精品解析：浙江舟山绿城育华学校等校2025-2026学年高二下学期5月题库 化学试题

2026年高二5月题库 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Cu 64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于极性分子的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. HF分子间氢键可以表示为： C. p电子云的一种轮廓图： D. Br的简化电子排布式： 3. 大晶体可以用于制造激光器，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 酸性： C. 离子键成分的百分数： D. 键的极性： 4. 下列有关实验的说法，不正确的是 A. 和有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗再用水冲洗 C. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时注意防护和通风 D. 含苯的有机废液，不具有回收价值，可以直接焚烧处理 5. 下列有关铁及其化合物的叙述中说法正确的是 A. 铁位于周期表第四周期第Ⅷ族，属于周期表中ds区元素 B. 可以制作印刷电路板，说明Cu的还原性比强 C. 用无锈铁丝替代铂丝焰色试验，原因是铁受热电子不会产生激发态 D. 马口铁(铁表面镀金属锡)镀层破坏后，金属锡先腐蚀 6. 铜与浓盐酸共热时得到：下列说法不正确的是 A. 该反应可以证明Cu的金属活动性排在H前面 B. HCl是该反应的氧化剂 C. 中Cu的价层电子排布式为： D. 配合物的形成促进反应正向进行 7. 下列关于有机物的性质和用途不匹配的是 性质 用途 A 维生素C具有还原性 用作水果罐头中的抗氧化剂 B 苯甲酸钠的水溶液呈碱性 用作食品防腐剂 C 聚乙烯耐化学腐蚀，无毒性 用作食品和药物的包装材料 D 蛋白质灼烧时散发烧焦羽毛气味 用来鉴别棉花和蚕丝 A. A B. B C. C D. D 8. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. 用铁氰化钾溶液检验： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 阿司匹林与足量NaOH溶液共热： D. 用草酸标准液测定溶液浓度： 9. 合成化合物Z的路线如下： 下列说法正确的是 A. 用溴水可以检验Y中是否混有X B. 1个Y分子中有6个杂化的原子 C. Y→Z的反应属于取代反应 D. 1 mol Z和完全加成需消耗 10. 下列可完成对应实验的是 A．蒸发结晶制备固体 B．验证氧化性： C．验证反应类型为取代反应 D．析出晶体 A. A B. B C. C D. D 11. 硅与碳相似，有一系列氢化物：硅烷()，下列说法不正确的是 A. Si的电负性小于H，则中氢元素显价 B. 分子中所有H原子所处化学环境相同 C. 和的键能均比和小，故硅烷的稳定性比烷烃差 D. 根据元素周期表“对角线规则”，B元素也能形成一系列氢化物硼烷 12. 利用某储能电池(图甲)做电源可实现在铁制品上镀铜(图乙)。下列说法不正确的是 A. 图甲装置工作时，左侧溶液pH将变大 B. 镀铜时，应将a极和d极，b极与c极相连 C. 向图乙溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮 D. a极电极反应为 13. 能与水反应生成硫酸：。下列说法不正确的是 A. 气态的分子空间结构为平面三角形 B. 三聚三氧化硫的结构可以表示为 C. 与HF反应生成，其酸性比弱 D. 98.3%的浓硫酸吸收可以生成分子 14. 某Diels-Alder反应催化机理如下，已知：Bn—表示，Me—表示。下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅱ具有碱性 B. Ⅱ+Ⅲ→Ⅳ的过程中，Ⅲ发生1，4-加成 C. 化合物Ⅳ的熔点低于 D. 该历程的总反应为 15. 已知，25℃时：，，；气体饱和溶液浓度为。下列说法正确的是 A. 溶液的 B. 溶液中： C. 饱和溶液中： D. 实验室可以用稀硫酸与CuS固体反应制备气体 16. 已知：，现以正丁醇()为原料制备正丁酸()，实验方案如下： 步骤Ⅰ：向0.1 mol正丁醇中加入、250 mL水和4 mL季铵氯化物，充分混合，再加入，保持15℃反应3小时。 步骤Ⅱ：充分反应后，用溶解，然后用稀酸化，再分离出有机层。 步骤Ⅲ：用固体干燥分离出来的有机物并蒸馏得到0.07 mol正丁酸。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中若改用酸性溶液也能将正丁醇氧化为正丁酸 B. 季铵氯化物可能起催化作用 C. 步骤Ⅱ分离出有机层需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 D. 步骤Ⅲ可以用CaO固体替代固体作为干燥剂 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 氮、磷及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题： （1）下列说法正确的是______(填标号)。 A. 基态N原子的价层电子轨道表示式为 B. 基态P原子核外电子有9种空间运动状态 C. 与键角大小： D. 第一电离能： （2）肼()是一种强还原剂，可用作火箭燃料。 ①的电子式为______。 ②肼能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，写出该变化的化学方程式：______。 ③肼不稳定，受热易分解生成、、。从结构角度解释的稳定性比小的原因：______。 （3）氯氧化磷()的结构可以表示为。其中P原子的价层电子对数为______；与足量NaOH溶液反应生成两种盐：NaCl和______(填化学式)。 （4）P与Si形成的某化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为a pm，已知表示阿伏加德罗常数的值。则该晶体类型是______，该晶胞的密度为______。 18. 是一种温室气体，会带来一系列环境问题，可以将转化成甲醇，涉及的反应： Ⅰ： Ⅱ： （1）反应Ⅱ能自发进行的条件是______。 （2）在恒温恒容的密闭容器中发生上述两个反应，下列说法正确的是______(填标号)。 A. 气体密度不再变化时说明体系已经达到平衡状态 B. 容器中加入催化剂，不仅可以加快反应速率，还可以提高的平衡产率 C. 若增大容器压强，体积分数有可能减小 D. 体系达到平衡后，移去部分，反应Ⅰ正反应速率增大，平衡正向移动 （3）在恒温密闭容器中，的平衡转化率[]和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。 ①温度高于236℃，选择性下降的原因是______。 ②244℃，提高平衡转化率一种方法是______。 ③244℃时，总压5 MPa的密闭容器内投入1 mol 和3.1 mol 充分反应，则反应Ⅱ的平衡常数______(是用气体分压表示的平衡常数，用气体分压代入计算，气体分压=气体的物质的量分数×总压强)。 （4）利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图： ①铜电极上产生的电极反应为______。 ②11.2 L(标准状况)通入铜电极，若只生成和，且，此时铜极区溶液增重______g。 19. 可作为补血剂乳酸亚铁和红色颜料铁红的生产原料。某化学研究小组在实验室模拟利用金属矿渣(主要成分，少量、、、)制备，分两个阶段完成。回答下列问题： 阶段Ⅰ、以矿渣为原料获得溶液 （1）X主要成分为______(填化学式)。 （2）“除杂质”步骤中加入的作用是______。 阶段Ⅱ、制备固体 （3）仪器A的名称为______，其中盛装的溶液为______(填序号)。 a．溶液 b．溶液 （4）通一段时间氮气后，打开恒温磁力搅拌器，反应一段时间制得，写出该反应的离子方程式：______。 （5）准确称量一定质量的粗产品，溶于足量稀硫酸，配制成100 mL样品溶液Y。取25.00 mL样品溶液Y用标准溶液滴定(杂质不与溶液反应)。滴定达到终点时，消耗溶液6.00 mL。根据该实验数据，样品溶液Y中______；上述测定结果存在一定的误差，为提高滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是______(填标号)。 a．稀释被测试样 b．减少被测试样取量 c．增加平行测定次数 d．降低滴定剂浓度 20. 化合物H的合成路线如下： 已知：①DPPA是一种叠氮化试剂； ② ③(R为烃基)。 回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称为______。 （2）下列说法正确的是______(填标号)。 A. 化合物A的碱性比强 B. 化合物E最多共平面的原子14个 C. 化合物F的分子式为 D. 化合物H中有2个手性碳原子 （3）D的结构简式为______。 （4）E→F的化学方程式为______。 （5）化合物B和反应时会产生两种和化合物C互为同分异构体的副产物，请写出其中一种副产物的结构简式：______。 （6）(丙酮酸)是重要的化工原料，结合上述信息，以乙烯为有机原料，无机试剂任选，设计合成的合成路线：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高二5月题库 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Cu 64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】极性分子的判断依据是分子的正、负电荷中心不重合，结合各分子空间结构分析： 【详解】A．价层电子对数为，无孤对电子，为正四面体形结构，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A不符合题意； B．价层电子对数为，无孤对电子，为平面正三角形结构，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意； C．为直线形（）结构，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意； D．价层电子对数为，有2对孤对电子，为V形（角形）结构，结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. HF分子间氢键可以表示为： C. p电子云的一种轮廓图： D. Br的简化电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为，杂化类型为，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．HF分子间氢键应表示为，B错误； C．p电子云为哑铃形，C正确； D．Br原子序数为35，简化电子排布式为，D错误； 故选C。 3. 大晶体可以用于制造激光器，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 酸性： C. 离子键成分的百分数： D. 键的极性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子半径：，A正确； B．多元弱酸的一级电离>二级电离>三级电离，故酸性：，B正确； C．氧的电负性大于磷， 则K 与 O 的电负性差值大于 K 与 P 的电负性差值，故离子键成分百分数：，C错误； D．电负性：，电负性差值越大，键的极性越强，故键的极性：，D正确； 故答案为：C。 4. 下列有关实验的说法，不正确的是 A. 和有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗再用水冲洗 C. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时注意防护和通风 D. 含苯的有机废液，不具有回收价值，可以直接焚烧处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．可溶性钡盐和有毒，相关废弃物应进行无害化处理，A正确； B．苯酚沾到皮肤上，先用乙醇冲洗再用水冲洗，B正确； C．有毒有挥发性物质，使用时注意防护和通风，C正确； D．苯是重要的化工原料，有回收价值，含苯等有机废液，不能直接焚烧处理，否则会污染环境，D错误。 故答案选D。 5. 下列有关铁及其化合物的叙述中说法正确的是 A. 铁位于周期表第四周期第Ⅷ族，属于周期表中ds区元素 B. 可以制作印刷电路板，说明Cu的还原性比强 C. 用无锈铁丝替代铂丝焰色试验，原因是铁受热电子不会产生激发态 D. 马口铁(铁表面镀金属锡)镀层破坏后，金属锡先腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁的价电子排布是 3��64��2 ，因此它属于d区元素，而不是ds区元素，A错误； B．制作印刷电路板发生反应：，Cu的还原性比强，B正确； C．铁受热会发生电子跃迁，只是其释放的光不在可见光范围，不会对焰色试验有影响，C错误； D．根据金属活动性顺序，铁的活泼性强于锡（Fe>Sn），活泼性较强的金属作负极，失去电子被氧化，故铁先腐蚀，D错误。 故答案为：B 6. 铜与浓盐酸共热时得到：下列说法不正确的是 A. 该反应可以证明Cu的金属活动性排在H前面 B. HCl是该反应的氧化剂 C. 中Cu的价层电子排布式为： D. 配合物的形成促进反应正向进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓盐酸生成配合物引发的特定反应，不能证明的金属活动性排在H前面，A错误； B．HCl生成，是该反应的氧化剂，B正确； C．中价，价层电子排布式为，C正确； D．配合物的形成促进反应正向进行，D正确； 故答案为：A。 7. 下列关于有机物的性质和用途不匹配的是 性质 用途 A 维生素C具有还原性 用作水果罐头中的抗氧化剂 B 苯甲酸钠的水溶液呈碱性 用作食品防腐剂 C 聚乙烯耐化学腐蚀，无毒性 用作食品和药物的包装材料 D 蛋白质灼烧时散发烧焦羽毛气味 用来鉴别棉花和蚕丝 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，用作水果罐头中的抗氧化剂，A不符合题意； B．苯甲酸钠的水溶液因苯甲酸根离子水解而呈碱性，但其作为防腐剂是利用其在酸性条件下转化为苯甲酸来抑制微生物生长，故其用途与所述性质不匹配，B符合题意； C．聚乙烯用作食品和药物的包装材料，与聚乙烯耐腐蚀、无毒有关，C不符合题意； D．蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味；棉花为纤维素，灼烧有烧纸味，二者可通过此现象鉴别，D不符合题意； 故答案为：B 8. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. 用铁氰化钾溶液检验： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 阿司匹林与足量NaOH溶液共热： D. 用草酸标准液测定溶液浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用铁氰化钾溶液检验生成蓝色的难溶物，A正确； B．少量溶液完全反应，B正确； C．阿司匹林中羧基与酯基均和NaOH反应，生成和，1 mol阿司匹林消耗3 mol NaOH，正确的是：，C错误； D．草酸与发生氧化还原反应，D正确； 故答案选C。 9. 合成化合物Z的路线如下： 下列说法正确的是 A. 用溴水可以检验Y中是否混有X B. 1个Y分子中有6个杂化的原子 C. Y→Z的反应属于取代反应 D. 1 mol Z和完全加成需消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中碳碳双键，Y中醛基均会和溴水发生反应，A错误 B．Y分子中有5个单键碳原子和1个单键氧，共6个杂化的原子，B正确； C．Y→Z的反应属于分子内氧化还原反应，不属于取代反应，C错误； D．Z中的酯基可以与发生加成反应，1 mol Z完全加成需消耗2 mol ，D错误； 故答案选B。 10. 下列可完成对应实验的是 A．蒸发结晶制备固体 B．验证氧化性： C．验证反应类型为取代反应 D．析出晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中会发生水解：，加热蒸发时挥发，促进水解完全进行，最终得到（或分解为​），无法得到​固体，A错误； B．该实验中可直接与、都发生反应，只能证明氧化性：、，无法验证的氧化性强于，B错误； C．苯和溴的取代反应中，挥发出来的\ceBr2​蒸气也能与反应生成沉淀，干扰产物的检验，无法证明反应为取代反应，C错误； D．，易溶于水，难溶于乙醇，向其溶液中加入乙醇可以降低配合物的溶解度，有利于晶体的析出，D正确。 故答案选D。 11. 硅与碳相似，有一系列氢化物：硅烷()，下列说法不正确的是 A. Si的电负性小于H，则中氢元素显价 B. 分子中所有H原子所处化学环境相同 C. 和的键能均比和小，故硅烷的稳定性比烷烃差 D. 根据元素周期表“对角线规则”，B元素也能形成一系列氢化物硼烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si的电负性小于H，共用电子对偏向H，所以H显价，A正确； B．分子的结构简式可以表示为，其中两个中的氢原子所处化学环境相同，中的氢原子所处化学环境不同，所以共有两种不同化学环境的氢原子，B错误； C．原子半径：，键能：，，键能越大，物质越稳定，所以硅烷的稳定性比烷烃差，C正确； D．B和Si在元素周期表中处于对角线，根据“对角线规则”，Si形成硅烷（​ ），B也能形成硼烷如、，D正确； 故选B。 12. 利用某储能电池(图甲)做电源可实现在铁制品上镀铜(图乙)。下列说法不正确的是 A. 图甲装置工作时，左侧溶液pH将变大 B. 镀铜时，应将a极和d极，b极与c极相连 C. 向图乙溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮 D. a极电极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲装置为原电池，a为负极，b为正极，a极电极反应为，左侧溶液中负电荷数量减少，通过质子交换膜向右侧移动，左侧溶液pH变大，A正确； B．电镀时，镀件作阴极(d极与a极相连)，镀层金属作阳极(b极与c极相连)，B正确； C．向溶液中加入一些氨水生成，降低了游离的浓度，降低Cu析出的速率从而使镀层光亮，C正确； D．由A选项分析可知，a极电极反应为，D错误； 故答案为：D。 13. 能与水反应生成硫酸：。下列说法不正确的是 A. 气态的分子空间结构为平面三角形 B. 三聚三氧化硫的结构可以表示为 C. 与HF反应生成，其酸性比弱 D. 98.3%的浓硫酸吸收可以生成分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．气态的中心原子S的价层电子对数，所以其分子空间结构为平面三角形，A正确； B．根据题目信息，形成三聚物的时候，断裂，发生加成反应，B正确； C．F的电负性比O大，吸电子效应强，导致中极性增强，所以酸性：，C错误； D．浓硫酸吸收时发生加成反应生成，其分子式为，D正确； 故选C。 14. 某Diels-Alder反应催化机理如下，已知：Bn—表示，Me—表示。下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅱ具有碱性 B. Ⅱ+Ⅲ→Ⅳ的过程中，Ⅲ发生1，4-加成 C. 化合物Ⅳ的熔点低于 D. 该历程的总反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物Ⅱ中的N原子没有孤电子对，不能再结合，所以没有碱性，A错误； B．由流程，Ⅱ+Ⅲ→Ⅳ的过程中，Ⅲ发生1，4-加成生成环状结构，B正确； C．化合物Ⅳ中的阳离子体积远比大，离子之间的作用力比NaCl小，所以熔点更低，C正确； D．该历程是Ⅰ和Ⅲ发生Diels-Alder反应，最终生成，反应方程式正确，D正确； 故选A。 15. 已知，25℃时：，，；气体饱和溶液浓度为。下列说法正确的是 A. 溶液的 B. 溶液中： C. 饱和溶液中： D. 实验室可以用稀硫酸与CuS固体反应制备气体 【答案】A 【解析】 【详解】25℃时，饱和溶液浓度为，且其酸性主要来自第一步电离，设电离出为x， A．因电离程度小，，则，，则饱和溶液的pH约为4，A正确； B．溶液电荷守恒，物料守恒，两个等式相加，结合题中的电离常数可知，硫氢根离子的水解大于电离，其溶液呈碱性，，所以，B错误； C．饱和溶液，，，，因为，所以，第一、二步电离都有生成，所以，由A项可知，，，，可得，所以，C错误； D．，，该反应很难进行，D错误。 故答案为：A。 16. 已知：，现以正丁醇()为原料制备正丁酸()，实验方案如下： 步骤Ⅰ：向0.1 mol正丁醇中加入、250 mL水和4 mL季铵氯化物，充分混合，再加入，保持15℃反应3小时。 步骤Ⅱ：充分反应后，用溶解，然后用稀酸化，再分离出有机层。 步骤Ⅲ：用固体干燥分离出来的有机物并蒸馏得到0.07 mol正丁酸。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中若改用酸性溶液也能将正丁醇氧化为正丁酸 B. 季铵氯化物可能起催化作用 C. 步骤Ⅱ分离出有机层需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 D. 步骤Ⅲ可以用CaO固体替代固体作为干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液氧化性强，可以把正丁醇氧化成正丁酸，A正确； B．季铵氯化物用量小，可能是该反应的催化剂，B正确； C．步骤Ⅱ是将有机层和水层分离，应该用分液的方法，需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，C正确； D．步骤Ⅲ中固体的作用是干燥正丁酸，固体是碱性氧化物，会与正丁酸反应，不可用于干燥，D错误。 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 氮、磷及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题： （1）下列说法正确的是______(填标号)。 A. 基态N原子的价层电子轨道表示式为 B. 基态P原子核外电子有9种空间运动状态 C. 与键角大小： D. 第一电离能： （2）肼()是一种强还原剂，可用作火箭燃料。 ①的电子式为______。 ②肼能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，写出该变化的化学方程式：______。 ③肼不稳定，受热易分解生成、、。从结构角度解释的稳定性比小的原因：______。 （3）氯氧化磷()的结构可以表示为。其中P原子的价层电子对数为______；与足量NaOH溶液反应生成两种盐：NaCl和______(填化学式)。 （4）P与Si形成的某化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为a pm，已知表示阿伏加德罗常数的值。则该晶体类型是______，该晶胞的密度为______。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. ③. 肼分子中2个N原子都是杂化，都有一个孤电子对，由于两个孤电子对的排斥作用，导致键能减小，因此的稳定性比小 （3） ①. 4 ②. （4） ①. 共价晶体 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 A．是基态N原子的价层电子表示式，不是轨道表示式，A错误； B．电子的空间运动状态数即为轨道数，基态P原子电子排布式为，核外电子占据9（1+1+3+1+3=9）个轨道，所以空间运动状态数为9，B正确； C．N和P都是杂化，由于N的电负性比P大，中成键电子对更靠近中心，导致成键电子对之间的排斥力，所以，C正确； D．N和P同主族，同主族元素从上到下逐渐减小，，D错误； 故选BC。 【小问2详解】 ①肼的结构中N原子之间是单键，所以电子式为； ②肼中N元素呈现价，具有还原性，而铁锈主要成分为，其中铁元素为价，有氧化性，相互之间发生氧化还原反应：； ③分子中，两个N原子都存在孤电子对，孤电子对之间排斥力大，使键键能减小，故稳定性弱于； 【小问3详解】 由结构可知，每个P原子形成4个键，无孤电子对，故价层电子对数为；结构为，P的价态为+5价，与足量反应生成两种盐，即NaCl和； 【小问4详解】 Si与P原子间通过共价键形成的空间网状结构，形成共价晶体；根据均摊法可知，一个晶胞中含有个Si，8个P，故该化合物的化学式为，利用晶胞密度计算公式：。 18. 是一种温室气体，会带来一系列环境问题，可以将转化成甲醇，涉及的反应： Ⅰ： Ⅱ： （1）反应Ⅱ能自发进行的条件是______。 （2）在恒温恒容的密闭容器中发生上述两个反应，下列说法正确的是______(填标号)。 A. 气体密度不再变化时说明体系已经达到平衡状态 B. 容器中加入催化剂，不仅可以加快反应速率，还可以提高的平衡产率 C. 若增大容器压强，体积分数有可能减小 D. 体系达到平衡后，移去部分，反应Ⅰ正反应速率增大，平衡正向移动 （3）在恒温密闭容器中，的平衡转化率[]和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。 ①温度高于236℃，选择性下降的原因是______。 ②244℃，提高平衡转化率一种方法是______。 ③244℃时，总压5 MPa的密闭容器内投入1 mol 和3.1 mol 充分反应，则反应Ⅱ的平衡常数______(是用气体分压表示的平衡常数，用气体分压代入计算，气体分压=气体的物质的量分数×总压强)。 （4）利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图： ①铜电极上产生的电极反应为______。 ②11.2 L(标准状况)通入铜电极，若只生成和，且，此时铜极区溶液增重______g。 【答案】（1）高温 （2）C （3） ①. 升高温度，反应Ⅰ平衡左移，生成的量减少，反应Ⅱ平衡右移，生成CO的量增多，所以的选择性下降 ②. 增大压强或增大氢气浓度 ③. 0.1 （4） ①. ②. 16.2 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅱ：，该反应自发，则，根据，该反应要高温才能自发； 【小问2详解】 A.所有物质均为气态，气体总质量不变，反应容器体积V不变，根据，密度一直不变，不能作为平衡状态判断标志，A错误； B.容器中加入催化剂，可以加快反应速率，但不能改变反应限度，所以不能提高的平衡产率，B错误； C.若增大容器压强，由于沸点低，容易由气态变液态，所以其体积分数减小，C正确； D.体系达到平衡后，移去部分，可以促进反应Ⅰ平衡正向移动，但不能增大正反应速率，D错误； 故选C； 【小问3详解】 ①温度高于时，升高温度，反应Ⅰ平衡左移，生成的量减少，反应Ⅱ平衡右移，生成CO的量增多，根据公式，的选择性下降； ②要提高平衡转化率，就是要让反应Ⅰ和Ⅱ平衡都正向移动，Ⅰ为非等体反应，Ⅱ为等体反应，所以增大压强可以促使反应Ⅰ平衡正向移动，平衡转化率增大；增大另一种反应物的浓度也可以促进反应Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，从而增大平衡转化率； ③ ； 【小问4详解】 ①中的C为价，中的C为价，转变为时得，所以其电极反应为； ② ，根据碳元素守恒，产物，所以有转变为CO，有转变为，根据电极反应：，参与反应使溶液增重 ，，参与反应使溶液增重 ，一共增重 。 19. 可作为补血剂乳酸亚铁和红色颜料铁红的生产原料。某化学研究小组在实验室模拟利用金属矿渣(主要成分，少量、、、)制备，分两个阶段完成。回答下列问题： 阶段Ⅰ、以矿渣为原料获得溶液 （1）X主要成分为______(填化学式)。 （2）“除杂质”步骤中加入的作用是______。 阶段Ⅱ、制备固体 （3）仪器A的名称为______，其中盛装的溶液为______(填序号)。 a．溶液 b．溶液 （4）通一段时间氮气后，打开恒温磁力搅拌器，反应一段时间制得，写出该反应的离子方程式：______。 （5）准确称量一定质量的粗产品，溶于足量稀硫酸，配制成100 mL样品溶液Y。取25.00 mL样品溶液Y用标准溶液滴定(杂质不与溶液反应)。滴定达到终点时，消耗溶液6.00 mL。根据该实验数据，样品溶液Y中______；上述测定结果存在一定的误差，为提高滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是______(填标号)。 a．稀释被测试样 b．减少被测试样取量 c．增加平行测定次数 d．降低滴定剂浓度 【答案】（1） （2）除去和 （3） ①. 三颈烧瓶 ②. b （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】阶段Ⅰ：稀硫酸酸浸粉碎的金属矿渣，分离不溶于稀硫酸的SiO2和微溶的CaSO4，Fe3+、Fe2+、Mg2+离子浸入滤液中，再加入还原剂Y（例如Fe粉）将Fe3+转化为Fe2+，然后加入NH4F除镁，得MgF2沉淀和溶液；阶段Ⅱ：在溶液中滴入溶液，生成、水和二氧化碳；在据此分析。 【小问1详解】 金属矿渣中、、、与稀硫酸反应可以生成对应的硫酸盐，不与硫酸反应。微溶于水，故X主要成分是、； 【小问2详解】 溶液中、与试剂Y反应生成，“除杂质”步骤中加入的作用是使溶液中、生成难溶的和； 【小问3详解】 A为三颈烧瓶，为保证溶液弱酸性环境，其中盛装溶液，故选b； 【小问4详解】 溶液滴入溶液制得，离子方程式为； 【小问5详解】 酸化的氧化，定量关系式为：。计算得样品溶液Y中。标准溶液体积消耗量仅6.00 mL，多加或少加一滴造成相对误差加大。提高该滴定结果的精密度和准确度可采取的措施：增加平行测定次数或降低滴定剂浓度，故选cd。 20. 化合物H的合成路线如下： 已知：①DPPA是一种叠氮化试剂； ② ③(R为烃基)。 回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称为______。 （2）下列说法正确的是______(填标号)。 A. 化合物A的碱性比强 B. 化合物E最多共平面的原子14个 C. 化合物F的分子式为 D. 化合物H中有2个手性碳原子 （3）D的结构简式为______。 （4）E→F的化学方程式为______。 （5）化合物B和反应时会产生两种和化合物C互为同分异构体的副产物，请写出其中一种副产物的结构简式：______。 （6）(丙酮酸)是重要的化工原料，结合上述信息，以乙烯为有机原料，无机试剂任选，设计合成的合成路线：______。 【答案】（1）酰胺基(或酰胺键) （2）BC （3） （4） （5）、(写出其中一种即可) （6） 【解析】 【分析】A→B：乙酰化反应；B→C：氯代反应，在乙酰氨基的对位引入氯原子，得到对氯乙酰苯胺（C）：（对位取代）；C→D：水解反应得到对氯苯胺（D）：；D→E：重氮化与还原反应；E→F：参考已知条件②生成（F）：。 【小问1详解】 B中苯环侧链基团为乙酰胺基，官能团名称为酰胺基(或酰胺键)； 【小问2详解】 A．化合物A为苯胺，苯环的共轭体系降低氨基的碱性，A错误； B．化合物E中直接相连的原子，加上的，最多共平面的原子14个，B正确； C．由分析知化合物F的结构为，分子式为，C正确； D．化合物H中仅有1个手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子），如图，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 由分析知D的结构简式为； 【小问4详解】 E→F：生成，化学方程式为； 【小问5详解】 化合物B生成化合物C，氯原子可以在酰胺基的邻位、对位取代，也有少量氯原子会发生间位取代，故答案为或； 【小问6详解】 利用羟基腈的水解和羟基的催化氧化反应，合成的路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $