广东中山市烟洲中学2025-2026学年下学期高一第二次规范化练习 化学试卷

中山市烟洲中学 命题人！刘永春审题人：熊俊神时间：2026年6月2日3日 2025-2026学年度第二学期第二次规范化练习 高一化学 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量，丑-1C-120-16 第I卷（选择题，共44分） 一、选释题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列化学用语表述错误的是() A.CH的结构简式：CHCH,C1B.CHCL的电子式：ClC C.甲烷分子的空间填充模型：《。》 D.乙酸官能团的结构式： 0-H 2.下列项目与所述化学知识没有关联的是( 项目 化学知识 A 水果仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯 B 用75%乙醇溶液对社区内的健身器材进行擦拭 乙醇可使蛋白质变性 C 用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性 0 用吹气式燃料电池型酒精检测仪检验酒驾 乙醇易挥发、有还原性 A.A B.B C.C D.D 3.化学实验精彩纷呈，处处呈现化学之美。下列说法不正确的是（) A.铝热反应火星四射、光芒耀眼，该反应属于放热反应 B.用FCl溶液在覆铜板上制作图案，则离子的氧化性：Cu2>e* C,使用球棍模型搭建乙烯的分子结构模型，乙烯是结构对称的平面形分子 D.葡萄糖与新制银氨溶液反应产生光亮的银镜，该反应最复溶液作氧化剂 4.如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是（) CH2OH CH=CH-COOH A.该物质是烃 B.该物质含有两种官能团 C.与lmol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO,的物质的量之比为2：l:1 D.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 容 5.对于可逆反应A(g)+3B(s)2CB)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率 最快的是（、 A、v(C)=0.2 moi.Ls B.v(B)=0.4mol.L-.s- C.v(D)=3.0mol-L.min- D、v(A)=2.0 mol.L.min 6.一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如 图所示。0~2min内该反应共吸收了akJ(a>0)能量。下列说法不正确的是（) omol·L- 2.0 1.2 tm孟 A.达到平衡时，A的浓度不再变化 D.反应的化学方程式为2A(g)=3C(g)+B(g) C.反应达到平衡后，往容器中充入H©，反应速率加快 D.该条件下，0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量 7.下列物质的生产流程不合理的是（) 电 A.金属Mg的制备：Mg(Om2→MgC1,溶液→Mg B.制备硝酸：，△→N0O→NO2BNO, C.海水提溴：浓缩海水婴器→B,00→Br(aq)一器a→B,(g) D,制备高纯硅：石英砂费→粗硅。→SC以→高纯硅 8.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是() 盐 酸 d 氧化物 b 单质 a 0 +2 +4+5 化合价 A.a→b属于氮的固定 B.c溶于水可得b和d C.将铜丝插入d的稀溶液可产生cD.自然界可存在a→b→c→d→e的转化 9.在一定体积的密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+2B(g)≠3C(g)+D(g)。反应达化学平衡的标志是( A.单位时间内生成n mol A,同时生成n mol D B.容器内压强不随时间而变化 C.容器内混合气体的密度不随时间而变化 1,共4页 D.单位时间内消耗n mol B,同时消耗1.5 a mol C 10。氮氧化物NO)能引起雾盘、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原到 理复氨氧化合物NO),其原理如图所示。下列有关说法正确的是（) ⑧ 电B N -NH 圆子交换虞 A.电极A为原电池的正极，发生还原反应 B,H通过质子交换膜由A极向B极移动 C.该电池正极电极反应为2N0-4e+4H=N2+2H0 D.当A电极转移0.6mole时，两极共产生2.24LNz(标况下) 11.穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列 法正确的是（) OH OH A.该物质的分子式为C0H0g B,该物质中的含氧官能团有3种 C,酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物 D,1mol该物质与足量溴水混合，发生加成反应最多消耗2 molBr,. 12用N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()· A.lmol羟基(：H)含电子数为TN, B.46g乙醇含有的极性共价键的数目为8N C,2mol甲醇与1mol乙酸在浓硫酸加热条件下生成N。个酯基 D.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物30g,含氧原子数为N 13:下列离子反应方程式正确的是（) A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3S02+2MnO:+4OH-5S0;+2M血+2H,0 答 B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，S0,+20H$0+H,0 Q氮水与醋酸溶液反应，OH+CH,COOH CH,C0+H,O D.少量的CO2气体通入硅酸钠溶液中：CO2+Si02+HzO=HSiO↓+CO32 14.实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是 饱和 Na2CO3 溶液 入向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 B.乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C.加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯 D.实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来 15.聚丙烯酸钠可用作化妆品的保湿剂，其合成路线如图所示。下列说法正确的是() COONa CH2=CH一COOH→CH2=CH-C0ONa→七CH2-h 化合物I 化合物Ⅱ 聚丙烯酸钠 A.化合物I与乙酸互为同系物 B.化合物I可与NaOH发生取代反应得到化合物口 C.上述路线中的物质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.聚丙烯酸钠的鞋节为一QH,C- COONa 16.类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是（) A,已知H20与C02反应生成H2CO3,推测Hz0与Si02反应生成H2SiO3 B.浓疏酸与Na2SO3反应可以制备SO2,推测浓硫酸与NazS反应可以制备S C.已知Pe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成CuzS D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，推测SO2通入Ba个NO)h溶液也不产生沉淀 第I工卷（非选择题，共56分) 17.（14分)乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，菜实验小组用下列装置模拟该工业 过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 页，共4页 中山市烟洲中学 命题人，刘永春审题人：媚俊萍时间，2026年6月2日3日 浸透了 醉瓷片 石油 的石棉 酸性高摆清 酸钾溶液石灰水 A (1)加入药品之前的操作为 (2)B装置中发生反应的方程式为 该反应的类型是 (3)C装置中的现象是 ,D中的离子方程式 为 (4)通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是 (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯 的方法是 A.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B.将气体通入氢氧化钠溶液中 C.将气体通入水中 D,将气体通过装溴水的洗气瓶 (⑤)乙烯相互加成可以制得日常生活使用的高分子塑料，写出其反应的化学方程式 18.（16分)某废旧金属材料中主要含F、Cu、A1及其氧化物和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流 程回收部分金属及其化合物。 稀疏酸 稀球酸 NaOH 溶液 足量试别日 →滤渣2®浸B→C →滤渣1 操作Ⅱ 变旧金 具材科 培烧一 碱浸 操作I 滤液)操作 -FeSO,7HO 滤液1→… 回答下列问题： (1)“培烧的目的是：①将金属单质转化为氧化物：② (2)“碱浸”时发生反应的物质为. (填化学式)，该反应的离子反应方程式为 (3)操作T需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 4)滤液1”经过一系列转化得到单质A1,写出该转化过程中由A山O,治炼生成A1的化学方程 式 (5)已知滤渣1的主要成分是铁和铜的氧化物。试剂a为 (填化学式)，加入试剂a后与金属阳离 子发生的主要反应有 (写出离子反应方程式)。 答案第 (⑥绿矾晶体(FS0·7H,O)在空气中久置易变质。请设计实验验证绿矾晶体是否已变 质 19.（12分)I.N0,、C0是大气污染物，研究NO,、C0等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生 态文明有重要意义。某研究小组模拟反应2NO(g)+2Co(g)=N,(8)+2C0(g),一定温度下，在容积为1.0L 的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和C0,测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 2.0 1.6 1.2 0.8 0.4 10203040506070 tmin (1)X代表的物质是 ；a点正反应速率 (填““<”或“=逆反应速率。 (2)从反应开始至达到平衡时，v(N,)= (3)下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 a.当气体总物质的量不再变化时 b.NO和C0的浓度之比保持不变 C. (NO)=van (N2) Ⅱ.环境保护越来越受到重视，被视为绿色电源的燃料电池备受瞩目，下图是一种氢氧撚料电池的结构示 意图，总反应为2H2+O,=2H,Q电解质溶液是稀随酸) 催化剂 负载 Te 催化剂 e 电极c、 电极d 质子交换膜 (4)催化剂电极d是 (填“正极”或“负极")，催化剂电极c上的反应为. 假设电池的能量转化效率为80%，若线路中转移2mo1电子，则该燃料电池理论上消耗的O,在称准状况下 的体积为 L。 页，共4页 20.（14分)聚巴豆酸乙鹛是一种广泛用于材料改性、生物因学及食品加工等领域的有机高分子合成材 料，可由石油裂解气的主要产物A(A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料进行合成用 得，合成路线如图所示。 无机物M 催化剂 Cu,△T(CHO) OH CH,-CH-CH:CHO OH D C4,CH=CHC9ocE,CH浓碱酸 浓疏酸，△ G (巴豆酸乙酣) 02 催代河 CH一CH-CH一CHO H (聚巴豆酸乙酯) E 请回答下列有关问题： (1)无机物M是 (填化学式)，物质B的名称是 (2)化合物G中官能团的名称为 3)B→C的反应类型为 (4)有关卫的说法正确的是 (填标号)。 a.能发生氧化、加成、加聚反应， b.卫也可以与酸性高锰酸钾溶液反应得到F c.可用银氨溶液来检验E中的含氧官能团 (5)写出B与F反应生成G的化学方程式： (⑤H是由G通过加聚反应得到，H的结构简式为 ()写出一种与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式： 答乳 《2025-2026学年度第二学期高一化学第二次规范化纸习》拿考吝案 思号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 B B C A C C D B 愿母 11 12 13 14 16 16 答案 D D D B C 17.(1)检查装置气密性(1分) (2)CH=CH+Bn→CH:BrCHBr(2分) 加成反应（1分) (3) 酸性高锰殷柙溶液褪色(2分)） CO2+Ca2++20H-CaCO3+H(2) (4) AD（2分) D(2分) (5)加C-C十CH一CH(2分) 18.(1)除去有机物(1分) (2)0,（1分) AlO3+2OH+3H0=2[A1(OHD4J（2分) G)漏斗(1分) (4)2A山，0，（熔融） 电解 4A1+30↑（2分) 冰晶石 (5)Fe(1分)Fe+2H=H2T+Fe2+（2分)、Fe+Cu2*-Fe2+Cu（2分)、Fe+2Fe3*-3Fe2+(2分) (⑥将久置绿矾晶体溶于稀疏酸，滴加2-3滴K$CN溶液，若溶液变红，则绿矾晶体已变质， 若无明显现象，则说明样品未变质(2分) 19.(1)C0(或二氧化碳)(2分) >（1分) (2)0.016mo-Lmin（2分） (3)ac(2分) (4)正极(1分) H2-2e=2H（2分) 14（2分) 20.(1)H,0（1分) 乙醇（1分) (2)碳碳双链、酯基(2分) (3)氧化反应(2分) (4)ac(2分) ⑤CH,CGH-CHCOOH+CH,CH,0H*息CH,CH-CHCo0CH,CH,+H,0(2分) △ CH, (⑥十CH一CH]n(2分) COOC,H, HC-C-CH 敢CH2=CH-CH,CHO(2分) CHO