如图。 9. 图中电解装置所需的电能由哪种能量转化而来 A. 太阳能 B. 氢能 C. 核能 D. 风能 10. 关于上述碳捕获和转化的过程，下列说法错误的是 A. 有利于实现碳中和 B. 电解装置中发生的是分解反应 C. 二氧化碳的甲醇溶液中溶剂是甲醇 D. 分离出的氧气可以作燃料 11. 下列关于碳转化过程的有关说法不正确的是 A. 该反应实现了无机物向有机物的转变 B. 反应过程中原子个数不变，分子个数改变 C. 合成装置中分离出的物质为 D. 参加反应的氢气的质量和生成中氢元素的质量相等 【答案】9. A 10. D 11. D 【解析】 【9题详解】 由流程图可知，太阳能电池板将太阳能转化为电能，供给电解装置使用，因此电能来自太阳能。 【10题详解】 A. 该过程捕获并转化CO2，可减少大气中CO2含量，有利于实现碳中和，说法正确； B. 电解装置中水电解生成H2和O2，符合“一变多”的分解反应特征，说法正确； C. CO2的甲醇溶液中，CO2是溶质，甲醇是溶剂，说法正确； D. 氧气具有助燃性，无可燃性，不能作燃料，说法错误。 【11题详解】 A. 根据质量守恒配平合成装置反应：。CO2、H2是无机物，CH3OH是有机物，实现了无机物向有机物的转变，说法正确； B. 化学反应前后原子个数不变，反应物总分子数为4，生成物总分子数为2，分子个数改变，说法正确； C. 根据A中化学方程式可知X为H2O，说法正确； D. 参加反应的H2中的氢元素分别进入CH3OH和H2O中，因此参加反应的H2质量大于生成的CH3OH中氢元素质量，说法错误。 12. 如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积的变化忽略不计），下列说法不正确的是 A. B点时溶液呈中性 B. 点时溶液中的主要微粒有、、、 C. 该过程中溶液温度先下降后升高 D. 溶液导电能力与离子种类和离子浓度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A. B点导电能力最低，此时与恰好完全反应，溶质为中性的，溶液呈中性，说法正确。 B. C点过量，溶液中电离出、，过量电离出、，同时存在溶剂，说法正确。 C. 酸碱中和反应是放热反应，反应过程中溶液温度升高，不存在先下降的过程，说法错误。 D. 溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷数（离子种类）有关，说法正确。 13. 下图为的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中氮分子间空隙变小 B. 转化②中和的质量比为1:3 C. 转化③是地球氮循环的重要组成部分 D. 转化④说明不可用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、转化①由气态变为液态，分子之间的间隔变小，不符合题意； B、转化②为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：，则氮气和氢气的质量比为：28:6=14:3，符合题意； C、转化③为氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO，该反应是地球氮循环的重要组成部分，不符合题意； D、转化④镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，说明镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气反应，则不可用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，不符合题意。 故选B。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 鉴别蚕丝和羊毛：取样，灼烧，闻气味 B. 分离铁粉和氧化铁：加入适量的稀盐酸，过滤 C. 除去溶液中的：滴加过量的溶液，过滤 D. 检验氢气纯度：拇指堵住集满的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蚕丝和羊毛的主要成分均为蛋白质，灼烧时都会产生烧焦羽毛气味，无法通过灼烧闻气味来鉴别，错误。 B. 铁粉和都能与稀盐酸反应，加入稀盐酸后两种物质均被消耗，无法实现分离，错误。 C. 过量的会成为新杂质混入溶液中，不符合除杂要求，错误。 D. 正确。 15. 取放置在空气中一段时间的生石灰干燥剂，加入100.0 g溶质质量分数为的稀盐酸恰好完全反应（不考虑水分挥发），所得溶液的质量为。下列说法不正确的是 A. 的取值范围是 B. 所得溶液中元素的质量为 C. 若，则该干燥剂仍有干燥作用 D. 若，则该干燥剂中的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，加入稀盐酸，可能发生反应为：、、，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，干燥剂中的钙元素完全转化到了氯化钙中，HCl中的氯元素完全转化到了氯化钙中，氯元素的质量为：，设干燥剂中钙元素的质量为x，则40：71=x：3.55g，x=2.0g，如果氧化钙没有变质，则干燥剂的质量为：，如果氧化钙完全变质为氢氧化钙，则干燥剂的质量为：如果干燥剂完全变质为碳酸钙，则干燥剂的质量为：，干燥剂已经放置在空气中一段时间，已经变质，则m的取值范围为：，正确； B. 解析见A，正确； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则所得溶液质量ng=mg+100.0g-生成二氧化碳的质量，则(n-m)g=100.0g-生成二氧化碳的质量，若，则生成二氧化碳的质量为：100.0g-97.8g=2.2g，设干燥剂中碳酸钙的质量为y y=5g 说明干燥剂完全变质为，无吸水性，不再有干燥作用，错误； D. 由A的分析可知，如果氧化钙没有变质，此时干燥剂的质量为2.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则所得溶液的质量为：2.8g+100.0g=102.8g，如果氧化钙完全变质为氢氧化钙，此时干燥剂的质量为3.7g，则此时所得溶液的质量为：3.7g+100.0g=103.7g，结合以上分析，如果完全变质为碳酸钙，此时碳酸钙的质量为5.0g，5.0g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，此时所得溶液的质量为：5.0g+100.0g-2.2g=102.8g，故如果干燥剂中不含氢氧化钙，n=102.8，实际，说明干燥剂中一定含氢氧化钙，设该干燥剂中氢氧化钙的质量为z，则 z=1.85g，正确。 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16. 我市位于黄海之滨，同学们围绕海洋资源的开发与利用开展了下列实践活动。 任务一：了解海洋资源 （1）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种______（填“元素”、“原子”或“单质”）占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种物质。 （2）海底蕴藏着大量的煤、______和天然气等化石能源。 任务二：探索利用海洋资源 （3）古人通过“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”获得食盐。这是应用了______结晶的方法。 （4）反渗透法处理海水获得浓海水和淡水，工作原理如图1所示。 ①海水通过反渗透膜前，需先将其中的泥沙等难溶物沉降，再______（填操作名称）除去。 ②加压后不能通过反渗透膜的金属离子是______（填一种离子符号）。 ③浓海水经过处理可获得纯。同学们利用进行如图2实验（不考虑水蒸发，的溶解度曲线如图3所示）。A烧杯中溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；B烧杯中溶液的质量为______g；三只烧杯中溶液溶质的质量分数从大到小的顺序为______。 任务三：保护海洋资源 （5）作为中学生，写1条保护海洋资源的具体措施：______。 【答案】（1）元素 （2）石油 （3）蒸发 （4） ①. 过滤 ②. Na+（或Mg2+或Ca2+或K+等） ③. 不饱和 ④. 158 ⑤. C>B>A （5）清理海洋垃圾（保护珊瑚礁生态、实行休渔制度、限制捕捞海洋生物、减少污染物的排放等答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种元素占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，因为这里描述的是宏观组成，用元素表示。 【小问2详解】 海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等化石能源。 【小问3详解】 古人通过“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”获得食盐，这是利用蒸发结晶的方法（氯化钠的溶解度受温度影响小，通过蒸发溶剂结晶）。 【小问4详解】 海水通过反渗透膜前，需先将其中的泥沙等难溶物沉降，再通过过滤除去。 加压后不能通过反渗透膜的金属离子可以是钠离子、镁离子、钙离子、钾离子等，海水中常见的金属离子写一种即可。 20℃时氯化镁的溶解度为54.3g，A烧杯中100g水中加入了50g氯化镁，能全部溶解，所以是不饱和溶液。 40℃时氯化镁的溶解度为58g，100g水加入50g + 10g = 60g氯化镁，只能溶解58g，剩余2g，溶液质量为100g + 58g = 158g。 由图3可知，50℃时氯化镁的溶解度为60g，C烧杯中含有100g水和60g氯化镁，此时氯化镁恰好完全溶解形成饱和溶液，C烧杯是50℃时氯化镁的饱和溶液，溶解的溶质为60g，B烧杯溶解58g，A烧杯溶解50g。根据溶质质量分数计算公式可知，在溶剂质量相同时，溶质质量越大，溶质的质量分数越大，所以三只烧杯中溶液溶质的质量分数从大到小的顺序为C > B > A。 【小问5详解】 作为中学生，保护海洋资源的具体措施可以是：不向海洋中丢弃垃圾（或宣传保护海洋的知识、减少使用含磷洗涤剂等）。 17. 兴趣小组以“氧气的制备”为主题展开了项目式学习活动。 Ⅰ．自然界制氧气 （1）绿色植物通过______既可以获得，又可以缓解温室效应。 Ⅱ．工业制氧气 （2）将除尘净化后的空气进行如图操作。气体是______。该变化为______（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅲ．实验室制氧气 （3）用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是______（填序号）；该图中需补充的仪器是______；若要收集一瓶较为纯净的氧气应选择的收集装置是______（填序号）。 （4）F装置是同学们用奶茶杯、小塑料杯、吸管等设计的“自制供氧机”。 ①奶茶杯中发生反应的化学方程式是______；小塑料杯中加水的作用是______。 ②奶茶杯中有较多气泡，小塑料杯的水中无气泡产生，可能的原因是______。 ③制氧时发现奶茶杯中反应太剧烈，减缓制氧速率的方法是______。 【答案】（1）光合作用 （2） ①. N2（或氮气） ②. 物理 （3） ①. B ②. 酒精灯 ③. E （4） ①. ②. 观察氧气流速 ③. 装置漏气 ④. 向奶茶杯中加水（或将奶茶杯放入冷水中） 【解析】 【小问1详解】 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，既可以获得氧气，又能缓解温室效应。 【小问2详解】 工业上分离液态空气制氧气，利用氮气和氧气的沸点不同，氮气沸点为-196℃，低于氧气的沸点-183℃，因此先蒸发出的X气体为氮气，该过程无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 用高锰酸钾制氧气，反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，故选择装置B，需要添加的仪器是酒精灯，要收集纯净的氧气需要用排水法收集，故应选择收集装置E。 【小问4详解】 奶茶杯中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解成水和氧气，化学方程式为，小塑料杯中加水的作用是通过可观察水中气泡产生的速率判断反应快慢；奶茶杯中有较多气泡，小塑料杯的水中无气泡产生，可能的原因是装置漏气，生成的氧气从装置缝隙中逸出；减缓制氧速率的方法是加水稀释过氧化氢溶液或降低反应温度，如向奶茶杯加水或将奶茶杯放入冷水中。 18. 我市部分地区土壤表面存在“白霜”现象，影响植物生长。某化学兴趣小组针对这一现象展开了跨学科实践活动。 活动一：探究“白霜”酸碱性 取适量“白霜”样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，充分搅拌后静置。 （1）取少量上层清液于试管中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色，说明“白霜”浸出液呈______性。 活动二：探究白霜所含成分 【查阅资料】我市地处淤泥质海岸，海水浸渍、地下水矿化等因素导致土壤中存在的可溶性盐在冬季析出形成“白霜”。“白霜”中含有NaCl、、中的一种或几种。 【实验探究】 （2）上述实验中产生气体的反应方程式是______。 【实验结论】该地块的土壤中含有、、。 【反思评价】 （3）小强认为这个结论不正确，他的理由是______。 （4）经过讨论，同学们对上述实验进行了改动，他们的做法是______。 活动三：探究土壤改良的方法 【项目成果】 （5）结合下表，你认为该地区适合种植的农作物为______。 作物 马铃薯 油菜 小麦 高秆菠菜 适宜生长的范围 4.5~6.5 5.8~6.7 6.0~7.0 8.0~8.7 （6）土壤中含有的对农作物危害较大，培肥“控”碱是常用的改良方法。为此，你认为可以向该地块中施加______（选填“熟石灰”或“硫酸”或“磷酸二氢钙[]）以减轻对农作物的危害。你的选择依据是______。 【前景展望】我市持续培育耐盐碱水稻新品种，亩产大幅度提高。 （7）水稻富含的营养物质是______；还富含多种元素，其中______（选填“铁”“锌”或“钾”）元素的适量摄入有利于血红蛋白的合成，可预防贫血。 【答案】（1）碱 （2） （3）引入（或会生成）会对的检验造成干扰（合理即可） （4）将溶液改为溶液 （5）高秆菠菜 （6） ①. 磷酸二氢钙[或] ②. 既能降低土壤碱性又能施加磷肥（或答不能用熟石灰和硫酸的原因，合理即可） （7） ①. 糖类 ②. 铁 【解析】 【小问1详解】 能使紫色石蕊溶液变蓝的是碱性溶液，所以浸出液呈碱性； 【小问2详解】 “白霜”浸出液滴加适量氯化钡溶液产生的沉淀A，在加入足量稀盐酸时沉淀部分溶解且有气泡产生，说明：浸出液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，分别与加入的钡离子生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，碳酸钡沉淀与稀盐酸反应产生无色气泡。反应方程式为： 【小问3详解】 通过对（2）的分析，确定了土壤中含有碳酸钠和硫酸钠。向溶液B中加入适量硝酸银溶液产生沉淀C无法证明土壤中含有氯化钠，因为溶液B中一定含有加入的氯化钡中的氯离子，该氯离子与银离子产生白色沉淀，无法确定土壤浸出液中含有氯离子，加入的氯化钡引入氯离子对氯化钠的检验产生了干扰。 【小问4详解】 加入氯化钡引入氯离子造成了干扰，因此将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液就能得出正确的结论。 【小问5详解】 因为该土壤中含有碳酸钠，碳酸钠的溶液显碱性，所以该地区适合种植的农作物必须能够适应碱性环境，表中，只有高杆菠菜适应生长的pH范围大于7，属于碱性。 【小问6详解】 熟石灰会增加土壤碱性不适合；硫酸会降低土壤碱性，但是不会增加土壤肥效，同时还具有腐蚀性，不适合；磷酸二氢钙既能降低土壤碱性又能施加磷肥，适合。 【小问7详解】 水稻富含的营养素为糖类；铁元素的摄入可预防缺铁性贫血。 19. 铜是智能、互联时代里电子工业的“基石”材料，人类炼铜技术在不断改进。 Ⅰ．古代炼铜 （1）商周时期的“火法炼铜”以孔雀石为原料。孔雀石加热分解生成的氧化铜与木炭反应得到铜，同时可能产生的可燃性气体是______（填化学式）。 （2）西汉时期的“湿法炼铜”用铁和硫酸铜溶液制得铜，该反应的化学方程式为______。 （3）古代“火法炼铜”比“湿法炼铜”更普遍，可能的一个原因是______。 Ⅱ．现代炼铜 以辉铜矿（主要成分是硫化亚铜）为原料，炼铜工艺流程如图1所示。 （4）图中出现的物质，属于氧化物的是______。 （5）步骤②的反应为，的化学式是______。 （6）理论上步骤①中的用量合适时，经步骤②可得到纯净的铜。若步骤①中通入的量偏少，经步骤②得到的铜不纯，其中的杂质是______。 Ⅲ．实验室炼铜 同学们利用所学知识进行实验室炼铜（注：木炭中的杂质在下列实验中均不参与反应）。 （7）图2中网罩的作用是______。 （8）同学们对图2实验中充分反应后的固体进行如下探究：取固体按图3装置进行实验，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，最终测定玻璃管中固体质量为。加热后装置质量增加了，装置质量增加了。则装置中生成的质量为______；固体中铜元素的质量为______。 【答案】（1）CO （2） （3）火法炼铜的原料更易得（合理即可） （4）Cu2O##氧化亚铜 （5）SO2 （6）硫化亚铜##Cu2S （7）使火焰集中并提高温度（或集中火焰提高温度） （8） ①. 2.2 ②. 6 【解析】 【小问1详解】 木炭还原氧化铜时，会发生反应，生成的CO2会与木炭反应，CO具有可燃性，因此可能产生的可燃性气体是CO。 【小问2详解】 铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 古代生产力水平较低，“湿法炼铜”需要先获取金属铁，而“火法炼铜”的原料孔雀石、木炭在自然界中更容易获取，且仅通过高温便可完成炼铜，因此古代“火法炼铜”比“湿法炼铜”更普遍。 【小问4详解】 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。由此分析图中出现的物质中只有氧化亚铜符合条件。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前6Cu、S、2O，反应后6Cu，因此Z中含有1个S和2个O，故Z的化学式为SO2。 【小问6详解】 根据步骤①反应分析可知，氧气量不足会导致生成的氧化亚铜的量减少，导致步骤②中无法完全反应，会作为杂质混在生成的铜中，导致铜不纯。 【小问7详解】 木炭还原氧化铜的反应需要高温条件，酒精灯的网罩可以聚拢火焰，减少热量散失，从而集中火焰、提高加热温度，为反应提供所需的高温环境。 【小问8详解】 B中盛放的是足量的氢氧化钠溶液，能吸收二氧化碳，且由于装置A中存在加热步骤，导致流出的气体带有一定的温度通过装置B会带出部分水蒸气，被装置C吸收，导致装置B增加的质量变小，所以二氧化碳的质量应该为装置B增加的质量+装置C增加的质量，即1.65g+0.55g=2.2g。 二氧化碳中碳元素的质量为。据此可知图2实验充分反应后的固体成分为碳、铜和杂质，即。最终测定玻璃管中固体质量为，该质量为氧化铜和杂质的总质量，即，联立可得，解得，即氧化铜中氧元素的质量为1.5g，则氧化铜的质量为，则铜元素的质量为7.5g-1.5g=6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第二次模拟考试 化学试卷 满分70分 考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. 塑料矿泉水瓶可以放入贴有下列哪个标志的垃圾箱中 A. B. C. D. 2. 中国空间站系统建设所使用的下列材料中，属于金属材料的是 A. 制造火箭使用的第三代铝锂合金 B. 建造空间站使用的碳纤维复合材料 C. 制作航天服使用的聚酰胺合成纤维 D. 制造载人飞船使用的滤紫外线玻璃 3. 配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶贴签 4. 钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 钷元素的符号：Pm B. 钷原子的中子数：61 C. 钷原子的核外电子数：61 D. 钷的相对原子质量：145 5. 我国传统文化是中华民族的“文化基因”。其中理解错误的是 A. 《本草纲目》—“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏 B. 《天工开物》—“每金七厘，造方寸金一千片”说明金有良好的延展性 C. 《梦溪笔谈》—“以磁石磨针锋，则能指南”中“磁石”主要成分是氧化铁 D. 《吕氏春秋》—“金柔锡柔，合两柔则为刚”描述的是合金的硬度大于组分金属 6. 汽车安全气囊系统气体发生器内产气药剂的信息如卡片所示。下列说法错误的是 产气药剂 碳酸氢钠（） 氧化铁（） 高氯酸钾（） 叠氮化钠（） A. 俗称小苏打 B. 由5个原子构成 C. 中氯元素为价 D. 由两种元素组成 7. 劳动有利于知行合一。下列有关劳动项目的化学解释错误的是 A. 将湿衣服晾晒在阳光下：温度升高，分子运动加快 B. 洗净铁锅并用抹布擦干：铁与氧气、水等接触易生锈 C. 用炉具清洁剂清洗油烟机时戴手套：炉具清洁剂有滑腻感 D. 油锅起火放入较多蔬菜：降低温度到可燃物着火点以下 8. 模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型正确的是 A. 原子的结构 B. 地壳中部分元素的含量 C. 空气质量分级标准 D. 物质的分类 阅读下列材料完成下面小题 人类一直渴望将阳光装进瓶子，随时携带、随处使用，通过碳捕获和转化可实现这一愿景。在高压时将烟道气中的溶解于甲醇（），得到的甲醇溶液。将捕获到的和合成为燃料，其过程如图。 9. 图中电解装置所需的电能由哪种能量转化而来 A. 太阳能 B. 氢能 C. 核能 D. 风能 10. 关于上述碳捕获和转化的过程，下列说法错误的是 A. 有利于实现碳中和 B. 电解装置中发生的是分解反应 C. 二氧化碳的甲醇溶液中溶剂是甲醇 D. 分离出的氧气可以作燃料 11. 下列关于碳转化过程的有关说法不正确的是 A. 该反应实现了无机物向有机物的转变 B. 反应过程中原子个数不变，分子个数改变 C. 合成装置中分离出的物质为 D. 参加反应的氢气的质量和生成中氢元素的质量相等 12. 如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积的变化忽略不计），下列说法不正确的是 A. B点时溶液呈中性 B. 点时溶液中的主要微粒有、、、 C. 该过程中溶液温度先下降后升高 D. 溶液导电能力与离子种类和离子浓度有关 13. 下图为的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中氮分子间空隙变小 B. 转化②中和的质量比为1:3 C. 转化③是地球氮循环的重要组成部分 D. 转化④说明不可用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 鉴别蚕丝和羊毛：取样，灼烧，闻气味 B. 分离铁粉和氧化铁：加入适量的稀盐酸，过滤 C. 除去溶液中的：滴加过量的溶液，过滤 D. 检验氢气纯度：拇指堵住集满的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 15. 取放置在空气中一段时间的生石灰干燥剂，加入100.0 g溶质质量分数为的稀盐酸恰好完全反应（不考虑水分挥发），所得溶液的质量为。下列说法不正确的是 A. 的取值范围是 B. 所得溶液中元素的质量为 C. 若，则该干燥剂仍有干燥作用 D. 若，则该干燥剂中的质量为 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16. 我市位于黄海之滨，同学们围绕海洋资源的开发与利用开展了下列实践活动。 任务一：了解海洋资源 （1）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种______（填“元素”、“原子”或“单质”）占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种物质。 （2）海底蕴藏着大量的煤、______和天然气等化石能源。 任务二：探索利用海洋资源 （3）古人通过“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”获得食盐。这是应用了______结晶的方法。 （4）反渗透法处理海水获得浓海水和淡水，工作原理如图1所示。 ①海水通过反渗透膜前，需先将其中的泥沙等难溶物沉降，再______（填操作名称）除去。 ②加压后不能通过反渗透膜的金属离子是______（填一种离子符号）。 ③浓海水经过处理可获得纯。同学们利用进行如图2实验（不考虑水蒸发，的溶解度曲线如图3所示）。A烧杯中溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；B烧杯中溶液的质量为______g；三只烧杯中溶液溶质的质量分数从大到小的顺序为______。 任务三：保护海洋资源 （5）作为中学生，写1条保护海洋资源的具体措施：______。 17. 兴趣小组以“氧气的制备”为主题展开了项目式学习活动。 Ⅰ．自然界制氧气 （1）绿色植物通过______既可以获得，又可以缓解温室效应。 Ⅱ．工业制氧气 （2）将除尘净化后的空气进行如图操作。气体是______。该变化为______（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅲ．实验室制氧气 （3）用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是______（填序号）；该图中需补充的仪器是______；若要收集一瓶较为纯净的氧气应选择的收集装置是______（填序号）。 （4）F装置是同学们用奶茶杯、小塑料杯、吸管等设计的“自制供氧机”。 ①奶茶杯中发生反应的化学方程式是______；小塑料杯中加水的作用是______。 ②奶茶杯中有较多气泡，小塑料杯的水中无气泡产生，可能的原因是______。 ③制氧时发现奶茶杯中反应太剧烈，减缓制氧速率的方法是______。 18. 我市部分地区土壤表面存在“白霜”现象，影响植物生长。某化学兴趣小组针对这一现象展开了跨学科实践活动。 活动一：探究“白霜”酸碱性 取适量“白霜”样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，充分搅拌后静置。 （1）取少量上层清液于试管中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色，说明“白霜”浸出液呈______性。 活动二：探究白霜所含成分 【查阅资料】我市地处淤泥质海岸，海水浸渍、地下水矿化等因素导致土壤中存在的可溶性盐在冬季析出形成“白霜”。“白霜”中含有NaCl、、中的一种或几种。 【实验探究】 （2）上述实验中产生气体的反应方程式是______。 【实验结论】该地块的土壤中含有、、。 【反思评价】 （3）小强认为这个结论不正确，他的理由是______。 （4）经过讨论，同学们对上述实验进行了改动，他们的做法是______。 活动三：探究土壤改良的方法 【项目成果】 （5）结合下表，你认为该地区适合种植的农作物为______。 作物 马铃薯 油菜 小麦 高秆菠菜 适宜生长的范围 4.5~6.5 5.8~6.7 6.0~7.0 8.0~8.7 （6）土壤中含有的对农作物危害较大，培肥“控”碱是常用的改良方法。为此，你认为可以向该地块中施加______（选填“熟石灰”或“硫酸”或“磷酸二氢钙[]）以减轻对农作物的危害。你的选择依据是______。 【前景展望】我市持续培育耐盐碱水稻新品种，亩产大幅度提高。 （7）水稻富含的营养物质是______；还富含多种元素，其中______（选填“铁”“锌”或“钾”）元素的适量摄入有利于血红蛋白的合成，可预防贫血。 19. 铜是智能、互联时代里电子工业的“基石”材料，人类炼铜技术在不断改进。 Ⅰ．古代炼铜 （1）商周时期的“火法炼铜”以孔雀石为原料。孔雀石加热分解生成的氧化铜与木炭反应得到铜，同时可能产生的可燃性气体是______（填化学式）。 （2）西汉时期的“湿法炼铜”用铁和硫酸铜溶液制得铜，该反应的化学方程式为______。 （3）古代“火法炼铜”比“湿法炼铜”更普遍，可能的一个原因是______。 Ⅱ．现代炼铜 以辉铜矿（主要成分是硫化亚铜）为原料，炼铜工艺流程如图1所示。 （4）图中出现的物质，属于氧化物的是______。 （5）步骤②的反应为，的化学式是______。 （6）理论上步骤①中的用量合适时，经步骤②可得到纯净的铜。若步骤①中通入的量偏少，经步骤②得到的铜不纯，其中的杂质是______。 Ⅲ．实验室炼铜 同学们利用所学知识进行实验室炼铜（注：木炭中的杂质在下列实验中均不参与反应）。 （7）图2中网罩的作用是______。 （8）同学们对图2实验中充分反应后的固体进行如下探究：取固体按图3装置进行实验，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，最终测定玻璃管中固体质量为。加热后装置质量增加了，装置质量增加了。则装置中生成的质量为______；固体中铜元素的质量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $