广东省中山纪念中学2024-2025学年高一下学期第一次段考化学试题

一段考化学参考答案 1-5 CABCB 6-10 DBCBB 11-15 BCACD 16 C （1-10每个 2分，11-16每个 4分） 17.（1）③⑩、①⑤、②⑨、⑥⑧ （每空 2分） （2）2 mol （2分） （3）4 （2分） （4）CH2==CH2+HCl CH3CH2Cl （2分） （5） （2分） 18.（1）Ca OH 2 + 2NH4Cl ΔCaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（2分） ；③④（2分） （2） ①Cu或 Cu2O与 Cu的混合物 （1分）； H2O 或 CuSO4.5H2O（1分） ②AD （2分） ③ 4CuO + 2NH3 ΔCu2O+2Cu+3H2O+N2 （2分） （3） AB（2分） （4）防止 F中水蒸气进入 D装置，干扰试验（2分） 19.（1）坩埚 （2分） （2）否（2分） （3）6 OH + 3I2 = 5I + IO3 + 3H2O （2分） （4）富集 Br元素 （1分） （5） 23 3 23BrCl 3CO BrO 2Br 3Cl 3CO         （2分） （6）BrO3有强氧化性，能氧化 HCl，从而干扰生成的 Br2 （2分） （7）蒸馏（1分，多写萃取不扣分） 20.（1）Cu +2H2SO4(浓) Δ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分） （2）2H2S + SO2= 3S↓+2H2O （2分） ； 装置 B中品红溶液褪色 （2分） （3）Na2SO3 + H2SO4(浓）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O （2分） （4）① 观察气泡，控制气体流速和将气体混合（或混合气体并调控其比例）。（2分） ② BaCl2溶液（1分，BaCl2得 1分） ； 除尽 SO2 （1分，除去 SO2得 1分，除 SO2得 1分） ③ 2SO2+O2 ⇌ Δ V2O5 2SO3 （2分） 第 1 页 共 8 页 中山纪念中学 2024-2025 学年高一下学期第一次段考试题 化 学 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ca：40 Cu：64 第Ⅰ卷 一、选择题（1-10，每题 2分；11-16 每题 4分。共 44 分） 1.故宫博物院收藏了许多国宝级文物，文物展示了中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由 无机非金属材料制成的是 A.僧成造铜弥勒像 B.彩绘木雕观音像 C.青瓷禅定佛 D.竹根雕骑象尊者 2.下列化学用语使用正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 四氯化碳的球棍模型： C. 新戊烷的键线式： D. 一氯甲烷的电子式： 3.化学品为美好生活提供保障。下列有关说法错误的是 A. 工业上可用石膏 CaSO4·2H2O来调节水泥硬化速率 B. 普通玻璃的主要成分是 Na2CO3、CaCO3和 SiO2 C. 汽车辅助智能驾驶系统的智能芯片主要成分是 Si D. 为了防止葡萄酒中的一些成分被氧化，在酿制过程中添加适量 SO2 4.类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是 A．铝热法制备金属铬，也可用铝热法制备金属镁 B．常温下过量浓硝酸能溶解 Cu片，则常温下过量浓硝酸也能溶解 Fe 片 C．王水能溶解铂，则一定浓度的 NaNO3和 HCl的混合溶液也可能溶解铂 D．CO2能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，则 SO2也能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清 5.下列有关反应事实对应的离子方程式正确的是 A．用稀硝酸溶解铜：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O B．向 Na2S溶液中通入足量的 SO2：5SO2 + 2S2    = 3 S↓+ 4HSO3 C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42 + Ba2+   = BaSO4↓+ H2O D．盛放 NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因：SiO2 + 2OH = H2SiO4 ↓ 第 2 页 共 8 页 6.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用 NaOH固体干燥的是 A. H2S B. NH3 C. SO2 D. NO 7.工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制硝酸： B. 制高纯硅： C. 制镁： D. 侯氏制碱： 8.下列说法正确的是( ) A. 有机物 分子中所有碳原子可能在同一平面上 B. 丙烷 CH3CH2CH3是直链烃，分子中 3个碳原子在同一条直线上 C. 有机物 分子中所有碳原子在同一平面上 D. 丙烯 分子中所有原子可能均在同一平面上 9.氮化铝（AlN）陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然 后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：Al2O3+ 3C + N2 高温 2 AlN + 3CO。设 NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法错误的是 A．AlN为新型无机非金属材料 B. 反应中每生成 4.1 g AlN，转移电子数为 0.6 NA C．上述反应属于固氮反应 D. 纳米级 Al2O3粉末分散在空气中能形成气溶胶 10.对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是 A . NH4+ ：取样，加入 NaOH溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 B. SO42 ：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀产生 C. Fe2+ ：取样，加入足量新制氯水后，再滴入 KSCN溶液，溶液呈红色 D. Cl：取样，滴入 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀 H2SO4沉淀不消失 第 3 页 共 8 页 11.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A滴入试管②与气体 B充分反应，打开夹子，可发现试管①内 的水立刻沸腾了。则下列液体 A和气体 B的组合不可能的是 A. NaOH 溶液、H2S B. 饱和食盐水、Cl2 C. H2O、NO2 D. 稀硫酸、NH3 12.为解决烟气脱硫问题，某实验小组模拟工业烟气体脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列说法错误的是 A. 吸收塔内发生的反应为非氧化还原反应 B. 沉淀室内发生的主要反应为：Na2SO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaSO3↓ C. 氧化室内每生成 136 g CaSO4时，理论上可消耗 1 mol O2 D. 流程中可循环利用的物质为 NaOH溶液 13.下列由实验过程和现象得出的结论错误的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体能使 AgNO3溶液变浑浊 甲烷和氯气发生了取代反应 B 将乙烯通入溴水中，溴水褪色 乙烯和溴水发生了加成反应 C 向稀硫酸中滴加 Na2CO3溶液，将产生的气体直接通入 Na2SiO3 溶液中，生成白色胶状沉淀 非金属性：S ＞ C ＞ Si D 浓 H2SO4和 NaCl固体反应可以制备 HCl 沸点：H2SO4 ＞ HCl 第 4 页 共 8 页 14.浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置（铝箔的作用是便于试验后清洗圆底 烧瓶）进行试验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 圆底烧瓶内的白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D. Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 15.丙烯是一种重要的有机化工原料，其部分转化关系如图，其中 X的结构简式为 。 下列说法正确的是 A. Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 用溴水不可以鉴别 X与 Y C. 1 mol丙烯在氧气中完全燃烧时，消耗 O2的质量为 96 g D. 丙烯是聚合物 的单体之一 16.向 100 mL某稀 H2SO4与稀 HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准 状况）之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. A点溶液中存在 Fe2(SO4)3和 Fe(NO3)3 B. 原混合溶液中 H2SO4和 HNO3的浓度之比为 1:2 C. m2= 8.4 g D. AB段为置换反应 第 5 页 共 8 页 第Ⅱ卷 17.认识有机物一般先从其结构入手，然后学习有机物的性质及转化。根据要求回答下列问题。 （1）下列各物质中，互为同分异构体的是 (填序号。下同)；互为同系物的是 ；互为 同素异形体的是： ；互为同种物质的是： 。 ①甲烷和异戊烷 ②金刚石和石墨 ③ 和 ④ 和 ⑤ 和 ⑥ 和 ⑦H和 D ⑧ 和 ⑨O2和 O3 ⑩CH3CH(CH3)CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 （2）将 1 mol 甲烷和适量 Cl2混合光照后，充分反应后生成的 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和 CCl4四种有机产物 的物质的量之比为 4 : 3 : 2 : 1，则参加反应的 Cl2的物质的量为 。 （3）已知在链烷烃中，等效氢种类与其一氯代物的种类相同，则碳原子数不超过 10的链烷烃中，一氯代物 只有一种的链烷烃的个数为 个。 （4）已知烷烃与氯气的取代反应是连锁反应。请选择合适的试剂和方法一步制备一氯乙烷。相应的化学反应 方程式为： （5）已知 Diels—Alder反应，也称双烯合成反应，如图所示： ；则 。 第 6 页 共 8 页 18.人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产。某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并 探究相关性质。 （1）实验室利用 A装置制备 NH3的反应方程式为 ，氨气极易溶于水，下列能用 作吸收氨气的装置是 （填序号）。 （2）①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色固体全部变红 反应生成了 Cu2O或_______ II D装置中白色固体变蓝 反应生成了_______ III F装置中收集到无色无味气体 反应生成了 N2 ②实验后取 C中固体加入足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列_______试剂(填 选项)，固体又可以继续溶解。 A．FeCl3溶液 B．FeCl2溶液 C. KCl溶液 D．KNO3溶液 ③反应前C中CuO质量为 8 g，充分反应后C中红色固体质量为 6.8 g，则C中发生反应的总方程式为_______。 （3）若将 D与 a相连(如右图)，BaCl2溶液中产生 BaSO3白色沉淀，若向 a处分别通入_______(填 选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2 B．NO2 C．N2 D．CO2 （4）装置 E的作用是 。 第 7 页 共 8 页 19.海洋是巨大的资源宝库。 Ⅰ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验： 请回答下列问题： （1）实验时步骤①灼烧海带应在___________(填仪器名称)内进行。 （2）上述实验步骤④中的 CCl4能否用乙醇替换？ （填“是”或“否”。） （3）上述实验步骤⑤中发生的离子反应方程式为： 。 Ⅱ．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中 提取溴。已知：Br2在碱性溶液中可转化为 BrO3(有强氧化性)和 Br。从海水中提溴的一种流程示意图如下： （4）“Cl2氧化”步骤已获得 Br2，后续步骤“通入空气将溴吹出”、“Na2CO3吸收”又使 Br2转变为化合态， 简要回答其目的是___________。 （5）低浓度溴中含 Br2、BrCl，它们都能被 Na2CO3吸收转化为 BrO3和 Br。请写出 BrCl(水溶液中难电离) 被吸收的离子方程式 。 （6）“制溴”步骤中，不能用 HCl代替 H2SO4，其原因是 。 （7）由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是 。 第 8 页 共 8 页 20.某兴趣小组设计如图所示装置制取 SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2 与 O2反应后混合气体的成分。 （1）装置 A中反应的化学方程式为 。 （2）装置 B、C、D分别用于检验 SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置 D中反应的化学方程式 为 。证明 SO2具有漂白性的实验现象是 。 （3）某同学设计装置 F来代替装置 A，此时 F中反应的化学方程式为 。 （4）该小组同学设计如下装置来检验 SO2与 O2反应后混合气体的成分。 供选择试剂：蒸馏水、品红溶液、 BaCl2溶液、NaOH溶液、澄清石灰水。 ①装置 a的作用： 。 ②c中应选用的试剂是 ，e中试剂的作用是 。 ③若 b中反应已充分进行，c，d，e，f都有预期的现象，写出 b中发生反应的化学方程式： 。